广东省名校联盟2023-2024学年高一下学期期中质量检测化学试题

这是一份广东省名校联盟2023-2024学年高一下学期期中质量检测化学试题，共7页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，化学与生产、生活息息相关等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五、六章。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关文物主要成分为合金的是（ ）。
2．元素的存在形式有游离态和化合态两种。下列元素在自然界中只以化合态形式存在的是（ ）。
A．OB．SiC．SD．N
3．下列化学用语使用错误的是（ ）。
A．的结构式：H—S—H
B．的电子式：
C．中含有的化学键类型：离子键、共价键
D．溶液与溶液反应的离子方程式：
4．下列装置中，能将化学能转化为电能的是（ ）。
5．目前，陶瓷仍然在人类生活中扮演着重要角色。下列说法错误的是（ ）。
A．大多数硅酸盐材料的性质都很稳定 B．陶瓷卫生洁具的材质属于硅酸盐材料
C．黏土是烧制陶瓷的主要原料 D．石英玻璃的主要成分是硅酸盐
6．下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是（ ）。
A．B．C．D．
7．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）。
A．葡萄酒中添加适量的可以起到抗氧化的作用
B．工业上用氨气生产氮肥碳铵属于人工固氮
C．碳纳米管、石墨烯和金刚石互为同位素
D．燃煤中加入氧化钙有助于双碳目标的实现
8．为减轻汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，主要发生反应：。在恒温、恒容条件下，通入等物质的量的和发生上述反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）。
A．NO与CO的物质的量浓度之比为
B．的体积分数保持不变
C．断裂键的同时断裂键
D．体系中混合气体的密度保持不变
9．下列实验事实与硫酸性质不对应的一组是（ ）。
A．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红——酸性
B．浓硫酸久置于空气中浓度降低——脱水性
C．浓硫酸可用于干燥氧气——吸水性
D．铁粉与热的浓硫酸反应放出二氧化硫——强氧化性和酸性
10．下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）。
A．用甲装置完成氯气与溶液的喷泉实验
B．用乙装置制氯气
C．按图丙操作检验某溶液中含有
D．用丁装置验证的漂白性
11．某同学欲在实验室完成粗盐（杂质为砂石、、）提纯实验，下列操作步骤最佳的排序为（ ）。
①向粗盐水中滴加过量的溶液
②待蒸发皿冷却后，将所得固体转移到称量纸上称重
③将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热至有大量固体出现
④过滤
⑤向滤液中滴加适量的盐酸
⑥称取粗盐于烧杯中，加适量蒸馏水溶解
⑦向粗盐水中滴加过量的溶液
A．⑥①⑦④⑤③②B．⑥⑦①⑤④③②
C．⑥⑤④①④⑦③②D．⑥⑦①④⑤③②
12．已知反应，用A、B、C、D表示的反应速率分别为① ② ③
④，则表示的反应速率从快到慢的顺序是（ ）。
A．①＝④＞②＞③B．④＞①＝②＞③
C．①＞②＞③＞④D．①＞③＞④＞②
13．设为阿伏加德罗常数的值。和在一定条件下发生反应：。下列叙述错误的是（ ）。
A．上述反应生成时断裂H—N键的数目为
B．（标准状况）还原剂反应时转移的电子数为
C．（标准状况）参与反应时生成氧化产物的分子数为
D．常温下，参与反应时，生成还原产物的分子数为
14．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。Z、W的常见单质是空气的主要成分，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，R和X同主族，RX为离子化合物。下列说法正确的是（ ）。
A．简单离子半径：R＞Z＞W
B．最简单氢化物的稳定性：Y＞Z＞W
C．Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
D．W与R形成的化合物中可能含有共价键
15．离子反应可以揭示溶液中反应的本质。下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．将少量稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中：
B．溶于稀硝酸：
C．将氢氧化铝加入氨水中：
D．将通入溶液中：
16．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是（ ）。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量变化。
（1）下列过程中的能量变化能用图表示的是__________（填标号）。
①煅烧石灰石 ②实验室制取氢气 ③氢气在氧气中燃烧 ④固体中加水
⑤合成氨
（2）下列化学反应理论上可以设计成原电池的是__________（填标号）。
A．
B．
C．
D．
（3）已知：断裂（或形成）化学键时需要吸收（或放出）的能量如表。
则由氢气和氧气完全反应生成时__________（填“放出”或“吸收”）__________kJ的热量。
（4）某同学设计了如图所示装置来验证原电池原理。
①电键断开时，现象为__________。
②电键闭合时，电流计指针发生了偏转，Zn电极名称为__________（填“正极”或“负极”），Cu电极的电极反应式为__________。
③若电键闭合，一段时间后，Zn片质量减少，则溶液质量增加__________g。
18．（14分）某化学自主实验小组利用如图所示装置（、为止水夹，夹持装置已略去）探究能否被还原。
回答下列问题：
（1）a仪器名称为__________。
（2）甲中盛放的试剂的名称是__________。
（3）C中铜与浓硝酸反应时，体现的浓硝酸的性质为__________，C中实验现象为__________。
（4）实验过程中观察到B中红棕色气体逐渐变淡至无色，经检测发现尾气中的有害气体只有未完全反应的反应物，则B中发生反应的化学方程式为__________，其中n（还原产物）∶n（氧化产物）＝__________。
（5）溶液可吸收过量的，二者反应生成两种钠盐，则溶液最多能吸收__________。（忽略气体在水中的溶解及气体与水的反应）
19．（14分）纳米氧化镁是一种新型高功能精细无机材料，在电池包装材料上的应用逐渐显现出独特优势。工业上以菱镁矿（主要成分为，还含有少量和杂质）为原料制备纳米氧化镁的工艺流程如图。
已知：①“焙烧”时几乎不发生反应；
②“调节pH”的目的是将铁元素转化为沉淀，便于分离；
③“沉淀”步骤中发生的反应：。
试回答下列问题：
（1）写出常见的一种用途：__________。菱镁矿在“焙烧”前需进行预处理，预处理为对菱镁矿进行破碎和研磨，预处理的目的是__________。
（2）常温下，混合气体的主要成分为和__________（填化学式），试用文字说明产生的原因：__________。
（3）滤渣Ⅰ的主要成分为__________（填化学式）；“氧化”步骤的目的是__________。
（4）在实验室模拟“过滤”步骤时，需要用到的硅酸盐仪器主要有__________。
（5）“沉淀”步骤中所得产物可循环利用的是__________（填化学式）。
20．（14分）T℃时，在的恒容密闭容器中，加入和，发生反应，反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图（时反应达到平衡）。
回答下列问题：
（1）反应中的__________。
（2）内，用Z表示的化学反应速率__________＝。
（3）平衡时，Y的转化率[ EQ \F(n（反应消耗的Y）,n（反应起始时的Y）)×100％]为__________，此时__________。
（4）平衡时，X的体积分数为__________（保留两位有效数字）；设平衡时压强为，起始时压强为，则__________。
（5）若T℃时，向的恒容密闭容器中，加入和发生该反应，在t s时反应达到平衡，则t__________（填“＞”“＜”或“＝”）10。
高一化学期中质量检测参考答案
1．B 2．B 3．C 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B 9．B 10．A
11．D 12．A 13．C 14．D 15．D 16．A
17．（1）②③⑤（2分）
（2）AC（2分）
（3）放出（1分）；245（2分）
（4）①Zn片溶解，且Zn片，上有气泡冒出（2分）
②负极（1分）；（2分）
③6.3（2分）
18．（1）圆底烧瓶（2分）
（2）碱石灰（或其他合理答案，2分）
（3）氧化性和酸性（2分）；铜片溶解，溶液变为绿色，锥形瓶内有红棕色气体产生（2分）
（4）（2分）；（2分）
（5）0.02（2分）
19．（1）生产光导纤维（1分）；增大接触面积，加快反应速率（2分）
（2）（1分）；氯化铵受热分解产生氨气（2分）
（3）（2分）；将铁元素全部转化为（2分）
（4）烧杯、漏斗、玻璃棒（答对2项给1分，2分）
（5）（2分）
20．（1）1（2分）
（2）0.08（2分）
（3）80％（或0.8，2分）；（2分）
（4）18％（或0.18，2分）；（2分）
（5）＜（2分）
选项
A
B
C
D
文物
玛瑙围棋子
铜制煤油灯
白玉国际象棋
竹笛
A
B
C
D
选项
实验操作
现象
结论
A
向空气中久置的溶液中先滴加溶液，再滴加盐酸
产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解
该溶液已变质
B
向某溶液中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
试纸不变蓝
该溶液中不存在
C
向硅酸钠溶液中滴加盐酸
有白色胶状物质产生
非金属性：Cl＞Si
D
常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中
前者无明显现象，后者产生无色气体
氧化性：浓硝酸＜稀硝酸
断裂（或形成）的化学键
H—H
O＝O
H—O
吸收（或放出）的能量/kJ
436
498
465