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吉林省吉林市2024届高三下学期第四次模拟考试 化学 Word版含答案
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这是一份吉林省吉林市2024届高三下学期第四次模拟考试 化学 Word版含答案，文件包含化学doc、化学四模参考答案及评分标准pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共14页， 欢迎下载使用。
说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。
3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：B 11 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ag 108
一、选择题: 本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是
A．误服氯化钡应大量吞食牛奶、生蛋清，还应加服纯碱解毒
B．广泛pH试纸不能准确测得“84”消毒液的pH
C．CO2排放量的增加将破坏海洋珊瑚礁（主要成分CaCO3）的生存
D．节日燃放烟花是利用金属的焰色试验，这与原子核外电子跃迁有关
2. 下列示意图或图示正确的是
3．按照国家绿色发展规划，与化学化工相关的新质生产力涉及了“新能源”“绿色低碳”
“新材料”等问题。下列有关说法错误的是
A．潮汐能、波浪能、生物质能和氢能均属于新型能源
B．“绿色低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
C．如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想
D．国产红旗轿车中部分材料采用了碳纤维，碳纤维属于新型无机非金属材料
4．臭氧能氧化CN－，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为
5O3＋2CN－＋H2O === 2HCOeq \\al(－,3)＋N2＋5O2。下列说法正确的是
A．O3和O2互为同位素关系
B．该反应是熵减的过程
C．该反应中，每生成1mlN2转移6ml电子
D．反应中所涉及的N2、O2为非极性分子，O3为极性分子
5．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3·H2O === AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)＋2H2O
B．氯水久置颜色逐渐褪去：4Cl2＋4H2O === HClO4＋7HCl
C．用Na2S2O3做碘量法实验时，pH过低溶液变浑浊：
S2Oeq \\al(2－,3)＋2H＋ === SO2↑＋S↓＋H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2，出现白色浑浊：
2＋CO2＋H2O 2 ↓＋COeq \\al(2－,3)
6. NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0。下列分析正确的是
A. 常温下，11.2LNO2和N2O4混合气体的物质的量为0.5ml
B. 断裂2mlNO2中的共价键所需能量小于断裂1mlN2O4中的共价键所需能量
C. 恒温时，缩小容积，平衡正向移动，气体颜色变浅
D. 恒容时，水浴加热，气体颜色变浅
7. 维生素A又称视黄醇或抗干眼病因子，人体缺乏维生素A会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A. 维生素A的分子式为C20H28O
B. 该分子与足量H2反应生成的有机化合物中含有3个手性碳原子
C. 该分子能发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应
D. 维生素A是易溶于水的醇
8．某化学兴趣小组利用如图所示装置进行电化学实验(C、D、E、F为铂夹)。断开K3，
闭合K1、K2，反应一段时间后，A、B两试管中共收集到气体336mL(折算为标准状况)。再断开K2，闭合K1、K3后，下列说法正确的是
A．电源放电时，电极a的电势比b的低
B．滤纸1的D电极附近橙红色变黄
C．试管B中电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D．滤纸2上理论上能析出3.24gAg
9. 我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，局部结构如图所示。其中含有两种10电子离子、一种18电子离子，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的单质可以用于自来水消毒，图中虚线表示氢键。下列说法正确的是
A．五氮阴离子盐中两种阳离子的立体结构相同
B．X、Y、Z对应的最简单氢化物中沸点最高的是X
C．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D．五氮阴离子盐中含有的大π键为π56
10. 下列实验操作能达到实验目的的是
11．微生物脱盐电池既可以处理废水中的乙酸和铵盐，又可以实现海水淡化，原理如图所示。下列说法正确的是
A．离子交换膜a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
B．出口R处一定为纯水
C．生成CO2的电极反应式为CH3COOH+2H2O－8e－ === 2CO2↑+8H+
D．M极每生成0.1mlCO2，理论上可以从模拟海水中除去117gNaCl
12. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。某新型合成药物的中间体结构如图所示，科学家需要对其进行成酯修饰后患者才能服用。已知连在同一碳上的两个羟基易脱水，下列说法正确的是
A．对该化合物分子进行成酯修饰目的是增强其水溶性
B．分析该化合物的质谱图，可获得分子中含有的官能团的信息
C．1ml该化合物最多与4mlNaOH反应
D．该化合物分子中最多有11个碳原子共平面
13．有一种有超导性的硼镁化合物，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如图所示，已知在投影图中，B位于三个Mg形成的正三角形的中心，阿伏加德罗常数值为NA，图中长度单位均为厘米，关于其晶体下列说法正确的是
A．该化合物的化学式为Mg3B2
B．该晶体中Mg的配位数为8
C．每个B原子周围都有2个与之等距离且最近的B原子
D．该晶体的密度为
14．类比pH，对于稀溶液pc＝－lgc，pKa＝－lgKa。常温下，向某浓度H2A溶液中加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与pc(H2A)、pc(HA－)、pc(A2－)变化如图所示。下列说法正确的是
A．pH=3.05时，c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)
B．Ka1(H2A)的数量级为10－6
C．c点时，c(Na＋)＝(10－8.70＋3×10－0.7－10－5.30 ) ml·L－1
D．若醋酸的pKa＝4.76，则HA－与CH3COO－不能大量共存
15．镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．“酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好
B．H2O2在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同
C．“酸溶”时，为了加快反应速率，可以采取高温条件
D．“结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）芳基亚胺酯是重要的有机反应中间体，受热易分解，可由腈在酸催化下与醇发生Pinner反应制备，原理如下图所示。
某实验小组以苯甲腈（）和三氟乙醇（CF3CH2OH）为原料合成苯甲亚胺三氟乙酯。步骤如下：
I．将20.00g苯甲腈与21.50g三氟乙醇置于容器中，降温至0℃。
Ⅱ．向容器中持续通入HCl气体4小时，密封容器。
Ⅲ．室温下在HCl氛围中继续搅拌反应液24小时，冷却至0℃，抽滤得白色固体，用乙腈洗涤。
IV．将洗涤后的白色固体加入饱和Na2CO3溶液中，在15℃低温下反应，用有机溶剂萃取3次，合并有机相。
V．向有机相中加入无水硫酸钠，抽滤，蒸去溶剂得产品19.50g。
回答下列问题：
（1）实验室中可用浓盐酸和浓硫酸制备干燥HCl气体，下列仪器中一定需要的
为 （填仪器名称）。
（2）第Ⅲ步中得到的白色固体主要成分为 （填标号）。
（3）第IV步控制反应温度为15℃的方法是 ；实验中选择低温的原因为 。
（4）第IV步萃取时可选用的有机溶剂为 （填标号）。
A. 甲醇 B. 乙酸 C. 丙酮 D. 乙酸乙酯
第IV将洗涤后的白色固体加入饱和Na2CO3溶液中，
饱和Na2CO3的作用是 。
抽滤装置如右图所示，其相对于普通过滤的优点
是 。
17.（14分）我国是最早制得和使用金属锌的国家。某湿法炼锌的萃余液中含有H+、Na+、Zn2+、Fe2+、Mn2+、C2+、Cd2+、Ni2+、SOeq \\al(2－,4)等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：
已知：
回答下列问题：
（1）按照核外电子排布可把元素周期表分成5个区，Zn元素在 区。
（2）“氧化”时，pH=1，所用氧化剂过二硫酸钠（Na2S2O8）中硫元素化合价为 。
Mn2+被氧化为MnO2，Fe2+与Na2S2O8反应的离子方程式是 。
（3）“调pH”时，pH=4 , 所得滤渣1中除含有MnO2外，还有 。
（4）“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，其净化原理可表示为：
C2+、Ni2+能发生上述转化而Zn2+不能，推测可能的原因为 。
（5）“沉锌” 所得滤液经处理可得Na2SO4溶液，已知Na2SO4的溶解度随温度变化如图所示，由该溶液制备无水Na2SO4的操作为 、洗涤、干燥。
（6）“沉锌”后所得滤液经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备Na2S2O8，从而实现原料的循环利用，该电解过程中总反应的化学方程式为 。
18．（14分）绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源。
（1）氢气是一种环保的气体，不会污染大气且热值高。
已知：H2O(g) == H2O(l) ΔH＝－44 kJ·ml－1，相关化学键的键能表示如下：
表示氢气燃烧热的热化学方程式 。
（2）催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：
CO(g) ＋ H2O(g) CO2(g) ＋ H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·ml－1
在T1℃时，将0.10 ml CO与0.40 mlH2O充入5 L的容器中，反应平衡后CO
的物质的量分数x(CO)＝0.12。
①H2O的平衡转化率α1＝ % 。
②由T1℃时上述实验数据计算得到
v正～x (CO)和v逆～x ()的关系
可用右图表示。当升高到某一温度
时，反应重新达到平衡，相应的点
分别为 (填字母)。
③研究表明，一氧化碳催化变换反应的速率方程为：
v＝k[x(CO)·x(H2O)－ ]，Kp为平衡常数，
k为反应的速率常数，在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率与温度变化的关系曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的Kp (填“增大”“减小”或“不变”)，根据速率方程分析，T >Tm时，v逐渐减小的原因是 。
在国际空间站中可利用H2处理CO2，反应为：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋
2H2O(g)，在一定条件下该反应存在：v正(H2)＝k1·c4(H2)·c(CO2)，
v逆(H2O)＝k2·c2(H2O)·c(CH4)，则该反应的平衡常数K＝ (用含k1，k2的代数式表示)。
光催化H2O制H2技术也是研究热点。光催化
材料还原H2O的机理如图所示，光照时，低
能价带失去电子并产生空穴(h＋，具有强氧化
性)。在低能价带上，H2O直接转化为O2的电
极反应式为 。
（14分）化合物是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。
（1）A分子中官能团名称为 。
（2）D的化学名称为 。
（3）E→F的反应类型为 。
（4）J的结构简式为 。
（5）M分子中含有两个六元环，则→M的反应方程式为 。
（6）在的同分异构体中，满足下列条件的结构有 种（不考虑立体异构）
①核磁共振氢谱有5组峰
②遇FeCl3溶液显色
③1ml该物质与银氨溶液反应，最多可生成4mlAg
写出其中一种结构简式： 。
命题、校对：高三化学命题组A. HClO的空间填充模型
B.NHeq \\al(＋,4)的结构式
C.HF分子间的氢键
D.丙氨酸的手性异构体
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
Ksp近似值
10-38
10-17
10-17
化学键
O=O
H-H
O-H
键能E/(kJ·ml－1)
497
436
463
说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。
3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：B 11 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ag 108
一、选择题: 本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是
A．误服氯化钡应大量吞食牛奶、生蛋清，还应加服纯碱解毒
B．广泛pH试纸不能准确测得“84”消毒液的pH
C．CO2排放量的增加将破坏海洋珊瑚礁（主要成分CaCO3）的生存
D．节日燃放烟花是利用金属的焰色试验，这与原子核外电子跃迁有关
2. 下列示意图或图示正确的是
3．按照国家绿色发展规划，与化学化工相关的新质生产力涉及了“新能源”“绿色低碳”
“新材料”等问题。下列有关说法错误的是
A．潮汐能、波浪能、生物质能和氢能均属于新型能源
B．“绿色低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
C．如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想
D．国产红旗轿车中部分材料采用了碳纤维，碳纤维属于新型无机非金属材料
4．臭氧能氧化CN－，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为
5O3＋2CN－＋H2O === 2HCOeq \\al(－,3)＋N2＋5O2。下列说法正确的是
A．O3和O2互为同位素关系
B．该反应是熵减的过程
C．该反应中，每生成1mlN2转移6ml电子
D．反应中所涉及的N2、O2为非极性分子，O3为极性分子
5．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3·H2O === AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)＋2H2O
B．氯水久置颜色逐渐褪去：4Cl2＋4H2O === HClO4＋7HCl
C．用Na2S2O3做碘量法实验时，pH过低溶液变浑浊：
S2Oeq \\al(2－,3)＋2H＋ === SO2↑＋S↓＋H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2，出现白色浑浊：
2＋CO2＋H2O 2 ↓＋COeq \\al(2－,3)
6. NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0。下列分析正确的是
A. 常温下，11.2LNO2和N2O4混合气体的物质的量为0.5ml
B. 断裂2mlNO2中的共价键所需能量小于断裂1mlN2O4中的共价键所需能量
C. 恒温时，缩小容积，平衡正向移动，气体颜色变浅
D. 恒容时，水浴加热，气体颜色变浅
7. 维生素A又称视黄醇或抗干眼病因子，人体缺乏维生素A会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A. 维生素A的分子式为C20H28O
B. 该分子与足量H2反应生成的有机化合物中含有3个手性碳原子
C. 该分子能发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应
D. 维生素A是易溶于水的醇
8．某化学兴趣小组利用如图所示装置进行电化学实验(C、D、E、F为铂夹)。断开K3，
闭合K1、K2，反应一段时间后，A、B两试管中共收集到气体336mL(折算为标准状况)。再断开K2，闭合K1、K3后，下列说法正确的是
A．电源放电时，电极a的电势比b的低
B．滤纸1的D电极附近橙红色变黄
C．试管B中电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D．滤纸2上理论上能析出3.24gAg
9. 我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，局部结构如图所示。其中含有两种10电子离子、一种18电子离子，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的单质可以用于自来水消毒，图中虚线表示氢键。下列说法正确的是
A．五氮阴离子盐中两种阳离子的立体结构相同
B．X、Y、Z对应的最简单氢化物中沸点最高的是X
C．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D．五氮阴离子盐中含有的大π键为π56
10. 下列实验操作能达到实验目的的是
11．微生物脱盐电池既可以处理废水中的乙酸和铵盐，又可以实现海水淡化，原理如图所示。下列说法正确的是
A．离子交换膜a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
B．出口R处一定为纯水
C．生成CO2的电极反应式为CH3COOH+2H2O－8e－ === 2CO2↑+8H+
D．M极每生成0.1mlCO2，理论上可以从模拟海水中除去117gNaCl
12. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。某新型合成药物的中间体结构如图所示，科学家需要对其进行成酯修饰后患者才能服用。已知连在同一碳上的两个羟基易脱水，下列说法正确的是
A．对该化合物分子进行成酯修饰目的是增强其水溶性
B．分析该化合物的质谱图，可获得分子中含有的官能团的信息
C．1ml该化合物最多与4mlNaOH反应
D．该化合物分子中最多有11个碳原子共平面
13．有一种有超导性的硼镁化合物，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如图所示，已知在投影图中，B位于三个Mg形成的正三角形的中心，阿伏加德罗常数值为NA，图中长度单位均为厘米，关于其晶体下列说法正确的是
A．该化合物的化学式为Mg3B2
B．该晶体中Mg的配位数为8
C．每个B原子周围都有2个与之等距离且最近的B原子
D．该晶体的密度为
14．类比pH，对于稀溶液pc＝－lgc，pKa＝－lgKa。常温下，向某浓度H2A溶液中加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与pc(H2A)、pc(HA－)、pc(A2－)变化如图所示。下列说法正确的是
A．pH=3.05时，c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)
B．Ka1(H2A)的数量级为10－6
C．c点时，c(Na＋)＝(10－8.70＋3×10－0.7－10－5.30 ) ml·L－1
D．若醋酸的pKa＝4.76，则HA－与CH3COO－不能大量共存
15．镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．“酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好
B．H2O2在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同
C．“酸溶”时，为了加快反应速率，可以采取高温条件
D．“结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）芳基亚胺酯是重要的有机反应中间体，受热易分解，可由腈在酸催化下与醇发生Pinner反应制备，原理如下图所示。
某实验小组以苯甲腈（）和三氟乙醇（CF3CH2OH）为原料合成苯甲亚胺三氟乙酯。步骤如下：
I．将20.00g苯甲腈与21.50g三氟乙醇置于容器中，降温至0℃。
Ⅱ．向容器中持续通入HCl气体4小时，密封容器。
Ⅲ．室温下在HCl氛围中继续搅拌反应液24小时，冷却至0℃，抽滤得白色固体，用乙腈洗涤。
IV．将洗涤后的白色固体加入饱和Na2CO3溶液中，在15℃低温下反应，用有机溶剂萃取3次，合并有机相。
V．向有机相中加入无水硫酸钠，抽滤，蒸去溶剂得产品19.50g。
回答下列问题：
（1）实验室中可用浓盐酸和浓硫酸制备干燥HCl气体，下列仪器中一定需要的
为 （填仪器名称）。
（2）第Ⅲ步中得到的白色固体主要成分为 （填标号）。
（3）第IV步控制反应温度为15℃的方法是 ；实验中选择低温的原因为 。
（4）第IV步萃取时可选用的有机溶剂为 （填标号）。
A. 甲醇 B. 乙酸 C. 丙酮 D. 乙酸乙酯
第IV将洗涤后的白色固体加入饱和Na2CO3溶液中，
饱和Na2CO3的作用是 。
抽滤装置如右图所示，其相对于普通过滤的优点
是 。
17.（14分）我国是最早制得和使用金属锌的国家。某湿法炼锌的萃余液中含有H+、Na+、Zn2+、Fe2+、Mn2+、C2+、Cd2+、Ni2+、SOeq \\al(2－,4)等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：
已知：
回答下列问题：
（1）按照核外电子排布可把元素周期表分成5个区，Zn元素在 区。
（2）“氧化”时，pH=1，所用氧化剂过二硫酸钠（Na2S2O8）中硫元素化合价为 。
Mn2+被氧化为MnO2，Fe2+与Na2S2O8反应的离子方程式是 。
（3）“调pH”时，pH=4 , 所得滤渣1中除含有MnO2外，还有 。
（4）“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，其净化原理可表示为：
C2+、Ni2+能发生上述转化而Zn2+不能，推测可能的原因为 。
（5）“沉锌” 所得滤液经处理可得Na2SO4溶液，已知Na2SO4的溶解度随温度变化如图所示，由该溶液制备无水Na2SO4的操作为 、洗涤、干燥。
（6）“沉锌”后所得滤液经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备Na2S2O8，从而实现原料的循环利用，该电解过程中总反应的化学方程式为 。
18．（14分）绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源。
（1）氢气是一种环保的气体，不会污染大气且热值高。
已知：H2O(g) == H2O(l) ΔH＝－44 kJ·ml－1，相关化学键的键能表示如下：
表示氢气燃烧热的热化学方程式 。
（2）催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：
CO(g) ＋ H2O(g) CO2(g) ＋ H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·ml－1
在T1℃时，将0.10 ml CO与0.40 mlH2O充入5 L的容器中，反应平衡后CO
的物质的量分数x(CO)＝0.12。
①H2O的平衡转化率α1＝ % 。
②由T1℃时上述实验数据计算得到
v正～x (CO)和v逆～x ()的关系
可用右图表示。当升高到某一温度
时，反应重新达到平衡，相应的点
分别为 (填字母)。
③研究表明，一氧化碳催化变换反应的速率方程为：
v＝k[x(CO)·x(H2O)－ ]，Kp为平衡常数，
k为反应的速率常数，在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率与温度变化的关系曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的Kp (填“增大”“减小”或“不变”)，根据速率方程分析，T >Tm时，v逐渐减小的原因是 。
在国际空间站中可利用H2处理CO2，反应为：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋
2H2O(g)，在一定条件下该反应存在：v正(H2)＝k1·c4(H2)·c(CO2)，
v逆(H2O)＝k2·c2(H2O)·c(CH4)，则该反应的平衡常数K＝ (用含k1，k2的代数式表示)。
光催化H2O制H2技术也是研究热点。光催化
材料还原H2O的机理如图所示，光照时，低
能价带失去电子并产生空穴(h＋，具有强氧化
性)。在低能价带上，H2O直接转化为O2的电
极反应式为 。
（14分）化合物是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。
（1）A分子中官能团名称为 。
（2）D的化学名称为 。
（3）E→F的反应类型为 。
（4）J的结构简式为 。
（5）M分子中含有两个六元环，则→M的反应方程式为 。
（6）在的同分异构体中，满足下列条件的结构有 种（不考虑立体异构）
①核磁共振氢谱有5组峰
②遇FeCl3溶液显色
③1ml该物质与银氨溶液反应，最多可生成4mlAg
写出其中一种结构简式： 。
命题、校对：高三化学命题组A. HClO的空间填充模型
B.NHeq \\al(＋,4)的结构式
C.HF分子间的氢键
D.丙氨酸的手性异构体
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
Ksp近似值
10-38
10-17
10-17
化学键
O=O
H-H
O-H
键能E/(kJ·ml－1)
497
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