河北省石家庄联邦外国语学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）

这是一份河北省石家庄联邦外国语学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含河北省石家庄联邦外国语学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题原卷版docx、河北省石家庄联邦外国语学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
一、单选题(每题只有一个选项符合题章，每小题3分共60分)
1. 下列关于盖斯定律的描述不正确的是
A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
B. 化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的
C. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热
D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
【答案】A
【解析】
【详解】A．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，A错误；
B．因为化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，所以化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，B正确；
C．利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热来计算通过实验难于测量或不能测量的反应的反应热，C正确；
D．利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热来计算副反应发生的反应的反应热，D正确；
故选A。
2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 6.4g Cu和3.2g硫粉共热充分反应时转移电子数为
B. 标准状况下，含有的原子总数为
C. 和在一定条件下充分反应生成的分子数为
D. 32g Cu与含的浓硫酸加热充分反应，生成的分子数小于
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜和硫共热生成硫化亚铜，化学方程式为，6.4g Cu和3.2g硫粉的物质的量均为0.1ml，则6.4g Cu完全反应时转移的电子数为，A项错误；
B．标准状况下，为固体，B项错误；
C．和的反应为可逆反应，不能完全转化成，C项错误；
D．，32g Cu的物质的量为0.5ml，和1ml的浓硫酸反应，随着反应的进行浓硫酸变稀硫酸，反应停止，0.5ml Cu不可能反应完全，则生成的分子数小于，D项正确；
答案选D。
3. 某溶液中可能含有、、中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：
①取少量该溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②滴加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下对原溶液的推测不正确的是（ ）
A. 一定有
B. 一定有
C. 不能确定是否存在
D. 不能确定否存在
【答案】D
【解析】
【详解】实验②中滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生二氧化碳气体，证明原溶液中一定含有和；实验③中加入硝酸银溶液产生氯化银白色沉淀，并不能确定原溶液中是否有，因为实验②中加入了稀盐酸。D项错误；
答案选D。
【点睛】检验氯离子，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀，说明有Cl－，但是该实验中，由于之前加入了稀盐酸，所以不能确定是否原溶液中是否有Cl－。
4. “绿水青山就是金山银山”。要使我们的生活环境变得更美，下列措施不合理的是
A. 加大对工业“废水”排放的治理B. 在农村推行生活垃圾集中处理
C. 大量使用农药和化肥，提高农作物产量D. 建设城市湿地公园
【答案】C
【解析】
【详解】A．加大对工业“废水”排放的治理，可以保护环境，利于改善环境质量，A不符合题意；
B．在农村推行生活垃圾集中处理，可以保护环境，利于改善环境质量，B不符合题意；
C．大量使用农药和化肥，会引起水体污染，不利于改善环境质量，C符合题意；
D．建设城市湿地公园，可以保护环境，利于改善环境质量，D不符合题意。
答案为C。
5. 下列实验不能达到预期目的的是
A. 图1：喷泉实验B. 图2：干燥NH3
C. 图3：收集NH3D. 图4：制备NH3
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨气极易溶于水，导致压强减小，导管口在液面下上升从而形成喷泉实验，能达到预期目的，A不符合题意；
B．氨气会和五氧化二磷反应，不能干燥氨气，不能达到预期目的，B符合题意；
C．氨气的密度比空气密度小，则短导管进气长导管出气可收集氨气，能达到预期目的，C不符合题意；
D．氧化钙和水反应放出大量热且消耗水，促使浓氨水逸出氨气，能制取氨气，D不符合题意；
故选B。
6. 下列有关硫、氮及其化合物的说法正确的是
A. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性
B. 少量的硫与铜反应可生成
C. 不溶于水，可用作保护气
D. 常温下铁、铝不与浓硝酸和浓硫酸反应，故可用铁、铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．该实验中，浓硫酸主要表现脱水性、氧化性，故A错误；
B．硫单质的氧化性较弱，少量的硫与铜反应可生成，故B正确；
C．性质稳定，可用作保护气，故C错误；
D．常温下，铁、铝与浓硫酸发生钝化，并不是不反应，故D错误；
故选B。
7. 下列说法正确的是
A. 实验室中可以利用加热NH4Cl分解的方法制取NH3
B. 由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集
C. 氨不能用浓硫酸进行干燥，但可以用无水CaCl2干燥
D. 为加快产生NH3的速率，实验室中可以用NaOH和NH4Cl反应制NH3
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢遇冷马上又会化合生成氯化铵，则不能用氯化铵受热分解法制取氨气，A错误；
B．氨气极易溶于水，密度小于空气且不与空气反应，应该用向下排空气法收集，B正确；
C．氨气是碱性气体，可以与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，氨气也可以与无水CaCl2反应生成CaCl2.8NH3，不能用无水CaCl2干燥，C错误；
D．混合氢氧化钠固体和氯化铵固体不能加快反应，固体之间无法充分接触，另外氢氧化钠加热时腐蚀试管，氢氧化钠的造价高，故实验室不用氢氧化钠和氯化铵混合加热制取氨气，D错误；
答案选B。
8. 下列说法中，不正确的是
A. 豆科类植物通过根瘤菌吸收空气中氮气的过程是化学变化
B. 工业上常将氯气通入澄清石灰水制备漂白粉
C. 工业上大量燃烧化石燃料是形成硫酸型酸雨的主要原因之一
D. 氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
【答案】B
【解析】
【详解】A．豆科类植物通过根瘤菌吸收空气中氮气，将氮元素从游离态转化为化合态，是化学变化，故A正确；
B．澄清石灰水中氢氧化钙浓度过小，工业上常用氯气和石灰乳为原料制备漂白粉，故B错误；
C．含硫化石燃料燃烧产生SO2，因此工业上大量燃烧化石燃料是形成硫酸型酸雨的主要原因之一，故C正确；
D．氧化铁是红色固体，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，故D正确；
答案选B。
9. 已知反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，表示反应最快的是
A. v(CO)=1.5ml/(L·min)B. v(NO2)=0.01ml/(L·s)
C. v(CO2)=1.1ml/(L·min)D. v(N2)=0.4ml/(L·min)
【答案】D
【解析】
【详解】将不同的物质表示的反应速率转化为同一物质、相同单位进行比较，都可以转化为v(NO2)进行比较；
A．v(CO)=1.5ml/(L·min)v(NO2)=0.75 ml/(L·min)；
B．v(NO2)=0.01ml/(L·s) v(NO2)=0.6 ml/(L·min)；
C．v(CO2)=1.1ml/(L·min) v(NO2)=0.55 ml/(L·min)；
D．v(N2)=0.4ml/(L·min) v(NO2)=0.8 ml/(L·min)；
D表示的反应最快。
答案选D。
10. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A. A12O3的熔点很高，可用作耐火材料
B. 酸雨从其产生原理上可分为硫酸型酸雨与硝酸型酸雨两类
C. 高纯度的SiO2广泛用于制作光纤，光纤遇到强碱会“短路”
D. 汽车尾气中NO主要来自燃油中氮元素的不完全燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A．A12O3的熔点很高具有阻燃性，可用作耐火材料，A正确；
B．酸雨从其产生原理上可分为硫酸型酸雨与硝酸型酸雨两类，B正确；
C．二氧化硅会和强碱反应，高纯度的SiO2广泛用于制作光纤，光纤遇到强碱会“短路”，C正确；
D．汽车尾气中NO来自空气中氮气和氧气在火花塞放电下形成的，燃油中主要是烃类不完全燃烧生成一氧化碳，D错误；
故选D。
11. 下列除去杂质的方法错误的是
A. 除去中的少量用饱和溶液洗气
B. 除去中的少量用饱和溶液洗气
C. 除去粉中混有的加过量稀硝酸，过滤，洗涤
D. 除去中的少量用水洗气
【答案】C
【解析】
【详解】A．饱和溶液能溶解氯化氢而能抑制氯气的溶解，可以除去中的少量HCl，A正确；
B．亚硫酸氢钠和HCl反应生成二氧化硫气体和氯化钠，B正确；
C．硝酸和铜、氧化铜均会发生反应生成硝酸铜，C错误；
D．二氧化氮与水反应生成NO，能除去中的少量NO2，D正确；
故选C。
12. 氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，不正确的是
A. 属于放热反应
B. 属于氧化还原反应
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃烧放热，该反应属于放热反应，A正确；
B．存在化合价的升降，是氧化还原反应，B正确；
C．该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，C错误；
D．化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因，断键要吸热，形成化学键要放热，D正确；
故选C。
13. 用稀盐酸与稀溶液(碱稍过量)测定中和反应反应热时，下列有关说法错误的是
A. 酸、碱混合前应分别测量其温度
B. 酸碱混合时，应将碱溶液一次性快速加入到酸中
C. 实验中应上下抽动玻璃搅拌器
D. 用量筒取盐酸时若仰视读数，则测得的反应热偏大
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸、碱混合前应分别测量其温度，故A正确；
B．酸碱混合时，应将碱溶液一次性快速加入到酸中，避免热量损失，故B正确；
C．在测定中和热的实验中，通过上下拉动玻璃搅拌器来使溶液充分反应，故C正确；
D．用量筒取盐酸时若仰视读数，量得盐酸偏多，导致反应放出更多热量，为负值，偏小，故D错误；
答案选D。
14. 下列说法错误的是
A. 需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应
B. 已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s) △H>0，则红磷比白磷稳定
C. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低
D. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-，则氢气的燃烧热为241.8kJ/ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．吸热反应与放热反应与反应条件无关，如燃烧需要加热(放热反应)、碳酸钙分解需要加热(吸热反应)，故A正确；
B．能量越低越稳定，已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s) △H>0，则白磷所具有的能量高于红磷，因此红磷比白磷稳定，故B正确；
C．相同质量的同种物质固态的能量比液态低，所以相同质量的水和冰相比较，水的能量高，故C正确；
D．燃烧热指的是生成稳定的氧化物，应生成液态水，故D错误。
答案选D。
15. 碳酸钠晶体失水可得到或，两个化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A.
B. 碳酸钠晶体失水是物理变化
C. 失水生成：
D. 向中滴加几滴水，温度升高
【答案】D
【解析】
【详解】A．从反应1可看出反应物能量低，生成物能量高，是吸热反应，∆H1>0，故A错误；
B．失水过程有新物质生成，是化学变化，故B错误；
C．由反应1得①∆H1，由反应2得②，②-①得∆H=∆H2-∆H1，故C错误；
D．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，Na2CO3(s)和水反应生成带有结晶水的碳酸钠，此过程会放热，温度会升高，故D正确；
故答案为D。
16. 热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是
A. 向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应
B. 将图1虚框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应
C. 由图3可知，反应①的小于反应②的
D. 由图3可知，
【答案】C
【解析】
【详解】A．很多物质溶解过程也是放热的，故向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，不能说明A中发生了放热反应，A错误；
B．由于锌粒与稀硫酸反应生成了H2，使注射器的活塞右移，故将图1虚框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，不能说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应，B错误；
C．气态的硫的能量比固态硫的高，故反应①放出的热量比反应②的多，故由图3可知，反应①的小于反应②的，C正确；
D．反应①+反应②≠过程③,故由图3可知，，应该反应②=过程③+反应①，即，D错误；
故答案为：C。
17. 下列示意图表示正确的是
A. 甲图表示 的能量变化
B. 乙图表示碳完全燃烧的反应中能量的变化
C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的溶液、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如丙图(已知)
D. 由丁图可知A生成B的反应为吸热反应，B生成C的反应为放热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲图中反应物的总能量比生成物的总能量高，为放热反应，与矛盾，A错误；
B．C完全燃烧生成二氧化碳，且应为放热反应，B错误；
C．物质的量浓度相等的、NaOH溶液混合，当，时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，放出热量最多，温度最高，与图象不符，C错误；
D．由丁图可知A生成B的反应中B的总能量高于A的总能量，故A到B的反应为吸热反应，而C的总能量低于B的总能量，故B生成C的反应为放热反应；
故答案为：D。
18. 下列关于化学反应速率的说法，不正确的是
A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B. 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
C. 若一段时间内某化学反应的反应速率为0.5ml•L-1•s-1，就是指在该时间段内反应物和生成物的浓度变化都为0.5ml•L-1•s-1
D. 化学反应速率常用单位有ml•L-1•s-1和ml•L-1•min-1
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；
B．反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；
C．若某化学反应的反应速率为0.5ml•(L•s)-1是指用某一物质表示的平均速率，与用其它物质表示的速率不一定相等，故C错误；
D．公式中，浓度的单位是ml/L，时间单位常用s、min，所以化学反应速率常用单位有：ml•L-1•s-1和ml•L-1•min-1，故D正确；
故选：C。
19. 近年来，许多城市都全面禁止燃放烟花爆竹，爆竹中用到的炸药——黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为

已知：碳的摩尔燃烧焓


则x为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】碳的摩尔燃烧焓，可写出热方程式：，根据盖斯定律，=，故选C。
20. MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)；
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是
A. △H1(MgCO3)> △H1(CaCO3)>0
B. △H1(MgCO3)-△H1(CaCO3)= △H3(CaO)-△H3(MgO)
C. △H2(MgCO3)=△H2(CaCO3)>0
D. 对于MgCO3和CaCO3，△H1+△H2>△H3
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据已知信息，离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。由于r(Mg2+)ΔH1(CaCO3)>0，A项正确；
B．根据能量关系图可知ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3，由于ΔH(MgCO3)≠ΔH(CaCO3)，故ΔH1(MgCO3)+ΔH2(MgCO3)-ΔH3(MgO)≠ΔH1(CaCO3)+ΔH2(CaCO3)-ΔH3(CaO)，而ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)，故ΔH1(MgCO3)-ΔH3(MgO)≠ΔH1(CaCO3)-ΔH3(CaO)，ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)≠ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)，ΔH1(MgCO3)-ΔH1(CaCO3)≠ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)，B项错误；
C．由于ΔH2只与CO相关，故ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0，C项正确；
D．由于ΔH+ΔH3=ΔH1+ΔH2，而ΔH>0，故ΔH1+ΔH2>ΔH3，D项正确；
故选B。
二、填空题(本题3个题共40分)
21. 依据叙述，按要求填空
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH液态)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。
（2）11.2L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式：___________。
（3）已知1mlC(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：___________。
（4）甲醛(HCHO)俗称蚁醛，是一种重要的化工原料。可通过以下方法将甲醇转化为甲醛。
脱氢法：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1=+92.09kJ/ml
氧化法：CH3OH(g)+O2(g)=HCHOg+H2O(g) △H2
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.64kJ/ml，则△H2=___________。
【答案】（1）CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76 kJ•ml-1
（2）H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) ΔH=-183kJ/ml
（3）C(石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/ml
（4）-1150kJ/ml
【解析】
【小问1详解】
燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，燃烧热热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76 kJ•ml-1；
【小问2详解】
11.2L(标准状况)H2的物质的量为=0.5ml，则其热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)ΔH=-(×91.5)kJ/ml=-183kJ/ml，故答案为：H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) ΔH=-183kJ/ml；
【小问3详解】
1mlC(石墨)与适量的H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：C(石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/ml；
【小问4详解】
由盖斯定律可知，ΔH3=2ΔH2-2ΔH1，则ΔH2=(ΔH3-2ΔH1)=(-483.64kJ•ml-1-2×92.09kJ•ml-1)=-1150kJ/ml。
22. 氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，对含有氮氧化物的废气进行处理。
（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O①
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O②
在反应①中，氧化剂是___________，还原剂是___________，在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________
（2）汽气车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为___________。
（3）由反应②判断二氧化氮是否为酸性氧化物(填“是”或“不是”) ___________，原因是___________。
（4）目前有一种治理方法是在一定条件下用氨气将氮氧化物转化为无污染的物质，请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式：___________；该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________，生成1.4ml氮气时，转移电子的物质的量为___________。
（5）为了保护环境，工业上常通入NH3使氮的氧化物和氨转化为无毒的N2。现有NO2和NO的混合气体3L，通入3L(同温同压下)NH3，恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为___________。
【答案】（1） ①. ②. ③. 1∶1
（2）2NO＋2CON2＋2CO2
（3） ①. 不是 ②. 因为二氧化氮与碱反应生成两种盐，且氮元素化合价发生变化
（4） ①. 6NO2＋8NH37N2＋12H2O ②. ③. ④. 4.8ml
（5）1∶1
【解析】
【小问1详解】
在反应①中，中氮元素的化合价降低，作氧化剂，中氮元素化合价升高，作还原剂；在反应②中，氧化剂和还原剂都是，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1；
小问2详解】
根据得失电子守恒以及原子守恒，化学方程式为2NO＋2CON2＋2CO2；
【小问3详解】
二氧化氮与碱反应生成两种盐，且氮元素化合价发生变化，二氧化氮不是酸性氧化物；
【小问4详解】
氨气和二氧化氮反应后生成的无污染的物质是氮气和水，反应的化学方程式为：6NO2＋8NH37N2＋12H2O；该反应中，中氮元素的化合价降低，作氧化剂，中氮元素的化合价升高，作还原剂。既是氧化产物又是还原产物，生成1.4ml氮气时，有1.2ml参与反应，即1.2ml氮元素从+4价降到0价，则转移电子的物质的量为1.2ml4=4.8ml；
【小问5详解】
根据得失电子守恒，，则，同温同压下气体物质的量之比等于体积之比，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为1∶1。
【点睛】解决有关氧化还原反应的计算首先考虑电子守恒，得电子数=失电子数。
23. 一体化实验装置能够快速制备物质并检验其性质，具有现象明显、无污染、操作方便等优点。二氧化硫和硫化氢的制备及性质检验一体化实验装置如图所示(夹持装置略去)。
实验步骤：
①检查装置气密性。
②打开K2，关闭K1，注射器2将浓硫酸缓慢注入乙试管，观察湿润蓝色石蕊试纸颜色变化。
③关闭K2，打开K1，观察到Y型管A、B两端溶液均褪色。
④注射器3将BaCl2溶液缓慢注入Y型管B端，有白色沉淀生成。
⑤……
⑥用酒精灯微热Y型管A端，观察溶液的颜色变化。
回答下列问题：
（1）步骤②乙试管中发生反应的化学方程式为_______。
（2）能说明二氧化硫是酸性氧化物的实验现象为_______。
（3）步骤④产生白色沉淀的离子方程式为_______。
（4）步骤⑤说明二氧化硫具有氧化性，则该步骤的实验操作为_______。
（5）步骤⑥溶液的颜色变化为_______。
（6）饱和氢氧化钠溶液的作用是_______。
【答案】（1）
（2）湿润蓝色石蕊试纸变红
（3）
（4）注射器1缓慢注入稀硫酸于甲试管中，锥形瓶中有淡黄色沉淀生成
（5）溶液由无色变为红色
（6）吸收二氧化硫、硫化氢气体，防止排放到空气中造成环境污染
【解析】
【分析】根据题中图示装置，注射器1稀硫酸与硫化亚铁反应产生H2S，注射器2浓硫酸与亚硫酸钠发生反应，产生SO2，湿润的蓝色石蕊试纸遇到SO2变成红色，再依次通入品红溶液褪色和高锰酸钾溶液，最后再加入BaCl2溶液，验证SO2相关性质，饱和NaOH吸收多余的SO2和H2S，防止污染环境，据此解答。
【小问1详解】
根据分析可知，注射器2浓硫酸与亚硫酸钠发生反应，产生SO2，所以步骤②乙试管中发生反应的化学方程式：；
【小问2详解】
根据分析，湿润蓝色石蕊试纸变红说明SO2溶于水生成亚硫酸，呈酸性，是一种酸性氧化物；
【小问3详解】
步骤③中B端高锰酸钾溶液褪色是因为SO2被高锰酸钾氧化生成，所以步骤④是Ba2+与反应，离子方程式为：；
小问4详解】
根据分析，注射器1稀硫酸与硫化亚铁反应产生H2S，SO2与H2S反应生成淡黄色的S：，体现了二氧化硫具有氧化性，所以步骤⑤的操作是注射器1缓慢注入稀硫酸于甲试管中，锥形瓶中有淡黄色沉淀生成；
【小问5详解】
根据分析，SO2通入品红溶液，是与品红溶液生成了无色物质，从而使品红溶液褪色，该无色物质不稳定，所以用酒精灯微热Y型管A端，又分解生成SO2和品红，所以溶液又变为红色；
【小问6详解】
根据分析可知，饱和NaOH的作用是吸收多余的SO2和H2S，防止污染环境。

图1
图2
图3