89，福建省福州屏东中学等2023-2024学年下学期九年级4月多校联考化学试卷(无答案)

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满分100 考试时间：60分钟
学校 班级 姓名 成绩
可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14
一、选择题（每一小题只有一个正确答案，每题3分，共30分）
1．下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ ）
A．苹果：2.9~3.3B．橘子：3.0~4.0C．葡萄：3.5~4.5D．玉米粥：6.8~8.0
2．草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（ ）
A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥
3．下列化学用语表示错误的是（ ）
A．高锰酸钾——KMnO4B．硫酸分子——H2SO4
C．2个汞原子——2HgD．Al3+——表示铝的化合价为+3价
4．某同学探究常见酸碱的性质，部分操作如图，其中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
5．在纳米纸上“铺”一层“萘胺”C10H9N制作而成的试纸，可用于检测食品中亚硝酸盐的含量，保证食品安全。下列有关萘胺的说法正确的是（ ）
A．萘胺属于有机物B．一个萘胺分子的质量为143g
C．萘胺中氮元素的质量分数最小D．萘胺在氧气中燃烧产物只有CO2
6．某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，没有丙的棉花不变红的是（ ）
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7．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释不合理的是（ ）
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体B．②是通过复分解反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液不一定是饱和溶液D．④说明铁的金属活泼性比铜强
8．利用pH传感器可以精确测出中和反应过程中溶液pH的变化。如图是盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（ ）
A．A点对应溶液的溶质仅有NaClB．该反应是盐酸滴入NaOH溶液中
C．反应进行到B点放出的热量最多D．B到C的过程中NaCl逐渐增加
9．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
10．如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是（ ）
A．曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应
B．a、b、c、d四点处的溶质成分相同
C．反应结束后，稀盐酸可能有剩余
D．比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积
11．（9分）“化说”春节习俗。
（1）二十四——扫房子，洗洁精能去除厨房油污是因为洗洁精具有 作用。
（2）二十五——做豆腐，豆腐的制作过程中要将浸泡好的大豆磨浆分离出豆浆，这个过程发生了 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）二十八——贴春联，用墨汁书写的春联、字迹不容易褪色的原因是 。
（4）二十九——蒸馒头，制作馒头时为了去除馒头发酵过程产生的酸，可加入适量的 （填化学式，下同），同时生成的 有助于蒸熟的馒头疏松多孔。
（5）三十儿——闹一宿，烟花爆竹的主要成分中含有镁粉，镁在空气中燃烧的化学方程式为 。
12．（9分）2022年北京冬奥会是一届绿色奥运、科技奥运、人文奥运，北京冬奥惊艳世界！
（1）火种灯独具中国文化特色，其造型灵感来自“中华第一灯”——西汉长信宫灯，借“长信”之意，表达人们对光明与希望的追求和向往。火种灯燃料是丙烷C3H8气体，丙烷中碳元素与氢元素的原子个数比为 。
（2）吉祥物“冰墩墩”表面材料为羊毛，内充PET（聚酯塑料）。羊毛属于 （填“天然纤维”或“合成材料”）。
（3）奥运场馆建设中使用国产高钒密闭索，钒可提高钢材的机械性能。有关钒元素的信息如图：x= ，钒原子失去2个电子后形成的钒离子为 （填离子符号）。
（4）冬奥会火炬“飞扬”体现了艺术设计与科技创新的完美融合。
火炬采用氢气作燃料，体现绿色办奥的理念，氢气燃料实现“零排放”的原因是 （用化学方程式表示），关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是 。
（5）北京冬奥会恰逢中国农历春节，菜单突出“中国年味”
早餐中的清水牛肉，清淡而富有营养，牛肉为运动员提供的营养素主要是 。
13．（9分）卓筒井是手工制盐的活化石，发明于北宋庆历年间，比西方早800多年。卓筒井手工制盐的工艺流程包括如图五个步骤。
（1）上述步骤中，“煎盐”用天然气作为燃料，加热除去其中的溶剂。 CH4完全燃烧的化学方程式是 。
（2）当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至17%，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤 之后（选填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”），“晒卤”在化学上称之为 。
（3）下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。
①根据表中数据可得出：40∘C时，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为 （列式即可）
②氯化钠与氯化钾溶解度相同的温度范围是 。
③20∘C时，100g卤水中含氯化钠的质量分数为9%，含氯化钾的质量为1.00g，蒸发掉水大于 g，开始有氯化钠析出。
14．（7分）“碳达峰、碳中和”背景下，采用物理或化学方法捕集CO2并将其资源化利用，正成为控制排放的有效措施。
Ⅰ.CO2的捕集（图1）
（1）加热CaC2O4⋅H2O制备CaO。CaC2O4⋅H2O分解的化学方程式为CaC2O4⋅H2O=CaO+CO2↑+CO↑+H2O↑，该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是 ；疏松多孔的CaO捕集CO2的效果更好，主要原因是 。
（2）利用CaO捕集CO2温度对CO2的转化率影响较大，由图2可知，捕集器内温度应控制在 （填“650”或“750”）​∘C为宜；
Ⅱ、CO2的资源化利用
合成淀粉：利用绿色植物的光合作用可自然合成淀粉。淀粉属于糖类，糖类是人类食物的重要成分。中国科学院的科学家近期开创性地实现了二氧化碳到淀粉【C6H10O5​n】的人工合成过程。该合成过程与亮橙色植物的光合作用效果相同，合成的效率大幅度超过光合作用。
（3）下列叙述不正确的是 。a.从二氧化碳合成淀粉不需要补充氢元素 b.“碳达峰、碳中和”的“碳”是指碳元素
c.从二氧化碳合成淀粉有望解决粮食危机 d.该人工合成实现了从无机物到有机物的转化
（4）淀粉[C6H10O5n]的相对分子质量为 。
15．（7分）活性氧化铜常用于印刷电路板制造。由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如图。
回答下列问题。
（1）步骤①发生反应的化学方程式是 。
（2）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌B．步骤②溶液中的水参加了反应
C．Cu2OH2CO3易溶于水D．Na2CO3的俗名是纯碱
（3）步骤②加入Na2CO3溶液时有气泡产生，原因是 。
（4）步骤③发生反应的基本反应类型是 。
16．（8分）实验室制取气体的部分装置如图所示，请结合图示回答问题。
（1）用10%的稀盐酸制取二氧化碳
（2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
17．（15分）实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），化学小组的同学经过询问老师后知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认瓶中溶液的溶质成分，并判断是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
【查阅资料】Ⅰ.BaCl2溶液呈中性；
Ⅱ. 常温下，有关物质的溶解度如下表：
（1）从上表可知，同学们认为该瓶溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为 。
【进行实验】
（2）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则该瓶溶液中的溶质一定不是 （填化学名称）
（3）同学们另取样品继续进行实验，实验过程如图：
①写出生成白色沉淀A的化学方程式 。
②通过实验现象可以判断该瓶无色溶液中含有的溶质有 。
【获得结论】
（4）实验完成后，最终得到的结论：该瓶溶液原来的溶质是 且已经变质。变质的原因是（用化学方程式表示） 。
（5）【拓展应用】
①下列试剂能替代图2实验中的无色酚酞试液，通过相应的现象也能达到实验目的的是 。（填序号）
A．CuCl2B．HNO3C．CO2D．CuO
②要除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质，可选择滴加适量的 （填序号）。
A．BaOH2溶液B．BaCl2溶液C．CaCl2溶液D．稀盐酸
三.计算题
18．（6分）过氧化尿素[化学式为CONH22⋅H2O2，简称UP，相对分子质量是94]因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中，UP在空气中或遇水缓慢分解，MnO2能催化该反应，化学方程式如下。
2CONH22⋅H2O2MnO22CONH22+O2↑+2H2O为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加入2gMnO2，共产生0.32gO2。
（1）计算该洗涤剂中UP的质量分数选项
A
B
C
D
甲
浓氨水
浓硫酸
稀盐酸
浓盐酸
乙
水
石灰石
锌粒
丙
无色酚酞溶液
无色酚酞溶液
紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液
选项
实验目的
实验方法
A
检验某一物质中是否含有铵根
取样，加熟石灰研磨，闻气味
B
鉴别羊毛和棉线
取样，灼烧闻气味
C
鉴别Fe粉、CuO、C三种黑色固体粉末
取样，加入稀硫酸
D
除去氧化钙中的少量碳酸钙
加适量的稀盐酸
温度/​∘C
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
【溶液配制】
①用30%的盐酸50g可配得10%的稀盐酸 g。
【气体制备】
②实验室制取二氧化碳气体用A装置作为发生装置，大理石应装在 内（填仪器名称），才能起到随时控制反应的发生与停止的作用。
③用装置F收集二氧化碳气体，验满方法：用燃着的木条放在导管口 （填“a”或“b”）处，木条熄灭则已满
【气体制备】
①化学方程式
②用装置E收集氧气的依据是
【分离生成物】
③若要分离完全反应后的固体产物，回收二氧化锰（难溶于水），需进行的实验操作是：溶解、 、洗涤、干燥
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6