山东省烟台招远市（五四制）2023-2024学年八年级下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2.考生请将所有答案写在答题卡上，写在试卷中的无效。考试结束后，只交答题卡。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗词中的内容包含化学变化的是
A. 千山鸟飞绝，万径人踪灭
B. 山穷水复疑无路，柳暗花明又一村
C. 相看两不厌，只有敬亭山
D. 何当共剪西窗烛，却话巴山夜雨时
2. 形成化学观念是化学学习的任务之一、下列有关叙述中，不正确的是
A. 氧气和高锰酸钾都是氧化物
B. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
C. 氧气(O2)和臭氧(O3)都是由氧元素组成
D. 化学反应前后，各元素的种类保持不变
3. 下列不属于空气质量报告中需要监测的污染物是
A. 二氧化硫B. 二氧化氮C. 二氧化碳D. 可吸入颗粒物
4. 下列图示的实验操作正确的是
A. 气密性检验B. 闻气味
C. 氧气验满D. 取用砝码
5. 空气是人类赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源，下列有关空气的说法正确的是（ ）
A. 空气中各成分都保持着它们各自的性质
B. 氧气的质量约占空气质量的五分之一
C. 空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越好
D. 空气中分离出氮气和氧气属于化学变化
6. 以下微粒的化学用语、化学式、所带质子数均无误的是
A. 2个氢氧根离子 2OH- 18
B. 1个三氧化硫分子 1SO3 40
C. 2个钠原子 2Na 46
D. 2个氢原子 H2 2
7. 下列关于氧气的有关说法正确的是
A. 氧气有百利而无一害
B. 空气中氧气的浓度越高越好
C. 氧气是可燃物燃烧的催化剂
D. 大气含氧量维持相对恒定
8. 下列对化学方程式：，表示的含义或说法正确的是
A. 氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢
B. 参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1∶1∶2
C. 2g氢气和35.5g氯气反应，会生成37.5g氯化氢
D. 每1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢
9. 证据推理是化学学科的核心素养，下列证据得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. “中国天眼”与世界共“见”未来，被誉为“中国天眼”的500米口径球面射电望远镜。“天眼”的球面射电板是用铝合金板制作的。根据如图信息，判断下列说法不正确的是
A. 铝原子核内有13个质子B. 铝元素的相对原子质量为26.98
C. 铝原子易形成阴离子D. 铝元素位于元素周期表的第三周期
二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选1个且正确给1分，有错选不给分。)
11. 我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术，其中关键一步反应的微观示意图如图。下列说法中正确的是
A. 反应前后原子的数目没有改变
B. 反应涉及6种物质
C. 该反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
D. 参加反应的CO2和H2的分子数目比为1∶3
12. 项目学习小组在学习了实验室制氧气之后，查阅了相关资料，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器。如图，其中药品A是过碳酸钠，遇水会分解出H2O2，药品B是一种黑色粉末状催化剂。下列说法错误的是
A. 乙瓶是利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润
B. 输出的氧气可作为高能燃料
C. 根据乙中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢
D. 注射器相当于分液漏斗
13. “氧循环”和“水循环”是自然界存在两大重要循环。下列说法中错误的是
A. “水循环”主要是由于水分子的运动引起的
B. “氧循环”过程中遵循质量守恒定律
C. “氧循环”和“水循环”主要过程在物质变化的本质上没有区别
D. “氧循环”对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义
14. 一定条件下在密闭容器内发生某化学反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是
A. x=8.5
B. 反应中生成丙与丁的质量比为3∶1
C. 乙一定是化合物
D. 戊一定是该反应的催化剂
15. 下列实验方案，能达到相应实验目的是
A. 探究分子在不断运动
B. 验证质量守恒定律
C. 探究MnO2能否加快H2O2分解
D. 测定空气中氧气的体积分数
三、理解与应用题(本题包括3个小题，共26分)
16. I.探究水
（1）1766年英国化学家卡文迪许制得“可燃空气”，在纯氧中燃烧只生成水。他所制得的“可燃空气”成分是______(填化学式)。
（2）1785年法国科学家拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管，得到氢气和四氧化三铁，写出该反应的化学方程式：______。
（3）1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出，正极与负极管中产生气体体积之比为______。
II.常用水
（4）生活用水中可能含有铁、锰、铜等可溶性矿物质，这里的铁、锰、铜是指______(填“分子”、“原子”或“元素”)；还含有少量的溶解氧，这里的溶解氧是______(填“氧分子”或“氧离子”)。
（5）实验室常使用的去离子水是指除去了呈离子形式的杂质的水，鉴别去离子水和硬水，可使用的试剂是______。
III.淡化水
（6）冷凝法：海水蒸发冷凝获得淡水，冷凝过程中未发生变化的是______(填字母)。
a.分子的质量 b.分子的种类 c.分子的间隔
（7）膜分离法：海水加压后，水分子能通过反渗透膜，钠离子、镁离子等不能通过，该分离原理与化学实验中的______操作相似。
17. 阅读下面科普短文。
稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。
由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应，生成四氟化氙(XeF4)。
工业上，制取稀有气体是通过将液态空气蒸馏，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。
在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属时，常用氩作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可制成霓虹灯。
依据上述文章内容，回答下列问题。
（1）空气中占0.94%的稀有气体属于______。(填“纯净物”或“混合物”)
（2）氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式为______。
（3）氦气应用于飞艇利用氦气的物理性质是______，利用氦气的化学性质是______。
（4）工业制取稀有气体属于______变化(填“物理”或“化学”)。
18. “见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。
资料一：如图1
资料二：氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。
氟气(F2)化学性质极其活泼，水都能在氟气中燃烧，且燃烧产物氧气。
资料三：便携式富氧机。市场上一些便携式富氧机，使用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜(氧气分离膜)，可得到含氧量较高的富氧空气，工作原理如图所示。
结合以上信息，回答下列问题：
（1）氮原子核外有______个电子层，图1B中x=______，在氟元素形成的化合物中，氟元素通常显______价。
（2）图2是水与氟气反应的微观示意图。图2方框内应填图3中的______选项(填字母)，选择此选项的理由是______。
（3）空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率______(填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。上述便携式制氧机富集氧气的过程属于______变化(填“物理”或“化学”)。
（4）作为航天大国，我国自主研发的运载火箭型号众多。某型火箭曾采用N2H4和H2O2作为火箭推进剂，N2H4和H2O2在点燃条件下生成一种常温下为液态的氧化物和一种单质，反应的化学方程式为______，该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。
四、实验与探究(本题包括4个小题，共39分)
19. 回答下列问题
（1）图中仪器a的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2及性质检验。
①反应的化学方程式为______。
②应选择图中的发生装置______(填字母)。
③收集一瓶O2并进行如图C实验。铁丝在氧气中燃烧时，可观察到的现象为剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，______。
④集气瓶中水的作用是______。
（3）制作氧自救呼吸器
查阅资料：超氧化钾(KO2)为黄色固体，分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体、产氧效率高，适合作生氧剂。
原理分析：①4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2、4KO2+2H2O=4X+3O2↑则X的化学式为______。
动手实践：②设计并制作氧自救呼吸器，如图D所示，使用一段时间后，观察到生氧剂由______(填颜色变化)，则基本失效。
20. 化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。
（1）A装置中仪器a的名称是_______。
（2）通常状况下，H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。
①制取H2S气体的发生装置可选用_______(填字母序号)。
②若用C装置来收集H2S，气体应从_______端(填a或b)进入集气瓶。
（3）某化学兴趣小组用图2装置探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示：
①表格中a的值为_______。
②实验1中制取氧气的化学反应方程式为_______。
③结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是_______。
21. 为探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，在老师的指导下，同学们设计如图实验：
（1）甲组同学设计实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向分度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针______(选填“向左”、“向右”或“不”)偏转，原因是______。
（2）乙组同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量______。
（3）同学们通过交流反思得到启示：用实验来探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，当有气体参加或生成的化学反应时，必须在______装置中进行。
（4）交流完，丙组同学又补做实验C。
①怎么引燃装置内的白磷______。
②白磷燃烧过程中观察到产生大量白烟，气球______，待装置冷却后，气球______，天平指针______(填“向左”“向右”或“不”)偏转。
22. 为测定空气中氧气的含量，小华同学进行操作如实验1：选用实际容积为50mL的硬质玻璃管作反应容器，将过量的铜粉放入试管，用橡皮塞塞紧硬质玻璃管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。请回答下列问题：
（1）实验前，将注射器活塞前沿从30mL刻度处推至20mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至30mL刻度处，则说明______
（2）选择铜作为反应物的原因是______。
（3）实验过程中，硬质玻璃管内的实验现象为______，该反应的化学方程式是______。
（4）①根据表中提供的数据，完成下列内容。
②上述测定结果偏______(填“高”或“低”)。
③出现误差的原因可能是______(填序号)。
A.加热时不断推拉注射器活塞 B.读数时冷却至室温
C.加入铜粉量太少 D.加入铜粉量太多
（5）小明同学设计出如实验2所示的实验装置，实验时在粗铜丝末端的燃烧匙中放足量白磷。如图为用气体压力传感器测得的广口瓶中气压变化情况。
①点燃酒精灯加热铜丝一端，一段时间后，白磷燃烧。这样做的好处是______。
②图像中CD段气压变化的原因是______。
③DE段压强突然增大的实验操作是______。
（6）实验3：在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁锈蚀会消耗空气中的氧气原理测定空气中氧气的体积分数。用数字传感器测实验2、实验3中氧气的体积分数随时间变化的关系如图所示。
依据如图信息，实验______的测定方法更准确，判断依据是______。
五、分析与计算题(本题包括1个小题，共5分)
23. 我国古代劳动人民以孔雀石[主要成分]为原料用火法冶炼，得到青铜器。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验[反应的化学方程式为：，杂质不参与反应]：
请完成下列分析及计算：
（1）生成气体的质量是______g。
（2）求该孔雀石中质量分数（写出计算过程）。选项
证据
结论
A
燃着的木条伸入呼出的气体中，木条熄灭
呼出的气体中二氧化碳含量高
B
水通电得到氢气和氧气
水是由两个氢原子、一个氧原子构成的
C
水与酒精混合体积小于
分子间有间隔
D
氧化铜加入过氧化氢溶液中，能加快反应速率
氧化铜是过氧化氢分解的催化剂
物质
甲
乙
丙
丁
戊
反应前的质量/g
3.2
16.8
0.8
0.1
1
反应后的质量/g
x
8.4
3.0
1.0
1
实验序号
过氧化氢溶液
催化剂
收集50mLO2所用时间
实验1
30mL2%
粉末状MnO2 0.2g
21s
实验2
30mL2%
粉末状CuO ag
47s
硬质玻璃管的容积/mL
反应前注射器中气体体积/mL
反应后注射器中气体体积/mL
实验测得空气中氧气的体积分数/%
50
30
18
______