安徽省六安第一中学2024届高三下学期质量检测（二 ）化学试题（原卷版+解析版）

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满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Cl 35.5 C 59 Cu 64 Pb 207
一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列表示正确的是
A. 的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
B. 的电子式：
C. 基态的价层电子轨道表示式：
D. 的名称：乙二酸乙二酯
3. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. 溶液中：、、、
B. pH=12的溶液：、、、
C. 溶液中：、、、
D. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、
4. 是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，含键数目为
B. (金刚石)含非极性键数目为
C. 每生成时转移电子数目为
D. 溶于足量盐酸，溶液中含数目为
5. 一种在航空航天、国防军工等领域具有应用前景的液晶聚芳酯可由如下反应制备。下列说法错误的是
A. ，化合物为乙酸B. 化合物最多有24个原子共平面
C. 反应说明化合物可发生缩聚反应D. 聚芳酯与稀和溶液均可反应
6. 下列应用中涉及氧化还原反应的是
A. 用二氧化硫作漂白剂使色素褪色
B. 用过氧化钠作潜水艇中的供氧剂
C. 使用明矾对自来水进行净化
D. 使用热的纯碱溶液去除油污
7. 下列对事实的分析正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 近日，我国科学家开发一款新型钠离子二次电池，工作原理如图所示。已知：钒常见的化合价有+2、+3、+4、+5.放电时最终还原产物为Na2S和Cu，氧化产物为NaV2(PO4)3。下列叙述错误的是
A. 放电时，电池左端为正极
B. 放电时，负极反应式为
C. 充电时，转移2 ml电子时，阴极增重46 g
D. 充电时，总反应可能是
9. 是重要的稀土抛光材料，几乎不存在理想的的立方晶胞模型（图甲），实际晶体中常存在缺陷（图乙，设该晶体的密度为,晶胞边长为）．下列说法错误的是
A. 图甲晶胞中与原子等距且最近的原子有4个
B. 图乙晶胞的化学式可表示为
C. 若X原子的分数坐标为，则氧空位处原子的分数坐标为
D. 图乙晶胞中原子与O原子间最近距离为
10. 下列操作或装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 已知、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素，和组成的一种化合物具有强氧化性，可用于自来水消毒，五种元素形成的某种化合物结构如图，下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 简单氢化物的沸点：
C. 单质均为非极性分子
D. 和组成的化合物可能含有非极性键
12. 是电解铝烟气的主要组分之一，属于强温室气体，其温室效应指数为的7390倍。我国科学家用作为催化剂实现了100％催化水解，其历程如下图所示。
下列说法错误的是
A. 总反应为
B. 不能改变总反应的
C. 反应过程中，Ga-F、C-F键既有断裂又有形成
D. 反应过程中涉及小分子包含两种非极性分子
13. 辉铜矿(，含杂质和)合成流程如图所示。下列说法中错误的是
A. 气体的主要成分为B. 步骤Ⅱ中滤渣主要成分为
C. 溶液为深蓝色D. 步骤Ⅳ的操作为蒸发结晶
14. 菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同下体系中与关系如图所示（代表），已知。下列有关说法正确的是
A. 数量级为
B. 溶液时，
C. 时，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为
D. 点时，体系中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 铜（Ⅰ）配合物的制备及纯度分析步骤如下。
Ⅰ. 制备
将乙腈、、过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温85℃、磁力搅拌，至反应完全（装置如图）。经一系列操作，得到白色固体产品。
Ⅱ. 纯度分析
取产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成250.0mL溶液。取25.0mL溶液，加入指示剂后，再用标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为。
已知：①沸点为81℃，酸性条件下生成醋酸（）和铵盐（）
②（）较易被空气氧化；
③EDTA与形成配合物；
④滴定需在弱碱性条件下进行。
回答下列问题：
（1）图中仪器a的作用是______；b中应加入______作为最佳传热介质。
（2）加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是____________。
（3）“一系列操作”依次为______（操作名称）、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为____________。
（5）加入醋酸钠溶液主要目的是____________。
（6）测得产品的纯度为____________（用含m、c、V的代数式表示）。
16. 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为，含少量、、CaO、MgO、碳及有机物等）制取的工艺流程如图：
（1）“550℃焙烧”的目的是____________。
（2）“碱浸”过程中浸出液主要成分是____________。
（3）“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，因为与盐酸反应生成污染环境，该反应的离子方程式为____________，的作用是____________。
（4）“净化除杂1”过程中，先在加入，再升温至，加入溶液，调pH至4.5。滤渣1的主要成分是____________金属离子与反应的离子方程式为____________。
（5）“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中（浓度为）和，若控制溶液中，则去除率准确值为______。[已知某温度下，]
17. 我国科学家成功利用光伏发电，将电解水获得的与反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉。该研究成果已在国际学术期刊《科学》上发表。回答下列问题：
（1）人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图所示。
反应的__________（用含、、、的代数式表示）。
（2）有学者结合实验和计算机模拟结果，得出一种反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，TS1、TS2、TS3、TS4均为过渡态。决速步骤对应的化学方程式为__________；TS3对应的步骤适合在__________（填“高温”或“低温”）条件下进行。
（3）在密闭容器中充入一定量的和，发生反应 ，在催化剂作用下单位时间内的转化率与温度、催化剂的关系如图所示。
①a点时，的生成速率__________（填“>”“
CO为极性分子，为非极性分子
D
热稳定性：HF>HCl
HF中存在氢键，HCl中不存在氢键
A．验证铁钉的吸氧腐蚀
B．观察与发生取代反应的现象
C．制取并收集
D．探究压强对平衡的影响
时间/min
0
20
40
60
80
压强/MPa