2024年河南省新乡市原阳县中考第二次模拟测试化学试题

这是一份2024年河南省新乡市原阳县中考第二次模拟测试化学试题，共9页。试卷主要包含了 5 K，0g等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题,25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 0:16 Mg:24 Al:27 Cl:35. 5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64
一、选择题（本题包括14个小题,每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A．钉木舟B．织衣布C．晒海盐D．炼生铁
2．科学饮食是一种健康理念。下列食物中富含糖类的是
A．生菜B．花生C．米饭D．鱼虾
3．我国白主研制的“极目一号”III型浮空艇创造了海拔9032米的大气科学观测海拔高度世界纪录，其锚泊上系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于
A．天然橡胶B．天然纤维C．合成材料D．金属材料
4．下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是
A．B．C．D．
5．下列物质的名称(俗称)、化学式、类别都正确的是
A．水银、Ag、单质B．干冰、、氧化物
C．烧碱、、碱D．甲烷、、无机物
6．水是生命之源。下列关于水的说法错误的是
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用煮沸方法降低水的硬度
C．单一操作相对净化水程度较高的方法是蒸馏
D．加入明矾能使天然水中的所有杂质加速沉降
7．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是
A． 铁丝在氧气中燃烧B． 过滤
C． 液体加热D． 配制溶液
8．北斗导航卫星系统采用伽原子钟提供精确时间，如图为铷在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是
A．属于非金属元素B．铷原子的核外电子数为37
C．铷原子中的中子数为37D．铷的相对原子质量是85.47g
9．某同学要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②选用200mL量筒量取所需水的体积
③实验中用到的玻璃仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
④用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大（假设：其余步骤无误）
A．①③B．②④C．①②D．②③
10．合理使用化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥的是
A．NH4NO3B．(NH4)3PO4C．CO(NH2)2D．K2SO4
11．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．为及时发现煤气泄漏，常加入少量有特殊气味的乙硫醇（化学式C2H5SH）。乙硫醇完全燃烧的化学方程式为。下列说法不正确的是
A．一旦燃气泄漏可以闻到特殊气味是因为分子在不断运动
B．该反应属于氧化反应
C．X的化学式为SO2
D．X和CO2均会造成酸雨
13．百合具有润肺止咳、养颜等功效，其中含有秋水仙碱，化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是
A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成
C．秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6
D．秋水仙碱由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧原子构成
14．甲烷不完全燃烧会有一氧化碳生成，48g甲烷在氧气中点燃，甲烷全部反应，生成物为一氧化碳、二氧化碳和水。冷却至室温，测得生成的气体中氧元素的质量分数为64%，则燃烧消耗氧气的质量为
A．108gB．100gC．96gD．160g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．空气中体积分数约为的气体是 ；形成化合物种类最多的元素为 ；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为 。
16．李明周末在家自己煮方便面吃：
(1)用来煮方便面的水是硬水，在日常生活中，将硬水转化为软水的常用方法是 ；
(2)若李明用天然气煮方便面，请问天然气主要成分燃烧的化学方程式是 。方便面煮熟后关闭燃气阀门，此操作运用的灭火原理是 ；
(3)李明家的净水器中装有活性炭，是因为活性炭具有 作用。
17．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示：
(1)P点所表示的意义为 。
(2)60℃时，将60g甲物质加入50g水中，所形成的溶液质量为 。
(3)在不改变溶质质量分数的情况下，将乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法为 。
18．某小纠同学利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。
(1)请写出a处发生反应的化学方程式 。
(2)b处溶液用于检验一氧化碳还原氧化铁的气体产物，请描述b处观察到的现象 。
(3)请写出一种可以处理尾气的合理方法 。
19．某化学学习小组利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，通过传感器测定并绘制出溶液pH的变化图像如图所示。
(1)实验过程中发生反应的化学方程式为 。
(2)a点溶液中溶质的化学式为 。
(3)若将mg氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液pH (填“大于”“小于”或“等于”)7。
20．已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应,E是常见的溶剂。请回答:
(1)B物质是 。
(2)A与B反应的实验现象是 。
(3)写出C与D反应的化学方程式 。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．请从微观角度解释下列现象或事实：
(1)水沸腾时会将壶盖被顶起；
(2)氧气和液氧都能使带火星的小木条复燃。
22．我国6G技术取得重要进展，中科大最新成果领跑全球。硅是信息技术的关键材料，下图是制取高纯硅反应的微观示意图。
(1)写出反应的化学方程式。
(2)参加反应的乙和丁的质量比是多少。
23．下图是实验室制取气体的常用装置。

(1)实验室用A装置制取气体的化学方程式为 。
(2)收集氧气可以采用排水法，这是利用了氧气的什么性质？
(3)B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理。
24．某化学小组向Mg(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，可以得到滤液和滤渣。
(1)写出一定发生反应的化学方程式。
(2)若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有什么金属？
(3)若滤渣中含有三种金属，则滤液中一定含有的金属离子是什么？
四、综合应用题（共10分）
25．盐城是我国唯一以“盐”命名的城市，有着深厚的海盐文化底蕴。食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。
Ⅰ制备
通过晾晒海水，蒸发除去水分，食盐晶体就会逐渐从海水中析出，得到粗盐。析出晶体后的母液是NaCl的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅱ提纯
（1）实验室中除去粗盐中难溶性杂质获得精盐的步骤是：（称量）溶解→ →蒸发→（称量）计算产率。蒸发操作中玻璃棒的作用是 。实验结束后，计算所得精盐的产率偏低，原因可能是 （填字母序号，下同）。
A实验所得精盐较潮湿 B粗盐未充分溶解就过滤
C过滤时液面高于滤纸边缘 D实验过程中有部分氯化钠溶液溅出
（2）为除去（1）所得精盐中含有的MgCl2、CaCl2两种可溶性杂质，同学们设计了以下流程。

①已知试剂M是碱溶液，则M可以是 。
A NaOH溶液 B Ba(OH)2溶液
C KOH溶液 D Ca(OH)2溶液
②有同学根据“将溶液蒸发得到NaCl固体”判断：加入盐酸后，溶液的pH一定为7，你认为该判断 （选填“正确”或“错误”）。
Ⅲ应用
（1）医疗上常使用0.9%的生理盐水，现欲配制500g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为 。
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱（NaOH），反应原理为：。X是一种单质，其化学式为 ，依据质量守恒定律作出该推断的理由是 。
（3）应用上述方法生产得到的烧碱中常含有一定量的杂质NaCl。为测定该烧碱的纯度，称取10g样品溶解于适量水中，慢慢加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸73g。计算10g烧碱样品中NaOH的质量分数（写出计算过程）。
2023-2024学年河南省新乡市原阳县中考第二次模拟测试
化学试题参考答案
1．D
2．C
3．C
4．A
5．B
6．D
7．A
8．B
9．D
10．B
11．C
12．D
13．C
14．D
15． 氮气/N2 碳元素/C 二氧化硅/SiO2
16．(1)煮沸
(2) 隔离可燃物
(3)吸附
17．(1)40℃时甲乙两物质溶解度相等
(2)80g
(3)升高温度
18．(1)
(2)溶液变浑浊
(3)用气球收集（合理即可）
19．(1)
(2)Na2SO4、NaOH
(3)小于
20． H2SO4 红色固体溶解，生成淡黄色溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
21．(1)水沸腾时易把壶盖顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔变大造成气体体积变大；
(2)氧气和液氧均由氧气分子构成，同种分子化学性质相同，所以都能使带火星的木条复燃。
22．(1)
(2)2:73
23．(1)
(2)不易溶于水且不与水反应
(3)关闭止水夹，反应产生的气体使装置内压强增大，液体药品被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止
24．(1)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
(2)银/Ag
(3)Mg2+、Zn2+
25． 饱和 过滤 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 BD ABD 错误 4.5g H2 反应物中H和O个数比为2：1，而NaOH中为1：1，则X中一定含有H 80%选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
KCl（KClO3）
MnO2
充分加热
B
Fe（CuSO4）
适量的水
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
二氧化碳（一氧化碳）
灼热的氧化铜
通过足量灼热的氧化铜
D
FeCl3溶液（CuCl2）
过量铁粉
过滤