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173，浙江省温州市鹿城区2023--2024学年八年级下册科学期中模拟提优卷
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这是一份173，浙江省温州市鹿城区2023--2024学年八年级下册科学期中模拟提优卷，共12页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列选项不属于模型的是（ ）
A. B. C. D.
2.关于科学家及其重要的科学贡献，对应关系正确的是（ ）
A. 沈括最早记述了磁偏角的存在
B. 卢瑟福发现电子
C. 奥斯特发现了电磁感应现象
D. 法拉第发现了电流的磁效应
3.下列图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是（ ）
A. 标签受损 B. 不会产生氧气
C. 灯内酒精燃烧 D. 读数不正确
4.维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中错误的是 ( )
A. 维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%
B. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C. 维生素C中C，H，O三种元素的质量比为9：1：12该试卷源自 每日更新，享更低价下载。D. 维生素C的相对分子质量为176
5.右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系， 若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是（ ）
A. ① 单质、③ 氧化物
B. ① 单质、③ 含氧化合物
C. ① 化合物、③氧化物
D. ①化合物、③含氧化合物
6.小温为探究图甲所示磁体周围的磁场分布情况，做了如图乙、图丙所示的实验，其中图乙是小磁针（黑色端为N极），图丙是铁屑静止时的分布情况。下列选项中，能正确描述图甲磁体周围磁感线分布情况的是（ ）
A．B．
C．D．
7.在“认识简单分子模型”的项目学习中，某小组围绕甲烷经历了模型初识、建模运用、系统归类等过程。（碳原子；氢原子）
在模型初识阶段，该小组根据图中的甲烷分子模型获得下列相关信息，其中错误的是（ ）
A．一个甲烷分子中有一个碳原子和两个氢分子
B．甲烷的化学式是CH4
C．甲烷由碳、氢两种元素组成
D．碳原子的半径比氢原子大
8.在“认识简单分子模型”的项目学习中，某小组围绕甲烷经历了模型初识、建模运用、系统归类等过程。（碳原子；氧原子；氢原子）
在建模运用阶段，该小组建立了图乙所示的微观模型来认识液氧甲烷火箭的反应原理。根据化学反应前后原子种类和数目不变可判断反应后的产物中缺少的一个微粒是（ ）
A．B．C．D．
9.现有①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（ ）
A. ③＞②＞①＞④ B. ①＞③＞②＞④ C. ④＞③＞②＞① D. ①＞②＞③＞④
10．天宫二号是我国首个空间实验室。在太空舱里常借助铁酸镍 （NiFe2O4 ）将宇航员呼出的二氧化碳转化为氢气。已知镍（Ni）元素化合价为+2价，则中铁元素的化合价为（ ）
A．+2B．+3C．+6D．0
11.萤石的主要成分是氟化钙 （CaF2），下列相关符号中“2”的含义正确的是（ ）
A．CaF2表示氟化钙中有2个氟元素
B．2CaF2表示2个氟化钙
C．2F表示2个氟离子
D．表示一个钙离子带2个单位的正电荷
11.校项目小组制作了一款节能夜跑灯，在跑步过程中，小灯泡发光，磁体在水管中能自由往返运动。
下列实验原理与节能夜跑灯的工作原理相同的是（ ）
A．B．
C．D．
13.校项目小组制作了一款节能夜跑灯，在跑步过程中，小灯泡发光，磁体在水管中能自由往返运动。在运动过程中，夜跑灯持续发光。灯发光过程中，下列说法正确的是（ ）
A．通过小灯泡的电流方向始终不变
B．若运动速度加快，小灯泡的亮度不变
C．实现的能量转换是电能转化为机械能
D．若要使小灯泡的亮度变大，可换用磁性更强的磁体
14.校项目小组制作了一款节能夜跑灯，在跑步过程中，小灯泡发光，磁体在水管中能自由往返运动。
为使小灯泡持续高效发光，请选择运动时夜跑灯最适合佩戴的位置（ ）
A．大臂B．头部C．腰间D．小臂
15.为了更好地理解红磷燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理，可以利用传感器技术实时测定图1实验装置内的压强、温度和氧气浓度变化，三条曲线变化趋势如图2所示。下列有关叙述错误的是（ ）
A．Y曲线表示的是氧气浓度变化
B．BC段压强变化仅跟红磷燃烧放热，气体受热膨胀有关
C．为了使EF段数据与AB段相等需要最终调节右侧容器水量使两侧液面相平
D．DE段对应的变化进程是打开活塞，水倒吸进广口瓶
二、填空题（本题共7小题，每空1分，共23分）
16.下列这些物质属于混合物的是 ；属于化合物的是 ；属于非金属单质的是 ；由分子构成的物质是 。（填数字标号）
①加碘盐②液氧③洁净的空气④铜丝⑤冰水混合物⑥二氧化碳⑦氖气⑧澄清石灰水⑨硫酸铜晶体
17.按要求回答下面三个问题。
（1）黄铁矿（主要成分是FeS2），是生产H2SO4的重要原料。利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8X。所得产物Fe2O3是炼铁的重要原料。X的化学式是 。
（2）地壳中含量最多的非金属元素与含量最多的金属元素及空气中含量最多的元素共同形成的化合物的化学式是 。
（3）下列关于K、K+两种粒子的判断中不正确的是 。
A.核电荷数相同
B.质量几乎相等
C.中子数相等
D.电荷数相同
（4）有一种无色气体A，它不能燃烧，也不支持燃烧；B呈酸性，但不稳定；气体A能使澄清石灰水变浑浊，生成白色沉淀。则B是 碳酸 （写物质名称），写出气体A使澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。
18.如图所示是简易压力传感器的原理图，弹簧甲连接在A、B两绝缘板之间，B板固定，并可随A板一起运动。弹簧乙下端挂有一永磁体，永磁体正下方有一电磁铁，R0为定值电阻。开关S闭合，电路接通后，电压表示数为U1，弹簧乙的总长度为l1；当用力F向下压弹簧甲后，电压表示数为U2，弹簧乙的总长度为l2，则U1 U2，l1 l2（以上两空均选填“＞”、“＜”、“＝”）。
19. 图1是台灯的实物图，图2是该台灯的电路图，AB表示台灯插头的两个插脚。
（1）从使用的安全性考虑，台灯插头的插脚A应与图3中两孔插座的 孔相连（填字母）。
（2）小明将台灯插头插入插座后，闭合台灯开关，台灯不发光。经检查，其他元件都完好。此时丙图的开关S断开，用测电笔检测 E、F、G各点 。
（3）4图是某种测电笔的结构图，使用时手应该接触测电笔的 部位（填字母）。
20.按要求回答下列问题：
（1）已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为 （用a，b表示）。
（2）自然界中含有多种铁的氧化物。相同质量的FeO和Fe2O3中铁元素的质量比为 。
（3）X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7：3，则它们组成的化合物的化学式为 。 （其中X元素的化合价为正价）
（4）X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A，化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是 。
21.科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下。据图回答。
（1）参加反应、的两物质的质量比为 。（填最简整数比）
（2）该化学反应的类型是 。
22. 将6.0g某物质在空气中完全燃烧，生成17.6g二氧化碳和10.8g水，则该物质的组成元素是 。
三、实验探究题（本题有4小题，第25(2)题4分，其余每空2分，共24分)
23．为探究影响电磁感应产生的感应电流大小的因素，小明设计实验步骤如下：
a.用铜夹将塑料管竖直固定在铁架台上，管的上下两端各固定100匝的线圈，线圈与发光二极管相连，用来承接下落的强磁铁，如图所示（其中固定装置已省去）。
b.让强磁铁从管的上端自由下落到其下端的塑料盒中。
c.观察现象，两个二极管均发光，下方二极管更亮。
（1）实验中，发光二极管的作用是 。
（2）通过上述实验，可以获得的结论是 。
（3）若要使发光二极管更亮，可采用哪些方法？（请写出两种） 。
24．小明对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了大胆改进。他在容积为50mL 的大试管中装入适量红磷，并使容积为30mL的注射器活塞置于20mL刻度处，按如图所示的连接方式固定好。关闭弹簧夹并点燃酒精灯，待试管冷却至室温后再打开弹簧夹，读取注射器活塞的数据。
（1）小明按照“气密性检查”的思维模型对该装置的气密性进行了检查，如表：
（2）实验结束后小明观察到注射器活塞最终静止于13mL处，则实验测得空气中氧气的体积分数为 。
（3）与课本实验相比，小明改进后的实验的优点是 。（请写出一个）
25．小明设计图甲所示实验装置探究影响电磁铁磁性强弱的因素。
（1）图甲实验中，小明根据 来判断磁性的强弱。
（2）为探究电磁铁磁性强弱与匝数的关系，小明断开开关，将导线改成与b相连接。闭合开关后，眼睛应观察 。
（3）老师告诉小明，图甲实验装置中存在明显不足，于是小明改进实验如图乙所示 。
26．在二氧化锰催化过氧化氢制取氧气的实验中，小明发现随着反应进行，反应速率逐渐变慢。为了探究过氧化氢的溶质质量分数对过氧化氢分解产生氧气的速率的影响
（1）实验器材：秒表、天平、50毫升的量筒和如图所示实验装置。装置中的A仪器名称为： 。
（2）实验药品：溶质质量分数分别为5%、10%、15%的过氧化氢溶液，二氧化锰。
小明查阅资料得知，实验中二氧化锰用量不宜超过0.5克，每次所用过氧化氢溶液体积应控制在10﹣20毫升范围内。
请你帮小明将实验步骤补充完整。
检查装置的气密性； 。
四、解答题（第27，28题8分，第29题7分。共23分）
27.跨国药企辉瑞研发的新冠口服药，是由两片150mg的奈玛特韦片和一片100mg的利托那韦片组合包装。其中利托那韦片药品申报书中部分内容如图，据此回答：
（1）一个利托那韦分子含有 98 个原子，该物质由 五 种元素组成。
（2）该物质中氢、氧元素的原子质量比是 3：5 。
（3）利托那韦片中C37H48N6O5S2相对分子质量为 720 。
（4）口服600mg的利托那韦，病人摄入的氧元素是多少mg。（取小数点后一位）
28.为适应不同人群的需要,市场上供应的食盐除普通碘盐外还有无碘竹盐、低钠盐和健康平衡盐等,现有两种品牌的食盐A和B,主要成分的含量见表:(注:两种食盐仅NaCl中含有钠元素:35.1g/100g表示每100g食盐中含钠元素质量为35.1g）.
（1）KIO3在物质分类上属于________(填“混合物”、“单质”或“化合物”）
（2）请计算比较食盐A，B中NaCl含量较高的是________（填“A”或“B”）。
（3）为了食品安全，国家对食品添加剂的使用有严格的控制.食盐也是一种食品添加剂，其中Na+既可增加食物的咸味，又是人体必需的无机盐。但卫生机构建议，人体每天钠元素的摄入量不超过2.3g。如果人体所需的钠元素全部来源于食盐，那么，一个人食用食盐A每天摄入量不宜超过________克。
（4）了解了有关食品添加剂的知识后，当你在选购食品时应该_____。
A.尽量选择加工度低的食品，以免摄入过多的防腐剂
B.尽量选择色、香、味俱全的食品，以保证口味
C.多关注食品营养表中添加剂的品种和用量
D.只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂
29.国家规定燃气灶须安装熄火自动保护装置，在意外熄火（如汤水洒出）时，装置能自动关闭气路，电源电压U＝6V，定值电阻R0＝200Ω，当电磁铁线圈中的电流I≤0.02A时，衔铁K被释放从而关闭气路（未画出），反之打开气路，线圈电阻不计t的阻值与温度的关系如图乙中图线①所示，闭合开关S，则：
（1）停止加热（意外熄火）后，随着Rt温度降低，线圈中电流将变 小 （选填“大”或“小”）。
（2）通过计算说明装置启动保护时Rt的最高温度。
（3）若仅将Rt更换为图线②所示的热敏电阻（两只热敏电阻的吸、放热本领相同），判断装置启动保护的灵敏度变化并说明理由。
参考答案
一、选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
二、填空题（本题共7小题，每空1分，共23分）
16. ①③⑧；⑤⑥⑨；②⑦；②⑤⑥。
17.（1）SO2；
（2）Al（NO3）3；
（3）D；
（4）碳酸；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
18.< >
19.（1）D；（2）E、F、G；（3）A。
20.（1）；
（2）10：9；
（3）X2Y3；
（4）。
21.（1）22：1；
（2）化合反应。
22. 碳元素、氢元素。
三、实验探究题（本题有4小题，第25(2)题4分，其余每空2分，共24分)
23．（1）显示线圈中电流的大小；（2）在线圈匝数相同时，切割磁感线的速度越大，感应电流越大；（3）使用磁性更强的强磁铁或提高强磁铁释放的高度。
24．（1）注射器活塞向右移动。
（2）14%。
（3）实验结果更准确或更环保。
25．（1）弹簧测力计示数；（2）电流表示数；（3）为了消除电磁铁与软铁棒的距离变化对实验结果的影响。
26．（1）分液漏斗。
（2）②利用天平称量0.5g二氧化锰，放入锥形瓶中；③利用50毫升量筒分别量取15mL5%、10%、15%的过氧化氢溶液，分别加入分液漏斗中；④打开分液漏斗活塞，把过氧化氢溶液加入锥形瓶中；⑤分别记录收集25毫升气体需要的时间；⑥拆卸、洗涤仪器。
四、解答题（第27，28题8分，第29题7分。共23分）
27.解：（1）1个利托那韦分子是由37个碳原子、48个氢原子、5个氧原子，则一个利托那韦分子中含有98个原子、氢、氮、氧、硫五种元素；
（2）利托那韦中氢、氧元素的质量比为（4×48）：（16×5）＝3：4；
（3）利托那韦的相对分子质量为12×37+1×48+14×6+16×2+32×2＝720；
（4）口服600mg的利托那韦，病人摄入的氧元素是600mg×。
答：病人摄入的氧元素是66.7mg。
28.（1）根据化学式 KIO3 可知，它是由三种元素组成的纯净物，属于化合物。
（2）在食盐A中，100g食盐中氯化钠的含量：35.1g÷2358.5=90.29g<90.3g；
则A、B中氯化钠的含量较高的是B。
（3）含有2.3g钠元素的食盐A的质量=2.3g×100g35.1g=6.55g
（4）A.尽量选择加工度低的食品，以免摄入过多的防腐剂，故A正确；
B.色、香、味俱全的食品，往往加入的添加剂较多，故B错误；
C.多关注食品营养表中添加剂的品种和用量，注意对健康的影响，故C正确；
D.只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂，会对健康产生较大影响，故D错误。
故选AC。
27.解：（1）停止加热（意外熄火）后，随着Rt温度降低，由图乙中图线①知，Rt的阻值增大，根据I＝知；
（2）装置启动保护时，当电路中电流为I＝0.02A时，Rt的温度最高，
此时电路的总电阻为：R总＝＝＝300Ω，
Rt电阻：Rt′＝R总﹣R0＝300Ω﹣200Ω＝100Ω，
由图乙知，此时Rt的温度为80℃；
（3）启动保护功能时，图线②的热敏电阻对应的最高温度是60℃t更换为图线②所对应的热敏电阻要比图线①所对应的热敏电阻，需降温至更低的温度才能启动保护。
答：（1）小；
（2）装置启动保护时，Rt的最高温度是80℃；
（3）降低；将Rt更换为图线②所对应的热敏电阻要比图线①所对应的热敏电阻，需降温至更低的温度才能启动保护。思维模型
①构建封闭体系
②改变气压
③观察现象
④得出结论
检验过程
组装好装置，打开弹簧夹
用热毛巾捂住大试管
观察到
说明装置气密性良好
药品名：利托那韦
英文名：Ritnavir
化学式：C37H48N6O5S2
适应症申报专利：单独或与抗逆转录病毒的核苷类药物合用治疗晚期或非进行性的艾滋病病人。
用法用量：口服600mg，2次/d，最好与食物同服。
实验种类
食盐A
食盐B
主要成分的含量
35.1g/100g（以钠元素质量计）
93.0g/100g（以NaCl质量计）
1
2
3
4
5
6
7
8
A
A
B
B
B
C
A
B
9
10
11
12
13
14
15
B
B
D
A
D
D
B
1.下列选项不属于模型的是（ ）
A. B. C. D.
2.关于科学家及其重要的科学贡献，对应关系正确的是（ ）
A. 沈括最早记述了磁偏角的存在
B. 卢瑟福发现电子
C. 奥斯特发现了电磁感应现象
D. 法拉第发现了电流的磁效应
3.下列图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是（ ）
A. 标签受损 B. 不会产生氧气
C. 灯内酒精燃烧 D. 读数不正确
4.维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中错误的是 ( )
A. 维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%
B. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C. 维生素C中C，H，O三种元素的质量比为9：1：12该试卷源自 每日更新，享更低价下载。D. 维生素C的相对分子质量为176
5.右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系， 若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是（ ）
A. ① 单质、③ 氧化物
B. ① 单质、③ 含氧化合物
C. ① 化合物、③氧化物
D. ①化合物、③含氧化合物
6.小温为探究图甲所示磁体周围的磁场分布情况，做了如图乙、图丙所示的实验，其中图乙是小磁针（黑色端为N极），图丙是铁屑静止时的分布情况。下列选项中，能正确描述图甲磁体周围磁感线分布情况的是（ ）
A．B．
C．D．
7.在“认识简单分子模型”的项目学习中，某小组围绕甲烷经历了模型初识、建模运用、系统归类等过程。（碳原子；氢原子）
在模型初识阶段，该小组根据图中的甲烷分子模型获得下列相关信息，其中错误的是（ ）
A．一个甲烷分子中有一个碳原子和两个氢分子
B．甲烷的化学式是CH4
C．甲烷由碳、氢两种元素组成
D．碳原子的半径比氢原子大
8.在“认识简单分子模型”的项目学习中，某小组围绕甲烷经历了模型初识、建模运用、系统归类等过程。（碳原子；氧原子；氢原子）
在建模运用阶段，该小组建立了图乙所示的微观模型来认识液氧甲烷火箭的反应原理。根据化学反应前后原子种类和数目不变可判断反应后的产物中缺少的一个微粒是（ ）
A．B．C．D．
9.现有①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（ ）
A. ③＞②＞①＞④ B. ①＞③＞②＞④ C. ④＞③＞②＞① D. ①＞②＞③＞④
10．天宫二号是我国首个空间实验室。在太空舱里常借助铁酸镍 （NiFe2O4 ）将宇航员呼出的二氧化碳转化为氢气。已知镍（Ni）元素化合价为+2价，则中铁元素的化合价为（ ）
A．+2B．+3C．+6D．0
11.萤石的主要成分是氟化钙 （CaF2），下列相关符号中“2”的含义正确的是（ ）
A．CaF2表示氟化钙中有2个氟元素
B．2CaF2表示2个氟化钙
C．2F表示2个氟离子
D．表示一个钙离子带2个单位的正电荷
11.校项目小组制作了一款节能夜跑灯，在跑步过程中，小灯泡发光，磁体在水管中能自由往返运动。
下列实验原理与节能夜跑灯的工作原理相同的是（ ）
A．B．
C．D．
13.校项目小组制作了一款节能夜跑灯，在跑步过程中，小灯泡发光，磁体在水管中能自由往返运动。在运动过程中，夜跑灯持续发光。灯发光过程中，下列说法正确的是（ ）
A．通过小灯泡的电流方向始终不变
B．若运动速度加快，小灯泡的亮度不变
C．实现的能量转换是电能转化为机械能
D．若要使小灯泡的亮度变大，可换用磁性更强的磁体
14.校项目小组制作了一款节能夜跑灯，在跑步过程中，小灯泡发光，磁体在水管中能自由往返运动。
为使小灯泡持续高效发光，请选择运动时夜跑灯最适合佩戴的位置（ ）
A．大臂B．头部C．腰间D．小臂
15.为了更好地理解红磷燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理，可以利用传感器技术实时测定图1实验装置内的压强、温度和氧气浓度变化，三条曲线变化趋势如图2所示。下列有关叙述错误的是（ ）
A．Y曲线表示的是氧气浓度变化
B．BC段压强变化仅跟红磷燃烧放热，气体受热膨胀有关
C．为了使EF段数据与AB段相等需要最终调节右侧容器水量使两侧液面相平
D．DE段对应的变化进程是打开活塞，水倒吸进广口瓶
二、填空题（本题共7小题，每空1分，共23分）
16.下列这些物质属于混合物的是 ；属于化合物的是 ；属于非金属单质的是 ；由分子构成的物质是 。（填数字标号）
①加碘盐②液氧③洁净的空气④铜丝⑤冰水混合物⑥二氧化碳⑦氖气⑧澄清石灰水⑨硫酸铜晶体
17.按要求回答下面三个问题。
（1）黄铁矿（主要成分是FeS2），是生产H2SO4的重要原料。利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8X。所得产物Fe2O3是炼铁的重要原料。X的化学式是 。
（2）地壳中含量最多的非金属元素与含量最多的金属元素及空气中含量最多的元素共同形成的化合物的化学式是 。
（3）下列关于K、K+两种粒子的判断中不正确的是 。
A.核电荷数相同
B.质量几乎相等
C.中子数相等
D.电荷数相同
（4）有一种无色气体A，它不能燃烧，也不支持燃烧；B呈酸性，但不稳定；气体A能使澄清石灰水变浑浊，生成白色沉淀。则B是 碳酸 （写物质名称），写出气体A使澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。
18.如图所示是简易压力传感器的原理图，弹簧甲连接在A、B两绝缘板之间，B板固定，并可随A板一起运动。弹簧乙下端挂有一永磁体，永磁体正下方有一电磁铁，R0为定值电阻。开关S闭合，电路接通后，电压表示数为U1，弹簧乙的总长度为l1；当用力F向下压弹簧甲后，电压表示数为U2，弹簧乙的总长度为l2，则U1 U2，l1 l2（以上两空均选填“＞”、“＜”、“＝”）。
19. 图1是台灯的实物图，图2是该台灯的电路图，AB表示台灯插头的两个插脚。
（1）从使用的安全性考虑，台灯插头的插脚A应与图3中两孔插座的 孔相连（填字母）。
（2）小明将台灯插头插入插座后，闭合台灯开关，台灯不发光。经检查，其他元件都完好。此时丙图的开关S断开，用测电笔检测 E、F、G各点 。
（3）4图是某种测电笔的结构图，使用时手应该接触测电笔的 部位（填字母）。
20.按要求回答下列问题：
（1）已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为 （用a，b表示）。
（2）自然界中含有多种铁的氧化物。相同质量的FeO和Fe2O3中铁元素的质量比为 。
（3）X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7：3，则它们组成的化合物的化学式为 。 （其中X元素的化合价为正价）
（4）X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A，化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是 。
21.科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下。据图回答。
（1）参加反应、的两物质的质量比为 。（填最简整数比）
（2）该化学反应的类型是 。
22. 将6.0g某物质在空气中完全燃烧，生成17.6g二氧化碳和10.8g水，则该物质的组成元素是 。
三、实验探究题（本题有4小题，第25(2)题4分，其余每空2分，共24分)
23．为探究影响电磁感应产生的感应电流大小的因素，小明设计实验步骤如下：
a.用铜夹将塑料管竖直固定在铁架台上，管的上下两端各固定100匝的线圈，线圈与发光二极管相连，用来承接下落的强磁铁，如图所示（其中固定装置已省去）。
b.让强磁铁从管的上端自由下落到其下端的塑料盒中。
c.观察现象，两个二极管均发光，下方二极管更亮。
（1）实验中，发光二极管的作用是 。
（2）通过上述实验，可以获得的结论是 。
（3）若要使发光二极管更亮，可采用哪些方法？（请写出两种） 。
24．小明对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了大胆改进。他在容积为50mL 的大试管中装入适量红磷，并使容积为30mL的注射器活塞置于20mL刻度处，按如图所示的连接方式固定好。关闭弹簧夹并点燃酒精灯，待试管冷却至室温后再打开弹簧夹，读取注射器活塞的数据。
（1）小明按照“气密性检查”的思维模型对该装置的气密性进行了检查，如表：
（2）实验结束后小明观察到注射器活塞最终静止于13mL处，则实验测得空气中氧气的体积分数为 。
（3）与课本实验相比，小明改进后的实验的优点是 。（请写出一个）
25．小明设计图甲所示实验装置探究影响电磁铁磁性强弱的因素。
（1）图甲实验中，小明根据 来判断磁性的强弱。
（2）为探究电磁铁磁性强弱与匝数的关系，小明断开开关，将导线改成与b相连接。闭合开关后，眼睛应观察 。
（3）老师告诉小明，图甲实验装置中存在明显不足，于是小明改进实验如图乙所示 。
26．在二氧化锰催化过氧化氢制取氧气的实验中，小明发现随着反应进行，反应速率逐渐变慢。为了探究过氧化氢的溶质质量分数对过氧化氢分解产生氧气的速率的影响
（1）实验器材：秒表、天平、50毫升的量筒和如图所示实验装置。装置中的A仪器名称为： 。
（2）实验药品：溶质质量分数分别为5%、10%、15%的过氧化氢溶液，二氧化锰。
小明查阅资料得知，实验中二氧化锰用量不宜超过0.5克，每次所用过氧化氢溶液体积应控制在10﹣20毫升范围内。
请你帮小明将实验步骤补充完整。
检查装置的气密性； 。
四、解答题（第27，28题8分，第29题7分。共23分）
27.跨国药企辉瑞研发的新冠口服药，是由两片150mg的奈玛特韦片和一片100mg的利托那韦片组合包装。其中利托那韦片药品申报书中部分内容如图，据此回答：
（1）一个利托那韦分子含有 98 个原子，该物质由 五 种元素组成。
（2）该物质中氢、氧元素的原子质量比是 3：5 。
（3）利托那韦片中C37H48N6O5S2相对分子质量为 720 。
（4）口服600mg的利托那韦，病人摄入的氧元素是多少mg。（取小数点后一位）
28.为适应不同人群的需要,市场上供应的食盐除普通碘盐外还有无碘竹盐、低钠盐和健康平衡盐等,现有两种品牌的食盐A和B,主要成分的含量见表:(注:两种食盐仅NaCl中含有钠元素:35.1g/100g表示每100g食盐中含钠元素质量为35.1g）.
（1）KIO3在物质分类上属于________(填“混合物”、“单质”或“化合物”）
（2）请计算比较食盐A，B中NaCl含量较高的是________（填“A”或“B”）。
（3）为了食品安全，国家对食品添加剂的使用有严格的控制.食盐也是一种食品添加剂，其中Na+既可增加食物的咸味，又是人体必需的无机盐。但卫生机构建议，人体每天钠元素的摄入量不超过2.3g。如果人体所需的钠元素全部来源于食盐，那么，一个人食用食盐A每天摄入量不宜超过________克。
（4）了解了有关食品添加剂的知识后，当你在选购食品时应该_____。
A.尽量选择加工度低的食品，以免摄入过多的防腐剂
B.尽量选择色、香、味俱全的食品，以保证口味
C.多关注食品营养表中添加剂的品种和用量
D.只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂
29.国家规定燃气灶须安装熄火自动保护装置，在意外熄火（如汤水洒出）时，装置能自动关闭气路，电源电压U＝6V，定值电阻R0＝200Ω，当电磁铁线圈中的电流I≤0.02A时，衔铁K被释放从而关闭气路（未画出），反之打开气路，线圈电阻不计t的阻值与温度的关系如图乙中图线①所示，闭合开关S，则：
（1）停止加热（意外熄火）后，随着Rt温度降低，线圈中电流将变 小 （选填“大”或“小”）。
（2）通过计算说明装置启动保护时Rt的最高温度。
（3）若仅将Rt更换为图线②所示的热敏电阻（两只热敏电阻的吸、放热本领相同），判断装置启动保护的灵敏度变化并说明理由。
参考答案
一、选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
二、填空题（本题共7小题，每空1分，共23分）
16. ①③⑧；⑤⑥⑨；②⑦；②⑤⑥。
17.（1）SO2；
（2）Al（NO3）3；
（3）D；
（4）碳酸；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
18.< >
19.（1）D；（2）E、F、G；（3）A。
20.（1）；
（2）10：9；
（3）X2Y3；
（4）。
21.（1）22：1；
（2）化合反应。
22. 碳元素、氢元素。
三、实验探究题（本题有4小题，第25(2)题4分，其余每空2分，共24分)
23．（1）显示线圈中电流的大小；（2）在线圈匝数相同时，切割磁感线的速度越大，感应电流越大；（3）使用磁性更强的强磁铁或提高强磁铁释放的高度。
24．（1）注射器活塞向右移动。
（2）14%。
（3）实验结果更准确或更环保。
25．（1）弹簧测力计示数；（2）电流表示数；（3）为了消除电磁铁与软铁棒的距离变化对实验结果的影响。
26．（1）分液漏斗。
（2）②利用天平称量0.5g二氧化锰，放入锥形瓶中；③利用50毫升量筒分别量取15mL5%、10%、15%的过氧化氢溶液，分别加入分液漏斗中；④打开分液漏斗活塞，把过氧化氢溶液加入锥形瓶中；⑤分别记录收集25毫升气体需要的时间；⑥拆卸、洗涤仪器。
四、解答题（第27，28题8分，第29题7分。共23分）
27.解：（1）1个利托那韦分子是由37个碳原子、48个氢原子、5个氧原子，则一个利托那韦分子中含有98个原子、氢、氮、氧、硫五种元素；
（2）利托那韦中氢、氧元素的质量比为（4×48）：（16×5）＝3：4；
（3）利托那韦的相对分子质量为12×37+1×48+14×6+16×2+32×2＝720；
（4）口服600mg的利托那韦，病人摄入的氧元素是600mg×。
答：病人摄入的氧元素是66.7mg。
28.（1）根据化学式 KIO3 可知，它是由三种元素组成的纯净物，属于化合物。
（2）在食盐A中，100g食盐中氯化钠的含量：35.1g÷2358.5=90.29g<90.3g；
则A、B中氯化钠的含量较高的是B。
（3）含有2.3g钠元素的食盐A的质量=2.3g×100g35.1g=6.55g
（4）A.尽量选择加工度低的食品，以免摄入过多的防腐剂，故A正确；
B.色、香、味俱全的食品，往往加入的添加剂较多，故B错误；
C.多关注食品营养表中添加剂的品种和用量，注意对健康的影响，故C正确；
D.只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂，会对健康产生较大影响，故D错误。
故选AC。
27.解：（1）停止加热（意外熄火）后，随着Rt温度降低，由图乙中图线①知，Rt的阻值增大，根据I＝知；
（2）装置启动保护时，当电路中电流为I＝0.02A时，Rt的温度最高，
此时电路的总电阻为：R总＝＝＝300Ω，
Rt电阻：Rt′＝R总﹣R0＝300Ω﹣200Ω＝100Ω，
由图乙知，此时Rt的温度为80℃；
（3）启动保护功能时，图线②的热敏电阻对应的最高温度是60℃t更换为图线②所对应的热敏电阻要比图线①所对应的热敏电阻，需降温至更低的温度才能启动保护。
答：（1）小；
（2）装置启动保护时，Rt的最高温度是80℃；
（3）降低；将Rt更换为图线②所对应的热敏电阻要比图线①所对应的热敏电阻，需降温至更低的温度才能启动保护。思维模型
①构建封闭体系
②改变气压
③观察现象
④得出结论
检验过程
组装好装置，打开弹簧夹
用热毛巾捂住大试管
观察到
说明装置气密性良好
药品名：利托那韦
英文名：Ritnavir
化学式：C37H48N6O5S2
适应症申报专利：单独或与抗逆转录病毒的核苷类药物合用治疗晚期或非进行性的艾滋病病人。
用法用量：口服600mg，2次/d，最好与食物同服。
实验种类
食盐A
食盐B
主要成分的含量
35.1g/100g（以钠元素质量计）
93.0g/100g（以NaCl质量计）
1
2
3
4
5
6
7
8
A
A
B
B
B
C
A
B
9
10
11
12
13
14
15
B
B
D
A
D
D
B
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