2023年江苏省徐州市中考二模化学试卷（含答案解析）

这是一份2023年江苏省徐州市中考二模化学试卷（含答案解析），共13页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Fe-56；Cu-64；Zn-65；
一、选择题（本题包括10小题，共20分．每小题只有1个选项符合题意）
1．节约资源、保护环境有利于社会可持续发展。下列做法不符合这一理念的是（）
A．回收废弃金属，实现资源再生
B．开发燃煤新技术，促进煤的完全燃烧
C．用工业废水灌溉，以节约用水
D．使用无磷洗衣粉，防止水体富营养化
2．对下列生产生活中的现象或做法的解释不合理的是（）
A．游泳池使用硫酸铜杀菌灭藻：Cu2+有杀菌作用
B．物体有热胀冷缩现象：微粒大小随温度的变化而改变
C．烧烤用木炭作燃料：木炭燃烧没有明火
D．用洗涤剂去除油污：发生乳化作用
3．关于下列符号的说法正确的是：①2H；②Mg；③Na+；④C60（）
A．①表示2个氢分子
B．②表示镁元素、1个镁原子或单质镁
C．③表示钠原子得到1个电子
D．④表示60个碳原子
4．银杏果中含有银杏酸（C22H34O3），以下基于化学观念对银杏酸的认识正确的是（）
A．元素观：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．微粒观：银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
C．变化观：银杏酸不完全燃烧的产物有CO、CO2、H2O和炭黑等
D．质量观：银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:17
5．侯德榜创立了更为先进的制“碱”工艺，其反应之一是NaCl+NH3+H2O+ CO2=NH4Cl+NaHCON3↓，如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）
A．0℃时，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度
B．NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl
C．40℃时，NH4Cl溶液和NaHCO3溶液的溶质质量分数可能相等
D．NaHCO3是易溶于水的物质，它在水中不可能作为沉淀析出
6．基于证据的推理是化学的核心素养之一，下列有关推断不正确的是（）
A．化学反应常伴随能量的变化，像铁生锈、食物腐烂均放出热量
B．燃气与空气混合点燃常会发生爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸
C．碱性溶液中都含有OH-，纯碱溶液呈碱性，其溶液中也一定含有OH-
D．有机物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
7．对似是而非的问题要明辨是非，下列说法不正确的是（）
A．铵态氮肥和草木灰都可作肥料，两者混用能提高肥效
B．虽然铝的金属活动性比铁强，但铝的抗腐蚀性却比铁强
C．除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3，可加入适量CaCl2溶液
D．硬水和糖水都是溶液，但硬水能导电，糖水却不导电
8．化学是一门实用科学，下列归纳和总结完全正确的一组是（）
A．AB．BC．CD．D
9．下列四个示意图能正确反映其对应实验的是（）
A．①一定质量的红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧
B．②用等质量、等浓度的两份双氧水分别制取氧气
C．③加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
10．甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，转化关系如图所示，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质，下列说法正确的是（）
①若甲为O2，则乙、丙、丁可能都是氧化物
②若甲为H2SO4，则乙、丁不可能是氢氧化钠
③若甲为石灰水，则乙为CaCO3、丙为CO2、丁为H2O
A．①②③B．①②C．①③D．③
二、填空与简答题（本题包括3小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共15分）
11．从下列选项中选择一种物质填空（填字母）。
A．碳铵 B．瘦肉 C．聚氯乙烯 D．聚乙烯 E．铜绿 F．稀盐酸
（1）包装医药或食品常用________。
（2）由4种元素组成的可溶性盐是________。
（3）富含蛋白质的食物是________。
（4）用于清除水垢、检验烧碱变质的是________。
12．在硫酸铜溶液中加入过量的锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
（1）上述反应的化学方程式为________；滤液的质量________（填“>”或“
（2）减少（3）有气泡产生
【解析】
【小问1详解】锌的金属活动性强于铜，能和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：；锌的相对原子质量为65，铜的相对原子质量为64，则生成的铜的质量小于加入的锌的质量，则滤液的质量大于硫酸铜溶液的质量；
【小问2详解】
反应过程中，铜离子转化为铜单质，则铜离子数目减小；
【小问3详解】
由于加入的锌是过量的，则滤渣中含有锌和铜，加入白醋，锌能和白醋反应生成氢气，因此可观察到有气泡产生。
13．（1）增大反应物的接触面，加快反应速率
（2）（合理即可）
（3）氮气、二氧化碳（合理即可）
（4）
（5）降低生铁中的含碳量
【解析】
【小问1详解】在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；
【小问2详解】
一氧化碳再将氧化铁还原为单质铁，同时产生二氧化碳，方程式是：，（合理即可）；
【小问3详解】
空气中的氮气没有参加反应，石灰石分解产生二氧化碳，碳燃烧生成二氧化碳，炼铁生成二氧化碳，碳和二氧化碳反应产生CO，因此高炉气体中除CO外，主要成分还有二氧化碳、氮气等；故答案为：氮气、二氧化碳（合理即可）；
【小问4详解】
根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零，硅酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价x，则（+2）+x+（-2×3）=0，x=+4；
【小问5详解】
碳和氧气反应产生二氧化碳，降低生铁中含碳量，产生钢。
三、实验与探究题（本题包括2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共20分）
14．（1）①．长颈漏斗②．锥形瓶
（2）①． ②．氧气不易溶于水 ③．先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯
（3）①．CE ②．
（4）化合反应
【解析】
【小问1详解】装置A中玻璃仪器有长颈漏斗和锥形瓶；
小问2详解】
装置B为固体加热型装置，由于试管口放了一团棉花，用此装置制取氧气，选用的药品为高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；氧气不易溶于水，因此可用D装置收集；用装置D收集O2完毕，为防止水倒流至试管导致试管受热不均炸裂，要先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯；
【小问3详解】
实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应反应物为固体和液体，不需要加热，应选用固液常温型装置，分液漏斗可控制液体滴加速度，从而控制反应速率，发生装置选C，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，也能和水反应，收集装置选E，要控制反应速率制取二氧化碳，装置组合是CE；大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合、加热高锰酸钾、加热氯酸钾制取氧气，均为一种物质反应生成多种物质，属于分解反应；实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，为碳酸钙和稀盐酸相互交换成分，生成盐氯化钙、水和二氧化碳的过程，属于复分解反应；实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，生成硫酸锌和氢气，该反应由单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；因此没有涉及化合反应。
15．（1）①．溶液颜色由红色变成无色②．
（2）BC
（3）①．硫酸钾、氢氧化钾 ②．④
（4）①．无明显现象或溶液不变色 ②．碳酸钠或碳酸氢钠（合理即可）
（5）反应物是否过量（6）氧化铜或氧化铁或石蕊试液或试纸等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，取少量氢氧化钠溶液，滴加酚酞试液，溶液呈红色，再逐滴加入稀硫酸并振荡，观察到溶液颜色由红色变成无色，说明氢氧化钠被消耗，证明硫酸和氢氧化钠发生了反应，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
【小问2详解】
氢氧化钠溶液呈碱性，取少量氢氧化钠溶液，用试纸测出其为a，则a>7，然后边滴加稀盐酸边振荡，盐酸能与氢氧化钠反应生成显中性的氯化钠和水，溶液碱性减弱，溶液的pH减小，再测溶液的为b。
A、若，不能证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，可能是由于溶液被稀释，碱性变弱，导致，错误；
B、若，溶液由碱性变为酸性，说明溶液碱性消失，氢氧化钠被消耗，则证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，正确；
C、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，从微观角度分析，该反应实质是与结合成水，正确。
故选BC；
【小问3详解】
氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，恰好完全反应，所得溶液的溶质是硫酸钾；氢氧化钾过量，所得溶液的溶质是硫酸钾和氢氧化钾；硫酸过量所得溶液的溶质是硫酸钾和硫酸。因此猜想②：溶质有硫酸钾和氢氧化钾；氢氧化钾和硫酸能反应，不能共存，溶液中溶质不可能是硫酸钾、氢氧化钾和硫酸，不合理猜想是④；
【小问4详解】
a、实验结论是猜想②错误，说明溶液中不存在氢氧化钾，氢氧化钾溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，取样，滴入酚酞试液，则观察到无明显现象或溶液不变色；
b、实验结论是猜想③正确，则溶液中一定存在硫酸和硫酸钾，只需验证硫酸存在即可，根据酸的通性可知，酸能与碳酸盐和活泼金属产生气体，活泼金属是固体，不能形成溶液，当观察到有气体产生，则加入碳酸钠（或碳酸氢钠）溶液；
【小问5详解】
根据上述探究可知，探究反应后物质成分时，不仅要考虑生成物，还需考虑反应物是否过量；
【小问6详解】
在“实验验证”中，要证明猜想③正确，则溶液中一定存在硫酸和硫酸钾，只需验证硫酸存在即可，根据酸的通性可知，硫酸能使紫色石蕊试液变红色；可测得溶液pH小于7；能与氧化铜反应，生成蓝色溶液；与氧化铁反应生成黄色溶液；与氢氧化铜生成蓝色溶液，与氢氧化铁反应生成黄色溶液，步骤b所滴加的溶液还可用氧化铜或氧化铁或石蕊试液或试纸等来代替。
四、计算题（本大题包括1小题，共5分）
16．（1）100（2）设生成硫酸亚铁的质量为x。
答：生成硫酸亚铁的质量为152g。
【解析】
【小问1详解】配制 490g20% 的稀疏酸需要质量分数为98%的浓疏酸为：。
【小问2详解】见答案。