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62，重庆市巴蜀中学2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题
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这是一份62，重庆市巴蜀中学2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题，共20页。试卷主要包含了填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。
1. 物质世界是不断运动和变化的。下列各变化中，主要发生化学变化的是
A. 矿石粉碎 B. 火柴燃烧
C. 滴水成冰D. 金属导电
【答案】B
【解析】
【详解】A、矿石粉碎只是形状发生改变，没有产生新物质，属于物理变化，故A错误；
B、火柴燃烧产生了二氧化碳等新物质，属于化学变化，故B正确；
C、滴水成冰只是水的状态发生了改变，没有产生新物质，属于物理变化，故C错误；
D、金属导电过程中没有产生新物质，属于物理变化，故D错误；
故选B。
2. 以下科学家与其主要贡献对应不正确的是
A. 波义耳—发现了酸碱指示剂
B. 侯德榜—联合制碱法
C. 张青莲—发现了元素周期律并编制了元素周期表
D. 拉瓦锡—通过实验证明了空气是由氧气和氮气组成的
【答案】C
【解析】
【详解】A、波义耳发现了酸碱指示剂，故选项正确；该试卷源自 每日更新，享更低价下载。B、侯德榜发明了“侯氏制碱法”打破了西方国家对纯碱的制作的垄断，并生产了氮肥，故选项正确；
C、俄国的化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，故选项错误；
D、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，并得出空气是由氧气和氮气组成的结论，故选项正确；
故选：C
3. 九年级的你正处于人生第二个黄金生长期，健康的饮食习惯尤为重要。下列食物中酸性最强的是
A. 苏打饼干 pH=8.3B. 萝卜 pH=5.4
C. 香蕉 pH=4.6D. 苹果 pH=3.4
【答案】D
【解析】
【详解】当溶液pH等于7，呈中性；当溶液pH小于7，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当pH大于7，呈碱性，且pH越大，碱性越强，故选项中苹果的pH最小，酸性最强，故选：D。
4. 下列实验基本操作不正确的是
A. 探究甲烷中是否含碳元素
B. 稀释浓硫酸
C. 闻气体的气味
D. 测定溶液的酸碱度
【答案】A
【解析】
【详解】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以验证出生成二氧化碳就可以证明甲烷中含有碳元素，故应将涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察石灰水不否变浑浊，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故B正确；
C、闻气味时，应用手扇集气口，使少量气体进入鼻腔，故C正确；
D、测定溶液酸碱度时，应该用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待颜色变化稳定后，与标准比色卡对比，故D正确。
故选：A。
5. “低碳生活”深入人心，以下不符合“低碳”理念的是
A. 使用太阳能热水器
B. 使用一次性纸杯干净方便
C. 节约用电，人走关灯
D. 减少私家车出行
【答案】B
【解析】
【详解】A、使用太阳能热水器能够减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念，不符合题意；
B、使用一次性纸杯会增加树木的砍伐，减少二氧化碳的吸收，浪费资源，不符合“低碳”理念，符合题意；
C、节约用电，人走关灯，能够减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放量，符合“低碳”理念，不符合题意；
D、减少私家车出行会减少机动车尾气的排放，会减少二氧化碳的排放量，符合“低碳”理念，不符合题意。
故选B。
6. 重庆著名湿地公园——彩云湖旁修建了一座污水处理厂，该厂可将生活污水净化处理，以下有关净水过程的说法正确的是
A. 过滤可以除去污水中所有杂质
B. 用活性炭吸附可以除去污水中的异味及色素
C. 自来水厂用明矾消毒杀菌
D. 自来水厂的净水步骤：沉淀→过滤→吸附→消毒→蒸馏
【答案】B
【解析】
【详解】A、过滤是实现固液分离的操作，只能除去水中的不溶物，不可以除去水中所有杂质，故A错误；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可以除去污水中的异味及色素，故B正确；
C、自来水厂用明矾吸附水中悬浮的小的颗粒物，不能消毒杀菌，故C错误；
D、自来水厂的净水步骤：沉淀→过滤→吸附→消毒，故D错误。
故选B。
7. 奶茶作为当下中学生热衷的饮品之一，通常由茶叶、奶或奶精、糖和水等原料混合而成的。茶叶与水反应会释放出茶多酚等物质，茶多酚的化学式为C22H18O11。下列说法不正确的是
A. 茶多酚由三种元素组成
B. 茶多酚中碳元素的质量分数最大
C. 1个茶多酚分子中含有22个碳原子、18个氢原子、11个氧原子
D. 奶茶变质主要是由于茶多酚被空气中的氧气氧化产生二氧化硫等有害物质
【答案】D
【解析】
【详解】A、由化学式可知，茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确；
B、元素的质量分数=，相对分子质量一定，由于其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×22）：（1×18）：（16×11）=132：9：88，碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大，该选项说法正确；
C、由化学式可知，1个茶多酚分子中含有22个碳原子、18个氢原子、11个氧原子，该选项说法正确；
D、茶多酚中不含硫元素，根据反应前后元素种类不变，则不可能产生二氧化硫，该选项说法不正确。
故选D。
8. 中国目前最薄的不锈钢是宝武太钢集团制成的，其厚度只有0.015毫米，不足A4纸厚度的四分之一。下列关于“手撕钢”的说法不正确的是
A. “手撕钢”具有不易生锈的特点
B. 生铁的含碳量比“手撕钢”低
C. “手撕钢”属于金属材料
D. 钢材可以加工成“手撕钢”体现了金属的延展性
【答案】B
【解析】
【详解】A、纯金属制成合金后，抗腐蚀性能增强，所以“手撕钢”不易生锈，该选项说法正确；
B、“手撕钢”的含碳量在0.03%～2%之间，而生铁的含碳量在2%～4.3%之间，所以“手撕钢”的含碳量比生铁低，该选项说法错误；
C、金属材料包括纯金属与合金，“手撕钢”是一种铁合金，属于金属材料，该选项说法正确；
D、普通钢材可以加工成“手撕钢”是因为金属具有延展性，该选项说法正确。
故选B。
9. 某自热火锅的发热包成分标识如图：
对发热包成分进行物质分类，下列选项正确的是
A. 物质：生石灰苛性钠类别：碱
B. 物质：活性炭碳酸钠类别：含碳化合物
C. 物质：苛性钠碳酸钠类别：盐
D. 物质：铁粉铝粉类别：金属单质
【答案】D
【解析】
【详解】A、生石灰为氧化钙的俗称，是由钙、氧两种元素组成，属于氧化物；苛性钠为氢氧化钠的俗称，是由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱，该选项不正确。
B、活性炭的主要成分为碳，属于混合物；碳酸钠为含碳的化合物，该选项不正确。
C、苛性钠属于碱；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，该选项不正确。
D、铁粉、铝粉中均只含一种元素，属于金属单质，该选项正确。
故选D。
10. 我国科学家实现了在温和条件下，利用CO2和H2一步合成乙醇(C2H5OH)。如图是该反应的微观过程示意图。说法不正确的是
A. 该反应中涉及两种化合物
B. 化学反应前后，原子种类和数目不变
C. 此反应中甲和乙的质量比为22：3
D. 反应的化学方程式为6H2+2CO2C2H5OH+3H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，甲为CO2、乙为H2、丙为C2H5OH、丁为H2O，其中甲、丙、丁中均含有多种元素，属于化合物，则共三种化合物，该选项说法不正确；
B、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法正确；
C、结合前面及图可知，该反应的方程式为：，则该反应中甲和乙的质量比为[（12+16×2）×2]：（1×6×2）=22：3，该选项说法正确；
D、结合前面分析可知，方程式书写正确，该选项说法正确。
故选A。
11. 《遁斋闲览》中记载：有误字，以雌黄灭之，为其与纸色相类。雌黄也可用作绘画颜料。如表是一些矿物颜料的色彩和主要成分：
下列说法不正确的是
A. 石青中的铜元素显+1价
B. 蛤灰加水后会放出大量的热
C. 朱砂受热生成汞和硫是分解反应
D. 雌黄中As对应的氧化物为As2O3
【答案】A
【解析】
【详解】A、Cu3(OH)2(CO3)2中，氢氧根的化合价为-1价，碳酸根的化合价为-2价，设铜元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则3x+（-1）×2+（-2）×2=0，解得x=+2，该选项说法不正确；
B、蛤灰（氧化钙）和水反应时，放出大量的热，该选项说法正确；
C、朱砂受热生成汞和硫，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法正确；
D、由表中内容可知，雌黄中As对应的氧化物为As2O3，该选项说法正确。
故选A。
12. 推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是
A. 碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
B. 溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的一定是溶液
C. 氯化钠、硫酸钾等盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素
D. 碳酸盐与盐酸反应有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐
【答案】D
【解析】
【详解】A、无色酚酞遇碱性溶液变红色，碱能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能为显碱性的盐溶液，该选项推理不正确；
B、溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的不一定是溶液，如蒸馏水具有均一性和稳定性，但不属于溶液，该选项推理不正确；
C、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成，则盐中不一定含有金属元素，该选项推理不正确；
D、碳酸盐和盐酸反应生成二氧化碳气体，但活泼金属和酸反应生成氢气，则与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐，该选项推理正确。
故选D。
13. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，干燥后可得到纯净、干燥的氢气，该设计能达到实验目的；
B、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氯化铵和硫酸铵均能和氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，不能鉴别，该设计不能达到实验目的；
C、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤能除去碳酸钡沉淀，该设计能达到实验目的；
D、铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，既能除去杂质，也不会引入新杂质，该设计能达到实验目的。
故选B。
14. 五彩斑斓的颜色变化体现了化学实验之美，以下描述正确的是
A. 溶液颜色：氧化铁溶于硫酸——浅绿色
B. 溶液颜色：氧化铜溶于硫酸——蓝色
C. 火焰颜色：硫在空气中燃烧——蓝紫色
D. 固体颜色变化：冶炼赤铁矿——由黑变红
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中含有铁离子时显黄色，则溶液变为黄色，该选项描述不正确；
B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液中含有铜离子时显蓝色，则溶液变为蓝色，该选项描述正确；
C、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，该选项描述不正确；
D、赤铁矿为氧化铁的主要成分，一氧化碳和红色的氧化铁在高温条件下生成黑色的铁粉和二氧化碳，则红色固体变黑色，该选项描述不正确。
故选B。
15. 下列对有关实验的分析正确的是
A. 粗盐中难溶性杂质的去除，氯化钠未完全溶解就过滤，会使产率偏大
B. 测定空气中氧气含量，装置气密性不好会导致测出的氧气体积分数偏大
C. 配制6%的氯化钠溶液，量水时仰视读数，会导致溶液溶质质量分数偏大
D. 用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律，红磷量不足对实验结果无影响
【答案】D
【解析】
【详解】A、粗盐中难溶性杂质的去除，氯化钠未完全溶解就过滤，会使获得精盐的质量偏小，产率偏低，故A不符合题意；
B、测定空气中氧气含量，装置气密性不好，冷却至室温的过程中，外界空气进入，会导致测出的氧气体积分数偏小，故B不符合题意；
C、配制6%的氯化钠溶液，量水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会使溶剂质量偏大，溶液质量偏大，会导致溶液溶质质量分数偏小，故C不符合题意；
D、用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律，红磷量不足对实验结果无影响，因为化学反应前后，物质的总质量不变，故D符合题意。
故选D。
16. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. ①一定量的镁在足量氧气中充分燃烧
B. ②向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
C. ③将碳酸钠溶液逐滴滴入盛有稀盐酸的烧杯中至过量
D. ④向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝
【答案】C
【解析】
【详解】A、一定量的镁在足量的氧气中充分燃烧，反应结束后氧气可能有剩余，镁完全反应，应该根据镁的质量计算出参加反应的氧气和生成的氧化镁的质量，根据化学方程式，可知24g镁和16g氧气恰好反应生成40g氧化镁，①图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意；
B、一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰：生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙并放热，溶剂的质量减少，氢氧化钙溶解度减小，溶质的质量也减少，反应停止后，温度恢复到反应前的温度，氢氧化钙又溶解一部分，但因为溶剂较原来减少，所以溶解的比原来少，溶液质量比原来少，②图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意；
C、将碳酸钠溶液逐滴滴入盛有稀盐酸的烧杯中至过量：碳酸钠溶液中含有水，且碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，也有水生成，故水的质量随着碳酸钠溶液的加入明显增加，至所加碳酸钠溶液与稀盐酸恰好反应时，增加水的质量只有加入碳酸钠溶液中所含水的质量，增加趋势减少，③图像能正确反映对应变化关系，符合题意；
D、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝：金属足量酸反应完，产生氢气的质量由酸决定，酸等质量、等浓度，则产生氢气的质量相等；根据化学方程式、可看出，生成等质量的氢气，需要镁的质量比铝多，④图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意。
故选：C。
二、填空题(本大题包括5个小题，共21分)
17. 习近平发表2024年新年贺词中指出我们的目标很宏伟，也很朴素，归根到底就是让百姓过上更好的日子。化学与国计民生息息相关，请用恰当的化学用语填空：
（1）农业上，用来配制波尔多液的碱是_______。
（2）生活中，用来做发酵粉的盐是_______。
（3）医疗上，常用氯化钠配制生理盐水，保持氯化钠化学性质最小微粒是______。
（4）工业上，常用氢氧化钠制作消毒液，消毒液的有效成分为NaClO，请标出其中氯元素的化合价_______。
【答案】（1）Ca(OH)2
（2）NaHCO3 （3）Na+、Cl-
（4）
【解析】
【小问1详解】
农业上，用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，其中熟石灰的主要成分是Ca(OH)2，是一种碱，故填：Ca(OH)2；
【小问2详解】
小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠属于盐类，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，可以使面团松软，故可用作发酵粉，故填：NaHCO3；
【小问3详解】
氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故保持氯化钠化学性质的最小微粒是钠离子和氯离子，故填：Na+、Cl-；
【小问4详解】
在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价，在元素正上方明确标出元素化合价，正负号在前，数字在后。在NaClO中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素化合价为x,根据化合物各种元素化合价代数和为零，则，故填：。
18. 2024年2月，几场大雪给人们的生活带来一些不便。
（1）风雪过后，大型铲雪车日夜轰鸣。
①铲雪车的车体通常会喷漆，其目的是隔绝_______。
②铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，其中至少含有锰、碳、铁、铬等，已知金属活动性：Mn＞Cr＞Fe，下列实验方案中能验证三者活动性的有______。(填序号)
A.Mn、Fe、Cr、稀硫酸 B.MnCl2溶液、Cr、FeCl3溶液
C.Mn、CrSO4溶液、Fe D.MnSO4溶液、Cr、Fe
（2）为防止道路结冰，雪后可向路面撒融雪剂.融雪剂有多种，一类是以醋酸钾(CH3COOK)为主要成分的有机融雪剂。
①醋酸钾可由碳酸钾与醋酸(CH3COOH)发生化学反应制备，请写出其化学方程式_______。
②环保型的融雪剂多为含MgCl2、CaCl2的混合物，不合理使用上述含钙、镁化合物的融雪剂的危害是_______。(填序号)
A.产生污染性气体
B.使水质硬化
C.难以溶解，不便于清理
【答案】（1） ①. 氧气和水 ②. AC
（2） ①. ②. B
【解析】
【小问1详解】
①铲雪车的车体通常会喷漆，其目的是隔绝氧气和水，以防生锈，故填：氧气和水。
②A、Mn、Fe、Cr都能与稀硫酸反应，都有气泡产生，Mn反应时产生气泡速率最快，Fe反应时产生气泡速率最慢，能验证三者活动性，故A符合题意；
B、MnCl2与Cr不反应，说明活动性Mn＞Cr，无法利用金属和三价铁反应验证铁和该金属的活动性，故B不符合题意；
C、Mn与CrSO4能反应，说明活动性Mn＞Cr，CrSO4与Fe不反应，说明活动性Cr＞Fe，则活动性Mn＞Cr＞Fe，故C符合题意；
D、Cr、Fe都不能与MnSO4反应，只能说明活动性Mn＞Cr，Mn＞Fe，但是不能验证Cr和Fe的活动性，故D不符合题意。
故填：AC。
【小问2详解】
①碳酸钾与醋酸(CH3COOH)反应生成醋酸钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。
②环保型的融雪剂多为含MgCl2、CaCl2的混合物，不合理使用上述含钙、镁化合物的融雪剂的危害是使水质硬化，故填：B。
19. 中国传统节日是中华民族悠久历史文化的重要组成部分，蕴含着深邃丰厚的文化内涵。
（1）“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”。清明节是最重要的祭祀节日之一。
①酿酒祭祀先人.酿酒过程中产生乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式_______。
②烧香祭祀先人。祭祀时经常会用到檀香，将檀香掐断，可达到熄灭的目的，其灭火的原理是______。
（2）“轻汗微微透碧纨，明朝端午浴芳兰”。端午节吃粽子是我国的文化传统。
①人们习惯使用着叶(又叫粽叶)包粽子，施用适量的氮肥可以使棕叶叶色浓绿，下列属于氮肥的是______。(填序号)
A.Ca3(PO4)2 B.K2SO4 C.CO(NH2)2 D.NH4Cl
②粽子虽然好吃，但不易吃的过多。小欣吃过粽子后，感觉有些胃酸过多。于是吃了一片胃药(主要成分为氢氧化铝)，请写出中和胃酸的化学方程式_______。
（3）“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，诗句中涉及到的化学反应为：S+2KNO3+3CX+3CO2↑+N2↑，则X的化学式是_______。
【答案】（1） ①. ②. 移走可燃物
（2） ① CD ②.
（3）K2S
【解析】
【小问1详解】
①乙醇燃烧是乙醇与氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
②灭火的原理即是破坏燃烧条件，燃烧条件包括可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到着火点；将檀香掐断，可达到熄灭的目的，其原理是清除或隔绝可燃物；
【小问2详解】
①A、Ca3(PO4)2含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意；
B、K2SO4含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意；
C、CO(NH2)2含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项符合题意；
D、NH4Cl含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项符合题意；
故选：CD；
②胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
由反应的化学方程式可知，反应前有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子和3个碳原子，反应后有3个碳原子、2个氮原子、6个氧原子，则一个X分子中含1个硫原子、2个钾原子，则X的化学式为：K2S。
20. 如图是a、b两种物质的溶解度曲线。请回答以下几个问题：
（1）t1℃时，将7gb物质加入50g水中充分溶解，所得溶液中的溶质与溶剂的质量比为_______。
（2）t2℃时，Q点是b的不饱和状态，若保持溶液质量不变，让Q变为b的饱和溶液可采用的方法是______。
（3）t3℃时，将a、b两种物质的饱和溶液降低温度到t1℃后，溶质质量分数大小关系________(填序号，下同)，溶剂质量的大小关系是_______。
A.a＞b B.a=b C.a＜b D.无法确定
【答案】（1）1：10
（2）降温到t1℃##升温到t3℃
（3） ①. b>a
②. D
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t1℃时，b的溶解度为10g，该温度下，50g水中最多可溶解b的质量为10g÷2=5g，则将7gb物质加入50g水中充分溶解，所得溶液中的溶质与溶剂的质量比为5g：50g=1：10。
【小问2详解】
若想将b的不饱和溶液变为饱和溶液，且溶液质量不变，由图可知，升温或降温均能使b的溶解度减小，且升温到t3℃或降温到t1℃均能使b恰好饱和，则可采用升温到t3℃或降温到t1℃的方法。
【小问3详解】
将a、b两种物质的饱和溶液由t3℃降低温度到t1℃，b的溶解度不变，溶液仍饱和，a的溶解度减小，溶液也仍饱和，饱和溶液的溶质质量分数=，而t1℃时，溶解度：b>a，则溶质质量分数：b>a；
由于不确定溶液的质量关系，则无法比较溶剂质量关系，故选D。
21. 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣(主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2)制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示。
资料1：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）气体A的化学式是_______。
（2）固体C中的化合物成分是_______(填化学式)。
（3）步骤③中发生反应的是复分解反应，请写出该化学方程式是_______。
（4）在溶液E中加入足量的Ba(NO3)2会产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸会看到的现象是_______。(填序号)
A. 沉淀完全溶解B. 沉淀部分溶解C. 沉淀不溶解D. 产生气泡
【答案】（1）H2 （2）SiO2
（3） （4）BD
【解析】
【小问1详解】
由于稀硫酸与铁粉过量，剩下的稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，所以气体A是氢气，用化学式H2表示。故填：H2。
【小问2详解】
步骤①中氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水；四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水；步骤②中铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以固体C中的化合物成分是SiO2。故填：SiO2。
【小问3详解】
步骤③中碳酸钠与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，该由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。化学方程式。故填：。
【小问4详解】
据流程图可知，溶液E是生成的硫酸钠和剩余碳酸钠，加入足量的Ba(NO3)2，生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钡白色沉淀，硫酸钡不与稀硝酸反应，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳气体。所以在溶液E中加入足量的Ba(NO3)2会产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸会看到的现象是沉淀部分溶解，产生气泡。故填：BD。
三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)
22. 利用如图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。
（1）写出仪器a的名称：_______。
（2）在装置A的试管内放入高锰酸钾粉末以制取氧气，该反应化学方程式为_______。
（3）B装置模拟氢氧焰实验。
①关闭止水夹K，通入氢气并点燃.为保证安全，点燃氢气之前应先______。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与_______有关。
（4）C装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到脱脂棉剧烈燃烧.脱脂棉燃烧的原因之一是Na2O2与CO2反应生成了碳酸钠和O2，请写出化学反应方程式_______。
【答案】（1）酒精灯 （2）
（3） ①. 验纯 ②. 氧气浓度
（4）
【解析】
【小问1详解】
由装置图可知，仪器a的名称为酒精灯，故填：酒精灯；
【小问2详解】
高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应方程式为，故填：；
【小问3详解】
①氢气具有可燃性，点燃氢气前应先检验氢气的纯度，防止点燃或加热时发生爆炸，故填：验纯；
②打开止水夹K，通入氧气，氧气浓度变大，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，故填：氧气浓度；
【小问4详解】
Na2O2与CO2反应生成了碳酸钠和O2，化学反应方程式为，故填：。
23. 鲁巴化学社的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
（1）猜想一：______；
猜想二：含有NaOH、Na2CO3
猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2
猜想四：含有NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
根据所学的化学知识可知猜想四错误。请用化学方程式解释猜想四错误的原因_______。
（2）同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
（3）能能同学说上述实验操作②不能证明猜想二错误，原因是_______。
（4）A、B、C、D四个实验中未能体现碱化学通性实验是______(填字母)。
（5）实验A中，用针筒向锥形瓶中推入一定量的NaOH溶液后，观察到瘪气球变大。此时为了进一步探究锥形瓶中NaOH是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的BaCl2溶液后，过滤取滤液再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是______。(填序号)。
A. 加入少量FeCl3溶液B. 加入少量MgCl2溶液
C. 加入少量MgSO4溶液D. 向溶液中通入气体
【答案】（1） ①. 含有NaOH ②.
（2）三 （3）实验操作②滴加稀盐酸是少量的，稀盐酸先和氢氧化钠反应，无明显现象，此时若稀盐酸有剩余才会和碳酸钠发生反应产生气体，故无法判断溶液中是否含有碳酸钠（合理即可）
（4）B （5）ABD
【解析】
【小问1详解】
B试管中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
猜想一：当二者恰好完全反应时，只含有NaOH；
猜想二：当碳酸钠过量时，含有NaOH、Na2CO3；
猜想三：当氢氧化钙过量时，含有NaOH、Ca(OH)2；
猜想四中，由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学反应方程式为，二者不能同时存在，故不用实验就可知猜想四错误，故填：含有NaOH；；
【小问2详解】
在试管甲中滴加碳酸钠溶液，未产生白色沉淀，说明甲试管中不存在氢氧化钙，故猜想三错误，故填：三；
【小问3详解】
若乙试管溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入少量的稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，无气泡产生，待氢氧化钠反应完全，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因加入稀盐酸的量是少量的，无法判断是否与碳酸钠发生反应，故不能证明猜想二错误，故填：实验操作②滴加稀盐酸是少量的，稀盐酸先和氢氧化钠反应，无明显现象，此时若稀盐酸有剩余才会和碳酸钠发生反应产生气体，故无法判断溶液中是否含有碳酸钠（合理即可）；
【小问4详解】
四个实验中，实验A体现了碱能与非金属氧化物反应，实验C体现了碱能与某些盐反应，实验D体现碱溶液能与酸碱指示剂反应，实验B体现了钙离子和碳酸根离子的反应，因此，四个实验中不能体现碱的化学通性的是实验B，故填：B；
【小问5详解】
实验A中，将氢氧化钠溶液推入锥形瓶中，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；为了进一步探究锥形瓶中NaOH是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的BaCl2溶液，目的是反应掉氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠，避免碳酸钠干扰氢氧化钠的检验；
A、加入少量FeCl3溶液 ，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀（生成红褐色沉淀）和氯化钠，能证明氢氧化钠的存在，操作可行，故A符合题意；
B、加入少量MgCl2溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁（白色沉淀）和氯化钠，能证明氢氧化钠的存在，操作可行，故B符合题意；
C、加入少量MgSO4溶液，虽然硫酸镁和氢氧化钠能产生氢氧化镁白色沉淀，但是由于溶液中含有过量的氯化钡，也能与硫酸镁反应产生硫酸钡白色沉淀，干扰对氢氧化钠的检验，操作不可行，故C不符合题意；
D、向溶液中通入CO2气体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故能证明氢氧化钠的存在，操作可行，故D符合题意。
故选ABD。
四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)
24. 工业中从含铜废料中回收铜常用以下方程式。
（1）若这里需要19.6%的稀硫酸100kg，则需取用溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制，需要加水的质量为________。
（2）将上述配制好的100kg溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与铜废料恰好完全反应(杂质不溶于水也不与硫酸反应)，需要通入氧气多少千克________？求反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数________(写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】（1）
（2） ①. 解：设需要通入氧气的质量为y。
答：需要通入氧气的质量为3.2千克。 ②. 解：设反应生成的硫酸铜的质量为z，生成水的质量为m。
解得：
反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数=
答：反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为。
【解析】
【小问1详解】
解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有，解得，则需要加水的质量为，故填：；
【小问2详解】
①见答案；
②见答案成分：生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠
色彩
霞光红
迎春黄
天霁蓝
瑞雪白
主要成分
朱砂
雌黄
石青
蛤灰
化学式
HgS
As2O3
Cu3(OH)2(CO3)2
CaO
选项
实验目的
实验操作
A
除去H2中少量的HCl
将混合气体通过足量的NaOH溶液，干燥
B
鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4
加熟石灰，研磨
C
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加入适量BaCl2溶液，过滤
D
除去氧化铜中混有的少量铜粉
通入充足的氧气加热
实验操作
实验现象
结论
①在试管甲中滴加碳酸钠溶液
无明显现象
猜想_______错误
②在试管乙中滴加少量的稀盐酸
无明显现象
猜想二错误
一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。
1. 物质世界是不断运动和变化的。下列各变化中，主要发生化学变化的是
A. 矿石粉碎 B. 火柴燃烧
C. 滴水成冰D. 金属导电
【答案】B
【解析】
【详解】A、矿石粉碎只是形状发生改变，没有产生新物质，属于物理变化，故A错误；
B、火柴燃烧产生了二氧化碳等新物质，属于化学变化，故B正确；
C、滴水成冰只是水的状态发生了改变，没有产生新物质，属于物理变化，故C错误；
D、金属导电过程中没有产生新物质，属于物理变化，故D错误；
故选B。
2. 以下科学家与其主要贡献对应不正确的是
A. 波义耳—发现了酸碱指示剂
B. 侯德榜—联合制碱法
C. 张青莲—发现了元素周期律并编制了元素周期表
D. 拉瓦锡—通过实验证明了空气是由氧气和氮气组成的
【答案】C
【解析】
【详解】A、波义耳发现了酸碱指示剂，故选项正确；该试卷源自 每日更新，享更低价下载。B、侯德榜发明了“侯氏制碱法”打破了西方国家对纯碱的制作的垄断，并生产了氮肥，故选项正确；
C、俄国的化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，故选项错误；
D、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，并得出空气是由氧气和氮气组成的结论，故选项正确；
故选：C
3. 九年级的你正处于人生第二个黄金生长期，健康的饮食习惯尤为重要。下列食物中酸性最强的是
A. 苏打饼干 pH=8.3B. 萝卜 pH=5.4
C. 香蕉 pH=4.6D. 苹果 pH=3.4
【答案】D
【解析】
【详解】当溶液pH等于7，呈中性；当溶液pH小于7，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当pH大于7，呈碱性，且pH越大，碱性越强，故选项中苹果的pH最小，酸性最强，故选：D。
4. 下列实验基本操作不正确的是
A. 探究甲烷中是否含碳元素
B. 稀释浓硫酸
C. 闻气体的气味
D. 测定溶液的酸碱度
【答案】A
【解析】
【详解】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以验证出生成二氧化碳就可以证明甲烷中含有碳元素，故应将涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察石灰水不否变浑浊，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故B正确；
C、闻气味时，应用手扇集气口，使少量气体进入鼻腔，故C正确；
D、测定溶液酸碱度时，应该用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待颜色变化稳定后，与标准比色卡对比，故D正确。
故选：A。
5. “低碳生活”深入人心，以下不符合“低碳”理念的是
A. 使用太阳能热水器
B. 使用一次性纸杯干净方便
C. 节约用电，人走关灯
D. 减少私家车出行
【答案】B
【解析】
【详解】A、使用太阳能热水器能够减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念，不符合题意；
B、使用一次性纸杯会增加树木的砍伐，减少二氧化碳的吸收，浪费资源，不符合“低碳”理念，符合题意；
C、节约用电，人走关灯，能够减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放量，符合“低碳”理念，不符合题意；
D、减少私家车出行会减少机动车尾气的排放，会减少二氧化碳的排放量，符合“低碳”理念，不符合题意。
故选B。
6. 重庆著名湿地公园——彩云湖旁修建了一座污水处理厂，该厂可将生活污水净化处理，以下有关净水过程的说法正确的是
A. 过滤可以除去污水中所有杂质
B. 用活性炭吸附可以除去污水中的异味及色素
C. 自来水厂用明矾消毒杀菌
D. 自来水厂的净水步骤：沉淀→过滤→吸附→消毒→蒸馏
【答案】B
【解析】
【详解】A、过滤是实现固液分离的操作，只能除去水中的不溶物，不可以除去水中所有杂质，故A错误；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可以除去污水中的异味及色素，故B正确；
C、自来水厂用明矾吸附水中悬浮的小的颗粒物，不能消毒杀菌，故C错误；
D、自来水厂的净水步骤：沉淀→过滤→吸附→消毒，故D错误。
故选B。
7. 奶茶作为当下中学生热衷的饮品之一，通常由茶叶、奶或奶精、糖和水等原料混合而成的。茶叶与水反应会释放出茶多酚等物质，茶多酚的化学式为C22H18O11。下列说法不正确的是
A. 茶多酚由三种元素组成
B. 茶多酚中碳元素的质量分数最大
C. 1个茶多酚分子中含有22个碳原子、18个氢原子、11个氧原子
D. 奶茶变质主要是由于茶多酚被空气中的氧气氧化产生二氧化硫等有害物质
【答案】D
【解析】
【详解】A、由化学式可知，茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确；
B、元素的质量分数=，相对分子质量一定，由于其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×22）：（1×18）：（16×11）=132：9：88，碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大，该选项说法正确；
C、由化学式可知，1个茶多酚分子中含有22个碳原子、18个氢原子、11个氧原子，该选项说法正确；
D、茶多酚中不含硫元素，根据反应前后元素种类不变，则不可能产生二氧化硫，该选项说法不正确。
故选D。
8. 中国目前最薄的不锈钢是宝武太钢集团制成的，其厚度只有0.015毫米，不足A4纸厚度的四分之一。下列关于“手撕钢”的说法不正确的是
A. “手撕钢”具有不易生锈的特点
B. 生铁的含碳量比“手撕钢”低
C. “手撕钢”属于金属材料
D. 钢材可以加工成“手撕钢”体现了金属的延展性
【答案】B
【解析】
【详解】A、纯金属制成合金后，抗腐蚀性能增强，所以“手撕钢”不易生锈，该选项说法正确；
B、“手撕钢”的含碳量在0.03%～2%之间，而生铁的含碳量在2%～4.3%之间，所以“手撕钢”的含碳量比生铁低，该选项说法错误；
C、金属材料包括纯金属与合金，“手撕钢”是一种铁合金，属于金属材料，该选项说法正确；
D、普通钢材可以加工成“手撕钢”是因为金属具有延展性，该选项说法正确。
故选B。
9. 某自热火锅的发热包成分标识如图：
对发热包成分进行物质分类，下列选项正确的是
A. 物质：生石灰苛性钠类别：碱
B. 物质：活性炭碳酸钠类别：含碳化合物
C. 物质：苛性钠碳酸钠类别：盐
D. 物质：铁粉铝粉类别：金属单质
【答案】D
【解析】
【详解】A、生石灰为氧化钙的俗称，是由钙、氧两种元素组成，属于氧化物；苛性钠为氢氧化钠的俗称，是由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱，该选项不正确。
B、活性炭的主要成分为碳，属于混合物；碳酸钠为含碳的化合物，该选项不正确。
C、苛性钠属于碱；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，该选项不正确。
D、铁粉、铝粉中均只含一种元素，属于金属单质，该选项正确。
故选D。
10. 我国科学家实现了在温和条件下，利用CO2和H2一步合成乙醇(C2H5OH)。如图是该反应的微观过程示意图。说法不正确的是
A. 该反应中涉及两种化合物
B. 化学反应前后，原子种类和数目不变
C. 此反应中甲和乙的质量比为22：3
D. 反应的化学方程式为6H2+2CO2C2H5OH+3H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，甲为CO2、乙为H2、丙为C2H5OH、丁为H2O，其中甲、丙、丁中均含有多种元素，属于化合物，则共三种化合物，该选项说法不正确；
B、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法正确；
C、结合前面及图可知，该反应的方程式为：，则该反应中甲和乙的质量比为[（12+16×2）×2]：（1×6×2）=22：3，该选项说法正确；
D、结合前面分析可知，方程式书写正确，该选项说法正确。
故选A。
11. 《遁斋闲览》中记载：有误字，以雌黄灭之，为其与纸色相类。雌黄也可用作绘画颜料。如表是一些矿物颜料的色彩和主要成分：
下列说法不正确的是
A. 石青中的铜元素显+1价
B. 蛤灰加水后会放出大量的热
C. 朱砂受热生成汞和硫是分解反应
D. 雌黄中As对应的氧化物为As2O3
【答案】A
【解析】
【详解】A、Cu3(OH)2(CO3)2中，氢氧根的化合价为-1价，碳酸根的化合价为-2价，设铜元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则3x+（-1）×2+（-2）×2=0，解得x=+2，该选项说法不正确；
B、蛤灰（氧化钙）和水反应时，放出大量的热，该选项说法正确；
C、朱砂受热生成汞和硫，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法正确；
D、由表中内容可知，雌黄中As对应的氧化物为As2O3，该选项说法正确。
故选A。
12. 推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是
A. 碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
B. 溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的一定是溶液
C. 氯化钠、硫酸钾等盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素
D. 碳酸盐与盐酸反应有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐
【答案】D
【解析】
【详解】A、无色酚酞遇碱性溶液变红色，碱能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能为显碱性的盐溶液，该选项推理不正确；
B、溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的不一定是溶液，如蒸馏水具有均一性和稳定性，但不属于溶液，该选项推理不正确；
C、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成，则盐中不一定含有金属元素，该选项推理不正确；
D、碳酸盐和盐酸反应生成二氧化碳气体，但活泼金属和酸反应生成氢气，则与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐，该选项推理正确。
故选D。
13. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，干燥后可得到纯净、干燥的氢气，该设计能达到实验目的；
B、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氯化铵和硫酸铵均能和氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，不能鉴别，该设计不能达到实验目的；
C、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤能除去碳酸钡沉淀，该设计能达到实验目的；
D、铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，既能除去杂质，也不会引入新杂质，该设计能达到实验目的。
故选B。
14. 五彩斑斓的颜色变化体现了化学实验之美，以下描述正确的是
A. 溶液颜色：氧化铁溶于硫酸——浅绿色
B. 溶液颜色：氧化铜溶于硫酸——蓝色
C. 火焰颜色：硫在空气中燃烧——蓝紫色
D. 固体颜色变化：冶炼赤铁矿——由黑变红
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中含有铁离子时显黄色，则溶液变为黄色，该选项描述不正确；
B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液中含有铜离子时显蓝色，则溶液变为蓝色，该选项描述正确；
C、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，该选项描述不正确；
D、赤铁矿为氧化铁的主要成分，一氧化碳和红色的氧化铁在高温条件下生成黑色的铁粉和二氧化碳，则红色固体变黑色，该选项描述不正确。
故选B。
15. 下列对有关实验的分析正确的是
A. 粗盐中难溶性杂质的去除，氯化钠未完全溶解就过滤，会使产率偏大
B. 测定空气中氧气含量，装置气密性不好会导致测出的氧气体积分数偏大
C. 配制6%的氯化钠溶液，量水时仰视读数，会导致溶液溶质质量分数偏大
D. 用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律，红磷量不足对实验结果无影响
【答案】D
【解析】
【详解】A、粗盐中难溶性杂质的去除，氯化钠未完全溶解就过滤，会使获得精盐的质量偏小，产率偏低，故A不符合题意；
B、测定空气中氧气含量，装置气密性不好，冷却至室温的过程中，外界空气进入，会导致测出的氧气体积分数偏小，故B不符合题意；
C、配制6%的氯化钠溶液，量水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会使溶剂质量偏大，溶液质量偏大，会导致溶液溶质质量分数偏小，故C不符合题意；
D、用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律，红磷量不足对实验结果无影响，因为化学反应前后，物质的总质量不变，故D符合题意。
故选D。
16. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. ①一定量的镁在足量氧气中充分燃烧
B. ②向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
C. ③将碳酸钠溶液逐滴滴入盛有稀盐酸的烧杯中至过量
D. ④向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝
【答案】C
【解析】
【详解】A、一定量的镁在足量的氧气中充分燃烧，反应结束后氧气可能有剩余，镁完全反应，应该根据镁的质量计算出参加反应的氧气和生成的氧化镁的质量，根据化学方程式，可知24g镁和16g氧气恰好反应生成40g氧化镁，①图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意；
B、一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰：生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙并放热，溶剂的质量减少，氢氧化钙溶解度减小，溶质的质量也减少，反应停止后，温度恢复到反应前的温度，氢氧化钙又溶解一部分，但因为溶剂较原来减少，所以溶解的比原来少，溶液质量比原来少，②图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意；
C、将碳酸钠溶液逐滴滴入盛有稀盐酸的烧杯中至过量：碳酸钠溶液中含有水，且碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，也有水生成，故水的质量随着碳酸钠溶液的加入明显增加，至所加碳酸钠溶液与稀盐酸恰好反应时，增加水的质量只有加入碳酸钠溶液中所含水的质量，增加趋势减少，③图像能正确反映对应变化关系，符合题意；
D、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝：金属足量酸反应完，产生氢气的质量由酸决定，酸等质量、等浓度，则产生氢气的质量相等；根据化学方程式、可看出，生成等质量的氢气，需要镁的质量比铝多，④图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意。
故选：C。
二、填空题(本大题包括5个小题，共21分)
17. 习近平发表2024年新年贺词中指出我们的目标很宏伟，也很朴素，归根到底就是让百姓过上更好的日子。化学与国计民生息息相关，请用恰当的化学用语填空：
（1）农业上，用来配制波尔多液的碱是_______。
（2）生活中，用来做发酵粉的盐是_______。
（3）医疗上，常用氯化钠配制生理盐水，保持氯化钠化学性质最小微粒是______。
（4）工业上，常用氢氧化钠制作消毒液，消毒液的有效成分为NaClO，请标出其中氯元素的化合价_______。
【答案】（1）Ca(OH)2
（2）NaHCO3 （3）Na+、Cl-
（4）
【解析】
【小问1详解】
农业上，用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，其中熟石灰的主要成分是Ca(OH)2，是一种碱，故填：Ca(OH)2；
【小问2详解】
小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠属于盐类，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，可以使面团松软，故可用作发酵粉，故填：NaHCO3；
【小问3详解】
氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故保持氯化钠化学性质的最小微粒是钠离子和氯离子，故填：Na+、Cl-；
【小问4详解】
在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价，在元素正上方明确标出元素化合价，正负号在前，数字在后。在NaClO中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素化合价为x,根据化合物各种元素化合价代数和为零，则，故填：。
18. 2024年2月，几场大雪给人们的生活带来一些不便。
（1）风雪过后，大型铲雪车日夜轰鸣。
①铲雪车的车体通常会喷漆，其目的是隔绝_______。
②铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，其中至少含有锰、碳、铁、铬等，已知金属活动性：Mn＞Cr＞Fe，下列实验方案中能验证三者活动性的有______。(填序号)
A.Mn、Fe、Cr、稀硫酸 B.MnCl2溶液、Cr、FeCl3溶液
C.Mn、CrSO4溶液、Fe D.MnSO4溶液、Cr、Fe
（2）为防止道路结冰，雪后可向路面撒融雪剂.融雪剂有多种，一类是以醋酸钾(CH3COOK)为主要成分的有机融雪剂。
①醋酸钾可由碳酸钾与醋酸(CH3COOH)发生化学反应制备，请写出其化学方程式_______。
②环保型的融雪剂多为含MgCl2、CaCl2的混合物，不合理使用上述含钙、镁化合物的融雪剂的危害是_______。(填序号)
A.产生污染性气体
B.使水质硬化
C.难以溶解，不便于清理
【答案】（1） ①. 氧气和水 ②. AC
（2） ①. ②. B
【解析】
【小问1详解】
①铲雪车的车体通常会喷漆，其目的是隔绝氧气和水，以防生锈，故填：氧气和水。
②A、Mn、Fe、Cr都能与稀硫酸反应，都有气泡产生，Mn反应时产生气泡速率最快，Fe反应时产生气泡速率最慢，能验证三者活动性，故A符合题意；
B、MnCl2与Cr不反应，说明活动性Mn＞Cr，无法利用金属和三价铁反应验证铁和该金属的活动性，故B不符合题意；
C、Mn与CrSO4能反应，说明活动性Mn＞Cr，CrSO4与Fe不反应，说明活动性Cr＞Fe，则活动性Mn＞Cr＞Fe，故C符合题意；
D、Cr、Fe都不能与MnSO4反应，只能说明活动性Mn＞Cr，Mn＞Fe，但是不能验证Cr和Fe的活动性，故D不符合题意。
故填：AC。
【小问2详解】
①碳酸钾与醋酸(CH3COOH)反应生成醋酸钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。
②环保型的融雪剂多为含MgCl2、CaCl2的混合物，不合理使用上述含钙、镁化合物的融雪剂的危害是使水质硬化，故填：B。
19. 中国传统节日是中华民族悠久历史文化的重要组成部分，蕴含着深邃丰厚的文化内涵。
（1）“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”。清明节是最重要的祭祀节日之一。
①酿酒祭祀先人.酿酒过程中产生乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式_______。
②烧香祭祀先人。祭祀时经常会用到檀香，将檀香掐断，可达到熄灭的目的，其灭火的原理是______。
（2）“轻汗微微透碧纨，明朝端午浴芳兰”。端午节吃粽子是我国的文化传统。
①人们习惯使用着叶(又叫粽叶)包粽子，施用适量的氮肥可以使棕叶叶色浓绿，下列属于氮肥的是______。(填序号)
A.Ca3(PO4)2 B.K2SO4 C.CO(NH2)2 D.NH4Cl
②粽子虽然好吃，但不易吃的过多。小欣吃过粽子后，感觉有些胃酸过多。于是吃了一片胃药(主要成分为氢氧化铝)，请写出中和胃酸的化学方程式_______。
（3）“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，诗句中涉及到的化学反应为：S+2KNO3+3CX+3CO2↑+N2↑，则X的化学式是_______。
【答案】（1） ①. ②. 移走可燃物
（2） ① CD ②.
（3）K2S
【解析】
【小问1详解】
①乙醇燃烧是乙醇与氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
②灭火的原理即是破坏燃烧条件，燃烧条件包括可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到着火点；将檀香掐断，可达到熄灭的目的，其原理是清除或隔绝可燃物；
【小问2详解】
①A、Ca3(PO4)2含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意；
B、K2SO4含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意；
C、CO(NH2)2含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项符合题意；
D、NH4Cl含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项符合题意；
故选：CD；
②胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
由反应的化学方程式可知，反应前有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子和3个碳原子，反应后有3个碳原子、2个氮原子、6个氧原子，则一个X分子中含1个硫原子、2个钾原子，则X的化学式为：K2S。
20. 如图是a、b两种物质的溶解度曲线。请回答以下几个问题：
（1）t1℃时，将7gb物质加入50g水中充分溶解，所得溶液中的溶质与溶剂的质量比为_______。
（2）t2℃时，Q点是b的不饱和状态，若保持溶液质量不变，让Q变为b的饱和溶液可采用的方法是______。
（3）t3℃时，将a、b两种物质的饱和溶液降低温度到t1℃后，溶质质量分数大小关系________(填序号，下同)，溶剂质量的大小关系是_______。
A.a＞b B.a=b C.a＜b D.无法确定
【答案】（1）1：10
（2）降温到t1℃##升温到t3℃
（3） ①. b>a
②. D
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t1℃时，b的溶解度为10g，该温度下，50g水中最多可溶解b的质量为10g÷2=5g，则将7gb物质加入50g水中充分溶解，所得溶液中的溶质与溶剂的质量比为5g：50g=1：10。
【小问2详解】
若想将b的不饱和溶液变为饱和溶液，且溶液质量不变，由图可知，升温或降温均能使b的溶解度减小，且升温到t3℃或降温到t1℃均能使b恰好饱和，则可采用升温到t3℃或降温到t1℃的方法。
【小问3详解】
将a、b两种物质的饱和溶液由t3℃降低温度到t1℃，b的溶解度不变，溶液仍饱和，a的溶解度减小，溶液也仍饱和，饱和溶液的溶质质量分数=，而t1℃时，溶解度：b>a，则溶质质量分数：b>a；
由于不确定溶液的质量关系，则无法比较溶剂质量关系，故选D。
21. 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣(主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2)制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示。
资料1：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）气体A的化学式是_______。
（2）固体C中的化合物成分是_______(填化学式)。
（3）步骤③中发生反应的是复分解反应，请写出该化学方程式是_______。
（4）在溶液E中加入足量的Ba(NO3)2会产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸会看到的现象是_______。(填序号)
A. 沉淀完全溶解B. 沉淀部分溶解C. 沉淀不溶解D. 产生气泡
【答案】（1）H2 （2）SiO2
（3） （4）BD
【解析】
【小问1详解】
由于稀硫酸与铁粉过量，剩下的稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，所以气体A是氢气，用化学式H2表示。故填：H2。
【小问2详解】
步骤①中氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水；四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水；步骤②中铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以固体C中的化合物成分是SiO2。故填：SiO2。
【小问3详解】
步骤③中碳酸钠与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，该由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。化学方程式。故填：。
【小问4详解】
据流程图可知，溶液E是生成的硫酸钠和剩余碳酸钠，加入足量的Ba(NO3)2，生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钡白色沉淀，硫酸钡不与稀硝酸反应，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳气体。所以在溶液E中加入足量的Ba(NO3)2会产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸会看到的现象是沉淀部分溶解，产生气泡。故填：BD。
三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)
22. 利用如图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。
（1）写出仪器a的名称：_______。
（2）在装置A的试管内放入高锰酸钾粉末以制取氧气，该反应化学方程式为_______。
（3）B装置模拟氢氧焰实验。
①关闭止水夹K，通入氢气并点燃.为保证安全，点燃氢气之前应先______。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与_______有关。
（4）C装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到脱脂棉剧烈燃烧.脱脂棉燃烧的原因之一是Na2O2与CO2反应生成了碳酸钠和O2，请写出化学反应方程式_______。
【答案】（1）酒精灯 （2）
（3） ①. 验纯 ②. 氧气浓度
（4）
【解析】
【小问1详解】
由装置图可知，仪器a的名称为酒精灯，故填：酒精灯；
【小问2详解】
高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应方程式为，故填：；
【小问3详解】
①氢气具有可燃性，点燃氢气前应先检验氢气的纯度，防止点燃或加热时发生爆炸，故填：验纯；
②打开止水夹K，通入氧气，氧气浓度变大，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，故填：氧气浓度；
【小问4详解】
Na2O2与CO2反应生成了碳酸钠和O2，化学反应方程式为，故填：。
23. 鲁巴化学社的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
（1）猜想一：______；
猜想二：含有NaOH、Na2CO3
猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2
猜想四：含有NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
根据所学的化学知识可知猜想四错误。请用化学方程式解释猜想四错误的原因_______。
（2）同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
（3）能能同学说上述实验操作②不能证明猜想二错误，原因是_______。
（4）A、B、C、D四个实验中未能体现碱化学通性实验是______(填字母)。
（5）实验A中，用针筒向锥形瓶中推入一定量的NaOH溶液后，观察到瘪气球变大。此时为了进一步探究锥形瓶中NaOH是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的BaCl2溶液后，过滤取滤液再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是______。(填序号)。
A. 加入少量FeCl3溶液B. 加入少量MgCl2溶液
C. 加入少量MgSO4溶液D. 向溶液中通入气体
【答案】（1） ①. 含有NaOH ②.
（2）三 （3）实验操作②滴加稀盐酸是少量的，稀盐酸先和氢氧化钠反应，无明显现象，此时若稀盐酸有剩余才会和碳酸钠发生反应产生气体，故无法判断溶液中是否含有碳酸钠（合理即可）
（4）B （5）ABD
【解析】
【小问1详解】
B试管中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
猜想一：当二者恰好完全反应时，只含有NaOH；
猜想二：当碳酸钠过量时，含有NaOH、Na2CO3；
猜想三：当氢氧化钙过量时，含有NaOH、Ca(OH)2；
猜想四中，由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学反应方程式为，二者不能同时存在，故不用实验就可知猜想四错误，故填：含有NaOH；；
【小问2详解】
在试管甲中滴加碳酸钠溶液，未产生白色沉淀，说明甲试管中不存在氢氧化钙，故猜想三错误，故填：三；
【小问3详解】
若乙试管溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入少量的稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，无气泡产生，待氢氧化钠反应完全，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因加入稀盐酸的量是少量的，无法判断是否与碳酸钠发生反应，故不能证明猜想二错误，故填：实验操作②滴加稀盐酸是少量的，稀盐酸先和氢氧化钠反应，无明显现象，此时若稀盐酸有剩余才会和碳酸钠发生反应产生气体，故无法判断溶液中是否含有碳酸钠（合理即可）；
【小问4详解】
四个实验中，实验A体现了碱能与非金属氧化物反应，实验C体现了碱能与某些盐反应，实验D体现碱溶液能与酸碱指示剂反应，实验B体现了钙离子和碳酸根离子的反应，因此，四个实验中不能体现碱的化学通性的是实验B，故填：B；
【小问5详解】
实验A中，将氢氧化钠溶液推入锥形瓶中，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；为了进一步探究锥形瓶中NaOH是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的BaCl2溶液，目的是反应掉氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠，避免碳酸钠干扰氢氧化钠的检验；
A、加入少量FeCl3溶液 ，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀（生成红褐色沉淀）和氯化钠，能证明氢氧化钠的存在，操作可行，故A符合题意；
B、加入少量MgCl2溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁（白色沉淀）和氯化钠，能证明氢氧化钠的存在，操作可行，故B符合题意；
C、加入少量MgSO4溶液，虽然硫酸镁和氢氧化钠能产生氢氧化镁白色沉淀，但是由于溶液中含有过量的氯化钡，也能与硫酸镁反应产生硫酸钡白色沉淀，干扰对氢氧化钠的检验，操作不可行，故C不符合题意；
D、向溶液中通入CO2气体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故能证明氢氧化钠的存在，操作可行，故D符合题意。
故选ABD。
四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)
24. 工业中从含铜废料中回收铜常用以下方程式。
（1）若这里需要19.6%的稀硫酸100kg，则需取用溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制，需要加水的质量为________。
（2）将上述配制好的100kg溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与铜废料恰好完全反应(杂质不溶于水也不与硫酸反应)，需要通入氧气多少千克________？求反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数________(写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】（1）
（2） ①. 解：设需要通入氧气的质量为y。
答：需要通入氧气的质量为3.2千克。 ②. 解：设反应生成的硫酸铜的质量为z，生成水的质量为m。
解得：
反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数=
答：反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为。
【解析】
【小问1详解】
解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有，解得，则需要加水的质量为，故填：；
【小问2详解】
①见答案；
②见答案成分：生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠
色彩
霞光红
迎春黄
天霁蓝
瑞雪白
主要成分
朱砂
雌黄
石青
蛤灰
化学式
HgS
As2O3
Cu3(OH)2(CO3)2
CaO
选项
实验目的
实验操作
A
除去H2中少量的HCl
将混合气体通过足量的NaOH溶液，干燥
B
鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4
加熟石灰，研磨
C
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加入适量BaCl2溶液，过滤
D
除去氧化铜中混有的少量铜粉
通入充足的氧气加热
实验操作
实验现象
结论
①在试管甲中滴加碳酸钠溶液
无明显现象
猜想_______错误
②在试管乙中滴加少量的稀盐酸
无明显现象
猜想二错误
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