初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构一课一练

这是一份初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构一课一练，共15页。
【教材知识讲解】
★知识点
一、原子的构成
1、构成物质的三粒子：原子、分子、离子。
构成原子的三种粒子：质子、中子、电子。
原子由原子核和核外电子两部分构成。
2、原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。
3、原子的质量主要集中原子核；原子的质量主要由质子和中子决定。
4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。
5、原子中的等量关系：核电荷数=质子数=电子数。
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的。
2、核外电子排布的规律：
第一层最多2个；第二层最多8个；最外层不超过8个（只有一层不超过2个）
3、1-20号元素的原子结构示意图。
4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。
5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。
注：（1） 稳定结构：最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。
（2） 各类元素性质与原子结构的关系：
三、离子
1、离子：带电荷的原子或原子团。
2、离子的分类
阳离子；带正电荷的离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+
阴离子：带负电荷的离子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、
3、离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子；1个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+：表示2个镁离子.
4、离子的判断：质子数>电子数的是阳离子。 质子数