广东省广州市第六十五中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）

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说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分：第I卷客观题44分，第II卷主观题56分，共100分；第I卷填涂到答卷上，第II卷用黑色的签字笔或钢笔于答卷上作答；考试时间75分钟。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是
A. 冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素
B. 近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素
C. 速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
D. 焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关
2. 下列说法正确的是
A. 基态某原子价层电子排布式为，推断该元素位于第五周期第IA族
B. (硒)的电负性依次减小
C. C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
D. 硼原子核外电子由，原子放出能量
3. 下列化学用语表述正确的是
A. 的比例模型：
B. 基态Se价电子排布式：
C. 基态铍原子最外层电子的电子云图为：
D. 某元素基态原子的电子排布图若写为：，则违背了泡利原理
4. 如图是人体含量较多元素的质量分数图，下列有关这些元素的说法不正确的是
A. 原子半径：N＜P
B. 第一电离能：K＞Ca
C. 基态O原子价层电子轨道表示式
D. 图中的七种元素中有2种元素位于周期表第4周期
5. 研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是
A. 蒸馏——分离提纯液态有机混合物
B. 燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法
C. 核磁共振氢谱——通常用于分析有机物的相对分子质量
D. 红外光谱——确定有机物分子中的官能团或化学键
6. 下列化学用语正确的是
A. 二氧化碳的电子式：
B. 分子间的氢键表示为：
C. 基态的价电子轨道表示式：
D. P的原子结构示意图为：
7. 已知氢化铝锂是有机合成中非常重要的还原剂，遇水即爆炸性分解，发生反应。下列说法正确的是
A 电负性：O>Li>H>AlB. 碱性：
C. 离子半径：D. 既含有离子键又含有共价键
8. 关于如图所示的有机物说法不正确的是
A. 分子中有1个手性碳B. 该分子采用sp2杂化的碳原子数目为7个
C. 该有机物分子中所有原子不可能共面D. 该有机物含有四种官能团
9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 1 ml 分子中含有的非极性共价键数目为
B S₈分子中S原子采用sp³杂化
C. 1 ml 分子中含有的π键数目一定为
D. 分子中S原子不满足8电子稳定结构
10. 下列各组晶体物质中：①和；②晶体硼和晶体铝；③NaBr和HBr；④晶体硅和金刚石；⑤晶体氖和晶体氮；⑥和，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A. ①②③B. ②③④C. ④⑥D. ③⑤
11. 莫那比拉韦(X)，又称为EIDD-2801/MK4482，是核苷类似物β-d-N4-羟基胞苷(Y)的异丙酯前药，可抑制多种RNA病毒的复制。下列说法中错误的是
A. Y可与水分子形成氢键
B. X分子中含有5个手性碳原子
C. X与Y所含元素中，电负性最大的是氧元素
D. X中C原子有、两种杂化方式
12. 为践行社会主义核心价值观，创建和谐社会，实现碳达峰和碳中和，我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径：通过电催化与生物合成相结合，以二氧化碳和水为原料成功合成了葡萄糖(C6H12O6)和脂肪酸，为人工和半人工合成“粮食”提供了新路径。关于上述物质，下列说法正确的是
A. CO2和H2O均为极性分子，故CO2易溶于水
B. CO2晶体属于分子晶体，晶体中一个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个
C. H2O分子中O原子上有2对孤电子对，故H2O分子的VSEPR模型为V形
D. 葡萄糖为分子晶体，脂肪酸为离子晶体
13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下列有关说法错误的是
A. 化合物M与稀硫酸反应均可用于研究温度、压强、浓度等对反应速率的影响
B. M中W原子满足8电子稳定结构
C. 简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞Z
D. Y分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有共价键
14. 下列解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
15. 冠醚是一类皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6可以通过图示方法制备。下列说法错误的是

A. 18-冠-6分子中C、O都采用sp3杂化
B. 18-冠-6可以适配任意碱金属离子
C. 冠醚的空穴结构对离子有选择作用，在有机反应中可作催化剂
D. 制取方法中(1)为取代反应，另一种产物为HCl
16. 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；再加入适量乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色的晶体．与上述实验相关的说法中正确的是
A. 沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子
B. 析出的深蓝色晶体是
C. 中含有共价键
D. 中，提供空轨道，的原子给出孤电子对
二、非选择题(共56分)
17. 如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：
（1）⑨号元素在周期表中的位置是___________，其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为___________形。若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，写出反应的化学方程式为：___________。
（2）第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有___________种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是___________(填化学用语)。
（3）元素⑦⑧可形成原子个数比为的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该分子为___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
（4）元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式___________，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是___________。
（5）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是___________(填标号)
A. 电负性：②＞③B. 氢化物的稳定性：③＞⑦
C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：④＞⑤D. 氢化物的沸点：③＞⑦
（6）⑩可形成的卤化物的熔点如下表：
⑩的氟化物熔点比氯化物熔点高很多的原因是___________。
18. I．下图为几种晶体或晶胞的示意图，请回答下列问题：
（1）上述晶体中，晶体粒子之间以共价键结合形成的是___________。
（2）冰、金刚石、、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。
（3）晶胞中，每个晶胞中平均占有___________个，由与最近的围成的空间几何构型为___________。
（4）铜晶体中一个周围紧邻的有___________个，晶体中的配位数是___________。
Ⅱ．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
（5）一个晶胞中有___________个，找出距离最近的___________(用分数坐标表示)。晶体中与单个键合的有___________个。
19. 过渡金属元素铬()是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。
回答下列问题：
（1）对于基态原子，下列叙述正确的是_____(填标号)。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B．电子能量较高，总是在比子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
（2）三价铬离子能形成多种配位化合物。
中提供电子对形成配位键的原子是_____，中心离子配位数为_____。
（3）中配体分子以及分子的空间结构和相应的键角如下图所示，中的杂化类型是_____，的沸点比的_____，原因是_____。
的键角小于的，分析原因_____。
（4）在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是_____原子。
20. 硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：
（1）与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。
（2）的沸点低于，其原因是_______。
（3）关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。
A．I中仅有键
B．I中的键为非极性共价键
C．II易溶于水
D．II中原子的杂化轨道类型只有与
E．I~III含有的元素中，O电负性最大
（4）IV中具有孤对电子的原子有_______。
（5）硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“1000
77.75
122.3
坐标原子
x
y
z
0
0
0
0
0
0.5
0.25
0.25
0.125