2024 年四川省乐山市中考模拟化学试题（解析版）

这是一份2024 年四川省乐山市中考模拟化学试题（解析版），共31页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普阅读题，流程题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

学校: 姓名： 班级： 考号：
一、单选题
1 ．下列非物质文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是
C ．酿酒
D ．剪纸
2 ．下列实验操作正确的是
称量氢氧化钠固体
检测溶液的 pH
A .
B .
C．稀释浓硫酸
D .
加热液体
3 ．下列图标表示“禁止燃放鞭炮” 的是( )
A .
D .
B ． C.
4 ．下列杯子使用的主要材料中，属于有机合成材料的是
A ．不锈钢水杯 B ．玻璃水杯 C ．陶瓷水杯 D ．塑料水杯
5 ．水和空气是人类宝贵的自然资源。下列有关说法正确的是
A ．水电解得到氢气和氧气的质量比为 2：1
B ．水能灭火是因为可以降低可燃物的着火点
C ．空气中氧气的质量分数约为 21%
D ．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
6 ．硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的
是
2 3
A ．铝元素的相对原子质量为 13 B ．Al O 中 Al 为+2 价
C ．硬铝的强度和硬度比铝的大 D ．铝是地壳中含量最多的元素
7 ．全硼富勒烯团簇（B40 ）的分子结构很像中国红灯笼。 B40 属于
A ．单质 B ．氧化物 C ．酸 D ．有机物
8 ．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是
A ．氧气能供给呼吸，因此家中养鱼有时需向鱼缸通氧气
B ．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
C ．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐
D ．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
9 ．2022 年 4 月 29 日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人
工合成” ，合成过程中的一个反应微观示意图如下：有关说法正确的是
A ．反应前后分子的种类不变 B ．反应前后共有三种氧化物
C ．丙物质的化学式为 CH3CH2OH D ．反应中甲和乙的分子个数比是 1：1
10 ．化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解
释不合理的是
检验实验室
验证氧气的化学
制出的二氧
性质
化碳
异 未看到火星四射 滤液浑浊 测定结果偏大 澄清石灰水
除去粗盐中的
泥沙
测定空气中氧气的含量
实 验
未变浑浊
D ．可能是
A ．可能是温度未
二氧化碳中
达到铁丝的着火
混有氯化氢
点
气体
B ．可能是滤纸
破损
C ．可能是红磷的量不足
常 情 况
选 项
A ．A B ．B C ．C D ．D
11 ．某农田改良后 pH 为 5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤 pH 范围如下：
农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜
pH 5.0-5.5 5.8-6.7 6.0-7.0 7.0-7.5
该农田适合种植的农作物是
A ．茶树 B ．油菜 C ．水稻 D ．萝卜
12 ．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是
所用试剂和操作方法
通过灼热的 Fe2O3 粉末
加入适量的 Ba(NO3)2 溶液，过滤
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
加入适量 KOH 溶液，过滤、蒸发
杂质
CO
2
Na2SO4
CuO
Na2CO3 溶液
Cu
NaCl 固体
MgCl2
序号
物质
CO
A
D
C
B
A ．A B ．B C ．C D ．D
13 ．现有质量相等的 X 、Y 、Z 三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫 酸中， X 不发生反应，Y 、Z 在生成物中均显+2 价，Y 、Z 反应生成氢气的质量与反应
时间的关系如图所示，则下列说法正确的是
试卷第 3 页，共 8 页
A ．X 、Y 、Z 的金属活动性顺序为： Y>Z>X
B ．相对原子质量： Y>Z
C ．完全反应生成消耗硫酸的质量： Z>Y
D ．Y 与 H2SO4 反应的化学方程式为： Y+H 2SO4 =YSO4 +H2 个
14 ．KC1 和 KNO3 的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是
温度/℃
85.5
溶解度/g
42.6
KNO 3
KCl
45.8
45.5
40.0
20.9
27.6
31.6
63.9
31.0
34.0
37.0
13.3
110
40
20
30
60
50
10
0
A ．曲线甲代表 KCl 的溶解度曲线
B ．40℃时 KNO3 饱和溶液中 KNO3 的质量分数为 63.9%
C ．t1 的值在 20~30 之间
D ．将 t1 ℃时甲和乙的饱和溶液升温至 t2 ℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙
二、填空题
15 ．化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。
(1)保持甲烷化学性质的最小粒子 ；
(2)标出 MnO2 中锰元素的化合价 ；
(3)写出如图所示粒子的符号 ；
(4)次氯酸钠由 Na℃和 ClO℃构成，则次氯酸钠的化学式为 。
16 ．化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：
(1)用洗涤剂清洗餐盘上的油污，主要是利用了 作用。
(2)用熟石灰处理硫酸厂排放的酸性污水，其原理是通过酸和碱发生 反应生成盐和
水。
试卷第 4 页，共 8 页
(3)农业生成中常用 CO（NH2）2 、KCl 、K2HPO4 ：按一定的比例来配置无土栽培的营养
液，其中属于复合肥的是 。
三、科普阅读题
17 ．阅读下面科普短文（改编自屠呦呦瑞典演讲稿）。
很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾， 但当开始从青蒿中提取有效成分时， 结果却总 是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍， 其中 “青蒿一握， 以水两升渍， 绞取汁， 尽服之”激发了她的灵感。是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改 用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。 完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、 质语及旋光分析等技术手段，测定相对分 子质量为 282，得出了青蒿素的化学式。专家又通过 X 射线衍射法等方法，最终确定了
青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯（如图 A）。
由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制 成药物。在这一过程中， 获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素（如图 B），
它也具有抗疟的疗效。 并且更加稳定， 疗效更好。
依据文章内容，回答下列问题：
(1)屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件： 。
(2)青蒿素分子中碳、氢原子个数比为 ；双氢蒿素的相对分子质量为 ；青蒿素
中氧元素的质量分数 （填“大于”或“等于”或“ 小于”）双青蒿素中氧元素的质量分数。 (3)从古代青蒿入药， 到青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了
漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序 （填数字序号）。
℃确定结构 ℃分离提纯 ℃人工合成
四、流程题
18 ．某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水， 可分别
获得浓盐水和淡水。
(1)℃进入淡化装置前的海水必须进行预处理， 可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐， 写出纯
碱与 CaCl℃生成沉淀的化学方程式 。
℃分离出的浓盐水是 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)淡化海水所得的浓盐水中含大量 MgCl℃,可制备金属镁，主要物质转化关系如图所
示：
℃写出步骤 2 发生反应的化学方程式 。
℃浓盐水经过步骤 1 和 2 两步反应后又获得了 MgCl℃,设计这两步的目的是 。
℃图中未涉及的反应类型为 。
A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应
五、推断题
19．A 、B 、C 、D 均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如下图所示（ “一”表示反 应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知： B 为金属氧化物， 其中金属元素显
+3 价，且其质量分数为 70%：A 为单质： B→A 是工业制取 A 的主要反应原理。
(1)写出工业上由 B 制得 A 的化学方程式： 。
(2)写出 A 与盐酸发生反应的现象： 。
(3)C 与氯气（Cl℃)可发生化合反应生成 D ，该反应的化学方程式为 。
六、实验题
20 ．化学是一门以实验为基础的科学。 根据下列实验装置图， 回答有关问题：
(3)装置 C 也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置 B 相比，选用装置 C 的优
点是 。
七、科学探究题
21 ．利用传感器实时监测，将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等）的变化以数据、 图像的形式呈现出来，这种方法极大丰富了实验研究的方法，被称为“数字化实验” 。某
校化学研究小组同学利用数字化实验室。对初中化学常见的实验进行了探究活动， 请回
答：
(1)探究二氧化碳与水的反应
℃图 1 中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管的作用是 ；
℃由图 2 坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变 （填“强”或“弱”）。
(2)比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度
(1)实验室用装置 A 制取氧气时， 试管中所盛的药品是
, 若用装置 D 收集产生
的氧气，气体应从 (填“a”或“b”)端进入。
(2)实验室用锌与稀硫酸制取氢气时，反应的化学方程式为
。
℃图 3 中，乙试管中稀盐酸的浓度 C%应为 。稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式
为 。
℃按图 4 所示进行实验， 倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，
瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点 （选填 a~d）可知： 两个锥
形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。
八、计算题
22 ．欲测定一瓶标签破损的硫酸铜溶液的溶质质量分数，现取 100g 硫酸铜溶液样品于
烧杯中，逐滴加入 10%的 NaOH 溶液。生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量之间
的关系如图所示。回答下列问题：
(1)图中 x= 。
(2)计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。 （写出计算过程）
参考答案：
1 ．C
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化， 没有新物质成的变化叫物理变化。判断物理变化
和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【详解】A、竹编只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、锡雕只是雕刻成不同形状，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项正确；
D、剪纸只是将其剪成不同形状，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选： C。
2 ．A
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码” 的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻
璃器皿中称量，此选项操作正确；
B、用 pH 试纸测定溶液的pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸， 用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH，不
能将 pH 试纸伸入待测液中， 以免污染待测液，此选项操作错误；
C 、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量
及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，此选项操作错误；
D 、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管
容积的三分之一，大拇指不能放在短柄上，此选项所示操作错误。
故选 A。
3 ．D
【详解】A、表示禁止吸烟，错误； B 、表示节约用水，错误； C 、表示回收利用，错误； D、
表示禁止燃放烟花爆竹，正确。故选 D。
4 ．D
【详解】A、不锈钢水杯是一种合金，属于金属材料，选项错误；
B、玻璃水杯的材料属于无机非金属材料，选项错误；
C 、陶瓷水杯的材料属于无机非金属材料，选项错误；
D 、塑料水杯的材料是一种塑料，属于有机合成材料，选项正确，故选 D。
5 ．D
【详解】A 、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，
两者体积比为 1：2；错误；
B、水能灭火是因为可以降低温度到可燃物的着火点以下，错误；
C、空气成分按体积计算，大约是：氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%，错误；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可做电光源，正确；
故选 D。
6 ．C
【详解】A. 元素周期表中最下方数字为相对原子质量， 铝元素的相对原子质量为 26.98。错
误。
B. 化合物中各元素正负化合价代数和为 0，氧化铝中氧元素为-2 价，所以铝元素为+3 价，
错误。
C. 合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大。硬铝是铝的合金，强度和硬度比铝的大，正
确。
D. 地壳中含量前 5 位的元素是氧硅铝铁钙，所以氧是地壳中含量最多的元素。错误。
故选:C。
7 ．A
【详解】A 、B40 是由硼元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；
B、氧化物组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，其不属于氧化物，不符合题意；
C 、 酸是在水中能解离出氢离子和酸根离子的物质，其不属于酸，不符合题意；
D、有机物是含碳的大部分化合物，其不属于有机物，不符合题意；
故选 A。
8 ．C
【详解】A、氧气能供给呼吸，因此家中养鱼有时需向鱼缸通氧气，故 A 对应正确；
B 、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去异味，因此可用做冰箱除味剂，故 B 对
应正确；
C、氮气的化学性质不活泼，不容易参加化学反应，可用于食品充氮防腐，故 C 对应错误；
D 、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，故 D 对应正确；
故选 C。
9 ．D
一定条件
【分析】根据题意反应的方程式是： 2CO + 2H O C H O + O 。
2 2 4 2 2
【详解】A、化学变化会产生新物质，则反应前后分子的种类一定改变，故 A 错误；
B、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；反应前后有 CO 、H2O 两种氧化
物；故 B 错误；
C、根据微观示意图，丙物质的化学式是 CH3COOH，故 C 错误；
D、根据方程式，甲是 CO，丁是水，则反应中甲和乙的分子个数比是 2℃2=1：1，故 D 正
确。
故选 D。
10 ．C
【详解】A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，但若温度未达到着火点，铁丝则不能燃烧，
该选项解释合理；
B.过滤时滤纸破损，会使泥沙流入烧杯中，使滤液仍浑浊，该选项解释合理；
C.测定空气中氧气的含量时，若红磷的量不足，则无法完全消耗氧气，使测得结果偏小，而
不是偏大，该选项解释不合理；
D.浓盐酸具有挥发性，使制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，氯化氢会与澄清石灰水中 的氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水， 二氧化碳不与氯化钙反应， 则澄清石灰水不变浑
浊，该选项解释合理，
故选 C。
11 ．A
【详解】A 、茶树最适宜生长的土壤 pH 范围是 5.0-5.5，故 A 正确；
B 、油菜最适宜生长的土壤 pH 范围 5.8-6.7>5.4，故 B 错误；
C、水稻最适宜生长的土壤 pH 范围 6.0-7.0>5.4，故 C 错误；
D 、萝卜最适宜生长的土壤 pH 范围 7.0-7.5>5.4，故 D 错误。
故选 A。
12 ．C
【详解】A 、通过灼热的 Fe2O3 粉末，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，
除去了原物质，不符合题意；
B 、加入适量的硝酸钡溶液， 硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钡和硫酸钠反 应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤， 除去碳酸钡、硫酸钡，不但除去了杂质， 也除去了原物质，
不符合题意；
C 、加入过量的稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水， 铜和稀盐酸不反应，过滤、
答案第 3 页，共 9 页
洗涤、干燥可得铜，符合题意；
D、加入适量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，过滤，除去
氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意。
故选 C。
13 ．D
【详解】A、现有质量相等的 X 、Y 、Z 三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量 稀硫酸中， X 不发生反应，至完全反应， Z 所需时间短，金属活动性 Z 比 Y 强，则 X 、Y、
Z 的金属活动性顺序为： Z＞Y＞X，说法错误；
B、现有质量相等的 Y 、Z 两种金属，分别放入溶质质量分数相等的足量稀硫酸中， Y 、Z 在生成物中均显+2 价，最终 Y 产生的氢气比 Z 多，则相对原子质量： Y＜Z，说法错误；
C、由图示可知，完全反应生成氢气的质量： Y＞Z，说法错误；
D、Y 在生成物中显+2 价， Y 与 H2SO4 反应的化学方程式为： Y+H 2SO4 =YSO4 +H2 个 ，说法
正确；
答案： D。
14 ．C
【详解】A、曲线甲溶解度受温度影响大，所以甲曲线对应的是 KNO3 ，选项不正确；
B 、40℃时 KNO3 饱和溶液中 KNO3 的质量分数为： 63.0g ×100%≈39.0% ，选项不正
确；
C、t1 ℃时甲和乙的溶解度相等， 由表格可以看出在只有在 20~30 之间， 才有相等的溶解度，
因此 t1 的值应 20~30 之间，选项正确；
D 、t1 ℃时甲和乙溶解度相等，所以甲乙饱和溶液的质量分数也相等， 将 t1 ℃时甲和乙的饱和 溶液升温至 t2 ℃时，由于溶解度都增大，溶液都变成了不饱和溶液，但溶质，溶剂质量都不
变，所以甲乙饱和溶液的质量分数仍相等，选项不正确；
故选： C
15 ．(1)CH4
(2) M+4nO
2
(3)Mg2+
(4)NaClO
【详解】（1）甲烷由甲烷分子构成，保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子，分子用化学
式表示，故填： CH4；
（2）二氧化锰中氧元素显-2 价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锰元素
显+4 价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标
在数字前面。故二氧化锰中锰元素的化合价表示为： M+4nO ；
2
（3）质子数=原子序数， 12 号元素是镁元素，该粒子中，质子数大于核外电子数，表示镁 离子，镁离子是镁原子失去最外层 2 个电子后形成的， 从而带上 2 个单位的正电荷， 表示为：
Mg2+；
（4）次氯酸钠由 Na+和 ClO℃构成，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得次氯
酸钠的化学式为： NaClO。
16 ．(1)乳化
(2)中和
(3)K2HPO4
【详解】（1）洗涤剂对油污有乳化作用；
（2）酸和碱反应生成盐和水，叫做中和反应，所以用熟石灰处理硫酸厂排放的酸性污水，
是利用中和反应；
（3）CO（NH℃) ℃含有氮元素， 属于氮肥；KCl 中含钾元素， 属于钾肥；K2HPO4 中含有
钾、磷元素， 属于复合肥。
17 ．(1)温度
(2) 15：22 284 大于
(3)℃℃℃
【详解】（1）根据文中信息：屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟 有效单体的提纯物质， 命名为青蒿素。所以说屠呦呦用乙醚提取青蒿素， 获得成功的关键在
于改变了温度；
（2）青蒿素的化学式为 C15H22O5 ，青蒿素分子中碳、氢原子个数比为 15:22；
双氢蒿素的化学式为 C15H24O5 ，双青蒿素的相对分子质量为 12×15+1×24+16×5=284；
由题干信息可知：青蒿素的相对分子质量为 282 小于双青蒿素的相对分子质量 284，而二者
中氧原子的个数相同， 根据元素的质量分数=该原子的根 原子个数 根 100% ，所
以青蒿素中氧元素的质量分数大于双青蒿素中氧元素的质量分数；
（3）由题干信息可知：针对青蒿素的研究按时间先后排序：分离提纯→确定结构→人工合
成，故答案为： ℃℃℃。
18 ．(1) CaCl +Na CO ＝CaCO
2 2 3 3
专 +2NaCl
混合物
(2)
Mg (OH ) + 2HCl = MgCl + 2H O
2 2 2
提纯氯化镁（富集、去除杂质等答案也可） C
【详解】（1） ℃纯碱是碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式
为： CaCl +Na CO ＝CaCO 专 +2NaCl ；
2 2 3 \l "bkmark1" 3
℃分离出的浓盐水中含有氯化钠、水等物质，属于混合物；
（2） ℃步骤 2：氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：
Mg (OH ) + 2HCl = MgCl + 2H O；
2 2 2
℃步骤 1 中氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤出氢氧化镁，再向滤渣
中加入稀盐酸，反应生成氯化镁，可得到纯净的氯化镁；
℃步骤 1、2 的反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；氢 气和氯气反应生成氯化氢， 符合“ 多变一” ，属于化合反应；氯化镁电解生成氯气和镁， 符合
“一变多” ，属于分解反应； 未涉及的反应类型为置换反应，故选 C。
高温
19 ．(1)3CO + Fe2 O3 3CO2 + 2Fe
(2)固体溶解，有气泡产生， 溶液逐渐变为浅绿色
(3) 2FeCl
2
+ Cl = 2FeCl 2 3
【分析】已知：B 为金属氧化物， 其中金属元素显+3 价，则 B 为三氧化二铁或三氧化二铝，
且其质量分数为 70%，通过金属元素质量分数计算，三氧化二铁中铁元素质量分数为 70%，
答案第 6 页，共 9 页
故 B 物质为三氧化二铁；则 A 、B 、C 、D 均含有铁元素，且 A 是单质，则 A 是铁， A 加盐
酸生成 C，则 C 为氯化亚铁； B 加盐酸生成氯化铁和水，则 D 为氯化铁；
【详解】（1）工业上用一氧化碳和三氧化二铁高温下反应生成铁和二氧化碳， 化学反应方程
高温
式为： 3CO + Fe O 3CO + 2Fe ；
2 3 2
（2）铁放入到盐酸中会与盐酸发生反应，生成氢气，并生成氯化亚铁且溶解在水中，而氯 化亚铁溶液呈浅绿色，故看到的现象为：固体逐渐溶解，产生气泡，同时溶液变为浅绿色；
（3）C 是氯化亚铁， D 为氯化铁，氯化亚铁与氯气发生化合反应生成氯化铁，化学反应方
程式为：
20 ．(1)
。
2FeCl + Cl = 2FeCl
2 2 3
氯酸钾和二氧化锰
a
(2) Zn+H SO =ZnSO +H 个
2 4 4 2
(3)能够控制反应的发生与停止
【详解】（1） ℃由图 A 可知，该装置试管口没有塞棉花，需要加热制取氧气，因此，试管中
所盛的药品是氯酸钾和二氧化锰，故填写：氯酸钾和二氧化锰；
℃装置 D 中装满液体， 说明采用的是排水集气法收集氧气， 排水集气法收集气体时， 短导管
进去，对应装置 D 的 a 端进气，故填写： a。
（2）锌与硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为： Zn+H SO =ZnSO +H 个 ，故填
2 4 4 2
写： Zn+H SO =ZnSO +H 个 。
2 4 4 2
（3）装置 C 比装置 B 多了止水夹和多孔隔板，可以随时控制反应的发生和停止，故填写：
能够控制反应的发生与停止。
【点睛】该题为实验题，考查了万能瓶的使用， 当作为排水法收集气体的装置时， 短管作为 进气管； 实验室制取氢气的原理；实验室制取二氧化碳的发生装置， 即固液不加热型发生装
置的优缺点对比等知识点。
21 ．(1) 与试管甲起对照作用 强
(2) 10% CaCO + 2HCl ＝CaCl +H O+CO 个
3 2 2 2
cd
【详解】（1） ℃图 1 中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管的作用是作对比，排
除空气成分的干扰；
℃溶液酸性越强， pH 值越小， 故由图 2 坐标图中的曲线可知， 烧杯内溶液的酸性逐渐变强； （2） ℃对照因素只能有 1 个实验变量，图 3 中，甲和乙试管中的实验变量是碳酸钙的形状
不同，则两支试管中所用稀盐酸的浓度应该相同，故乙试管中稀盐酸的浓度应为 10%；
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为
CaCO + 2HCl ＝CaCl +H O+CO 个 ；
3 2 2 2
℃按图 4 所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶 内气压的变化如坐标图所示， c、 d 两点对应两个锥形瓶内压强相同，对比分析坐标图中的 点 c 、d 可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。
22 ．(1)40
(2)解： 设硫酸铜溶液的质量分数为y
CuSO +2NaOH ＝Na SO + Cu(OH) 专
4 2 4 \l "bkmark2" 2
160 98
100g 根 y 4.9g
160 100g 根 y
=
98 4.9g
y=8%
答： 硫酸铜溶液的溶质质量分数为 8%。
【详解】（1）从图像上可看出，100g 硫酸铜溶液与 xg 的 10%的 NaOH 溶液恰好完全反应生
成 4.9g 沉淀，则
2NaOH
80
+CuSO ＝Na SO + Cu(OH)
4 2 4 \l "bkmark3" 2
98
专
xg 根10%
4.9g
80 xg 根10%
=
98 4.9g
x=40
（2）过程见答案。
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