2023浙江模拟选择题——物质结构选择题25道解析版

这是一份2023浙江模拟选择题——物质结构选择题25道解析版，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2023·浙江宁波·统考模拟预测）磷酰氯()是有机合成的催化剂，可用以下方法制取：或，的分子空间结构模型如图所示，下列说法不正确的是
A．中只含有键B．是非极性分子
C．的空间构型是三角锥形D．可与反应生成
2．（2022·浙江·校联考一模）铅磷青铜具有很高的耐腐蚀性和耐磨性，常用于制作耐磨零件和滑动轴承。如图为铅磷青铜的一种晶胞结构，已知A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子的分数坐标为(1，1，0)；下列说法不正确的是

A．该晶胞的化学式为PbCu3P
B．C点原子的分数坐标为(0.5，0.5，1)
C．晶胞中，Pb位于第六周期第ⅣA族，Cu属于第ⅠB位于d区
D．晶体中基态磷原子的核外电子共有9种空间运动状态
3．（2022·浙江·校联考一模）下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是
A．[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中三价铬离子提供空轨道，N、O、Cl提供孤电子对与三价铬离子形成配位键，其中心离子的配位数为6
B．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中存在离子键、共价键、配位键，若加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀
C．超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，包括离子
D．人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装的特征
4．（2023·浙江杭州·校联考模拟预测）利用、和反应制联氨()，反应方程式为，下列关于该反应的说法不正确的是
A．与的晶体类型不同
B．此反应过程中既有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成
C．与分子间易形成氢键，结构可表示为
D．分子中为吸电子基，导致N原子与的配位能力减弱，等物质的量浓度的和的水溶液，水溶液碱性较弱
5．（2023·浙江绍兴·统考二模）X 射线研究表明 CuCl2是共价化合物，为平面链状结构，以(CuCl2)n形式存在，如图所示。CuCl2易溶于水、乙醇、丙酮和氨水等，其水溶液常呈绿色，原因是[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl－[CuCl4]2−(绿色)+4H2O。下列说法不正确的是

A．由图结构可知 CuCl2为非极性分子
B．CuSO4溶液中加入 NaCl 固体，可使溶液颜色变绿
C．CuCl2中加入过量氨水可生成含[Cu(NH3)4]2+深蓝色溶液，说明 NH3配位能力大于 Cl－
D．1ml[Cu(NH3)4]2+中存在 4NA个σ键
6．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考二模）CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成，其盐酸溶液能吸收CO，形成，其结构为：，此物质可以定量吸收CO，也能吸收O2、PH3、C2H2等气体。下列说法正确的是
A．由结构可知，原子不满足8电子稳定结构
B．测定混合气体和中的含量时，应先用的盐酸溶液吸收
C．中的化合价为，配位数为4
D．用与溶液制备时，反应体系中先加入浓盐酸后期再加水稀释可提高产率
7．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考一模）物质的结构决定性质，下列比较，不正确的是
A．碱性：大于；小于
B．热稳定性：小于；金刚石大于硅晶体
C．沸点：大于；正丁烷大于异丁烷
D．酸性：大于；大于
8．（2023·浙江·校联考模拟预测）硫酸四氨合铜可用于织物媒染剂、消毒剂，下列关于硫酸四氨合铜的说不法确的是
A．硫酸四氨合铜难溶于乙醇B．Cu元素位于周期表的ds区
C．硫酸四氨合铜中的铜离子为杂化D．N-H键电子云轮廓图：
9．（2023·浙江宁波·镇海中学校考模拟预测）在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．已知缩二脲的分子式为，其中含有多个酰胺基，因此缩二脲属于多肽
B．1ml该配离子中含有的配位键数目为(设为阿伏加德罗常数的值)
C．该配离子中能与水分子形成氢键的原子有N、O和H
D．该配离子中含有离子键、极性共价键、配位键
10．（2023·浙江·校联考三模）水体中的测定可用丁二酮肟分光光度法，其中与丁二酮肟作用形成如图配合物A，已知4个N原子在同一平面上，下列说法正确的是
A．配合物中心离子杂化方式为
B．根据配合物A的结构可知A易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂
C．该配合物中的化学键有极性键、配位键、氢键
D．该配合物最多有23个原子共平面
11．（2023·浙江·校联考二模）吡啶( )含有与苯环类似的大π键，下列说法或实验操作不正确的是
A．吡啶中N原子的价层孤电子对占据了一个未参与杂化的p轨道
B．吡啶是极性分子且能与水形成氢键，故吡啶在水中的溶解度比苯大
C．除去苯中含有的少量吡啶：用盐酸洗涤、分液、干燥有机层
D． 、 的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，故 碱性较强。
12．（2023·浙江金华·模拟预测）苯酚与FeCl3溶液作用显紫色，化学方程式如下：FeCl3+6C6H5OHH3[Fe(C6H5O)6]+3HCl，而2，4，6－三硝基苯酚不能与FeCl3发生显色反应。下列说法不正确的是
A．[Fe(C6H5O)6]3-中含有配位键，其中O原子是配位原子
B．苯酚显酸性是因为C6H5－为推电子基团，使－OH极性减弱
C．－NO2具有强吸电子能力，使酚羟基上O原子周围的电子云密度减小，配位能力减弱
D．FeCl3溶液因存在FeCl而显黄色，加苯酚显紫色，说明C6H5O-的配位能力比Cl-强
13．（2023·浙江金华·统考模拟预测）作为一种非常有竞争力的锂电池电解质盐，可用以下方法制得：；，下列说法不正确的是
A．易溶于乙醚、碳酸酯等极性较小的溶剂
B．中所有原子都满足8电子稳定结构
C．比的热稳定性更好
D．是由极性共价键构成的非极性分子
14．（2023·浙江·统考模拟预测）氯化二乙基铝(CH3CH2)2AlCl既能形成稳定的二聚体，也能形成三聚体。(CH3CH2)2AlCl三聚体所有原子最外层电子均达到稳定结构，结构如图所示，下列推测不合理的是
A．(CH3CH2)2AlCl三聚体分子中含有3个配位键，每个Al的配位数是4
B．(CH3CH2)2AlCl的三聚体为非极性分子
C．(CH3CH2)2AlCl与O2完全反应生成二氧化碳，水，氧化铝和氯化氢
D．(CH3CH2)2AlCl比(CH3CH2)2AlBr更易水解
15．（2023·浙江·校联考一模）冠醚是一类具有特殊性质的有机化合物最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子络合，二苯并—18—冠醚—6与或作用可表示为

下列说法不正确的是：
A．冠醚与碱金属离子间的作用力可能为非共价键作用力
B．冠醚与碱金属离子络合后形成化合物得到的晶体是离子晶体
C．冠醚络合哪种阳离子取决于O与阳离子的配位能力
D．通过冠醚将阳离子溶入有机溶剂是根据相似相溶的原理
16．（2023·浙江金华·校联考模拟预测）氨基磷酸H4NPO3是一种磷酸的衍生物，溶于水会缓慢地发生水解反应。下列说法正确的是(已知pKa=-lgKa)
A．氨基磷酸只含σ键，不含π键
B．氨基磷酸与水反应生成NH3和H3PO4
C．分子中各原子均达到8e-稳定结构
D．相同温度下，pKa1(氨基磷酸)＞pKa1(磷酸)
17．（2023·浙江·校联考二模）胆矾的结构示意图如图。下列有关胆矾的说法正确的是
A．氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键
B．上述结构中所有氧原子都采取杂化
C．配位后形成的空间结构是正八面体
D．胆矾中的水在不同温度下可能会分步失去
18．（2023·浙江台州·统考二模）有机化学中常用的强氧化剂五氧化铬中的Cr可以提供杂化空轨道与吡啶()形成配合物，结构如图所示，下列说法不正确的是
A．该配合物中只存在一种杂化方式
B．吡啶中的N是配位原子
C．该配合物中铬为价，五氧化铬化学式可写作
D．可能存在离子，性质比五氧化铬更不稳定
19．（2023·浙江嘉兴·统考二模）(三氟化硼)熔点-127℃，沸点-100℃，水解生成(硼酸，结构如图)和(氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的(氨合三氟化硼)固体。下列说法不正确的是
A．和中心硼原子杂化方式不同
B．晶体含有6ml氢键
C．显酸性原因：
D．结构式为
20．（2023·湖北武汉·高三华中师大一附中校考阶段练习）三甲基铝的结构如图所示，在常温常压下为无色透明液体，暴露空气中瞬间着火，与水反应剧烈并生成甲烷。下列推测不合理的是
A．Al的杂化方式是
B．可与形成稳定的配合物
C．与足量反应可得到
D．若在空气中发生燃烧，可以用泡沫灭火器灭火
21．（2023·浙江温州·统考二模）三氟化氯()是极强助燃剂，能发生自耦电离：，其分子的空间构型如图，下列推测合理的是
A．分子的中心原子杂化轨道类型为
B．与反应生成和
C．分子是含有极性键的非极性分子
D．比更易发生自耦电离
22．（2022上·湖北武汉·高三华中师大一附中校考期中）ZnS是一种重要的光导体材料。如图是ZnS的某种晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，原子旁标注的数字是该原子位于z轴上的高度(部分相同位置的原子未标注)。下列说法正确的是
A．S2-周围等距且最近的S2-有6个
B．基态Zn原子核外电子的空间运动状态有30种
C．Zn2+与S2-的最短距离为
D．在第三周期中，比S元素第一电离能大的元素只有两种
23．（2022·全国·高三专题练习）理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是
A．所有原子均满足8电子结构B．N原子的杂化方式有2种
C．空间结构为四面体形D．常温下不稳定
24．（2022下·湖南·高二校联考阶段练习）磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．第一电离能：O>N>CB．该有机物中碳原子采取sp、杂化
C．基态氢原子电子云轮廓图为哑铃形D．的空间结构与VSEPR模型相同
二、多选题
25．（2023·浙江·校联考模拟预测）实验室中3%的硼酸洗液可以用于小面积的创伤清洗。已知硼酸水溶液为一元弱酸，硼酸晶体为片层结构(与石墨相似)，有滑腻手感。下列说法不正确的是

A．硼酸晶体层内分子间为氢键、层间为分子间作用力
B．比更易水解生成
C．B原子的杂化方式为，可促进水的电离
D．硼砂晶体中存在配位键
参考答案：
1．A
【详解】A．结构中含有P-O键、P=O键，故既含键，也含键，A符合题意；
B．为空间对称结构，是非极性分子，B不符合题意；
C．的中心原子P的价层电子对数为，由于中心P原子有一对孤对电子，其空间构型是三角锥形，C不符合题意；
D．可与发生反应：+3→+3HCl，D不符合题意；
故选A。
2．C
【详解】A．由题干晶胞图可知，一个晶胞中含有1个P，含有Cu的个数为：=3个，含有Pb的个数为：=1个，故该晶胞的化学式为PbCu3P，A正确；
B．已知A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子的分数坐标为(1，1，0)，结合题干晶胞图可知C点原子的分数坐标为(0.5，0.5，1)，B正确；
C．已知Pb和C、Si、Ge、Sn同一主族，故Pb位于第六周期第ⅣA族，Cu是29号元素，其价电子排布式为：3d104s1，属于第ⅠB位于ds区，C错误；
D．已知P是15号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p3，故P原子核外占据9个不同的原子轨道，即晶体中基态磷原子的核外电子共有9种空间运动状态，D正确；
故答案为：C。
3．B
【详解】A．[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中Cr3+具有空轨道，N、O、Cl具有孤电子对，能够形成配位键，其中心离子的配位数为6，故A正确；
B．加入足量AgNO3溶液，配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中外界离子Cl-离子与Ag+反应，内配位离子Cl-不与Ag+反应，故B错误；
C．超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，包括离子，故C正确；
D．人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装的特征，故D正确；
故选B。
4．B
【详解】A．NH4Cl为离子晶体，而NH2Cl由分子构成，属于分子晶体，A正确；
B．该反应中有N-Cl等极性键的断裂，也有极性键(N-H)、非极性键(N-N)的形成，但是没有非极性键的断裂，B错误；
C．NH3与H2O分子间容易形成分子间氢键，结构可表示为 ，C正确；
D．N2H4分子中-NH2为吸电子基，则N原子的孤电子对被吸引，导致N原子与H+的配位能力减弱，N2H4结合氢离子的能力弱于NH3，因此等物质的量浓度的N2H4和NH3的水溶液，N2H4水溶液碱性较弱，D正确；
故答案选B。
5．D
【详解】A．CuCl2是共价化合物，为平面链状结构，根据图中结构，可知 CuCl2为非极性分子，故A正确；
B．CuSO4溶液中加入 NaCl 固体，题干中平衡正向移动，可使溶液颜色变绿色，故B正确；
C．CuCl2中加入过量氨水可生成含[Cu(NH3)4]2+深蓝色溶液，说明[CuCl4]2−变为[Cu(NH3)4]2+，则NH3配位能力大于 Cl－，故C正确；
D．1个NH3有3个σ键，配位键为σ键，则1ml[Cu(NH3)4]2+中存在 16NA个σ键，故D错误；
综上所述，答案为D。
6．D
【详解】A．由结构可知，原子与中心原子Cu形成一个共价键，一个配位键，故满足8电子稳定结构，故A错误；
B．测定混合气体和中的含量时，用的盐酸溶液吸收，也能吸收O2，故B错误；
C．中的化合价为，配位数为4，故C错误；
D．用与溶液制备时，反应体系中先加入浓盐酸，可抑制盐的水解，后期再加水稀释可提高产率，故D正确。
答案为D。
7．D
【详解】A．碱性：大于；Cl原子电负性比C强，使共用电子对偏向Cl，不利于-NH2结合水电离H+，生成更多的OH-，故碱性小于，A正确；
B．非金属性越强，氢化物的热稳定性越好，N的非金属性弱于O，故热稳定性小于；C-C的键长比Si-Si更短，键长越短，键能越大，热稳定性越好，故金刚石大于硅晶体，故B正确；
C．两者均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，故大于；同分异构体，支链越多，沸点越低，故正丁烷大于异丁烷，故C正确；
D．Cl电负性强于H，使得更容易电离出H+，故酸性小于；为强酸，为弱酸，故D错误。
答案为D。
8．C
【详解】A．硫酸四氨合铜是离子晶体，在水中电离出离子，具有最强的极性，乙醇的极性弱于水的极性，所以硫酸四氨合铜难溶于乙醇，故A正确；
B．Cu是29号元素，元素位于周期表的ds区，故B正确；
C．硫酸四氨合铜中Cu2+电子排布是3d9，3d中一个电子跃迁到4p轨道，从而3d空出一个空轨道，然后和4s、4p轨道形成dsp2杂化，故C错误；
D．N的2p轨道和H的1s轨道形成键，电子云轮廓图为： ，故D正确；
故选C。
9．C
【详解】A．缩二脲不能水解生成氨基酸，则缩二脲不属于多肽，故A错误；
B．由图可知，该配离子中两个Cu2+与其他原子共形成8个配位键，则1ml该配离子中含有的配位键数目为8NA，故B错误；
C．该配离子中含有电负性大的N、O原子，能与H原子形成氢键，H原子能与水分子形成氢键，故C正确；
D．该配离子属于阴离子，含有极性共价键、配位键，但不存在离子键，故D错误；
故选：C。
10．D
【详解】A．由4个氮原子在同一平面上可知，配合物的中心离子镍离子的杂化方式不可能为sp3杂化，故A错误；
B．由图可知，配合物A形成了分子内氢键，很难再与水形成氢键，所以A难溶于水，故B错误；
C．氢键是作用力较强的分子间作用力，不属于化学键，故C错误；
D．由图可知，配合物A中碳氮双键和氧原子为平面结构，由4个氮原子在同一平面上可知，配合物最多有23个原子共平面，故D正确；
故选D。
11．A
【详解】A．吡啶( )含有与苯环类似的大π键，则吡啶中N原子也发生sp2杂化，所以价层孤电子对占据了一个参与杂化的p轨道，A不正确；
B．吡啶是极性分子且N原子存在孤电子对，能与水分子间形成氢键，而苯为非极性分子，故吡啶在水中的溶解度比苯大，B正确；
C．因为吡啶呈碱性，能与盐酸反应生成水溶性物质，所以除去苯中含有的少量吡啶，可用盐酸洗涤、分液、干燥有机层，C正确；
D．甲基是给电子基， 分子中N原子电子云密度比 大，而 、 的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，故 碱性较强，D正确；
故选A。
12．B
【详解】A．[Fe(C6H5O)6]3-中Fe3+与C6H5O-之间存在配位键，其中O原子含有孤对电子，做配位原子，故A正确；
B．苯酚显酸性是因为C6H5－为吸电子基团，使－OH极性增大，故B错误；
C．－NO2中O的电负性较强，使得硝基具有强的吸电子能力，导致酚羟基上O原子周围的电子云密度减小，配位能力减弱，故C正确；
D．FeCl3溶液因存在FeCl而显黄色，加苯酚显紫色，说明C6H5O-的配位能力比Cl-强，从而能取代氯离子与三价铁离子形成[Fe(C6H5O)6]3-使溶液显紫色，故D正确；
故选：B。
13．B
【详解】A．作为一种非常有竞争力的锂电池电解质盐，易溶于乙醚、碳酸酯等极性较小的溶剂，A正确；
B．中P原子与5个Cl形成5个共用电子对，最外层电子数为10，B错误；
C．中P-F 比的P-Cl的键长短，键能大。键能越大分子越稳定，所以比的热稳定性更好，C正确；
D．中P-Cl是极性键，空间构型是三角双锥，正负电荷中心重合，是非极性分子，D正确；
故答案选B。
14．D
【详解】A．由图可知，(CH3CH2)2AlCl三聚体分子中中心离子是铝离子，氯离子和乙基是配体，铝离子的配位数为4，故A正确；
B．由图可知，(CH3CH2)2AlCl三聚体分子是结构对称的非极性分子，故B正确；
C．由质量守恒定律可知，(CH3CH2)2AlCl一定条件下与氧气完全反应生成二氧化碳，水，氧化铝和氯化氢，故C正确；
D．氯元素的电负性大于溴元素，铝氯键强于铝溴键，则水解时(CH3CH2)2AlCl的铝氯键比(CH3CH2)2AlBr的铝溴键难以断裂，比(CH3CH2)2AlBr更难水解，故D错误；
故选D。
15．C
【详解】A．冠醚与碱金属离子以配位键形成超分子，则冠醚与碱金属离子间的作用力不是共价键，是配位键，故A正确；
B．冠醚与碱金属离子络合形成的配离子与配合物中的阴离子形成离子化合物，得到的晶体是离子晶体，故B正确；
C．冠醚络合哪种阳离子取决于空穴与阳离子的配位能力，不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，故C错误；
D．冠醚最主要的特点是与碱金属离子形成稳定的络合物，则冠醚可以将阳离子溶入有机溶剂是利用了相似相溶的原理，故D正确；
故选C。
16．D
【详解】A．氨基磷酸结构中P和O之间存在双键，则含有π键，A错误；
B．氨基磷酸和水反应时，其中的N和P之间的键容易断裂，和水生成NH3和H3PO4，会继续反应生成NH4H2PO4，B错误；
C．氨基磷酸中氢原子没有达到8e-稳定结构，C错误；
D．氨基为给电子基团，会导致氨基磷酸更加难以电离出氢离子，其酸性更弱，故pKa1(氨基磷酸)＞pKa1(磷酸)，D正确；
故选D。
17．D
【详解】A．氢键不属于化学键，故A错误；
B．该结构中的氧原子部分饱和，部分不饱和，杂化方式不同，故B错误；
C．由结构可知分别与四个水分子中的O和两个硫酸根离子中的O配位，但因顶部不同，形成的空间结构为八面体，不是正八面体，故C错误；
D．胆矾中的水分两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结构不同，因此加热过程中胆矾中的水会分步失去，故D正确；
故选：D。
18．A
【详解】A．由题干结构示意图可知，该配合物中存在C、N均采用sp2杂化，O采用sp3和sp2杂化，而Cr周围价层电子对数为6，故采用sp3d2杂化，即不止一种杂化方式，A错误；
B．由题干结构示意图可知，吡啶中的N中含有1对孤电子对，则N是配位原子，B正确；
C．由题干结构示意图可知，该配合物中存在过氧键，故铬为价，五氧化铬化学式可写作，C正确；
D．由于可能得到一个电子后O原子周围也含有孤电子对，两个这样的离子再形成一个过氧键而结合形成，可能存在离子，由于存在更多过氧键具有很强的氧化性，故性质比五氧化铬更不稳定，D正确；
故答案为：A。
19．B
【详解】A．中心原子价层电子对数为3+=3，中心原子价层电子对数为4+=4，二者中心硼原子杂化方式不同，故A正确；
B．1个参与6个氢键的形成，每个氢键形成于两个硼酸分子之间，则1ml晶体中含有6ml=3ml氢键，故B错误；
C．是一元弱酸，在水溶液中电离产生H+使溶液呈酸性，电离方程式为：，故C正确；
D．NH3中N原子为sp3杂化，N原子上有一对孤电子对，BF3中B原子为sp2杂化，杂化轨道与F原子形成3个共价键，故有一个2p空轨道，与NH3形成配位键，结构式为，故D正确；
故选B。
20．D
【详解】A．分子中Al参与形成3个键，没有孤电子对，因此其杂化轨道类型为杂化，A合理；
B．中Al具有能接受孤电子对的空轨道，可以与形成稳定的配合物，B合理；
C．结合题意可知，与足量反应的化学方程式为，C合理；
D．因为与水反应剧烈，所以其着火时不能用水灭火，不可以用泡沫灭火器灭火，D不合理；
故选D。
21．D
【详解】A．三氟化氯中氯原子的价层电子对数为5，杂化方式不可能为sp2杂化，故A错误；
B．由三氟化氯是极强助燃剂可知，三氟化氯与铁反应生成氯化铁和氟化铁，故B错误；
C．由图可知，三氟化氯是结构不对称的三角锥形分子，属于含有极性键的极性分子，故C错误；
D．溴元素的电负性小于氯元素，溴氟键的极性强于氯氟键，则三氟化溴比三氟化氯更易发生自耦电离，故D正确；
故选D。
22．C
【详解】A．根据投影图知，该晶体的晶胞结构为，由此可知该晶体中S2-周围等距且最近的S2-有12个，故A错误；
B．Zn元素的基态原子核外电子排布式为，有30种运动状态不同的电子，15种空间运动状态不同的电子，故B错误；
C．根据晶胞结构可知，Zn2+与S2-的最短距离为体对角线的四分之一，为，故C正确；
D．在第三周期中，比S元素第一电离能大的元素有P、Cl、Ar三种元素，故D错误；
故选：C。
23．B
【详解】A．由的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确；
B．中心N原子为杂化，与中心N原子直接相连的N原子为杂化，与端位N原子直接相连的N原子为杂化，端位N原子为杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误；
C．中心N原子为杂化，则其空间结构为四面体形，C正确；
D．中含叠氮结构()，常温下不稳定，D正确；
故答案选B。
24．D
【详解】A．第VA族元素第一电离能大于同一周期相邻的元素，第一电离能：N>O>C，A项错误；
B．该有机物分子中苯环上碳原子采取杂化，侧链上碳原子采取杂化，B项错误；
C．基态氢原子电子排布式为ls，电子云轮廓图为球形，C项错误；
D．中P价层有4个电子对，没有孤电子对，空间结构和VSEPR模型都是正四面体形，D项正确；
故选D。
25．B
【详解】A．根据题意可知，硼酸晶体为片层结构(与石墨相似)，再结合硼酸分子式可知，硼酸晶体层内分子间为氢键、层间为分子间作用力，A正确；
B．F的原子半径较小，中化学键更加稳定，导致其不易水解，B错误；
C．B原子形成3个单键，没有孤电子对，其杂化方式为：，B原子有空轨道，与水电离产生的氢氧根离子形成配位键，故能促进水的电离，C正确；
D．1个B原子可以形成3个共价键，若有四个共价键的其中一个为配位键，根据硼砂结构可知，硼砂晶体中存在配位键，D正确；
故选B。