2024年江苏省常州市田家炳初级中学中考一模化学试卷 （原卷版+解析版）

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注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2.本试卷满分为100分。考试时间为100分钟。考试时不允许使用计算器。
3.请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案全部写在答题纸上。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 中华民族有着光辉灿烂的文明史。下列古代文明或工艺中主要涉及物理变化的是
A. 生铁冶炼B. 海水煮盐C. 陶瓷烧制D. 粮食酿酒
【答案】B
【解析】
【详解】A、生铁冶炼有新物质铁生成，属于化学变化，故A错误； B、海水晒盐没有新物质生成，不涉及化学反应，故B正确；C、制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，故C错误；D、用粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故D错误。故选B。
2. 下列各组物质的俗称与化学式相符的是
A. 石灰石CaCO3B. 消石灰Ca（OH）2
C. 熟石灰CaOD. 碳铵（NH4）2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为：CaCO3，石灰石不是碳酸钙的俗称，不符合题意；
B、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2，符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，化学式为：CaO，不符合题意；
D、 碳酸氢铵俗称碳铵，不是碳酸铵，碳酸氢铵的化学式为：NH4HCO3，不符合题意。
故选B。
3. 下列有关化学史的说法正确的是
A. 波义耳用定量的方法测定了空气中氧气的含量
B. 侯德榜发明了制取烧碱的“侯氏制碱法”
C. 张青莲主持测定了铟元素的相对原子质量
D. 道尔顿发现了元素周期律并编制出了元素周期表
【答案】C
【解析】
【详解】A、拉瓦锡用定量的方法研究了空气中氧气的含量，首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故错误。
B、侯德榜为“制碱”工业的发展做出了巨大贡献，制取的是纯碱（碳酸钠），不是烧碱（氢氧化钠），故错误。
C、张青莲主持测定了铟元素的相对原子质量，故正确。
D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，道尔顿创立了原子论，故错误。
故选：C。
4. 下列元素与人体健康的关系叙述中，不正确的是
A. 缺碘易致骨质疏松B. 缺钙易患佝偻病
C. 缺铁会引起贫血D. 缺锌严重会得侏儒症
【答案】A
【解析】
【详解】A、缺碘易患甲状腺肿大，缺钙易患骨质疏松，选项错误；
B、青少年缺钙易患佝偻病，选项正确；
C、缺铁会引起贫血，选项正确；
D、缺锌严重会得侏儒症，选项正确；
故选：A。
5. 下列实验操作中正确的是
A. 点燃酒精灯B. 称量10.05g固体
C. 稀释液体D. 量9.5mL液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、要用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防发生火灾，该选项操作不正确；
B、托盘天平的精确度是0.1g，故不能用托盘天平称量10.05g固体，该选项操作不正确；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，该选项操作正确；
D、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近；量取9.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒，误差大，该选项操作不正确；
故选C。
6. 下列灭火原理与“釜底抽薪”相同的是
A. 油锅着火用锅盖盖灭B. 木材站失火用高压水枪喷水灭火
C. 砍掉部分林木形成隔离带灭火D. 用沙土盖灭篝火
【答案】C
【解析】
【分析】釜底抽薪的灭火原理是移走可燃物。
【详解】A、油锅着火用锅盖盖灭的灭火原理是隔绝氧气，选项错误；
B、谁能够吸收热量，降低温度，则木材站失火用高压水枪喷水灭火的原理是降低温度至着火点以下，选项错误；
C、砍掉部分林木形成隔离带灭火，其原理是移走可燃物，选项正确；
D、用沙土盖灭篝火，灭火原理是隔绝氧气，选项错误；
故选C。
7. 物质的性质决定物质的用途。下列相关物质的性质与其用途相匹配的是
A. 武德合金硬度不高——作电器的保险丝
B. 镁条银白色——作照明弹
C. 乙醇具有可燃性——作燃料
D. 甲醛能使蛋白质失去原有生理功能——作海鲜防腐剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、武德合金熔点低，可用作电器的保险丝，不符合题意；
B、镁燃烧，发出耀眼白光，可作照明弹，不符合题意；
C、乙醇具有可燃性， 可作燃料，符合题意；
D、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用作海鲜防腐剂，不符合题意。
故选C。
8. 下列物质中既有分子又有离子的是
A. 黄铜B. 冰水混合物C. 石灰水D. 硫酸铜
【答案】C
【解析】
【详解】A、黄铜是铜和锌的合金，铜是由铜原子构成的，锌是由锌原子构成的，故A错误；
B、冰水混合物由水分子构成，故B错误；
C、石灰水是氢氧化钙溶液，含有水分子、钙离子和氢氧根离子，故C正确；
D、硫酸铜是由铜离子、硫酸根离子构成的，故D错误；
故选C。
9. 锝是世界上第一种人工制造的元素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是
A. 锝属于非金属元素B. 1个锝原子核外有55个电子
C. 锝的相对原子质量为98D. 1个锝原子中有43个中子
【答案】C
【解析】
【详解】A、锝是“钅”字旁，属于金属元素，故A错误；
B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，锝的原子序数为 43，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则锝原子的核外电子数是43，故B错误；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锝的相对原子质量为 98，故C正确；
D、在原子中，相对原子质量≈中子数+质子数，1个锝原子中中子数为98-43=55，故D错误。
故选C。
10. 在pH=3的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是
A. Mg2+、K+、OH-、B. Na+、Fe2+、、
C. Na+、K+、Cl-、D. Na+、K+、、Cl-
【答案】D
【解析】
【分析】pH=3的溶液中含有大量的氢离子。
【详解】A、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
B、钠离子、亚铁离子、硝酸根离子、硫酸根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，但是亚铁离子在溶液中是浅绿色的，不符合题意；
C、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
D、钠离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意。
故选D。
11. 《周礼•考工记》中记载了制取氢氧化钾来漂洗丝帛的工艺：“用栏木烧灰，再和以水， 厚浇在帛上，再将蛤灰（贝壳灰）涂在帛上。明日，清洗帛上的蛤灰而拧干，振去细灰， 厚浇栏灰水，再清洗拧干，涂上蛤灰。如此反复七昼夜，谓灰涑”。下列说法不正确的是
A. “栏灰”中含有 K2CO3B. 漂洗丝帛的“栏灰水”可使酚酞显红色
C. “蛤灰”常用于改良碱性土壤D. 高温煅烧石灰石也可以得到“蛤灰”
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据题意可知制取氢氧化钾的反应为碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙与氢氧化钾，可以推理出栏木烧成的栏灰中含有K2CO3，故正确；
B、漂洗丝帛的“栏灰水”显碱性，则可使酚酞显红色，故正确；
C、“蛤灰”为贝壳灰，贝壳主要成分是碳酸钙，煅烧后生成氧化钙，则蛤灰的主要成分是氧化钙，氢氧化钙常用于改良酸性土壤，故错误；
D、“蛤灰”为贝壳灰，贝壳主要成分是碳酸钙，煅烧后生成氧化钙，则蛤灰的主要成分是氧化钙，石灰石高温煅烧后也生成氧化钙，故正确；
故选C。
12. 树状分类法是日常生活和科学研究中常用的一种方法。如图2所示的是一种树状分类的运用实例。下表所列的分类与图示分类相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，故氧化物、酸、碱均属于氧化物，符合题意；
C、石灰水是氢氧化钙溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，食盐水是食盐溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
D、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，硝酸钾含N、P、K中的钾元素、氮元素，属于复合肥，氯化铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意。
故选B。
13. 过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白剂，其水溶液显碱性，.能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2X↑+O2↑+2H2O，下列说法正确的是
A 农业上常用NaCl溶液来选种
B. X为CO，可作燃料
C. Na2CO4中C的化合价为+4价
D. 过碳酸钠水溶液能使石蕊试液变红
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化钠加入水中，液体的密度增大了，将种子放入NaCl溶液中，漂浮的是差的种子，沉下的是籽粒饱满的好种子，所以农业上常用NaCl溶液来选种，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、C、O、H、Cl的个数分别是4、2、8、4、4，生成物中含Na、C、O、H、Cl的个数分别是4、0、4、4、4，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为：CO2，二氧化碳不能燃烧，不能作燃料，不符合题意；
C、Na2CO4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6，不符合题意；
D、过碳酸钠水溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意。
故选A。
14. CO2资源化利用有利于实现碳中和。如图是CO2与某种单质反应转化为甲醇的微观示意图。下列说法错误的是
A. 物质丙为化合物
B. 物质乙的微粒图示为“”
C. 反应的甲和乙质量比为22：1
D. 生成的丙和丁分子个数比1：1
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，物质丙的化学式为CH3OH，该物质是含有碳、氢、氧三种元素的纯净物，属于化合物，该选项说法正确；
B、由图可知，甲为CO2、丙为CH3OH、丁为H2O，生成物丙、丁中含有碳、氢、氧元素，根据元素守恒，反应物甲只含有碳、氧元素，则反应物乙中应还有含氢元素的物质，乙为单质，则乙为氢气，微粒图示为“”，该选项说法正确；
C、根据微观示意图，该反应的化学方程式为，由化学方程式可知，参加反应的甲、乙质量比为44：（2×3）=22：3，该选项说法错误；
D、根据微观示意图，该反应的化学方程式为，由化学方程式可知，生成的丙和丁分子个数比1：1，该选项说法正确；
故选C。
15. 下列物质间转化均能通过一步反应实现的是
A. Cu→Cu（NO3）2→KNO3B. Fe→Fe2O3→FeCl2
C. Na2SO4→NaNO3→NaClD. KOH→Ba（OH）2→NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钾反应生成硝酸钾和氢氧化铜，均能通过一步反应实现，故A符合题意；
B、铁生锈能生成氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故B不符合题意；
C、硫酸钠与硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡，硝酸钠不能与其他物质一步反应生成氯化钠，故C不符合题意；
D、氢氧化钾不能一步反应生成氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故D不符合题意。
故选A。
16. 分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下列实验能够达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、分别伸入湿润的pH试纸，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，pH＞7，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，pH＜7，可以鉴别，符合题意；
B、加入过量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸过量，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质HCl，不符合题意；
C、先通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，再通过NaOH溶液，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，可除去氯化氢，但是气体又从氢氧化钠溶液中携带出了水蒸气，应先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，不符合题意；
D、加水溶解，氯化钾固体溶于水，碳酸钙难溶于水，过滤，洗涤、干燥得到碳酸钙，不能得到氯化钾固体，不符合题意。
故选A。
17. 如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A. 20℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数相等
B. t1℃时，将15g甲放入在20g水中，充分溶解后所得溶液质量为35g
C. t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出溶质质量多少的关系是：甲＞乙
D. t1℃时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中，甲中溶剂的质量比乙小
【答案】D
【解析】
【详解】A、20℃时，甲、乙的溶解度虽然相等，但没有指明20℃时，甲、乙溶液是否饱和，所以20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数不一定相等，叙述错误；
B、t1℃时，甲溶解度为60g，溶质与溶剂质量比为60g：100g=3：5，则将15g甲放入在20g水中，最多溶解12g甲，所得溶液的质量为32g，叙述错误；
C、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，没有说明饱和溶液的质量，无法确定析出溶质质量的多少，叙述错误；
D、t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，甲溶液中溶剂的质量比乙溶液中溶剂的质量小，叙述正确；
故选D。
18. 为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K2使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是
A. 甲中反应后得到黄色溶液
B. 丙中反应后溶液质量增大
C. 三种金属的活动性顺序为Zn>M>Fe
D. 将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲中发生铁与稀盐酸的反应，生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，说法错误；
B、丙中发生锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，化学反应方程式为，可知65份质量的锌反应生成56份质量的铁，根据质量守恒定律可知，反应后溶液的质量增加，说法正确；
C、乙中无明显现象，说明M与氯化亚铁不反应，则M的金属活动性比Fe小，故三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>M，说法错误；
D、将M片与Zn片互换位置，只能得到Zn>Fe、Zn>M的结论，并不能比较M与Fe的金属活动性，说法错误；
故选：B。
19. “化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如下：

下列叙述错误的是
A. 空气反应器中发生的反应为：
B. X中氮气的含量比空气中高
C. 与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集
D. 等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多
【答案】D
【解析】
【详解】A.由图可知，空气反应器中氧化亚铜与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：，故A正确；
B.由图可知，在空气反应器中，氧气被消耗，排出气体X中氮气的含量比空气中高，故B正确；
C.指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，此操作装置的改变有利于分离和回收比较纯净的二氧化碳，故C正确；
D.消耗等质量的甲烷，参加反应的氧气质量不会改变，故D错误。
故选：D。
20. 现有Fe2O3和MgO的混合物15g，向其中加入200g的稀硫酸恰好完全反应；再向反应后的溶液中加入200g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和只含一种溶质的无色溶液，则过滤出来的滤渣的质量为
A. 19.5gB. 25.4gC. 42.5gD. 31.2g
【答案】A
【解析】
【详解】现有Fe2O3和MgO混合物15g，向其中加入200g的稀硫酸恰好完全反应，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，即，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，即，再向反应后的溶液中加入200g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，即，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，即，充分反应后过滤，得到滤渣和只含一种溶质的无色溶液，则硫酸镁和硫酸铁已经完全反应，最后得到无色溶液中的溶质是硫酸钠，硫酸钠中的钠元素完全来自氢氧化钠，硫酸根离子完全来自硫酸，钠元素的质量为：，设硫酸根离子的质量为x，则，x=24g，设硫酸中氢元素的质量为y，则，y=0.5g，由化学方程式可知，硫酸中的氢元素完全转化到了水中，混合物中的氧元素完全转化到了水中，设混合物中氧元素的质量为z，则，z=4g，得到的滤渣是氢氧化铁和氢氧化镁的混合物，由化学方程式可知，滤渣中的氢氧根离子完全来自氢氧化钠，金属元素完全来自混合物，氢氧根离子的质量为：，则滤渣的质量为：8.5g+15g-4g=19.5g。
故选A。
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、填空题（本题包括4小题，共22分）
21. 请分别选用“>”、“