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河北省保定市2024届高三下学期二模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份河北省保定市2024届高三下学期二模化学试题（原卷版+解析版），文件包含河北省保定市2024届高三下学期二模化学试题原卷版docx、河北省保定市2024届高三下学期二模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 N14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “挖掘文物价值，讲好中国故事。”下列文物的主要成分是金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．木雕罗汉像材料为木头，主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，A错误；
B．清光绪千金猴王砚的材质主要是硅酸盐，属于无机非金属材料，B错误；
C．铜盉为合金材料，属于金属材料，C正确；
D．元代青花人物纹玉壶春瓶属于陶瓷类，主要原料是黏土，属于无机非金属材料，D错误；
答案选C。
2. “龙须面”是一种传统面食，其主要原料是淀粉，配料有NaCl等。下列叙述错误的是
A. NaCl的电子式：
B. 基态C原子的价层电子排布图：
C. 基态的核外电子排布式：
D. 基态O原子的结构示意图：
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaCl为离子化合物，其电子式：，A正确；
B．根据洪特规则，填入简并轨道中的电子，先单独分占，且自旋方向相同，基态C原子的价层电子排布图：，B错误；
C．Cl原子序数17，基态的核外电子排布式：，C正确；
D．基态O原子的结构示意图：，D正确；
答案选B。
3. “舌尖上的美食”享誉国内外。下列有关美食的叙述错误的是
A. 金凤扒鸡——腌制时使用的醋的主要成分是弱电解质
B. 牛肉罩饼——牛肉的主要成分是蛋白质
C. 棋子烧饼——使用的油是天然高分子
D. 平泉羊汤——制作过程中发生了放热反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸是有机弱酸，在水溶液中能微弱电离出氢离子和醋酸根离子属于弱电解质，故A正确；
B．牛肉是一种营养丰富的肉类食品，其主要成分是蛋白质，故B正确；
C．做烧饼使用的油属于油脂，油脂不是天然高分子，故C错误；
D．平泉羊汤——制作过程中需要加热，燃料的燃烧发生了放热反应，故D正确；
故答案为：C。
4. 是一种重要的还原剂，常用于造纸等行业。下列离子方程式错误的是
A. 在溴水中滴加溶液，溶液褪色：
B. 在和的混合液中滴加稀硫酸：
C. 在溶液中滴加少量溶液：
D. 在石灰乳中滴加少量的饱和溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．在溴水中滴加溶液，溶液褪色：，A错误；
B．在和的混合液中滴加稀硫酸：，B正确；
C．在溶液中滴加少量溶液：，C正确；
D．在石灰乳中滴加少量的饱和溶液：，D正确；
故选A。
5. 醋丁洛尔是治疗心动过速的阻滞剂，结构如图所示。下列叙述正确的是
A. 醋丁洛尔属于芳香烃B. 醋丁洛尔中有2个手性碳原子
C. 1ml醋丁洛尔最多能与4ml反应D. 醋丁洛尔遇溶液能发生显色反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋丁洛尔中除含C、H元素外，还含N、O元素，不属于烃，A错误；
B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，根据该分子结构可知，与羟基直接相连的碳原子为手性碳原子，个数为1，B错误；
C．该分子中含苯环和酮羰基可与氢气发生加成反应，则1ml醋丁洛尔最多能与4ml反应，C正确；
D．醋丁洛尔分子结构中无羟基直接与苯环相连，不属于酚类有机物，不能与溶液能发生显色反应，D错误；
答案选C。
6. 部分含铁的纯净物的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 图中相邻物质中c→d在空气里最易转化B. 在隔绝空气条件下加热可得到b
C. 在高温下a与水蒸气反应生成b和D. e溶液中加入铜粉，发生氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，a为铁、b为氧化亚铁、c为氢氧化亚铁、d为氢氧化铁、e为氯化铁。
【详解】A．氢氧化亚铁具有强还原性，易与空气中的氧气和水反应生成氢氧化铁，故A正确；
B．草酸亚铁在隔绝空气条件下加热分解生成氧化亚铁、一氧化碳和二氧化碳，故B正确；
C．铁在高温条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误；
D．氯化铁溶液与加入的铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；
故选C。
7. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向饱和氯化亚铁溶液中加入过氧化钠粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成的氢氧化钠、氧气与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠、氢氧化铁沉淀和水，无法制得氢氧化铁胶体，故A错误；
B．在硫酸四氨合镍溶液中加入异丙醇能够降低硫酸四氨合镍溶解度，便于硫酸四氨合镍的析出，从而证明异丙醇的极性比水的弱，故B正确；
C．在酸性高锰酸钾溶液中滴加苯乙醛，溶液褪色只能说明侧链能与酸性高锰酸钾溶液反应，但不能说明醛基具有还原性，故C错误；
D．由盐类水解规律可知，同浓度的Na2X、NaY溶液的pH不同只能用于比较HX—和HY的酸性强弱，但不能比较H2X、HY的酸性强弱，故D错误；
故选B。
8. 设为阿伏加德罗常数的值。工业上，接触法制备硫酸的原理如下：
①；②；③。
下列叙述正确的是
A. 12.0g中含离子总数为
B. ①中生成1ml时转移的电子数为
C. 标准状况下，2.24L中含原子总数为
D. ②中1ml和2ml反应生成的分子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．12.0gFeS2物质的量为0.1ml，中是一个整体，离子总数为，A错误；
B．①反应，转移44ml电子生成2ml，生成1ml时转移的电子数为，B正确；
C．标准状况下，不为气体，不适用22.4L/ml，C错误；
D．反应是可逆反应，不能进行到底，D错误；
故选B。
9. 是制备纳米ZnO的原料。的制备反应为。实验步骤：①在圆底烧瓶内加入1.5g、1.5g尿素和5.0mL乙二醇水溶液；②控制温度在120℃以下回流，加热时溶液澄清，继续反应半小时有固体析出，再反应半小时，冷却；③过滤，用无水乙醇洗涤沉淀数次，在100℃下烘干得到产品。实验装置如图所示。下列叙述正确的是
A. 尿素水解提供B. 选择沸水浴加热回流
C. 冷凝器进水口为aD. 产品在乙醇中的溶解度大于在水中的
【答案】A
【解析】
【详解】A．尿素水解生成二氧化碳和氨气，为反应提供氨气，故A正确；
B．反应需要控制温度在120℃以下回流，沸水的温度达不到120℃，故B错误；
C．冷凝水需要逆流操作，应该b进a出，故C错误；
D．属于盐结晶水合物，在极性大的溶剂中的溶解度更大，乙醇的极性小于水，因此在水中的溶解度更大，故D错误；
故答案为：A。
10. 高纯度可用作玻璃擦光剂、搪瓷抛光剂、催化剂等。利用水解反应制备高纯度的原理为。某温度下，测得体系中、（电离产生的不考虑）与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 正反应速率：a＞cB. 平衡后增大，平衡常数K减小
C. b点时水解反应已停止D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．a点与c点反应时间相同，表示反应进行程度相同，此时反应仍向着正反应方向进行，正反应速率：a=c，A错误；
B．化学平衡常数只与温度有关，平衡后增大，温度不变，平衡常数K不变，B错误；
C．b点水解过程达到动态平衡状态，此时，水解反应未停止，C错误；
D．根据反应方程式计量数比例关系可知，，D正确；
答案选D。
11. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Z和R位于同主族，基态Z原子的价层电子排布式为。这四种元素和Cu组成一种配合物，其化学式为。下列叙述正确的是
A. 第一电离能：Y＞Z＞RB. 最简单氢化物的沸点：R＞Z
C. 分子间不可能形成氢键D. 上述配合物中的配位数为5
【答案】A
【解析】
【分析】基态Z原子的价层电子排布式为nsnnp2n，即为2s22p4，Z为O，Z和R位于同主族，R为S，这四种元素和Cu组成一种配合物，其化学式为Cu(YX3)4(RZ4)⋅X2Z，则Y为N，X为H，该化合物的化学式为Cu(NH3)4(SO4)⋅H2O，据此回答。
【详解】A．根据同主族从上往下第一电离能减小，则O＞S，N的2p能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则N＞O，所以第一电离能：N＞O＞S，A正确；
B．最简单氢化物的沸点：H2S＜H2O，因为H2O分子间存在氢键，B错误；
C．NH3分子间可形成氢键，C错误；
D．上述配合物中Cu2+的配位数为4，D错误；
故选A。
12. 东北师范大学某团队报道了一种银催化的高效O-t-C的替换反应，使用氟烷基-N-邻三氟甲基苯磺酰（T）作为单碳原子试剂，在温和条件下将环氧化物一步转化为环丙烷。一种脱氧/环加成串联反应机理如图所示。下列叙述错误的是
已知：Ph—代表苯基。
A. 物质B、C、D都是中间产物B. D分子中所有碳原子可能共平面
C. 甲、乙、丁都能与溴水发生加成反应D. C转化为D的过程中断裂和形成了极性键
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示可知，B、C、D是反应过程中的中间产物，故A正确；
B．D中存在苯环和碳碳双键，苯环和碳碳双键中间的-CH2-以单键方式连接，因此D中的碳原子可能共平面，故B正确；
C．乙和丁都不存在双键结构，不能和溴水发生加成反应，故C错误；
D．C转化为D的过程中，断裂了碳氧单键键形成了碳氧双键都属于极性键，故D正确；
故答案为：C。
13. 我国科学家借助于氨氧化反应和析氢反应的双功能催化剂/NiCu@C，制备了可再充电的电池，实现高效、连续的由到的转化，装置如图所示，下列叙述错误的是
A. 放电时，电极电势：a＞b
B. 充电时，a极反应式为
C. 放电时，收集11.2L（标准状况）有2ml向b极迁移
D. 充电时，b极净增重39g时a极上有0.4ml氨气发生氧化反应
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，放电时，a电极为原电池的负极，水在负极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，b电极为负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，氢氧根离子通过阴离子交换膜进入负极区；充电时，与直流电源正极相连的a电极为电解池的阳极，碱性条件下氨气在阳极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，b电极为阴极，四羟基合锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌和氢氧根离子，氢氧根离子通过阴离子交换膜进入阳极区。
【详解】A．由分析可知，放电时，a电极为原电池的负极，b电极为负极，则a电极的电势高于b电极，故A正确；
B．由分析可知，充电时，与直流电源正极相连的a电极为电解池的阳极，碱性条件下氨气在阳极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为，故B正确；
C．由分析可知，放电时，水在负极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，b电极为负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，则标准状况下在负极收集到11.2L氢气时，有×2=0.1ml氢氧根离子向b极迁移，故C错误；
D．由分析可知，充电时，与直流电源正极相连的a电极为电解池的阳极，碱性条件下氨气在阳极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，b电极为阴极，四羟基合锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌和氢氧根离子，则由得失电子数目守恒可知，b极净增重39g时，a极上发生氧化反应的氨气的物质的量为×=0.4ml，故D正确；
故选C。
14. 常温下，在和的浊液中滴加溶液，溶液pX与pH的关系如图所示。
已知：①，、或；
②。
下列叙述错误的是
A. 代表与pH的关系
B. 和共存的浊液中：
C. 的平衡常数K为
D. 时，
【答案】C
【解析】
【分析】在和的浊液中，随着溶液的加入，溶液pH减小，和被溶解为和，二者离子浓度增大，逐渐减小，根据，当pH相同时，，，曲线L3代表与p关系，曲线L2代表，则曲线L1代表。
【详解】A．根据分析可知，代表与pH的关系，A正确；
B．根据c点数据计算，根据b点数据计算，，即，B正确；
C．根据a点计算，，平衡常数：，C错误；
D．时，溶液呈酸性，，根据质子守恒得，D正确；
答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 硫酸铜是较重要的铜盐之一，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。的制备和性质探究实验如下：
Ⅰ．制备CuO。洗净的瓷坩埚经充分灼烧干燥并冷却后，在托盘天平上称取3.0g废铜粉（铜粉的含量为98%）放入其内。将坩埚置于泥三角上，用煤气灯氧化焰小火微热，待铜粉干燥后，加大火焰高温灼烧，并不断搅拌，搅拌时必须用坩埚钳夹住坩埚。灼烧至铜粉完全转化为黑色，停止加热并冷却至室温。
Ⅱ．制备粗溶液。将冷却的CuO倒入100mL小烧杯中，加入18mL硫酸，微热使之溶解。
Ⅲ．精制溶液。在粗溶液中，滴加2mL3%的双氧水，将溶液加热，随后检验溶液中是否存在。当完全反应后，慢慢加入粉末，同时不断搅拌直到溶液，在此过程中，要不断地用pH试纸测溶液的pH，控制溶液，再加热至沸，趁热减压过滤（如图所示），将滤液转移至洁净的烧杯中。
Ⅳ．制备。在精制的溶液中，滴加硫酸酸化，调节溶液至pH＝1后，将溶液转移至洁净的蒸发皿中，水浴加热，蒸发至液面出现晶膜时停止加热。在室温下冷却至晶体析出，然后减压过滤，晶体用滤纸吸干后，称重得到产品7.0g。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中，“搅拌时必须用坩埚钳夹住坩埚”的原因是______。
（2）步骤Ⅲ中，双氧水的作用是______。
（3）步骤Ⅲ中，“控制溶液，再加热至沸”的目的是______。相比于过滤，趁热减压过滤的优点是______。
（4）步骤Ⅳ中，蒸发、结晶制备时，蒸发至刚出现晶膜即停止加热，其原因是______。用滤纸吸干晶体，而不用酒精灯烘干，原因是______。
（5）本实验产率为______%。（保留2位有效数字）
（6）探究性质。取少量产品溶于水，加入足量淀粉-KI溶液，充分搅拌，发现溶液变蓝色，并产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，测得白色沉淀由Cu、I元素组成且二者质量比为64∶127。该过程中发生反应的离子方程式为______。
【答案】（1）防止打翻坩埚或防止坩埚从泥三角上掉落
（2）氧化亚铁离子 （3） ①. 使Fe3+完全水解，并转化生成Fe(OH)3沉淀 ②. 过滤速率快，避免产品结晶析出
（4） ①. 出现晶膜时已成热饱和溶液，余热可以使大部分晶体析出 ②. 避免晶体失去结晶水
（5）61 （6）
【解析】
【分析】用托盘天平上称取3.0g废铜粉，将铜粉放入干燥的坩埚中，加热并不断用玻璃棒搅拌，将铜粉完全灼烧转化为黑色，停止加热，将冷却的CuO倒入小烧杯中，加入硫酸，微热使之溶解，在粗溶液中，滴加2mL3%的双氧水氧化，反应后慢慢加入粉末，调节溶液，再加热至沸，趁热减压过滤，将滤液转移至洁净的烧杯中。在精制的溶液中，滴加硫酸酸化，调节溶液至pH＝1后再在蒸发皿蒸发至液面出现晶膜时停止加热。在室温下冷却至晶体析出，然后减压过滤。
【小问1详解】
步骤Ⅰ中，搅拌时易将坩埚打翻，因此“搅拌时必须用坩埚钳夹住坩埚”的原因是防止打翻坩埚或防止坩埚从泥三角上掉落；故答案为：防止打翻坩埚或防止坩埚从泥三角上掉落。
【小问2详解】
步骤Ⅲ中，根据后面要将亚铁离子全部氧化，因此双氧水的作用是氧化亚铁离子；故答案为：氧化亚铁离子。
【小问3详解】
步骤Ⅲ中，“控制溶液，再加热至沸”的目的是铁离子水解，加入碳酸铜，致使铁离子水解平衡不断正向移动，使得Fe3+完全水解，加热至沸其目的是转化生成Fe(OH)3沉淀。相比于过滤，趁热减压过滤的优点是：过滤速率快，避免产品结晶析出；故答案为：使Fe3+完全水解，并转化生成Fe(OH)3沉淀；过滤速率快，避免产品结晶析出。
【小问4详解】
步骤Ⅳ中，蒸发、结晶制备时，蒸发至刚出现晶膜即停止加热，其原因是出现晶膜时已成热饱和溶液，余热可以使大部分晶体析出。用滤纸吸干晶体，而不用酒精灯烘干，原因是避免晶体失去结晶水；故答案为：出现晶膜时已成热饱和溶液，余热可以使大部分晶体析出；避免晶体失去结晶水。
【小问5详解】
本实验产率为；故答案为：61。
【小问6详解】
根据测得白色沉淀由Cu、I元素组成且二者质量比为64∶127，假设两者质量分别为64g、127g，则两者物质的量之比为，两者发生氧化还原反应生成CuI和单质碘。该过程中发生反应的离子方程式为；故答案为：。
16. 铍广泛用于火箭、原子能、电子工业等领域。以铍矿石（主要成分是，含少量MnO）为原料制备Be的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“烧结”之前，将铍矿石转化成铍矿石粉的目的是______，浸渣的主要成分是______（填化学式）。
（2）“除锰”过程发生反应的离子方程式为______。
（3）制备无水过程：将溶于盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶得到，加热和的混合物得到无水。和反应的化学方程式为______，也可以用固体代替，的作用是______。
（4）Be与反应能得到BeO，如果将这个反应设计成原电池，Be极为______极，发生______（填“氧化”或“还原”）反应。
（5）铍和铝的性质相似。下列叙述错误的是______（填标号）。
A．铍是一种轻金属，能与冷水反应 B．常温下，溶液的
C．氧化铍具有高熔点、耐酸碱性质
（6）离子晶体中稳定配位多面体的理论半径比如表所示。
已知：铍离子、氧离子的半径依次为45pm、140pm，预测BeO的配位多面体为______形。
（7）铍晶胞为六方堆积结构，如图所示，铍晶体密度为______（用含a、的代数式表示）。已知：为阿伏加德罗常数的值，晶胞底边边长为a nm，高为2a nm。
【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快化学反应速率，使燃烧充分 ②. SiO2
（2）
（3） ①. ②. 分解出HCl抑制BeCl2水解
（4） ①. 负 ②. 氧化
（5）AC （6）四面体
（7）
【解析】
【分析】铍矿石 (主要成分为Be2SiO4，少量MnO)，加入碳酸钠和Na2SiF6，反应生成可溶性Na2BeF4、Na2MnF4，加水后过滤，二氧化硅不溶于水形成浸渣，浸出液中加入氨水和高锰酸钾溶液净水除锰，Na2MnF4与高锰酸钾反应生成二氧化锰，再加入氢氧化钠沉铍得到氢氧化铍，将氢氧化铍转化为氯化铍后再还原为Be，据此解答。
【小问1详解】
烧结前将矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快化学反应速率，使燃烧充分；据分析，浸渣的主要成分是SiO2；
【小问2详解】
根据氧化还原反应电子守恒配平方程式，故净水除锰的离子方程式为：；
【小问3详解】
受热分解为BeCl2和H2O，SOCl2与水反应生成SO2和HCl气体，从而得到无水氯化铍：，氯化氨分解出来的HCl可以在加热过程中抑制BeCl2的水解而得到无水氯化铍；
【小问4详解】
Be和氧气反应生成BeO，Be被氧化，因此作负极；
【小问5详解】
铍和铝的性质相似，因此铍不与冷水反应，A错误；BeCl2类似AlCl3，溶液中Be2+发生水解使溶液呈酸性，pH＜7，B正确；氧化铍和氧化铝性质相似，不耐酸碱，C错误；
【小问6详解】
，介于0.225~0.414，因此BeO的配位多面体是四面体形；
【小问7详解】
根据题意，该晶胞的体积为，由均摊法克制该晶胞中Be原子个数：，则该晶体的密度为：。
17. 硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：
Ⅰ．已知：①
②
（1） K，根据上述信息推知，______，______（填具体数值）。
Ⅱ．羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。以FeOOH固体为催化剂，分别与CO、反应制备COS的反应如下： ； 。
（2）COS中C的化合价为______
（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1ml CO、1ml 、2ml气体，加入适量的FeOOH固体，发生上述两个反应。下列叙述正确的是______（填标号）。
A. 气体总压强不变时反应达到平衡状态
B. 平衡时混合气体中COS体积分数的最大值为50%
C. 达到平衡时再充入，的平衡转化率增大
D. 其他条件相同，使用纳米FeOOH比使用颗粒FeOOH的反应速率大
Ⅲ．利用和反应制备。
已知分以下两步进行：
（a）
（b）
（4）温度下，保持总压强为130kPa，向反应器中充入和Ar，发生反应a，测得平衡转化率与投料比的关系如图所示：
其他条件相同，投料比增大，平衡转化率增大的原因是______；温度下，该反应的平衡常数______kPa。提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压等于总压×物质的量分数。
（5）向一密闭容器中通入2ml和1ml，同时通入一定量的稀释，常压下，不同温度下反应相同时间后，测得和的体积分数如图所示：
①反应能自发进行的条件是______（填标号）。
a．较低温度 b．较高温度 c．任何温度
②其他条件不变，在950~1150℃范围内，的体积分数随温度的变化趋势与图______（填标号）相符，原因是______。
【答案】（1） ①. △H1—△H2 ②. 5.0×1042
（2）—2 （3）CD
（4） ①. 总压不变，增大投料比，Ar增多，可逆反应总压强减小，平衡向右移动 ②. 7.69
（5） ①. b ②. B ③. 温度低于1050℃时，只发生反应a，没有S2(g)生成，温度高于1050℃时，同时发生反应a和b，但温度升高，氢气的体积分数增大幅度大于S2(g)，所以950~1150℃范围内，S2(g)的体积分数先增大后减小
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律可知，反应①—②可得反应，则反应△H=△H1—△H2，反应的平衡常数K===5.0×1042，故答案为：△H1—△H2；5.0×1042；
【小问2详解】
由方程式可知，一氧化碳与硫化氢催化反应生成羰基硫和氢气，反应中氢元素的化合价降低被还原，碳元素的化合价升高被氧化，设羰基硫分子中碳元素为a，由得失电子数目守恒可得：a—2=2，解得a=4，羰基硫分子中氧元素的化合价为—2价，由化合价代数和为0可知，分子中硫元素的化合价为—2价，故答案为：—2；
【小问3详解】
A．由方程式可知，制备羰基硫的反应都是气体体积不变的反应，反应中气体压强始终不变，则 气体总压强不变时不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
B．由方程式可知，制备羰基硫的反应都是气体体积不变的可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则2ml硫化氢不可能全部转化为羰基硫，所以羰基硫的体积分数小于50%，故错误；
C．平衡后，再充入二氧化碳，二氧化碳与硫化氢反应形成的平衡向正反应方向移动，硫化氢的平衡转化率增大，故正确；
D．条件相同时，FeOOH纳米颗粒的表面积大于FeOOH微米颗粒，反应物在催化剂表面的接触面积大于FeOOH微米颗粒，反应速率大于FeOOH微米颗粒，故正确；
故选CD；
【小问4详解】
硫化氢分解的反应为气体体积增大的反应，相同温度，恒压条件下下，投料比ŋ增大相当于减小压强，平衡向正反应方向移动，硫化氢的转化率增大；由图可知，T1温度下，投料比为2时，硫化氢的转化率为50%，设起始氩气、硫化氢的物质的量分别为2ml、1ml，由方程式可知，平衡时硫化氢、S2(g)、氢气的物质的量分别为1ml—1ml×50%=0.5ml、1ml×50%×=0.25ml、1ml×50%=0.5ml，则反应的平衡常数Kp=≈7.69kPa，故答案为：总压不变，增大投料比，Ar增多，可逆反应总压强减小，平衡向右移动；7.69；
【小问5详解】
①由图可知，温度升高，羰基硫和氢气的体积分数增大，说明平衡向正反应方向移动，则该反应是熵增的吸热反应，高温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故选b；
②由图可知，温度低于1050℃时，只发生反应a，没有S2(g)生成，温度高于1050℃时，同时发生反应a和b，但温度升高，氢气的体积分数增大幅度大于S2(g)，所以950~1150℃范围内，S2(g)的体积分数先增大后减小，故选B，故答案为：B；温度低于1050℃时，只发生反应a，没有S2(g)生成，温度高于1050℃时，同时发生反应a和b，但温度升高，氢气的体积分数增大幅度大于S2(g)，所以950~1150℃范围内，S2(g)的体积分数先增大后减小。
18. 阿佐塞米是一种重要的药物，可用于心源性水肿（充血性心力衰竭）、肾性水肿、肝性水肿的治疗。其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中碳原子的杂化方式为______。
（2）B的系统命名是______，D中的官能团是羧基、______（填名称）。
（3）C→D的反应类型是______。
（4）G→H的化学方程式为______。
（5）在E的芳香族同分异构体中，含有酯基的结构有______种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式：______。
（6）已知苯胺具有强还原性。以对硝基甲苯为原料，参照上述流程并利用相关原理设计合成H路线_____合成塑料{}（其他无机试剂任选）。
【答案】（1）sp2、sp3
（2） ①. 2-硝基-4-氯甲苯 ②. 氨基、氯原子（碳氯键）
（3）还原反应 （4）
（5） ①. 10 ②. 、、、、、、、、、（任选一种）
（6）
【解析】
【分析】有机物A与Cl2发生取代反应得到B，B中的甲基被酸性高锰酸钾氧化为羧基得到C，C中的硝基被还原为氨基得到D，D中氨基再被氟原子取代生成E，有机物E经一系列反应得到有机物G，G和发生取代反应得到H，最后H和NaN3、NH4Cl、DMF反应生成阿左塞米。
【小问1详解】
根据A的结构可知苯环上的碳原子为sp2杂化，甲基碳原子为sp3杂化；
【小问2详解】
根据B的结构可知B的命名为2-硝基-4-氯甲苯；D中除了有羧基外还有氨基和氯原子（碳氯键）；
【小问3详解】
C→D是硝基被还原为氨基属于还原反应；
【小问4详解】
据分析G和发生取代反应得到H ，G→H的化学方程式为；
【小问5详解】
在E的芳香族同分异构体中，含有酯基，则为甲酸酯，氯原子和氟原子为取代基， 、、、、、、、、、10种结构满足条件；
【小问6详解】
硝基苯被中的甲基被酸性高锰酸钾氧化为羧基，硝基再被还原为氨基，可以得到单体，由发生缩聚反应即可得到目标产物，合成路线为。选项
A
B
C
D
文物
名称
北宋木雕罗汉像
清光绪千金猴王砚
战国蟠首青铜盉
元代青花人物纹玉壶春瓶
选项
实验方案
实验目的
A
在饱和溶液中加入粉末
制备胶体
B
在溶液中加入异丙醇
证明异丙醇的极性比水的弱
C
在酸性溶液中滴加苯乙醛
探究醛基的还原性
D
测定同浓度的、NaY溶液的pH
探究、HY的酸性强弱
配位多面体空间结构
配位数
半径比（）
平面三角形
3
0.15~0.225
四面体形
4
0.225~0.414
八面体形
6
0.414~0.732
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 N14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “挖掘文物价值，讲好中国故事。”下列文物的主要成分是金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．木雕罗汉像材料为木头，主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，A错误；
B．清光绪千金猴王砚的材质主要是硅酸盐，属于无机非金属材料，B错误；
C．铜盉为合金材料，属于金属材料，C正确；
D．元代青花人物纹玉壶春瓶属于陶瓷类，主要原料是黏土，属于无机非金属材料，D错误；
答案选C。
2. “龙须面”是一种传统面食，其主要原料是淀粉，配料有NaCl等。下列叙述错误的是
A. NaCl的电子式：
B. 基态C原子的价层电子排布图：
C. 基态的核外电子排布式：
D. 基态O原子的结构示意图：
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaCl为离子化合物，其电子式：，A正确；
B．根据洪特规则，填入简并轨道中的电子，先单独分占，且自旋方向相同，基态C原子的价层电子排布图：，B错误；
C．Cl原子序数17，基态的核外电子排布式：，C正确；
D．基态O原子的结构示意图：，D正确；
答案选B。
3. “舌尖上的美食”享誉国内外。下列有关美食的叙述错误的是
A. 金凤扒鸡——腌制时使用的醋的主要成分是弱电解质
B. 牛肉罩饼——牛肉的主要成分是蛋白质
C. 棋子烧饼——使用的油是天然高分子
D. 平泉羊汤——制作过程中发生了放热反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸是有机弱酸，在水溶液中能微弱电离出氢离子和醋酸根离子属于弱电解质，故A正确；
B．牛肉是一种营养丰富的肉类食品，其主要成分是蛋白质，故B正确；
C．做烧饼使用的油属于油脂，油脂不是天然高分子，故C错误；
D．平泉羊汤——制作过程中需要加热，燃料的燃烧发生了放热反应，故D正确；
故答案为：C。
4. 是一种重要的还原剂，常用于造纸等行业。下列离子方程式错误的是
A. 在溴水中滴加溶液，溶液褪色：
B. 在和的混合液中滴加稀硫酸：
C. 在溶液中滴加少量溶液：
D. 在石灰乳中滴加少量的饱和溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．在溴水中滴加溶液，溶液褪色：，A错误；
B．在和的混合液中滴加稀硫酸：，B正确；
C．在溶液中滴加少量溶液：，C正确；
D．在石灰乳中滴加少量的饱和溶液：，D正确；
故选A。
5. 醋丁洛尔是治疗心动过速的阻滞剂，结构如图所示。下列叙述正确的是
A. 醋丁洛尔属于芳香烃B. 醋丁洛尔中有2个手性碳原子
C. 1ml醋丁洛尔最多能与4ml反应D. 醋丁洛尔遇溶液能发生显色反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋丁洛尔中除含C、H元素外，还含N、O元素，不属于烃，A错误；
B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，根据该分子结构可知，与羟基直接相连的碳原子为手性碳原子，个数为1，B错误；
C．该分子中含苯环和酮羰基可与氢气发生加成反应，则1ml醋丁洛尔最多能与4ml反应，C正确；
D．醋丁洛尔分子结构中无羟基直接与苯环相连，不属于酚类有机物，不能与溶液能发生显色反应，D错误；
答案选C。
6. 部分含铁的纯净物的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 图中相邻物质中c→d在空气里最易转化B. 在隔绝空气条件下加热可得到b
C. 在高温下a与水蒸气反应生成b和D. e溶液中加入铜粉，发生氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，a为铁、b为氧化亚铁、c为氢氧化亚铁、d为氢氧化铁、e为氯化铁。
【详解】A．氢氧化亚铁具有强还原性，易与空气中的氧气和水反应生成氢氧化铁，故A正确；
B．草酸亚铁在隔绝空气条件下加热分解生成氧化亚铁、一氧化碳和二氧化碳，故B正确；
C．铁在高温条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误；
D．氯化铁溶液与加入的铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；
故选C。
7. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向饱和氯化亚铁溶液中加入过氧化钠粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成的氢氧化钠、氧气与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠、氢氧化铁沉淀和水，无法制得氢氧化铁胶体，故A错误；
B．在硫酸四氨合镍溶液中加入异丙醇能够降低硫酸四氨合镍溶解度，便于硫酸四氨合镍的析出，从而证明异丙醇的极性比水的弱，故B正确；
C．在酸性高锰酸钾溶液中滴加苯乙醛，溶液褪色只能说明侧链能与酸性高锰酸钾溶液反应，但不能说明醛基具有还原性，故C错误；
D．由盐类水解规律可知，同浓度的Na2X、NaY溶液的pH不同只能用于比较HX—和HY的酸性强弱，但不能比较H2X、HY的酸性强弱，故D错误；
故选B。
8. 设为阿伏加德罗常数的值。工业上，接触法制备硫酸的原理如下：
①；②；③。
下列叙述正确的是
A. 12.0g中含离子总数为
B. ①中生成1ml时转移的电子数为
C. 标准状况下，2.24L中含原子总数为
D. ②中1ml和2ml反应生成的分子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．12.0gFeS2物质的量为0.1ml，中是一个整体，离子总数为，A错误；
B．①反应，转移44ml电子生成2ml，生成1ml时转移的电子数为，B正确；
C．标准状况下，不为气体，不适用22.4L/ml，C错误；
D．反应是可逆反应，不能进行到底，D错误；
故选B。
9. 是制备纳米ZnO的原料。的制备反应为。实验步骤：①在圆底烧瓶内加入1.5g、1.5g尿素和5.0mL乙二醇水溶液；②控制温度在120℃以下回流，加热时溶液澄清，继续反应半小时有固体析出，再反应半小时，冷却；③过滤，用无水乙醇洗涤沉淀数次，在100℃下烘干得到产品。实验装置如图所示。下列叙述正确的是
A. 尿素水解提供B. 选择沸水浴加热回流
C. 冷凝器进水口为aD. 产品在乙醇中的溶解度大于在水中的
【答案】A
【解析】
【详解】A．尿素水解生成二氧化碳和氨气，为反应提供氨气，故A正确；
B．反应需要控制温度在120℃以下回流，沸水的温度达不到120℃，故B错误；
C．冷凝水需要逆流操作，应该b进a出，故C错误；
D．属于盐结晶水合物，在极性大的溶剂中的溶解度更大，乙醇的极性小于水，因此在水中的溶解度更大，故D错误；
故答案为：A。
10. 高纯度可用作玻璃擦光剂、搪瓷抛光剂、催化剂等。利用水解反应制备高纯度的原理为。某温度下，测得体系中、（电离产生的不考虑）与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 正反应速率：a＞cB. 平衡后增大，平衡常数K减小
C. b点时水解反应已停止D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．a点与c点反应时间相同，表示反应进行程度相同，此时反应仍向着正反应方向进行，正反应速率：a=c，A错误；
B．化学平衡常数只与温度有关，平衡后增大，温度不变，平衡常数K不变，B错误；
C．b点水解过程达到动态平衡状态，此时，水解反应未停止，C错误；
D．根据反应方程式计量数比例关系可知，，D正确；
答案选D。
11. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Z和R位于同主族，基态Z原子的价层电子排布式为。这四种元素和Cu组成一种配合物，其化学式为。下列叙述正确的是
A. 第一电离能：Y＞Z＞RB. 最简单氢化物的沸点：R＞Z
C. 分子间不可能形成氢键D. 上述配合物中的配位数为5
【答案】A
【解析】
【分析】基态Z原子的价层电子排布式为nsnnp2n，即为2s22p4，Z为O，Z和R位于同主族，R为S，这四种元素和Cu组成一种配合物，其化学式为Cu(YX3)4(RZ4)⋅X2Z，则Y为N，X为H，该化合物的化学式为Cu(NH3)4(SO4)⋅H2O，据此回答。
【详解】A．根据同主族从上往下第一电离能减小，则O＞S，N的2p能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则N＞O，所以第一电离能：N＞O＞S，A正确；
B．最简单氢化物的沸点：H2S＜H2O，因为H2O分子间存在氢键，B错误；
C．NH3分子间可形成氢键，C错误；
D．上述配合物中Cu2+的配位数为4，D错误；
故选A。
12. 东北师范大学某团队报道了一种银催化的高效O-t-C的替换反应，使用氟烷基-N-邻三氟甲基苯磺酰（T）作为单碳原子试剂，在温和条件下将环氧化物一步转化为环丙烷。一种脱氧/环加成串联反应机理如图所示。下列叙述错误的是
已知：Ph—代表苯基。
A. 物质B、C、D都是中间产物B. D分子中所有碳原子可能共平面
C. 甲、乙、丁都能与溴水发生加成反应D. C转化为D的过程中断裂和形成了极性键
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示可知，B、C、D是反应过程中的中间产物，故A正确；
B．D中存在苯环和碳碳双键，苯环和碳碳双键中间的-CH2-以单键方式连接，因此D中的碳原子可能共平面，故B正确；
C．乙和丁都不存在双键结构，不能和溴水发生加成反应，故C错误；
D．C转化为D的过程中，断裂了碳氧单键键形成了碳氧双键都属于极性键，故D正确；
故答案为：C。
13. 我国科学家借助于氨氧化反应和析氢反应的双功能催化剂/NiCu@C，制备了可再充电的电池，实现高效、连续的由到的转化，装置如图所示，下列叙述错误的是
A. 放电时，电极电势：a＞b
B. 充电时，a极反应式为
C. 放电时，收集11.2L（标准状况）有2ml向b极迁移
D. 充电时，b极净增重39g时a极上有0.4ml氨气发生氧化反应
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，放电时，a电极为原电池的负极，水在负极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，b电极为负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，氢氧根离子通过阴离子交换膜进入负极区；充电时，与直流电源正极相连的a电极为电解池的阳极，碱性条件下氨气在阳极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，b电极为阴极，四羟基合锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌和氢氧根离子，氢氧根离子通过阴离子交换膜进入阳极区。
【详解】A．由分析可知，放电时，a电极为原电池的负极，b电极为负极，则a电极的电势高于b电极，故A正确；
B．由分析可知，充电时，与直流电源正极相连的a电极为电解池的阳极，碱性条件下氨气在阳极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为，故B正确；
C．由分析可知，放电时，水在负极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，b电极为负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，则标准状况下在负极收集到11.2L氢气时，有×2=0.1ml氢氧根离子向b极迁移，故C错误；
D．由分析可知，充电时，与直流电源正极相连的a电极为电解池的阳极，碱性条件下氨气在阳极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，b电极为阴极，四羟基合锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌和氢氧根离子，则由得失电子数目守恒可知，b极净增重39g时，a极上发生氧化反应的氨气的物质的量为×=0.4ml，故D正确；
故选C。
14. 常温下，在和的浊液中滴加溶液，溶液pX与pH的关系如图所示。
已知：①，、或；
②。
下列叙述错误的是
A. 代表与pH的关系
B. 和共存的浊液中：
C. 的平衡常数K为
D. 时，
【答案】C
【解析】
【分析】在和的浊液中，随着溶液的加入，溶液pH减小，和被溶解为和，二者离子浓度增大，逐渐减小，根据，当pH相同时，，，曲线L3代表与p关系，曲线L2代表，则曲线L1代表。
【详解】A．根据分析可知，代表与pH的关系，A正确；
B．根据c点数据计算，根据b点数据计算，，即，B正确；
C．根据a点计算，，平衡常数：，C错误；
D．时，溶液呈酸性，，根据质子守恒得，D正确；
答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 硫酸铜是较重要的铜盐之一，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。的制备和性质探究实验如下：
Ⅰ．制备CuO。洗净的瓷坩埚经充分灼烧干燥并冷却后，在托盘天平上称取3.0g废铜粉（铜粉的含量为98%）放入其内。将坩埚置于泥三角上，用煤气灯氧化焰小火微热，待铜粉干燥后，加大火焰高温灼烧，并不断搅拌，搅拌时必须用坩埚钳夹住坩埚。灼烧至铜粉完全转化为黑色，停止加热并冷却至室温。
Ⅱ．制备粗溶液。将冷却的CuO倒入100mL小烧杯中，加入18mL硫酸，微热使之溶解。
Ⅲ．精制溶液。在粗溶液中，滴加2mL3%的双氧水，将溶液加热，随后检验溶液中是否存在。当完全反应后，慢慢加入粉末，同时不断搅拌直到溶液，在此过程中，要不断地用pH试纸测溶液的pH，控制溶液，再加热至沸，趁热减压过滤（如图所示），将滤液转移至洁净的烧杯中。
Ⅳ．制备。在精制的溶液中，滴加硫酸酸化，调节溶液至pH＝1后，将溶液转移至洁净的蒸发皿中，水浴加热，蒸发至液面出现晶膜时停止加热。在室温下冷却至晶体析出，然后减压过滤，晶体用滤纸吸干后，称重得到产品7.0g。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中，“搅拌时必须用坩埚钳夹住坩埚”的原因是______。
（2）步骤Ⅲ中，双氧水的作用是______。
（3）步骤Ⅲ中，“控制溶液，再加热至沸”的目的是______。相比于过滤，趁热减压过滤的优点是______。
（4）步骤Ⅳ中，蒸发、结晶制备时，蒸发至刚出现晶膜即停止加热，其原因是______。用滤纸吸干晶体，而不用酒精灯烘干，原因是______。
（5）本实验产率为______%。（保留2位有效数字）
（6）探究性质。取少量产品溶于水，加入足量淀粉-KI溶液，充分搅拌，发现溶液变蓝色，并产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，测得白色沉淀由Cu、I元素组成且二者质量比为64∶127。该过程中发生反应的离子方程式为______。
【答案】（1）防止打翻坩埚或防止坩埚从泥三角上掉落
（2）氧化亚铁离子 （3） ①. 使Fe3+完全水解，并转化生成Fe(OH)3沉淀 ②. 过滤速率快，避免产品结晶析出
（4） ①. 出现晶膜时已成热饱和溶液，余热可以使大部分晶体析出 ②. 避免晶体失去结晶水
（5）61 （6）
【解析】
【分析】用托盘天平上称取3.0g废铜粉，将铜粉放入干燥的坩埚中，加热并不断用玻璃棒搅拌，将铜粉完全灼烧转化为黑色，停止加热，将冷却的CuO倒入小烧杯中，加入硫酸，微热使之溶解，在粗溶液中，滴加2mL3%的双氧水氧化，反应后慢慢加入粉末，调节溶液，再加热至沸，趁热减压过滤，将滤液转移至洁净的烧杯中。在精制的溶液中，滴加硫酸酸化，调节溶液至pH＝1后再在蒸发皿蒸发至液面出现晶膜时停止加热。在室温下冷却至晶体析出，然后减压过滤。
【小问1详解】
步骤Ⅰ中，搅拌时易将坩埚打翻，因此“搅拌时必须用坩埚钳夹住坩埚”的原因是防止打翻坩埚或防止坩埚从泥三角上掉落；故答案为：防止打翻坩埚或防止坩埚从泥三角上掉落。
【小问2详解】
步骤Ⅲ中，根据后面要将亚铁离子全部氧化，因此双氧水的作用是氧化亚铁离子；故答案为：氧化亚铁离子。
【小问3详解】
步骤Ⅲ中，“控制溶液，再加热至沸”的目的是铁离子水解，加入碳酸铜，致使铁离子水解平衡不断正向移动，使得Fe3+完全水解，加热至沸其目的是转化生成Fe(OH)3沉淀。相比于过滤，趁热减压过滤的优点是：过滤速率快，避免产品结晶析出；故答案为：使Fe3+完全水解，并转化生成Fe(OH)3沉淀；过滤速率快，避免产品结晶析出。
【小问4详解】
步骤Ⅳ中，蒸发、结晶制备时，蒸发至刚出现晶膜即停止加热，其原因是出现晶膜时已成热饱和溶液，余热可以使大部分晶体析出。用滤纸吸干晶体，而不用酒精灯烘干，原因是避免晶体失去结晶水；故答案为：出现晶膜时已成热饱和溶液，余热可以使大部分晶体析出；避免晶体失去结晶水。
【小问5详解】
本实验产率为；故答案为：61。
【小问6详解】
根据测得白色沉淀由Cu、I元素组成且二者质量比为64∶127，假设两者质量分别为64g、127g，则两者物质的量之比为，两者发生氧化还原反应生成CuI和单质碘。该过程中发生反应的离子方程式为；故答案为：。
16. 铍广泛用于火箭、原子能、电子工业等领域。以铍矿石（主要成分是，含少量MnO）为原料制备Be的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“烧结”之前，将铍矿石转化成铍矿石粉的目的是______，浸渣的主要成分是______（填化学式）。
（2）“除锰”过程发生反应的离子方程式为______。
（3）制备无水过程：将溶于盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶得到，加热和的混合物得到无水。和反应的化学方程式为______，也可以用固体代替，的作用是______。
（4）Be与反应能得到BeO，如果将这个反应设计成原电池，Be极为______极，发生______（填“氧化”或“还原”）反应。
（5）铍和铝的性质相似。下列叙述错误的是______（填标号）。
A．铍是一种轻金属，能与冷水反应 B．常温下，溶液的
C．氧化铍具有高熔点、耐酸碱性质
（6）离子晶体中稳定配位多面体的理论半径比如表所示。
已知：铍离子、氧离子的半径依次为45pm、140pm，预测BeO的配位多面体为______形。
（7）铍晶胞为六方堆积结构，如图所示，铍晶体密度为______（用含a、的代数式表示）。已知：为阿伏加德罗常数的值，晶胞底边边长为a nm，高为2a nm。
【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快化学反应速率，使燃烧充分 ②. SiO2
（2）
（3） ①. ②. 分解出HCl抑制BeCl2水解
（4） ①. 负 ②. 氧化
（5）AC （6）四面体
（7）
【解析】
【分析】铍矿石 (主要成分为Be2SiO4，少量MnO)，加入碳酸钠和Na2SiF6，反应生成可溶性Na2BeF4、Na2MnF4，加水后过滤，二氧化硅不溶于水形成浸渣，浸出液中加入氨水和高锰酸钾溶液净水除锰，Na2MnF4与高锰酸钾反应生成二氧化锰，再加入氢氧化钠沉铍得到氢氧化铍，将氢氧化铍转化为氯化铍后再还原为Be，据此解答。
【小问1详解】
烧结前将矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快化学反应速率，使燃烧充分；据分析，浸渣的主要成分是SiO2；
【小问2详解】
根据氧化还原反应电子守恒配平方程式，故净水除锰的离子方程式为：；
【小问3详解】
受热分解为BeCl2和H2O，SOCl2与水反应生成SO2和HCl气体，从而得到无水氯化铍：，氯化氨分解出来的HCl可以在加热过程中抑制BeCl2的水解而得到无水氯化铍；
【小问4详解】
Be和氧气反应生成BeO，Be被氧化，因此作负极；
【小问5详解】
铍和铝的性质相似，因此铍不与冷水反应，A错误；BeCl2类似AlCl3，溶液中Be2+发生水解使溶液呈酸性，pH＜7，B正确；氧化铍和氧化铝性质相似，不耐酸碱，C错误；
【小问6详解】
，介于0.225~0.414，因此BeO的配位多面体是四面体形；
【小问7详解】
根据题意，该晶胞的体积为，由均摊法克制该晶胞中Be原子个数：，则该晶体的密度为：。
17. 硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：
Ⅰ．已知：①
②
（1） K，根据上述信息推知，______，______（填具体数值）。
Ⅱ．羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。以FeOOH固体为催化剂，分别与CO、反应制备COS的反应如下： ； 。
（2）COS中C的化合价为______
（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1ml CO、1ml 、2ml气体，加入适量的FeOOH固体，发生上述两个反应。下列叙述正确的是______（填标号）。
A. 气体总压强不变时反应达到平衡状态
B. 平衡时混合气体中COS体积分数的最大值为50%
C. 达到平衡时再充入，的平衡转化率增大
D. 其他条件相同，使用纳米FeOOH比使用颗粒FeOOH的反应速率大
Ⅲ．利用和反应制备。
已知分以下两步进行：
（a）
（b）
（4）温度下，保持总压强为130kPa，向反应器中充入和Ar，发生反应a，测得平衡转化率与投料比的关系如图所示：
其他条件相同，投料比增大，平衡转化率增大的原因是______；温度下，该反应的平衡常数______kPa。提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压等于总压×物质的量分数。
（5）向一密闭容器中通入2ml和1ml，同时通入一定量的稀释，常压下，不同温度下反应相同时间后，测得和的体积分数如图所示：
①反应能自发进行的条件是______（填标号）。
a．较低温度 b．较高温度 c．任何温度
②其他条件不变，在950~1150℃范围内，的体积分数随温度的变化趋势与图______（填标号）相符，原因是______。
【答案】（1） ①. △H1—△H2 ②. 5.0×1042
（2）—2 （3）CD
（4） ①. 总压不变，增大投料比，Ar增多，可逆反应总压强减小，平衡向右移动 ②. 7.69
（5） ①. b ②. B ③. 温度低于1050℃时，只发生反应a，没有S2(g)生成，温度高于1050℃时，同时发生反应a和b，但温度升高，氢气的体积分数增大幅度大于S2(g)，所以950~1150℃范围内，S2(g)的体积分数先增大后减小
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律可知，反应①—②可得反应，则反应△H=△H1—△H2，反应的平衡常数K===5.0×1042，故答案为：△H1—△H2；5.0×1042；
【小问2详解】
由方程式可知，一氧化碳与硫化氢催化反应生成羰基硫和氢气，反应中氢元素的化合价降低被还原，碳元素的化合价升高被氧化，设羰基硫分子中碳元素为a，由得失电子数目守恒可得：a—2=2，解得a=4，羰基硫分子中氧元素的化合价为—2价，由化合价代数和为0可知，分子中硫元素的化合价为—2价，故答案为：—2；
【小问3详解】
A．由方程式可知，制备羰基硫的反应都是气体体积不变的反应，反应中气体压强始终不变，则 气体总压强不变时不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
B．由方程式可知，制备羰基硫的反应都是气体体积不变的可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则2ml硫化氢不可能全部转化为羰基硫，所以羰基硫的体积分数小于50%，故错误；
C．平衡后，再充入二氧化碳，二氧化碳与硫化氢反应形成的平衡向正反应方向移动，硫化氢的平衡转化率增大，故正确；
D．条件相同时，FeOOH纳米颗粒的表面积大于FeOOH微米颗粒，反应物在催化剂表面的接触面积大于FeOOH微米颗粒，反应速率大于FeOOH微米颗粒，故正确；
故选CD；
【小问4详解】
硫化氢分解的反应为气体体积增大的反应，相同温度，恒压条件下下，投料比ŋ增大相当于减小压强，平衡向正反应方向移动，硫化氢的转化率增大；由图可知，T1温度下，投料比为2时，硫化氢的转化率为50%，设起始氩气、硫化氢的物质的量分别为2ml、1ml，由方程式可知，平衡时硫化氢、S2(g)、氢气的物质的量分别为1ml—1ml×50%=0.5ml、1ml×50%×=0.25ml、1ml×50%=0.5ml，则反应的平衡常数Kp=≈7.69kPa，故答案为：总压不变，增大投料比，Ar增多，可逆反应总压强减小，平衡向右移动；7.69；
【小问5详解】
①由图可知，温度升高，羰基硫和氢气的体积分数增大，说明平衡向正反应方向移动，则该反应是熵增的吸热反应，高温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故选b；
②由图可知，温度低于1050℃时，只发生反应a，没有S2(g)生成，温度高于1050℃时，同时发生反应a和b，但温度升高，氢气的体积分数增大幅度大于S2(g)，所以950~1150℃范围内，S2(g)的体积分数先增大后减小，故选B，故答案为：B；温度低于1050℃时，只发生反应a，没有S2(g)生成，温度高于1050℃时，同时发生反应a和b，但温度升高，氢气的体积分数增大幅度大于S2(g)，所以950~1150℃范围内，S2(g)的体积分数先增大后减小。
18. 阿佐塞米是一种重要的药物，可用于心源性水肿（充血性心力衰竭）、肾性水肿、肝性水肿的治疗。其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中碳原子的杂化方式为______。
（2）B的系统命名是______，D中的官能团是羧基、______（填名称）。
（3）C→D的反应类型是______。
（4）G→H的化学方程式为______。
（5）在E的芳香族同分异构体中，含有酯基的结构有______种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式：______。
（6）已知苯胺具有强还原性。以对硝基甲苯为原料，参照上述流程并利用相关原理设计合成H路线_____合成塑料{}（其他无机试剂任选）。
【答案】（1）sp2、sp3
（2） ①. 2-硝基-4-氯甲苯 ②. 氨基、氯原子（碳氯键）
（3）还原反应 （4）
（5） ①. 10 ②. 、、、、、、、、、（任选一种）
（6）
【解析】
【分析】有机物A与Cl2发生取代反应得到B，B中的甲基被酸性高锰酸钾氧化为羧基得到C，C中的硝基被还原为氨基得到D，D中氨基再被氟原子取代生成E，有机物E经一系列反应得到有机物G，G和发生取代反应得到H，最后H和NaN3、NH4Cl、DMF反应生成阿左塞米。
【小问1详解】
根据A的结构可知苯环上的碳原子为sp2杂化，甲基碳原子为sp3杂化；
【小问2详解】
根据B的结构可知B的命名为2-硝基-4-氯甲苯；D中除了有羧基外还有氨基和氯原子（碳氯键）；
【小问3详解】
C→D是硝基被还原为氨基属于还原反应；
【小问4详解】
据分析G和发生取代反应得到H ，G→H的化学方程式为；
【小问5详解】
在E的芳香族同分异构体中，含有酯基，则为甲酸酯，氯原子和氟原子为取代基， 、、、、、、、、、10种结构满足条件；
【小问6详解】
硝基苯被中的甲基被酸性高锰酸钾氧化为羧基，硝基再被还原为氨基，可以得到单体，由发生缩聚反应即可得到目标产物，合成路线为。选项
A
B
C
D
文物
名称
北宋木雕罗汉像
清光绪千金猴王砚
战国蟠首青铜盉
元代青花人物纹玉壶春瓶
选项
实验方案
实验目的
A
在饱和溶液中加入粉末
制备胶体
B
在溶液中加入异丙醇
证明异丙醇的极性比水的弱
C
在酸性溶液中滴加苯乙醛
探究醛基的还原性
D
测定同浓度的、NaY溶液的pH
探究、HY的酸性强弱
配位多面体空间结构
配位数
半径比（）
平面三角形
3
0.15~0.225
四面体形
4
0.225~0.414
八面体形
6
0.414~0.732
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