2024年福建省漳州市中考二模化学试题

这是一份2024年福建省漳州市中考二模化学试题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

(考试形式：闭卷满分：100分 考试时间：60分钟)
友情提示：所有答案都必须填涂在答题纸相应的位置上，答在本试卷上一律无效。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 I-127
一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)
1.公共场所内张贴的禁止吸烟标志是
A. B. C. D.
2.本草古籍中记载许多的矿物药。下列矿物药的主要成分属于氧化物的是
A.磁石(Fe3O4) B.硫磺(S) C.炉甘石(ZnCO3) D.朱砂(HgS)
3.下列不符合低碳生活要求的是
A.倡导步行和骑自行车 B.使用太阳能热水器沐浴
C.不用或少用一次性筷子 D.夏天空调温度越低越好
4.实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气。下列实验操作正确的是
A.检查气密性 B.加入锌粒
C.加入稀硫酸 D.收集氢气
5.为增强公民安全防范意识，我国把5月12日设为防灾减灾日。下列做法正确的是
A.电线短路失火，用水灭火 B.高层楼房着火，乘坐电梯逃生
c.乘坐动车，不携带易燃易爆物品 D.厨房煤气泄漏，立即打开排气扇通风
6.图甲为某元索的原子结构模型，乙为元素周期表的一部分。下列说法错误的是
A.甲原子的最外层有4个电子 B.原子序数大小比较：C>O
C.Si的原子结构示意图为 D.He属于稀有气体
7.2024年中国水周主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列做法符合这一主题的是
A.农业上大量使用化肥和农药 B.实验后废液直接倒入水池中
C.生活污水未经处理浇灌农田 D.工业废水处理达标后再排放
8.学习小组为探究水的组成设计实验装置如下(加入氢氧化钠增强水的导电性)。通电一段时间后，下列说法正确的是
A.a、b管产生气体的体积比约为1：2 B.b管内产生的气体具有可燃性
C.氢氧化钠溶液的溶质质量分数变大 D.该实验可得出水由氢气和氧气组成
9.碳酸锂是生产锂电池的主要原料，其在水中溶解度如下表。下列说法正确的是
A.20℃时，碳酸锂溶解度为1.33g
B.碳酸锂的溶解度随温度的升高而增大
C.40℃时，饱和碳酸锂溶液的溶质质量分数为1.17%，
D.20℃饱和碳酸锂溶液升温到60℃变成不饱和溶液
10.下列实践活动和化学原理不匹配的是
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11.(8分)
海蛎煎是漳州传统名小吃。其制作原料有海蛎、鸡蛋、地瓜粉、食盐等，请回答下列问题：
(1)远远就能闻到海蛎煎散发出的香味，从微观角度分析其原因____________。
(2)食用海蛎煎时常加入香菜，香菜主要补充的营养素是_________；原料中富含糖类的物质是___________；海蛎含有的_____元素可预防骨质疏松。
(3)用木炭当燃料煎海蛎，具有火候温和，温度适中等特点。木炭在空气中完全燃烧的化学方程式为_________；木炭架空燃烧更旺的原理是___________。
12.(8分)
《天工开物》记载“凡研硝不以铁碾入石白，相激火生，祸不可测”。学习小组查阅有关“硝”的资料如下，回答下列问题：
资料卡片
硝，也称土硝、硝石，主要成分硝酸钾。硝酸钾是一种无色透明易溶于水的晶体。硝酸钾是黑火药的重要原料，撞击易发生爆炸，在650~750℃分解得到亚硝酸钾(KNO2)和氧气。
(1)硝酸钾由和________(填化学符号)构成；写出硝酸钾的一种物理性质_________；“相激火生”说明其化学性质______(填“活泼”或“不活泼”)。
(2)黑火药爆炸的化学方程式：3C+S+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中氮元素化合价由+5价变为______价；反应中涉及________种盐。
(3)硝酸钾在650~750℃时发生分解反应的化学方程式为_____________。
13.(8分)
我国科技已经实现在高温下将甲烷与水蒸气催化重整生成氢气。其微观反应示意图如下：
(1)甲烷催化重整的化学方程式为__________。
(2)甲烷催化重整过程如图所示：
①主要成分为甲烷的化石燃料是_______(填一种)；甲烷中碳、氢元素的质量比为___________。
②该过程中涉及可燃性的气体单质是________，可循环利用的物质是_________。
③钯膜除了作为催化剂，还能起________作用。
14.(8分)
学习小组利用底部封隔的V形管完成以下实验。
(1)实验1的可用于探究______对分子运动速率的影响。
(2)实验2观察到80℃水中白磷燃烧，20℃水中白磷不燃烧的原因是________；水除了提供热量、隔绝氧气外，还具有____的作用。
(3)实验3中右管中发生反应的化学方程式为______，属于基本反应类型中的______反应；左管中溶液不发生反应的原因是____________。
15.(9分)
金属材料的发展史也是人类文明的发展史。
(1)《浪淘沙》写到“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”。沙中淘金是_______变化(填“物理”或“化学”)。金能打成金箔是因为金具有良好的______性。
(2)大冶铜绿山的古铜矿遗址揭示了我国古代发达的冶铜技术，其反应原理如下：
Cu2(OH)2CO3xCuO+H2O+CO2↑，2CuO+C2Cu+CO2↑
x=______；上述冶铜技术利用木炭的_______性。
(3)公元前500年我国已掌握炼铁技术，其原理是焦炭与赤铁矿(主要成分Fe2O3)在高温条件下反应，反应的化学方程式为__________。
(4)铝的冶炼年代远远晚于铜和铁，从化学性质角度解释其原因是___________。
16.(11分)
认识某品牌家用制氧机的工作原理和回收二氧化锰。
家用制氧机示意图
任务一：过氧化氢制取氧气
(1)仪器a的名称是_________；A中发生反应的化学方程式为_________。
(2)B中导管应伸到集气瓶底部的目的是_____________。
任务二：家用制氧机制取氧气
(3)过碳酸钠在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢。设计一个实验方案证明制得的气体是氧气：__________；甲仓中水的主要作用是_________(写一点即可)。
任务三：回收二氧化锰
(4)制氧机使用完后的混合物经过滤、洗涤、干燥回收二氧化锰。过滤时除以下实验用品外，还需要用到_______，玻璃棒的作用是_______，洗涤的目的是_________。
17.(12分)
珍珠粉具有美白抗氧化、消炎等功效。假珍珠粉从外观、手感都和真珍珠粉没有明显差异。学习小组用不同方法对某包市售珍珠粉进行探究。
【查阅资料】
真珍珠粉主要成分是碳酸钙(94.1%-94.8%)，还含有氨基酸等其他成分，氨基酸大部分能落于水，与浓硝酸混合加热会呈现黄色或黑色；其他成分不与盐酸反应生成气体。
b.假珍珠粉由贝壳加工而成，主要成分是碳酸钙，还混有氢氧化钠等其它物质。
【进行实验】
I.辨别真假珍珠粉
(1)取少量珍珠粉样品于试管中，加适量水，静置一段时间后，取上层清液于A、B两试管中。
II.测定样品中碳酸钙的含量
称取2.00g珍珠粉样品，置于干燥的烧杯中，将相同浓度的稀盐酸分批次加入烧杯中，搅拌，充分反应后，用电子天平称量剩余物的质量(已扣除烧杯及玻璃棒的质量)，记录数据如下：
(2)烧杯中发生的主要反应的化学方程式为_________。
(3)根据数据可推算产生气体的总质量为____g，样品中碳酸钙的质量分数为______(列出计算式即可)。
【数据分析】
(4)若加入的盐酸浓度过高会导致测得的碳酸钙含量______(“偏高”或“偏低”)，某同学认为加入40g稀盐酸恰好完全反应，你是否同意他的观点_______，请说明理由_____________。
18.(6分)
海带中富含的碘元素是人体必需的微量元素之一。50g某海带样品通过灼烧、浸泡、过滤、氧化等实验操作，获得含碘单质(I2)待测液。实验用
反应2Na2S203+I2=2NaI+Na2S4O6。测定碘的含量，共消耗31.6mg的Na2S2O3。
(1)计算从50g海带样品中获得碘单质的质量。(Na2S2O3的相对分子质量是158)
(2)50g海带样品中碘元素含量与_____g加碘盐中含碘量相当。(100g加碘盐含碘2.54mg)
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化学参考答案及评分标准
评分说明(第11-18题)：
1.每个化学方程式3分，其余每空1分，除非有标注。
2.有关化学方程式：化学式错不得分；配平、反应条件、沉淀符号、气体符号，以上任一不完整总扣1分。
3.专业术语、专有名词写错字不得分。
4.其他合理答案参考得分。
一、选择题(每题3分，共30分)
二、非选择题(共8题，70分)
11.(8分)
(1)分子在不断运动
(2)维生素 地瓜粉 钙
(3)C+O2CO2 增大木炭与空气的接触面积
12.(8分)
(1)K+ 无色透明(或其他合理答案) 活泼
(2)0 2
(3)2KNO32KNO2+O2↑
13.(8分)
(1)CH4+H2OCO+3H2
(2)①天然气(或其他合理答案) 3：1
②氢气甲烷、水蒸气
③分离氢气
14.(8分)
(1)温度
(2)温度没有达到白磷的着火点吸收白烟
(3)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 复分解 不符合复分解反应发生的条件
15.(9分)
(1)物理 延展
(2)2 还原
(3)3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
(4)铝的化学性质比铁、铜活泼(2分)
16.(11分)
(1)锥形瓶 2H2O22H2O+O2↑
(2)便于排尽空气
(3)把带火星的木条放在甲仓出气口，若木条复燃，则气体是氧气(2分)
润湿氧气
(4)滤纸 引流 除去二氧化锰表面附着的杂质
17.(12分)
(1)无明显变化 浓硝酸
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)0.83 ×100%(2分)
(4)偏高 不同意 前3次每消耗10g稀盐酸会产生0.25g二氧化碳，第4次只产生0.08g二氧化碳，说明稀盐酸有剩余(2分)
18.(6分)
(1)解：设50g海带样品中获得碘单质的质量为x。
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
316 254
31.6mg x
x=25.4mg
答：50g海带样品中获得碘单质的质量为25.4mg。
(2)1000温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
选项
实践活动
化学原理
A
用碳酸氢钠治疗胃酸过多
酸与碱能发生中和反应
B
用灼烧法区分棉线和羊毛
棉线和羊毛灼烧后的气味不同
C
用炉具清洁剂清洗油烟机
氢氧化钠能与油脂反应
D
用活性炭去除冰箱异味
活性炭具有吸附性
实验内容
现象
结论
在A管中滴加2~3滴酚酞溶液
溶液_______
该样品为真珍珠粉
在B管中加入_____，加热
溶液有黄色出现，局部变黑
次数
1
2
3
4
5
稀盐酸/g
10.00
10.00
10.00
10.00
10.00
剩余物/g
11.75
21.50
31.25
41.17
51.17
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
D
C
B
D
C
A
A