2023浙江模拟大题——无机推断题30道解析版

这是一份2023浙江模拟大题——无机推断题30道解析版，共49页。试卷主要包含了无机推断题等内容，欢迎下载使用。

一、无机推断题
1．（2023·浙江·浙江省杭州第二中学校联考二模）固体化合物由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。

物质的摩尔质量为。溶液是单一的正盐溶液。混合气体能使品红溶液褪色。请回答：
(1)组成的三种元素为 ；的化学式为 。
(2)混合气体的组成为 (用化学式表示)。
(3)①写出固体与过量稀硫酸在加热条件下反应的离子方程式(非氧化还原反应) 。
②C能与足量的烧碱溶液反应，写出该反应的化学方程式 。
(4)设计实验，检验混合物中的B 。
2．（2022·浙江·校联考一模）化合物X由四种元素组成，某兴趣小组按如图流程进行实验。

已知：化合物X遇水即分解，混合溶液C呈碱性，气体D可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，气体体积均在标准状况下测定。
(1)X的化学式为： 。
(2)写出无色气体D的电子式： 。
(3)下列关于对氯化铁的用途及性质说法正确的是___________(填字母)。
A．实验室配制FeCl3溶液，通常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度
B．用覆铜板制作印刷电路板时，可利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀
C．除去FeCl2中少量FeCl3杂质，可向混合液中加足量铁粉过滤即可
D．气体D与FeCl3溶液可以制备X
(4)新制的A略显两性，能溶于热的浓NaOH溶液中，反应的化学方程式 。
(5)白色沉淀E可以溶解在D的浓溶液中，沉淀消失变为无色溶液，该反应的离子方程式为 。
3．（2023·浙江绍兴·统考二模）化合物 X 由四种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：Zn(OH)2+2OH-=Zn(OH)，请回答：
(1)X 的组成元素是 ，X 的化学式是 。
(2)写出由 A 生成白色和红褐色沉淀的化学反应方程式 。
(3)写出 D→E 生成深蓝色溶液 E 的离子方程式 。
(4)设计实验检验溶液 G 中的金属阳离子 。
4．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考一模）紫色固体化合物X由3种元素组成，能溶于水，具有强氧化性，与盐酸反应有黄绿色气体产生，得到的溶液滴加KSCN溶液呈血红色，用透过蓝色钴玻璃观察焰色试验的火焰呈紫色。取1.98gX按如下流程完成实验：

请回答：
(1)紫色固体X的化学式是 ，固体混合物Y的成分 (用化学式表示)。
(2)X与足量的盐酸反应的离子方程式 。
(3)已知：；为验证化合物中元素的含量，某同学设计并完成了如下实验：与足量的氢碘酸反应得到棕黄色溶液，萃取，标准滴定至终点，换算得的物质的量，再换算得到固体X中Z元素的质量小于。用标准溶液滴定达到终点时的实验现象是 。该滴定方法得到的结果：中元素的质量小于，分析原因 (不考虑实验操作上的误差)。
5．（2023·浙江·校联考模拟预测）不稳定物质A由3种元素组成，按如下流程进行实验。

已知：①气体体积均已转化为标准状况。
②物质A可视为两种结构相似物质的组合。
③溶于。
请回答：
(1)物质A的组成元素为 (元素符号)，其化学式为 。
(2)写出A分解的化学方程式 。
(3)A可由E与C反应生成，同时得到D，写出其化学方程式 。
(4)设计实验检验溶液F中的阴离子(除外，不能使用流程中方法) 。
6．（2023·浙江·校联考模拟预测）化合物X由四种元素组成，按如下流程进行实验。混合气体A由气体E和元素种类相同的另两种气体组成，且气体C的平均相对分子质量为8.5。混合物B中有两种固体。

请回答：
(1)组成X的四种元素为 ；X的化学式为 。
(2)写出由X到A的化学方程式 。
(3)用盐酸溶解固体F，滴加一定量KSCN溶液，得到血红色溶液Y。往溶液Y中加入一定量KCl固体，溶液Y颜色变淡，请结合离子方程式说明原因 。
(4)设计实验检验混合气体A中相对分子量较小的两种气体 。
7．（2023·浙江宁波·镇海中学校考模拟预测）化合物X由三种短周期元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
实验I

实验II

已知：E到F的过程中热的氧化铜变红，浓硫酸增重3.6g。单质气体F是空气中的重要组成成分，体积已折算成标准状况下的体积。
请回答：
(1)X的组成元素是 ，X的化学式是 。
(2)写出X→橙色溶液A所发生的化学反应方程式 。
(3)写出B→G的离子方程式 。
(4)设计实验检验溶液D中的阳离子 。
8．（2023·浙江·校联考三模）化合物X含四种常见元素，某兴趣小组对其组成进行如下探究：

已知：流程中所用试剂均足量，Mr(X)、Mr(A)均小于100。
请回答：
(1)B的化学式是 ，C的电子式是 。
(2)化合物X中除镁元素外，含有的其他三种元素是 。
(3)化合物X与水反应的化学方程式是 。
(4)将气体C通入新制的银氨溶液，可产生一种仅含两种元素的难溶化合物(测得其相对分子质量为240)，写出该过程的离子反应方程式 。
(5)设计合理的实验方案，检验气体D中存在各成分 。
9．（2023·浙江·校联考三模）某钾盐X含有4种前四周期元素，某兴趣小组进行了如下探究实验：

其中固体A为两种盐组成的混合物，并且两种盐含有相同的阴离子；气体F是由气体B与气体Ⅰ组成的混合物，且只含有两种元素；黑色固体G是一种磁性物质；所有气体体积均已换算成标况下数据，请回答下列问题：
(1)X的组成元素为K、 、 、 ，X的化学式为 。
(2)写出固体D真空加热分解的化学方程式 。
(3)写出溶液C与足量酸性溶液反应的离子方程式 。
(4)设计实验检验溶液J中以外的阳离子 。
10．（2023·浙江·校联考三模）化合物X由四种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，相关气体体积数据均已折算成标准状况：C为两种正盐组成的无色溶液。请回答：
(1)A的电子式是 ，D的化学式是 。
(2)化合物X中除碘外还含有的元素是 ，X的化学式是 。
(3)写出B→C中氧化还原反应的化学反应方程式 。
(4)写出G中加足量氨水的离子反应方程式 。
(5)设计实验检验溶液C中由短周期元素组成的主要离子 。
11．（2023·浙江·校联考二模）化合物X是一种常见的化工原料，由四种短周期元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验(气体体积与密度均按标准状况计)。

已知：气体A由两种单质混合组成，气体B密度为1.25g/L，混合物C和NaOH发生的反应为非氧化还原反应，溶液D的溶质为两种正盐。
请回答：
(1)溶液D的两种溶质是 。
(2)化合物X的组成元素是 ，X的化学式是 。
(3)化合物X隔绝空气受热分解的化学反应方程式是 。
(4)化合物X和水反应生成一种酸式盐，请写出相应的化学反应方程式 。
(5)设计实验验证气体A的成分 。
12．（2023·浙江金华·模拟预测）化合物A由三种元素组成，某学习小组按如图流程进行实验(除说明外，所加试剂均过量)

请回答：
(1)A的组成元素是 ，A的化学式是 。
(2)写出A→B的化学反应方程式 。
(3)写出C→D所发生的主要离子方程式 。
(4)设计实验检验无色溶液G中的阴离子 。
13．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）结晶水合物X由六种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：
①第一步反应中元素价态没有发生变化；
②气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
③溶液D中含有三种正盐，其中一种即为溶液H中的唯一溶质，另一种盐M在高温灼烧时可得到相同物质的量的三种产物：红棕色G和两种组成元素相同的氧化物。
(1)X的组成中，非金属元素有 ，X的化学式 。
(2)盐M高温分解生成三种氧化物的化学方程式 。
(3)沉淀F和次氯酸钠、浓氢氧化钠反应可以制备一种能净水的钠盐，请写出该反应的离子方程式 。
(4)溶液D在空气中敞口放置一段时间后，请设计实验检验溶液D中可能存在的金属阳离子： 。
14．（2023·浙江金华·统考模拟预测）固体X由三种元素组成，在医药、食品等方面有着广泛的应用。工业上可以由不含结晶水的固体A制备，现按如下流程进行相关实验：

已知：气体D能使品红溶液褪色；溶液C呈中性，焰色试验呈黄色。
请回答：
(1)固体X中含有的元素是 ，X的化学式是 。
(2)由固体A制备固体X的化学方程式是 。
(3)写出气体D与稀硝酸反应的离子方程式 。
(4)溶液C转化为白色沉淀E的过程中，如何检验溶液已经足量 。
15．（2023·浙江嘉兴·统考二模）黄色固体化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验(题中各物质状态均为室温条件状态)：
已知：A、B、D、F、G均是纯净物。
请回答：
(1)X的组成元素是 ，X的化学式是 。
(2)写出化合物X生成蓝色固体F的化学反应方程式 。
(3)固体G能缓慢溶于氨水，写出该反应的离子方程式 。
(4)设计实验检验溶液E中的阴离子 。
16．（2023·浙江·统考模拟预测）难溶化合物X由3种分属不同周期的元素组成，按如图流程进行相关实验：

流程中溶液均为无色，溶液B的溶质只含正盐，溶液G、H中均含有配离子，气体A是一种无色无味的酸性氧化物，反应均充分进行，请回答：
(1)组成固体X的3种元素是 (填元素符号)，溶液E中多核阳离子的电子式为 。
(2)写出溶液G生成白色固体C的离子方程式 。
(3)写出溶液B生成白色固体F的化学方程式 。
(4)设计实验证明溶液G、H中含有的配离子种类不同 。
17．（2023·浙江·校联考模拟预测）固体化合物由种前四周期的元素组成，某学习小组开展如下探究实验：

其中，固体煅烧时还会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；混合气体由两种化合物组成，均含有氧元素和另一种元素，且两种元素总质量比为：；气体是一种纯净物，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答：
(1)固体的化学式是 。
(2)写出反应的离子方程式 。
(3)酸与气体的组成元素相同，相对分子质量为。已知：具有相同原子数和核外电子数的微粒结构相似，则酸的酸根电子式为 。
(4)将混合气体通入氨水中，恰好完全反应，得到的溶液呈酸性，原因为 。用文字说明原因
(5)煅烧固体同时生成一种无色的气体，将过量的通入溶液中，产生白色沉淀。实验验证反应后溶液中主要的阴离子 。
18．（2023·浙江温州·统考三模）固体化合物X(式量介于100～160之间)由两种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：

已知：固体单质B为黑色，溶液D中除盐酸外仅有一种含氯的一元弱酸。请回答下列问题：
(1)X的化学式为 ；A、B分别为 (写名称)。
(2)绿色溶液E中除、外的主要离子有 。写出单质A与浓盐酸反应的离子方程式 。
(3)X在氨水中用空气处理，形成深蓝色溶液，同时生成黑色固体B。写出该反应的离子方程式 。
(4)在加热条件下，过量C与发生物质的量比为1：1的氧化还原反应，设计实验检验所得混合气体中，常温常压下呈气态的物质 。
19．（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：黄褐色固体A的式量小于100，溶液C是单一溶质盐溶液。
(1)X的组成元素是 ，X的化学式是 。
(2)写出B溶液与溶液恰好完全沉淀时的离子反应方程式： 。
(3)固体A是一种良好的脱硫剂，请写出常温下固体A在氛围中与反应的化学反应方程式： 。
(4)设计实验检验溶液B中的阳离子： 。
20．（2023·浙江·校联考一模）某结晶水合物含常见4种元素，为探究其组成，某学习小组按如下流程进行实验

已知：固体C为混合物，溶液D溶质与固体E所含阴离子相同，D中阳离子为+1价，固体E恰好溶于适量的稀硝酸，气体H为纯净物，在空气中变红棕色。
(1)X的组成元素是 ，X化学式是 。
(2)写出X受热分解的化学方程式 。
(3)写出固体E溶于稀硝酸反应的离子方程式 。
(4)设计实验检验溶液D中的阳离子和溶液G中的阴离子 。
21．（2023·浙江绍兴·统考二模）某钾盐X由四种元素组成，某小组按如下流程进行实验。请回答：
已知：相同条件下，A、B为中学常见气体且密度相同。D、E均为二元化合物，气体F能使品红溶液褪色且通入无色溶液E中，有淡黄色沉淀生成。
(1)气体B的电子式是 ，C的化学式是 。
(2)写出固体混合物D、G共热所发生的化学反应方程式 。
(3)无色溶液E中滴加盐酸观察到气泡。收集少量气体通入溶液，观察到黑色沉淀生成。写出生成沉淀的离子反应方程式(发生非氧化还原反应) 。
(4)将G溶于氨水得到一无色溶液，设计实验检验无色溶液中主要离子 。
22．（2023·浙江·校联考二模）化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
其中，溶液C含有一种摩尔质量为的含氧弱酸，其物质的量为。
(1)X的组成元素是 ，X的化学式是 。
(2)写出溶液A与足量稀硫酸反应的化学方程式 。
(3)写出生成紫黑色固体D的离子方程式 。
(4)请设计实验检验溶液C中的一种阴离子 。
23．（2023·浙江·校联考模拟预测）物质A由三种常见的元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：
已知：A的摩尔质量在之间，焰色为紫色；气体B能使品红溶液褪色；盐C和盐D的组成元素和A相同，且C、D的物质的量之比为。
请回答下列问题：
(1)组成A的元素有 ；A的化学式为 。
(2)A在潮湿空气中转化为由两种酸式盐组成的混合物，反应的化学方程式是 。
(3)一种生产A的方法：在35～45℃下，气体B与锌粉—水悬浊液反应生成中间产物；然后加入相应的碱溶液，充分反应，过滤分离得到A溶液。写出该过程中总反应的化学方程式： 。
(4)碱性条件下，A能还原水中的，有同学预测该反应可能生成多种酸根离子，设计实验确定产物中的酸根离子： (假设反应物无剩余)。
24．（2023·浙江温州·统考二模）化合物X由两种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：X可与水反应生成一种二元含氧酸，流程中X与NaOH(物质的量之比1：1)发生化合反应得到溶液A(含4种元素)。B和D为纯净物。
请回答：
(1)X的组成元素是 ，X的化学式是 。
(2)写出X→A的化学方程式 。
(3)写出C→D的离子方程式 。
(4)实验室制得的黄绿气体单质B含有HCl，设计实验验证 。
25．（2023下·浙江宁波·高三校联考阶段练习）化合物X由三种前四周期常见元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
请回答：
(1)E的电子式是 ，X的化学式是 。
(2)写出X与足量浓反应的化学方程式 。
(3)写出气体D与酸性溶液反应的离子反应方程式 。
(4)设计实验检验溶液G中的阳离子 。
26．（2023下·浙江杭州·高三浙江省杭州第二中学校考阶段练习）化合物 X 由 3 种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
已知：A 由两种气体组成，且两种气体组成元素相同。请回答下列问题：
(1)X 的组成元素有 (写元素符号)；X 的化学式为 。
(2)写出固体 B 与足量浓硝酸共热时发生反应的化学方程式 。
(3)X 化学性质相当活泼，1ml X 吸收 1ml H2 只生成一种二元弱酸 Y 和 1ml 气体 C，请写出 Y 与足量NaOH 溶液反应的离子方程式 。
(4)设计实验证明溶液 G 中的阳离子 。
27．（2023下·浙江·高三校联考阶段练习）已知X由3种常见元素组成，某兴趣小组进行了如下相关实验：
①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色试验，火焰呈砖红色。
②取1.270gX固体，隔绝空气加热产生固体B和无色无味气体A；溶液F中加入硝酸银溶液，恰好反应完全，测得溶液G中只含一种溶质。
注意：实验过程中不考虑沉淀的溶解和转化。
请回答：
(1)X中3种元素是 (用元素符号表示)。
(2)写出淡黄色固体C与过量CO2反应的化学方程式：
(3)写出X与稀硫酸混合发生氧化还原反应的离子方程式：
(4)硝酸银溶液中加入X固体，能产生白色沉淀和气体A，写出该反应的化学方程式：
(5)设计实验检验某钠盐溶液中是否存在CO、Cl-、NO：
28．（2023上·浙江衢州·高二校联考期末）固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：
其中气体体积已经折算成标况，气体A可使品红溶液褪色，固体B是混合物，溶液D显深蓝色，沉淀E经过滤、洗涤、灼烧后得到0.80g红棕色固体，请回答：
(1)化合物X所含元素是 (填元素符号)。
(2)溶液D中显深蓝色的溶质是 (用化学式表示)。
(3)化合物X在空气中灼烧的化学化学方程式 。
(4)干燥的气体A与氯气在活性炭催化下可生成一种用于有机合成的常见物质，该物质水解时发生非氧化还原反应得到两种强酸。写出该物质分子的结构式： 。
(5)向溶液C中加入一定量的，充分反应后，仍有固体存在，此时，溶液中一定没有的金属阳离子是 ，请设计实验证明你的结论 。
29．（2022下·浙江宁波·高三校联考阶段练习）固体化合物X由4种元素组成，其中2种为短周期元素，某学习小组开展如下探究实验：
请回答：
(1)组成X的元素有 ，X的化学式为 。
(2)溶液丙中含有的溶质除外还有 ，相同条件下对应阳离子的氧化性由强到弱的排序为 。
(3)溶液丁到沉淀丁的离子方程式是 。
(4)已知白色沉淀丁几乎不溶于水和乙醇，溶于盐酸且该过程中铜元素化合价没有变化，请设计实验验证白色沉淀丁的组成元素 。
30．（2021·浙江·高三校联考开学考试）固体化合物由4种元素组成，某学习小组开展如图探究实验：
已知：白色沉淀仅含两种元素。溶液和溶液中阳离子由相同元素组成，且完全转化时，消耗标准状况下，同时消耗。
请回答：
(1)无色气体的电子式是 。
(2)化合物中的金属元素是 (填写元素符号)，化学式是 。
(3)写出无色溶液转化为深蓝色溶液的离子方程式 。
(4)白色沉淀加水煮沸得到绿色溶液(溶质的元素组成与沉淀相同)，并转化为红色固体，该红色固体由一种单质和一种氧化物组成。
①写出上述反应的化学方程式 。
②设计实验方案证明红色固体是混合物 。
参考答案：
1．(1) Na、C、S
(2)、、
(3)
(4)将混合气体通入硫酸铜溶液，看到黑色沉淀，说明(或者通入醋酸铅溶液中，看到黑色沉淀)或者扇闻，呈㚖鸡蛋气味
【详解】（1）白色沉淀E是硫酸钡，物质的量是，说明溶液D中有0.01摩尔硫酸根离子，由于还有0.01摩尔钠离子，且是正盐，所以溶液D中的溶质只能是硫酸钠，有0.01摩尔钠离子来自固体X，白色沉淀E是碳酸钙，物质的量为，说明固体X有0.005摩尔的碳原子，混合气体F能使品红溶液褪色，说明含有二氧化硫，固体X中还有硫元素，固体X中钠的质量为，碳的质量为，所以硫原子的质量为，物质的量为，所以固体X的化学式就是，答案为：Na、C、S ，；
（2）混合气体可以与溴水反应，可以使品红溶液褪色说明存在二氧化硫，与溴水反应后的气体可以与石灰水生成白色沉淀说明存在二氧化碳，所以混合气体的组成为、、，答案为：、、；
（3）①强调是非氧化还原反应所以没有化合价的变化，固体与过量稀硫酸在加热条件下反应的离子方程式，答案为：；
②物质的摩尔质量为所以C是二硫化碳，因氧与硫同族，所以二硫化碳和二氧化碳的性质相似，反应为：，答案为：；
（4）B是硫化氢，检验方法是将混合气体通入硫酸铜溶液，看到硫化铜黑色沉淀，或者扇闻，呈㚖鸡蛋气味，答案为：将混合气体通入硫酸铜溶液，看到黑色沉淀，说明(或者通入醋酸铅溶液中，看到黑色沉淀)或者扇闻，呈㚖鸡蛋气味。
2．(1)
(2)
(3)ABC
(4)或
(5)或
【分析】化合物X由四种元素组成；流程中生成气体D可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，D为氨气；加入硝酸银和稀硝酸生成白色沉淀E，则E为AgCl；沉淀A灼烧得到红棕色固体B，则B为Fe2O3；则X中、、，铁、氮、氯元素质量分别为11.2g、16.8g、21.3g，则X中剩余氢元素质量为52.90g-11.2g -16.8g -21.3g =3.6g，氢的物质的量为3.6ml，则X中铁、氮、氯、氢物质的量之比为1:6:3:18，X化学式为；
【详解】（1）由分析可知，X化学式为；
（2）无色气体D为氨气，电子式： ；
（3）A．氯化铁溶液会水解生成氢氧化铁和氢离子，实验室配制FeCl3溶液，通常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中抑制其水解，然后再稀释至所需浓度，A正确；
B．用覆铜板制作印刷电路板时，可利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，将覆铜板上不需要的铜腐蚀，B正确；
C．除去FeCl2中少量FeCl3杂质，可向混合液中加足量铁粉，铁单质和铁离子生成亚铁离子，然后过滤出去过量的铁，C正确；
D．氨气与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能制备X，D错误；
故选ABC；
（4）新制的氢氧化铁略显两性，能溶于热的浓NaOH溶液中，则反应类似氢氧化铝在氢氧化钠溶液中的反应，氢氧化铁和氢氧化钠反应生成或，反应的化学方程式为或；
（5）氯化银沉淀能和氨分子形成配离子导致其溶于氨水中，反应为或。
3．(1) N、H、Fe、S NH4FeS2
(2)Fe2S3 + 3[Zn(NH3)4](OH)2 = 3ZnS↓+2Fe(OH)3↓+12NH3
(3)Cu2++4NH+4OH－=[Cu(NH3)4]2+ +4H2O
(4)取溶液于试管中，加入过量的稀硝酸，再将酸化溶液分成两支试管中，向一支试管中逐滴滴入NaOH溶液；向另一支试管中逐滴滴入氨水，若均产生先白色沉淀后溶解的现象，则含Zn2+。
【分析】化合物X由四种元素组成，1.38gX隔绝空气加热分解，将生成物溶于水得到黑色固体A和无色溶液B；A中加入过量的Zn[(NH3)4](OH)2溶液，得到白色沉淀ZnS、红褐色沉淀F和无色溶液G，F为Fe(OH)3，说明A中含有S元素和Fe元素，含有S元素的质量m(S)==0.48g，含有Fe元素的质量m(Fe)= =0.56g，由于0.48g+0.56g=1.04g，说明A中只含有S元素和Fe元素，且n(Fe):n(S)=0.01:0.015=2:3，则A的化学式为Fe2S3；无色溶液B加入过量的CuSO4溶液，得到黑色固体C和蓝色溶液D，D中加入适量的NaOH溶液得到深蓝色溶液E，说明E中含有[Cu(NH3)4]2+，说明无色溶液B中含有NH，黑色固体C为CuS，则X中还含有N、H两种元素；由以上分析可知，X中含Fe的质量为0.56g，含S质量共有0.48g+=0.64g，则含NH的质量为1.38g-0.56g-0.64g=0.18g，n(NH):n(Fe):n(S)=::=1:1:2，所以X的化学式为NH4FeS2，据此分析回答问题。
【详解】（1）上述分析计算可知：X的组成元素是N、H、Fe、S ，X的化学式是：NH4FeS2，故答案为：N、H、Fe、S；NH4FeS2；
（2）由 A 生成白色和红褐色沉淀的化学反应方程式为Fe2S3 + 3[Zn(NH3)4](OH)2 = 3ZnS↓+2Fe(OH)3↓+12NH3，故答案为：Fe2S3 + 3[Zn(NH3)4](OH)2 = 3ZnS↓+2Fe(OH)3↓+12NH3；
（3）D→E 生成深蓝色溶液 E 的离子方程式为Cu2++4NH+4OH－=[Cu(NH3)4]2+ +4H2O，故答案为：Cu2++4NH+4OH－=[Cu(NH3)4]2+ +4H2O；
（4）溶液G中的金属阳离子为Zn2+，根据题给已知Zn(OH)2+2OH-=Zn(OH)，Zn(OH)2能溶于过量的NaOH溶液，设计实验检验溶液 G 中的金属阳离子的方法为：取溶液于试管中，加入过量的稀硝酸，再将酸化溶液分成两支试管中，向一支试管中逐滴滴入NaOH溶液；向另一支试管中逐滴滴入氨水，若均产生先白色沉淀后溶解的现象，则含Zn2+。
4．(1) 和
(2)
(3) 层的紫红色褪去，且半分钟不复原 过量可还原为，而不能全部还原为，即而与的反应有限度，为可逆反应
【分析】滴加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe元素，用透过蓝色钴玻璃观察焰色试验的火焰呈紫色，说明含有K元素，固体X与氢气反应生成混合气体能使硫酸铜由白色变蓝色，可知混合气体中含有水蒸气，则X中含有O元素；固体混合物Y溶于水得到碱性溶液KOH，且KOH的物质的量为0.0200ml，则X中含0.0200mlK，固体单质Z为Fe，其物质的量为，根据质量守恒，可知X中含有氧元素的物质的量=，X中所含原子个数比：K:Fe:O=0.02:0.01:0.04=2:1:4，则X的化学式为：；据此分析解答。
【详解】（1）由以上分析可知X为，固体Y为Fe和KOH的混合物；
（2）与HCl反应生成黄绿色气体即氯气，同时生成Fe3+，根据得失电子守恒及元素守恒得离子反应方程式：；
（3）用标准滴定含碘单质的溶液，消耗碘单质，滴定至终点时层的紫红色褪去，且半分钟不复原；过量可还原为，而不能全部还原为，即而与的反应有限度，为可逆反应，因此所测中元素的质量小于。
5．(1) N、H、I
(2)
(3)
(4)取少量溶液加入适量溶液，再加入淀粉溶液，若溶液变蓝色则含有；另取少量溶液先加盐酸无沉淀，再加入溶液，有白色沉淀则含有
【分析】由题给物质的转化关系可知，气体E能使湿润的pH试纸变蓝色，说明化合物D与氢氧化钾共热反应生成氨气，则D为铵盐、E为氨气、A中含有氮元素和氢元素；溶液F与足量的酸化硝酸银溶液生成黄色沉淀说明单质C与亚硫酸钠溶液反应生成碘离子，则C为碘、D为碘化铵、G为碘化银、A中含有碘元素，溶液F为硫酸钠、碘化钠和碘化铵的混合溶液；由A中含有氮元素、氢元素和碘元素可知，空气的主要成分气体B为氮气；由标准状况下氨气的体积为0.672L可知，碘化铵的物质的量为×2=0.06ml，由碘化银的物质的量为0.12ml可知，单质碘的物质的量为(0.12ml×2—0.06ml)×=0.09ml，由标准状况下氮气的体积为1.12L可知，氮气的物质的量为=0.05ml，则A中含有氮原子、氢原子和碘原子的物质的量比为(0.06ml+0.05ml×2)：：0.12ml×2=2：3：3，分子式为N2H3I3，由物质A可视为两种结构相似物质的组合可知，A的化学式为NI3·NH3。
【详解】（1）由分析可知，A中含有氮元素、氢元素和碘元素，化学式为NI3·NH3，故答案为：N、H、I；NI3·NH3；
（2）由分析可知，NI3·NH3受热分解生成氮气、碘和碘化铵，反应的化学方程式为，故答案为：；
（3）由题意可知，氨气与碘反应生成NI3·NH3和碘化铵，反应的化学方程式为，故答案为：；
（4）由分析可知，溶液F为硫酸钠、碘化钠和碘化铵的混合溶液，检验溶液中含有碘离子的操作为取少量溶液加入适量过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则说明溶液中含有碘离子；检验溶液中含有硫酸根离子的操作为另取少量溶液先加盐酸无沉淀生成，再加入氯化钡溶液有白色沉淀，则说明溶液中含有硫酸根离子，故答案为：取少量溶液加入适量溶液，再加入淀粉溶液，若溶液变蓝色则含有；另取少量溶液先加盐酸无沉淀，再加入溶液，有白色沉淀则含有。
6．(1) H、Fe、C、O Fe2H6C2O4
(2)Fe2H6C2O4Fe+FeO+CO↑+CO2↑+3H2↑
(3)氯化铁与硫氰化钾发生反应：Fe3++SCN-Fe(SCN)2+，Fe3+的价电子构型为d5，加入KCl固体后，氯离子浓度增大，可以与弱场配体Cl－形成[FeCl4]－(黄色)四面体型配合物。在硫氰化铁溶液中加入固体KCl时，提高Cl－浓度使得反应[FeSCN]2++4Cl－→[FeCl4]－+SCN－向正方向进行，有利于降低血红色[FeSCN]2+的浓度，因而溶液颜色变浅
(4)检验H2的存在，将混合气体用浓硫酸干燥后通过加热的CuO，生成的气体通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，说明其中含有氢气。
检验CO的存在，将混合气体先通过NaOH除去其中的CO2，将除杂后的气体通过澄清石灰水确保CO2已除尽，再将混合气体通过加热的CuO，将生成的气体通过澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊则有CO。
【分析】红棕色固体可由浅绿色溶液中加入NaOH并经过一系列处理得到，则该浅绿色溶液为亚铁盐溶液，红棕色固体Fe2O3，3.2g氧化铁物质的量是0.02ml，根据Fe守恒，X中有Fe0.04ml，混合气体A由气体E和元素种类相同的另外两种气体组成，且与氢氧化钡反应生成白色沉淀D，则这两种元素种类相同的气体为CO2和CO，白色沉淀D为BaCO3，3.94gBaCO3的物质的量为0.02ml，混合气体A含有CO20.02ml，混合气体C物质的量为0.08ml，且其平均相对分子质量为8.5，其中一种气体为CO，则另一种气体E为H2，两种气体的平均相对分子质量为8.5，总物质的量为0.08ml，则H2有0.06ml，CO有0.02ml，固体混合物B中有两种固体，能与盐酸反应生成0.02ml氢气，则固体B中含有0.02mlFe，故组成X的四种元素为H、C、O、Fe，其中Fe有0.04ml，C有0.04ml、H有0.12ml，剩余O有0.08ml，则X的化学式为Fe2H6C2O4。
【详解】（1）根据分析可知，X中含有的四种元素为Fe、H、C、O，X的化学式为Fe2H6C2O4。
（2）根据分析可知，混合气体A中含有H2、CO、CO2，固体混合物B中含有Fe和FeO，则X到A的化学方程式为Fe2H6C2O4Fe+FeO+CO↑+CO2↑+3H2↑。
（3）固体F为Fe2O3，加盐酸溶解后溶液中含有Fe3+，加入KSCN后得到血红色溶液Y，往溶液中加入一定量的KCl固体，溶液Y颜色变淡，原因为氯化铁与硫氰化钾发生反应：Fe3++SCN-Fe(SCN)2+，Fe3+的价电子构型为d5，加入KCl固体后，氯离子浓度增大，可以与弱场配体Cl－形成[FeCl4]－(黄色)四面体型配合物。在硫氰化铁溶液中加入固体KCl时，提高Cl－浓度使得反应[FeSCN]2++4Cl－→[FeCl4]－+SCN－向正方向进行，有利于降低血红色[FeSCN]2+的浓度，因而溶液颜色变浅。
（4）混合气体A中相对分子质量较小的两种气体为H2和CO，先检验其中氢气的存在再检验CO。
检验H2的存在，将混合气体用浓硫酸干燥后通过加热的CuO，生成的气体通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，说明其中含有氢气。
检验CO的存在，将混合气体先通过NaOH除去其中的CO2，将除杂后的气体通过澄清石灰水确保CO2已除尽，再将混合气体通过加热的CuO，将生成的气体通过澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊则有CO。
7．(1) N、H、S
(2)
(3)或
(4)用玻璃棒蘸取D溶液，点在PH试纸上，若变红，则存在；取少量的D溶液，加足量的浓氢氧化钠，微热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则存在。
【分析】化合物X由三种短周期元素组成，实验Ⅱ中3.4gX隔绝空气加热分解生成淡黄色沉淀B为S，物质的量n(S)==0.05ml,在过滤氢氧化钠溶液中加热反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，说明X中含S元素，分解生成的混合气体E到F的过程中热的氧化铜变红，说明存在还原性气体，还原氧化铜生成铜单质，浓硫酸增重3.6g为水的质量，n(H2O)==0.2ml,证明气体中还原性气体为H2，反应，n(H2)=0.2ml,单质气体F是空气中的重要组成成分，判断为N2，物质的量为n(N2)==0.05ml,上述分析可知X中含元素H、N、S，物质的量之比n(H)：n(N)：n(S)=0.2×2：0.05×2：0.05=8：2：1，则X的化学式为(NH4)2S，实验Ⅰ：3.4gX为(NH4)2S，物质的量n[(NH4)2S]= =0.05ml,在空气中久置后得到橙色溶液A，加入过量的盐酸反应生成淡黄色沉淀B为S，物质的量n(S)==0.04ml,生成具有臭鸡蛋气味的气体C为H2S，元素守恒得到其物质的量n(H2S)=0.01ml,则硫元素总物质的量为0.05ml,酸溶液中自身氧化还原反应生成S和H2S，其物质的量4：1，0.05mlX在空气中的反应利用氧化还原反应电子守恒书写，5(NH4)2S+4H2O+2O2═(NH4)2S5+8NH3⋅H2O，据此分析回答问题。
【详解】（1）上述分析计算可知：X的组成元素是H、N、S，X的化学式是：(NH4)2S，故答案为：N、H、S；(NH4)2S；
（2）X→橙色溶液A所发生的化学反应方程式：5(NH4)2S+4H2O+2O2═(NH4)2S5+8NH3⋅H2O；
（3）B→G的离子方程式为：或；
（4）溶液D中的阳离子为H+和，检验氢离子用pH试纸，检验铵根离子用碱反应生成氨气，用湿润的核素石蕊试纸检验，设计实验检验溶液D中的阳离子的方法为：用用玻璃棒蘸取D溶液，点在pH试纸上，若变红，则存在H+，取少量的D溶液，加足量的浓氢氧化钠，微热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则存在。
8．(1) AgCl
(2)C、Cl、H
(3)
(4)
(5)将气体D依次通过盛有无水、浓硫酸、澄清石灰水和NaOH溶液的装置，收集剩余气体并用带火星的木条检验，若澄清石灰水变浑浊说明有，带火星的木条复燃说明有，无水固体变蓝说明有水蒸气
【分析】由1.16 g Mg(OH)2可知，物质的量为0.02ml，化合物A加稀硝酸后，加入硝酸银生成白色沉淀，所以2.87g白色沉淀B为0.02ml AgCl；8.00g白色沉淀E为碳酸钙，则C为0.08ml，气体C为0.04ml，1个C分子含有2个碳原子。总之，3.38g化合物X中含Mg、Cl各0.04ml，C为0.08ml，质量差说明含0.04g，依据后续的元素组成，可能为0.04ml的H原子。故X的化学式为MgClC2H，相对分子量为84.5，既符合化合价，又符合相对分子量的要求。因此A为Mg(OH)Cl，C为C2H2。
【详解】（1）据分析可知，B的化学式是AgCl，C为C2H2，电子式是 ；故答案为AgCl； 。
（2）X的化学式为MgClC2H，化合物X中除镁元素外，含有的其他三种元素是C、Cl、H，故答案为C、Cl、H。
（3）化合物X与水反应生成A为Mg(OH)Cl，C为C2H2，化学方程式是，故答案为。
（4）C为C2H2，将气体C通入新制的银氨溶液，可产生一种仅含两种元素的难溶化合物(测得其相对分子质量为240)，根据元素组成和相对分子量可推测Ag2C2, 离子反应方程式为，故答案为。
（5）C为C2H2，生成气体D为二氧化碳和水，将气体D依次通过盛有无水、浓硫酸、澄清石灰水和NaOH溶液的装置，收集剩余气体并用带火星的木条检验，若澄清石灰水变浑浊说明有，带火星的木条复燃说明有，无水固体变蓝说明有水蒸气，故答案为将气体D依次通过盛有无水、浓硫酸、澄清石灰水和NaOH溶液的装置，收集剩余气体并用带火星的木条检验，若澄清石灰水变浑浊说明有，带火星的木条复燃说明有，无水固体变蓝说明有水蒸气。
9．(1) Fe C O K3[Fe(C2O4)3]
(2)FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑
(3)5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(4)取少量溶液J于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明存在Fe3+；另取少量溶液J于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，说明存在Fe2+
【分析】黑色固体G是一种磁性物质，则G为四氧化三铁，1.55g四氧化三铁中铁元素的物质的量为×3≈0.02ml，由铁原子个数守恒可知，1.44g黑色固体E中铁原子的质量为0.02ml×56g/ml=1.12g，由质量守恒定律可知，E中氧原子的物质的量为=0.02ml，则E为氧化亚铁；气体F是由气体B与气体Ⅰ组成的混合物，且只含有两种元素，由B能与澄清石灰水反应生成白色固体H可知，气体B为二氧化碳、气体F为一氧化碳、白色固体H为碳酸钙，则固体D受热分解生成氧化亚铁、一氧化碳和二氧化碳，由质量守恒定律可知，D发生分解反应生成二氧化碳的质量为2.88g—1.44g—×28g/ml=0.88g，由原子个数守恒可知，D中铁原子的物质的量为0.02ml、碳原子的物质的量为+=0.04ml、氧原子的物质的量为=0.08ml，则D中铁原子、碳原子和氧原子的物质的量比为0.02ml：0.04ml：0.08ml=1：2：4，化学式为FeC2O4；由固体A为两种盐组成的混合物，并且两种盐含有相同的阴离子可知，溶液C为草酸钾溶液，由固体A的质量可知，草酸钾的物质的量为=0.03ml，则固体X受热分解生成草酸钾、草酸亚铁和二氧化碳，由原子个数守恒可知，X中钾原子和铁原子的个数比为0.03ml×2：0.02ml=3：1，由化合价代数和为0可知，X的化学式为K3[Fe(C2O4)3]。
【详解】（1）由分析可知，X的化学式为K3[Fe(C2O4)3]，含有的元素为钾元素、铁元素、碳元素和氧元素，故答案为：Fe；C；O； K3[Fe(C2O4)3]；
（2）由分析可知，固体D真空加热分解发生的反应为草酸亚铁受热分解生成氧化亚铁、一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式为FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑，故答案为：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑；
（3）由分析可知，溶液C为草酸钾溶液，草酸钾溶液与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（4）由分析可知，黑色固体D为四氧化三铁，四氧化三铁与足量盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，则溶液J为盐酸、氯化铁和氯化亚铁的混合溶液，检验溶液中铁离子和亚铁离子的操作为取少量溶液J于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明存在Fe3+；另取少量溶液J于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，说明存在Fe2+，故答案为：取少量溶液J于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明存在Fe3+；另取少量溶液J于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，说明存在Fe2+。
10．(1) BaSO4
(2) N、H、O NH4IO4
(3)
(4)
(5)Na+的检验用焰色试验观察到黄色证明Na+的存在，的检验方法：取待测液少许于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成证明的存在。
【分析】气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可推断气体A是，X中含有，根据的体积可确定X中含有0.02ml，又因4.18gX最后生成4.70gAgI(0.02ml)，故得知X的阴离子中含有I元素且I元素含量为0.02ml，含碘元素的阴离子一般为含氧酸根离子，且化合物X由四种元素组成，推测另一种元素为O元素，根据质量守恒可得m（O）=（4.18-0.0218-0.02127）g=1.28g，即还含有0.04ml氧原子，则可推测出阴离子为IO4-，X为0.02mlNH4IO4。该过程为：NH4IO4与NaOH反应生成A为，B为NaIO4；0.02mlNaIO4与0.08mlSO2在前一步过量NaOH的作用下生成C为0.04mlNa2SO4和0.02mlNaI两种正盐；其中Na2SO4与BaCl2生成D为18.64g 即0.08mlBaSO4；E为NaI和NaCl组成的无色溶液，加入足量AgNO3后，生成G为AgI和AgCl混合物，在G中加入足量氨水，AgCl溶解，仅剩下4.7gAgI固体。
【详解】（1）据分析可知A是氨气，其电子式是 ，D的化学式是BaSO4，故答案为： ；BaSO4。
（2）据分析可知化合物X中除碘外还含有的元素是N、H、O, X的化学式是NH4IO4，答案为：N、H、O；NH4IO4。
（3）据分析结合电子守恒配平可得B→C中氧化还原反应的化学反应方程式：，故答案为：。
（4）据分析可知G中加足量氨水的离子反应方程式：，故答案为：。
（5）据分析可知溶液C中含有Na2SO4和NaI两种正盐，其中由短周期元素组成的主要离子为Na+和，Na+的检验用焰色试验，的检验方法：取待测液少许于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成证明的存在。故答案为：Na+的检验用焰色试验观察到黄色证明Na+的存在，的检验方法：取待测液少许于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成证明的存在。
11．(1)Na2SO3、Na2SO4
(2) H、N、O、S NH2SO3H
(3)
(4)
(5)气体通过足量灼热的粉末，粉末变紫红色，生成能使CuSO4变蓝的液体则有H2；用集气瓶将剩余气体收集并冷却，再将燃着的条伸入该集气瓶，镁条燃烧，生成淡黄色固体。(该固体溶于水后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)则证明有N2
【分析】气体B密度为1.25g/L，摩尔质量为1.25g/L×22.4L/ml=28g/ml，则B为N2，物质的量为0.05ml；A中另一气体能与CuO反应，产物为非气体，则其为H2，体积为2.24L，物质的量为0.1ml。混合气通入NaOH溶液中发生非氧化还原反应生成两种正盐，加入BaCl2溶液，生成的F应为BaSO4，物质的量为=0.05ml，另一沉淀质量为22.50g-11.65g=10.85g，其溶于盐酸，应为BaCO3或BaSO3，由NaOH的物质的量，可确定其为0.05ml，摩尔质量为=217g/ml，其为BaSO3。产生的四种气体分别为：N20.05ml、H20.1ml、SO20.05ml、SO30.05ml，依据质量守恒，可求出第5种分解产物的质量为9.7g-1.4g-0.2g-3.2g-4g=0.9g，其应为H2O，物质的量为0.05ml，它们的物质的量之比n(N2):n(H2):n(SO2):n(SO3):n(H2O)=1:2:1:1:1，从而得出反应物的化学式为NH2SO3H。
【详解】（1）由分析可知，加入BaCl2后，生成的两种沉淀分别为BaSO4、BaSO3，则溶液D的两种溶质是Na2SO3、Na2SO4。答案为：Na2SO3、Na2SO4；
（2）由分析可知，化合物X分解产物中，n(N2):n(H2):n(SO2):n(SO3):n(H2O)=1:2:1:1:1，则X的组成元素是H、N、O、S，X的化学式是NH2SO3H。答案为：H、N、O、S；NH2SO3H；
（3）化合物X隔绝空气受热分解，产物中n(N2):n(H2):n(SO2):n(SO3):n(H2O)=1:2:1:1:1，则化学反应方程式是。答案为：；
（4）化合物X和水反应生成一种酸式盐，则产物为NH4HSO4，相应的化学反应方程式：。答案为：；
（5）气体A由N2和H2构成，H2可通过还原CuO，然后检验反应产物验证，N2可通过与Mg反应，检验产物进行验证，则实验方案为：气体通过足量灼热的粉末，粉末变紫红色，生成能使CuSO4变蓝的液体则有H2；用集气瓶将剩余气体收集并冷却，再将燃着的条伸入该集气瓶，镁条燃烧，生成淡黄色固体。(该固体溶于水后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)则证明有N2。答案为：气体通过足量灼热的粉末，粉末变紫红色，生成能使CuSO4变蓝的液体则有H2；用集气瓶将剩余气体收集并冷却，再将燃着的条伸入该集气瓶，镁条燃烧，生成淡黄色固体。(该固体溶于水后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)则证明有N2。
【点睛】N2虽然性质稳定，但与Mg等碱土金属也能发生反应。
12．(1) Cr、O、Cl CrO2Cl2
(2)CrO2Cl2+4KOH=K2CrO4+2KCl+2H2O
(3)Cr2O+3SO+8H+=3SO+2Cr3++4H2O
(4)用玻璃棒蘸取溶液G，点在红色石蕊试纸上，若变蓝，则含有OH-；取少量溶液G于试管，滴加足量稀硝酸(或硝酸酸化的硝酸银溶液)，出现白色沉淀，则含有Cl-
【详解】（1）加入硝酸酸化的硝酸银，生成白色沉淀F为AgCl，2.87gAgCl物质的量为，A中含Cl物质的量0.02ml=0.04ml，根据表格中现象可知B中黄色溶液含CrO，加入硫酸，2CrO+ 2H+Cr2O+ H2O，转变为橙色的Cr2O，加入亚硫酸钠，Cr2O被还原为为绿色的Cr3+，所以A中含Cr元素。由题意可知白色沉淀E为BaSO4，物质的量为，根据硫原子守恒，被还原的SO为：0.03ml-0.015L=0.015ml，根据化学方程式Cr2O+3SO+8H+=3SO+2Cr3++4H2O，可知A中Cr元素质量为0.015ml =0.02ml，化合物A由三种元素组成，应该是含氧酸盐，A中O的物质的量，所以A中Cr、O、Cl的个数比为0.02∶0.04∶0.04=1∶2∶2，则A的化学式为CrO2Cl2，答案：Cr、O、Cl；CrO2Cl2；
（2）A为 CrO2Cl2，和KOH反应生成K2CrO4和KCl，配平化学方程式，CrO2Cl2+4KOH=K2CrO4+2KCl+2H2O，答案：CrO2Cl2+4KOH=K2CrO4+2KCl+2H2O；
（3）C溶液为K2Cr2O7溶液，能将Na2SO3氧化为SO，Cr2O被还原为Cr3+，根据得失电子守恒配平离子方程式Cr2O+3SO+8H+=3SO+2Cr3++4H2O，答案：Cr2O+3SO+8H+=3SO+2Cr3++4H2O；
（4）AgCl溶于氨水，形成阳离子[Ag(NH3)2]+，阴离子为Cl-，所以检验无色溶液G中的阴离子方法为：用玻璃棒蘸取溶液G，点在红色石蕊试纸上，若变蓝，则含有OH-；取少量溶液G于试管，滴加足量稀硝酸(或硝酸酸化的硝酸银溶液)，出现白色沉淀，则含有Cl-。
13．(1) C、H、O、N
(2)
(3)
(4)检验钾离子：用铂丝蘸取少量样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰则有钾离子；检验亚铁离子：取少量样品于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，或加铁氰化钾出现蓝色沉淀则含有亚铁离子检验三价铁离子：取少量样品于试管中，滴少量KSCN溶液，若溶液出现血红色，则含有三价铁离子
【分析】气体A和CuO反应生成气体B能使澄清石灰水变浑浊，则气体A是CO，气体B是CO2，白色固体C是CaCO3，则n(C元素)= n(CO)=n(CO2)=；红棕色固体G是沉淀F经灼烧得到，则G是Fe2O3，其物质的量n(Fe2O3)=，n(Fe元素)=，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E为氨气，物质的量n(N元素)= n(NH3)=；第一步反应中元素价态没有发生变化，且溶液D中含有三种正盐，则D中含有，D能与KOH反应生成氨气，则D中含有，其中一种即为溶液H中的唯一溶质，则H为含K2SO4， D中另一种盐M在高温灼烧时可得到相同物质的量的Fe2O3和两种组成元素相同的氧化物应为SO2、SO3，n(Fe元素)：n(S元素)=1:1，则正盐M为FeSO4，则F是Fe(OH)2，所以D中的三种正盐分别是：K2SO4、(NH4)2SO4、FeSO4；结晶水合物X由六种元素组成，则X中含有H、O、K、Fe、N、C元素，且n(C元素):n(Fe元素): n(N元素)=0.05ml:0.01ml:0.05ml=5:1:5，则为离子，则n(K元素)=0.03ml， m(H2O)=3.21g- m(C元素)-m(Fe元素)-m(N元素)- m(K元素)=3.21g-0.6g-0.56g-0.7g-1.17g=0.18g，n(H2O)=0.01ml，所以X的化学式为。据此作答。
【详解】（1）根据分析，X中含有H、O、K、Fe、N、C元素，非金属元素有H、O、N、C；X的化学式为；
（2）根据分析，M是FeSO4，受热分解可得到相同物质的量的三种产物，方程式为：；
（3）根据分析，沉淀F为Fe(OH)2，与次氯酸钠、浓氢氧化钠反应可以制备一种能净水的钠盐为高铁酸钠，反应的离子方程式为：；
（4）根据分析，溶液D 中的三种正盐分别是：K2SO4、(NH4)2SO4、FeSO4，在空气中敞口放置一段时间后，Fe2+可能会部分或全部被氧化为Fe3+。检验钾离子：用铂丝蘸取少量样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰则有钾离子；检验亚铁离子：取少量样品于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，或加铁氰化钾出现蓝色沉淀则含有亚铁离子；检验三价铁离子：取少量样品于试管中，滴少量KSCN溶液，若溶液出现血红色，则含有三价铁离子。
14．(1) Na、S、O Na2S2O5
(2)
(3)3SO2＋2NO＋2H2O=3SO＋2NO↑＋4H＋
(4)静置，继续向上层清液加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明BaCl2溶液已经过量，反之则BaCl2溶液不足
【分析】气体D使品红溶液褪色，D为SO2；结合固体X与稀硫酸反应生成C与气体D，其中溶液C呈中性，焰色试验呈黄色，则溶液C中含有Na元素，溶液C与足量氯化钡溶液反应生成白色沉淀E，则C为Na2SO4、E为BaSO4，由硫酸根离子守恒有n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝0.01ml，而1.90gX中n(Na)＝0.02ml、n(S)＝n(SO2)=0.02ml，则1.90gX中n(O)＝＝0.05ml，故X中n(Na)∶n(S)∶n(O)＝0.02ml∶0.02ml∶0.05ml＝2∶2∶5，故X的化学式为Na2S2O5，且n(X)＝0.01ml；固体A加热分解生成的液体B为H2O，且n(H2O)＝＝0.01ml，故A中Na、H、S、O元素，且n(Na)∶n(H)∶n(S)∶n(O)＝0.02ml∶0.02ml∶0.02ml∶(0.05ml+0.01ml)＝1∶1∶1∶3，可知A为NaHSO3，以此来解答。
【详解】（1）根据上述分析可知，X中含有的3种元素是Na、S、O；X的化学式为Na2S2O5；
故答案为：Na、S、O；Na2S2O5；
（2）根据上述分析可知，固体A为NaHSO3，隔绝空气加热生成固体Na2S2O5和液体H2O，由固体A制备固体X的化学方程式是，故答案为：；
（3）根据上述分析可知，气体D为SO2，稀硝酸可以SO2将氧化为SO，则气体D与稀硝酸反应的离子方程式为3SO2＋2NO＋2H2O=3SO＋2NO↑＋4H＋，故答案为：3SO2＋2NO＋2H2O=3SO＋2NO↑＋4H＋；
（4）溶液C转化为白色沉淀E的过程中，因为后续需要测定白色沉淀E的质量，则检验时不能取样出来，否则容易导致沉淀损失，所以检验溶液已经足量的方法为：静置，继续向上层清液加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明BaCl2溶液已经过量，反之则BaCl2溶液不足，故答案为：静置，继续向上层清液加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明BaCl2溶液已经过量，反之则BaCl2溶液不足。
15．(1) Cu、O、H CuOH
(2)4CuOH+O2+2H2O=4Cu(OH)2
(3)CuO + 4NH3▪ H2O= +3H2O+2OH-
(4)先取少量液体，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO；取样品，加入适量乙醇，取上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红，则说明原试样中有OH-
【分析】蓝色溶液C加入足量氨水后得到深蓝色溶液E，可以推知C为CuSO4溶液，D为紫红色固体，为Cu单质，物质的量为=0.0125ml，则红色固体为Cu2O，Cu2O和稀硫酸反应的方程式为：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，Cu2O的物质的量为0.0125ml，X1中含有0.025mlCu元素；蓝色固体F加热产生黑色固体G和无色液体A，可以推知G为CuO，F为Cu(OH)2，A为H2O，X1隔绝空气加热产生H2O，H2O的物质的量为=0.0125ml，X1中含有0.0125ml+0.0125ml=0.025mlO元素，0.025mlH原子；综上所述，X1中n(Cu): n(O) : n(H)=1：1：1，X为CuOH。
【详解】（1）由分析可知，X的组成元素是Cu、O、H，X的化学式是CuOH。
（2）化合物CuOH和O2、H2O反应生成生成蓝色固体Cu(OH)2的化学反应方程式为：4CuOH+O2+2H2O=4Cu(OH)2。
（3）固体G为CuO，CuO在氨水中缓慢溶解，方程式为：CuO + 4NH3▪ H2O= + 3H2O+2OH-。
（4）溶液E中的阴离子为SO和OH-，检验硫酸根的方法为：先取少量液体，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO；OH-检验方法：取样品，加入适量乙醇，取上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红，则说明原试样中有OH-。
16．(1) Ag、Al、O
(2)Al(OH)+ CO2=Al(OH)3↓+HCO
(3)[Ag(NH3)2]2CO3+6HCl=2AgCl↓+4NH4Cl+CO2↑+H2O
(4)取少量溶液G、H分别装在试管中，逐滴滴加过量的稀盐酸，溶液G中先出现白色沉淀，后沉淀消失，溶液H中无明显现象，证明溶液G、H中含有的配离子种类不同
【分析】流程中溶液均为无色，溶液B的溶质只含正盐，溶液G、H中均含有配离子，气体A是一种无色无味的酸性氧化物，反应均充分进行，则A为二氧化碳气体，由无色溶液B与足量盐酸反应生成白色固体F可知，F为氯化银沉淀，则固体X中含有银元素；由白色固体C能溶于足量氢氧化钠溶液得到溶液G，溶液G与氢氟酸反应得到溶液H、与足量二氧化碳反应生成白色固体C可知，C为氢氧化铝、G为四羟基合铝酸钠、H为六氟合铝酸钠，则固体X中含有铝元素；由难溶化合物X由3种分属不同周期的元素组成可知，X中含有O元素；由银原子个数守恒可知，X中银元素的物质的量为=0.3ml，由铝原子个数守恒可知，X中银元素的物质的量为=0.3ml，由X的质量可知，X中含有的氧元素的物质的量为=0.6ml，则X中银、铝、氧的物质的量比为0.3ml：0.3ml：0.6ml=1：1：2，X的化学式为AgAlO2；结合流程可知，B为[Ag(NH3)2]2CO3、D为二氧化碳、E为氯化铵。
【详解】（1）由分析可知，固体X的化学式为AgAlO2，组成固体X的3种元素是银元素、铝元素和氧元素；E为氯化铵，多核阳离子铵根离子的电子式为 ，故答案为：Ag、Al、O； ；
（2）由分析可知，溶液G生成白色固体C反应为四羟基合铝酸钠溶液与足量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为Al(OH)+ CO2=Al(OH)3↓+HCO，故答案为：Al(OH)+ CO2=Al(OH)3↓+HCO；
（3）由分析可知，溶液B生成白色固体F的反应为[Ag(NH3)2]2CO3溶液与足量盐酸反应生成氯化银沉淀、氯化铵、二氧化碳气体和水，反应的为化学方程式[Ag(NH3)2]2CO3+6HCl=2AgCl↓+4NH4Cl+CO2↑+H2O，故答案为：[Ag(NH3)2]2CO3+6HCl=2AgCl↓+4NH4Cl+CO2↑+H2O；
（4）由分析可知，G为四羟基合铝酸钠、H为六氟合铝酸钠，则证明溶液G、H中含有的配离子种类不同的实验为取少量溶液G、H分别装在试管中，逐滴滴加过量的稀盐酸，四羟基合铝酸钠溶液中先出现氢氧化铝白色沉淀，后沉淀溶解消失，而六氟合铝酸钠溶液中无明显现象，说明四羟基合铝酸钠溶液、六氟合铝酸钠溶液中含有的配离子种类不同，分别为氢氧根离子、氟离子，故答案为：取少量溶液G、H分别装在试管中，逐滴滴加过量的稀盐酸，溶液G中先出现白色沉淀，后沉淀消失，溶液H中无明显现象，证明溶液G、H中含有的配离子种类不同。
17．(1)
(2)
(3)
(4)混合气体与氨水反应生成溶液，水解程度大于水解程度，故溶液呈酸性
(5)取反应后的混合物进行过滤，取滤液于试管中，逐滴滴加盐酸，若立即产生无色无味的气体，则主要离子为
【分析】气体是一种纯净物，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体为，；混合气体中含有元素，混合气体由两种化合物组成，均含有氧元素和另一种元素，且两种元素总质量比为：，即：：，则：：：，，混合气体中，；固体煅烧时还会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则为，白色固体为，则，，气体能使澄清的石灰水变浑浊，则为，综合以上可知，固体中含有、、三种元素；
【详解】（1）由分析可知，固体中含有、C、三种元素，，：n(C)：：：：：，则固体的化学式为， 故答案为：；
（2）混合气体中含有、与溶液反应：，，生成的，消耗的为，无色溶液中含有
和，与溶液恰好反应，反应离子方程式为：， 故答案为：；
（3）酸与气体的组成元素相同，相对分子质量为，则酸为，的酸根电子式为， 故答案为：；
（4）将混合气体通入氨水中，恰好完全反应，反应化学方程式为：，得到溶液，水解程度大于水解程度，故溶液呈酸性， 故答案为：混合气体与氨水反应生成溶液，水解程度大于水解程度，故溶液呈酸性；
（5）将过量的通入溶液中，过滤，取滤液于试管中，逐滴滴加盐酸，若立即产生无色无味的气体，则主要离子为，
故答案为：取反应后的混合物进行过滤，取滤液于试管中，逐滴滴加盐酸，若立即产生无色无味的气体，则主要离子为。
18．(1) Cu2C2 铜、炭
(2) [CuCl4]2-、[Cu(H2O)4]2+、Cu2+ 2Cu+4H++4Cl-=2HCuCl2+H2↑
(3)Cu2C2+O2+8NH3H2O=2[Cu(NH3)]2++4OH-+2C+6H2O
(4)将反应后混合气体依次通过品红溶液和足量氢氧化钠溶液中，若品红溶液褪色，则证明有SO2，若氢氧化钠溶液中有气泡，则证明有CO
【分析】气体F通入澄清石灰水中生成白色沉淀，该白色沉淀是CaCO3，物质的量为=0.05ml，则固体单质B为C，物质的量为0.05ml，固体单质A和浓盐酸反应生成溶液D，溶液D中除盐酸外仅有一种含氯的一元弱酸HCuCl2，溶液D中加入H2O2溶液后得到绿色溶液E，CuCl2在很浓的水溶液中形成[CuCl4]2-呈现黄绿色，可以推知A为Cu，X中Cu元素物质的量为，X中n(Cu)：n(C)=1：1，X式量介于100～160之间，则X的化学式为Cu2C2，以此解答。
【详解】（1）由分析可知，X的化学式为Cu2C2；A、B分别为铜、炭。
（2）由分析可知，绿色溶液E中除、外的主要离子有[CuCl4]2-、[Cu(H2O)4]2+、Cu2+；单质Cu与浓盐酸反应生成含氯的一元弱酸HCuCl2和H2，离子方程式为：2Cu+4H++4Cl-=2HCuCl2+H2↑ 。
（3）Cu2C2在氨水中用空气处理，和空气中的O2发生氧化还原反应形成深蓝色的 [Cu(NH3)]2+溶液，同时生成黑色固体C，离子方程式为：Cu2C2+O2+8NH3H2O=2[Cu(NH3)]2++4OH-+2C+6H2O。
（4）在加热条件下，过量C与发生物质的量比为1：1的氧化还原反应，S元素化合价下降可能产生SO2，C元素化合价下降可能产生CO或CO2，验证方法是：将反应后混合气体依次通过品红溶液和足量氢氧化钠溶液中，若品红溶液褪色，则证明有SO2，若氢氧化钠溶液中有气泡，则证明有CO。
19．(1) K、Fe、O
(2)
(3)
(4)用玻璃棒蘸取B溶液，点在试纸上，若变红，则存在(其他合理答案)；用洁净的铂丝或铁丝蘸取B溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察到紫色，则存在(其他合理答案)
【分析】化合物X由三种元素组成，12.7gX和水反应生成8.9g黄褐色固体A，加热分解生成8.0g红褐色固体B为Fe2O3，物质的量n==0.05ml，质量减少的是水，水的质量=8.9g-8.0g=0.9g，n(H2O)==0.05ml，元素守恒得到固体A中含n(Fe)=0.1ml，n(H)=0.05ml×2=0.1ml，n(O)=0.05ml×3+0.05ml=0.2ml，则A中含n(Fe)：n(H)：n(O)=0.1：0.1：0.2=1：1：2，黄褐色固体A的式量小于100，得到化学式为HFeO2或FeOOH，证明X中含Fe、O元素，溶液C是单一溶质盐溶液，结合所加试剂可知为K2SO4，证明X中含K元素，质量守恒分析验证，12.7g固体X中含K物质的量n(K)=
=0.1ml，X的化学式n(K)：n(Fe)：n(O)=0.1：0.1：0.2=1：1：2，化学式为KFeO2，溶液A为KOH，和硫酸反应生成B，B和KOH反应生成硫酸钾，则B为硫酸氢钾，据此回答问题。
【详解】（1）上述分析和计算得到X中含元素为：K、Fe、O，化学式为：KFeO2，故答案为：K、Fe、O；KFeO2；
（2）分析可知B溶液与Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀时的离子反应方程式为：，故答案为：；
（3）固体A是一种良好的脱硫剂，常温下固体A在HCl氛围中与H2S反应生成单质硫、氯化亚铁和水，反应的化学反应方程式为：2FeOOH+H2S+4HCl═S+2FeCl2+4H2O，故答案为：2FeOOH+H2S+4HCl═S+2FeCl2+4H2O；
（4）溶液B中的阳离子为氢离子和K+离子，结合氢离子显酸性，钾离子焰色试验为紫色涉及实验验证，实验过程和现象为：用玻璃棒蘸取B溶液，点在 pH 试纸上，若变红，则存在 H+，用洁净的铂丝或铁丝蘸取 B 溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察到紫色，则存在 K+，故答案为：用玻璃棒蘸取B溶液，点在 pH 试纸上，若变红，则存在 H+，用洁净的铂丝或铁丝蘸取 B 溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察到紫色，则存在 K+。
20．(1) K、Fe、C、O
(2)
(3)
(4)用洁净铂丝或铁丝蘸取溶液D在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若看到浅紫色，则含，取溶液G少许于试管，先加入少许稀硫酸，然后放入铜丝，若在试管口看到红棕色气体生成，则证明含
【分析】气体H为纯净物，在空气中变红棕色，可知H为NO，红褐色固体J为氢氧化铁，质量为2.14g，可得n[Fe(OH)3]=，E与硝酸生成NO和三价铁，可知发生氧化还原反应，同时产生能与石灰水反应生成沉淀的气体，该气体为二氧化碳，则E中含亚铁离子，F与石灰水反应生成碳酸钙的质量为4g，物质的量为0.04ml；根据元素守恒可知E中含铁0.02ml，质量为1.12g，含C0.04ml，质量为0.48g，则E中含O质量为2.88-1.12-0.48=1.28g，O的物质的量为0.08ml，则E化学式为；E的物质的量为：0.02ml，D中阳离子为+1价，该阳离子为K+；溶液D溶质与固体E所含阴离子相同，则D为；气体A通入澄清石灰水中生成白色固体为碳酸钙，气体A为二氧化碳，其物质的量为：0.02ml，X中含氧酸根为草酸根，其中碳的化合价为+3价，产物中C的化合价部分为+4价，说明X分解过程中发生氧化还原反应，可知X中Fe应为+3价，分解过程中被草酸根还原为+2价，结合以上数据及元素守恒可知X为，其物质的量为0.02ml，则0.02×(437+18x)=8.74，x=3，则X为，据此分析解答。
【详解】（1）由以上分析可知X中含K、Fe、C、O；其化学式为，故答案为：K、Fe、C、O；；
（2）X受热分解的化学方程式，故答案为：；
（3）E为，其与硝酸反应生成三价铁离子、NO和二氧化碳，根据得失电子守恒得反应方程式：，故答案为：；
（4）检验溶液D中的阳离子K+和溶液G中的阴离子的方法：用洁净铂丝或铁丝蘸取溶液D在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若看到浅紫色，则含，取溶液G少许于试管，先加入少许稀硫酸，然后放入铜丝，若在试管口看到红棕色气体生成，则证明含故答案为：用洁净铂丝或铁丝蘸取溶液D在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若看到浅紫色，则含，取溶液G少许于试管，先加入少许稀硫酸，然后放入铜丝，若在试管口看到红棕色气体生成，则证明含。
21．(1)
(2)
(3)
(4)取适量该无色溶液，加入适量的酸，溶液变成蓝色，且产生难溶于水的紫红色沉淀，该溶液中含有
【分析】气体F能使品红溶液褪色且通入无色溶液E中，有淡黄色沉淀生成，F为，E为硫化物，X为钾盐，所以E为,A、B与反应生成紫红色固体Cu单质，生成的气体通入澄清石灰水，生成沉淀和气体单质，且A、B相对分子质量相同，A为，B为，D能与氧气反应生成和紫红色的铜单质，D中含有Cu和S，为，G溶于氨水得到一无色溶液，G为，与氨水反应生成无色离子，D与G发生反应：，根据数据计算，钾盐X中含有K元素：,S元素物质的量：，还有C元素和N元素，所以钾盐X为。
【详解】（1）根据以上分析，B为，电子式为：；
（2）D中含有Cu和S，为，G为，二者发生反应：；
（3）E为，滴加盐酸生成，与溶液反应，生成黑色的沉淀，反应的离子方程式为：；
（4）氨水反应生成无色离子，与酸反应，生成，所以检验的具体方法为：取适量该无色溶液，加入适量的酸，溶液变成蓝色，且产生难溶于水的紫红色沉淀，该溶液中含有。
22．(1) 、I、 或
(2)
(3)
(4)取适量溶液C于试管中，滴加稀盐酸无现象，加入产生白色沉淀，则含有
【分析】溶液A与硫酸反应生成沉淀B，可知B是BaSO4，n(BaSO4)=0.05ml；0.02mlC和0.14mlHI反应生成紫黑色固体D，D为I2，n(I2)=0.08ml，则C中含有0.02ml的I元素，所以弱酸C分子中含有1个I原子，根据得失电子守恒，C中I元素的化合价为+7，C的摩尔质量为，所以C的化学式为H5IO6；根据电荷守恒，A中酸根离子为 ；
【详解】（1）根据以上分析X中含有0.05mlBa2+、0.02ml，所以X的组成元素是Ba、I、O，X的化学式是；
（2）与足量稀硫酸反应生成硫酸钡、H5IO6，化学方程式为；
（3）H5IO6和HI发生归中反应生成I2和水，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为；
（4）溶液C中含有，取适量溶液C于试管中，滴加稀盐酸无现象，加入产生白色沉淀，则含有。
23．(1) K、S、O
(2)
(3)
(4)取反应后的上层清液，分成两份，一份滴加适量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则含有；另一份滴加足量盐酸，再加适量溶液，若有沉淀产生，则含有；若上述现象均有，则说明含有和
【分析】由A的焰色为紫色可知，A中含有钾元素，盐C和盐D的组成元素和A相同，加入盐酸后生成淡黄色沉淀和无色气体B，淡黄色沉淀为硫，气体B为二氧化硫，则A中含有钾元素、硫元素和氧元素。盐C和盐D与盐酸反应生成和，假设盐C和盐D中含，则其物质的量为0.05ml，另一种盐也与盐酸反应生成，则另一种盐为，的物质的量为0.05ml，则20.6gA隔绝空气受热分解生成、和，由原子个数守恒可知，A中K、S和O原子的物质的量之比为，由A的摩尔质量在之间可知，A的化学式为。据此分析解答。
【详解】（1）由以上分析可知A的化学式为，含K、O、S三种元素，故答案为：K、S、O；；
（2）在潮湿空气中与氧气反应生成两种酸式盐可知为亚硫酸氢钠和硫酸氢钠，反应方程式为：，故答案为：；
（3）气体B与锌粉—水悬浊液反应生成中间产物；然后加入相应的碱溶液，充分反应得到A，结合元素守恒可知B中应含S元素，则B应为二氧化硫，1ml转化为得1ml电子，1mlZn失去2ml电子，根据得失电子守恒，可得反应方程式为：，故答案为：；
（4）A的氧化产物可能是亚硫酸根和硫酸根离子，检验亚硫酸根可利用其还原性，选用高锰酸钾溶液，观察是否褪色；检验硫酸根离子可以用盐酸酸化的氯化钡溶液，观察白色沉淀生成，具体操作：取反应后的上层清液，分成两份，一份滴加适量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则含有；另一份滴加足量盐酸，再加适量溶液，若有沉淀产生，则含有；若上述现象均有，则说明含有和；故答案为：取反应后的上层清液，分成两份，一份滴加适量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则含有；另一份滴加足量盐酸，再加适量溶液，若有沉淀产生，则含有；若上述现象均有，则说明含有和；
24．(1) Fe、O FeO2
(2)FeO2+NaOH= NaHFeO3
(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
(4)用四氯化碳除去氯气后，再通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊只变红不褪色，说明Cl2含有HCl
【分析】C与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀D，D灼烧生成8g红色固体E，则E是Fe2O3，n(Fe2O3)=0.05ml；C中含有0.1mlFe3+，1.12L标准状况下的黄绿色气体单质为氯气，n(Cl2)=0.05ml，溶液A和盐酸发生氧化还原反应生成氯气和Fe3+，根据得失电子守恒，A中Fe元素为+4价，流程中X与NaOH(物质的量之比1：1)发生化合反应得到溶液A(含4种元素)，X中含有Fe、O两种元素，X为FeO2，A的化学式为NaHFeO3。
【详解】（1）根据以上分析，X的化学式是FeO2，X的组成元素是Fe、O；
（2）FeO2与NaOH(物质的量之比1：1)发生化合反应得到NaHFeO3，反应的化学方程式为FeO2+NaOH= NaHFeO3；
（3）C→D是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；
（4）氯气易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去氯气后，再通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊只变红不褪色，说明Cl2含有HCl。
25．(1) Fe3SiC2
(2)或
(3)
(4)取少量溶液G于试管中，滴加石蕊试液，若溶液变红，则存在H+；另取少量溶液G于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则存在Fe3+
【分析】4.4g固体X分为两等份，每份2.2g，与足量O2在加热条件下反应产生气体C和固体A，A与足量NaOH反应得到红棕色固体B2.4g，红棕色固体为不溶于NaOH的Fe2O3，则n(Fe2O3)==0.015ml，n(Fe)=0.03ml；另一份X与足量浓硫酸加热反应生成的气体D与酸性高锰酸钾反应后得到的气体E与足量澄清石灰水反应产生固体F为碳酸钙，2.0g，则n(CaCO3)==0.02ml，n(C)=0.02ml；每份中除铁、碳外的质量为2.2g-0.03ml56g/ml-0.02ml12g/ml=0.28g，结合固体A中部分能与NaOH反应，与硫酸反应后产生的固体H可推出可能产生SiO2固体，则另一元素为Si，物质的量为=0.01ml，故n(Fe):n(Si):n(C)=0.03ml:0.01ml:0.02ml=3:1:2，X的化学式为Fe3SiC2；进一步确认固体A为Fe2O3和SiO2的混合物；固体H为SiO2或H2SiO3；溶液G中含有过量的硫酸和生成的硫酸铁；
【详解】（1）E为CO2，其电子式是；X的化学式是Fe3SiC2；
（2）X是Fe3SiC2，X与足量浓反应的化学方程式为或；
（3）气体D为SO2，与酸性溶液反应的离子反应方程式为；
（4）溶液G中的阳离子有H+、Fe3+；检验溶液G中的阳离子：取少量溶液G于试管中，滴加石蕊试液，若溶液变红，则存在H+；另取少量溶液G于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则存在Fe3+。
26．(1) Fe、C、O Fe(CO)5
(2)FeC+10HNO3=Fe(NO3)3+CO2↑+7NO2↑+5H2O
(3)H2Fe(CO)4+2OH-= Fe(CO)+2H2O
(4)取少量 G 溶液分别置于试管 A、B 中，往 A 试管中滴加紫色石蕊，若变红，则有H+；往B试管中滴加KSCN 无明显现象，再加氯水(或双氧水)，溶液变血红色，则有 Fe 2+
【分析】由白色沉淀D可知混合气体A中含CO2，根据碳元素守恒，CO2的物质的量为0.1ml，A由两种气体组成，且两种气体组成元素相同，故气体C为CO，物质的量为0.3ml；H为红棕色固体，故H为Fe2O3，物质的量为0.05ml，Fe元素的物质的量为0.1ml；气体A中含CO，故B为FeC，与稀盐酸反应产生气体，气体E为H2，溶液G为FeCl2溶液和盐酸溶液的混合溶液，不溶性固体应为C，物质的量为0.1ml，综上混合气体A中：0.3ml CO，0.1ml CO2，混合固体B中：0.1mlFe，0.1mlC，总质量为19.6g，故X中含Fe、C、O，化学式为：Fe(CO)5。
【详解】（1）根据分析，X的组成元素为：Fe、C、O，化学式为：Fe(CO)5；
（2）根据分析，固体B为FeC，其与浓硝酸共热发生氧化还原反应生成二氧化氮、二氧化碳及硝酸铁，反应的化学方程式：FeC+10HNO3=Fe(NO3)3+CO2↑+7NO2↑+5H2O
（3）X[Fe(CO)5]化学性质相当活泼，1ml X吸收只生成一种二元弱酸Y和1ml气体C，化学方程式为：Fe(CO)5+H2=H2Fe(CO)4+CO，故Y为H2Fe(CO)4，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：；
（4）根据分析，G为FeCl2溶液和盐酸溶液的混合溶液，可分开验证氢离子和Fe2+：酸性溶液可使紫色石蕊试液变红；Fe2+检验：加KSCN溶液无现象，再加H2O2氧化后变红，故验证方法为：取少量G溶液分别置于试管A、B中，往A试管中滴加紫色石蕊，若变红，则有；往B试管中滴加KSCN无明显现象，再加，溶液变血红色，则有。
27．(1)Ca、O、Cl
(2)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
(3)ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O
(4)2CaOCl2 + 4AgNO3 = 4AgCl↓+ O2↑+ 2Ca(NO3)2或其他合理答案
(5)取钠盐溶液逐滴加入稀盐酸，一开始无气泡产生，一段时间后产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液含有CO；另取钠盐溶液，加入足量稀硫酸和铜粉，若产生气体，该气体遇空气变红棕色，说明含NO；另取钠盐溶液，先加过量稀硝酸，再加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明含Cl-或其他合理答案
【分析】焰色试验，火焰呈砖红色，说明X中含有Ca，气体A和钠加热反应生成淡黄色固体C，则C为过氧化钠，故气体A为O2，固体B中和碳酸钠反应生成白色沉淀E为碳酸钙，加入氯化钡生成沉淀F为碳酸钡，溶液F和硝酸银反应生成白色沉淀G为氯化银，根据加入的硝酸银的物质的量和加入的氯化钡的量可知X中含有2个氯原子，则X中含有的元素为Ca，O，Cl，固体X受热分解生成氧气，则其中含有氯离子和次氯酸根离子，故X为CaOCl2，以此解题。
【详解】（1）由分析可知，X中3种元素是Ca、O、Cl；
（2）由分析可知C为过氧化钠，则C与过量CO2反应的化学方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；
（3）由分析可知，X为CaOCl2，则X与稀硫酸混合发生氧化还原反应的离子方程式：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O；
（4）硝酸银溶液中加入X固体，产生氧气和白色沉淀氯化银，则方程式为：2CaOCl2 + 4AgNO3 = 4AgCl↓+ O2↑+ 2Ca(NO3)2或其他合理答案；
（5）碳酸根离子可以用加入酸，产生的气体通入澄清石灰水来检验，氯离子可以用硝酸和硝酸银来检验，硝酸根离子可以用在酸性条件下加入铜粉根据产生气体的颜色判断，具体方法为：取钠盐溶液逐滴加入稀盐酸，一开始无气泡产生，一段时间后产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液含有CO；另取钠盐溶液，加入足量稀硫酸和铜粉，若产生气体，该气体遇空气变红棕色，说明含NO；另取钠盐溶液，先加过量稀硝酸，再加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明含Cl-或其他合理答案。
28．(1)、、S
(2)
(3)
(4)
(5) 取少量反应后的溶液于试管中加入溶液，溶液不显红色
【分析】气体A可使品红溶液褪色，说明A为SO2，根据元素守恒，化合物X中含有S元素，溶液D显深蓝色，推出溶液D中含有Cu元素，即X中含有Cu元素，沉淀E灼烧后得到红棕色固体，红棕色固体为Fe2O3，说明X中含有Fe元素，据此分析；
【详解】（1）根据上述分析，X中含有的元素是Fe、Cu、S，故答案为Fe、Cu、S；
（2）溶液C中含有Cu2+，Cu2+与NH3结合成[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]2+显深蓝色，溶液D中所含溶质为[Cu(NH3)4]SO4；故答案为[Cu(NH3)4]SO4；
（3）气体A为SO2，其物质的量为=0.03ml，化合物X中S原子物质的量为0.03ml，红棕色固体质量为0.80g，氧化铁的物质的量为=0.005ml，即化合物X中铁原子物质的量为0.005ml×2=0.01ml，则化合物X中Cu原子物质的量为=0.02ml，化合物X的化学式为Cu2FeS3，化合物X在空气灼烧得到产物是CuO、Fe2O3、SO2，反应方程式为4Cu2FeO3+19O28CuO+2Fe2O3+12SO2；故答案为4Cu2FeO3+19O28CuO+2Fe2O3+12SO2；
（4）SO2与Cl2在活性炭催化下发生化合反应SO2Cl2，与水反应发生非氧化还原反应，得到两种强酸，这两种酸为HCl和H2SO4，S显+6价，Cl显-1价，O显-2价，该化合物的结构式为；故答案为；
（5）溶液C中所含溶质为CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4，加入铁单质，铁先与Fe3+反应生成Fe2+，然后铁单质再与Cu2+发生置换反应得到Cu和Fe2+，仍有固体存在，该固体可能为Cu，也可能为Cu、Fe的混合物，此时溶液中一定没有Fe3+，检验Fe3+，用KSCN溶液，操作是取少量反应后的溶液于试管中加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含Fe3+；故答案为Fe3+；取少量反应后的溶液于试管中加入KSCN溶液，溶液不显红色。
29．(1) 、、C、S
(2) 、、
(3)
(4)取少量白色沉淀丁于试管中，滴加盐酸使沉淀溶解，在所得溶液中滴加足量溶液，充分反应后，将所得溶液分装在两支试管，向其中一支试管中滴加，若生成蓝色沉淀，说明含有铜元素；向另一支试管中滴加淀粉，若变蓝，则含有碘元素
【分析】白色沉淀甲为CaCO3，其物质的量，n(C)=0.1ml，白色沉淀乙为BaSO4，其物质的量，n(S)=0.15ml，红褐色沉淀丙为Fe(OH)3，灼烧后生成红色固体乙是Fe2O3，其物质的量，n(Fe)=0.1ml，蓝色溶液中加入KI溶液生成白色沉淀丁为CuI，其物质的量，n(Cu)=0.05ml，由0.1ml×12g/ml+0.15ml×32g/ml+0.1ml×56g/ml+0.05ml×64g/ml=14.8g，则n(Fe)：n(Cu)：n(S)：n(C)=2:1:3:2；
【详解】（1）由分析可知，组成X的元素有、、C、S，n(Fe)：n(Cu)：n(S)：n(C)=2:1:3:2，X的化学式为；
（2）由红褐色沉淀丙说明含有Fe3+、蓝色溶液丁含Cu2+，溶液丙中含有的溶质除外还有、、，阳离子的氧化性由强到弱的排序为；
（3）溶液丁到沉淀丁的离子方程式是；
（4）白色沉淀丁为CuI，验证其元素组成的实验操作为：取少量白色沉淀丁于试管中，滴加盐酸使沉淀溶解，在所得溶液中滴加足量溶液，充分反应后，将所得溶液分装在两支试管，向其中一支试管中滴加，若生成蓝色沉淀，说明含有铜元素；向另一支试管中滴加淀粉，若变蓝，则含有碘元素。
30．(1)
(2)
(3)
(4) 将ag红色固体溶于足量稀硫酸，若固体部分溶解，溶液变为淡蓝色，说明固体中含有氧化亚铜；过滤、洗涤、干燥，称量反应后的固体，若固体质量大于g，说明固体中含有铜
【分析】由白色沉淀加水煮沸得到绿色溶液(溶质的元素组成与沉淀相同)，并转化为红色固体，该红色固体由一种单质和一种氧化物组成可知，白色沉淀A为氯化亚铜；由溶液和溶液中阳离子由相同元素组成，且完全转化时，消耗标准状况下，同时消耗可知，B为二氨合亚铜离子、C为四氨合铜离子，由原子个数守恒和得失电子数目守恒可知，氯化亚铜的物质的量为×4=0.02ml；由无色溶液A与足量氢氧化钠溶液反应生成无色气体D、与足量硝酸酸化的硝酸银反应得到白色沉淀D可知，无色溶液A为氯化铵溶液、无色气体D为氨气、白色沉淀为氯化银，由氨气的体积可知氯化铵的物质的量为×2=0.02ml，氯化铵和氯化亚铜的质量之和为0.02ml×53.5ml/L+0.02ml×99.5ml/L=3.06g，则化合物X中含有铵根离子、亚铜离子和氯离子，物质的量比为0.02ml：0.02ml：(0.02ml+0.02ml)=1：1：2，则X的化学式为。
【详解】（1）由分析可知，无色气体D为氨气，氨气是共价化合物，电子式为，故答案为：；
（2）由分析可知，化合物X中含有的金属元素为铜元素，化学式为，故答案为：Cu；；
（3）无色溶液B转化为深蓝色溶液C的反应为二氨合亚铜离子与氧气和氨水反应生成四氨合铜离子，反应的离子方程式为，故答案为：；
（4）①由题意可知，氯化亚铜加水煮沸时发生的反应为氯化亚铜与水共热反应生成铜、氧化亚铜、氯化铜和氯化氢气体，反应的化学方程式为，故答案为：；
②若红色固体中含有铜和氧化亚铜，ag红色固体溶于足量稀硫酸，氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，固体会部分溶解，反应后的固体质量会大于g=g，则实验方案为将ag红色固体溶于足量稀硫酸，若固体部分溶解，溶液变为淡蓝色，说明固体中含有氧化亚铜；过滤、洗涤、干燥，称量反应后的固体，若固体质量大于g，说明固体中含有铜，故答案为：将ag红色固体溶于足量稀硫酸，若固体部分溶解，溶液变为淡蓝色，说明固体中含有氧化亚铜；过滤、洗涤、干燥，称量反应后的固体，若固体质量大于g，说明固体中含有铜。