2023浙江模拟选择题——实验选择题40道解析版

这是一份2023浙江模拟选择题——实验选择题40道解析版，共40页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2023·浙江·校联考一模）探究氮元素及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2023·浙江·校联考二模）下列图示与操作名称对应错误的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考二模）下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考一模）根据实验操作和现象得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2023·浙江·校联考模拟预测）下列方案设计与操作、现象与结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2023·浙江·校联考三模）下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．图1模拟侯氏制碱法获得
B．图2用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
C．图3用蒸馏法分离溴苯和苯
D．图4验证甲烷与氯气在光照条件下发生反应
7．（2023·浙江金华·统考模拟预测）下列方案设计、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．（2023·浙江·统考模拟预测）下列实验设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2023·浙江温州·统考三模）探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．（2023·浙江台州·统考二模）探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．（2023·浙江台州·统考二模）下列实验的基本操作正确的是
A．中和热测定时，盐酸与溶液混合后匀速旋转玻璃搅拌棒搅拌
B．润洗滴定管时，待装液润湿内壁后从上口倒出
C．配制溶液时，用蒸馏水溶解固体
D．用作萃取剂，分液时有机层从分液漏斗下端流出
13．（2023·浙江温州·统考二模）探究的性质，根据实验方案和现象，下列结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．（2022上·重庆沙坪坝·高三重庆南开中学校考阶段练习）为实现下列实验目的，化学小组的成员们实验操作和实验现象都正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．（2022·全国·统考高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
A．AB．BC．CD．D
16．（2023·浙江宁波·统考模拟预测）下列说法正确的是
A．用图①装置可蒸干溶液制无水固体
B．用图②装置可完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有
C．用图③装置可验证1-溴丁烷发生消去反应后的有机产物
D．用图④装置可测定的标准燃烧热
17．（2023·浙江·校联考一模）利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是
A．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3晶体B．用装置乙证明乙炔可使溴水褪色
C．用装置丙制取乙二酸D．用装置丁制氨水
18．（2023·浙江·浙江省杭州第二中学校联考二模）下列方案设计、现象和结论有错误的是
A．AB．BC．CD．D
19．（2023·浙江·校联考二模）下列各实验的操作、现象及所得出的结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
20．（2023·浙江绍兴·统考二模）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
21．（2023·浙江宁波·镇海中学校考模拟预测）下列实验方案、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
22．（2023·浙江·校联考三模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
23．（2023·浙江·校联考三模）下列实验方案设计、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
24．（2023·浙江·校联考二模）下列方案设计、现象和结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
25．（2023·浙江·校联考一模）下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是
A．AB．BC．CD．D
26．（2023·浙江金华·模拟预测）探究铜及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
27．（2023·浙江宁波·统考二模）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
28．（2023·浙江绍兴·统考二模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
29．（2023·浙江金华·校联考模拟预测）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是重要化工原料，下列与明矾相关的实验设计中，所得结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
30．（2023下·浙江·高三校联考阶段练习）下列各实验的操作、现象及所得出的结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
31．（2021·浙江温州·统考三模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
32．（2023·浙江宁波·统考模拟预测）探究硫及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
33．（2023·浙江·校联考模拟预测）下列对于各实验操作及对应的实验现象分析正确的是
A．AB．BC．CD．D
34．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
35．（2023·浙江·校联考一模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
36．（2023·浙江嘉兴·统考二模）探究含硫化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
37．（2023·浙江杭州·校联考模拟预测）对碳酸氢钠溶液进行一系列实验，根据现象得出的结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
38．（2023·浙江·校联考二模）碳酸钠、碳酸氢钠是实验室中常见的物质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
39．（2023·浙江·校联考模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、多选题
40．（2022·浙江·校联考一模）下列实验现象和结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
实验目的
实验方案
现象和结论
A
检验某红棕色气体是否为NO2
将该气体通入淀粉—KI溶液
若溶液变蓝，则该气体为NO2
B
检验某钠盐溶液中是否含有NO
取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液
若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO
C
检验某固体物质是否为铵盐
取一定量固体于试管中加浓NaOH溶液，微热
若产生的气体能使湿润的pH试纸变蓝，则该固体为铵盐
D
检验NH3具有还原性
将干燥的NH3通入灼热的CuO
若固体由黑色变成红色，则证明NH3具有还原性
A
B
C
D
常压蒸馏
萃取分液
常压过滤
加热升华




选项
实验方案
现象
结论
A
将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物
反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引
铁与水蒸气在高温下反应，生成
B
为了验证的还原性，取溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
具有还原性
C
取溶液与试管中，逐滴加入溶液至过量。再加入过量稀盐酸和溶液
加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色。加入稀盐酸和溶液后产生白色沉淀
和既发生氧化还原反应，也发生双水解
D
向少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液
溶液变血红色
与的配位能力小于
选项
实验操作和现象
结论
A
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
溶液中一定含，不含
B
滴加酸化的溶液，出现白色沉淀
溶液中一定含
C
惰性电极电解溶液，在阴极析出
不能说明氧化性
D
干燥的与在加热条件反应，得到固体与反应可放出
反应得到的固体为
选项
实验目的
方案设计与操作
现象与结论
A
验证乙醇在在催化下发生消去反应
将乙醇与共热产生的气体依次通入溴水、NaOH溶液
若观察到溴水褪色，则证明乙醇催化下发生消去反应
B
验证冠醚识别碱金属离子(如)
①取一定量的甲苯与一定体积、一定浓度的酸性高锰酸钾水溶液混合振荡。②在实验①试剂取量基础上，再加入一定量冠醚振荡
若②褪色耗时更少，则证明冠醚中O与之间形成配位键，实现对的识别
C
比较Zn和Fe的金属性强弱
分别向相同浓度、相同体积的溶液和溶液加入相同浓度相同体积且足量的氨水
若观察到两溶液均出现沉淀，且溶液中生成的沉淀溶解，则说明Fe的金属性更强
D
比较三种二元弱酸、、第二步电离平衡常数大小
分别测定相同温度下等浓度的NaHA、NaHB、NaHC溶液的pH
若测量结果为：pH(NaHA)＜pH(NaHB)＜pH(NaHC)，则证明
方案设计
现象和结论
A
往溶液中加入适量铜粉
铜粉溶解，溶液变蓝，说明Fe比Cu活泼
B
用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧
火焰出现黄色，说明溶液中含有Na元素
C
取溶液于试管中，加入足量NaOH溶液，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸
试纸没有变蓝，说明溶液中没有
D
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后直接加入碘水
溶液没有变蓝，说明淀粉已水解完全
选项
实验目的
实验设计
现象和结论
A
探究温度对化学平衡的影响
加热0.5ml•L-1CuCl2蓝色溶液
加热溶液变为蓝绿色，说明[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-吸热
B
比较AgBr和AgCl的Ksp大小
向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入少量AgNO3溶液
产生淡黄色沉淀，说明Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)
C
证明干燥的氯气不具有漂白性
将干燥的氯气通入盛放红色鲜花的集气瓶中
红色鲜花颜色褪去，说明干燥的氯气有漂白性
D
探究浓度对反应速率的影响
室温下向A、B两支试管中分别装入等体积的稀硫酸和浓硫酸，再加入表面积相等的铁片
B试管中无明显现象，说明浓度越大反应速率越慢
方案设计
现象
结论
A
向露置在空气中的固体中加入稀盐酸
溶液中产生气泡
固体已经变质
B
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中
产生黑、白两种固体
钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应
C
向2mL 2 溶液中滴加2滴4稀盐酸
溶液中产生气泡
该溶液中混有杂质
D
向插有温度计的10mL 0.1 溶液中加入一定量NaOH固体
有刺激性气味产生，温度计示数增大
反应为放热反应
实验方案
现象
结论
A
将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中
当滴到一定量时，红色褪去
氯水具有酸性
B
将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中
石蕊溶液先变红后褪色
气体具有漂白性
C
将和的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞
混合气体的颜色变浅
增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动
D
在2％溶液中，逐滴滴入2％的氨水
先产生沉淀，后沉淀溶解
结合银离子能力：氨分子氢氧根离子
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
判断的化学键类型
将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电
中含有离子键
B
证明水溶液的酸性与漂白性
分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量气体
石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色，说明水溶液呈酸性，有漂白性
C
证明浓硫酸具有强氧化性
加热浓硫酸、固体与固体的混合物
有黄绿色气体产生，说明浓硫酸具有强氧化性
D
比较S与的非金属性强弱
用试纸测定的和溶液的
若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：
实验方案
现象
结论
A
测定均为离子化合物的和
的熔点更高
中离子键强于中离子键
B
常温下，测定溶液的
发生了水解
C
向溶液中滴加1滴酸性溶液
紫色褪去，溶液澄清
将氧化为
D
向溶液中加入
产生淡黄色沉淀
将氧化为
选项
实验目的
实验操作
实验现象
A
证明金属性Na>Cu
少量金属Na与胆矾隔绝空气加热
有红色固体生成
B
常温下，溶度积：
常温下，向盛有2滴溶液的试管中滴加1mLNaCl溶液，再向其中滴加1mLKI溶液
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
C
验证压强对化学平衡的影响
先将注射器充满气体，然后将活塞往里推
注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成气体的方向移动
D
证明浓硫酸具有强氧化性
加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物
有黄绿色气体产生
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
目的
方案设计
现象和结论
A
乙酸乙酯的制备
在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片；连接好装置，并加热，观察现象
饱和碳酸钠液面上出现无色油状液体，并有水果香味，说明产生酯类
B
判断某卤代烃中的卤素
取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶液混合加热后，加入稀调节至酸性，再滴加溶液
若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
C
验证不同微粒与的配位能力
向稀溶液中加入适量的NaCl固体，溶液颜色由蓝色变为绿色
转化为，说明与的配位能力比强
D
比较与的大小
将固体加入适量饱和溶液中，充分搅拌，静置、弃去上层清液，反复多次。过滤，将所得固体加入稀盐酸中
固体溶解，则说明转化为，
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min后，试管里出现凝胶
氯的非金属性比硅强
B
向2%稀氨水中滴加2%硝酸银溶液
产生白色沉淀，后消失
现配现制银氨溶液
C
玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
肯定有钠元素
D
向试管中加入溶液和2滴溶液，再滴加2滴溶液
先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀
无法比较ZnS、CuS溶度积常数大小
选项
方案
现象和结论
A
常温下，用pH计测得Mg(OH)2饱和溶液的pH=a，Al(OH)3饱和溶液的pH=b
若a>b，则金属性Mg >Al
B
向2mL浓度均为0.1ml·L-1的Na2CO3与Na2S混合溶液中滴加2滴0.1ml·L-1的AgNO3溶液
若只生成黑色沉淀，则Ksp(Ag2S)C
将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象
若酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明电石与水反应生成了乙炔
D
一块除去铁锈的铁片上滴数滴铁氰化钾溶液，静置2-3min
若生成蓝色沉淀，则铁片上一定发生了电化学腐蚀
实验方案
现象
结论
A
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液
溶液呈蓝色
溶液中含
B
将足量通入溶液中逸出的气体通入足量的酸性溶液，再通入澄清石灰水中
酸性溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊
C
向溶液中加硝酸银溶液至不再产生红棕色沉淀时，滴加稀NaCl溶液
红棕色沉淀逐渐转化为白色
D
向少量蒸馏水中逐渐加入苯酚晶体并振荡至浑浊，静置片刻后，将试管放在热水浴中，片刻后取出，冷却静置。
加热后可得到澄清溶液，冷却后溶液变浑浊，
较高温度，苯酚能与水互溶；温度降低，苯酚溶解度降低且析出晶体
实验目的
实验方案
现象和结论
A
检验的性质
通入石蕊试液中
溶液先变红后褪色，说明能与水生成酸性物质，并具有漂白性
B
探究不同价态硫元素的转化
向与的混合液中加入硝酸
溶液变浑浊，证明与发生了氧化还原反应
C
检验某苯酚溶液中是否混有少量苯甲酸
将溶液加到饱和碳酸钠溶液中
无气泡产生，证明不含苯甲酸
D
检验蛋白质的性质
向鸡蛋清溶液中滴加适量浓硝酸并加热
先产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色，说明鸡蛋清溶液中含有蛋白质
目的
方案设计
现象和结论
A
检验乙醇是否发生消去反应
将乙醇和浓共热产生的气体依次通入足量的溶液、稀酸性溶液
溶液褪色，证明发生了消去反应
B
检验与的还原性强弱
向含的溶液中通入，再滴加淀粉溶液，观察现象
溶液变蓝色，说明还原性
C
鉴别同为白色粉末状晶体的尿素和氯化铵
分别取少量晶体于试管中，加入足量浓溶液加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试纸是否变色
若试纸不变蓝色，说明该晶体为尿素，若试纸变蓝色，说明该晶体为氯化铵
D
探究温度对化学反应速率的影响
向两支试管各加入酸性溶液和溶液，将其中一支放入冰水中，一支放入80℃热水中
80℃热水中褪色快，说明温度升高，反应速率加快
实验方案
现象
结论
A
试管中依次加入3mL乙醇2mL浓硫酸、2mL乙酸及沸石后连接好装置并加热
饱和碳酸钠液面上出现有香味的无色油状液体
有酯类物质生成
B
将液体和固体分别暴露在潮湿空气中
只有前者会冒“白烟”
相同条件下水解程度：
C
室温下，将溶液和稀混合
溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成
既体现还原性又体现氧化性
D
向溶液中加入5滴溶液
溶液由橙色变黄色
减小，平衡向减小的方向移动
选项
实验操作
实验现象及结论
A
将某固体加水溶解，滴加少量NaOH溶液，加热
湿润红色石蕊试纸未变蓝，说明固体中不存在
B
往Fe2(SO4)3 溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体
溶液颜色先变红色，后红色变浅，说明生成物浓度增大，平衡逆向移动
C
将苯与液溴反应产生的气体先通过CCl4，再通入AgNO3溶液
AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀，说明苯
与液溴的反应是取代反应
D
取少量NaHCO3粉末于试管中，插入温度计，加几滴水
NaHCO3溶解，且温度计温度升高，说明
NaHCO3溶于水放热
实验方案
现象
结论
A
加热0.5ml•L-1CuCl2溶液，观察溶液颜色变化
溶液由蓝色变为黄绿色
CuCl+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl- △H>0
B
向5mL0.1ml•L-1的CuSO4溶液逐滴加入1ml•L-1的氨水，至出现的蓝色沉淀消失，再加入8mL95%的乙醇溶液，用玻璃棒摩擦试管壁
加入乙醇后析出深蓝色晶体
乙醇是极性较大的溶剂，导致硫酸四氨合铜晶体析出
C
用铜作电极电解饱和食盐水
阳极先出现白色浑浊，一段时间后，试管底部聚焦大量砖红色沉淀
阳极沉淀转化反应：2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O
D
在试管中加入0.5g淀粉和4mL2ml•L-1H2SO4溶液并加热，取冷却后的水解液2mL于试管，加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热
未出现砖红色沉淀
淀粉没有发生水解
选项
实验方案
现象
结论
A
室温下，向苯酚浊液中加入碳酸钠溶液
溶液变澄清
酸性：
B
向做过银镜反应的试管中加入足量氨水
银镜逐渐消失
银能与氨形成溶于水的配离子
C
与NaOH乙醇溶液混合共热，将产生的气体通入酸性溶液中
酸性溶液褪色
发生消去反应
D
向某溶液中加入稀硫酸
产生淡黄色沉淀，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体
该溶液中含有
选项
实验方案
现象
结论
A
往稀硫酸溶液中滴加
出现白色沉淀
酸性：
B
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液
溶液中紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
室温碱性条件下，在淀粉与碘水的混合溶液中滴加溶液
混合液的蓝色迅速褪去，并产生棕褐色沉淀
氧化性(碱性条件下)：
D
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
实验方案
现象
结论
A
分别用明矾溶液、蒸馏水喷淋两张白纸，久置
明矾喷淋过的白纸老化明显
Al3+水解产生的H+可促进纸张中的纤维素的水解
B
用铂丝蘸取明矾溶液置于无色火焰上灼烧
灼烧时火焰呈紫色
明矾中含有K+
C
明矾溶液中加入过量NaF后再加浓氨水
无白色沉淀生成
Al3+会与F-反应，且反应后溶液中的Al3+浓度很低
D
取一烧杯比室温高3~5℃的明矾饱和溶液，把明矾小晶体悬挂在烧杯中央，静置
明矾小晶体变成了外形规则的大晶体
析出的明矾覆盖到小晶体表面，晶体变大；如升高饱和溶液温度，可获得更大的规则晶体
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min后，试管里出现凝胶
氯的非金属性比硅强
B
向2%稀氨水中滴加2%硝酸银溶液
产生白色沉淀，后消失
现配现制银氨溶液
C
玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
肯定有钠元素，可能含钾
D
向试管中加入1mL 0.10ml·L-1 Na2S溶液和2滴0.20ml·L-1ZnSO4溶液，再滴加2滴CuSO4溶液
先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀
无法比较ZnS、CuS溶度积常数Ksp大小
目的
方案设计
现象和结论
A
检验电解法制备的氯气
电解饱和食盐水，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阴极产生的气体
若试纸变蓝色，则说明有氯气产生
B
探究H2O2和Fe3+的氧化性强弱
将稀硫酸酸化的H2O2加入Fe(NO3)2溶液中
若溶液出现黄色，则说明H2O2的氧化性比Fe3+强
C
探究CH3COOH和HClO的Ka大小
用pH试纸分别测定0.1ml·L−1CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
若pH(NaClO)>pH(CH3COONa)，则说明Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)
D
探究有机物基团之间的相互影响
取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分别加入几滴等量的酸性KMnO4溶液(必要时可以稍稍加热)，再观察现象
若加入甲苯中的溶液褪色，其他两支试管中的溶液不褪色，则说明苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化
实验方案
现象
结论
A
向溶液和盐酸反应后的溶液中加入紫色石蕊试液
溶液变红
说明盐酸已经过量
B
分别测定浓度均为ml/L的和溶液的pH
前者pH小于后者
不能说明水解常数()：
C
向稀硫酸中加入铜粉，再加入少量硝酸钾固体
开始无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
D
将通入溶液中，然后滴加氯水
先有白色沉淀生成，滴加氯水后沉淀不溶解
先生成沉淀，后被氧化为
操作
现象
分析
A
适当升高溶液的温度(不考虑分解)
溶液降低
升温，对、电离的促进程度小于对水解的促进程度
B
向盛有溶液的试管加入
管口产生红棕色气体
被还原为
C
25℃，测定溶液的
，
D
打开瓶盖，测定可乐溶液的变化
从2.5上升到4.5左右
打开盖后，浓度(或压强)降低，促进分解
实验方案
现象
结论
A
往溶液中通入
无明显现象
弱酸不能制强酸
B
向固体中加入较浓硫酸
产生无色有刺激性气味气体
浓硫酸体现强氧化性
C
将某固体溶于水后，加足量稀盐酸酸化的溶液
产生白色沉淀
该固体中一定含有或
D
盛有等体积等浓度溶液的两支试管分别置于冷水和热水浴中，一段时间后，同时加入等体积等浓度的稀硫酸
热水浴中产生乳白色浑浊更快
其他条件相同时，该反应的温度越高，反应速率越快
实验目的
实验设计
现象和结论
A
检验某固体化合物样品中是否存在
取少量固体样品完全溶于盐酸，在滴加KSCN溶液
若出现血红色，则该固体化合物中存在
B
探究和HClO的酸性强弱
将气体通入溶液中
若产生白色沉淀，则说明酸性：
C
探究常温下同浓度的和的电离能力
常温下，分别测0.1ml/L的和溶液的pH
若两者的pH之和等于14，则两者的电离程度相同
D
验证某红棕色气体是否为
将气体通入淀粉碘化钾溶液
若溶液变蓝，则说明气体为
选项
实验方案
现象
结论
A
向紫色石蕊溶液中通入过量二氧化硫
溶液先变红后褪色
为酸性氧化物且具有漂白性
B
向溶液中滴加过量溶液
产生黑色沉淀
静置后的上层清液中有
C
向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量溶液
开始无明显现象，后出现白色沉淀
原溶液中含有、、中的一种或几种
D
室温下用pH试纸分别测定浓度均为的和两种溶液的pH
pH：
结合能力：
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
往饱和溶液中通入
溶液变浑浊
与反应生成，可说明溶解度小于
B
溶液与溶液混合
产生沉淀并有气泡冒出
电离产生的与结合促进平衡正移。使增大，从面产生气体
C
将溶液加少量水稀释
溶液的碱性增强
稀释可以破坏之间的氢键，使得增大，碱性增强
D
将溶液加热
溶液pH先减小后增大
加热促进和的电离，使增大，pH减小，后由于分解生成，溶液pH增大
实验方案
现象
结论
A
测定等浓度的溶液和溶液的pH
溶液的pH较大
非金属性是
B
将溶液和溶液分别加入到溶液中
均出现白色沉淀
溶液和溶液均可使的水解平衡正向移动
C
将稀苯酚溶液逐滴加入加有酚酞的碳酸钠溶液中至过量
溶液红色褪去但无气泡产生
(苯酚)
D
向少量溶液加入一小块打磨过的镁条，观察实验现象
产生气泡
该气体主要是
方案设计
现象和结论
A
常温下，用计测得饱和溶液的，饱和溶液的
若，则金属性：
B
向溶液中滴加溶液
若出现白色沉淀，则酸性：
C
向溶液中滴加几滴溶液，再加入过量的氯水
若溶液先变红色，后褪色，则证明氯水能漂白硫氰化铁溶液
D
将固体溶于水，加入足量浓溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
若试纸变红，则固体中存在铵盐
选项
实验目的
实验操作
实验现象、结论
A
探究化学反应的限度
取5mL0.1ml/LFeCl3溶液，滴加0.1ml/LKI溶液5~6滴，充分反应后，取溶液分别加入到KSCN溶液和淀粉溶液中
若溶液呈现血红色和蓝色，则该反应是有限度
B
醋酸钠溶液中存在水解平衡
取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，观察溶液颜色变化
若溶液颜色加深，则存在水解平衡
C
比较AgCl和AgI的Ksp大小
向等浓度的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，观察现象
若溶液中产生黄色沉淀，则Ksp(AgI)D
卤代烃中卤原子的检验
将C(CH3)3CH2Br加入到NaOH乙醇溶液中，充分加热：冷却后，取混合液加足量硝酸酸化后滴加AgNO3溶液
若不产生浅黄色沉淀，则卤代烃中不含有溴元素
参考答案：
1．D
【详解】A．红棕色的溴蒸气也能碘化钾溶液反应生成使淀粉溶液变蓝色的单质碘，则溶液变蓝色不能说明红棕色气体为二氧化氮，故A错误；
B．酸性条件下硝酸根离子也能与溶液中的亚铁离子反应生成铁离子、一氧化氮和水，则溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体不能说明溶液中含有亚硝酸根离子，故B错误；
C．金属氮化物如氮化镁能与水反应生成能使湿润的pH试纸变蓝的氨气，则产生的气体能使湿润的pH试纸变蓝不能说明该固体为铵盐，故C错误；
D．将干燥的氨气通入灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色说明氨气与氧化铜共热反应生成氮气、铜和水，反应中氮元素的化合价升高被氧化，氨气是反应的还原剂，表现还原性，故D正确；
故选D。
2．D
【详解】A．由题干实验装置图可知，图A是常压蒸馏装置，用于分离互溶且沸点相差较大的液体，故A正确；
B．由题干实验装置图可知，图B是萃取分液，用于分离互不相溶的两种液体，故B正确；
C．由题干实验装置图可知，图C是常压过滤，用于分离不溶性固体和液体，故C正确；
D．由题干实验装置图可知，图D不是加热升华装置，而是利用三颈瓶进行的可控温的反应装置，故D错误；
故选：D。
3．C
【详解】A．将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物，该固体被磁铁吸引，该固体可以是Fe也可以是，并不能确定一定生成，A错误；
B．Cl-也具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，并不能确定是使高锰酸钾褪色，B错误；
C．取溶液与试管中，逐滴加入溶液至过量。再加入过量稀盐酸和溶液，加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色，说明发生水解反应产生了。加入稀盐酸和溶液后产生不溶于盐酸的白色沉淀，说明Fe3+将氧化为，C正确；
D．向少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，无明显现象，现象错误，D错误。
故选C。
4．C
【详解】A．焰色试验，火焰呈黄色，说明含有，未透过蓝色钴玻璃进行观察火焰颜色，不能说明没有，故Ａ错误；
Ｂ．白色沉淀可能为AgCl，不一定为，故B错误；
Ｃ．惰性电极电解溶液，在阴极析出，溶液中的、H+均向阴极移动，但由于此时溶液中的浓度远大于H+，先得电子生成，则不能说明氧化性，故C正确；
Ｄ．干燥的与在加热条件反应的方程式为： ，CaH2与反应的方程式为：，但氢气也可能是多余的钙与水反应生成的，故D错误。
答案为C。
5．A
【详解】A．乙醇消去生成乙烯，乙烯能使溴水褪色，故溴水褪色能说明乙醇在氧化铝条件下发生消去反应，A正确；
B．高锰酸钾溶液的颜色是高锰酸根离子的颜色，不是钾离子的颜色，故溶液褪色时间与冠醚识别碱金属离子无关，B错误；
C．金属性的强弱与沉淀的转化没有关系，C错误；
D．盐溶液中阴离子水解程度越大，溶液的碱性越强，说明该对应酸的酸性越弱，应该使用酸对应的正盐，而不是酸式盐，酸式盐中存在电离和水解，D错误；
故选A。
6．D
【详解】A．氨气极易溶于水，直接通入水中会产生倒吸，则图1不能达到模拟侯氏制碱法获得碳酸氢钠的实验目的，故A错误；
B．氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成的醋酸钠溶液呈碱性，则用氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液时应选择酚酞做指示剂，不能选用甲基橙做指示剂，否则会造成很大的实验误差，则图2不能用于用氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，故B错误；
C．用蒸馏法分离溴苯和苯时，锥形瓶不能用橡胶塞塞住，否则会因为气体体积膨胀而发生意外事故，则图3不能用于用蒸馏法分离溴苯和苯，故C错误；
D．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，实验时，试管中气体的颜色会逐渐变浅，试管壁会有油状液体附着，饱和食盐水会进入试管中，则图4能用于验证甲烷与氯气在光照条件下发生反应，故D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．铜粉溶解，溶液变蓝，因为2+Cu=2FeCl2+CuCl2，无法说明Fe比Cu活泼，A错误；
B．玻璃棒成分中含硅酸钠，灼烧时焰色反应为黄色，无法判断溶液中是否含钠元素，B错误；
C．因为氨气在水中溶解度大，检验，加入NaOH，加热，然后在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，C错误；
D．向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后直接加入碘水，溶液没有变蓝，说明淀粉已水解完全，D正确；
故答案选D。
8．A
【详解】A．加热0.5ml•L-1氯化铜蓝色溶液，溶液变为蓝绿色，说明[Cu(H2O)4]2++4Cl﹣[CuCl4]2﹣+4 H2O的平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，故A正确；
B．没有明确混合溶液中氯化钠和溴化钠的浓度是否相等，则向混合溶液中加入少量硝酸银溶液生成淡黄色沉淀，不能说明溴化银的溶度积小于氯化银，故B错误；
C．干燥的氯气没有漂白性，红色鲜花颜色褪去是因为氯气与水反应生成的次氯酸应强氧化性而表现漂白性，故C错误；
D．室温下铁在浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行，则室温下向A、B两支试管中分别装入等体积的稀硫酸和浓硫酸，再加入表面积相等的铁片不能用于探究浓度对反应速率的影响，故D错误；
故选A。
9．B
【详解】A．过氧化钠本身与盐酸反应生成氧气，有气泡冒出，不能证明过氧化钠已经变质，故A错误；
B．钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则产生黑、白两种固体，该反应为置换反应，故B正确；
C．碳酸根离子结合质子能力强于碳酸氢根离子的，盐酸少量，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，无明显现象，不会产生气泡，故C错误；
D．NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固体中时，由于氢氧化钠固体溶于水本身放热，所以不能据此说明该反应是放热反应，故D错误；
故选：B。
10．D
【详解】A. 将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性，也能使红色褪去，故A错误；
B. 铜丝与浓硫酸反应产生的气体为SO2，SO2通入石蕊溶液中，会与水生成H2SO3，使溶液变红，SO2不能使石蕊溶液褪色，故B错误；
C. 密闭的注射器中NO2与N2O4会相互转化，压缩活塞，有色气体NO2的浓度增大，虽然增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动，但并不能抵消因体积减小而使NO2的浓度增大的量，最终的结果仍是NO2的浓度增大，故C错误；
D. 在1ml 2％溶液中，逐滴滴入2％的氨水，先生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解于氨水中，生成[Ag(NH3)2]+，所以氨分子结合银离子的能力大于氢氧根离子结合银离子的能力，故D正确；
故选D。
11．B
【详解】A．氯化氢为共价化合物，溶于水会电离出氢离子、氯离子，溶液能导电；故固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电，不能说明其含有离子键，故A不符合题意；
B．酸性溶液使石蕊试液变红色，石蕊溶液变红后没有褪色，说明水溶液呈酸性；品红溶液褪色，说明能使有色物质褪色，有漂白性，故B符合题意；
C．加入二氧化锰，也可能是二氧化锰使氯离子氧化生成氯气，不能说明浓硫酸具有强氧化性，故C不符合题意；
D．硫化氢、氯化氢不是硫、氯对应的最高氧化物的水合物，故的和溶液的大小不能说明硫、氯的非金属性强弱，故D不符合题意；
故选B。
12．D
【详解】A．中和热测定时，盐酸与氢氧化钠溶液混合后，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅拌使溶液混合均匀，故A错误；
B．润洗滴定管时，待装液润湿内壁后，为保证整个滴定管都被润洗，应从下端流出，故B错误；
C．用80mL蒸馏水溶解氯化钠固体，然后还需洗涤，总体积可能超过100mL，一般用配制体积的三分之一水进行溶解，故C错误；
D．二氯甲烷的密度大于水，分液时二氯甲烷应从分液漏斗下端流出，故D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．离子化合物的熔点和离子化合物的晶格能有关，钠离子半径比钾离子半径更小，硫化钠的晶格能更大，中离子键强于中离子键，故的熔点更高，A正确；
B．硫离子水解导致溶液显碱性，pH大于7，B正确；
C．硫离子具有还原性、高锰酸钾具有强氧化性，反应中硫化钠过量，高锰酸钾不足，反应生成硫单质，生成的硫单质溶于硫化钠溶液而显黄色，C错误；
D．过氧化氢将硫离子氧化为硫单质，产生淡黄色沉淀，D正确；
故选C。
14．B
【详解】A．Na性质活泼，与胆矾的结晶水反应，少量金属Na与胆矾隔绝空气加热，生成氢氧化钠和氢气，不能得到铜，故A错误；
B．向盛有2滴 0.1ml/LAgNO3溶液的试管中滴加1mL 0.1ml/LNaCl溶液，先有白色AgCl沉淀生成，溶液中氯离子过量，再向其中滴1mL0.1ml/LKI溶液，Ag+与I-结合产生黄色沉淀AgI，实现沉淀转化，可得出Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B正确；
C．先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推压缩体积，观察到注射器内气体颜色先加深，后又变浅，但比开始时颜色深，先是由于体积减小，颜色加深，后因平衡移动，颜色变浅，故C错误；
D．加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物有黄绿色气体产生，是因为浓硫酸和NaCl反应生成的HCl和MnO2反应生成Cl2，不能验证浓硫酸的强氧化性，体现了非挥发性的浓硫酸制取挥发性酸的性质，故D错误；
答案选B。
15．C
【详解】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；
B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；
C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；
答案选C。
16．C
【详解】A．用图①装置可蒸干溶液过程中铝离子水解最终得到氢氧化铝，无法得到固体，故A错误；
B．根据固体颜色无法证明产物有，故B错误；
C．证1-溴丁烷发生消去反应后的有机产物为1-丁烯，能使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；
D．此装置用来测定中和反应的反应热，氢气燃烧不能用此装置测定，故D错误；
故选C。
17．D
【详解】A．由于氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，HCl易挥发，因此应在HCl气流中加热制无水AlCl3固体，选项A错误；
B．乙炔中含有PH3和H2S杂质，H2S有还原性，也能使溴水褪色，因此图丁不能验证乙炔使溴水褪色，选项B错误；
C．乙二酸会被过量的酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，不能达到实验目的，选项C错误；
D．氨气不溶于四氯化碳，极易溶于水，氨气进入四氯化碳后再溶于水形成氨水，且能防止倒吸，选项D正确；
答案选D。
18．D
【详解】A．将乙醇、浓硫酸和乙酸按顺序放入试管中并加入碎瓷片，连接好其他装置后加热制取乙酸乙酯，将导管出气口接近饱和碳酸钠溶液的液面收集乙酸乙酯，观察到有无色液体与溶液分层，还具有香味，说明有酯类产生，故A正确；
B．卤代烃中没有卤素离子，检验卤代烃中的卤素原子时先将卤代烃中的卤素原子转化为离子，再加入试剂检测，如果能看到沉淀，则说明卤代烃中有该卤素原子存在，故B正确；
C．向稀CuCl2溶液中加入适量的NaCl固体，溶液颜色由蓝色变为绿色，现象说明了Cl-与Cu2+的配位能力比H2O与Cu2+的配位能力强，故C正确；
D．溶度积大的沉淀可向溶度积小的转化，事实上Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，方案设计中BaSO4固体加入适量饱和 Na2CO3溶液中，BaSO4溶解出来的Ba2+可形成BaCO3沉淀，充分搅拌，静置、弃去上层清液，反复多次。过滤，将所得固体加入稀盐酸后BaCO3会反应产生CO2，BaSO4不溶盐酸，此时的固体只有BaSO4，固体溶解说明不了溶度积的大小关系，故D错误；
故本题选D。
19．D
【详解】A．同一周期，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的的酸性越强，向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶，说明盐酸的酸性比硅酸强，但是不能比较出氯的非金属性比硅强；HCl不是Cl的最高价含氧酸，故A错误；
B．配制银氨溶液时，向1mL 2%的硝酸银溶液中滴加2%的稀氨水，边滴边振荡至沉淀恰好消失，故B错误；
C．进行焰色试验时，应用铁丝或者铂丝蘸取少量溶液；玻璃棒含有钠元素，用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，不能说明该溶液中含有钠元素，故C错误；
D．向试管中加入1mL 0.10ml•L-1 Na2S溶液和2滴0.20ml•L-1ZnSO4溶液，产生白色沉淀，此时Na2S有剩余，再滴加2滴CuSO4溶液，产生黑色沉淀，则不能比较ZnS、CuS溶度积常数Ksp大小，故D正确；
故答案为：D。
20．B
【详解】A．Mg(OH)2饱和溶液、Al(OH)3饱和溶液的浓度不同，应测定等浓度碱溶液的pH值来比较金属性的强弱，故A错误；
B．滴入少量硝酸银溶液，Ksp小的先沉淀，则先产生黑色沉淀，可知Ksp(Ag2S)C．电石中含有杂质与水反应生成硫化氢，硫化氢能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能说明生成乙炔，故C错误；
D．生成蓝色沉淀，只能说明有亚铁离子，不能说明铁片上一定发生了电化学腐蚀，可能发生化学腐蚀，故D错误。
综上所述，答案为B。
21．B
【详解】A．Fe3+在溶液中也呈黄色，Fe3+也能将I-氧化为I2，所以不能确定该溶液中一定含有Br2，故A错误；
B．将足量SO2通入Na2CO3溶液中逸出的气体是二氧化碳，二氧化碳通入足量的酸性KMnO4溶液除掉SO2，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则说明SO2与Na2CO3溶液反应生成了二氧化碳，说明亚硫酸酸性＞碳酸酸性，即Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)，故B正确；
C．Ag2CrO4与AgCl的沉淀类型不同，由沉淀的颜色变化不能直接比较Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)的大小，故C错误；
D．析出的苯酚不是固体，是乳浊液，故D错误；
故选：B。
22．D
【详解】A．二氧化硫具有漂白性，但不能使酸碱指示剂石蕊试液漂白褪色，故A错误；
B．硝酸具有强氧化性，也能与硫化钠溶液发生氧化还原反应生成硫沉淀，则溶液变混浊不能说明硫化钠溶液和亚硫酸钠溶液酸性条件下发生了氧化还原反应，故B错误；
C．将含有少量苯甲酸的苯酚溶液加入碳酸钠溶液中，苯甲酸溶液与过量碳酸钠溶液反应生成苯甲酸钠和碳酸氢钠，无二氧化碳气体生成，则无气泡产生不能证明不含苯甲酸，故C错误；
D．蛋白质能与浓硝酸发生显色反应变为黄色，则向鸡蛋清溶液中滴加适量浓硝酸并加热，先产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色说明鸡蛋清溶液中含有蛋白质，故D正确；
故选D。
23．A
【详解】A．挥发出的乙醇通过KOH溶液溶解了，能使酸性溶液褪色说明生成了乙烯，即发生消去反应，A正确；
B．向含的溶液中通入，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，说明有单质碘生成，但不能说明亚铁离子是否被氧化，所以不能证明还原性：，B错误；
C．尿素与浓氢氧化钠加热条件下反应生成NH3和碳酸钠，氯化铵与浓氢氧化钠加热条件下反应生成NH3和氯化钠，均使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误；
D．高锰酸钾过量，两支试管均不会褪色，D错误；
故选A。
24．B
【详解】A．乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯，乙酸乙酯密度比水小且不溶于水，A正确；
B．将液体和固体分别暴露在潮湿空气中，二者条件不同，无法比较，B错误；
C．硫代硫酸钠发生歧化反应，既体现还原性又体现氧化性，C正确；
D．，加入氢氧化钠溶液，减小，平衡向减小的方向移动，溶液由橙色变黄色，D正确；
故选B。
25．C
【详解】A．将某固体加水溶解，滴加少量NaOH溶液时，生成的一水合氨浓度减小，检验铵根离子应该向溶液中滴加浓的NaOH溶液，故A错误；
B．在Fe2(SO4)3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在；FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，加入少量K2SO4固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和SO不参加反应，平衡不移动，所以红色不变，故B错误；
C．液溴具有挥发性，将苯与液溴反应产生的气体先通过CCl4除去挥发的Br2，再通入AgNO3溶液生成淡黄色沉淀AgBr，说明产物中存在HBr，说明苯与液溴的反应是取代反应，故C正确；
D．NaHCO3溶于水吸热，故D错误；
故选C。
26．C
【详解】A．加热该溶液，溶液由蓝色变为黄绿色，可知加热使逆向移动，所以正反应为放热反应，A错误；
B．乙醇是极性较小的溶剂，导致硫酸四氨合铜晶体析出，B错误；
C．用铜作电极电解饱和食盐水，阳极铜参与放电，铜失去电子生成氯化亚铜，在碱性环境中最终转化为氧化亚铜，阳极沉淀转化反应：，C正确；
D．淀粉的水解液显酸性，新制氢氧化铜会与酸发生酸碱中和，所以实验设计有误，D错误；
故选C。
27．A
【详解】A．室温下，向苯酚浊液中加入碳酸钠溶液，溶液变澄清，是由于生成苯酚钠和碳酸氢钠，所以酸性苯酚大于碳酸氢根，即，A正确；
B．由于银单质不溶于氨水，所以向做过银镜反应的试管中加入足量氨水银镜不会消失，B错误；
C．由于乙醇具有挥发性且也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，即与NaOH乙醇溶液混合共热产生的气体中混有乙醇蒸汽，使酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明发生消去反应，C错误；
D．向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和能使品红溶液褪色的刺激性气味的气体，据分析该黄色沉淀是单质S，能使品红溶液褪色的刺激性气味的气体为SO2；则有如下情况:(1)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，则溶液中有；(2)溶液中有亚硫酸根遇到氢离子会生SO2，SO2与S2-在酸性条件下能生成单质S，故溶液中也可能有和S2-，D错误；
故选A。
28．D
【详解】A．往稀硫酸溶液中滴加，能发生反应是因为生成BaSO4白色沉淀，不能证明酸性：，A错误；
B．浓盐酸也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，溶液中紫色褪去，不能得到结论铁锈中含有二价铁，B错误；
C．室温碱性条件下，在淀粉与碘水的混合溶液中滴加溶液，混合液的蓝色迅速褪去，并产生棕褐色沉淀，说明碱性条件下I2将Fe2+氧化为Fe(OH)3，得到结论氧化性(碱性条件下)：，C错误；
D．石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液，溶液红棕色变无色，说明与产生的气体反应，则得到结论气体中含有不饱和烃，D正确；
故选D。
29．D
【详解】A．明矾中的铝离子可以水解，产生氢离子，纤维素属于糖类，在酸性条件下可以水解，A正确；
B．透过蓝色钴玻璃观察到焰色反应为紫色，则说明溶液中含有钾元素，B正确；
C．在盛有 AlCl3溶液的试管中加入 NaF 溶液生成Na3[AlF6]，[AlF6]3-很难电离出铝离子，则再加入氨水，无白色沉淀生成，故其原因可能是 Al3+与 F-结合生成了新的物质，C正确；
D．该过程之所以可以得到更大的晶体，是因为在饱和溶液逐渐降温的过程中新析出的晶体在原来小晶体上结晶导致，反之如果升高饱和溶液的温度的话，则不利于晶体的析出，D错误；
故选D。
30．D
【详解】A．向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶，说明盐酸的酸性比硅酸强，但是不能比较出氯的非金属性比硅强；同一周期，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的的酸性越强，HCl不是Cl的含氧酸，A错误；
B．配制银氨溶液时，向1mL 2%的硝酸银溶液中滴加2%的稀氨水，边滴边振荡至沉淀恰好消失，B错误；
C．进行焰色试验时，应用铁丝或者铂丝蘸取少量溶液；玻璃棒含有钠元素，用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，不能说明该溶液中含有钠元素；C错误；
D．向试管中加入1mL 0.10ml·L-1 Na2S溶液和2滴0.20ml·L-1ZnSO4溶液，产生白色沉淀，此时Na2S有剩余，再滴加2滴CuSO4溶液，产生黑色沉淀，则不能比较ZnS、CuS溶度积常数Ksp大小，D正确；
故选D。
31．D
【详解】A．电解饱和食盐水，氯离子失去电子被氧化为氯气，氯气为阳极产物，故应检验阳极产生的气体，A错误；
B．氢离子、硝酸根离子和亚铁离子能反应生成铁离子，故探究H2O2和Fe3+的氧化性强弱，可将稀硫酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中，不能选择Fe(NO3)2，B错误；
C． NaClO溶液具有漂白性，故不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，应该用pH计测定，C错误；
D．做这组对比实验，实验方案正确，若只有甲苯中紫红色褪去，说明甲苯中侧链甲基已经被氧化，甲基变得活泼，则说明苯环对甲基有影响，D正确；
答案选D。
32．B
【详解】A．Na2S2O3溶液和盐酸反应: Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑,生成的SO2溶于水和水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性，加入紫色石蕊试液变红，不能说明盐酸已经过量，故A错误；
B．ml/L的溶液pH在常温时为7，是因为CH3COO-和水解程度相同，溶液的pH在常温时大于7是因为水解使溶液呈碱性，所以前者pH小于后者，不能说明水解常数()：，故B正确；
C．向稀硫酸中加入铜粉开始无明显现象，是因为铜粉与稀硫酸不反应，再加入少量硝酸钾固体，硝酸钾电离的硝酸根在稀硫酸的酸性环境下表现氧化性，将铜粉溶解生成Cu2+使溶液变蓝，不是硝酸钾起催化作用，故C错误；
D．将SO2通入BaCl2溶液中，无白色沉淀生成，然后滴加氯水，氯水中Cl2将+4价硫氧化+6价，得硫酸钡沉淀，故D错误；
故答案为：B。
33．D
【详解】A．水和HCO电离生成H+， HCO水解呈碱性，升高温度溶液pH 降低，说明升温对水和HCO电离的促进程度大于对NaHCO3水解的促进程度，故A错误；
B．试管口出现红棕色气体是溶液中NO被Fe2+还原为NO，NO与空气中氧气反应生成NO2，故B错误；
C．显酸性，说明其对应的酸的酸性强，即，故C错误；
D．打开瓶盖后，二氧化碳溶解度减小，CO2浓度(或压强)降低，促进分解，所以pH逐渐上升，故D正确；
故选D。
34．D
【详解】A．是硝酸盐，硝酸盐溶液在酸性溶液中具有氧化性，二氧化硫气体具有还原性，根据氧化还原反应中强制弱原理，向Ba(NO3)2溶液中通入足量SO2，生成硫酸钡沉淀、一氧化氮气体等，即Ba(NO3)2+ 3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，故A错误；
B．用浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2，为复分解反应，反应过程中浓硫酸中硫元素化合价不变，体现浓硫酸的酸性，故B错误；
C．将某固体溶于水后，向溶液滴加加足量稀盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，所以溶液中可能存在HSO、或Ag+，故C错误；
D．盛有等体积等浓度溶液的两支试管分别置于冷水和热水浴中，一段时间后，同时加入等体积等浓度的稀硫酸，热水浴中产生乳白色浑浊更快，说明其他条件相同时，该反应的温度越高，反应速率越快，故D正确；
故选D。
35．C
【详解】A．若固体为硝酸亚铁，溶于盐酸时，硝酸根表现强氧化性将亚铁离子氧化为三价铁，因此滴加KSCN溶于变红色不能说明固体中含三价铁，故A错误；
B．具有强氧化性，具有强还原性，两者混合发生氧化还原反应，不能证明，故B错误；
C．测0.1ml/L的和溶液的pH，若pH之和等于14，说明醋酸钠水解产生的氢氧根离子浓度和氯化铵水解产生的氢离子浓度相等，根据越弱越水解可知醋酸和一水合氨的电离程度应相等，故C正确；
D．溴蒸气也为红棕色气体，也能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，故D错误；
故选：C。
36．B
【详解】A．二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，A错误；
B．向溶液中滴加过量溶液，产生黑色沉淀，静置后的上层清液仍为CuS的饱和溶液，则，B正确；
C．向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量溶液，开始无明显现象，后出现白色沉淀，说明原溶液中含有，不可能含有或，C错误；
D．室温下用pH试纸分别测定浓度均为的和两种溶液的pH，pH：，电离程度大于水解程度，导致溶液呈酸性，碳酸根离子水解，导致溶液呈碱性，两者不都是以水解为主，故无法根据pH大小判断结合氢离子能力，D错误；
答案选B。
37．A
【详解】A．进入溶液发生反应：，由于溶质质量增加且水的质量减少了，原溶液饱和溶液析出了并不能说明溶解度小于，A符合题意；
B．溶液中存在，加入CaCl2溶液，结合促进平衡正向移动，则增大，从面产生气体，故B不符合题意；
C．水解使溶液显碱性，少量水稀释后溶液的碱性增强，说明少量的水破坏了之间的氢键，使得增大，C不符合题意；
D．溶液中共存在三个平衡过程：的电离平衡、水的电离平衡和的水解平衡，且的电离程度大于其水解程度，加热后三个平衡均正向移动，溶液pH先减小，说明加热促进了和的电离，使增大；后pH增大则是分解生成，水解能力较强，故溶液pH增大，D不符合题意；
故选A。
38．C
【详解】A．Na2CO3溶液的pH较大，说明水解程度：，酸性：，但是不能由此得出非金属性S>C的结论，因为比较非金属性强弱，要比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而S和C对应的酸应为H2SO4和H2CO3，A错误；
B．存在水解平衡，碳酸钠溶液中加入硫酸铝，Al3+结合OH-生成Al(OH)3沉淀，使得OH-浓度减小，水解平衡正向移动；加入CaCl2，Ca2+结合碳酸根离子生成CaCO3沉淀，碳酸根浓度减小，水解平衡逆向移动，B错误；
C．将稀苯酚溶液逐滴加入加有酚酞的碳酸钠溶液中至过量，发生反应，溶液红色褪去但无气泡产生，由此可得酸性：H2CO3>苯酚>，则Ka1(H2CO3)>Ka(苯酚)>Ka2(H2CO3)，C正确；
D．向少量 NaHCO3溶液加入一小块打磨过的镁条，镁和碳酸氢根电离出的氢离子反应生成H2，D错误；
故选C。
39．B
【详解】A．由溶液的碱性强弱推断金属性强弱时，两种碱的浓度必须相同，而、饱和溶液的浓度不同，所以不能通过比较溶液的推断、的金属性强弱，A错误；
B．向溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，发生反应：，能说明酸性：，B正确；
C．溶液褪色也可能是因为氯水将氧化了，所以不能证明氯水能漂白硫氰化铁溶液，C错误；
D．应该用湿润的红色石惢试纸检验，D错误；
故选B。
40．BC
【详解】A．该实验中氯化铁溶液有剩余，故不能通过加入硫氰化钾验证铁离子存在进而说明该反应为可逆反应，A错误；
B．醋酸铵溶液为中性，草酸钠溶液中加入醋酸铵，溶液的颜色变深，说明醋酸根离子浓度增大，促进水解，碱性增强，B正确；
C．氯化钠和碘化钠为等浓度的溶液，加入硝酸银，溶度积小的先出现沉淀，故该实验能说明碘化银的溶度积小于氯化银，C正确；
D．卤代烃发生反应后应加入足量的酸进行酸化，防止氢氧化钠的存在干扰实验，D错误；
故选BC。