中职化学高教版（2021）化学通用类第二节 常见金属单质及其化合物背景图ppt课件

这是一份中职化学高教版（2021）化学通用类第二节 常见金属单质及其化合物背景图ppt课件，共41页。PPT课件主要包含了一金属氧化物，氧化钠与过氧化钠，观察与认知，氧化铝，铁的氧化物，二金属氢氧化物，氢氧化钠，氢氧化铝，铁的氢氧化物，三碳酸钠和碳酸氢钠等内容，欢迎下载使用。
主题四 常见无机物及其应用 4.2.2 几种重要的金属化合物
1.了解钠、铝、铁等常见金属单质及其重要化合物的主要性质，学会从物质通性和核心元素价态两个角度研究物质性质的一般方法，深化“结构决定性质”的学科观念。2.知道Fe3+的检验方法，并运用学过的知识设计合理的实验方案、开展实验探究。学会利用焰色反应鉴别金属元素及其离子的方法。3.了解金属单质及其化合物在生产、生活中的广泛应用，能列举出日常生活中常用的铝、铁制品，能针对常见金属回收利用等热点问题开展调研并提出合理建议。
写出Na2O和Na2O2的电子式，判断它们分别属于哪种类型的氧化物，并推测它们的化学性质。
Na2O中O为-2价，属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。例如，与水反应生成氢氧化物，与酸或酸性氧化物反应得到盐。Na2O2中O为-1价，属于过氧化物，具有氧化性。
小组合作按以下步骤完成实验探究，观察记录实验现象，并填写右表：①向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴入2 mL水。②立即将带火星的木条放在试管口处。③用手触摸试管外壁④向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？
思考：过氧化钠常用作防毒面具填料、供氧剂等。你能用化学方程式说明其中的原因吗？
氧化铝（A12O3）是白色粉末，熔点为2 050 ℃，不溶于水。自然界存在晶体氧化铝，硬度仅次于金刚石，称为刚玉。人工高温烧结的氧化铝称为人造刚玉。蓝宝石和红宝石是混有少量不同氧化物杂质的刚玉，可用作精密仪器和手表的轴承、激光材料等。
实验探究1：氧化铝的两性
操作1：取2 支试管，分别放入少许新制备的氧化铝，向第1支试管中滴入稀盐酸，向第2支试管中滴入氢氧化钠溶液，观察比较现象。
2支试管中的氧化铝固体都溶解，说明氧化铝为两性氧化物，反应方程式为：
思考：实验中为什么须选用新制备的氧化铝？
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++ 4H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4中铁元素的表观化合价为+8/3，实际上是含有+2价和+3价两种价态的铁元素，其中Fe2+和Fe3+的个数比为1:2，其组成可表示为 Fe2O3•FeO。
NaOH俗称烧碱、苛性碱，是一种对皮肤、纤维、陶瓷，甚至金属铂都有腐蚀作用的强碱，NaOH溶液则是实验室中一种常用的碱性试剂。观察图片，讨论：NaOH溶液久置后发生了怎样的变化？为什么会发生如图所示的变化？
思考：盛放固体氢氧化钠的试剂瓶上应贴有哪种危化品标识？氢氧化钠不慎接触皮肤时应如何处理？
氢氧化钠容易吸收空气中的H2O和 CO2，发生变质，生成白色固体（Na2CO3）。
思考：NaOH固体及溶液应如何保存？
密闭静置，使 Na2CO3沉淀析出
用煮沸后冷却的新鲜蒸馏水稀释至所需浓度
不含Na2CO3的NaOH溶液的配制
为什么使用配有橡胶塞的玻璃瓶储存氢氧化钠溶液？
NaOH的存放：固体NaOH一般须用塑料容器贮存。临时存放NaOH的稀溶液可以使用配有胶塞的玻璃瓶，但不能使用玻璃塞。
氢氧化铝的制备方法1：Al2(SO4)3+6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4方法2：2NaAlO2+CO2+3H2O == 2Al(OH)3↓+Na2CO3
Al(OH)3是一种白色、难溶的胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，有吸附性能。
操作1： 向盛有10 mL 0.5 ml/L Al2(SO4)3溶液的试管中，逐滴加入氨水至过量，观察现象。
实验探究1：氢氧化铝的两性
操作2：将操作1所得Al(OH)3沉淀分装在2支试管中，在1支试管中滴加2 ml/L HCl溶液，在另1支试管中滴加2 ml/L NaOH溶液，振荡，观察现象。
注意：Al(OH)3只能溶于强酸或强碱，而不溶于氨水或碳酸
Al3+ +3OH -
AlO2-+H ++H2O
加酸时，平衡向左移动，生成铝盐
加碱时，平衡向右移动，生成偏铝酸盐
氢氧化铝在溶液中的解离平衡过程
铁的氢氧化物有氢氧化亚铁和氢氧化铁两种，均可用相应的可溶性盐和碱溶液起反应制得。分别是白色和红褐色的不溶性碱。新生成的氢氧化亚铁是白色絮状沉淀，在空气中不稳定，能被氧化成红褐色的氢氧化铁。在氧化过程中，颜色由白色变为灰绿色，最终变为红褐色氢氧化铁沉淀，反应方程式为：
思考：氢氧化亚铁在空气中很容易被氧化。欲以FeSO4溶液和NaOH溶液制备氢氧化亚铁，应采取哪些措施？
氢氧化亚铁和氢氧化铁均能与酸反应，分别生成亚铁盐和铁盐：
氢氧化铁受热不稳定，易分解：
纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）都是厨房中常见的物品，它们可以用来去除油污、做糕点膨松剂……
玻璃、搪瓷制造、金属冶炼、制皂、纸、革、纺织、石油化工、国防工业
阅读教材相关内容，填写下表，认识碳酸钠和碳酸氢钠。
操作1：取2 支试管，分别加入少许Na2CO3和NaHCO3，加入少量蒸馏水，观察溶解情况，再各滴入几滴酚酞试液，观察现象。
实验探究1：碳酸钠和碳酸氢钠的性质
Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，水解显碱性，且前者比后者更易水解。
操作2：取2 支试管，分别加入少许Na2CO3和NaHCO3，向两支试管中分别滴加稀盐酸，振荡，观察现象。
操作3：如图安装仪器，在大试管和小试管中分别加入少许Na2CO3和NaHCO3，点燃酒精灯，观察现象。
碳酸钠很稳定，加热至熔融也不分解。碳酸氢钠不稳定，受热后有无色气体放出，且该气体使澄清石灰水变浑浊。
1926年，“红三角牌”纯碱在世界万国博览会上夺得金质奖章，这是创新性制碱工艺—— 侯氏联合制碱法历时5年开出的灿烂之花，更是中国制碱业打破垄断、自立自强的标志。请以小组为单位，上网查阅资料，了解我国重化学工业的开拓者、近代化学工业的奠基人侯德榜为祖国制碱工业冲破封锁而努力奋斗、勇于创新的事迹，探究我国自己的碱厂从无到有、从有到优的意义。并撰写一篇演讲稿在班级进行交流。
我国科学家侯德榜和永利制碱厂
铁的盐有亚铁盐（二价铁盐）和铁盐（三价铁盐）两种，常见的有硫酸亚铁和氯化铁。1.硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）含有7分子结晶水，是淡绿色晶体，又称绿矾，易溶于水。在潮湿的空气中，绿矾能逐渐被氧化而变成黄棕色的碱式硫酸铁，因此绿矾需密闭保存。2.氯化铁（FeCl3）是吸湿性很强的棕黄色固体，易溶于水。在水溶液中因Fe3+易水解使溶液呈红棕色。
以小组为单位，讨论分析氯化铁与硫酸亚铁的基本性质。
绿矾需保存在密闭容器中。
在潮湿的空气中逐渐被氧化：
在水溶液中易发生水解反应：
氯化铁和硫酸亚铁都是强碱弱酸盐，容易水解，且硫酸亚铁易被氧化。以小组为单位，讨论配制和保存氯化铁和硫酸亚铁溶液时，可采取哪些措施防止溶液因水解或氧化发生变质？
FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl
4FeSO4 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)SO4
在配制氯化铁溶液时，可以加入少量盐酸，抑制水解反应发生，此时溶液呈黄色。
在配制硫酸亚铁溶液时，可以加入适量稀硫酸使溶液呈酸性，防止水解，同时加入铁钉，阻止其氧化。
二价铁与三价铁的相互转化 二价铁在较强的氧化剂的作用下，会被氧化成三价铁的化合物，例如： 三价铁在还原剂的作用下，会被还原成二价铁的化合物，例如：
【补铁食品】动物肝脏、畜禽肉类和鱼类等食物中的铁是血红素铁，被人体摄入后吸收率较高，尤其是动物血液，摄入后铁吸收率可达到22％以上，是食补佳品。黑木耳、菠菜、芝麻、豆类等含铁量较高，也被认为是补铁佳品，但因为所含铁元素主要以三价铁的形式存在，实际上吸收率较低，多在10％以下。
五.重要金属离子的检验
你知道绚烂的焰火中隐藏的奥秘吗？
很多金属以及它们的化合物在被灼烧时，都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫作焰色反应。例如，钠的焰色反应呈黄色，钾的焰色反应呈紫色。
利用焰色反应所呈现的特殊颜色，可以鉴定金属或金属离子的存在，思考：能否直接利用火焰颜色作为检验钠盐和钾盐的依据？
1.焰色反应 观察与认知
透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰
焰色反应的操作要领可概括为：洗 → 烧 → 蘸 → 烧 → 洗。具体操作过程为：①用铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色；②蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察焰色(若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察）③再用铂丝蘸浓盐酸灼烧至无色。
常见几种金属或金属离子焰色反应的颜色
小组合作完成实验，仔细观察实验现象并填写表格，总结出检验Fe3+的方法，写出对应的离子方程式。
若欲检验溶液中的Fe2+，可先滴入KSCN溶液，无变化，再滴入H2O2或氯水，溶液显红色。
以小组为单位，查阅资料并结合图片制作演示文稿，展示中国在合金研究和发展方面的巨大成就，梳理合金的广泛应用。
1．下列关于Na2O2的说法中，不正确的是A．是淡黄色固体B．氧元素的化合价为-2价C．能与水发生反应D．可在潜水艇中作为氧气的来源【答案】B
2．下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是A．NaCl可用作食品调味剂、用于配制生理盐水B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多C．Na2CO3可应用于制皂、制玻璃、造纸、纺织等工业D．氧化钠可用于潜艇或者呼吸面具中氧气的来源【答案】D
3．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体【答案】B
4．若检验某溶液中是否含有Fe3+，应加入的试剂是A．KSCN溶液B．稀硫酸C．稀硝酸D．酸性高锰酸钾溶液【答案】A
业精一分汗禾滴，爱心一颗花万朵。
P138，1.2.3
第二节常见金属单质及其化合物