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2024年安徽省六安市霍邱县中考模拟预测化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年安徽省六安市霍邱县中考模拟预测化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年安徽省六安市霍邱县中考模拟预测化学试题原卷版docx、2024年安徽省六安市霍邱县中考模拟预测化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
1．本试卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意）
1. 除夕守岁、吃饺子是中国大部分地区的年俗。小明家包饺子的原料有面粉、五花肉、食盐、蔬菜。下列有关小明家的饺子的说法中，正确的是
A. 面粉是饺子中唯一提供能量的物质B. 饺子中缺少基本营养素油脂
C. 食用饺子能为人体补充维生素D. 饺子能为人体提供微量元素钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、饺子中提供能量的物质除了面粉，还有五花肉中油脂、蛋白质，错误；
B、五花肉中含有油脂，饺子中不缺少基本营养素油脂，错误；
C、蔬菜中含有维生素，食用饺子能为人体补充维生素，正确；
D、钠属于常量元素，不属于微量元素，错误。
故选C。
2. 水是生命之源，也是工农业生产不可缺少的物质，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。下列做法不符合这一理念的是
A. 用洗菜、淘米的水浇花B. 禁止使用含磷洗衣粉
C. 合理使用农药和化肥D. 工业废水直接浇灌农田
【答案】D
【解析】
【详解】A、用洗菜、淘米的水浇花，可以节约用水，故A正确；
B、禁止使用含磷洗衣粉，可以防止水体富营养化，故B正确；
C、合理使用农药和化肥，可以防止水体污染，故C正确；
D、工业废水直接浇灌农田，会污染土壤，故D错误。
故选D。
【点睛】本题难度不大，主要考查合理利用和保护水资源，都是课本中的基础知识，加强有关水的知识的学习是解答本题的关键。
3. “一笼藏日月，双筷起炎黄。”盛赞筷子作为中国饮食文化的餐具，源远流常。下列筷子的材料属于合成材料的是
A. 竹筷子B. 塑料筷子
C. 合金筷子D. 陶瓷筷子
【答案】B
【解析】
【分析】常见的几种材料有：金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料、复合材料等。金属材料：纯金属及合金，硅酸盐材料：玻璃、陶瓷等，有机高分子材料：塑料、橡胶、纤维等，复合材料是指以上材料中的两种或三种复合在一块儿形成的。
【详解】A、由分析可知，竹筷子属于天然材料，故错误；
B、由分析可知，塑料筷子属于合成材料，故正确；
C、由分析可知，合金筷子属于金属材料，故错误；
D、由分析可知，陶瓷筷子属于硅酸盐材料，故错误；
故选B。
4. 华为与哈工大联手突破“金刚石芯片”，攻克碳传硅导难题。碳元素在元素周期表中的部分信息和碳原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 碳原子核外有4个电子B. 碳原子核内有12个质子
C. 碳元素能组成多种单质D. 钻石不具有可燃性
【答案】C
【解析】
【详解】A、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。元素周期表单元格左上角的数字表示原子序数，故碳原子核外有6个电子，A项错误；
B、由碳原子结构示意图可以看出：圆圈内的数字是6，原子核内有6个质子，B项错误；
C、碳元素能组成金刚石、石墨、C60等多种单质，C项正确；
D、钻石是由碳元素组成的，是可燃物，具有可燃性，D项错误。
故选C。
【点睛】本题难度不大，掌握元素周期表和原子结构示意图的基础知识是正确解答本题的关键。
5. 苦瓜中含有苦瓜皂甙（化学式为C37H60O8），被称为“植物胰岛素”。下列关于苦瓜皂甙的说法中，正确的是
A. 该物质由三种元素组成B. 该物质的相对分子质量为632g
C. 该物质中氢、氧元素的质量比为15：2D. 该物质中氢元素的质量分数最大
【答案】A
【解析】
【详解】A、苦瓜皂甙的化学式为C37H60O8由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；
B、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，该物质的相对分子质量为632，故B错误；
C、该物质中氢、氧元素的质量比为(1×60):(16×8)=15:32，故C错误；
D、该物质中碳、氢、氧元素的质量比为(12×37):(1×60):(16×8)=111:12:32，则该物质中碳元素的质量分数最大，故D错误。
故选A。
6. 具备基本的化学实验技能是学习化学的基础。下列实验操作符合安全要求的是
A. 闻药品气味B. 点燃镁条
C. 细铁丝在O2中燃烧D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、闻药品的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻，图中所示操作错误；
B、不能用手拿镁条点燃，应用坩埚钳夹持，图中所示操作错误；
C、细铁丝在氧气中燃烧的实验，应在集气瓶底部加一层细沙或放少量水，防止高温熔融物溅落使集气瓶炸裂，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，取下瓶塞倒放，把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图中所示操作正确；
故选：D。
7. NaOH是实验室中常见的一种碱。下列说法不正确的是
A. NaOH水溶液能使石蕊溶液变红B. NaOH固体溶解时放出热量
C. NaOH固体和溶液应密封保存D. NaOH易溶于水，溶解后溶液中有OH-
【答案】A
【解析】
【详解】A、NaOH水溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，故A说法不正确；
B、NaOH固体溶解时放出大量的热，故B说法正确；
C、NaOH固体易潮解，氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠固体和溶液应密封保存，故C说法正确；
D、NaOH易溶于水，溶解后氢氧化钠解离为钠离子和氢氧根离子，故D说法正确；
故选：A。
8. 用如图装置进行电解水实验探究水的元素组成。下列说法错误的是
A. 反应后中间漏斗内液面下降
B. 与b管相连的是电源的正极
C. a管和b管中气体的体积比约为2：1
D. 该探究的依据是化学变化前后元素种类不变
【答案】A
【解析】
【详解】A、电解水过程中，两侧玻璃管中生成气体，两侧玻璃管中的液面下降，则中间漏斗内液面上升，选项错误；
B、由图可知，b管中生成的气体的体积较小，为氧气，则与b管相连的是电源的正极，选项正确；
C、由图可知，a管生成的气体的体积较大，为氢气，则b管中生成的气体为氧气，电解水实验中，生成的氢气与氧气的体积比约为2：1，所以a管和b管中气体的体积比约为2：1，选项正确；
D、化学反应前后，原子种类不变，则元素的种类在化学变化前后保持不变，选项正确；
故选A。
9. “宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的特点。结合如图所示的微观示意图进行分析，下列说法正确的是
A. 反应后分子的数目变多
B. 反应前后催化剂质量增加
C. 反应前后各元素的化合价都没有发生改变
D. 发生反应的化学方程式为
【答案】D
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：，据此进行分析。
【详解】A、由分析可知，反应前4个分子，反应后3个分子，所以反应后分子的数目变少，故错误；
B、由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的质量不变，故错误；
C、由分析可知，反应前碳的化合价为+2价反应后为+4价，反应前氮的化合价为+2价反应后为0价，故错误；
D、由分析可知，发生反应的化学方程式为，故正确；
故选D。
10. 推理是学习化学常用的思维方法。下列有关推理中，正确的是
A. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的离子都是金属阳离子
B. 金属铁器在空气中易腐蚀，则金属铝制品在空气中也易腐蚀
C. 点燃一氧化碳前需要检验纯度，则点燃可燃性气体前一定要检验纯度
D. 溶液中有晶体析出，溶质的质量减小，则溶质的质量分数一定减小
【答案】C
【解析】
【详解】A、金属阳离子带正电荷，但是带正电荷的离子不都是金属阳离子，如氢离子带正电，但不属于金属阳离子，故错误；
B、铁器在空气中易腐蚀，铝在空气中和氧气常温下反应生成一层致密氧化铝薄膜，可以阻止铝和空气接触进一步被腐蚀，所以铝在空气中不易腐蚀，故错误；
C、点燃一氧化碳前需要检验纯度，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体前要检验纯度，故正确；
D、溶液中有晶体析出时，溶质质量一定减小，但溶质的质量分数不一定减小，当只改变温度析出晶体时，溶液的溶质质量分数改变，当恒温蒸发饱和溶液时析出晶体时，溶质的质量分数不变，故错误；
故选C。
11. 设计实验方案解决实际问题是学习化学的重要能力素养。下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊的是甲烷，无明显现象的是氢气，不符合题意；
B、取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味，硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均产生刺激性气味，气味相同，无法区分，符合题意；
C、取锌、铜分别放入硫酸亚铁溶液中，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，说明三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu，不符合题意；
D、加入过量的大理石，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去过量的大理石，可除去杂质，不符合题意。
故选B。
12. 农业上常用浓度为16%的氯化钠溶液进行选种，配制过程如图所示。结合图表信息，下列有关分析中，正确的是
NaCl在不同温度时溶解度
A. 图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B. 图2中溶液可用于农业选种
C. 图2中溶液为20℃时氯化钠的不饱和溶液
D. 从氯化钠溶液中得到氯化钠可采用降温结晶的方法
【答案】C
【解析】
【详解】A、搅拌可增大氯化钠溶解的速率，但不能增大氯化钠的溶解度，升温才能够增大氯化钠的溶解度，选项错误；
B、由图可知，18g氯化钠能够完全溶于温度为20℃的100g水中，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈15.3%<16%，则图2中溶液不可用于农业选种，选项错误；
C、由图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时，36.0g氯化钠溶于100g水中形成饱和溶液，图2中，18g氯化钠能够完全溶于温度为20℃的100g水中，形成20℃时氯化钠的不饱和溶液，选项正确；
D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但受温度影响较小，则从氯化钠溶液中得到氯化钠可采用蒸发结晶的方法，选项错误；
故选C。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 阅读科普短文，回答下列问题。
塑料方便了生活，但是由于难以降解也给环境带来了“白色污染”，危害人类的健康，寻找塑料的替代品已迫在眉睫。科学家从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸（C3H6O3），再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸，被称为玉米塑料。提取玉米中的淀粉是该工艺的关键环节，玉米粒中70%以上为淀粉，科学家采用湿法（浸泡）提取玉米淀粉，在50℃时，相同浸泡液中（水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8：1：1配比），测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图1。玉米塑料可替代塑料广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品。玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分，如图2。
（1）写出一条减少“白色污染”的措施：______。
（2）乳酸中碳、氢、氧的原子个数比为______（填最简整数比）.
（3）由图1分析可知，浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系是______。
（4）玉米塑料制品废弃后最终被环境中的微生物完全分解，生成的物质是______。
（5）玉米塑料在自然环境中循环，主要发生化学变化的是______。（填字母序号）
A. 玉米进行光合作用B. 玉米淀粉制取乳酸
C. 玉米塑料降解或焚烧D. 从玉米中提取出玉米淀粉
【答案】（1）回收废弃塑料（合理即可）
（2）1：2：1 （3）在50℃时，相同浸泡液中，在12h～72h的浸泡时间内，玉米淀粉提取率先升高后降低
（4）二氧化碳和水 （5）ABC
【解析】
【小问1详解】
塑料方便了生活，但是由于难以降解也给环境带来了“白色污染”，回收废弃塑料，可以减少“白色污染”；
【小问2详解】
乳酸（C3H6O3）中碳、氢、氧的原子个数比为3：6：3=1：2：1；
【小问3详解】
由图1分析可知，在50℃时，相同浸泡液中，在12h～72h的浸泡时间内，玉米淀粉提取率先升高后降低；
【小问4详解】
由图2可知，玉米塑料制品废弃后最终被环境中的微生物完全分解，生成的物质为二氧化碳和水；
【小问5详解】
A、玉米进行光合作用产生淀粉和氧气，有新物质产生，发生化学变化，符合题意；
B、玉米淀粉制取乳酸，有新物质产生，发生化学变化，符合题意；
C、玉米塑料降解或焚烧，发生了缓慢氧化或燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、从玉米中提取出玉米淀粉，采用的是湿法提取，即用浸泡的方法将淀粉提取出来，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：ABC。
14. 已知草酸（H2C2O4）常温下为固体，是生活中常用的漂白剂，加热时易分解，化学反应方程式为。为验证分解产物中既有CO又有CO2，小明设计如图所示的实验装置。
（1）图中可用于草酸分解反应的发生装置是______。（填字母序号）
（2）X试剂的名称是______。
（3）装置F中发生反应的化学方程式为______。
（4）实验时，装置G中产生的现象是______；小明认为无装置G也可验证反应产物中CO的存在，他的理由是______。
【答案】（1）A （2）澄清石灰水
（3）
（4） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 能看到玻璃管中黑色粉末变为红色
【解析】
【小问1详解】
草酸常温下为固体，加热时易分解，图中可用于草酸分解反应的发生装置是A，试管口应该略向下倾斜，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂；
【小问2详解】
D装置是为了验证产物中有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水浑浊，为验证分解产物中二氧化碳，X试剂为澄清石灰水；
【小问3详解】
装置F中一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问4详解】
装置F中一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳进入G装置，可观察到装置G中澄清石灰水变浑浊；
无装置G，装置F中一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，玻璃管中黑色粉末变成红色，也能验证反应产物中有一氧化碳。
15. 废旧金属的回收利用具有重要意义、某工业废料中含有Fe、Cu和CuO，从该废料中回收金属铜并制备FeSO4·7H2O，其工艺流程如图所示。
（1）酸浸时，可以选择的试剂为______。（填字母序号）
A. CuSO4B. FeSO4C. 稀HClD. 稀H2SO4
（2）“操作a”中用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒。
（3）步骤②中加入的X是______（填化学式）
（4）步骤③中发生反应的化学方程式是______，其基本反应类型是______。
【答案】（1）D （2）漏斗
（3）Fe （4） ①. ②. 置换反应
【解析】
【小问1详解】
某工业废料中含有Fe、Cu和CuO，从该废料中回收金属铜并制备FeSO4·7H2O，根据流程，可选择稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和硫酸不反应；
【小问2详解】
操作a可以分离难溶性固体和液体，即为过滤操作，所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
【小问3详解】
溶液A和溶液B经过系列操作可得到FeSO4·7H2O，操作②加入X，可得到硫酸亚铁溶液，则加入的X为铁（Fe），铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
【小问4详解】
操作②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到的固体Y中有铁和铜，加入稀硫酸，铜和硫酸不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
16. 燃烧是生活、生产中获取能量的主要方式，某兴趣小组以燃烧为课题展开了项目式探究活动。
【项目一】认识燃烧
（1）生活中常常看到木炭、煤、天然气等燃料的燃烧。下列属于三者燃烧共有的现象是______。（填字母序号）
A. 发光B. 产生火焰
C. 放热D. 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
（2）写出天然气（主要成分是甲烷）完全燃烧的化学方程式：______。
【项目二】探究燃烧的条件
兴趣小组设计如图1装置探究燃烧的条件。
根据图1分析：
（3）铜片上的红磷不燃烧，是因为______。
（4）烧杯中水的作用是______。通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是______。
【项目三】利用燃烧探究空气中氧气含量
某兴趣小组设计如图2装置，利用氧气浓度传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，并绘制氧气含量与反应时间的关系如图3所示。
根据图3分析：
（5）此实验测得空气中氧气的体积分数______21%。（填“大于”“小于”或“等于”）
（6）容器内物质总质量：a点______b点。（填“>”“<”或“=”）
（7）c点时，观察到红磷熄灭，据此你对燃烧的新认识为______。
【答案】（1）ACD （2）
（3）温度没有达到红磷的着火点
（4） ①. 隔绝白磷与氧气接触，给铜片上的白磷燃烧提供热量 ②. 铜片上白磷燃烧，而水中白磷不燃烧
（5）小于 （6）=
（7）物质燃烧时氧气必须达到一定浓度
【解析】
【小问1详解】
木炭、煤、天然气是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧共有的现象是发光、放热、产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳），故选ACD；
【小问2详解】
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
铜片上的红磷没有燃烧的原因是温度没有达到红磷的着火点；
【小问4详解】
实验中热水的作用是使温度达到白磷的着火点、隔绝氧气；图1能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不能燃烧；
【小问5详解】
有图3可知，此实验测得空气中氧气的体积分数=21%-3%=18%小于21%；
【小问6详解】
反应在密闭容器中发生，根据质量守恒定律，化学反应前后质量不变，故容器内物质总质量：a点=b点；
【小问7详解】
c点显示红磷熄灭后，氧气没有耗尽，还有剩余，说明此时氧气浓度过低，不足以和红磷发生反应，说明物质燃烧氧气需要达到一定浓度。
17. 某化学兴趣小组在老师的带领下到某矿山去测定石灰石中碳酸钙的质量分数。取该石灰石样品12g，与足量的稀盐酸在烧杯中反应（杂质不溶于水且不与稀盐酸反应），测得有关数据记录如下表：
（1）反应过程中，产生气体的速率越来越慢，其原因可能是______。
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（结果精确到0.1%，写出计算过程）
【答案】（1）反应过程中盐酸被消耗，盐酸的浓度减小（合理即可）
（2）解：生成二氧化碳的质量为160g+12g-167.6g=4.4g。
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。
【解析】
【小问1详解】
由于反应过程中盐酸被消耗，盐酸的浓度减小，所以反应过程中，产生气体的速率越来越慢。故填：反应过程中盐酸被消耗，盐酸的浓度减小。
【小问2详解】
详见答案。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别H2和CH4
点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察现象
B
鉴别硫酸铵和氯化铵
取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
C
验证锌、铁、铜的活动性顺序
取锌、铜分别放入硫酸亚铁溶液中
D
除去CaCl2溶液中少量的HCl
加入过量的大理石、过滤
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
100
NaCl溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.67
37.3
384
39.0
39.8
反应前烧杯和稀盐酸的质量
充分反应后烧杯和其中混合物的质量
160g
167.6g
1．本试卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意）
1. 除夕守岁、吃饺子是中国大部分地区的年俗。小明家包饺子的原料有面粉、五花肉、食盐、蔬菜。下列有关小明家的饺子的说法中，正确的是
A. 面粉是饺子中唯一提供能量的物质B. 饺子中缺少基本营养素油脂
C. 食用饺子能为人体补充维生素D. 饺子能为人体提供微量元素钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、饺子中提供能量的物质除了面粉，还有五花肉中油脂、蛋白质，错误；
B、五花肉中含有油脂，饺子中不缺少基本营养素油脂，错误；
C、蔬菜中含有维生素，食用饺子能为人体补充维生素，正确；
D、钠属于常量元素，不属于微量元素，错误。
故选C。
2. 水是生命之源，也是工农业生产不可缺少的物质，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。下列做法不符合这一理念的是
A. 用洗菜、淘米的水浇花B. 禁止使用含磷洗衣粉
C. 合理使用农药和化肥D. 工业废水直接浇灌农田
【答案】D
【解析】
【详解】A、用洗菜、淘米的水浇花，可以节约用水，故A正确；
B、禁止使用含磷洗衣粉，可以防止水体富营养化，故B正确；
C、合理使用农药和化肥，可以防止水体污染，故C正确；
D、工业废水直接浇灌农田，会污染土壤，故D错误。
故选D。
【点睛】本题难度不大，主要考查合理利用和保护水资源，都是课本中的基础知识，加强有关水的知识的学习是解答本题的关键。
3. “一笼藏日月，双筷起炎黄。”盛赞筷子作为中国饮食文化的餐具，源远流常。下列筷子的材料属于合成材料的是
A. 竹筷子B. 塑料筷子
C. 合金筷子D. 陶瓷筷子
【答案】B
【解析】
【分析】常见的几种材料有：金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料、复合材料等。金属材料：纯金属及合金，硅酸盐材料：玻璃、陶瓷等，有机高分子材料：塑料、橡胶、纤维等，复合材料是指以上材料中的两种或三种复合在一块儿形成的。
【详解】A、由分析可知，竹筷子属于天然材料，故错误；
B、由分析可知，塑料筷子属于合成材料，故正确；
C、由分析可知，合金筷子属于金属材料，故错误；
D、由分析可知，陶瓷筷子属于硅酸盐材料，故错误；
故选B。
4. 华为与哈工大联手突破“金刚石芯片”，攻克碳传硅导难题。碳元素在元素周期表中的部分信息和碳原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 碳原子核外有4个电子B. 碳原子核内有12个质子
C. 碳元素能组成多种单质D. 钻石不具有可燃性
【答案】C
【解析】
【详解】A、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。元素周期表单元格左上角的数字表示原子序数，故碳原子核外有6个电子，A项错误；
B、由碳原子结构示意图可以看出：圆圈内的数字是6，原子核内有6个质子，B项错误；
C、碳元素能组成金刚石、石墨、C60等多种单质，C项正确；
D、钻石是由碳元素组成的，是可燃物，具有可燃性，D项错误。
故选C。
【点睛】本题难度不大，掌握元素周期表和原子结构示意图的基础知识是正确解答本题的关键。
5. 苦瓜中含有苦瓜皂甙（化学式为C37H60O8），被称为“植物胰岛素”。下列关于苦瓜皂甙的说法中，正确的是
A. 该物质由三种元素组成B. 该物质的相对分子质量为632g
C. 该物质中氢、氧元素的质量比为15：2D. 该物质中氢元素的质量分数最大
【答案】A
【解析】
【详解】A、苦瓜皂甙的化学式为C37H60O8由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；
B、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，该物质的相对分子质量为632，故B错误；
C、该物质中氢、氧元素的质量比为(1×60):(16×8)=15:32，故C错误；
D、该物质中碳、氢、氧元素的质量比为(12×37):(1×60):(16×8)=111:12:32，则该物质中碳元素的质量分数最大，故D错误。
故选A。
6. 具备基本的化学实验技能是学习化学的基础。下列实验操作符合安全要求的是
A. 闻药品气味B. 点燃镁条
C. 细铁丝在O2中燃烧D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、闻药品的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻，图中所示操作错误；
B、不能用手拿镁条点燃，应用坩埚钳夹持，图中所示操作错误；
C、细铁丝在氧气中燃烧的实验，应在集气瓶底部加一层细沙或放少量水，防止高温熔融物溅落使集气瓶炸裂，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，取下瓶塞倒放，把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图中所示操作正确；
故选：D。
7. NaOH是实验室中常见的一种碱。下列说法不正确的是
A. NaOH水溶液能使石蕊溶液变红B. NaOH固体溶解时放出热量
C. NaOH固体和溶液应密封保存D. NaOH易溶于水，溶解后溶液中有OH-
【答案】A
【解析】
【详解】A、NaOH水溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，故A说法不正确；
B、NaOH固体溶解时放出大量的热，故B说法正确；
C、NaOH固体易潮解，氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠固体和溶液应密封保存，故C说法正确；
D、NaOH易溶于水，溶解后氢氧化钠解离为钠离子和氢氧根离子，故D说法正确；
故选：A。
8. 用如图装置进行电解水实验探究水的元素组成。下列说法错误的是
A. 反应后中间漏斗内液面下降
B. 与b管相连的是电源的正极
C. a管和b管中气体的体积比约为2：1
D. 该探究的依据是化学变化前后元素种类不变
【答案】A
【解析】
【详解】A、电解水过程中，两侧玻璃管中生成气体，两侧玻璃管中的液面下降，则中间漏斗内液面上升，选项错误；
B、由图可知，b管中生成的气体的体积较小，为氧气，则与b管相连的是电源的正极，选项正确；
C、由图可知，a管生成的气体的体积较大，为氢气，则b管中生成的气体为氧气，电解水实验中，生成的氢气与氧气的体积比约为2：1，所以a管和b管中气体的体积比约为2：1，选项正确；
D、化学反应前后，原子种类不变，则元素的种类在化学变化前后保持不变，选项正确；
故选A。
9. “宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的特点。结合如图所示的微观示意图进行分析，下列说法正确的是
A. 反应后分子的数目变多
B. 反应前后催化剂质量增加
C. 反应前后各元素的化合价都没有发生改变
D. 发生反应的化学方程式为
【答案】D
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：，据此进行分析。
【详解】A、由分析可知，反应前4个分子，反应后3个分子，所以反应后分子的数目变少，故错误；
B、由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的质量不变，故错误；
C、由分析可知，反应前碳的化合价为+2价反应后为+4价，反应前氮的化合价为+2价反应后为0价，故错误；
D、由分析可知，发生反应的化学方程式为，故正确；
故选D。
10. 推理是学习化学常用的思维方法。下列有关推理中，正确的是
A. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的离子都是金属阳离子
B. 金属铁器在空气中易腐蚀，则金属铝制品在空气中也易腐蚀
C. 点燃一氧化碳前需要检验纯度，则点燃可燃性气体前一定要检验纯度
D. 溶液中有晶体析出，溶质的质量减小，则溶质的质量分数一定减小
【答案】C
【解析】
【详解】A、金属阳离子带正电荷，但是带正电荷的离子不都是金属阳离子，如氢离子带正电，但不属于金属阳离子，故错误；
B、铁器在空气中易腐蚀，铝在空气中和氧气常温下反应生成一层致密氧化铝薄膜，可以阻止铝和空气接触进一步被腐蚀，所以铝在空气中不易腐蚀，故错误；
C、点燃一氧化碳前需要检验纯度，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体前要检验纯度，故正确；
D、溶液中有晶体析出时，溶质质量一定减小，但溶质的质量分数不一定减小，当只改变温度析出晶体时，溶液的溶质质量分数改变，当恒温蒸发饱和溶液时析出晶体时，溶质的质量分数不变，故错误；
故选C。
11. 设计实验方案解决实际问题是学习化学的重要能力素养。下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊的是甲烷，无明显现象的是氢气，不符合题意；
B、取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味，硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均产生刺激性气味，气味相同，无法区分，符合题意；
C、取锌、铜分别放入硫酸亚铁溶液中，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，说明三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu，不符合题意；
D、加入过量的大理石，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去过量的大理石，可除去杂质，不符合题意。
故选B。
12. 农业上常用浓度为16%的氯化钠溶液进行选种，配制过程如图所示。结合图表信息，下列有关分析中，正确的是
NaCl在不同温度时溶解度
A. 图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B. 图2中溶液可用于农业选种
C. 图2中溶液为20℃时氯化钠的不饱和溶液
D. 从氯化钠溶液中得到氯化钠可采用降温结晶的方法
【答案】C
【解析】
【详解】A、搅拌可增大氯化钠溶解的速率，但不能增大氯化钠的溶解度，升温才能够增大氯化钠的溶解度，选项错误；
B、由图可知，18g氯化钠能够完全溶于温度为20℃的100g水中，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈15.3%<16%，则图2中溶液不可用于农业选种，选项错误；
C、由图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时，36.0g氯化钠溶于100g水中形成饱和溶液，图2中，18g氯化钠能够完全溶于温度为20℃的100g水中，形成20℃时氯化钠的不饱和溶液，选项正确；
D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但受温度影响较小，则从氯化钠溶液中得到氯化钠可采用蒸发结晶的方法，选项错误；
故选C。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 阅读科普短文，回答下列问题。
塑料方便了生活，但是由于难以降解也给环境带来了“白色污染”，危害人类的健康，寻找塑料的替代品已迫在眉睫。科学家从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸（C3H6O3），再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸，被称为玉米塑料。提取玉米中的淀粉是该工艺的关键环节，玉米粒中70%以上为淀粉，科学家采用湿法（浸泡）提取玉米淀粉，在50℃时，相同浸泡液中（水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8：1：1配比），测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图1。玉米塑料可替代塑料广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品。玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分，如图2。
（1）写出一条减少“白色污染”的措施：______。
（2）乳酸中碳、氢、氧的原子个数比为______（填最简整数比）.
（3）由图1分析可知，浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系是______。
（4）玉米塑料制品废弃后最终被环境中的微生物完全分解，生成的物质是______。
（5）玉米塑料在自然环境中循环，主要发生化学变化的是______。（填字母序号）
A. 玉米进行光合作用B. 玉米淀粉制取乳酸
C. 玉米塑料降解或焚烧D. 从玉米中提取出玉米淀粉
【答案】（1）回收废弃塑料（合理即可）
（2）1：2：1 （3）在50℃时，相同浸泡液中，在12h～72h的浸泡时间内，玉米淀粉提取率先升高后降低
（4）二氧化碳和水 （5）ABC
【解析】
【小问1详解】
塑料方便了生活，但是由于难以降解也给环境带来了“白色污染”，回收废弃塑料，可以减少“白色污染”；
【小问2详解】
乳酸（C3H6O3）中碳、氢、氧的原子个数比为3：6：3=1：2：1；
【小问3详解】
由图1分析可知，在50℃时，相同浸泡液中，在12h～72h的浸泡时间内，玉米淀粉提取率先升高后降低；
【小问4详解】
由图2可知，玉米塑料制品废弃后最终被环境中的微生物完全分解，生成的物质为二氧化碳和水；
【小问5详解】
A、玉米进行光合作用产生淀粉和氧气，有新物质产生，发生化学变化，符合题意；
B、玉米淀粉制取乳酸，有新物质产生，发生化学变化，符合题意；
C、玉米塑料降解或焚烧，发生了缓慢氧化或燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、从玉米中提取出玉米淀粉，采用的是湿法提取，即用浸泡的方法将淀粉提取出来，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：ABC。
14. 已知草酸（H2C2O4）常温下为固体，是生活中常用的漂白剂，加热时易分解，化学反应方程式为。为验证分解产物中既有CO又有CO2，小明设计如图所示的实验装置。
（1）图中可用于草酸分解反应的发生装置是______。（填字母序号）
（2）X试剂的名称是______。
（3）装置F中发生反应的化学方程式为______。
（4）实验时，装置G中产生的现象是______；小明认为无装置G也可验证反应产物中CO的存在，他的理由是______。
【答案】（1）A （2）澄清石灰水
（3）
（4） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 能看到玻璃管中黑色粉末变为红色
【解析】
【小问1详解】
草酸常温下为固体，加热时易分解，图中可用于草酸分解反应的发生装置是A，试管口应该略向下倾斜，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂；
【小问2详解】
D装置是为了验证产物中有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水浑浊，为验证分解产物中二氧化碳，X试剂为澄清石灰水；
【小问3详解】
装置F中一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问4详解】
装置F中一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳进入G装置，可观察到装置G中澄清石灰水变浑浊；
无装置G，装置F中一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，玻璃管中黑色粉末变成红色，也能验证反应产物中有一氧化碳。
15. 废旧金属的回收利用具有重要意义、某工业废料中含有Fe、Cu和CuO，从该废料中回收金属铜并制备FeSO4·7H2O，其工艺流程如图所示。
（1）酸浸时，可以选择的试剂为______。（填字母序号）
A. CuSO4B. FeSO4C. 稀HClD. 稀H2SO4
（2）“操作a”中用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒。
（3）步骤②中加入的X是______（填化学式）
（4）步骤③中发生反应的化学方程式是______，其基本反应类型是______。
【答案】（1）D （2）漏斗
（3）Fe （4） ①. ②. 置换反应
【解析】
【小问1详解】
某工业废料中含有Fe、Cu和CuO，从该废料中回收金属铜并制备FeSO4·7H2O，根据流程，可选择稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和硫酸不反应；
【小问2详解】
操作a可以分离难溶性固体和液体，即为过滤操作，所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
【小问3详解】
溶液A和溶液B经过系列操作可得到FeSO4·7H2O，操作②加入X，可得到硫酸亚铁溶液，则加入的X为铁（Fe），铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
【小问4详解】
操作②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到的固体Y中有铁和铜，加入稀硫酸，铜和硫酸不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
16. 燃烧是生活、生产中获取能量的主要方式，某兴趣小组以燃烧为课题展开了项目式探究活动。
【项目一】认识燃烧
（1）生活中常常看到木炭、煤、天然气等燃料的燃烧。下列属于三者燃烧共有的现象是______。（填字母序号）
A. 发光B. 产生火焰
C. 放热D. 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
（2）写出天然气（主要成分是甲烷）完全燃烧的化学方程式：______。
【项目二】探究燃烧的条件
兴趣小组设计如图1装置探究燃烧的条件。
根据图1分析：
（3）铜片上的红磷不燃烧，是因为______。
（4）烧杯中水的作用是______。通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是______。
【项目三】利用燃烧探究空气中氧气含量
某兴趣小组设计如图2装置，利用氧气浓度传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，并绘制氧气含量与反应时间的关系如图3所示。
根据图3分析：
（5）此实验测得空气中氧气的体积分数______21%。（填“大于”“小于”或“等于”）
（6）容器内物质总质量：a点______b点。（填“>”“<”或“=”）
（7）c点时，观察到红磷熄灭，据此你对燃烧的新认识为______。
【答案】（1）ACD （2）
（3）温度没有达到红磷的着火点
（4） ①. 隔绝白磷与氧气接触，给铜片上的白磷燃烧提供热量 ②. 铜片上白磷燃烧，而水中白磷不燃烧
（5）小于 （6）=
（7）物质燃烧时氧气必须达到一定浓度
【解析】
【小问1详解】
木炭、煤、天然气是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧共有的现象是发光、放热、产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳），故选ACD；
【小问2详解】
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
铜片上的红磷没有燃烧的原因是温度没有达到红磷的着火点；
【小问4详解】
实验中热水的作用是使温度达到白磷的着火点、隔绝氧气；图1能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不能燃烧；
【小问5详解】
有图3可知，此实验测得空气中氧气的体积分数=21%-3%=18%小于21%；
【小问6详解】
反应在密闭容器中发生，根据质量守恒定律，化学反应前后质量不变，故容器内物质总质量：a点=b点；
【小问7详解】
c点显示红磷熄灭后，氧气没有耗尽，还有剩余，说明此时氧气浓度过低，不足以和红磷发生反应，说明物质燃烧氧气需要达到一定浓度。
17. 某化学兴趣小组在老师的带领下到某矿山去测定石灰石中碳酸钙的质量分数。取该石灰石样品12g，与足量的稀盐酸在烧杯中反应（杂质不溶于水且不与稀盐酸反应），测得有关数据记录如下表：
（1）反应过程中，产生气体的速率越来越慢，其原因可能是______。
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（结果精确到0.1%，写出计算过程）
【答案】（1）反应过程中盐酸被消耗，盐酸的浓度减小（合理即可）
（2）解：生成二氧化碳的质量为160g+12g-167.6g=4.4g。
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。
【解析】
【小问1详解】
由于反应过程中盐酸被消耗，盐酸的浓度减小，所以反应过程中，产生气体的速率越来越慢。故填：反应过程中盐酸被消耗，盐酸的浓度减小。
【小问2详解】
详见答案。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别H2和CH4
点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察现象
B
鉴别硫酸铵和氯化铵
取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
C
验证锌、铁、铜的活动性顺序
取锌、铜分别放入硫酸亚铁溶液中
D
除去CaCl2溶液中少量的HCl
加入过量的大理石、过滤
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
100
NaCl溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.67
37.3
384
39.0
39.8
反应前烧杯和稀盐酸的质量
充分反应后烧杯和其中混合物的质量
160g
167.6g
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