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    2024 年湖北省荆州市中考模拟化学试题(解析版)

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    2024 年湖北省荆州市中考模拟化学试题(解析版)

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    这是一份2024 年湖北省荆州市中考模拟化学试题(解析版),共25页。试卷主要包含了单选题,填空题,推断题,实验题,科学探究题,计算题等内容,欢迎下载使用。
    学校: 姓名: 班级: 考号:
    一、单选题
    1 .诗词是中华民族的文化瑰宝,下列诗句中隐含化学变化的是
    A .只要功夫深,铁杵磨成针
    B .千锤万凿出深山
    C .夜来风雨声,花落知多少
    D .蜡炬成灰泪始干
    2 .空气是一种重要的资源。下列有关说法不正确的是
    A .液态空气属于混合物
    B .食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期
    C .稀有气体可用于制造多种用途的电光源
    D .空气污染指数越大,空气质量状况越好
    3 .柳江是柳州的母亲河,连续多年获得全国地表水质量评比的第一名。下列关于水的 说法正确的是
    A . 自来水厂用液氯杀菌消毒,这一过程是物理变化 B .可以用活性炭鉴别硬水
    和软水
    C .生活中可以用煮沸的方式软化硬水 D .生活污水可以直接排进河流
    4 .2022 年 6 月 5 日是第 51 个世界环境日,主题是共建清洁美丽世界,旨在促进全社 会增强生态环境保护意识,投身生态文明建设。以下做法符合这一主题的是
    A .露天焚烧废弃塑料 B .合理施用农药化肥 C .生活垃圾随意丢弃 D .肆意开采矿产资源
    5 .从微观的角度分析,下列解释错误的是
    A .切开榴莲时可闻到特殊香味——分子在不断地运动
    B .热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变
    C .10mL 酒精和 10mL 水混合后,体积小于 20mL——分子间有间隙
    D .一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同
    6 .下列关于溶液的说法中,正确的是
    A .溶液中一定含有水 B .溶液一定是无色透明的液体
    C .液态物质一定是溶液 D .溶液一定是均一、稳定的混合物
    7 .2022 年 4 月 29 日《科技日报》报道“我国科学家实现 CO2 到葡萄糖和油脂的人工合 成” ,合成过程中一个反应微观示意图如下,有关说法正确的
    A .反应中甲和丁的分子个数比是 1:1
    B .反应前后原子数目发生了改变
    C .丙物质中碳、氢元素的质量比为 1:2
    D .四种物质中有两种是氧化物
    8 .利用推理、归纳的方法得出以下结论,其中正确的是
    A .H2O2 、H2O 是组成元素相同的化合物,所以化学性质相似
    B .燃烧都伴随有发光、放热现象,所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
    C .碱性溶液 pH>7,所以 pH>7 的溶液均为碱性溶液
    D .铁的金属活动性比铝弱,所以铁制品比铝制品更耐腐蚀
    9 .下列各组实验方法能达到实验目的的是
    选项
    实验目的
    实验操作
    A
    除去氧化铜中混有的炭粉
    在氧气流中充分加热混合物
    B
    验证质量守恒定律
    碳酸钠和稀盐酸在敞口容器中反应
    C
    探究锌、铁、铜的金属活动性顺序
    将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中
    D
    除去氧化钙中混有的少量碳酸钙
    加水溶解、过滤、洗涤、干燥
    A .A B .B C .C D .D
    10.向 MgO 和 CuO 的混合物 12g 中加入稀硫酸至恰好溶解,再向所得溶液中加入 NaOH 溶液至恰好沉淀完全,生成 Mg(OH)2 和 Cu(OH)2 沉淀的总质量为 15.6g,则参加反应的 NaOH 的质量为
    A .8g B .4g C .16g D .无法计算
    二、填空题
    11 .生活中处处有化学,化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医” 中。
    (1)4500L 氧气可加压装入容积为 30L 钢瓶中,其原因是 (从微观角度解释)。
    (2)新疆是著名的“瓜果之乡”,瓜果可为人体提供大量的维生素 C,维生素 C 可有效预防 病。
    (3)下列能用于治疗胃酸过多症的盐是 (填字母)。
    A .氯化钠 B .碳酸氢钠 C .氢氧化铝
    12 .化学用语是最简明、信息丰富、国际通用语言,请用化学用语填空。
    (1)碱溶液能使无色酚酞溶液变红,是因为碱溶液中都含有 。
    (2)碱性甲烷燃料电池具有低污染、高效率等特点是一种很有前途的能源利用方式。电池 总反应方程式为 CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3X ,则 X 的化学式为 。
    (3)不能用铁桶配制农药波尔多液的原因是 。
    13.“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。下列图示是两种粒子的结构示 意图和三种元素在元素周期表中的部分信息。
    (1)①所属元素位于元素周期表中的第 周期。
    (2)写出由①①两种微粒构成的物质的化学式 。
    (3)X 与 O 能形成多种化合物,其中具有还原性的物质的化学式为 。
    (4)在元素周期表中,Y 位于氧元素正下方,请写出Y 形成的离子符号 。
    14 .如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图,请回答下列问题:
    (1)用乙物质和水来配制乙溶液之前,同学们要用洗涤剂除去烧杯内的油污,体现了洗涤 剂的 功能。
    (2)80①将 40g 甲物质放入到 50g 水中,充分溶解后所得溶液的质量为 克。
    (3)t①时甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数为 。
    (4)下列说法正确的是 (填序号)。
    A .80①的甲、乙两物质饱和溶液降温到 t①时析出晶体最多为甲物质
    B .甲物质中混有少量的乙,要提纯甲物质的结晶方法为冷却热饱和溶液
    C .甲物质的饱和溶液可以用升高温度的方法来变为不饱和溶液
    D .t①时,等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶剂的质量一定相等
    E .80①时,将甲、乙两种物质的溶液分别降温至 t①,所得溶液中溶质质量分数一 定相等
    三、推断题
    15 .A~E 为初中化学常见的纯净物,它们由 H 、C 、O 、Cl 、Ca 元素中的一种或几种 组成,A 是造成温室效应的主要气体,D 是石灰石的主要成分。它们之间的转化及反应 关系如图所示,图中“→”表示两种物质间的转化关系; “一”表示相连物质能发生化学反
    应(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
    回答下列问题:
    (1)A 物质呈固态时叫做 。
    (2)E 的化学式是 。
    (3)“C→A”的反应化学方程式为 。
    (4)图中物质间的转化及反应一定没有涉及的化学反应基本类型有 。
    四、实验题
    16.掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据如图所示装
    置回答问题。
    (1)实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的发生装置是 (填字母序号)。
    (2)已知常温常压下,氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于 水,水溶液显碱性。下列两种反应原理均可用于实验室制备氨气。
    试卷第 4 页,共 6 页
    ①浓氨水和生石灰固体常温混合
    ①氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热
    若选用 A 装置制备氨气,应选择的反应原理是 (填数字序号)。收集氨气应选用的
    装置是 (填装置序号)。
    五、科学探究题
    17 .在学习了常见的酸和碱后,某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”,在老师引
    导下开展实验探究活动,请你参与下列活动。
    【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合,观察不到明显现象,为证明氢氧化钾溶液 与稀硫酸发生了反应,两位同学进行了以下实验。
    (1)测定溶液 pH 变化甲同学实验过程中测得 pH 变化如图一所示,则该同学是将
    (填字母序号)。
    a .稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
    b .氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
    (2)借助于酸碱指示剂乙同学通过图二所示实验,他观察到溶液由红色变成无色,也
    证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应。
    【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分,大家纷纷提出了猜想。
    【猜想与假设】猜想一:只有 K2 SO4 ;猜想二:有 K2 SO4 和 H2SO4 ;猜想三:有 K2 SO4
    和 KOH 同学们讨论后一直认为猜想三是错误的,理由是 。
    【进行实验】为了验证猜想,学习小组选用 Fe2O3 粉末、BaCl2 溶液,进行如下探究:
    实验方
    实验操作 实验现象 实验结论

    方案一 取少量反应后的溶液于试管中,加入 溶液中有 H2 SO4,猜想二
    Fe2O3 粉末。
    取少量反应后的溶液于试管中,滴加
    方案二
    BaCl2 溶液。
    正确。
    溶液中有 H2 SO4,猜想二
    正确。
    产生白色
    沉淀
    【实验结论】通过探究,同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】
    ①丁同学针对上述方案提出疑问,认为方案二是不合理的,理由是 (可用化学方
    程式表示)。
    ①方案一中的 Fe2O3 粉末可以用下列的某些物质代替,也能得到同样的实验结论,请你 选出可用药品的字母序号 。
    A .Cu B .K2CO3 C .NaCl D .Cu(OH)2
    六、计算题
    18 .往 200g 含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中,加入 21.2%的碳酸钠溶液,所得溶液 的 pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图(假设生成的气体全部逸出),试分析计
    算:
    (1)c→d 段溶液的 pH 大于 7 的原因是 。
    (2)原混合溶液中硝酸钙的质量分数是多少?(写出计算过程,精确到0.1%)
    参考答案:
    1 .D
    【详解】A、只要功夫深,铁杵磨成针,只是将其磨细,属于物理变化; B、千锤万凿出深山只是将石头开采出来,属于物理变化;
    C、夜来风雨声,花落知多少,花被吹落,没有新物质生成,属于物理变化; D 、蜡炬成灰泪始干,包含着蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,属于化学变化。
    故选:D。
    2 .D
    【详解】A、液态空气是由液氮、液氧等混合而成,属于混合物,不符合题意;
    B、氮气化学性质稳定,可填充于食品包装中,用于延长食品保质期,不符合题意;
    C、稀有气体通电时,能发出不同颜色的光,可用于制造多种用途的电光源,不符合题意; D、空气污染指数越大,空气质量状况越差,符合题意。
    故选 D。
    3 .C
    【详解】A 、 自来水厂用液氯消毒杀菌过程中有新物质生成,属于化学变化,故选项说法错 误;
    B、活性炭结构疏松多孔具有吸附性,能吸附水中的色素和异味;无法除去硬水中的钙离子、 镁离子,不能将硬水软化,故选项说法错误;
    C、将硬水加热煮沸后其中钙离子、镁离子能转化为沉淀析出,则加热煮沸可以将硬水软化, 故选项说法正确;
    D、生活污水直接排进河流会污染水资源,故选项说法错误。 故选 C。
    4 .B
    【详解】A 、露天焚烧废弃塑料会产生大量空气污染物,故不符合题意;
    B、合理的使用农药化肥可以增加庄稼的产量,也能防止污染,故选项符合题意; C、生活垃圾随意丢弃能污染环境,故选项不符合题意;
    D 、肆意开采矿产资源会破坏资源的平衡,也能污染环境,故选项不符合题意。 故选 B。
    5 .B
    【详解】A 、切开榴莲时可闻到特殊香味,说明分子在不断运动,向四周扩散,使人闻到味
    道,该选项解释正确;
    B、热胀冷缩是因为分子的间隔随温度改变而改变,分子的大小不变,该选项解释不正确; C 、10mL 酒精和 10mL 水混合后,体积小于 20mL,是因为分子间有间隙,酒精分子运动到 了水分子之间,该选项解释正确;
    D 、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同,不同分子化学性质不同,该选项解释正确。 故选 B。
    6 .D
    【详解】A、溶液中不一定含有水,如碘酒是碘的酒精溶液,不含水,错误; B、溶液不一定是无色透明的液体,如硫酸铜溶液为蓝色,错误;
    C、液态物质不一定是溶液,如水是液体,但只有一种物质,不是溶液,错误; D、溶液一定是均一、稳定的混合物,正确。
    故选 D。
    7 .D
    【分析】由反应的微观示意图可知, 一氧化碳与水在一定条件下生成 C2H4O2 和氧气,反应
    一定条件
    的化学方程式为 2CO+2H2O C2H4O2+O2。
    【详解】A、由反应的化学方程式可知,反应中甲(CO)和丁(O2)的分子个数比是 2:1,故选项 说法不正确;
    B、根据质量守恒定律,反应前后原子种类和数目不发生改变,故选项说法不正确; C 、丙(C2H4O2 )物质中碳、氢元素的质量比(12×2):(1×4)=6:1,故选项说法不正确;
    D、氧化物是由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素,CO、H2O 属于氧化物, 而 C2H4O2 由三种元素组成,不属于氧化物,O2 属于单质,故选项说法正确。
    故选 D。
    8 .C
    【详解】A、H2O2、H2O 是组成元素相同的化合物,但它们分子的构成不同,化学性质不同, 选项错误;
    B、有发光、放热现象的变化不一定是燃烧,如灯泡通电发光、放热,选项错误; C 、碱性溶液 pH>7,所以 pH>7 的溶液均为碱性溶液,选项正确;
    D 、铁的金属活动性比铝弱,但是铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化 铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,故铝制品更耐腐蚀,选项错误。
    答案第 2 页,共 7 页
    故选 C。
    9 .A
    【详解】A、在氧气流中加热混合物,碳能和氧气反应生成二氧化碳气体,从而把氧化铜中 的碳粉除去,选项正确;
    B 、装置是敞口的装置,碳酸钠和稀盐酸反应产生的二氧化碳从烧杯中逸出,总质量减少, 不能验证质量守恒定律,选项错误;
    C、将铁和铜分别加入到硫酸锌的溶液中,由于铁、铜不能置换出溶液中的锌,能得出锌的 活动性大于铁、铜,但不能比较铁、铜的活动性,选项错误;
    D、加水溶解,碳酸钙不溶于水,氧化钙和水反应会变成氢氧化钙,将原物质除去,不符合
    除杂原则,选项错误。 故选 A。
    10 .C
    【详解】稀硫酸和 MgO 反应生成硫酸镁和水,与CuO 生成硫酸铜和水;NaOH 和硫酸镁生 成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,得关系式为:
    MgO 40
    CuO 80
    ~ MgSO ~ 2NaOH
    4
    80
    ~ CuSO4 ~ 2NaOH
    80
    质量增加 58 40 = 18
    质量增加
    2
    ~ Mg(OH) 58
    ~ Cu(OH) 2
    98 98 80 = 18
    即每 80 份质量的 NaOH 参加反应时,固体质量增加 18 份。 设参加反应的氢氧化钠的质量为 x,可得
    80 x =
    18 15.6g 一12g 故选 C。
    x = 16g
    11 .(1)分子之间有一定的间隔
    (2)坏血 (3)B
    【详解】(1)4500L 氧气可加压装入容积为 30L 钢瓶中,其原因是分子间有间隔,压强增大, 分子间的间隔变小,故填:分子之间有一定的间隔;
    (2)缺乏维生素 C 会患坏血病,因此维生素 C 可有效预防坏血病,故填:坏血;
    (3)A、氯化钠不能与胃酸中的盐酸反应,不能用于治疗胃酸过多症,故选项不符合题意;
    B、碳酸氢钠是一种盐,能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,能用于治疗胃 答案第 3 页,共 7 页
    酸过多症,故选项符合题意;
    C、氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水,能用于治疗胃酸过多症,但氢氧化铝
    是一种碱,故选项不符合题意; 故选 B。
    12 .(1)OH-
    (2)H2O
    (3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    【详解】(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变红,是因为碱溶液中都含有氢氧根离子,其离子符 号为 OH-,故填:OH-;
    (2)根据质量守恒定律,反应前后原子的种类、数目不变,反应前 C 、H 、O 、K 的原子个 数分别为 1 、6 、6 、2,反应后 C 、H 、O 、K 的原子个数分别为 1 、0 、3 、2,则 3X 中含有 6 个氢原子和 3 个氧原子,X 的化学式为 H2O,故填:H2O;
    (3)铁的活动性比铜强,铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为 Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu,故填:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
    13 .(1)三/3
    (2)AlCl3
    (3)CO
    (4)S2-
    【详解】(1)周期数=原子的核外电子层数, ①的质子数为 13,为铝元素,原子中质子数= 核外电子数,则铝原子核外有 13 个电子,铝原子核外有 3 个电子层,因此铝元素位于元素 周期表中的第三周期,故填:三或 3;
    (2) ①的质子数为 13,为铝元素,核外电子数为 2+8=10,为铝离子,离子符号为 Al3+ , ① 的质子数为 17,为氯元素,核外电子数为 2+8+8=18,为氯离子,离子符号为 Cl- ,铝元素 的化合价为+3价,氯元素的化合价为-1 价,两者构成的化合物为氯化铝,其化学式为 AlCl3 , 故填:AlCl3;
    (3)由周期表部分信息可知,X 为碳元素,与氧元素形成具有还原性的化合物为一氧化碳, 其化学式为 CO,故填:CO;
    (4)由周期表部分信息可知,Y 为硫元素,硫离子是硫原子得到 2 个电子形成的,其离子 答案第 4 页,共 7 页
    符号为 S2-,故填:S2-。
    14 .(1)乳化
    (2)80
    (3)
    a
    a+100
    ×100%
    (4)BCD
    【详解】(1)洗涤剂能除去油污是利用乳化功能,将大的油滴颗粒分解成小的油滴微粒,便 于用水冲掉。
    (2)80①时,甲的溶解度为 60g,将 40g 甲物质放入到 50g 水中,最多溶解 30g,所得溶液 的质量为 30g+50g=80g。
    (3)t①时甲、乙两物质溶解度为 ag,饱和溶液中溶质的质量分数为
    ×100% =
    ag
    a
    ag +100g
    (4)A、未说明甲、
    a

    ×100%
    +100
    乙两物质饱和溶液的质量,故无法比较降温析出晶体多少,选项错误;
    B 、甲、乙两物质溶解度随温度升高而增大,甲的变化更明显,故甲物质中混有少量的乙, 要提纯甲物质的结晶方法为冷却热饱和溶液,选项正确;
    C、甲物质溶解度随温度升高而增大,故甲物质的饱和溶液可以用升高温度的方法来变为不 饱和溶液,选项正确;
    D 、t①时,甲、乙两物质溶解度相等,故等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂的质量一定相等, 选项正确;
    E 、未说明甲、乙两种物质的溶液的质量,故无法比较降温所得溶液中溶质质量分数大小,
    选项错误。 故选 BCD。
    15 .(1)干冰
    (2)Ca(OH)2
    (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
    (4)置换反应
    【分析】A~E 为初中化学常见的纯净物,它们由 H 、C 、O 、Cl 、Ca 元素中的一种或几种 组成,A 是造成温室效应的主要气体,则 A 是二氧化碳,D 是石灰石的主要成分,则 D 为
    碳酸钙,二氧化碳和 B 、E 反应,B 、E 可相互转化,E 能生成碳酸钙,则 E 为氢氧化钙,B 为水,C 能转化为水或二氧化碳,能和碳酸钙反应,则C 为氯化氢。
    【详解】(1)由以上分析知,A 是二氧化碳,呈固态时叫做干冰。
    (2)E 为氢氧化钙,化学式是 Ca(OH)2。
    (3)C 为氯化氢,A 是二氧化碳,“C→A”的反应可为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二 氧化碳,化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑。
    (4)图中物质间的转化及反应为:碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳,属于复分 解反应;稀盐酸和碱生成盐和水,属于复分解反应;二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水, 无对应的基本反应类型;氧化钙和水生成氢氧化钙,属于化合反应;碳酸钙高温生成氧化钙 和二氧化碳,属于分解反应; 一定没有涉及的化学反应基本类型是置换反应。
    16 .(1)B
    (2) ① C
    【详解】(1)实验室制取二氧化碳是大理石或石灰石与稀盐酸反应,属于固液常温型;实验 室制取氧气是过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气, 也属于固液常温型,所以 实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的发生装置是 B,故填:B;
    (2)A 装置适用于固体加热反应制取气体,若选用A 装置制备氨气,应选择的反应原理是 ①;氨气密度比空气小,极易溶于水, 只能采用向下排空气法收集,选择的收集装置为 C, 故填: ① ; C。
    17 . b 溶液呈无色,说明溶液肯定不呈碱性,不存在 KOH(其它合理说法也可)
    红色粉末溶解,溶液变为黄色 反应后生成的 K2 SO4 也能与 BaCl2 反应产生白色沉淀(或 K2 SO4+BaCl2 =BaSO4 ↓+2KCl) BD/DB
    【详解】(1)由 pH 变化曲线可知,溶液刚开始 pH<7,呈酸性,此时溶液应是稀硫酸,随 着另一溶液的加入,溶液 pH 逐渐增大到 7 ,最后大于 7,所以应是将氢氧化钾溶液滴入稀 硫酸中,故选b。
    (2)猜想与假设:
    根据题意,该实验过程中借助于酸碱指示剂,观察到溶液由红色变成无色,说明此时溶液一 定不呈碱性,但是氢氧化钾会使得溶液呈碱性,会使得酚酞显红色,不符合实验事实,故猜 想三错误。
    进行实验:
    答案第 6 页,共 7 页
    实验结论是猜想二正确,反应后溶液中有硫酸,取少量反应后的溶液于试管中,加入 Fe2O3
    粉末,氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,可观察到红色粉末溶解,溶液变成黄色。 评价与反思:
    ①方案二是不合理的,因为原有的氢氧化钾和硫酸反应一定会产生硫酸钾,而硫酸钾与氯化 钡反应也会产生白色沉淀,无法证明硫酸一定存在,故填溶液中一定有 K2 SO4 存在,而 K2 SO4 与 BaCl2 反应也能产生白色沉淀。
    ①A 、Cu 与硫酸不反应,不能证明有硫酸存在,故 A 错误;
    B、K2CO3 与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳气体,有气泡产生,也能证明有硫酸存在, 故 B 正确;
    C 、NaCl 与硫酸不反应,不能证明有硫酸存在,故 C 错误;
    D、Cu(OH)2 与硫酸反应生成硫酸铜和水,而硫酸铜溶液呈蓝色,若固体消失,溶液变蓝色, 能证明有硫酸存在,故 D 正确。
    故选 BD。
    18 .(1)碳酸钠溶液过量,碳酸钠溶液显碱性
    (2)解:设原混合溶液中硝酸钙的质量为 x
    164 x
    164
    + Na CO = CaCO ↓
    2 3 3
    106
    (150g - 50g)×21.2% x
    + 2NaNO
    3
    106 = (150g - 50g)×21.2% x = 32.8g
    原混合溶液中硝酸钙的质量分数为 × 100%=16.4% ;
    答:原混合溶液中硝酸钙的质量分数为 16.4%。
    【详解】(1)a→b 段是碳酸钠与稀硝酸反应,b→c 是碳酸钠与硝酸钙反应,c→d 是碳酸钠 过量,碳酸钠溶液显碱性,pH>7,故 c→d 段溶液的 pH 大于 7 的原因是碳酸钠溶液过量, 碳酸钠溶液显碱性;
    (2)见答案。

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