江苏省无锡市锡山区2024年中考一模考试理科综合题-初中化学（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52 Cu-64
第I卷（选择题 共30分）
选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分）
1. 下列所开发的电能属于绿色电能的是
A. 燃煤发电B. 风力发电C. 燃油发电D. 燃气发电
2. 下列碳循环涉及的物质中属于氧化物的是
A. CO2B. CH4C. C6H12O6D. H2CO3
3. 下列是生活中常见的饮料，属于溶液的是
A. 豆浆B. 奶茶C. 汽水D. 橙汁
4. “禁止吸烟”的图标是
A. B. C. D.
5. 下列属于复合肥的是
A. KClB. NH4HCO3C. NH4H2PO4D. CO（NH2）2
6. 人工智能需要高算力硅芯片。制粗硅的原理是将二氧化硅和焦炭在高温下反应生成硅和一氧化碳。该反应的基本类型为
A. 化合反应B. 分解反应C. 复分解反应D. 置换反应
7. 市售的某食品包装袋中放置一小袋生石灰，其主要作用是
A. 保温B. 干燥C. 吸氧D. 消毒
8. 平流层大气中含有多种微粒，对这些微粒化学用语的解释合理的是
A. O3——表示3个臭氧分子B. O2-——表示1个氧离子
C. NO+——表示一氧化氮分子D. 2Cl——表示2个氯分子
9. 钕（Nd）等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是

A. 钕属于非金属元素B. 一个钕原子的质量为144.2g
C. Nd3+的核外电子数为60D. 一个钕原子含60个质子
10. 物质的性质决定用途。下列物质的用途由其化学性质决定的是
A. 稀有气体作电光源B. 石墨用于侧铅笔芯
C. 铁粉用作食品除氧剂D. 干冰用于人工除雨
11. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A. B. C. D.
12. 运动引起的肌肉酸痛与人体代谢产物乳酸（C3H6O3）有关。下列叙述正确的是
A. 乳酸的相对分子质量为90B. 乳酸中氢元素的质量分数最大
C. 乳酸属于有机高分子化合物D. 乳酸中含有3个水分子
13. 实验室用石灰石与稀盐酸制备CO2。下列装置能达到实验目的的是
A 制备B. 除杂
C. 干燥D. 收集
14. 下列概念之间存在如图所示关系的是
A. AB. BC. CD. D
15. 下列操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
16. 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是
A. 配制氯化铵溶液时，不断搅拌，可以增大溶解度
B. 40℃时硫酸钠的溶液溶质质量分数为33.3%
C. 50℃等质量两饱和溶液中，溶质质量氯化铵小于硫酸钠
D. 将60℃时硫酸钠饱和溶液降低温度，一定有晶体析出
17. 铜制品接触空气后在表面形成铜绿[Cu2（OH）2CO3]。下列说法错误的是
A. 铜腐蚀生成铜绿时，铜元素的化合价升高
B. 水、二氧化碳一定参与了铜绿形成
C. 用稀硫酸除去铜制品表面的铜绿时可适当延长浸泡时间
D. 将腐蚀生成铜绿的铜制品灼烧可恢复原貌
18. 我国研发新型CO2催化剂，催化过程如下。有关说法错误的是
A. 从乙到丙物质的含氧量降低B. 44g乙理论上可以生成32g丙
C. 反应甲乙质量比大于3:22D. 该反应有利于实现碳中和
19. 实验小组按如图所示微型实验装置探究燃烧的条件。下列说法错误的是
A. 从装置①推入溶液可提供燃烧需要的氧气
B. 实验中③处白磷燃烧表明其着火点为80℃
C. 实验中②处白磷未燃烧表明未达到着火点
D. 热水中白磷燃烧过程中发生了化学变化
20. 三氧化铬（CrO3）可用于检查酒驾。它的热稳定性较差，加热时会逐步分解。将一定质量的CrO3固体在空气中焙烧至700℃~800℃，一段时间后固体质量不变，此时固体质量约为起始质量的76%。剩余固体的化学式为
A. Cr2O3B. CrOC. CrD. CrO2
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
21. 我国航天科技大量运用了能源、材料和与生活相关的科学技术。完成下面小题。
I.建设太空舱需要大量材料。
（1）太空舱的主体框架采用合金钢，是因为合金钢______（填序号）。
a.密度大 b.强度高 c.隔热好
（2）太空舱的壳层采用轻便、抗腐蚀的铝制板，铝制板抗腐蚀的原因是______。
（3）太空舱内层使用的聚氨酯材料（含C、H、O、N等元素）具有保温作用。聚氨酯属于______（填序号）。
a.合成材料 b.金属材料 c.天然材料
Ⅱ.宇航员的饮食需要确保营养和安全。
（4）从防止吸入食物粉末的安全考虑，宇航员不宜食用的食物是______（填序号）。
a.饼干 b.牛奶 c.冰淇淋
（5）富含蛋白质的航天食品是______（填序号）。
a.酱萝卜 b.鱼香肉丝 c.椰蓉面包
（6）宇航员在失重状态下容易发生骨质疏松，应该适当补充______（填序号）。
a.碘元素 b.硒元素 c.钙元素
Ⅲ.空间站采用循环技术保证航天员的用水和呼吸。循环系统（部分）如图所示。
（7）为模拟大气环境，工作舱内氧气的体积分数应为______%。
（8）疏松多孔的新型分子筛具有______性，用于除去水中的异味。
（9）萨巴蒂尔反应系统内部提供高温、高压和催化剂等条件，反应系统内发生反应的化学方程式为______。
22. 阅读下列短文，回答相关问题。
氢能的生产与储存
氢能作为21世纪人类可持续发展的清洁可再生能源，更是实现“碳中和”和“碳达峰”的最有效途径之一。
一、氢气的生产
目前，常见的氢气制备方法除了电解水制氢法以外，还有如下几种方法：
①光催化制氢。如在二氧化钛微粒催化下利用光能分解水得到氢气和氧气。
②生物质发酵制氢。利用厌氧菌发酵水解淀粉和纤维素得到葡萄糖，在酶的作用下进一步转化为氢气。
③利用化石能源制氢。常用水蒸气改质法和部分氧化法。
水蒸气改质法是利用水蒸气和碳氢化合物反应制造氢气。
部分氧化法是使碳氢化合物与氧气催化反应生成氢气。例如，甲烷部分氧化法的制氢工艺如下所示。
二、氢气的储存
目前的储氢方法主要是高压气态存储和低温液态储氢，两种储氢方法存在一定的安全隐患。因此，目前人们在重点研究固态储氢。Mg-Y-Ni储氢合金是我国科学家研究的一种新型储氢材料。其吸收和释放氢气的效率如下图所示。
（1）生物质发酵法原理如下：，R的化学式是______。
（2）部分氧化法中，CO转化时与高温水蒸气反应的化学方程式是______。去除二氧化碳时采用加压、降温的方法得到气态H2和液态CO2。原理是利用CO2与H2的______不同。
（3）甲、乙、丙、丁四种材料中储氢性能最好的是______，原因是______。
23. 高纯氧化镁可用于制药。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的流程如下：
已知：“氧化”步骤发生的化学反应为：
（1）FeCO3中铁元素的化合价为______，MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为______。
（2）“酸溶”步骤中加入过量硫酸的目的是______。
（3）滤渣2的成分是______。
（4）补充完整“…”部分的实验操作：向滤液中______，洗涤、干燥，将得到的碳酸镁煅烧得到氧化镁。
24. 实验小组对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。实验装置见图1。用恒压漏斗匀速滴加某溶液，过程中，溶液pH和温度随时间的变化分别见图2和图3。
（1）将恒压漏斗中的溶液滴加到三颈烧瓶中的操作是______，恒压漏斗能匀速滴加溶液的原因是______。
（2）溶液X是______，40s时溶液中质量分数最高的溶质是______。
（3）盐酸和氢氧化钠反应的化学反应方程式为______，反应过程中溶液温度先升高后下降的原因是______。
25. 铜、铁等金属的冶炼和利用大大促进了人类文明的进步。
I.铜、铁冶炼
（1）古代火法炼制的原理可用下列实验模拟。
①管中出现红色固体时，发生反应的化学方程式为______。
②尾气处理的目的是______。
③经分析，实验得到的Cu中还含有少量CuO和Cu2O，三种物质中铜元素的质量比为7:1:2，则混合物中铜元素的质量分数为______（精确到0.1%）。
（2）西汉时期发明了湿法炼铜，推动了社会生产力发展。
①湿法炼铜的原理为，该反应能发生的原因是______。
②湿法炼铜需要铁。西汉时采用竖炉炼铁，原理与现代高炉炼铁相同。得到的铁中含有碳的原因是______。
Ⅱ.铜、铁的使用
（3）古代通常将铜和锡按照一定比例熔化制备青铜。与纯铜相比，加入锡改善了铜的性能，具体表现在______。
（4）实验小组通过下列实验探究影响钢铁腐蚀的因素。实验如图1、图2表示。
①铁在稀硫酸中发生腐蚀反应的化学方程式是______。
②实验中腐蚀速率较快的是______号锥形瓶中的样品。
③通过本实验你认为提高钢铁的抗腐蚀能力的方法是______。
26. 过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）兼具碳酸钠和过氧化氢双重性质，广泛应用于洗涤、纺织、医药等领域。一种制备过碳酸钠的流程如下。
已知：过碳酸钠在异丙醇中的溶解度较低。
（1）工业碳酸钠中含有的铁离子会消耗过氧化氢，从而干扰过碳酸钠的合成。
①图1为铁离子消耗过氧化氢的反应机理，铁离子所起的作用是______。
②结晶发生的化学反应方程式为______，加入异丙醇的作用是______。
（2）过碳酸钠中有效氧的含量越高，产品的品质越高。已知有效氧[O]%定义为：
过碳酸钠的理论有效氧为15.29%。在过碳酸钠的制备过程中，温度对产品有效氧[O]%的影响如题28图2所示。取某次制备的产品，测量其有效氧的实验步骤如下：
步骤1：称量一定质量的样品加入锥形瓶中，加入10%硫酸至不再产生气体，将所得气体依次通过浓硫酸和碱石灰（由烧碱和氧化钙组成），充分吸收后碱石灰质量增加17.6g。
步骤2：称量与步骤1等质量的样品，放入坩埚中，加热，每隔10分钟测量一次坩埚和坩埚内固体的总质量，记录数据如下：
①计算样品的有效氧，写出计算过程______。
②产品有效氧低于理论有效氧的可能原因是______。选项
A
B
C
D
概念
X
金属
钠盐
碱
纯净物
Y
非金属
碳酸盐
化合物
混合物
选项
实验操作
实验目的
A
取样滴加过量盐酸，观察现象
检验碳酸钙是否分解完全
B
将粗盐溶解，过滤，蒸发结晶
除去粗盐中的泥沙和硫酸钠
C
分别向溶液中滴加酚酞试液
鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
D
向溶液中滴加过量硝酸钙溶液，过滤
除去氯化钠溶液中的碳酸钠
测量时间/min
0
10
20
30
40
坩埚和坩埚内固体总质量/g
109.4
102.2
95.8
92.4
92.4