2024年江苏省常州市溧阳市中考化学一模试卷

这是一份2024年江苏省常州市溧阳市中考化学一模试卷，共30页。试卷主要包含了选择题，填空题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）某环保活动的主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法符合这一主题的是（ ）
A．鼓励乘坐私家车B．禁用农药化肥
C．垃圾分类回收D．填埋废旧电池
2．（2分）下列化学用语表达正确的是（ ）
A．碳酸钠：Na2CO3 B．地壳中含量最多的金属元素：Fe
C．两个铁离子：2Fe2+ D．由2个氮原子构成的分子：2N
3．（2分）聚乙烯制成的薄膜具有质轻、无毒、不会腐烂等优点，可以包装食品。从材料的分类角度来看，聚乙烯属于（ ）
A．无机材料B．天然材料C．复合材料D．合成材料
4．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A．添加酒精B．检查装置气密性
C．过滤D．滴加液体
5．（2分）元素周期表中铈元素的某些信息如图所示。下列有关铈的说法正确的是（ ）
A．原子核内质子数为140B．属于非金属元素
C．相对原子质量为58g D．元素符号为Ce
6．（2分）下列应用中是利用物质的化学性质的是（ ）
A．用活性炭吸附冰箱中的异味B．用蒸馏水配制生理盐水
C．用镁制作照明弹 D．劳动人民围海晒盐
7．（2分）以下是某同学对化学实验现象观察的记录，其中错误的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．鸡蛋清中加入浓硝酸，微热，产生黄色沉淀
C．铁锈加入稀硫酸中微热，溶液由无色变成黄色
D．用酒精灯加热燃烧匙中的淀粉，看到有黑色物质出现
8．（2分）铜不能溶于稀硫酸但能溶于稀硝酸，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X+4H2O。下列有关说法正确的是（ ）
A．X的化学式是NO B．X的化学式是NO2
C．Cu（NO3）2中Cu的化合价为+5D．该反应属于分解反应
9．（2分）物质甲被氧化为物质乙的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．甲、乙完全燃烧的产物相同
B．转化中甲和氧气的分子个数之比为2：1
C．反应前后原子种类没有改变
D．物质甲中碳元素的质量分数大于物质乙
10．（2分）下列物质由分子构成的是（ ）
A．水B．氯化钠C．铜D．碳酸钙
11．（2分）某同学在实验室用质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸。下列说法错误的是（ ）
A．通过计算，需量取5.4mL浓硫酸
B．实验的步骤为计算、量取、稀释、装瓶贴标签
C．装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变
D．若用量筒取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数大于9.8%
12．（2分）表格是NaCl和KNO3不同温度下的溶解度。下列说法正确的是（ ）
A．NaCl的溶解度为36.0g
B．两种物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
C．20℃时，将3.2gKNO3加入10g水中，不能完全溶解
D．60℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液质量分数前者大于后者
13．（2分）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A．CO2溶于水呈酸性，故酸雨是由CO2引起的
B．碱溶液呈碱性，故呈碱性的溶液一定都是碱溶液
C．化学反应时伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定发生化学反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，故能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
14．（2分）某些劣质食品中常添加过量的“甜蜜素“，有害人体健康。工业上由氨基磺酸与环己胺（化学式是C6H11NH2）和氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环己胺的叙述不正确的是（ ）
A．从类别上看：环己胺属于有机化合物
B．从性质上看：环己胺可以与碱反应
C．从组成上看：环己胺中碳元素和氮元素的质量比为36：7
D．从结构上看：环己胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成
15．（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．H2O2H2H2O
B．SO2SO3H2SO4
C．CuCuSO4溶液Cu
D．FeFe2O3Fe
16．（2分）下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．（2分）含SO2的尾气可用如图所示的双碱脱硫法处理，以减少对环境的污染。下列说法错误的是（ ）
A．过程Ⅰ、Ⅱ涉及的氧化物只有2种
B．从过程Ⅰ、Ⅱ的本质上看，每生成136gCaSO4要消耗80gNaOH
C．该反应有利于生产过程中“捕捉”SO2
D．过程Ⅱ的化学反应方程式：2Na2SO3+2Ca（OH）2+O2═2CaSO4+4NaOH
18．（2分）甲、乙、丙、X是初中化学常见的四种物质。如图是有关物质的转化关系，“→”表示一种物质转化为另一种物质，其中每次转化都能一步完成。下列说法正确的是（ ）
A．若甲是Fe，则乙一定是H2
B．若甲是CO2，则乙一定是O2
C．若甲是CO2，则丙可以是Na2CO3
D．若甲是HCl，则丙可以是NaNO3
19．（2分）某化学兴趣小组以水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，杂质不溶于水，也不参加反应】为原料制取CaCl2的实验流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．酸溶时所发生的反应均为复分解反应
B．试剂X可选用CaO
C．操作1后得到的不溶固体只有Mg（OH）2
D．操作1后向滤液中加入盐酸的目的是除去少量的Ca（OH）2
20．（2分）某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻的质量如表。已知在该反应中甲与丁的化学计量数之比为1：3。则下列判断中正确的是（ ）
A．丙可能是催化剂
B．无法判断X的值
C．Y等于36
D．甲与丁的相对分子质量之比为7：8
二、填空题：本题包括4小题，共20分。
21．（4分）“天目湖砂锅鱼头”备受人们喜爱。烹任方法为：鱼头下锅用豆油煎黄，然后放入砂锅中，加适量葱、生姜、饮用水等，煨煮数小时，最后加入适量食盐、香菜，并用铜勺舀起即可食用。过程中涉及的化学物质①豆油②香菜③食盐④铜勺，依据其主要成分进行分类（填写序号）：
（1）金属 。
（2）盐类 。
（3）维生素 。
（4）油脂 。
22．（5分）化学的发展为药物的发展作出巨大的贡献，为研究化学药物发展史，学习小组查得资料：
材料1 早在宋代，轻粉（Hg2Cl2）已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚汞（Hg2SO4）和氯化钠发生复分解反应得到轻粉。
材料2 轻粉微溶于水，可用于治疗疥疮，在光照射下容易分解成汞和氯化汞（HgCl2）。
根据资料回答下列问题：
（1）轻粉的化学性质： （填一条即可）。
（2）轻粉的制法：
①为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可采取的措施是 （填一条即可）。
②加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为 。
（3）轻粉的保存方法： 。
23．（4分）人们利用氮气和氢气在高温、高压及铁触媒的作用下人工合成出氨，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。工业合成氨的流程如图1所示，反应原理：N2+3H22NH3，当容器中氨的含量不再发生变化时（即达到最高值），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
（1）工业上可用 的方法获得合成氨的原料N2。
（2）进入“合成塔”中的N2与H2的分子个数比略大于1：3，其目的是 。
（3）为了使氨的含量最高，选择合适的反应条件是 （选填字母）。
A.200大气压、300℃
B.300大气压、500℃
C.400大气压、300℃
D.500大气压、500℃
24．（7分）SO2是化学学习中的一种常见物质。人们可以从不同的视角认识SO2。
（1）分类角度：SO2属于 （选填字母）。
a.单质
b.氧化物
c.化合物
（2）变化角度：SO2在一定条件下可以转化为亚硫酸盐、硫酸盐等物质。实验室中常用 （填试剂名称）来检验SO2气体。
（3）应用角度：SO2在一定条件下可与碳酸钙反应生成亚硫酸钙，工业上利用该原理来除去SO2气体，该反应的化学方程式为 ；但该方法带来的另外一个不足是 。
（4）环保角度：某研究小组为探究提高SO2的吸收效率的措施。模拟实验吸收含SO2的气体，实验结果如图所示，为提高SO2的吸收效率，选择的条件是 。
三、探究题：本题包括4小题，共40分。
25．（9分）如图是可用于氧气的实验室制取和性质探究的有关实验示意图。
（1）仪器X的名称是 。
（2）若用装置A制取氧气，加热药品前使试管均匀受热的具体操作是 。实验室用装置B制取氧气的化学方程式为 。
（3）欲收集一瓶干燥的氧气，可从中选择的收集装置是 （选填字母）。
（4）实验室常用装置B或C来制取二氧化碳气体，与装置B相比，装置C的优点是 。
（5）某次实验中需要0.96g氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾固体？（写出计算过程）
26．（11分）中国是世界上第三个在月球发现新矿物的国家，其中有一种含钛的矿石﹣钛铁矿，主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。工业上常用钛铁矿制取钛，并获得副产品（NH4）xFe（SO4）y，生产工艺流程如下：
信息揭示：Ba2+遇到生成BaSO4沉淀；钛能与盐酸反应。
（1）反应前将钛铁矿粉碎的目的是 。
（2）由H2TiO3到TiO2，其中钛元素的化合价是 （选填“升高”“降低”或“不变）。
（3）反应②通常在800～900℃的条件下进行，产物中还有一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 。
（4）反应③中用镁在高温下与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，反应中需要加入氩气的理由是 ；反应③后的产物中需要加入 （填试剂名称）就能达到分离的目的。
（5）钛和钛合金常被用于航空航天工业，是因为钛合金具备的优良性能有 （答一点即可）。
（6）为确定（NH4）xFe（SO4）y的化学式，进行如下实验：
现称取2.84g（NH4）xFe（SO4）y溶于水，再将该溶液分成两等份。
实验1：向其中一份溶液中加1入足量BaCl2溶液，搅拌，再用足量稀盐酸处理沉淀物，过滤、洗涤和干燥，得到2.33gBaSO4沉淀。
实验2：向另一份溶液加1入足量的氢氧化钠，充分反应后得到0.17gNH3。则（NH4）xFe（SO4）y的化学式为 。
27．（10分）CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义。
Ⅰ.利用CO2和H2O可以制取甲酸（CH2O2），甲酸进一步转化为甲醇（CH4O），转化关系如图1所示。
（1）反应①中参加反应的CO2与H2O的质量比为 。
（2）分析图中反应②③，你对催化剂新的认识是 。
（3）制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有 ；属于化合反应的是 （填反应序号）。
Ⅱ.利用CO2通入氨化的饱和食盐水中是著名的“侯氏制碱法”，其原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3是一种重要的化工产品，NH4Cl在农业上可作为 。实验室检验铵根离子的方法是 。
Ⅲ.CO2﹣CH4在催化剂作用下反应，各物质构成的微粒个数比变化的图像如图2所示。200﹣400℃时，主要发生的反应的化学方程式为 。当温度高于600℃时，随着温度的升高C的质量减少，其原因 （用文字叙述）。
28．（10分）MnO2是一种重要的无机功能材料，在工业生产中应用广泛而备受关注，某研究性小组对此展开了系列研究。
Ⅰ.MnO2的制备
二氧化锰是常见的催化剂，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法，其反应原理为：2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2。
某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究，获得三幅图（如图1、图2、图3所示）。则制备MnO2最适宜的焙烧温度为 ，气氛条件为 。
Ⅱ.MnO2的回收（已知：MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水）
资源的合理利用，有利于社会的可持续发展。以干电池内芯碳包【含炭粉、MnO2、NH4Cl、MnCl2等物质】为原料回收MnO2的步骤如下：
步骤1：将碳包中物质用足量的水溶解，过滤，得滤渣a；
步骤2：将滤渣a在空气中灼烧，得到粗MnO2；
步骤3：向粗MnO2中加入硫酸酸化的H2O2溶液，MnO2溶解生成MnSO4，有气体生成；
步骤4：向步骤3所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加10.0%Na2CO3溶液（pH约为12），过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；
步骤5：滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。
（1）步骤2灼烧的目的是为了除去 。
（2）步骤3中MnO2溶解的化学反应方程式为 。溶解一定量的MnO2时，H2O2的实际消耗量比理论值高，原因是 。
Ⅲ.MnO2的应用（流程如图4所示）
（1）欲从反应①完全反应后的残渣中回收二氧化锰，其操作步骤是 、干燥。
（2）海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。一种质量比为m（Mn）：m（Fe）＝55：448的合金钢（其他元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可作航母甲板等。欲通过反应炼得这样的合金，则MnO2、Fe2O3、Al的投料比（即物质的质量之比）为 。
（已知：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3；Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3）
参考答案
一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1．（2分）某环保活动的主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法符合这一主题的是（ ）
A．鼓励乘坐私家车B．禁用农药化肥
C．垃圾分类回收D．填埋废旧电池
【解答】解：A、鼓励乘坐私家车就需要大量消耗化石能源，加大了污染物的排放，不利于环境的保护，不合题意；
B、为防止环境污染要合理使用农药和化肥，但不能禁止使用，不合题意；
C、垃圾分类回收既能节约资源，又能缓解环境污染，有利于环境保护，符合题意；
D、废旧电池中含有有害物质，填埋废旧电池会造成土壤污染、地下水污染，不利于环境的保护，不合题意；
故选：C。
2．（2分）下列化学用语表达正确的是（ ）
A．碳酸钠：Na2CO3
B．地壳中含量最多的金属元素：Fe
C．两个铁离子：2Fe2+
D．由2个氮原子构成的分子：2N
【解答】解：A．碳酸钠中钠元素的化合价为表示为+1价，碳酸根显﹣2价，碳酸钠表示为：Na2CO3，故A正确；
B．地壳中含量最多的金属元素是铝元素，表示为：Al，故B错误；
C．两个铁离子表示为：2Fe3+，故C错误；
D．由2个氮原子构成的分子是氮气分子，表示为：N2，故D错误。
故选：A。
3．（2分）聚乙烯制成的薄膜具有质轻、无毒、不会腐烂等优点，可以包装食品。从材料的分类角度来看，聚乙烯属于（ ）
A．无机材料B．天然材料C．复合材料D．合成材料
【解答】解：聚乙烯是一种塑料，塑料属于合成材料。
故选：D。
4．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A．添加酒精B．检查装置气密性
C．过滤D．滴加液体
【解答】解：A、不能向燃烧的酒精灯里添加酒精，以防发生火灾，图示操作错误；
B、检查装置气密性的方法：向右拉注射器的活塞，若长颈漏斗下端管口有气泡冒出，装置不漏气，图示操作正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗末端应紧靠烧杯内壁，图示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误；
故选：B。
5．（2分）元素周期表中铈元素的某些信息如图所示。下列有关铈的说法正确的是（ ）
A．原子核内质子数为140
B．属于非金属元素
C．相对原子质量为58g
D．元素符号为Ce
【解答】解：A、根据铈元素在元素周期表中的信息，可知铈元素的原子序数为58，则其原子核内的质子数为58，故A说法错误；
B、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁；因此铈元素属于金属元素，故B说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故C说法错误；
D、根据铈元素在元素周期表中的信息，可知铈元素的元素符号为Ce，故D说法正确；
故选：D。
6．（2分）下列应用中是利用物质的化学性质的是（ ）
A．用活性炭吸附冰箱中的异味
B．用蒸馏水配制生理盐水
C．用镁制作照明弹
D．劳动人民围海晒盐
【解答】解：A、用活性炭吸附冰箱中的异味，是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误；
B、用蒸馏水配制生理盐水，溶解性属于物理性质；故选项错误；
C、用镁制作照明弹是利用镁的可燃性，属于化学性质；故选项正确；
D、劳动人民围海晒盐，没有发生化学变化表现出来的是物理性质；故选项错误；
故选：C。
7．（2分）以下是某同学对化学实验现象观察的记录，其中错误的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．鸡蛋清中加入浓硝酸，微热，产生黄色沉淀
C．铁锈加入稀硫酸中微热，溶液由无色变成黄色
D．用酒精灯加热燃烧匙中的淀粉，看到有黑色物质出现
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故A错误；
B、蛋白质受热会变性，鸡蛋清中加入浓硝酸，微热，产生黄色沉淀，故B正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈加入稀硫酸中微热，溶液由无色变成黄色，故C正确；
D、淀粉中含有碳元素，用酒精灯加热燃烧匙中的淀粉，看到有黑色物质出现，故D正确。
故选：A。
8．（2分）铜不能溶于稀硫酸但能溶于稀硝酸，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X+4H2O。下列有关说法正确的是（ ）
A．X的化学式是NO
B．X的化学式是NO2
C．Cu（NO3）2中Cu的化合价为+5
D．该反应属于分解反应
【解答】解：A、反应前后铜原子都是3个，氢原子都是8个，反应前氮原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在未知物质中，反应前氧原子是24个，反应后应该是24个，其中2个包含在未知物质中，X的化学式为NO，该选项正确；
B、由A可知，该选项不正确；
C、Cu（NO3）2中硝酸根显﹣1价，设Cu的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则x+（﹣1）×2＝0，x＝+2，该选项不正确；
D、该反应不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，该选项不正确；
故选：A。
9．（2分）物质甲被氧化为物质乙的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．甲、乙完全燃烧的产物相同
B．转化中甲和氧气的分子个数之比为2：1
C．反应前后原子种类没有改变
D．物质甲中碳元素的质量分数大于物质乙
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由C2H6O和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成C2H4O和H2O，化学方程式为2C2H6O+O22C2H4O+2H2O。
A、甲和乙都是由碳、氢、氧元素组成的，由质量守恒定律可知，两物质完全燃烧的产物相同，选项说法正确；
B、由化学方程式可知，转化中甲和氧气的分子个数之比为2：1，选项说法正确；
C、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类没有改变，选项说法正确；
D、由化学式可知，每个甲分子和每个乙分子中所含碳原子的个数相同，甲物质的相对分子质量大于乙物质的相对分子质量，因此物质甲中碳元素的质量分数小于物质乙，选项说法错误。
故选：D。
10．（2分）下列物质由分子构成的是（ ）
A．水B．氯化钠C．铜D．碳酸钙
【解答】解：A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项正确。
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。
D、碳酸钙是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钙离子和碳酸根离子构成的，故选项错误。
故选：A。
11．（2分）某同学在实验室用质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸。下列说法错误的是（ ）
A．通过计算，需量取5.4mL浓硫酸
B．实验的步骤为计算、量取、稀释、装瓶贴标签
C．装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变
D．若用量筒取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数大于9.8%
【解答】解：A、设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.84g/cm3×x×98%＝100g×9.8%，x≈5.4cm3（5.4mL），故选项说法正确。
B、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，实验的步骤为计算、量取、稀释、装瓶贴标签，故选项说法正确。
C、溶液具有均一性，装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变，故选项说法正确。
D、用量筒量取浓硫酸时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏小，所配溶液溶质质量分数小于9.8%，故选项说法错误。
故选：D。
12．（2分）表格是NaCl和KNO3不同温度下的溶解度。下列说法正确的是（ ）
A．NaCl的溶解度为36.0g
B．两种物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
C．20℃时，将3.2gKNO3加入10g水中，不能完全溶解
D．60℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液质量分数前者大于后者
【解答】解：A、选项说法没有指明温度，故选项说法错误。
B、20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，30℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，则氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度范围为20℃～30℃，故选项说法正确。
C、20℃时，硝酸钾的溶解度为32.0g，则20℃时，10g水中最多能溶解3.2g硝酸钾，故20℃时，将3.2gKNO3加入10g水中，恰好能完全溶解，故选项说法错误。
D、60℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾，则60℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液质量分数前者小于后者，故选项说法错误。
故选：B。
13．（2分）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A．CO2溶于水呈酸性，故酸雨是由CO2引起的
B．碱溶液呈碱性，故呈碱性的溶液一定都是碱溶液
C．化学反应时伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定发生化学反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，故能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【解答】解：A、CO2溶于水呈酸性，但酸雨不是由CO2引起的，酸雨是pH小于5.6的雨水，是二氧化硫、二氧化氮等排放过多造成的，故选项推理错误。
B、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
C、化学反应时伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定发生化学反应，也可能是发生了物理变化，如氢氧化钠溶于水放热，故选项推理正确。
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选：C。
14．（2分）某些劣质食品中常添加过量的“甜蜜素“，有害人体健康。工业上由氨基磺酸与环己胺（化学式是C6H11NH2）和氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环己胺的叙述不正确的是（ ）
A．从类别上看：环己胺属于有机化合物
B．从性质上看：环己胺可以与碱反应
C．从组成上看：环己胺中碳元素和氮元素的质量比为36：7
D．从结构上看：环己胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成
【解答】解：A．环己胺是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；
B．由题干信息可知，环己胺（化学式是C6H11NH2）能与氢氧化钠反应，即环己胺可以与碱反应，故正确；
C．环己胺中碳元素和氮元素的质量比为（12×6）：14＝36：7，故正确；
D．环己烷是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。
故选：D。
15．（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．H2O2H2H2O
B．SO2SO3H2SO4
C．CuCuSO4溶液Cu
D．FeFe2O3Fe
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，不能得到氢气，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，不能实现给定转化，故A错误；
B、二氧化硫和氧气在催化剂的作用下生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，能实现转化，故B正确；
C、铜的活动性较弱，不能和稀硫酸反应，硫酸铜和铁反应生成铁和硫酸亚铁，不能实现给定转化，故C错误；
D、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，二氧化碳和氧化铁也不反应，不能实现转化，故D错误；
故选：B。
16．（2分）下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、加入过量的K2CO3溶液，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，故A正确。
B、CH4和H2燃烧均会生成水，在火焰上方罩一只干燥的烧杯，均有水雾产生，现象相同，故B错误；
C、不能加入碘酒，检验C6H12O6溶液，因为C6H12O6不能使碘酒变蓝，淀粉可以使碘酒变蓝，故C错误；
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性，取样品于试管，向其中滴加酚酞试液，均变红，不能鉴别，故D错误。
故选：A。
17．（2分）含SO2的尾气可用如图所示的双碱脱硫法处理，以减少对环境的污染。下列说法错误的是（ ）
A．过程Ⅰ、Ⅱ涉及的氧化物只有2种
B．从过程Ⅰ、Ⅱ的本质上看，每生成136gCaSO4要消耗80gNaOH
C．该反应有利于生产过程中“捕捉”SO2
D．过程Ⅱ的化学反应方程式：2Na2SO3+2Ca（OH）2+O2═2CaSO4+4NaOH
【解答】解：A.由两种元素组成，且一种为氧元素的化合物为氧化性；过程Ⅰ、Ⅱ涉及的氧化物只有二氧化硫一种物质，故错误；
B.过程Ⅱ的化学反应方程式：2Na2SO3+2Ca（OH）2+O2═2CaSO4+4NaOH；根据方程式：2CaSO4～4NaOH，（2×136）：160＝136：x，x＝80g；因此从过程Ⅰ、Ⅱ的本质上看，每生成136gCaSO4要消耗80gNaOH，故正确；
C.根据流程分析，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，因此该反应有利于生产过程中“捕捉”SO2，故正确；
D.过程Ⅱ的化学反应方程式：2Na2SO3+2Ca（OH）2+O2═2CaSO4+4NaOH，故正确；
故选：A。
18．（2分）甲、乙、丙、X是初中化学常见的四种物质。如图是有关物质的转化关系，“→”表示一种物质转化为另一种物质，其中每次转化都能一步完成。下列说法正确的是（ ）
A．若甲是Fe，则乙一定是H2
B．若甲是CO2，则乙一定是O2
C．若甲是CO2，则丙可以是Na2CO3
D．若甲是HCl，则丙可以是NaNO3
【解答】解：甲、乙、丙、X是初中化学常见的四种物质，甲、丙都能和X反应生成乙；
A、若甲是铁，铁和硝酸银反应生成银，铜和硝酸银反应也生成银，则X可以是硝酸银，乙是银，丙是铜，故选项说法不正确。
B、若甲是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成水，盐酸和氢氧化钠反应生成水，则X可以是氢氧化钠，乙是水，丙是盐酸，故选项说法不正确。
C、若甲是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则X可以是氢氧化钙，乙是碳酸钙，丙是碳酸钠，故选项说法正确。
D、钠盐和硝酸盐都能溶于水，硝酸钠不能发生复分解反应生成其他物质，所以丙不可以是NaNO3，故选项说法不正确。
故选：C。
19．（2分）某化学兴趣小组以水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，杂质不溶于水，也不参加反应】为原料制取CaCl2的实验流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．酸溶时所发生的反应均为复分解反应
B．试剂X可选用CaO
C．操作1后得到的不溶固体只有Mg（OH）2
D．操作1后向滤液中加入盐酸的目的是除去少量的Ca（OH）2
【解答】解：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤后不溶固体中含有氢氧化镁和杂质，滤液中含有氯化钙和少量氢氧化钙，故加入盐酸的目的是除去少量的Ca（OH）2；
A、酸溶时所发生的反应为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，均为复分解反应；正确；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故试剂X可选用CaO；正确；
C、操作1后得到的不溶固体有Mg（OH）2和杂质；错误；
D、操作1后向滤液中加入盐酸的目的是除去少量的Ca（OH）2；正确；
故选：C。
20．（2分）某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻的质量如表。已知在该反应中甲与丁的化学计量数之比为1：3。则下列判断中正确的是（ ）
A．丙可能是催化剂
B．无法判断X的值
C．Y等于36
D．甲与丁的相对分子质量之比为7：8
【解答】解：A、反应后丙的质量增加了38g﹣2g＝36g，则丙是生成物，故选项说法不正确。
B、t时刻，甲的质量减少了14g，占总质量的一半，所以乙的质量增加了44g，即X＝44，故选项说法不正确。
C、由表中数据可知，Y＝28+2+96﹣88＝38，故选项说法不正确。
D、该反应是甲和丁反应生成乙和丙，在该反应中甲与丁的化学计量数之比为1：3，设甲的相对分子质量是x，丁的相对分子质量是y，则＝，解得：＝，所以甲与丁的相对分子质量之比为7：8，故选项说法正确。
故选：D。
二、填空题：本题包括4小题，共20分。
21．（4分）“天目湖砂锅鱼头”备受人们喜爱。烹任方法为：鱼头下锅用豆油煎黄，然后放入砂锅中，加适量葱、生姜、饮用水等，煨煮数小时，最后加入适量食盐、香菜，并用铜勺舀起即可食用。过程中涉及的化学物质①豆油②香菜③食盐④铜勺，依据其主要成分进行分类（填写序号）：
（1）金属 ④ 。
（2）盐类 ③ 。
（3）维生素 ② 。
（4）油脂 ① 。
【解答】解：（1）铜勺是由金属铜制成的；
（2）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠属于盐类；
（3）香菜中富含维生素；
（4）豆油中富含油脂。
故答案为：（1）④；
（2）③；
（3）②；
（4）①。
22．（5分）化学的发展为药物的发展作出巨大的贡献，为研究化学药物发展史，学习小组查得资料：
材料1 早在宋代，轻粉（Hg2Cl2）已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚汞（Hg2SO4）和氯化钠发生复分解反应得到轻粉。
材料2 轻粉微溶于水，可用于治疗疥疮，在光照射下容易分解成汞和氯化汞（HgCl2）。
根据资料回答下列问题：
（1）轻粉的化学性质： 光照的条件下易分解（合理即可） （填一条即可）。
（2）轻粉的制法：
①为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可采取的措施是 将固体研磨成粉末（合理即可） （填一条即可）。
②加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为 Hg2SO4+2NaClNa2SO4+Hg2Cl2 。
（3）轻粉的保存方法： 避光保存（合理即可） 。
【解答】解：（1）轻粉在光照射下容易分解成汞和氯化汞需要发生化学变化才能表现出来，属于物质的化学性质；故答案为：光照的条件下易分解（合理即可）；
（2）①为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可采取的措施是将固体研磨成粉末等；故答案为：将固体研磨成粉末（合理即可）；
②在加热条件下硫酸亚汞（Hg2SO4）和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉，化学方程式为Hg2SO4+2NaClNa2SO4+Hg2Cl2；故答案为：Hg2SO4+2NaClNa2SO4+Hg2Cl2；
（3）轻粉在光照射下易分解，因此保存方法是避光保存；故答案为：避光保存（合理即可）。
23．（4分）人们利用氮气和氢气在高温、高压及铁触媒的作用下人工合成出氨，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。工业合成氨的流程如图1所示，反应原理：N2+3H22NH3，当容器中氨的含量不再发生变化时（即达到最高值），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
（1）工业上可用 分离液态空气 的方法获得合成氨的原料N2。
（2）进入“合成塔”中的N2与H2的分子个数比略大于1：3，其目的是 提高氢气的利用率 。
（3）为了使氨的含量最高，选择合适的反应条件是 C （选填字母）。
A.200大气压、300℃
B.300大气压、500℃
C.400大气压、300℃
D.500大气压、500℃
【解答】解：（1）由于液态氮气的沸点低于液态氧气的沸点，因此工业上可用分离液态空气的方法获得合成氨的原料氮气；
（2）由反应原理：N2+3H22NH3，当进入“合成塔”中的N2与H2的分子个数比略大于1：3时，此时氮气略过量，能使价值高的氢气充分反应转化为氨气，提高氢气的利用率；
（3）由图2可知，压强越大，转化率越高，相同压强下300℃时转化率高，故选：C。
故答案为：（1）分离液态空气；
（2）提高氢气的利用率；
（3）C。
24．（7分）SO2是化学学习中的一种常见物质。人们可以从不同的视角认识SO2。
（1）分类角度：SO2属于 bc （选填字母）。
a.单质
b.氧化物
c.化合物
（2）变化角度：SO2在一定条件下可以转化为亚硫酸盐、硫酸盐等物质。实验室中常用 品红溶液 （填试剂名称）来检验SO2气体。
（3）应用角度：SO2在一定条件下可与碳酸钙反应生成亚硫酸钙，工业上利用该原理来除去SO2气体，该反应的化学方程式为 SO2+CaCO3CaSO3+CO2 ；但该方法带来的另外一个不足是 反应产生了温室气体二氧化碳，会造成温室效应加剧 。
（4）环保角度：某研究小组为探究提高SO2的吸收效率的措施。模拟实验吸收含SO2的气体，实验结果如图所示，为提高SO2的吸收效率，选择的条件是 较低的含硫烟气温度和流速 。
【解答】解：（1）SO2是由两种元素组成的纯净物，且其中一种是氧元素，属于化合物、氧化物，故选：bc；
（2）SO2能使品红溶液褪色，实验室中常用品红溶液来检验SO2气体；
（3）SO2在一定条件下可与碳酸钙反应生成亚硫酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为SO2+CaCO3CaSO3+CO2；由于反应产生了温室气体二氧化碳，会造成温室效应加剧；
（4）由所给图象可知，随温度升高，二氧化硫的吸收率降低，随烟气的流速增大，二氧化硫的含量增大，说明烟气的流速不能太快，所以提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率应降低含硫烟气温度和流速。
故答案为：
（1）bc；
（2）品红溶液；
（3）SO2+CaCO3CaSO3+CO2；反应产生了温室气体二氧化碳，会造成温室效应加剧；
（4）较低的含硫烟气温度和流速。
三、探究题：本题包括4小题，共40分。
25．（9分）如图是可用于氧气的实验室制取和性质探究的有关实验示意图。
（1）仪器X的名称是 铁架台 。
（2）若用装置A制取氧气，加热药品前使试管均匀受热的具体操作是 来回移动酒精灯 。实验室用装置B制取氧气的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）欲收集一瓶干燥的氧气，可从中选择的收集装置是 D （选填字母）。
（4）实验室常用装置B或C来制取二氧化碳气体，与装置B相比，装置C的优点是 节省药品 。
（5）某次实验中需要0.96g氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾固体？（写出计算过程）
【解答】解：（1）仪器X的名称是铁架台；
（2）若用装置A制取氧气，加热药品前使试管均匀受热的具体操作是来回移动酒精灯；装置B属于固、液常温型，适合用作过氧化氢制取氧气的发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）氧气的密度比空气大，要收集一并干燥的氧气可用装置D收集；
（4）实验室常用装置B或C来制取二氧化碳气体，与装置B相比，装置C的优点是节省药品；
（5）设生成0.96g氧气需要高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.96g
x＝9.48g
答：至少需要准备9.48g高锰酸钾固体。
故答案为：
（1）铁架台；
（2）来回移动酒精灯；2H2O22H2O+O2↑；
（3）D；
（4）节省药品；
（5）9.48g。
26．（11分）中国是世界上第三个在月球发现新矿物的国家，其中有一种含钛的矿石﹣钛铁矿，主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。工业上常用钛铁矿制取钛，并获得副产品（NH4）xFe（SO4）y，生产工艺流程如下：
信息揭示：Ba2+遇到生成BaSO4沉淀；钛能与盐酸反应。
（1）反应前将钛铁矿粉碎的目的是 增大反应物接触面积，加快反应速率 。
（2）由H2TiO3到TiO2，其中钛元素的化合价是 不变 （选填“升高”“降低”或“不变）。
（3）反应②通常在800～900℃的条件下进行，产物中还有一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO 。
（4）反应③中用镁在高温下与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，反应中需要加入氩气的理由是 防止镁和钛高温下被氧化 ；反应③后的产物中需要加入 稀盐酸 （填试剂名称）就能达到分离的目的。
（5）钛和钛合金常被用于航空航天工业，是因为钛合金具备的优良性能有 耐高温、抗腐蚀性能非常好（合理即可） （答一点即可）。
（6）为确定（NH4）xFe（SO4）y的化学式，进行如下实验：
现称取2.84g（NH4）xFe（SO4）y溶于水，再将该溶液分成两等份。
实验1：向其中一份溶液中加1入足量BaCl2溶液，搅拌，再用足量稀盐酸处理沉淀物，过滤、洗涤和干燥，得到2.33gBaSO4沉淀。
实验2：向另一份溶液加1入足量的氢氧化钠，充分反应后得到0.17gNH3。则（NH4）xFe（SO4）y的化学式为 （NH4）2Fe（SO4）2 。
【解答】解：（1）反应前需将钛铁矿进行粉碎，粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率；
（2）钛酸亚铁中铁元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，钛元素的化合价为+4价；TiO2中氧元素化合价为﹣2价，故钛元素化合价仍为+4价；因此由H2TiO3到TiO2，其中钛元素的化合价是不变；故答案为：不变；
（3）反应②通常在800～900℃的条件下进行，产物中还有一种可燃性无色气体，根据质量守恒定律，化学变化前后，元素的种类不变，该反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；故答案为：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；
（4）氩气化学性质稳定，可作保护气，故②中反应需在充满氩气（Ar）的“无氧气”氛围中进行，目的是：防止镁和钛高温下被氧化；反应②所得金属钛中可能含有少量的金属单质Mg，若要除去该杂质，可选用的试剂是稀盐酸，是因为稀盐酸不能和钛反应，能和镁反应生成氯化镁和氢气；故答案为：防止镁和钛高温下被氧化；稀盐酸；
（5）钛和钛合金耐高温、抗腐蚀性能非常好；故答案为：耐高温、抗腐蚀性能非常好（合理即可）；
（6）由化学式（NH4）xFe（SO4）y可得如下关系：
（NH4）xFe（SO4）y～xNH3～yBaSO4
18x+56+96y 17x 233y
1.42g 0.17g 2.33g
＝ ＝
列比例式解得：x＝2 y＝2
故化学式为（NH4）2Fe（SO4）2；
故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2。
27．（10分）CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义。
Ⅰ.利用CO2和H2O可以制取甲酸（CH2O2），甲酸进一步转化为甲醇（CH4O），转化关系如图1所示。
（1）反应①中参加反应的CO2与H2O的质量比为 22：9 。
（2）分析图中反应②③，你对催化剂新的认识是 反应物相同，催化剂种类不同，生成物有可能不同 。
（3）制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有 H2O和CO2 ；属于化合反应的是 ④ （填反应序号）。
Ⅱ.利用CO2通入氨化的饱和食盐水中是著名的“侯氏制碱法”，其原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3是一种重要的化工产品，NH4Cl在农业上可作为 氮肥 。实验室检验铵根离子的方法是 取样，加入氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，再将湿润的红色石蕊试纸试纸放在试管口，变蓝，则证明含有铵根离子 。
Ⅲ.CO2﹣CH4在催化剂作用下反应，各物质构成的微粒个数比变化的图像如图2所示。200﹣400℃时，主要发生的反应的化学方程式为 CH4C+2H2 。当温度高于600℃时，随着温度的升高C的质量减少，其原因 600℃以上，C与CO2反应生成CO （用文字叙述）。
【解答】解：Ⅰ.（1）反应①为二氧化碳和水在催化剂a的作用下反应生成甲酸（CH2O2）和氧气，反应的化学方程式为2H2O+2CO22CH2O2+O2，可知参加反应的CO2与H2O的质量比为（2×44）：（2×18）＝22：9；
（2）甲酸（CH2O2）在催化剂a、b的作用下生成的物质不同，所以对催化剂的一条新的认识是：反应物相同，催化剂种类不同，生成物有可能不同；
（3）对比图1的反应物和生成物可发现H2O和CO2是循环再生的，反应④是一氧化碳和氢气在催化剂d的作用下生成甲醇，符合“多变一”的特征，属于化合反应；
Ⅱ.NH4Cl中含有氮元素，它在农业上可作氮肥；由于铵根离子易与氢氧根离子结合放出氨气，所以实验室检验铵根离子的方法是：取样，加入氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，再将湿润的红色石蕊试纸试纸放在试管口，变蓝，则证明含有铵根离子；
Ⅲ.根据图象可知，200～400℃时甲烷分解生成氢气和碳，主要发生的反应的化学方程式为CH4C+2H2；由于600℃以上，C与CO2反应生成CO，所以当温度高于600℃时，随着温度的升高C的物质的量减少。
故答案为：
Ⅰ.（1）22：9；
（2）反应物相同，催化剂种类不同，生成物有可能不同；
（3）H2O和CO2；④；
Ⅱ.氮肥；取样，加入氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，再将湿润的红色石蕊试纸试纸放在试管口，变蓝，则证明含有铵根离子；
Ⅲ.CH4C+2H2；600℃以上，C与CO2反应生成CO。
28．（10分）MnO2是一种重要的无机功能材料，在工业生产中应用广泛而备受关注，某研究性小组对此展开了系列研究。
Ⅰ.MnO2的制备
二氧化锰是常见的催化剂，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法，其反应原理为：2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2。
某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究，获得三幅图（如图1、图2、图3所示）。则制备MnO2最适宜的焙烧温度为 350℃ ，气氛条件为 湿空气 。
Ⅱ.MnO2的回收（已知：MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水）
资源的合理利用，有利于社会的可持续发展。以干电池内芯碳包【含炭粉、MnO2、NH4Cl、MnCl2等物质】为原料回收MnO2的步骤如下：
步骤1：将碳包中物质用足量的水溶解，过滤，得滤渣a；
步骤2：将滤渣a在空气中灼烧，得到粗MnO2；
步骤3：向粗MnO2中加入硫酸酸化的H2O2溶液，MnO2溶解生成MnSO4，有气体生成；
步骤4：向步骤3所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加10.0%Na2CO3溶液（pH约为12），过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；
步骤5：滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。
（1）步骤2灼烧的目的是为了除去 炭粉 。
（2）步骤3中MnO2溶解的化学反应方程式为 MnO2+H2O2+H2SO4＝MnSO4+O2↑+2H2О 。溶解一定量的MnO2时，H2O2的实际消耗量比理论值高，原因是 过氧化氢自身缓慢分解 。
Ⅲ.MnO2的应用（流程如图4所示）
（1）欲从反应①完全反应后的残渣中回收二氧化锰，其操作步骤是 溶解、过滤、洗涤 、干燥。
（2）海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。一种质量比为m（Mn）：m（Fe）＝55：448的合金钢（其他元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可作航母甲板等。欲通过反应炼得这样的合金，则MnO2、Fe2O3、Al的投料比（即物质的质量之比）为 87：640：252 。
（已知：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3；Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3）
【解答】解：Ⅰ.由图2可知，反应温度在350℃，由图1可知，在湿空气中转化率高，则制备MnO2最适宜的焙烧温度为350℃，气氛条件为湿空气；
Ⅱ.（1）步骤1：将碳包中物质用足量的水溶解，过滤，得滤渣a，滤渣a为炭粉、MnO2，故步骤2灼烧的目的是为了除去炭粉；
（2）MnO2、硫酸以及H2O2反应生成MnSO4、氧气和水，化学反应方程式为MnO2+H2O2+H2SO4＝MnSO4+O2↑+2H2О；由于过氧化氢自身缓慢分解产生氧气，故溶解一定量的MnO2时，H2O2的实际消耗量比理论值高；
Ⅲ.（1）欲从反应的残渣中回收二氧化锰（难溶于水），其操作步骤是：溶解、过滤、洗涤、干燥；
（2）质量比约为m（Mn）：m（Fe）＝55：448的合金钢中Mn元素和Fe元素的原子个数之比是1：8，根据原子守恒，投料MnO2、Fe2O3的分子个数之比是1：4，根据反应，3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3；Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，1个MnO2分子和4个Fe2O3分子消耗铝原子共+8＝个，所以MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物质的质量之比）约为（1×87）：（4×160）：（×27）＝87：640：252。
故答案为：
Ⅰ.350℃；湿空气；
Ⅱ.（1）炭粉；
（2）MnO2+H2O2+H2SO4＝MnSO4+O2↑+2H2О；过氧化氢自身缓慢分解；
Ⅲ.（1）溶解、过滤、洗涤；
（2）87：640：252。温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
KNO3
13.3
20.9
32.0
45.8
64.0
85.5
110
138
169
选项
探究目的
实验方案
A
分离KCl和CaCl2的混合溶液
加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸
B
鉴别CH4和H2
分别点燃后在火焰上方罩一只干燥的烧杯
C
检验C6H12O6溶液
取样品于试管，向其中加入碘酒，观察是否变蓝
D
鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
取样品于试管，向其中滴加酚酞试液，观察是否变红
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
28
0
2
96
t时刻
14
X
反应后
0
88
Y
0
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
KNO3
13.3
20.9
32.0
45.8
64.0
85.5
110
138
169
选项
探究目的
实验方案
A
分离KCl和CaCl2的混合溶液
加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸
B
鉴别CH4和H2
分别点燃后在火焰上方罩一只干燥的烧杯
C
检验C6H12O6溶液
取样品于试管，向其中加入碘酒，观察是否变蓝
D
鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
取样品于试管，向其中滴加酚酞试液，观察是否变红
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
28
0
2
96
t时刻
14
X
反应后
0
88
Y
0