84，2024年宁夏银川市第二十四中学中考第一次模拟测试化学试题

这是一份84，2024年宁夏银川市第二十四中学中考第一次模拟测试化学试题，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，应用题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每题2分，共22分）
1. 下列变化为化学变化的是
A. 浓硫酸吸水B. 浓盐酸挥发C. 铁钉生锈D. 氢氧化钠潮解
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，吸水过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、浓盐酸挥发过程中，只是HCl进入空气中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、铁钉生锈过程中，有新物质铁锈生成，属于化学变化，该选项符合题意；
D、氢氧化钠具有吸水性，放在空气中会潮解，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选C。
2. 下列有关酸与碱的实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 扇闻浓盐酸
C. 石灰水中滴加酚酞D. 称量氢氧化钠固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故A不正确；
B、闻药品的气味不能凑到瓶口，应该扇闻，使少量气体飘进鼻孔，故B正确；
C、滴加液体时，胶头滴管要垂直悬空滴加，不能伸入试管中且触碰试管壁，故C不正确；
C、氢氧化钠具有腐蚀性容易潮解，需要放在玻璃器皿中称量，故D不正确；
故选B。
3. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的该试卷源自 每日更新，享更低价下载。说法正确的是
A. 合金中一定只含金属元素B. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
C. “真金不怕火炼”是指金的熔点高D. 黄铜片（铜锌合金）比纯铜片硬度小
【答案】B
【解析】
【详解】A、合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合而成的、具有金属特性的物质，合金中一定含金属元素，可能含有非金属元素，故A不符合题意；
B、生铁和钢都是铁的合金，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量为2%～4.3%，生铁的含碳量更高，故B符合题意；
C、“真金不怕火炼”是指金的化学性质稳定，故C不符合题意；
D、合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度更高，故D不符合题意。
故选B。
4. 下列说法中正确的是
A. 稀溶液一定是不饱和溶液
B. 利用汽油和洗洁精都能除去油污，其除油原理相同
C. 喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体溶解度随温度升高而减小
D. 向有固体剩余的硝酸钾饱和溶液中加水，固体全部溶解，是因为增大了硝酸钾的溶解度
【答案】C
【解析】
【详解】A、决定溶液浓稀的是溶液中含有溶质的多少，与溶液是否饱和没有关系，稀溶液可能是饱和溶液，而浓溶液也可能是不饱和溶液。故不符合题意；
B、汽油能去油污，是因为汽油能溶解油污；洗洁精去油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，原理不相同，不符合题意；
C、喝了碳酸饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而减小，温度升高，气体的溶解度减小，气体逸出，故打嗝，符合题意；
D、影响溶解度的外因是温度，与溶剂的量没有关系，故不符合题意。
故选C。
5. 探究物质性质过程中往往伴随着丰富的实验现象。下列有关实验现象的描述中，不正确的是
A. 将镁条放入稀硫酸中，镁条逐渐减少，有大量气体产生
B. 将铜片在空气中加热，红色铜片表面逐渐变黑
C. 蘸取少量浓硫酸滴到布条上，发现滴到浓硫酸的布条变黑了
D. 向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
【答案】D
【解析】
【详解】A、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以看到镁条逐渐减少，有大量气体产生，故选项说法正确；
B、红色的铜和氧气在加热条件下生成黑色的氧化铜，所以将铜片在空气中加热，红色铜片表面逐渐变黑，故选项说法正确；
C、浓硫酸具有很强的腐蚀性，蘸取少量浓硫酸滴到布条上，会发现滴到浓硫酸的布条变黑了，故选项说法正确；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，故选项说法错误；
故选：D。
6. 某化学兴趣小组为探究Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，利用实验中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：①稀盐酸、Al、Cu、Ag ②CuSO4溶液、Al、Ag ③Al2（SO4）3溶液、AgNO3溶液、Cu ④Al2（SO4）3溶液、Cu、Ag ⑤AgNO3溶液、Al、Cu。其中能验证Al、Cu、Ag金属活性顺序的是
A. ②③⑤B. ①②③C. ③④⑤D. ①②④
【答案】A
【解析】
【详解】①稀盐酸和铝可以反应产生气体，证明铝的金属活动性顺序在H之前，铜、银既不能和稀盐酸反应，说明铜和银的金属活动性顺序在H之后，无法判断铜、银的金属活动性强弱，①不符合题意；
②铝能和硫酸铜反应，说明金属活动性：Al＞Cu；银不能和硫酸铜反应，说明金属活动性：Cu＞Ag；故金属活动性Al＞Cu＞Ag，②符合题意；
③铜不能和硫酸铝溶液反应，说明金属活动性：Al＞Cu；可以和硝酸银溶液反应，说明金属活动性：Cu＞Ag；故金属活动性Al＞Cu＞Ag，③符合题意；
④铜、银都不能和硫酸铝溶液，只能说明铜和银金属活动性都比铝弱，但无法判断铜、银的金属活动性强弱，④不符合题意；
⑤铜和硝酸银溶液反应会生成银和硝酸铜，说明金属活动性：Cu＞Ag，将铝放入到生成的硝酸铜溶液中，铝和硝酸铜能发生发应，说明金属活动性：Al＞Cu；故金属活动性Al＞Cu＞Ag，⑤符合题意；
故选A。
7. 下列物质名称（俗称）、化学式、物质类别不完全一致的是
A. 苛性钠、NaOH、碱B. 碳酸钙、CaCO3、盐
C. 碳酸、H2CO3、酸D. 生石灰、Ca(OH)2、碱
【答案】D
【解析】
【详解】A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项对应正确；
B、碳酸钙的化学式为CaCO3，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项对应正确；
C、碳酸的化学式为H2CO3，是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项对应正确；
D、氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰，其化学式为Ca(OH)2，是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项对应不正确。
故选D。
8. 要使下图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是

①硝酸铵和水②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水⑤石灰石和稀盐酸
A. ①②③④⑤B. ②③④⑤C. ②③⑤D. ②④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，小气球不会鼓起来；
②镁和稀硫酸反应生成氢气，使瓶内压强增大，小气球会鼓起来；
③氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，小气球会鼓起来；
④生石灰和水反应放热，使瓶内压强增大，小气球会鼓起来；
⑤石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，小气球会鼓起来。
能使小气球鼓起来的是②③④⑤。
故选B。
9. 下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是
A. 打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B. 浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂
C. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小
D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%－5%的烧碱溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾；浓硫酸不具有挥发性，瓶口没有白雾，故A错误；
B、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故B错误；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体，溶质的质量减小，溶质的质量分数也随之减小；浓硫酸具有吸水性，溶液中溶剂的质量增加，溶质质量不变，溶质的质量分数也减小，故C正确；
D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能涂烧碱溶液，因为其具有强腐蚀性，故D错误；
故选：C。
10. 推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是
A. 置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
B. 碱性溶液能使酚酞试剂变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
C. 溶液具有均一性、稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液
D. 活泼金属能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
【答案】B
【解析】
【详解】A、置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则有单质生成的反应不一定属于置换反应，如电解水能生成单质氢气和氧气，但是电解水的反应不属于置换反应，故A错误；
B、碱性溶液能使酚酞试剂变红，所以滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，故B正确；
C、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水就是均一稳定的物质，但水是纯净物，不属于溶液，故C错误；
D、活泼金属能与酸反应放出气体，但是能与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，还可以是碳酸盐等，例如碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故D错误。
故选B。
11. 相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是
A. 金属锌反应速率最大
B. 金属锌的活动性最强
C. 金属镁生成氢气质量最多
D. 金属铁消耗稀硫酸质量最多
【答案】C
【解析】
【分析】三种金属的活动性由强到弱是镁>锌>铁，质量相同的三种金属与足量酸反应理论上产生氢气由多到少是镁>铁>锌。
【详解】A、图中可以看到，金属镁与酸反应产生氢气的质量上升是最快的，所以金属镁反应速率最大，A错误，不符合题意；
B、镁反应速率最大，金属活动性最强，B错误，不符合题意；
C、图中可知，金属镁产生氢气的质量最高，生成的氢气质量最多，C正确，符合题意；
D、产生的氢气中氢元素全部来自于稀硫酸，产生的氢气越多，消耗的稀硫酸质量越多，镁应该是消耗稀硫酸质量最多的金属，D错误，不符合题意。
故选：C。
【点睛】将常见几种金属的金属活动性和产生氢气的能力熟练掌握，有利于解决这类问题。
二、填空题
12. 请用化学符号或化学式填空：
（1）澄清石灰水的溶质：______；
（2）不可用浓硫酸干燥的气体：______；
（3）标出铁锈主要成分中铁元素的化合价______；
（4）铁与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液的溶质______。
【答案】（1）Ca(OH)2
（2）NH3 （3）
（4）FeSO4
【解析】
【小问1详解】
澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2；
【小问2详解】
氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥，故填：NH3；
【小问3详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁中氧元素的化合价为-2价，则铁元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氧化铁中铁元素的化合价表示为，故填：；
【小问4详解】
铁与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液的溶质是硫酸亚铁，其中铁元素显+2价，硫酸根显-2价，其化学式为FeSO4，故填：FeSO4。
13. 如图甲是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图。
（1）甲图中，P点所表示的含义为______。
（2）t1℃时，将乙物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有______（写一种方法即可）。
（3）当甲的饱和溶液中含有少量的乙时，可采取______的方法提纯甲物质。
（4）以下说法正确的是______。
A. t2℃时，将50g的甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是150g。
B. t2℃时，将等质量的三种物质配成饱和溶液，溶液质量大小为：甲=乙＞丙
C. 将t2℃三种物质得饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙。
【答案】（1）t1℃时，甲、丙物质溶解度相等，均是10g
（2）降低温度、增加溶质、恒温蒸发溶剂 （3）降温结晶 （4）C
【解析】
【小问1详解】
由图可知，P（交点）点是t1℃时甲、丙曲线的交点，它们的纵坐标相等，纵坐标表示溶解度，即t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等，均是10g；
【小问2详解】
乙的溶解度随温度的升高而增加，若使接近饱和的乙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是：降低温度、增加溶质、恒温蒸发溶剂；
【小问3详解】
由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，甲物质的溶解度随温度变化趋势大，乙的溶解度随温度变化趋势小，当甲物质中混有少量乙物质，可以采用降温结晶的方法提纯甲物质；
【小问4详解】
A、t2℃时，甲的溶解度是25g，将50g甲加入到100g水中，最多能溶解25g，充分搅拌后，所形成溶液的质量=25g+100g=125g，故A错误；
B、t2℃时，溶解度：甲=乙>丙，将等质量的三种物质配成饱和溶液，所需溶剂质量：丙＞乙=甲，溶液质量大小为：丙＞甲=乙，故B错误；
C、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，甲、乙有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，丙中没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙，故C正确。
故选C。
14. 实验小组的同学欲配制200g质量分数为8%的氯化钠溶液，全部操作过程如下
请回答下列问题：
（1）实验前发现烧杯内有油污，小组内同学用洗洁精清洗，洗洁精具有______作用。
（2）称量时，应称取______g食盐，实验中使用玻璃棒的作用是：______。
（3）图示中正确的操作顺序为______。
A. ④②⑤①③B. ①②③④⑤C. ①②④③⑤D. ④⑤②③①
（4）请写出一条可能导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小的操作______。
【答案】（1）乳化 （2） ①. 16 ②. 搅拌，加速溶解 （3）A
（4）仰视读数##氯化钠中含有杂质等
【解析】
【小问1详解】
实验前发现烧杯内有油污，小组内同学用洗洁精清洗，洗洁精具有乳化作用；
【小问2详解】
应称取食盐的质量为：200g×8%=16g；实验中使用玻璃棒的目的是：搅拌、加速溶解；
【小问3详解】
用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：④②⑤①③，故选：A；
【小问4详解】
如果量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，如果氯化钠中含有杂质，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小。
三、应用题
15. 人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）铁生锈的条件是：铁与______直接接触。
（2）铝和铁都是我们生活中常见的金属，铝耐腐蚀性能比铁好的原因是______。
（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
①实验前，先通入一氧化碳的目的是______。
②硬质玻璃管中发生反应的实验现象为______，发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）氧气和水
（2）铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜
（3） ①. 排净空气，防止爆炸 ②. 红棕色粉末逐渐变成黑色 ③.
【解析】
【小问1详解】
铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈是铁与空气中氧气和水共同作用的结果；
【小问2详解】
铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而将铝与氧气隔绝，阻止铝进步氧化，所以铝耐腐蚀性能比铁好；
【小问3详解】
一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热有可能发生爆炸，所以实验前，先通入一氧化碳，将硬质玻璃管内空气排净，防止发生爆炸；
②在高温条件下，一氧化碳能与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳。所以硬质玻璃管中观察到的现象是固体由红棕色变成黑色；
方程式为：。
16. 32.5g锌与100g硫酸溶液恰好完全反应，请计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（写出完整的计算过程）
【答案】设100g硫酸中溶质质量为x，则
解得x=49g
则这种硫酸溶液中溶质的质量分数是
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数是49%。
【解析】
【详解】见答案
四、实验探究题
17. 像科学家一样“做科学”——探秘金属的活动性顺序：
某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。
（1）实验前用砂纸打磨金属的目的是______。
（2）一段时间后，观察到B试管中的实验现象为______，这说明铜比银的金属活性______（填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为：______，该反应属于______（填写基本反应类型）。
（3）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是______。
（4）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X、Y物质分别为：______。
【拓展与延伸】
（5）好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，此时，滤渣中一定含有______。
【答案】（1）除去金属表面的氧化物
（2） ①. 铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为 蓝色 ②. 强 ③. ④. 置换反应
（3）锌片和铁片表面均产生气泡，且锌片表面产生气泡的速率比铁片快
（4）铁片、CuSO4溶液或铜片、稀盐酸
（5）锌、铜（或Zn、Cu）
【解析】
【小问1详解】
由于金属易与空其中的氧气反应在其表面形成氧化物的薄膜，所以实验前用砂纸打磨金属的目的是除去金属表面的氧化物；
小问2详解】
B试管中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为蓝色，这说明铜比银的金属活动性强，该反应的化学方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
【小问3详解】
锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面，所以甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是：锌片和铁片表面均产生气泡，且锌片表面产生气泡的速率比铁片快；
【小问4详解】
A试管中铁能与稀盐酸反应，说明金属活动性Fe＞H；B试管中铜能与硝酸银反应，说明金属活动性Cu＞Ag；C试管中锌能与稀盐酸反应，说明金属活动性Zn＞H，A、C对比，锌片表面产生气泡的速率比铁片快，说明金属活动性Zn＞Fe；故通过A、B、C，能说明Zn＞Fe＞H，Cu＞Ag；但不能说明铁和铜的活动性，故可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，所以可选用的金属X是Fe，Y是CuSO4溶液（铁能与硫酸铜反应，说明金属活动性Fe＞Cu）；或X是Cu，Y是稀盐酸（铜不能与稀盐酸反应，说明金属活动性H＞Cu，）；可说明四种物质的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag；
【小问5详解】
根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明滤液中一定不含有硝酸铜（硝酸铜溶液呈蓝色），即硝酸银和硝酸铜反应完全，即硝酸银中的银和硝酸铜中的铜已被完全置换出来，取法判断锌是否反应完全，故滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌。
18. 酸是工业上一类重要的化工原料。学完“常见的酸”内容后，同学们对酸的化学性质以及用途产生了浓厚的兴趣，展开了探究之旅。
（1）实验一：验证稀盐酸和氧化铁反应
（2）小铭同学利用以下实验对酸的化学性质进行探究。
①实验Ⅰ中有一种物质不与稀盐酸反应，原因是______
②请写出实验Ⅱ中反应的化学方程式______。
③实验Ⅲ中a处的现象为______，该实验使用了点滴板，其优点之一是______。
④实验Ⅳ中，发生的反应化学方程式是______。
（3）学完“酸的化学性质”后，小铭邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸的化学性质说法正确的是______（填字母序号）。
A. 能与活泼金属反应
B. 不能除去铁钉表面的铁锈
C. 能与氢氧化铜发生反应
（4）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质原因是它们水溶液中都含有______。
【答案】（1）固体溶解，溶液由无色变黄色
（2） ①. 铜的金属活动性在氢之后 ②. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③. 溶液由紫色变红色 ④. 节约药品 ⑤. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）AC
（4）H+##氢离子
【解析】
【小问1详解】
氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可以观察到的实验现象是固体溶解，溶液由无色变黄色。
【小问2详解】
①实验Ⅰ铜片不与稀盐酸反应，镁条可以和稀盐酸反应，因为铜的金属活动性在氢之后。
②在实验Ⅱ中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
③紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，所以实验Ⅲ中a处的现象为溶液由紫色变红色，使用点滴板进行实验，药品用量比较少，可以节约药品。
④实验Ⅳ中，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
【小问3详解】
A、醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，可以和活泼金属反应，故A正确；
B、醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，可以和铁锈反应，能除去铁钉表面的铁锈，故B错误；
C、醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，可以与氢氧化铜发生反应，故C正确；
故选AC。
【小问4详解】
盐酸、硫酸、食醋的水溶液中都含有H+，所以他们都具有相似化学性质。实验操作
实验现象
实验结论
取少量氧化铁于试管中，加入2mL稀盐酸
______
稀盐酸能和Fe2O3反应