安徽省芜湖市2024届高三下学期二模化学试题++

这是一份安徽省芜湖市2024届高三下学期二模化学试题++，共13页。试卷主要包含了下列实验的现象与结论均正确的是等内容，欢迎下载使用。

本试题卷共8页，满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名、学校、考场/座位号、班级、准考证号填写在答题卷上，将条形码横贴在答题卷右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卷的整洁，考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.金属腐蚀现象普遍存在，采取有效措施防止金属腐蚀尤为重要。下列措施达不到金属防护目的的是
A．锅炉内壁安装镁合金B．向普通钢中加入铬、镍等金属
C．钢闸门与外接电源的正极相连D．用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理
2.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A．纯碱是制造玻璃与陶瓷的主要原料之一
B．芜湖滨江公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应
C．聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层
D．长征二号运载火箭的整流罩端头材料玻璃钢属于金属材料
3.下列化学用语或图示表达正确的是
A．100g 46%的乙醇水溶液中含有极性键的数目是7
B．1ml氯气溶于水，转移电子数为
C．口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式为：
D．羟基（－OH）的电子式为：
阅读下列材料，完成4－6题。
碳达峰、碳中和是有关全球环境的热门话题。“碳中和”的实现离不开化学，其解决方案背后蕴含着丰富的化学知识体系和元素观、微粒观、变化观、守恒观等学科基本观念，与化学学科核心素养的发展不谋而合。日常生活中，可以将转化为相应的盐，如第4题，已知25℃时几种酸的电离平衡常数：：、；HClO：；：。工业生产中，实现碳中和的一种方法是通过电催化反应将转化为液体燃料甲酸盐，同时得到化学品，如第5题。也可通过特殊催化剂直接将与反应生成尿素，如第6题。
4.下列有关碳中和原理的方程式错误的是
A．苯酚钠溶液通入少量：
B．漂白粉与少量反应：
C．呼吸面罩中过氧化钠与反应：
D．向饱和碳酸钠溶液通过量的：
5.电催化还原偶联硫氧化系统的工作原理如下图所示。下列说法错误的是
A．交换膜为阳离子交换膜
B．阴极电极反应方程式为：
C．向阳极电解液通分离，其中和均为非极性分子
D．S位于元素周期表的p区
6.向某恒温恒压的密闭容器中加入等物质的量的和，发生反应：。下列说法错误的是
A．体系中的体积分数始终是50%
B．体系达到平衡时，断裂2ml N－H键的同时断裂2ml O－H键
C．通过及时分离出，可促进平衡右移，提高反应限度
D．体系达平衡后，恒温下恢复至初始体积并恒容，达新平衡时反应速率比原平衡慢
7.对甲氧基肉桂酸－2－乙基己酯是目前世界上最常用的防晒剂之一，毒性极小，对皮肤无刺激，安全性好，其结构简式如下。下列有关该防晒剂的说法正确的是
A．分子式为
B．该分子最多具有2个手性碳原子
C．分子中三个氧原子不可能与苯环处在同一平面内
D．1ml该分子最多可与5ml氢气发生加成反应
8.利用下列装置和试剂进行实验，正确且能达到实验目的的是
9.化合物甲的结构如下图所示，M没有成对电子，基态Z原子s轨道的电子数与p轨道电子数相等，Y与Z同主族，其单质为淡黄色，X的一种黑色氧化物具有磁性。下列说法错误的是
A．化合物甲含有的化学键为共价键、配位键、氢键
B．X、Y、M均可与Z形成两种以上的二元化合物
C．Y、Z的简单气态氢化物稳定性Y＜Z
D．电负性大小：Z＞Y＞M＞X
10.下列实验的现象与结论均正确的是
11.（摩尔质量为M g/ml）的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，结构如图所示。下列说法正确的是
A．的配位数为4
B．的空间结构为正四面体形
C．的密度为
D．配离子中配体的中心原子价层电子对数为6
12.工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程重新利用。
已知：
下列说法错误的是
A．富氧煅烧时产生的少量可以在炉内添加将其转化成
B．工业上将与混合气体通入接触室催化氧化得到
C．生成的酯A具有酸性
D．添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，还能调节酸度
13.中国科学院化学所通过向溶液引入ppm量级Cu离子，改善了光电阳极上氨催化反应的性能。其可能的反应历程如下图所示。下列说法错误的是
A．氨催化反应的光电阳极反应方程式为：
B．配离子比更稳定
C．反应历程中有键、Ⅱ键的断裂和形成
D．中H－N－H的键角大于中H－N－H的键角
14.在含（s）的溶液中，随着的变化存在平衡关系：
，，，，，
平衡常数依次为、、、、。
已知、、、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．线L表示的变化情况
B．随增大，不变
C．
D．溶液中始终存在等式
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）
铁离子可与多种有机、无机配体配位。在80℃条件下，溶液与溶液反应，冷却结晶可得桥式三核配合物。配合物的内界阳离子结构如图所示，中心O原子与三个形成平面三角形配位。
离子的结构示意图（氢原子已略去）
该配合物制备及铁含量测定的实验步骤如下：
Ⅰ.分别取一定量与一定量固体溶于80℃水中，得到两种溶液。
Ⅱ.将溶液逐滴加入溶液中，继续搅拌加热反应，溶液表面出现晶膜。
Ⅲ.室温充分冷却后，抽滤、转移、50℃水浴烘干，得到产品。
Ⅳ.准确称取8.00g产品配成250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，加盐酸酸化，再加指示剂。用0.1000 EDTA（）标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗EDTA溶液的体积为20.00mL。
已知滴定的主要反应为：
回答下列问题：
（1）该铁配合物的中心O原子的杂化方式为 ，的配位数为 。
（2）步骤Ⅱ中制备该配合物的化学方程式为
。
（3）步骤Ⅲ中抽滤相较于普通过滤的优点是 。
（4）步骤Ⅳ中加入盐酸酸化的目的及理由是
。（结合离子方程式说明理由）
（5）本实验所制备的产品中铁含量为 %。
（6）下列情况会使测定的铁含量偏低的是 。
A．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水
B．滴定结束时，俯视滴定管进行读数
C．滴定前装有EDTA标准溶液的滴定管只用蒸馏水洗涤
D．滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定终点时，尖嘴部分有气泡
E.盛放标准溶液的滴定管滴定至终点时，滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液
16.（15分）
工业上以铬铁矿（，含Mg、Al、Si的氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠（）及副产品工艺流程如图。回答下列问题：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。
（1）焙烧工序中的主要反应方程式为
。
（2）滤渣1的主要成分为 。
（3）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。
①完全转化为沉淀的离子方程式为 。
②酸化过程选硫酸而不选的主要原因是 。
（4）蒸发结晶工序副产品为 ，分离副产品的操作为 。
（5）流程中可循环使用的物质有 。
（6）在溶液中，铝元素可以多种形式存在，如、等，使铝元素以的形式完全沉淀的pH范围是 （保留两位有效数字）。
（已知：通常认为溶液中离子浓度小于等于为沉淀完全；的；；）
17.（14分）
丙烯是生产塑料、橡胶和纤维三大合成材料的重要基础化工原料。
（1）丙烷经催化脱氢可制丙烯：，该反应自发进行的条件是 。下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率的是 （填标号）。
a．升高温度b．增大压强
c．加入催化剂d．恒容条件增加的量
（2）已知丙烷和丙烯的燃烧热分别为2220和2058，则丙烷氧化脱氢反应：
（填“＞”“＜”或“＝”），
（3）温度一定时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为kPa（即的初始压强），平衡转化率为，该反应的平衡常数为 kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（4）在上述体系中压强恒定为kPa和kPa下，丙烷平衡转化率与温度的关系如下左图所示。
根据图中数据可得x＝ 。（已知x＜1。计算结果保留一位小数）
（5）在催化剂条件下，向恒温恒容的平衡体系中通入不同量的。
已知：
经相同时间，体系中、CO和浓度随初始通入量的关系如上右图。
由图可知，其中曲线b代表的产物是 ，理由是
。
18.（15分）
阿莫奈韦（L）是一种治疗带状疱疹的药物，其合成路线如下：
（1）C中官能团的名称为 ，D→E的反应条件为 。
（2）F的化学名称为 。
（3）I的结构简式 。
（4）由C和F生成G的反应方程式
。
（5）与C含有相同官能团且核磁共振氢谱只有两组峰的结构简式为 。
（6）利用已知条件及相关试剂设计由制备的合成路线：
（无机试剂任选）。
已知：
1.（保护烃基）
2.（脱保护）
3.
2024届芜湖市高中毕业班教学质量统测
化学试题参考答案
一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分，每空2分。）
（1）6
（2）
（3）加快过滤速率，易于干燥。
（4）使配合物中的被释放到溶液中
（5）14.0
（6）BD
16.（15分，除标注外，其余每空2分）
（1）
（2）、MgO
（3）①
②选择导致不能尽可能多地转化为
（4）趁热过滤
（5）二氧化碳、硫酸
（6）4.7～9.61
17.（14分，每空2分）
（1）高温a
（2）＞
（3）
（4）0.1
（5）
由起点可知a、b两线一为、一为，加入后，因发生反应：，浓度比浓度越来越低，所以b为。
18.（15分，除标注外，其余每空2分。）
（1）酯基、碳溴键浓、浓、加热
（2）2，6—二甲基苯胺
（3）
（4）
（5）
（6）
A
B
C
D
测定中和热
除去中混有的
除去中的HCl并干燥
排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
选项
实验方法
现象
结论
A
向碘水中加入等体积的，振荡后静置
下层接近无色，上层显紫红色
在中的溶解度大于在水中的溶解度
B
称量0.23g钠与足量无水乙醇完全反应后，加水稀释至100mL，常温下用pH计测定溶液的pH
pH为13.0
乙醇钠几乎完全水解
C
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入新制悬浊液，加热
未观察到砖红色沉淀
蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖
D
向2mL 1的溶液中滴加2～3滴0.2 KI溶液，充分振荡后再滴加2～3滴0.1溶液
先出现亮黄色沉淀（），后出现黑色沉淀（PbS）
溶度积常数（PbS）＜
1.光照时，光催化电极产生电子（）和空穴（）
2.表示原子团带两个单位正电荷
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
B
D
D
B
C
B
C
A
B
A
A
C
D