化学第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子导学案

这是一份化学第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子导学案，共16页。学案主要包含了导入，知识讲解等内容，欢迎下载使用。
第7讲
讲
原子的构成
概 述
教学过程
一、导入
原子是化学变化中的最小粒子，那原子又是由什么构成的呢？
使用建议说明：原子的构成是延续上一讲继续深化学生微观思想的一个课题，引入一般10分钟左右，建议如下：
1、复习：回顾上节课的主要内容。
2、拓展引出：从道尔顿、汤姆逊的设想讲到卢瑟福的实验，引出正文内容
二、知识讲解
考点1 原子的构成
使用建议说明：本考点结合书上的列表，以及卢瑟福的实验，最好由孩子自己总结出来。
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
注：①对于原子核来说，电子的质量非常小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。
②在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，原子核带正电，电子带负电，而且数目又相等，所以原
子不显电性。
③原子中质子数不一定等于中子数，并不是所有的原子核里面都含有中子，如氢原子核中无中子。

考点2 相对原子质量
使用建议说明：只要孩子会用即可。
以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。
某原子的质量
某原子的相对原子质量（Ar） =
碳-12原子质量的1/12
国际单位为1，一般不写。
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。
考点3 原子核外的电子排布
使用建议说明：给孩子说明规则以后，可以让他们自己写出前18号元素的原子结构示意图。
电子层是用来描述运动的电子离核远近的区域不同。电子能量最低．离核最近的叫第一层，能量稍高．离核稍远的叫第二层。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七层……这样，电子可以看作是在能量不同的电子层上运动。电子的这种分层运动，又叫核外电子的分层排布。
电子排布规律：①能量最低原理：先排第一层，排满后再排第二层；
②每个电子层最多只能容纳２ｎ２个电子（n为电子层数）；
③最外层最多只能容纳8个电子（只有一层时最外层不超过2个）
次外层最多只能容纳18个电子（只有两层时此外层不超过2个）
注意：多条规律必须同时兼顾。
稀有气体元素原子的最外层都有8个电子（氦是2个），这种结构叫稳定结构。当然，稳定
是相对的，稀有气体的化学性质很稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。金属元素原子最
外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去最外层电子，使次外层变成最外层，达到8
电子稳定结构。非金属元素原子最外层电子数目一般多于或等于4个，在化学反应中容易得到电子，使最外层达到8电子的稳定结构。
质子数决定元素的种类
最外层电子数决定元素的化学性质
考点4 离子
使用建议说明：以氯原子和钠原子为例讲解，为后面的化合价铺垫。
1、定义：带电的原子或原子团。
2、分类：
①阳离子（由原子失去电子而形成）：带正电。
②阴离子（由原子得到电子而形成）：带负电。
原子在变为离子时，质子数．元素种类没有改变；电子数．最外层电子数．元素化学性质发生了改变。
3、原子、阳离子、阴离子的判断：
① 原子：质子数＝核外电子数。
② 阴离子：质子数＜核外电子数。
③ 阳离子：质子数＞核外电子数。
4、离子的表示形式
（1）离子的表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如，钠离子：Na＋。
（2）离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+：表示镁离子（一个镁离子）。
（3）表示意义的注意事项：2Mg2+：表示每个镁离子带两个单位的正电荷； 表示两个镁离子。
①离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数。
②离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如，阳离子：Na+．Ca2+．Al3+等, 阴离子：Cl－、S2－等。
（4）常见的原子团离子：
硫酸根离子 碳酸根离子 硝酸根离子
OH－氢氧根离子 铵根离子
三 、例题精析
使用建议说明：此处内容主要用于教师课堂的精讲，每个题目结合试题本身、答案和解析部分，教师有的放矢的进行讲授或与学生互动练习。
例题1
下列各元素中，原子结构属于稳定结构的是（ ）
A、Ar B、O C、Na D、Al
【答案】A
【解析】氩原子的最外层电子数为8，达到了稳定的结构。
例题2
填写下表：
【答案】第一行：S；16；16；16；第二行：钠；11；11；23；第三行：Fe；26；26；56；
【解析】（1）根据核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数，硫元素的核电荷数=质子数=电子数=16，相对原子质量=质子数+中子数=32；故答案为：S；16；16；16；
根据核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数，钠元素的核电荷数=质子数=电子数=11，相对原子质量=质子数+中子数=23；故答案为：钠；11；11；23；
（3）根据核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数，铁元素的核电荷数=质子数=电子数=26，相对原子质量=质子数+中子数=56；故答案为：Fe；26；26；56；
例题3
某粒子结构示意图为： 该粒子属于 ________（填“原子”或”阳离子”或”阴离子”），写出该粒子的符号 ___________，该元素形成氧化物的化学式为 __________。
【答案】阳离子；Mg2+；MgO
【解析】根据粒子的结构示意图质子数和电子数的关系可以知道：该示意图中核内质子数为12，核外电子数10，即：质子数＞核外电子数，所以该粒子为阳离子，根据原子序数=质子数，可以知道该元素为第12号元素，即为镁元素，所以该粒子的符号为：Mg2+；镁在形成化合物时化合价为+2价，而氧元素的化合价为-2价，根据正负化合的代数和为零可以知道该元素形成的氧化物的化学式为MgO。
例题4
关于相对原子质量的叙述：
①相对原子质量就是一个原子的质量；
②相对原子质量就是一个碳原子质量的1/12；
③相对原子质量的单位是“千克”；
④相对原子质量近似值为质子数和中子数之和；
⑤一般化学计算采用相对原子质量的近似值．
其中正确的是（ ）
【答案】B
【解析】①相对原子质量是以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故相对原子质量不是一个原子的实际质量，故选项说法错误。
②相对原子质量是以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故选项说法错误。
③相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，故选项说法错误。
④原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量近似值为质子数和中子数之和，故选项说法正确。
⑤一般化学计算是采用相对原子质量的近似值，故选项说法正确。
四 、课堂运用
使用建议说明：在对课堂知识讲解完，把握了重点突破了难点以及练习精讲了之后，再用练习马上进行课堂检测，根据学生情况建议分3个难度层次：易，中，难。
基础
1、元素的化学性质主要取决于（ ）
A、核外电子数 B、核电荷数 C、中子数 D、最外层电子数
2、对于钠原子和钠离子两种粒子的比较，下列说法不正确的是（ ）
A、它们的电子数相同 B、它们的化学性质不相同
C、它们的质子数相同 D、它们都是构成物质的粒子
3、1个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子，当一个氢原子失去1个电子后，它不会变成（ ）
A、质子 B、原子核 C、阳离子 D、带负电的离子
【答案】
1、D 2、A 3、D
【解析】
1、原子的结构都有一个达到稳定结构的趋势，只有通过得失电子使最外层达到一个稳定结构，所以元素的化学性质主要表现在原子最外层电子的得失上。
2、钠离子是由钠原子失去最外层的一个电子而形成的，在此过程中，钠原子失去最外层的一个电子，电子数变了，化学性质也不相同，但质子数不变。
3、本题经过仔细分析不难得出，一个氢原子失去一个电子后，就变成了一个质子，带一个单位的正电荷。
巩固
4、某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（ ）
A、分子 B、原子 C、阴离子 D、阳离子
5、根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ）

A、①②③表示的是三个原子 B、③表示的元素是非金属元素
C、①③表示的是阳离子 D、①②表示的元素化学性质相似
6、元素Z的核电荷数为8，阴离子Z2-与元素Y的阳离子Y3＋的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是_________。
【答案】
4、D 5、D 6、13
【解析】
4、此题考查由粒子中质子数、电子数的关系去判断粒子种类的能力。解此题的关键在于要明确判断粒子种类（分子、原子、阴离子、阳离子）的依据是粒子中质子数和电子数的大小。当质子数=电子数时，呈中性，为分子、原子；当质子数>电子数时，带正电荷，为阳离子；当质子数