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广东省2024届高三下学期高考考前最后一卷化学试题
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这是一份广东省2024届高三下学期高考考前最后一卷化学试题，共19页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，解释下列事实的方程式不正确的是，按图示装置进行实验等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 V 51 Ni 59
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文化源远流长，如下是“2023年度全国十大考古新发现”中各遗址出土的文物，主要由金属材料制成的是（ ）
A．玉璜B．金覆面
C．象牙质铲形器D．珐华彩莲纹梅瓶
2．新材料产业是战略性、基础性、先导性产业，事关现代化经济体系建设大局。下列说法正确的是（ ）
A．集成电路产业基础原料电子级多晶硅属于分子晶体
B．超级钢是一种新型合金，其熔点和强度均低于纯铁
C．离子液体在室温或稍高于室温下能导电，属于离子化合物
D．高分子分离膜可用于海水淡化，淡化原理利用的是海水和淡水密度不同
3．广东人文底蕴深厚，非物质文化遗产种类繁多，下列说法不正确的是（ ）
A．潮汕英歌舞——可作为脸谱油彩中的红色颜料
B．佛山醒珠——制作原料竹篾的主要成分为天然高分子化合物
C．粤绣——面料所用丝绸的主要成分为蛋白质
D．上漖龙舟——凿刻各种规格咬口的过程中没有新物质生成
4．实验室制备乙酸乙酯的过程中，下列实验操作不正确的是（ ）
A．向试管中加入药品和用品B．乙酸乙酯的生成
C．乙酸乙酯的收集D．乙酸乙酯的分离
5．锂硫电池因能量密度更高，可能会逐渐取代锂离子电池。锂硫电池以单质硫和金属锂作为电池的两极，放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．极为电池的负极
B．极区电解液不能用水作溶剂
C．放电时，电子由极经负载流向极
D．放电时，极的电极反应式为
6．下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（ ）
7．解释下列事实的方程式不正确的是（ ）
A．常温下，测得溶液的约为11：
B．用酸化的淀粉溶液检验加碘盐中的
C．钢铁制品在潮湿空气中锈蚀的负极反应式：
D．向“84”消毒液中滴加白醋可增强漂白作用：
8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
9．按图示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上图示大烧杯。下列说法不正确的是（ ）
A．本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B．a、b处纸条均褪色，说明有生成，且褪色原理相同
C．水槽中溶液的主要作用是吸收气体
D．处纸条上有黄色物质生成，说明具有氧化性
10．化合物是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。下列关于化合物的说法不正确的是（ ）
A．能发生加成、氧化反应
B．在酸性条件下发生水解，水解产物只有一种
C．能与溴水反应，最多能消耗
D．分子中所有原子不可能共平面
11．部分含和含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．可存在b→c→e→i的转化
B．能与反应生成的物质只有
C．某仅含Ca、C的物质与水反应可能生成
D．和反应生成的中既含离子键又含共价键
12．设为阿伏加德罗常数的值，洁厕剂与“84”消毒液混合发生反应。下列说法正确的是（ ）
A．气体中含有的质子数为
B．的溶液中，的数目小于
C．上述反应生成时，转移的电子数为
D．和的混合物中含，则混合物含有的离子键数目为
13．侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，是生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。其原理为，下列说法正确的是（ ）
A．氨水加水稀释过程中，逐渐减小
B．溶液中存在：
C．等物质的量浓度的溶液和溶液中水的电离程度：前者大于后者
D．溶液中：
14．如图所示化合物是一种新型阻燃剂，所含的元素均位于短周期，且W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态原子最高能级有3种不同运动状态的电子。下列说法不正确的是（ ）
A．元素电负性：
B．与X形成的一种高聚物可能具有导电性
C．与形成的化合物常用于工业上冶炼的单质
D．的VSEPR模型名称为三角锥形
15．一定温度下，向恒容密闭容器中通入甲醇，在催化剂作用下发生如下反应：
主反应Ⅰ．
副反应Ⅱ．
容器中各物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线3为在反应过程中的变化
B．内，反应Ⅰ中
C．适当升高反应温度，能提高产率
D．反应达到平衡时，
16．一种处理含废水并资源化利用氨的三室电催化装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．b室和c室之间应选择阳离子交换膜
B．阴极存在电极反应：
C．溶液与在a室中反应生成铵盐，实现资源化利用氨
D．室消耗室产生气体（标准状况）
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）某兴趣小组同学设计实验探究溶液与草酸溶液的反应及其反应速率，实验过程如下：
（1）实验时需要配制溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。
（2）实验过程中观察到溶液中产生气泡，该气体的主要成分是______。
（3）对比实验①③或______，可以得出结论：______。
（4）甲同学发现实验过程中溶液褪色先慢后快，经查阅资料知道对该反应起催化作用，该同学设计如下实验证明：取溶液和溶液于试管中，再加入少量的______，滴加______，记录溶液褪色所需的时间。
（5）乙同学为了更好地观察溶液褪色的快慢，将实验中溶液的体积增大至，并改变了试剂的滴加顺序（如图1所示），同时用色度计测定反应过程中溶液的透光率（溶液浓度越大，透光率越小）。实验结果如图2所示：
实验中发现溶液的褪色经历了紫红色棕黄色无色几个阶段。
经查阅资料得知：ⅰ．与反应，先缓慢自分解为；
ⅱ．能发生反应：（棕黄色）；
ⅲ．易分解为和。
①由图2可得出结论：改变试剂的滴加顺序后，的浓度越小，______。
②根据以上结论分析，其他条件不变，如果适当升高酸性溶液的，溶液的透光率达到所需的时间会______。（填“增加”“减少”或“不变”）。
③当的浓度越小时，观察到溶液显棕黄色的时间越长，从平衡角度分析其原因：______。
18．（14分）石油的催化裂化过程中要用到催化剂，废催化剂主要含、、、和，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：①为两性氧化物，在水溶液中存在：；钒元素的主要存在形式与溶液的关系如下：
②该工艺条件下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表（25℃时的数据）。
（1）“滤渣1”的主要成分为______（填化学式）。
（2）“调节”的步骤中，调节的范围为______。
（3）“酸浸”时，和反应的化学方程式为______。
（4）“反萃取”后得到溶液，通过电解可以在______（填“阳极”或“阴极”）得到镍单质，电解产物______（填化学式）可以循环使用。
（5）“沉镍”时，镍转化为，写出该反应的离子方程式：______；若使用溶液“沉镍”，可能会得到两种难溶物质，原因是______。
（6）一种镍钒合金的四方晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。图中位于体心的V原子分数坐标为，则图中原子的分数坐标为______。阿伏加德罗常数的值为，该合金的密度______。（用含a、b、的代数式表示）
19．（14分）煤制天然气的关键步骤是从合成气中生产。合成气转化为的过程中涉及以下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）煤的综合利用途径主要有干馏、气化和液化，煤的干馏属于______变化（填“物理”或“化学”）。
（2）已知几种物质的燃烧热如下表：
结合上述数据，可知______。
（3）向添加了催化剂的管式反应器中以一定的气体流速通入合成气，，在一定温度下发生上述反应，在管式反应器的进、出口检测各成分的含量，并计算下列物理量：
转化率：
选择性：
产率：
①对于反应Ⅰ，下列说法正确的是______（填序号）。
A．混入能提高的平衡转化率
B．管式反应器的进、出口气体压强相同时，说明反应在反应器内已达平衡
C．在恒容密闭容器中反应达到平衡后，降低温度可使增大
D．为了提高，需要使增大的同时抑制反应Ⅰ以外的化学反应
②某次实验过程中测得如下数据：
（a）此次实验中______（保留3位有效数字），氢气的转化率______。
（b）若实验过程中反应Ⅰ～Ⅲ均达到平衡，试计算此时反应Ⅱ的平衡常数______（保留2位有效数字）。
（4）利用太阳能电池在室温下能将转化为，工作原理如图所示：
①电池工作一段时间后，电解质溶液的变为10，此时溶液中______（已知：的）。
②转化为的电极反应式为______。
20．（14分）阿扎司琼对某些药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用，化合物ⅵ是合成阿扎司琼的中间体，其合成路线如下：
（1）化合物ⅰ的分子式为______。酸性条件下，化合物ⅰ的水解产物有x、y两种，熔沸点：，则的核磁共振氢谱上有______组吸收峰。
（2）根据化合物ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（3）化合物ⅳ中含氧官能团的名称是______。
（4）化合物ⅱ有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的物质有______种，苯环上只有2个取代基的结构简式为______（任写一种）。
①能使溶液显紫色②该物质最多能与反应
③含有结构
（5）以苯酚为主要原料，参考合成路线信息，合成化合物，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
（a）第一步反应中，有机生成物为______（写结构简式）。
（b）相关步骤涉及有机分子中碳原子增多的反应，其化学方程式为______。
2024届高考考前最后一卷（广东卷）
化学・全解全析及评分标准
1．B 【解析】玉璜的主要成分是硅酸盐，A项不符合题意；金覆面的主要成分是金，是金属材料，B项符合题意；象牙主要由无机矿物和有机物组成，象牙经长期变化后，主要成分为无机矿物，C项不符合题意；珐华彩莲纹梅瓶的主要成分是硅酸盐，D项不符合题意。
2．C 【解析】多晶硅是硅单质，熔点高，硬度大，是共价晶体，A项错误；超级钢是一种新型合金，可用于汽车、航空航天领域，强度高于纯铁，B项错误；离子液体是指室温或稍高于室温下呈液态的离子化合物，室温或稍高于室温下能导电，项正确；高分子分离膜可用于海水淡化，其原理是水分子和离子的半径不同，从而可以选择性透过高分子分离膜的膜孔，D项错误。
3．A 【解析】是红棕色粉末，可用作红色颜料，而是黑色晶体，项错误；竹篾的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物，B项正确；丝绸的主要成分为蛋白质，C项正确；凿刻过程中只发生物理变化，D项正确。
4．D 【解析】制备乙酸乙酯时，应先向试管中加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，最后加入几片碎瓷片，项正确；发生装置需要加热，试管管口朝上，B项正确；收集乙酸乙酯时应将生成的乙酸乙酯通入饱和碳酸钠溶液上方，C项正确；收集装置得到两种互不相溶的液体，应用分液漏斗分离出乙酸乙酯，D项错误。
5．C 【解析】极发生氧化反应，为电池负极，项正确；Li为活泼金属，能与水发生反应，故极区电解液不能用水作溶剂，项正确；原电池中电子从电池负极经外电路流向正极，项错误；极发生还原反应，电极反应式为项正确。
6．B 【解析】水垢中的不易溶于酸，加入溶液生成疏松易溶于酸的项不符合题意；制作豆腐时，向豆浆中加入溶液，有豆花生成，属于胶体的聚沉，与蛋白质变性无关，项符合题意；海水晒盐时，随着盐水浓度的增大，溶液中的会凝聚成晶体，由于晶体形成过程存在自范性，所以海水晒盐得到的食盐颗粒有一定几何外形，项不符合题意；乙醇是一种良好的有机溶剂，能将药材中多种有机成分溶解，D项不符合题意。
7．B 【解析】水解使溶液显碱性，水解反应的化学方程式为项正确；检验加碘盐中的的离子方程式为，B项错误；钢铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀，锈蚀的负极反应式为，项正确；向“84”消毒液中滴加白醋可生成氧化性更强的、均为弱酸，在离子方程式中不拆分，D项正确。
8．A 【解析】与反应生成，且饱和溶液能降低在水中的溶解度，项符合题意；电子由较高能级跃迁到较低能级时产生发射光谱，B项不符合题意；胶体制备与胶体性质之间没有因果关系，项不符合题意；向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，有溶解性小的苯酚生成，溶液变浑浊，再加入溶液，苯酚又转化为溶解度大的苯酚钠，同时生成，溶液变澄清，说明酸性：苯酚项不符合题意。
9．B 【解析】根据浓硫酸与蔗糖反应的现象，可知有单质和生成，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，项正确；处纸条褪色，说明反应有生成且具有漂白性，处纸条褪色，是因为将还原为无色的，说明具有还原性，褪色原理不同，项错误；水槽中溶液的主要作用是吸收有毒气体项正确；处纸条上生成黄色物质，是因为与溶液反应生成单质，说明具有氧化性，D项正确。
10．C 【解析】苯环能发生加成反应，与苯环直接相连的能发生氧化反应，项正确；在酸性条件下发生水解，产物只有一种，B项正确；中含有酚羟基，所以能和溴水发生取代反应，并且取代的位置在苯环上酚羟基的邻对位，分析M的结构，与溴水反应时，最多消耗，C项错误；M分子中含有多个饱和碳原子，分子中所有原子不可能共平面，D项正确。
11．B 【解析】分析图中各物质的价态和类别知，为为为为为，为为为为钙盐。的转化关系为，项正确；单质与反应也能生成项错误；电石与水反应可以生成项正确；和反应生成的盐为中既含离子键又含共价键，D项正确。
12．D 【解析】未指明气体的状况，无法确定气体的物质的量，A项错误；未指明溶液的体积，B项错误；生成转移的电子数为项错误；和的混合物中含，说明和的物质的量共，则混合物含有的离子键数目为，项正确。
13．D 【解析】的电离常数，氨水加水稀释过程中逐渐减小，则逐渐增大，项错误；由于在水中会发生水解，所以溶液中，项错误；盐类水解的本质是促进水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大，的水解程度比的大，故等物质的量浓度的溶液和溶液中，水的电离程度前者小于后者，项错误；根据质子守恒可得：，即，D项正确。
14．D 【解析】由信息推知：W、X、Y、Z、Q分别为H、CO、Al、P。电负性：项正确；聚乙炔具有导电性，项正确；常用于工业上冶炼单质，项正确；的中心原子的价层电子对数为4，中心原子的杂化方式为，其VSEPR模型名称为四面体形，D项错误。
15．B 【解析】四条曲线中，只有曲线4在反应过程中呈下降趋势，曲线4为在反应过程中的变化，曲线1对应的物质的量始终大于曲线2和曲线3对应的物质的量，曲线1为在反应过程中的变化。反应进行到时，反应生成的。反应Ⅱ中生成的，则反应Ⅱ生成的，所以曲线3为在反应过程中的变化，A项正确；容器容积为时，反应Ⅰ消耗的，反应Ⅰ的反应速率项错误；反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，适当升高反应温度，反应Ⅰ向正反应方向移动，能提高产率，反应Ⅱ向逆反应方向移动，浓度增大，进而提高产率，项正确；反应达到平衡时，共消耗，生成为，生成，则，D项正确。
16．D 【解析】分析装置可知，在室最终转化为不能进入室，则室和室之间应选择阳离子交换膜，项正确；电极为阳极，室中发生反应通过离子交换膜进入室，在电极上被还原为再被还原为，先后发生反应、，项正确；室与室之间为气体扩散膜，则进入室与溶液反应，项正确；由以上分析可知，室消耗的可能转化为，不一定全部转化为，转移的电子数不确定，故无法得出室产生气体的量，即使完全转化为，也应该得到电子，对应室产生，即标准状况下，D项错误。
17．（14分）（1）容量瓶（1分）
（2）（1分，写名称也给分）
（3）①②（2分） 反应物的浓度越大，反应速率越快（2分，答案合理即可）
（4）固体（1分，答案合理即可）滴溶液（1分）
（5）①反应速率越快（2分，答案合理即可）
②减少（2分）
③的浓度越小，电离出的的浓度越小，使反应平衡逆向移动，的浓度减小，其分解的速率减慢（2分，答案合理即可）
【解析】（1）实验时需要配制溶液，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要使用容量瓶。
（2）溶液与溶液反应的离子方程式为，则生成的气体为。
（3）实验②中的浓度比①中的大，溶液螁色所需的时间短，即反应速率快，实验①中的浓度比③中的大，溶液褪色所需的时间短，即反应速率快，所以对比实验①②或①③可以得出反应物的浓度越大，反应速率越快。
（4）对该反应起催化作用，故可设计验证实验：取溶液和溶液于试管中，再加入少量的固体，滴加5滴溶液，记录溶液褪色所需的时间，然后与实验①进行对比，即可得出结论。
（5）①由图2可知，的浓度越小，溶液的透光率达到所需的时间越短，所以反应速率越快。
②适当升高酸性溶液的，即减小，的电离受到抑制的程度减弱，的浓度增大，反应速率加快，溶液的透光率达到即溶液褪为无色所需的时间减少。
③反应中先电离出与形成配合物，如果的浓度低，溶液中的浓度也低，反应平衡向逆反应方向移动，使的浓度减小，从而其分解的速率减慢。
18．（14分）（1）（1分）
（2）或（2分，答给1分）
（3）（2分）
（4）阴极（1分） （1分）
（5）（2分，漏写“”“”不扣分）
溶液碱性较强，有可能使一部分转化为沉淀（2分，答案合理即可）
（6）（1分） （2分，其他书写形式正确也给分）
【解析】（1）根据流程及已知信息可知，废催化剂中的、、和均能与硫酸反应，从而溶解，故滤渣1的主要成分为。
（2）“调节”步骤的目的是除去、，根据信息②及“萃取”后钒元素的存在形式，可知调节的范围为。
（3）酸性条件下，钒元素主要存在形式为，则与反应的化学方程式为。
（4）电解溶液，得电子发生还原反应生成镍单质，即在阴极生成，阳极发生氧化反应，生成和可以循环使用。
（5）与电离出的结合生成沉淀，促进电离，电离生成的与反应生成和，则“沉镍”时反应的离子方程式为。溶液碱性较强，有可能使一部分转化为沉淀。
（6）位于晶胞的八个顶点和体心，1个晶胞含有的数目为；位于晶胞的4个棱心和面上，1个晶胞含有的数目为，则每摩尔晶胞中含和，每摩尔晶胞质量为，每摩尔晶胞体积为，则晶体的密度为。
19．（14分）（1）化学（1分）（2）－90.0（2分）（3）①CD（2分，漏选得1分，错选不得分）
②（a）或0.967（2分） 或0.87（2分）（b）0.092（2分）
（4）①0.5（1分） ②（2分）
【解析】（1）煤的干馏有新物质生成，属于化学变化。
（2）燃烧热指纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量。写出、、的燃烧热化学方程式，对热化学方程式进行相加或相减即可得到反应Ⅲ，由盖斯定律可知，。
（3）①恒压下通入反应物，混入后反应物的分压减小，不利于反应正向进行，的平衡转化率降低，A项错误；该反应气体分子数减小，故平衡后压强应小于反应初始状态，则进出口气体压强相等不能说明反应已达平衡，项错误；合成气转化为的过程中涉及的反应均为放热反应，降低温度平衡正向移动，可使增大，项正确；如果仅增大，可能是发生了副反应，并没有生成更多的，故为了生成更多需抑制除反应Ⅰ以外的其他反应，D项正确。
②（a）根据原子守恒计算，，则选择性；根据与产物的反应系数比计算，；
投入合成气中。
（b），根据与其他产物的反应系数比计算，
平衡时；
根据②（a）中计算平衡时；
；，
代入。
（4）①的第二步电离方程式为，电离平衡常数表达式，代入，可得。
②中显－4价，中显－2价，故失去2个电子生成。又因需要夺取氧原子，故在反应物中加被夺氧后剩余与电解质溶液中的反应生成，汇总配平得。
20．（14分）（1）（1分） 2（1分）
（2）a．氢气，催化剂、加热（1分） 或（1分，其他书写形式正确也给分）
b．或（1分，其他书写形式正确也给分） 取代反应或酯化反应（1分）
（3）酯基、羟基（2分，写出1个给1分）
（4）13（2分） 或或（1分，其他书写形式正确也给分）
（5）（a）（1分）
（b）（2分，其他书写形式正确也给分）
【解析】（1）由化合物ⅰ的结构简式可知其分子式为。化合物ⅰ的水解产物为邻羟基苯甲酸和甲醇，熔沸点：邻羟基苯甲酸＞甲醇，甲醇分子中含有两个等效氢，则其核磁共振氢谱上有2组吸收峰。
（2）a．化合物ⅲ中的苯环能发生加成反应，反应试剂和条件是氢气，催化剂、加热，反应形成的新结构为。
b．化合物ⅲ中的羟基能够与乙酸在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应，生成的新结构为，反应类型为取代反应或酯化反应。
（3）由化合物ⅳ的结构简式可知其含氧官能团的名称是酯基、羟基。
（4）化合物ⅱ的同分异构体，满足条件①，说明含有与苯环直接相连的；满足条件②，说明除了含有、外，还含有。若苯环上有2个取代基，则分别为、，存在邻、间、对3种位置关系；若苯环上有3个取代基，则分别为、、，共有10种位置关系，故符合条件的同分异构体有13种。其中苯环上只有2个取代基的结构简式为或或。
（5）结合流程信息，以苯酚为主要原料，制备的合成路线为
（a）第一步反应中，有机生成物为。
（b）有机分子中碳原子增多的是第三步反应，其化学方程式为
。选项
劳动项目
化学知识
A
除去锅炉中水坧时，先用溶液处理
在酸中溶解性比大
B
向豆浆中加入溶液制作豆腐
蛋白质在一些化学试剂中发生变性
C
海水晒盐得到有一定几何外形的食盐颗粒
晶体形成过程存在自范性
D
用高度酒浸泡药材生产药酒
乙醇能溶解多种有机物
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
除去中混有的少量，将气体通入饱和溶液中
饱和溶液能与反应，且可降低在其中的溶解度
B
部分金属元素焰色试验的火焰呈现特殊颜色
电子由较高能级跃迁到较低能级时产生吸收光谱
C
向沸水中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体
胶体粒径1～100nm，具有丁达尔效应
D
向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑浊，然后加入溶液，溶液变澄清
酸性：
装置
序号
试剂A
溶液褪色所需的时间
①
溶液
溶液
45s
②
溶液
溶液
27s
③
溶液
溶液
63s
溶液
钒元素主要存在形式
金属离子
开始沉淀的
2.7
3.4
7.6
完全沉淀的
3.2
4.2
9.1
物质
燃烧热
－283.0
－285.8
－764.6
物质
1.00
0.87
0.02
0.01
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
______
______
加成反应
b
乙酸，浓硫酸、加热
______
______
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
A
D
C
B
B
A
9
10
11
12
13
14
15
16
B
C
B
D
D
D
B
D
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 V 51 Ni 59
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文化源远流长，如下是“2023年度全国十大考古新发现”中各遗址出土的文物，主要由金属材料制成的是（ ）
A．玉璜B．金覆面
C．象牙质铲形器D．珐华彩莲纹梅瓶
2．新材料产业是战略性、基础性、先导性产业，事关现代化经济体系建设大局。下列说法正确的是（ ）
A．集成电路产业基础原料电子级多晶硅属于分子晶体
B．超级钢是一种新型合金，其熔点和强度均低于纯铁
C．离子液体在室温或稍高于室温下能导电，属于离子化合物
D．高分子分离膜可用于海水淡化，淡化原理利用的是海水和淡水密度不同
3．广东人文底蕴深厚，非物质文化遗产种类繁多，下列说法不正确的是（ ）
A．潮汕英歌舞——可作为脸谱油彩中的红色颜料
B．佛山醒珠——制作原料竹篾的主要成分为天然高分子化合物
C．粤绣——面料所用丝绸的主要成分为蛋白质
D．上漖龙舟——凿刻各种规格咬口的过程中没有新物质生成
4．实验室制备乙酸乙酯的过程中，下列实验操作不正确的是（ ）
A．向试管中加入药品和用品B．乙酸乙酯的生成
C．乙酸乙酯的收集D．乙酸乙酯的分离
5．锂硫电池因能量密度更高，可能会逐渐取代锂离子电池。锂硫电池以单质硫和金属锂作为电池的两极，放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．极为电池的负极
B．极区电解液不能用水作溶剂
C．放电时，电子由极经负载流向极
D．放电时，极的电极反应式为
6．下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（ ）
7．解释下列事实的方程式不正确的是（ ）
A．常温下，测得溶液的约为11：
B．用酸化的淀粉溶液检验加碘盐中的
C．钢铁制品在潮湿空气中锈蚀的负极反应式：
D．向“84”消毒液中滴加白醋可增强漂白作用：
8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
9．按图示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上图示大烧杯。下列说法不正确的是（ ）
A．本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B．a、b处纸条均褪色，说明有生成，且褪色原理相同
C．水槽中溶液的主要作用是吸收气体
D．处纸条上有黄色物质生成，说明具有氧化性
10．化合物是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。下列关于化合物的说法不正确的是（ ）
A．能发生加成、氧化反应
B．在酸性条件下发生水解，水解产物只有一种
C．能与溴水反应，最多能消耗
D．分子中所有原子不可能共平面
11．部分含和含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．可存在b→c→e→i的转化
B．能与反应生成的物质只有
C．某仅含Ca、C的物质与水反应可能生成
D．和反应生成的中既含离子键又含共价键
12．设为阿伏加德罗常数的值，洁厕剂与“84”消毒液混合发生反应。下列说法正确的是（ ）
A．气体中含有的质子数为
B．的溶液中，的数目小于
C．上述反应生成时，转移的电子数为
D．和的混合物中含，则混合物含有的离子键数目为
13．侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，是生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。其原理为，下列说法正确的是（ ）
A．氨水加水稀释过程中，逐渐减小
B．溶液中存在：
C．等物质的量浓度的溶液和溶液中水的电离程度：前者大于后者
D．溶液中：
14．如图所示化合物是一种新型阻燃剂，所含的元素均位于短周期，且W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态原子最高能级有3种不同运动状态的电子。下列说法不正确的是（ ）
A．元素电负性：
B．与X形成的一种高聚物可能具有导电性
C．与形成的化合物常用于工业上冶炼的单质
D．的VSEPR模型名称为三角锥形
15．一定温度下，向恒容密闭容器中通入甲醇，在催化剂作用下发生如下反应：
主反应Ⅰ．
副反应Ⅱ．
容器中各物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线3为在反应过程中的变化
B．内，反应Ⅰ中
C．适当升高反应温度，能提高产率
D．反应达到平衡时，
16．一种处理含废水并资源化利用氨的三室电催化装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．b室和c室之间应选择阳离子交换膜
B．阴极存在电极反应：
C．溶液与在a室中反应生成铵盐，实现资源化利用氨
D．室消耗室产生气体（标准状况）
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）某兴趣小组同学设计实验探究溶液与草酸溶液的反应及其反应速率，实验过程如下：
（1）实验时需要配制溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。
（2）实验过程中观察到溶液中产生气泡，该气体的主要成分是______。
（3）对比实验①③或______，可以得出结论：______。
（4）甲同学发现实验过程中溶液褪色先慢后快，经查阅资料知道对该反应起催化作用，该同学设计如下实验证明：取溶液和溶液于试管中，再加入少量的______，滴加______，记录溶液褪色所需的时间。
（5）乙同学为了更好地观察溶液褪色的快慢，将实验中溶液的体积增大至，并改变了试剂的滴加顺序（如图1所示），同时用色度计测定反应过程中溶液的透光率（溶液浓度越大，透光率越小）。实验结果如图2所示：
实验中发现溶液的褪色经历了紫红色棕黄色无色几个阶段。
经查阅资料得知：ⅰ．与反应，先缓慢自分解为；
ⅱ．能发生反应：（棕黄色）；
ⅲ．易分解为和。
①由图2可得出结论：改变试剂的滴加顺序后，的浓度越小，______。
②根据以上结论分析，其他条件不变，如果适当升高酸性溶液的，溶液的透光率达到所需的时间会______。（填“增加”“减少”或“不变”）。
③当的浓度越小时，观察到溶液显棕黄色的时间越长，从平衡角度分析其原因：______。
18．（14分）石油的催化裂化过程中要用到催化剂，废催化剂主要含、、、和，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：①为两性氧化物，在水溶液中存在：；钒元素的主要存在形式与溶液的关系如下：
②该工艺条件下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表（25℃时的数据）。
（1）“滤渣1”的主要成分为______（填化学式）。
（2）“调节”的步骤中，调节的范围为______。
（3）“酸浸”时，和反应的化学方程式为______。
（4）“反萃取”后得到溶液，通过电解可以在______（填“阳极”或“阴极”）得到镍单质，电解产物______（填化学式）可以循环使用。
（5）“沉镍”时，镍转化为，写出该反应的离子方程式：______；若使用溶液“沉镍”，可能会得到两种难溶物质，原因是______。
（6）一种镍钒合金的四方晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。图中位于体心的V原子分数坐标为，则图中原子的分数坐标为______。阿伏加德罗常数的值为，该合金的密度______。（用含a、b、的代数式表示）
19．（14分）煤制天然气的关键步骤是从合成气中生产。合成气转化为的过程中涉及以下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）煤的综合利用途径主要有干馏、气化和液化，煤的干馏属于______变化（填“物理”或“化学”）。
（2）已知几种物质的燃烧热如下表：
结合上述数据，可知______。
（3）向添加了催化剂的管式反应器中以一定的气体流速通入合成气，，在一定温度下发生上述反应，在管式反应器的进、出口检测各成分的含量，并计算下列物理量：
转化率：
选择性：
产率：
①对于反应Ⅰ，下列说法正确的是______（填序号）。
A．混入能提高的平衡转化率
B．管式反应器的进、出口气体压强相同时，说明反应在反应器内已达平衡
C．在恒容密闭容器中反应达到平衡后，降低温度可使增大
D．为了提高，需要使增大的同时抑制反应Ⅰ以外的化学反应
②某次实验过程中测得如下数据：
（a）此次实验中______（保留3位有效数字），氢气的转化率______。
（b）若实验过程中反应Ⅰ～Ⅲ均达到平衡，试计算此时反应Ⅱ的平衡常数______（保留2位有效数字）。
（4）利用太阳能电池在室温下能将转化为，工作原理如图所示：
①电池工作一段时间后，电解质溶液的变为10，此时溶液中______（已知：的）。
②转化为的电极反应式为______。
20．（14分）阿扎司琼对某些药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用，化合物ⅵ是合成阿扎司琼的中间体，其合成路线如下：
（1）化合物ⅰ的分子式为______。酸性条件下，化合物ⅰ的水解产物有x、y两种，熔沸点：，则的核磁共振氢谱上有______组吸收峰。
（2）根据化合物ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（3）化合物ⅳ中含氧官能团的名称是______。
（4）化合物ⅱ有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的物质有______种，苯环上只有2个取代基的结构简式为______（任写一种）。
①能使溶液显紫色②该物质最多能与反应
③含有结构
（5）以苯酚为主要原料，参考合成路线信息，合成化合物，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
（a）第一步反应中，有机生成物为______（写结构简式）。
（b）相关步骤涉及有机分子中碳原子增多的反应，其化学方程式为______。
2024届高考考前最后一卷（广东卷）
化学・全解全析及评分标准
1．B 【解析】玉璜的主要成分是硅酸盐，A项不符合题意；金覆面的主要成分是金，是金属材料，B项符合题意；象牙主要由无机矿物和有机物组成，象牙经长期变化后，主要成分为无机矿物，C项不符合题意；珐华彩莲纹梅瓶的主要成分是硅酸盐，D项不符合题意。
2．C 【解析】多晶硅是硅单质，熔点高，硬度大，是共价晶体，A项错误；超级钢是一种新型合金，可用于汽车、航空航天领域，强度高于纯铁，B项错误；离子液体是指室温或稍高于室温下呈液态的离子化合物，室温或稍高于室温下能导电，项正确；高分子分离膜可用于海水淡化，其原理是水分子和离子的半径不同，从而可以选择性透过高分子分离膜的膜孔，D项错误。
3．A 【解析】是红棕色粉末，可用作红色颜料，而是黑色晶体，项错误；竹篾的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物，B项正确；丝绸的主要成分为蛋白质，C项正确；凿刻过程中只发生物理变化，D项正确。
4．D 【解析】制备乙酸乙酯时，应先向试管中加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，最后加入几片碎瓷片，项正确；发生装置需要加热，试管管口朝上，B项正确；收集乙酸乙酯时应将生成的乙酸乙酯通入饱和碳酸钠溶液上方，C项正确；收集装置得到两种互不相溶的液体，应用分液漏斗分离出乙酸乙酯，D项错误。
5．C 【解析】极发生氧化反应，为电池负极，项正确；Li为活泼金属，能与水发生反应，故极区电解液不能用水作溶剂，项正确；原电池中电子从电池负极经外电路流向正极，项错误；极发生还原反应，电极反应式为项正确。
6．B 【解析】水垢中的不易溶于酸，加入溶液生成疏松易溶于酸的项不符合题意；制作豆腐时，向豆浆中加入溶液，有豆花生成，属于胶体的聚沉，与蛋白质变性无关，项符合题意；海水晒盐时，随着盐水浓度的增大，溶液中的会凝聚成晶体，由于晶体形成过程存在自范性，所以海水晒盐得到的食盐颗粒有一定几何外形，项不符合题意；乙醇是一种良好的有机溶剂，能将药材中多种有机成分溶解，D项不符合题意。
7．B 【解析】水解使溶液显碱性，水解反应的化学方程式为项正确；检验加碘盐中的的离子方程式为，B项错误；钢铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀，锈蚀的负极反应式为，项正确；向“84”消毒液中滴加白醋可生成氧化性更强的、均为弱酸，在离子方程式中不拆分，D项正确。
8．A 【解析】与反应生成，且饱和溶液能降低在水中的溶解度，项符合题意；电子由较高能级跃迁到较低能级时产生发射光谱，B项不符合题意；胶体制备与胶体性质之间没有因果关系，项不符合题意；向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，有溶解性小的苯酚生成，溶液变浑浊，再加入溶液，苯酚又转化为溶解度大的苯酚钠，同时生成，溶液变澄清，说明酸性：苯酚项不符合题意。
9．B 【解析】根据浓硫酸与蔗糖反应的现象，可知有单质和生成，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，项正确；处纸条褪色，说明反应有生成且具有漂白性，处纸条褪色，是因为将还原为无色的，说明具有还原性，褪色原理不同，项错误；水槽中溶液的主要作用是吸收有毒气体项正确；处纸条上生成黄色物质，是因为与溶液反应生成单质，说明具有氧化性，D项正确。
10．C 【解析】苯环能发生加成反应，与苯环直接相连的能发生氧化反应，项正确；在酸性条件下发生水解，产物只有一种，B项正确；中含有酚羟基，所以能和溴水发生取代反应，并且取代的位置在苯环上酚羟基的邻对位，分析M的结构，与溴水反应时，最多消耗，C项错误；M分子中含有多个饱和碳原子，分子中所有原子不可能共平面，D项正确。
11．B 【解析】分析图中各物质的价态和类别知，为为为为为，为为为为钙盐。的转化关系为，项正确；单质与反应也能生成项错误；电石与水反应可以生成项正确；和反应生成的盐为中既含离子键又含共价键，D项正确。
12．D 【解析】未指明气体的状况，无法确定气体的物质的量，A项错误；未指明溶液的体积，B项错误；生成转移的电子数为项错误；和的混合物中含，说明和的物质的量共，则混合物含有的离子键数目为，项正确。
13．D 【解析】的电离常数，氨水加水稀释过程中逐渐减小，则逐渐增大，项错误；由于在水中会发生水解，所以溶液中，项错误；盐类水解的本质是促进水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大，的水解程度比的大，故等物质的量浓度的溶液和溶液中，水的电离程度前者小于后者，项错误；根据质子守恒可得：，即，D项正确。
14．D 【解析】由信息推知：W、X、Y、Z、Q分别为H、CO、Al、P。电负性：项正确；聚乙炔具有导电性，项正确；常用于工业上冶炼单质，项正确；的中心原子的价层电子对数为4，中心原子的杂化方式为，其VSEPR模型名称为四面体形，D项错误。
15．B 【解析】四条曲线中，只有曲线4在反应过程中呈下降趋势，曲线4为在反应过程中的变化，曲线1对应的物质的量始终大于曲线2和曲线3对应的物质的量，曲线1为在反应过程中的变化。反应进行到时，反应生成的。反应Ⅱ中生成的，则反应Ⅱ生成的，所以曲线3为在反应过程中的变化，A项正确；容器容积为时，反应Ⅰ消耗的，反应Ⅰ的反应速率项错误；反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，适当升高反应温度，反应Ⅰ向正反应方向移动，能提高产率，反应Ⅱ向逆反应方向移动，浓度增大，进而提高产率，项正确；反应达到平衡时，共消耗，生成为，生成，则，D项正确。
16．D 【解析】分析装置可知，在室最终转化为不能进入室，则室和室之间应选择阳离子交换膜，项正确；电极为阳极，室中发生反应通过离子交换膜进入室，在电极上被还原为再被还原为，先后发生反应、，项正确；室与室之间为气体扩散膜，则进入室与溶液反应，项正确；由以上分析可知，室消耗的可能转化为，不一定全部转化为，转移的电子数不确定，故无法得出室产生气体的量，即使完全转化为，也应该得到电子，对应室产生，即标准状况下，D项错误。
17．（14分）（1）容量瓶（1分）
（2）（1分，写名称也给分）
（3）①②（2分） 反应物的浓度越大，反应速率越快（2分，答案合理即可）
（4）固体（1分，答案合理即可）滴溶液（1分）
（5）①反应速率越快（2分，答案合理即可）
②减少（2分）
③的浓度越小，电离出的的浓度越小，使反应平衡逆向移动，的浓度减小，其分解的速率减慢（2分，答案合理即可）
【解析】（1）实验时需要配制溶液，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要使用容量瓶。
（2）溶液与溶液反应的离子方程式为，则生成的气体为。
（3）实验②中的浓度比①中的大，溶液螁色所需的时间短，即反应速率快，实验①中的浓度比③中的大，溶液褪色所需的时间短，即反应速率快，所以对比实验①②或①③可以得出反应物的浓度越大，反应速率越快。
（4）对该反应起催化作用，故可设计验证实验：取溶液和溶液于试管中，再加入少量的固体，滴加5滴溶液，记录溶液褪色所需的时间，然后与实验①进行对比，即可得出结论。
（5）①由图2可知，的浓度越小，溶液的透光率达到所需的时间越短，所以反应速率越快。
②适当升高酸性溶液的，即减小，的电离受到抑制的程度减弱，的浓度增大，反应速率加快，溶液的透光率达到即溶液褪为无色所需的时间减少。
③反应中先电离出与形成配合物，如果的浓度低，溶液中的浓度也低，反应平衡向逆反应方向移动，使的浓度减小，从而其分解的速率减慢。
18．（14分）（1）（1分）
（2）或（2分，答给1分）
（3）（2分）
（4）阴极（1分） （1分）
（5）（2分，漏写“”“”不扣分）
溶液碱性较强，有可能使一部分转化为沉淀（2分，答案合理即可）
（6）（1分） （2分，其他书写形式正确也给分）
【解析】（1）根据流程及已知信息可知，废催化剂中的、、和均能与硫酸反应，从而溶解，故滤渣1的主要成分为。
（2）“调节”步骤的目的是除去、，根据信息②及“萃取”后钒元素的存在形式，可知调节的范围为。
（3）酸性条件下，钒元素主要存在形式为，则与反应的化学方程式为。
（4）电解溶液，得电子发生还原反应生成镍单质，即在阴极生成，阳极发生氧化反应，生成和可以循环使用。
（5）与电离出的结合生成沉淀，促进电离，电离生成的与反应生成和，则“沉镍”时反应的离子方程式为。溶液碱性较强，有可能使一部分转化为沉淀。
（6）位于晶胞的八个顶点和体心，1个晶胞含有的数目为；位于晶胞的4个棱心和面上，1个晶胞含有的数目为，则每摩尔晶胞中含和，每摩尔晶胞质量为，每摩尔晶胞体积为，则晶体的密度为。
19．（14分）（1）化学（1分）（2）－90.0（2分）（3）①CD（2分，漏选得1分，错选不得分）
②（a）或0.967（2分） 或0.87（2分）（b）0.092（2分）
（4）①0.5（1分） ②（2分）
【解析】（1）煤的干馏有新物质生成，属于化学变化。
（2）燃烧热指纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量。写出、、的燃烧热化学方程式，对热化学方程式进行相加或相减即可得到反应Ⅲ，由盖斯定律可知，。
（3）①恒压下通入反应物，混入后反应物的分压减小，不利于反应正向进行，的平衡转化率降低，A项错误；该反应气体分子数减小，故平衡后压强应小于反应初始状态，则进出口气体压强相等不能说明反应已达平衡，项错误；合成气转化为的过程中涉及的反应均为放热反应，降低温度平衡正向移动，可使增大，项正确；如果仅增大，可能是发生了副反应，并没有生成更多的，故为了生成更多需抑制除反应Ⅰ以外的其他反应，D项正确。
②（a）根据原子守恒计算，，则选择性；根据与产物的反应系数比计算，；
投入合成气中。
（b），根据与其他产物的反应系数比计算，
平衡时；
根据②（a）中计算平衡时；
；，
代入。
（4）①的第二步电离方程式为，电离平衡常数表达式，代入，可得。
②中显－4价，中显－2价，故失去2个电子生成。又因需要夺取氧原子，故在反应物中加被夺氧后剩余与电解质溶液中的反应生成，汇总配平得。
20．（14分）（1）（1分） 2（1分）
（2）a．氢气，催化剂、加热（1分） 或（1分，其他书写形式正确也给分）
b．或（1分，其他书写形式正确也给分） 取代反应或酯化反应（1分）
（3）酯基、羟基（2分，写出1个给1分）
（4）13（2分） 或或（1分，其他书写形式正确也给分）
（5）（a）（1分）
（b）（2分，其他书写形式正确也给分）
【解析】（1）由化合物ⅰ的结构简式可知其分子式为。化合物ⅰ的水解产物为邻羟基苯甲酸和甲醇，熔沸点：邻羟基苯甲酸＞甲醇，甲醇分子中含有两个等效氢，则其核磁共振氢谱上有2组吸收峰。
（2）a．化合物ⅲ中的苯环能发生加成反应，反应试剂和条件是氢气，催化剂、加热，反应形成的新结构为。
b．化合物ⅲ中的羟基能够与乙酸在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应，生成的新结构为，反应类型为取代反应或酯化反应。
（3）由化合物ⅳ的结构简式可知其含氧官能团的名称是酯基、羟基。
（4）化合物ⅱ的同分异构体，满足条件①，说明含有与苯环直接相连的；满足条件②，说明除了含有、外，还含有。若苯环上有2个取代基，则分别为、，存在邻、间、对3种位置关系；若苯环上有3个取代基，则分别为、、，共有10种位置关系，故符合条件的同分异构体有13种。其中苯环上只有2个取代基的结构简式为或或。
（5）结合流程信息，以苯酚为主要原料，制备的合成路线为
（a）第一步反应中，有机生成物为。
（b）有机分子中碳原子增多的是第三步反应，其化学方程式为
。选项
劳动项目
化学知识
A
除去锅炉中水坧时，先用溶液处理
在酸中溶解性比大
B
向豆浆中加入溶液制作豆腐
蛋白质在一些化学试剂中发生变性
C
海水晒盐得到有一定几何外形的食盐颗粒
晶体形成过程存在自范性
D
用高度酒浸泡药材生产药酒
乙醇能溶解多种有机物
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
除去中混有的少量，将气体通入饱和溶液中
饱和溶液能与反应，且可降低在其中的溶解度
B
部分金属元素焰色试验的火焰呈现特殊颜色
电子由较高能级跃迁到较低能级时产生吸收光谱
C
向沸水中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体
胶体粒径1～100nm，具有丁达尔效应
D
向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑浊，然后加入溶液，溶液变澄清
酸性：
装置
序号
试剂A
溶液褪色所需的时间
①
溶液
溶液
45s
②
溶液
溶液
27s
③
溶液
溶液
63s
溶液
钒元素主要存在形式
金属离子
开始沉淀的
2.7
3.4
7.6
完全沉淀的
3.2
4.2
9.1
物质
燃烧热
－283.0
－285.8
－764.6
物质
1.00
0.87
0.02
0.01
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
______
______
加成反应
b
乙酸，浓硫酸、加热
______
______
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
A
D
C
B
B
A
9
10
11
12
13
14
15
16
B
C
B
D
D
D
B
D
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