2024北京六十六中高二（下）期中化学试题及答案

这是一份2024北京六十六中高二（下）期中化学试题及答案，共9页。试卷主要包含了04，2克等内容，欢迎下载使用。
2024.04
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
—、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）
1．进行萃取操作时一定会用到以下哪种仪器
A．容量瓶 B．蒸发皿
C．蒸馏烧瓶 D．分液漏斗
2．下列有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．甲烷 B．乙烯
C．苯 D．乙酸
3．下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是
A．σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成
B．N2分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转
C．H2分子中的σ键为s-s σ键
D．p轨道和p轨道之间只能形成π键，不能形成σ键
4．关于苯甲酸的分离、提纯实验，下列说法不正确的是
A．溶解粗苯甲酸时通过加热增大苯甲酸的溶解度
B．趁热过滤的目的是为了除去泥沙等难溶于水的杂质，同时减少苯甲酸的损失
C．将趁热过滤所得到的滤液降温，苯甲酸晶体析出，此时过滤可除去易溶于水的杂质
D． 苯甲酸在水中的溶解度随温度的升高变化很小
5．某直链烷烃分子中有20个氢原子，它的分子式是
A．C8H20 B．C9H20
C．C10H20 D．C11H20
6．下列晶体中，熔沸点最高的是
A．Na B．NaCl
C．SiO2 D．H2S
7．下列有机物分子中，不可能所有原子在同一平面内的是
A． B．CH4
C．C2H4 D．C2H2
8．下列化学用语或模型不正确的是
A．羟基的电子式： B．HCl共价键电子云轮廓图：
C．苯的实验式：CH D．基态24Cr原子的价层电子排布式：3d54s1
9．下列分子中属于极性分子的是
A．O2 B．BF3
C．NH3 D．CO2
10．下列反应中，属于取代反应的是
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B．将溴水与苯混合中，振荡后水层接近无色
C．乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．甲烷与氯气混合，光照后最终黄绿色消失
11．下列有机物中，一氯取代物有3种的是
A． B．
C．CH3CH2CH3 D．
12．下列叙述不正确的是
A．超分子是由不同分子通过共价键形成的分子聚集体
B．原子轨道能量：1s < 2s < 3s < 4s
C．“杯酚”像碗似的能把C60装起来形成超分子，利用该特性可以分离C60和C70
D．N的第一电离能比O的高，与N原子2p轨道电子排布为半充满有关
13．某烷烃的结构简式为 ，其系统命名是
A．2,4-二甲基己烷 B． 3,5-二甲基己烷
C．2-甲基-4-乙基戊烷 D． 4-甲基-2-乙基戊烷
14．下列有关甲苯的说法中，不正确的是
A．可以制造烈性炸药TNT B．可以与溴水发生加成反应
C．可以与氢气发生加成反应 D．可以被高锰酸钾酸性溶液氧化
15．化学式为C4H8O2的羧酸的所有同分异构体有
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
16．氯化钠的晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是
A．每个晶胞中含有4个Na+和4个Cl-
B．离子半径Cl- >Na+
C．氯化钠晶体中只含有离子键
D．每个Cl-周围距离最近且等距的Na+有12个
17．能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是
①苯不能与溴水反应而褪色； ②苯环中碳碳键的键长键能都相等；
③邻二氯苯只有一种； ④间二甲苯只有一种；
⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷
A．①②③④ B． ①②③
C． ②③④⑤ D．①②③⑤
18．下列事实不能用分子中基团间的相互作用解释的是
A．苯在发生硝化反应主要生成硝基苯而甲苯生成三硝基甲苯
B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能
C．乙烯能发生加成反应而乙烷不能
D．乙醇与钠反应速率小于水与钠的反应速率
19．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是
(1) (2) (3)
A．CuSO4溶液用于除去乙炔中的杂质H2S、PH3等
B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性
C．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
D．如果将(1)中生成的气体直接通入溴水中，溴水褪色，说明有乙炔生成
20．下列说法不正确的是
A．甲基为推电子基团，氯原子为吸电子基团，所以酸性：
CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH
B．分离互溶的有机物时，利用其沸点相差20度以上，可采用蒸馏的方法
C．因为存在氢键的原因，热稳定性：HF > HCl
D．NH3和SO32- 的VSEPR模型和杂化方式相同，空间结构也相同
21．为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是
在深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对
B．加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小
C．向④中深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，会产生白色沉淀
D．该实验条件下，Cu2+与OH－的结合能力大于Cu2+与NH3的结合能力
22．3.0g某有机化合物在足量氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和1.8g H2O，下列说法不正确的是
该有机化合物含碳元素1.2克
B．通过题中数据无法判断该有机化合物中是否含有氧元素
C．该有机化合物的分子式可能是C2H4O2
D．该有机化合物分子中碳原子数与氢原子数之比一定是1:2
23．3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如图所示。下列说法不正确的是
分子中C—O—H的键角大于C—N—H的键角
B．分子中O原子和N原子均为sp3杂化
3-氨基-1-金刚烷醇
C．分子中O—H的极性大于N—H的极性
D．分子中含有手性碳原子
24．关于下列4种物质的说法正确的是

①64 g铜 ② 32g 硫 ③18g 水 ④76g 二硫化碳
A．①的晶体为共价晶体
B．①与②完全反应时，转移2 ml电子
C．室温时，②在水中的溶解度小于其在二硫化碳中的溶解度
D．③和④体积不同的主要原因是分子数不同
二、非选择题（共6道大题，共52分）
25．（8分）甲醇（CH3OH）空气氧化法是生产甲醛（HCHO）的常用方法。发生的反应为
（1）C、H、O 三种元素的电负性由大到小的顺序为________。
（2）由于水分子之间存在 ，该作用力与共价键一样具有 性，使每个水分子与_____个相邻水分子相互吸引。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率较小，故冰的密度比水的密度要小。
（3）HCHO分子内σ键与π键个数之比为________，HCHO的空间结构为________。
（4）工业上利用甲醛易溶于水的性质吸收产品，解释甲醛易溶于水的原因：________。
26．（6分）1989年 A.Y. Liu和M.L. Chen根据Si3N4的晶体结构，用C替换Si，从理论上预言了氮化碳（C3N4）的存在。
氮化碳共价晶体的硬度比金刚石_______，原因是__________________
（2）我国科学家合成光催化剂类石墨相氮化碳（g-C3N4），结构如下：

石墨相氮化碳中存在的作用力有_____________
①离子键 ②σ键 ③π键 ④氢键 ⑤范德华力
27．（13分）分析下列有机物的结构简式，完成填空。
① CH3CH2CH2CH2CH3 ② ③
④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧ ⑨ CH2=CH-CH3
（1）属于烯烃的是______（填写序号，下同）；属于芳香烃的是______； 属于酚的是_______
互为同系物的是 与 ；互为同分异构体的是 与______
写出下列物质所含官能团名称⑦:_______ ⑧:_________
写出⑥与液溴反应的化学方程式__________________________________
写出⑨发生加聚反应的方程式__________________________________
28．（10分）钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。
（1）钛元素为22号元素，在周期表中的位置为________，属于周期表的_______区
（2）钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为 BaSO4 ，SO42-的空间构型为______，其中 S原子的杂化方式为_______。
（3）卤化钠（NaX）和四卤化钛（TiX4）的熔点如图1所示，
①解释NaX熔沸点逐渐降低的原因________________________________________________
②解释TiX4熔沸点先降低后逐渐增大的原因________________________________________
（4）钛酸钡的晶胞结构如图所示，在该晶胞结构中，钛离子、钡离子、氧离子的个数比为___________；晶体中每个氧离子周围与其距离最近且相等的钡离子的数量是_______ ；其晶胞参数约为 a nm，钛酸钡晶体的密度 ρ=______________ g.cm-3（设阿伏加德罗常数的值为 NA，钛酸钡的摩尔质量为Mg/ml，1 nm =10—9 m用含 a、M、NA的代数式表示）
29．（5分）有机化合物X主要用作工程塑料的原料。研究有机化合物X的分子结构、性质的过程如下。
（1）确定X的分子式
通过燃烧法确定X的实验式为C3H5O2，然后通过质谱法测得X的相对分子质量，测量结果如图，则X的分子式为_______________。

（2）确定X的分子结构
使用仪器分析法测定X的分子结构，结果如下表：
①中的仪器分析方法为______________。
②中的仪器分析方法为核磁共振氢谱法，X的结构简式是______________。
（3）X的分子结构与性质的关系。根据X的分子结构推测，其可以发生的反应类型有_____________(填序号)。
a．中和反应 b．取代反应 c．加成反应
30.（10分）化合物X（）是一种重要的化工原料，可以由乙炔钠和化合物A等为原料合成。流程图如下：
化合物X中的官能团名称是_______
（2）CH2=CH-CH=CH2的名称为_______
（3）化合物A是一种链烃，相对分子质量为42。A的结构简式是_______
（4）B的分子式是C3H5Cl，所含官能团为____________，反应①的反应类型是________
（5）C的结构简式是_______
（6）写出反应④的化学方程式_______
（7）写出反应⑥的化学方程式_______
参考答案
—、选择题（每小题2分，共48分）
二、非选择题（共52分）
25.（8分）
（1）O C H （1分）
（2）氢键（1分） 方向性（1分） 4（1分）
（3）3：1（1分），平面三角形（1分）
（4）甲醛与水都是极性分子，同时甲醛与水分子间能形成氢键（2分）
26．（6分）
（1） 大（1分），N的原子半径小于C，所以C-N的共价键长小于C-C，C-N键能大于C-C，所以氮化碳共价晶体的硬度比金刚石大（2分）
（2）②σ键 ③π键 ⑤范德华力（3分，每个选项1分）
27．（13分）
（1）③⑨（2分） ；②⑥（2分） ；④ （1分）
②与⑥（1分）； ②与③（1分）
⑦:醛基（1分） ⑧:羧基 （1分）
（2分）
一定条件
n CH2=CH-CH3 （2分）
28．（10分）
（1）第四周期第IVB 族 （1分） d（1分）
（2）正四面体 （1分） sp3（1分）
（3）①NaX均为离子晶体，随着离子半径的增加，离子键能逐渐减小，熔沸点逐渐降低
（1分）
②TiF4为离子晶体，熔沸点高于分子晶体，TiCl4、TiBr4、TiI4为分子晶体，随着相对分子质量的增大熔沸点升高。 （2分）
（4）1：1：3 （1分） 4 （1分） M/[NA×(a×10-7)3]（1分）
（5分）
（1）C6H10O4 （1分）
（2） ①. 红外光谱 （1分） ②. HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH （1分）
（3） ab （2分）
（10分）
羟基（1分）
（2）1,3-丁二烯（1分）
CH3－CH=CH2（1分）
（4）碳氯键、碳碳双键（2分） 取代反应（1分）
（5）（1分）
（6） +NaC≡CH + NaCl（2分）
（7）（1分）
试卷说明：
1．本试卷共 二 道大题，共 8 页。
2．卷面满分 100 分，考试时间 90 分钟。
3．试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。
序号
实验步骤
实验现象或结论
①
向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量
产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液
②
再加入无水乙醇
得到深蓝色晶体
③
测定深蓝色晶体的结构
晶体的化学式为 [Cu(NH3)4]SO4·H2O
④
将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液
无蓝色沉淀生成
序号
谱图
数据分析结果
①

只含有-COOH
②

峰面积比为2：2：1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
D
D
B
C
B
B
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
A
A
B
A
D
B
C
D
C
21
22
23
24
D
B
A
C