2024年山东省滨州市邹平市魏桥实验学校中考模拟化学试题

这是一份2024年山东省滨州市邹平市魏桥实验学校中考模拟化学试题，共6页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．请听厨房中几种物质的“谈话”，其中不包含化学变化的是
A．醋瓶：我摔碎了B．煤气：我燃烧了
C．菜刀：我生锈了D．蔬菜：我腐烂了
2．下列各组物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是
A．碘酒、食盐水、氢气B．煤、石油、天然气
C．氧化镁、水银、酒精D．生铁、二氧化碳、液氧
3．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A．检查装置气密性 B．加热液体
C．滴加液体 D．取用固体
4．“民以食为天，食以安为先”。下列做法不会危及人体健康的是
A．为使果汁长期保鲜，在其中加过量防腐剂
B．用适量的小苏打(碳酸氢钠)发酵做面包
C．用福尔马林(甲醛的水溶液)保鲜鱼肉等食品
D．为增白面粉使用过量添加剂
5．下列对一些事实的解释中，合理的是
A．事实：水能灭火解释：水能降低可燃物的着火点
B．事实：一氧化碳可用于炼铁解释：一氧化碳具有氧化性
C．事实：氮气常用作保护气解释：氮气的化学性质稳定
D．事实：6 m3的氧气加压可装入0.04m3的钢瓶中解释：氧分子的体积变小
6．化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是
A．氢氧化钠B．硝酸铵C．生石灰D．氯化钠
7．绿水青山就是金山银山，保护绿水青山，是我们的责任和义务。下列做法不利于环境保护的是
A．提倡使用共享单车，绿色出行
B．人走电断，安全节约
C．为降低空气中含量，城市中禁止燃放烟花爆竹
D．将富含氨、磷的生活污水排放到河流里
8．下列有关人体生理活动的叙述，不正确的是
A．香烟烟气中的一氧化碳会使血红蛋白携氧能力降低
B．无机盐和水虽不能提供能量，却是人体必需的
C．油脂使人发胖，进食时要避免摄入脂肪
D．胃液中少量的盐酸可以帮助消化
9．奥司他韦(C16H28N2O4)是一种有效的抗流感病毒药物。下列关于奥司他韦的说法正确的是
A．奥司他韦由碳元素、氢元素、氮元素组成
B．奥司他韦含有16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子
C．奥司他韦分子中氮、氧原子的个数比为1：2
D．奥司他韦中氢元素的质量分数最大
10．下列关于物质的检验、分离、提纯、鉴别，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是

A．该反应不属于置换反应
B．图示中x的数值为3
C．反应前后氢元素的化合价发生了改变
D．反应中甲、丙两物质的质量比为2:7
12．如图，用细线吊置在广口瓶内的小试管中盛有固体乙，广口瓶中盛有饱和石灰水。打开分液漏斗活塞，将液体甲加入乙中，关闭活塞，观察到石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法正确的是

A．甲可能是酸
B．乙一定是盐
C．甲、乙发生的反应一定是复分解反应
D．U形管左、右两侧液面差始终保持不变
13．下列各组物质能在指定溶液中大量共存的一组是
A．在稀盐酸中：B．在氢氧化钠溶液中：
C．在氯化钠溶液中：D．在硫酸铵溶液中：
14．华雪同学为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：①把X和Y分别放入稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应。②把X和Y分别放入Z的盐溶液中，在Y的表面有金属Z析出，而X没有变化。根据以上实验事实判断，X、Y、乙三种金属活动性顺序由强到弱排列正确的是
A．X>Y>ZB．Y>X>ZC．Z>Y>XD．Y>Z>X
15．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别出来的是
A．CuCl2、NaNO3、Na2SO4B．BaCl2、Na2CO3、NaCl
C．FeCl3、NaCl、NaOHD．Na2CO3、Na2SO4、HCl
16．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是
A．B．
C．D．
二、填空与简答
17．写出符合下列要求的化学符号：
(1)2个汞原子 。
(2)硫酸根离子 。
(3)3个水分子 。
(4)医疗上生理盐水中的溶质是 。
(5)碱有一些相似的化学性质，因为不同的碱溶液中都含有 。
18．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。
(1)写出相应的符号:
①的微粒符号 ；
②保持氧气化学性质的最小粒子 。
(2)A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示:
①从微观角度看，B图表示: 3 :(填化学符号)。
②从宏观角度看，图中表示混合物的是 (填字母符号)。
19．芝麻酱具有丰富的营养。如图为某品牌芝麻酱商标的一部分。
(1)人们为了维持生命和健康，必须从食物中摄入六大类主要营养物质，如图中没有标出的营养物质是 。
(2)如图中钙、铁、硒是指______（填字母序号）。
A．分子B．原子C．单质D．元素
(3)芝麻酱中含铁量比猪肝高出一倍多，因此食用芝麻酱可以预防的疾病是 。
(4)沾有芝麻酱的餐具用加入洗洁精的水更易洗净，这是利用了洗洁精的 作用。
三、实验题
20．为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目的，能显色的物质就称“指示剂”。如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I2）的存在：
已知：①SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（无色溶液）；
②常温下，碘微溶入水；
③5SO2+2H2O+KMnO4=K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）。
工业上测量SO2、N2、O2混合气体的SO2含量用如图吸收装置（量气装置省略）。
(1)混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为 色时即可停止通气。此法适宜测SO2含量较 （选填“低”或“高”）的混合气体。
(2)吸收装置内的I2的淀粉溶液也可以用 溶液代替作为指示剂。因为 。
四、填空与简答
21．下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。
(1)从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。在 温度范围内，它们的溶解度相等。
(2)20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为 g。
(3)40℃时， A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是 。
(4)若B饱和溶液中有少量的A，可用下列 法提纯B（填序号）。
①趁热过滤 ②蒸发结晶 ③冷却热饱和溶液
22．芯片的基材主要是高纯硅。如图是用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。
已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。
(1)操作1的名称是 ，进行操作1之前发生的化学方程式为 。
(2)为了加快粗硅原料和稀盐酸反应的速率，可以采用的措施有 。
(3)上述流程中，可循环利用的物质是 （填物质名称）。
(4)滤液中含有的阳离子为 。
(5)写出SiCl4制备高纯硅的化学方程式 。
五、实验题
23．化学实验室利用如图装置制备二氧化碳并验证其性质。
(1)选用图A装置在实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2时，把石灰石放在多孔塑料板上，若液面处于图中a处，关闭弹簧夹时可能导致的后果是 。实验室用A装置还可以制取的一种气体是 。
(2)B中下方木条先熄灭的原因是 。
(3)C中观察到的现象为试管中液面上升和 。
六、科学探究题
24．“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式 。
（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是 ，氢气应从 （填e或f或g）管通入。

【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。
【得出结论】（4）结论是 。
【评价与反思】
（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因 。
（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。 。
七、计算题
25．马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：
试求：
（1）m的值为 g
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 g
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？
（写出计算过程，计算结果精确至0.1）
选项
实验目的
方法
A
检验是否含有水蒸气
将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B
分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
除去氯化钠中的碳酸钠
加入过量的氯化钡溶液，过滤
D
鉴别和尿素【】
取样，加熟石灰，混合，研磨，闻气味
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
固体A
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
固体B
13.3
31.6
63.9
110
169
实验编号
硫酸的质量分数（均取20mL）
锌的形状（均取1g）
氢气的体积（mL）
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
20%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9
时段
第1分钟
第2分钟
第3分钟
第4分钟
第5分钟
第6分钟
H2的体积
3.1mL
16.7mL
11.9mL
9.6mL
7.6mL
6.0mL
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
参考答案：
1．A
2．D
3．C
4．B
5．C
6．B
7．D
8．C
9．C
10．D
11．D
12．A
13．C
14．D
15．C
16．D
17．(1)2Hg
(2)
(3)3H2O
(4)NaCl
(5)OH-
18． S2- O2 NH3 CD
19．(1)水/H2O
(2)D
(3)缺铁性贫血
(4)乳化
20．(1) 无 低
(2) 高锰酸钾/KMnO4 高锰酸钾溶液吸收一定量的SO2可由紫红色变为无色
21．(1) 增大 20℃~40℃
(2)136.0
(3)B
(4)③
22．(1) 过滤 MgO+2HCl=MgCl2+H2O
(2)将粗硅原料粉碎
(3)氯气、氯化氢
(4)Mg2+、H+
(5)
23．(1) 反应停止 氢气/H2
(2)二氧化碳密度比空气大且二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧
(3)试管中的溶液由紫色变为红色
24． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积 f ①③或②④ 硫酸的质量分数越大，反应速率越快(或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快) 由慢到快然后逐渐减慢；反应放热，温度升高，开始由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，后又逐渐减慢 温度;取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间
25．（1）3.3； （2）10；（3）10.5%