2024年江苏省仪征市中考二模化学试卷

这是一份2024年江苏省仪征市中考二模化学试卷，共9页。试卷主要包含了5 g等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：100分钟 满分：100分）
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5
Ca：40 Fe：56 Cu：64
选择题 （共40分）
单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。
1.科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献，下列选项正确的是
A．门捷列夫提出了原子学说 B．拉瓦锡编制了元素周期表
C．道尔顿确定了空气的组成 D．侯德榜发明了联合制碱法
2．仪征陈集大椒盐是扬州非物质文化遗产美食，其制作过程发生化学变化的是
A．面团发酵 B．分割面团
C．擀成饼状 D．撒上芝麻
3．用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是
A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖水 D．柠檬水
4．冰是水的固态形式，构成冰的微粒是
A．分子 B．原子
C．离子 D．无法确定
5．硝酸钾（KNO3）是常见的复合肥，它属于
A．单质 B．碱 C．盐 D．氧化物
6．O2是空气的主要成分之一，下列说法不正确的是
A．O2可以从空气中分离 B．液态的O2是一种淡蓝色液体 C．液态的O2具有可燃性 D．O2在医疗上可用以供给呼吸
7．饮食安全关乎民生。下列做法正确的是
A．甲醛浸泡海产品以保鲜 B．用小苏打做发酵粉
C．用工业酒精配制饮用酒 D．用工业用盐腌制食品
8.下图是“城市生活垃圾分类标志”，废电池投入的垃圾箱上应贴有的标志是
A B C D
9．NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是
A．NaOH应密封保存 B．NaOH可作干燥剂，可干燥O2
C．NaOH固体溶解时放热 D．NaOH具有乳化作用，可制洗涤剂
10．我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2）。
下列关于黄酮素的叙述正确的是
A．黄酮素属于有机物 B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为3∶2
C．黄酮素中含有氧分子 D．黄酮素的相对分子质量为222 g
题11图
11．《基础实验5：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》实验要求是配置50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，以下说法正确的是
A．计算：需要氯化钠7.5 g
B．称取：将氯化钠直接放在托盘上
C．量取：按题11图读数会造成溶液溶质质量分数偏大
D．溶解：将氯化钠直接倒入量筒中溶解
12．我国在西汉初年就掌握炼铁技术，领先西方国家1000多年。下列关于铁的说法不正确的是
A．铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素 B．生铁高温锻打成钢，碳元素含量降低
C．用铁锅做炊具主要是利用了铁的导热性 D．除去铁制品表面的油膜能更好防止其腐蚀
13．实验室制取CO2时，用不到的仪器是
A．长颈漏斗 B．锥形瓶 C．酒精灯 D．镊子
14．下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是
15．在催化剂作用下，二氧化碳和氢气能转化为甲醇(CH3OH)，相关反应如题15图所示，其中“ ”、“ ”、“ ”分别表示氧原子、碳原子和氢原子。下列说法不正确的是
+
催化剂
甲 乙 丙 丁
+
题15图
A.反应前后原子个数不变
B.反应前后分子个数不变
C.反应前后氢元素的化合价改变
D.反应前后催化剂的化学性质不变
高温
16.18世纪末，法国科学家拉瓦锡为探究水的组成，让水蒸气通过一根红烧铁管，发生反应的化学方程式为3Fe ＋ 4H2O（气） Fe3O4 ＋ 4 X，下列说法不正确的是
A. X的化学式是H2 B.参加反应的Fe和H2O的质量比为3∶4
C.反应后固体的质量增大D.该实验证明了“水不是单一元素物质”
m
n
天然气
盐穴
盐水
题17图
题18图
MgSO4
0 t1 t2 温度/℃
溶 解 度 /g
NaCl
40
“盐穴储气” 是一种地下储能技术。储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如题17图所示，回答第17～18题。
17．下列说法正确的是
A．天然气难溶于盐水 B．天然气是可再生能源
C．从m端进气可采集盐水 D．从n端进水可排天然气
18．采集的盐水主要含 NaCl和少量 MgSO4。根据题18图判断，下列说法正确的是
A．溶解度：MgSO4＞ NaCl
B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C．t1℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为40%
D．将t2℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液溶质质量分数先不变后变小
19．实验室制备并验证H2的部分性质。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
饱和
NaHCO3
溶液
浓硫酸
盐酸
锌粒
氧化铜
无水硫酸铜
碱石灰
A．装置甲制取H2 B．装置乙得到纯净干燥H2
C．装置丙证明H2的还原性 D．装置丁证明丙中反应生成H2O
0 V1 通入废气的体积/mL
题20图
浓 度 / %
▲
▲
·
·
·
▲
▲
○
○
○
○
△
△
△
△
NaHCO3
△
·
○
▲
Na2CO3
Na2SO3
NaHSO3
·
·
·
·
○
20.工业上可用Na2CO3溶液吸收硫酸厂尾气中的SO2，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如题20图所示，下列说法不正确的是
A.吸收初期（通入废气体积V1mL之前）反应为SO2＋H2O＋2Na2CO3 ═ Na2SO3 ＋2NaHCO3
B.反应过程中NaHCO3和NaHSO3不会同时存在于溶液中
C.不断通入SO2，最终获得的产物是NaHSO3
D.含碳酸钠10.6 kg的吸收液理论上可以获得10.4 kg的最终产物
非选择题 （共60分）
21.（10分）3月31日扬州成功举办鉴真半程马拉松比赛。
（1）赛道之美。选手途经东关古渡、宋夹城、瘦西湖等地，碧波荡漾，诗意无限。
①下列关于“爱护水资源”的做法正确的是 ▲ (填字母)。
A.为节约水资源，深挖井大量开采利用地下水
B.为了改善水质，向天然水体中加入84消毒液
C.为避免水污染，生活污水应集中处理后再排放
②沿途设置了木偶、古筝等12个群众文化展演点，更添一份文化韵味。木偶的装饰材料有丝
绸和棉布等，鉴别丝绸和棉布的方法是 ▲ ；古筝弹奏《茉莉花》，感受高贵、典雅，茉
莉花适宜种植在常温pH≈6的土壤中，该土壤呈 ▲ （填“酸”、“碱”或“中”）性。
题21图
（2）服务之美。选手可领取号码簿、手环等参赛物资，完赛可获得奖牌。
①手环含芯片。氮化镓（GaN）可做芯片材料，题21图是镓的原子结构
示意图，其中x= ▲ 。
②赛事奖牌以“温润碧玉，皎月当空”为主题，用锌合金材质结合电镀工艺
制造，该合金比纯锌更易熔炼，原因是 ▲ 。
汤包 干丝 电解质水
（3）饮食之美。扬州早茶是一张靓丽的城市名片。

①“富春茶社”汤包皮薄如纸。汤包面皮主要营养成分是 ▲ (填字母)。
A.淀粉 B.油脂 C.蛋白质
②大煮干丝富含蛋白质。蛋白质中一定含有碳、氢、氧、 ▲ （填元素符号或名称）元素。
③“某品牌水”是官方指定电解质水。根据其营养成分表，该水中含有的阳离子是 ▲ （填离子符号），表中的钠元素 ▲ （填“是”或“不是”）人体必需的微量元素，每瓶该水可补充氯化钠约 ▲ g（精确到0.1 g）。
22.（11分）仪征捺山绿杨春是中国传统名茶，其特质为“汤色翠绿、味香醇厚”。
（1）《茶经》记载“风炉以铜铁铸之……风能兴火，火能熟水……其山水，拣乳泉石池漫流者上”。
①“铜铁”属于 ▲ （填字母）。
A．金属材料B．合成材料C．复合材料
②“火能熟水”说明燃烧 ▲ （填“吸收”或“释放”）热量。
③“仪征捺山那水”是天然火山泉水，煮茶最好。加入肥皂水，产生 ▲ （填“大量”或“少量”）泡沫，判断该水为软水。水中的硅酸（H2SiO3）有益人体健康，H2SiO3能与NaOH溶液发生复分解反应，生成硅酸钠（Na2SiO3），该反应的化学方程式为 ▲ 。
白茶
△
·
▲
绿茶
Vc
3.5
3.0
2.5
2.0
1.5
1.0
0.5
浓度（μg/mL）
FRAP值
25 50 75 100 125 150
▲
▲
·
·
·
·
▲
▲
▲
△
△
△
△
△
·
·
△
▲
题22图-1
（2）茶叶中的茶多酚具有抗氧化延缓衰老等功能，不同茶叶中的含量不同。如表是中国四类茶叶中茶多酚测定结果，研究人员选用绿茶与白茶分别提取出不同浓度的茶多酚提取液，与高效抗氧化剂维生素C（Vc）的总抗氧化能力（FRAP）进行对比，测定结果如图所示。
①根据表格信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是 ▲ 。
②对比题22图-1中三条曲线，可得到的结论是：在其他实验条件相同的前提下，当茶多酚提取液浓度相同时， ▲ （任写一点）。
③茶多酚易被氧化，如题22图-2是多酚氧化酶催化茶多酚氧化的示意图（a、b、c、d代表四种物质）。该氧化过程中，代表多酚氧化酶的是 ▲ （填“a”、“b”、“c”或“d”）。
a
+
+
+
d
a
c
b
题22图-2
④某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其在一定条件下会被氧化成两种常见的无毒无害的氧化物，该反应的化学方程式为 ▲ 。
⑤专家建议，不提倡饭后立即喝茶，主要是因为茶汤的成分中含有鞣酸，鞣酸与食物中的铁进行化学反应，影响人体对铁元素的吸收，时间一长会使人患上 ▲ 。
题23图-1
a
通入气体
b
红磷
接吸收装置
题23图-2
煤
历史悠久
液化石油气
使用便捷
天然气
清洁环保
23.（11分）某小组同学准备向校报提交一份“家用燃料的变迁与合理使用”的研究报告。为此，同学们进行了以下三个主题的研究。
主题一：研究燃烧条件
（1）同学们依据题23图-1进行实验（夹持仪器略去）。实验过程： ①通入，点燃酒精灯，
一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通，a中无明显现象，b中红磷燃烧。实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 ▲ 。实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 ▲ 。
主题二：研究家用燃料的变迁
（2）同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如题23图-2所示。
①在家庭中使用煤（含碳量95%左右）取暖时，由于通风不畅，会发生CO中毒，请用化学方程式解释生成CO的原因是 ▲ 。
②调查中还发现有的燃气灶火焰发黄、锅底发黑。根据研究所得，他们给出调节建议，将燃气灶的进风口 ▲ （填“调大”或“调小”）。
③充分燃烧1 kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如题23图-3所示。据图分析，家庭燃料升级为天然气之后的优点有 ▲ 。
天然气 煤
原料：
氢能类别：
水
（可再生能源分解）
煤炭气化
天然气重整
（实现碳捕捉）
年限：
2020～2023年
灰氢
蓝氢
绿氢
2025～2035年
2030～2050年
题23图-4
题23图-3
天然气 煤
55
21
0
热量/（MJ·kg-1）
8
6
4
2
0
SO2质量/（g·kg-1）
主题三：研究新能源
（3）同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁高效的能源。氢气被认为是理想的能源，
高温
当前，我国氢能按题23图-4规划发展。
①利用C + H2O CO + H2制得的氢气属于 ▲ （填“灰氢”、“蓝氢”或“绿氢”）。
②蓝氢的制得使用了碳捕捉技术，通常用纳米CaO吸附碳源，吸附原理与活性炭相似，是因为其结构 ▲ （填特征）。
③通过“可再生能源”分解水可获得绿氢，该能源可能是 ▲ （写一种）。
24.（13分）自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请你一起进行项目式学习。
任务一：发现“镁”
（1）1792 年，科学家首次发现通过加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成CO2。该反应的化学方程式为 ▲ 。
任务二：制备“镁”
通电
浓盐水
CaCO3（贝壳）
HCl
Ca(OH)2
Mg(OH)2
MgCl2
Cl2
步骤1
金属镁
H2
步骤2
步骤3
步骤4
（2）海水淡化所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，流程如图所示：
①写出生成Mg(OH)2的反应化学方程式 ▲ 。
②图中未涉及的反应基本类型是 ▲ （填字母）。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
③根据流程图，下列说法正确的是 ▲ （填字母）。
A.步骤1通过一步反应即可实现，并且制备石灰乳而非石灰水
B.步骤2和步骤3的目的是提纯MgCl2
C.步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化
D.图中Cl2是可循环使用的物质
④海水中部分离子的含量如下：
若从1 L的海水中提取镁，理论上需要贝壳（以CaCO3计算）的质量是 ▲ g。
任务三：探究“镁”
（3）镁条在空气中放置一段时间后表面形成黑色。查阅资料得知该黑色固体的主要成分是
Mg2(OH)2CO3，这可能是Mg与空气中的O2、CO2和 ▲ （填化学式）反应生成的。
（4）设计实验方案如下图，一段时间后，A中镁条表面变黑，B、C、D中镁条均无明显变化。
镁条
蒸馏水
空气
镁条
蒸馏水
CO2
镁条
蒸馏水
O2
镁条
干燥剂
空气
A B C D
题24图-1

①实验中所用镁条需要预处理，其操作为 ▲ 。
②探究镁条表面形成Mg2(OH)2CO3与CO2有关，依据的实验是A和 ▲ （填字母）。
③将A中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有气泡产生。某同学提出有气泡产生并不能说明黑色物质就是Mg2(OH)2CO3，可能是Mg与酸反应产生气泡，要证明黑色固体中有Mg2(OH)2CO3，还需补充的实验操作为 ▲ 。
点燃
（5）已知：3Mg + N2 Mg3N2 ， Mg3N2是一种淡黄色固体。根据该信息，24 g镁在足量空气
（CO2忽略不计）中充分燃烧，得到固体质量可能为 ▲ （填字母）。
A.33.3 g B.35 g C.39 g D.40 g
25.（15分）用含废铜料（含有Cu、CuS）制备Cu(NO3)2•3H2O的一种方法如下：
焙烧
Cu(NO3)2•3H2O
含铜
废料
过量稀H2SO4
空气
滤液
酸化
置换
过滤
转化
淘洗
过量Fe粉
过量稀H2SO4
20%HNO3与
10%H2O2混合液
……
淘洗液
已知：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。
题25图-1
流水冷却
冷却水进入
20%HNO3
与10%H2O2
混合液
仪器M
冷却水流出
搅拌棒
Cu(NO3)2•3H2O
Cu(NO3)2•6H2O
·
0 20 40 60 80 温度/℃
200
150
100
50
溶解度/g
（26.4，160）
题25图-2
（1）焙烧：CuS转化为SO2和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为 ▲ 。
（2）酸化：稀H2SO4不宜过多的原因是 ▲ 。
（3）置换：需要在通风环境中进行的原因是 ▲ 。
（4）淘洗：淘洗液的溶质成分是 ▲ （填化学式）。
（5）转化：实验室在题25图-1的装置中完成“转化”过程。
①仪器M的名称是 ▲ ，实验室配制100 g质量分数为20%的稀硝酸，需要密度为1.4 g/ml
质量分数为68%的浓硝酸 ▲ （结果保留整数）ml。
②该过程利用流水进行冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是 ▲ 。
③转化过程生成Cu(NO3)2，该过程反应的化学方程式为 ▲ 。
④从转化所得的溶液中获得较大颗粒Cu(NO3)2•3H2O的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，结合信息和题25图-2分析，降温结晶时需要控制的条件是 ▲ 。
（6）欲测定该产品中Cu(NO3)2•3H2O的质量分数，某小组同学进行如下实验：
①称取20.00 g样品配成100 mL溶液，量取25.00 mL，加足量标准NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀1.96 g，则该产品中Cu(NO3)2•3H2O的质量分数为 ▲ （写出计算过程）。
②若得到的产品中含有Cu(NO3)2•6H2O，则产品中铜元素的质量分数 ▲ （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。选项
实践活动
化学知识
A
微型空气质量检测仪测CO2含量
CO2属于空气污染物
B
用橡皮泥制作氨分子的结构模型
氨气由氮原子和氢原子构成
C
设计和制作简易供氧器
过氧化氢溶液可用于制氧剂
D
用自制简易净水器净化雨水
净化后得到纯水
营养成分表（每瓶555 ml）
项目
每100ml
蛋白质
0 g
脂肪
0 g
碳水化合物
6.2 g
钠
50 mg
样品名称
绿茶
白茶
青茶
红茶
发酵程度
未发酵
微发酵
半发酵
全发酵
茶多酚含量
34.79%
32.53%
20.04%
17.36%
成分
含量/mg·L－1
成分
含量/mg·L－1
Na+
10560
Cl－
18980
Mg2+
1248
Br－
64
Ca2+
400
SOeq \\al(2－,4)
2560