湖北省部分学校2024届高三下学期三模考试化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 杭州第19届亚运会开幕式于2023年9月23日成功举行，其火炬传递环节给人们留下了深刻的印象。下列不能作为火炬燃料的是
A. 液氮B. 甲醇C. 金属镁D. 液氢
2. 下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是
A. 醋酸的水溶液中存在着电离平衡
B. 作供氧剂时既是氧化剂又是还原剂
C. 的非金属性逐渐减弱
D. 手机充电时，阳极和阴极的反应同时发生
3. 下列化学用语表达正确的是
A. HClO电子式：
B. CH4分子和CCl4分子的空间填充模型均为
C. Na2S溶液久置后出现浑浊，颜色变深：Na2S+2O2=Na2SO4
D. 向FeCl2溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
4. 美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
A. AB. BC. CD. D
5. 中草药麻黄的主要成分为麻黄碱，与盐酸反应可制得其盐酸盐，常在临床上用于治疗习惯性支气管哮喘。下列有关说法错误的是
A. 麻黄碱中含有2种官能团
B. 麻黄碱可发生取代反应、加成反应、消去反应
C. 熔点：麻黄碱盐酸盐麻黄碱
D. 向麻黄碱盐酸盐中加入，可转化为麻黄碱
6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mlC3H6中含键的数目为
B. 三肽C6H11N3O4(Mr=189)中的肽键数目为0.3NA
C. 溶液中含有的数目为
D. 1LpH=4的0.1ml/LK2Cr2O7溶液中的数目小于0.1NA
7. 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中原子的电子只有一种自旋取向，基态原子的轨道上有1个空轨道，的单质可通过分离液态空气制取，是短周期中原子半径最大的主族元素。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 第一电离能：
C. 简单氢化物的沸点：
D. 与形成的型化合物中不可能含有双键
8. 如图实验装置(部分夹持仪器略)正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 蔗糖与浓硫酸发生反应的过程如图所示。
下列关于该过程的分析正确的是
A. 该实验的缺点是可能带来环境污染
B. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的吸水性
C. 过程②固体体积膨胀，主要是因为反应过程中放热
D. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，说明蔗糖是还原糖
10. 如表所示为部分化学键的键能数据，由键能数据大小，不能解释下列事实的是
A. 硬度：金刚石碳化硅
B. 熔、沸点：金刚石＞CO2
C. SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物
D. 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多
11. 物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 已知镁铁氢化物的结构如图所示(氢未画出)，晶胞参数原子间的最近距离为晶胞参数的一半，原子以正八面体的配位模式有序分布在原子周围。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A. 该镁铁氢化物的化学式为
B. 所含元素的第一电离能：
C. 晶胞中与原子距离最近且等距原子有4个
D. 镁铁氢化物中氢的密度是标准状况下的氢气密度的倍
13. 用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(如图所示)，可实现大电流催化电解KNO3溶液制氨。工作时，H2O在双极膜界面处被催化解离成H+和OH-，有利于电解反应顺利进行。下列说法错误的是
A. 电极电势：电极b＞电极a
B. 电极a的电极反应式：+8e-+7H2O=NH3·H2O+9OH-
C. 当阳极产生32gO2时，“卯榫”结构双极膜处有36gH2O被解离
D. 相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨的生成速率
14. 如图1，将邻氨基苯甲酰胺的乙醇溶液缓慢滴加到的水溶液中，在水浴加热和冰水浴冷却条件下，分别得到化合物和化合物，反应过程中的能量变化如图2所示。下列关于这两种化合物的说法错误的是
A. 化合物和化合物不互为同系物
B. 可通过射线衍射法鉴别两种产物
C. 升高相同温度时，对活化能大反应影响更大
D. 曲线1代表化合物的反应历程，曲线2代表化合物的反应历程
15. 常温下，在含HgI2(s)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：HgI2(s) HgI2(aq)；HgI2(aq) Hg2+(aq)+2I-(aq)； HgI2(aq) HgI+(aq)+I-(aq)；HgI2(aq) +I-(aq) (aq)；HgI2(aq) +2I-(aq) (aq)，平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知、、、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A.
B. 线表示的变化情况
C. 随的增大，保持不变
D. 溶液中元素和元素的物质的量之比始终为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 从某冶锌工厂的工业废料[除和少量外，还含有铟、铋、锗的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图。
回答下列问题：
（1）为了提高“酸浸1”的效率，可采取的措施为_______。
（2）“浸液1”中主要含有金属阳离子有_______。
（3）“酸浸2”时铋的氧化物发生反应的离子方程式为_______。
（4）“萃取”过程中用到的主要玻璃仪器有_______，分液时“有机相”从分液漏斗的_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。
（5）“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节为2.5，不能过高或过低，原因为_______。
（6）四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为，沸点为，则其晶体类型为___，中心原子的杂化类型为_______；四氯化锗遇水蒸气会产生一种强酸和一种弱酸，实验室可用足量氢氧化钠溶液吸收四氯化锗气体，写出该反应的化学方程式：____。
17. 贝诺酯(J)是一种治疗类风湿关节炎的药物，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）用习惯命名法命名，的名称为_______。
（2）的反应类型为_______。
（3）写出的化学方程式_______。
（4）的结构简式为_______。
（5）从AG经历了④⑤⑥三步，而不将A直接硝化的原因是_______。
（6）G的沸点是279℃，高于其同分异构体邻硝基苯酚(沸点是215℃)，其原因是_______。
（7）满足下列条件的D的同分异构体有_______种。
①含有苯环；
②1mlD能与足量NaHCO3溶液反应，产生标准状况下CO244.8L。
其中苯环上的核磁共振氢谱图中只有2组峰的同分异构体的结构简式是_______。
18. 三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O，M=242g/ml]是一种重要的无机试剂，用途广泛。
回答下列问题：
Ⅰ．三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O]的制备。
（1）制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为_______。
（2）由硝酸铜溶液获得三水合硝酸铜晶体过程中的一系列操作包括_______、过滤、洗涤、干燥。在洗涤操作中用乙醇洗涤的原因是_______。
（3）某工厂在用稀硝酸溶解废铜屑制备Cu(NO3)2·3H2O时，为避免NOx的生成，工程师提出还应加入H2O2溶液，反应的化学方程式为_______，当消耗含铜元素80%的废铜屑240kg时，得到653.4kg产品，产率为_______。
Ⅱ．三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O]的热分解实验。
（4）将24.2gCu(NO3)2·3H2O样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为_______，继续升温至时生成的固体产物为_______(填化学式)。
19. 近两年来，碳中和连续成为两会期间最受关注的议题之一，的回收和利用对于改善环境，实现绿色发展至关重要。
（1）甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。已知：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
①的结构式为_______。
②甲烷化反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
③反应Ⅰ的和为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（2）一定条件下，与反应可合成乙烯：。该反应分两步进行：
ⅰ．
ⅱ．
，压强恒定为时，将的混合气体和催化剂投入反应器中，达平衡时，部分组分的物质的量分数如表所示。
的平衡转化率为_______，反应ⅰ的平衡常数_______(是以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。
（3）一种以和甲醇为原料，利用和纳米片作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。
①为_______极，电解过程中阴极的电极反应式为_______。
②设为阿伏加德罗常数的值，当电路中转移电子时，装置中生成和的数目共为_______。选项
劳动项目
化学知识
A
用明矾作净水剂
明矾是无色晶体
B
用铝粉和氢氧化钠溶液疏通厨卫管道
铝粉与NaOH溶液反应产生H2
C
聚乙炔可用于制备导电高分子材料
聚乙炔是线型结构
D
用食盐作腌制食品的防腐剂
NaCl的水溶液呈中性
A． 稀释浓硫酸
B． 制备NaHCO3
C． 检验生成的乙炔
D． 鉴别乙醇和甲醚
化学键








键能
413
348
745
326
318
226
452
347
选项
性质差异
结构因素
A
键角：CH4（109°28′）大于NH3（107.3°）
中心原子杂化方式
B
摩氏硬度：金刚石(10)石英(7)
晶体类型
C
酸性：CF3COOH(pKa=0.23)＞CCl3COOH(pKa=0.65)
羟基极性
D
苯酚的溶解度：高于65℃时(能与水互溶)室温时(9.2g)
电离程度
组分



物质量分数