2024年吉林省第二实验高新学校中考三模化学试题（原卷版+解析版）

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一、选择题（共10分）
1. 中华文化博大精深。下列过程中只涉及物理变化的是
A. 甲骨刻字B. 烧制陶瓷C. 粮食酿酒D. 火药爆炸
【答案】A
【解析】
【详解】A、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
D、火药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
故选A。
2. 下列空气成分中，能供给呼吸和支持燃烧的气体是
A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 稀有气体
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氮气不能供给呼吸、支持燃烧，此选项不符合题意；
B. 氧气能供给呼吸、支持燃烧，此选项符合题意；
C. 二氧化碳不能供给呼吸、支持燃烧，此选项不符合题意；
D. 稀有气体不能供给呼吸、支持燃烧，此选项不符合题意。
故选B。
3. 若用小球表示原子，则分子模型可用于表示
A. FeB. H2C. CO2D. NH3
【答案】D
【解析】
【详解】根据图示可知，该微粒由两种原子构成，且构成该分子的两种原子的个数比为1：3。
A、Fe由一种原子构成，属于单质，不符合题意；
B、H2由一种原子构成，属于单质，不符合题意；
C、CO2由C、O两种原子构成，且其中C、O原子个数比为1：2，不符合题意；
D、NH3由N、H两种原子构成，且其中N、H原子个数比为1：3，符合题意。
故选D。
4. 下图都是涉及试管的化学实验操作，其中正确的是
A. 振荡试管B. 取固体药品
C. 液体倾倒D. 取用块状固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、振荡试管，应利用手腕的力量左右摆动，不能上下振荡，不符合题意；
B、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，不符合题意；
D、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，不符合题意。
故选B。
5. 下列符号既能表示一种物质，又能表示一种元素还能表示一种原子的是
A. COB. C. FeD.
【答案】C
【解析】
【分析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
【详解】A、该符号是一氧化碳的化学式，不是元素符号，故错误；
B、表示1个氢离子，故错误；
C、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一物质，故正确；
D、表示氮气、氮气由氮气分子构成、1个氮分子、1个氮分子由2个氮原子构成，故错误。
故选C。
6. 下列关于物质的性质和用途说法错误的是
A. 金刚石的硬度很大，可用来裁玻璃B. 氮气化学性质不活泼，可用作保护气
C. 二氧化碳具有可燃性，可用来灭火D. 石墨的导电性能好，可用作干电池的电极
【答案】C
【解析】
【详解】A、金刚石的硬度很大，可用来裁玻璃，故选项说法正确；
B、氮气的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐作保护气，故选项说法正确；
C、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，可以用来灭火，故选项说法错误；
D、石墨的导电性好，可用作电池的电极，故选项说法正确。
故选C。
7. 《神农本草经》中有麻黄能“止咳逆上气”的记载。中药麻黄有止咳平喘的功效，其有效成分是麻黄碱（化学式为）。下列关于麻黄碱的说法正确的是
A. 麻黄碱由碳氢氮氧四个元素组成B. 麻黄碱分子中含有一氧化氮分子
C. 麻黄碱由27个原子构成D. 麻黄碱属于有机物
【答案】D
【解析】
【详解】A、由麻黄碱的化学式C10H15NO可知，麻黄碱由碳、氢、氧、氮四种元素组成，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，故A错误；
B、由麻黄碱的化学式C10H15NO可知，一个麻黄碱分子中含有一个氧原子和氮原子，不存在一氧化氮分子，故B错误；
C、麻黄碱由分子构成，一个麻黄碱分子中含有27个原子，该C错误；
D、有机化合物简称有机物，通常指含有碳元素的化合物，麻黄碱中含有碳元素，属于有机物，故D正确。
故选D。
8. 物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒，发生的化学反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 转化①是分解反应B. 转化图中共涉及三种氧化物
C. 乙的溶液应避光保存D. 转化②生成丙、丁两物质的质量比为2：1
【答案】C
【解析】
【详解】A、转化①为二氧化氯和水反应生成次氯酸等物质的过程，反应物有多种，不是分解反应，故错误；
B、氧化物是只含两种元素、且其中一种元素为氧元素的化合物。图中涉及的氧化物只有二氧化氯和水两种，故错误；
C、根据转化②，次氯酸在光照条件下分解为氯化氢和氧气，说明次氯酸见光易分解，故需要避光保存，故正确；
D、转化②中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，方程式为2HClO2HCl+O2↑，其中丙为氯化氢，丁为氧气，丙和丁的质量比为（36.5×2）：32=73：32，故错误。
故选C。
9. 某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm）和水（密度约为1 g/cm）配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A. 实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B. 计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25 g（约24.0mL），水的质量是25 g
C. 实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D. 量取液体时，量水时俯视读数。最后得到的溶液的溶质的质量分数变小
【答案】D
【解析】
【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故正确；
B、依据稀释前后溶质的质量不变，可知需要6%的氯化钠溶液的质量是：50g×3%÷6%=25g，体积=25g÷1.04g/cm3=24 cm3=24mL,需要水的质量为：50g-25g=25g，故正确；
C、实验过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶，故正确；
D、量取液体时，量水时俯视读数，会导致量取水的体积偏小，溶剂质量偏小，则溶质质量分数会偏大，故错误。
故选D。
10. 如图是以初中化学铁元素为核心的“价-类二维图”，下列说法不正确的是

A. 能量观，A→C过程放出热量
B. 微粒观：B中阴、阳离子个数比为1∶1
C. 转化观：C通过一步反应不能直接转化为D
D. 元素观：E、F点对应的是元素组成相同的两种物质
【答案】D
【解析】
【分析】根据铁元素“价—类二维图”可知，A的化合价为0，则A是铁，属于单质，X为单质；B的化合价为+2价，属于氧化物，则B是氧化亚铁；C的化合价为+3价，也属于氧化物，则C是氧化铁；已知D是氢氧化铁，属于碱；E的化合价为+3价，属于盐，则E是铁盐（如：氯化铁、硫酸铁等）；F的化合价为+2价，也属于盐，则F是亚铁盐（如：氯化亚铁、硫酸亚铁等），由此分析，回答问题。
【详解】A、由分析可知，A是单质铁，C是氧化铁，则该反应为铁与氧气和水共同作用会生锈，铁锈的主要成分为氧化铁，该反应放热，选项说法正确，不符合题意；
B、由分析可知B是氧化亚铁，其化学式为FeO，FeO是由Fe2+和O2-构成的，则氧化铁中阴、阳离子个数比为1∶1，选项说法正确，不符合题意；
C、由分析可知，C是氧化铁，D是氢氧化铁，由C→D，需氧化铁先与酸反应得到相应的铁盐，再与碱反应才能得到氢氧化铁（如：Fe2O3+HCl→FeCl3+H2O，FeCl3+NaOH→Fe(OH)3+NaCl），故C通过一步反应不能直接转化为D，选项说法正确，不符合题意；
D、由分析可知，E是铁盐，F是亚铁盐，都含有铁元素，其它的元素组成可能相同也可能不相同，如：E可以是硫酸铁，F可以是氯化亚铁，选项说法错误，符合题意；
故选D。
二、非选择题（未注明，每空1分，方程式2分，共40分）
11. 回答下列问题：
（1）氢元素的符号______；
（2）氧气的化学式______。
【答案】 ①. H ②. O2
【解析】
【详解】（1）氢元素表示为H；
（2）每个氧分子由2个氧原子构成，故氧气的化学式为：O2。
12. 根据如图，回答下列问题：
（1）硫原子的质子数为______；
（2）硫的相对原子质量为______；
（3）硫元素属于______（选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
【答案】（1）16 （2）32.06
（3）非金属
【解析】
【小问1详解】
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故硫原子的质子数为16；
【小问2详解】
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硫的相对原子质量为：32.06；
【小问3详解】
由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素。
13. 水是一切生命体存在所必需的物质，我们必须爱护水资源，回答下列问题。
（1）生活中通过______的方法降低水的硬度；
（2）自来水厂常利用活性炭的______性，除去水中的异味；
（3）电解水实验，证明水是由______两种元素组成的。
【答案】（1）煮沸 （2）吸附
（3）氢、氧（或、）
【解析】
【小问1详解】
硬水中含有较多的钙镁化合物，加热煮沸时钙镁化合物转化为碳酸钙、氢氧化镁沉淀，从而降低水的硬度。所以生活中常用加热煮沸的方式降低水的硬度，故填：煮沸；
【小问2详解】
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附水中的色素或异味物质，故填：吸附；
【小问3详解】
电解水的过程中，水分解生成氢气和氧气，而化学变化过程中元素种类不变，所以说明水是由氢元素和氧元素组成的，故填氢、氧或（、）。
14. 某化学兴趣小组开展“空气中氧气含量的测定”实验活动。
（1）实验1中红磷燃烧时观察到的明显现象有______；
（2）兴趣小组查阅资料，改进实验方案，进行实验2的探究：在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀会消耗空气中的氧气原理测定空气中氧气的体积分数。用数字传感器测实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系如上图所示。分析图中信息，实验______的测定方法更准确，判断依据是______。
【答案】（1）产生大量的白烟，放出热量
（2） ①. 2 ②. 实验1中氧气剩余，剩余量较多，实验2中氧气剩余，氧气消耗接近完全
【解析】
【小问1详解】
红磷在燃烧时现象是：产生大量的白烟，放出热量；
【小问2详解】
依据图示信息，实验1中氧气的剩余量为8.6%，实验2中氧气的剩余量为0.49%，故氧气消耗更加彻底，所以实验2的测定方法更准确，故填：2、实验1中氧气剩余，剩余量较多，实验2中氧气剩余，氧气消耗接近完全。
15. 根据如图所示的和NaCl的溶解度曲线回答下列问题。
（1）10℃时，的溶解度约为______g；
（2）温度升高时溶解度明显增大的是______；
（3）在温度不变的情况下，将NaCl的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用恒温蒸发水和______的方法。
【答案】（1）20 （2）硝酸钾##KNO3 （3）增加溶质
【解析】
【小问1详解】
从图中可以看出，10℃时，KNO3的溶解度约为20g；
【小问2详解】
从图中可以看出，KNO3的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以温度升高时溶解度明显增大的是KNO3；
【小问3详解】
在温度不变的情况下，将NaCl的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用恒温蒸发水和增加溶质的方法。
16. 某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含，和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是______；
（2）请写出步骤Ⅰ中一个反应的化学反应方程式：______；
（3）试剂Y溶质的化学式为______；
（4）请写一条保护金属资源的有效途径：______。
（5）同学们结合工艺流程图，动手设计了实验室中除去铜粉中的铁粉方案如下：
方案一：用磁铁吸引；
方案二：加入过量稀盐酸，充分反应后，过滤；
方案三：加入过量硫酸铜溶液，充分反应后，过滤。
请你选出一种你认为的优秀方案并从利用的物质性质、方案优点等角度阐述你选择这一方案的理由______
【答案】（1）过滤 （2）##
（3）H2SO4 （4）回收利用废旧金属（合理即可）
（5）方案一更佳，因为用物理的方法就除去了铁粉，更简单方便。
【解析】
【分析】废液中含硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，要从废液中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，则X为锌，锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁生成硫酸锌和铁，则固体A为铜、铁和过量的锌，溶液C为硫酸锌，Y为硫酸溶液，稀硫酸和锌、铁分别生成硫酸锌和硫酸亚铁，则溶液B为硫酸锌、硫酸亚铁及过量的硫酸，向B中加入适量锌，锌和硫酸亚铁生成铁和硫酸锌，C结晶得到硫酸锌晶体。
【小问1详解】
步骤Ⅰ将固液分离，为过滤操作；
【小问2详解】
步骤Ⅰ中锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，化学方程式为：、锌和硫酸亚铁生成硫酸锌和铁，化学方程式为：；
【小问3详解】
以上分析知，物质Y为硫酸溶液，溶质为硫酸，化学式为H2SO4；
【小问4详解】
保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀，回收利用废旧金属，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等；
【小问5详解】
方案一：磁铁只能吸铁，能除去铁粉，方案正确；
方案二：稀盐酸能与铁反应，不能与铜反应，充分反应后过滤，也可以得到铜，方案正确；
方案三：硫酸铜能与铁反应，不能与铜反应，充分反应后过滤，也可以得到铜，方案正确。
综上所述，3个方案均正确，单质比较而言，方案一用物理的方法就除去了铁粉，更简单方便。
17. 结合下图回答制取氧气及验证氧气性质实验的有关问题。
（1）仪器a的名称是______；
（2）加热制氧气时，选用的发生装置是______；
（3）完成图C所示实验时，为避免集气瓶底炸裂，可预先在集气瓶中放______。
【答案】（1）酒精灯 （2）A （3）少量水或细沙
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a是酒精灯；
【小问2详解】
加热KMnO4制氧气需要加热，需要用固固加热装置，故选用的发生装置是A；
【小问3详解】
细铁丝在纯氧气中燃烧时，为了防止铁的熔化物温度过高而炸裂集气瓶，应该在瓶底放少量水或细沙。
18. 某化学兴趣小组绘制碱的化学性质知识网络图如下：
同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：
（1）实验一中观察到______实验现象，验证了碱能与指示剂反应；
（2）实验二中澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中非金属氧化物能与______（填“可溶碱”或者“难溶碱”）反应；
（3）实验三中发生的反应常用来中和胃酸过多，其反应的化学方程式为______；
（4）实验四中有白色沉淀产生，同学们对反应后物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定含有氢氧化钠，用pH试纸测试滤液的酸碱度，pH______7（选填“大于”“等于”或“小于”）；
（5）【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为______；
猜想三：溶质为NaOH和；
【查阅部分盐的性质】
1．白色固体，易溶于水，水溶液显碱性，向其中加入稀盐酸，有气泡产生；
2．向碳酸钠溶液、氯化钙溶液、硝酸钡溶液中分别滴加紫色石蕊溶液，溶液依次为蓝色、紫色、紫色。
3．、和是不容于水的白色固体。
【实验探究】
【反思与评价】
Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入合理用量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该操作为______；
Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
【答案】（1）溶液由无色变为红色
（2）可溶碱 （3）
（4）大于 （5） ①. NaOH和Ba（OH）2 ②. 氯化钡溶液##硝酸钡溶液等（合理即可） ③. 产生白色沉淀，溶液变红 ④. 取少量滤液于试管中，加入过量稀硫酸，无明显现象，说明溶质是氢氧化钠
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变成红色，实验一向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，能够观察到的明显现象是溶液由无色变为红色；
【小问2详解】
实验二澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水，验证了上述知识网络图中碱（可溶性）能够与某些非金属氧化物反应；
【小问3详解】
实验三中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，发生反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；
【小问5详解】
[猜想与假设]
向氢氧化钡溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；
猜想一：恰好完全反应时溶质只有NaOH；
猜想二：氢氧化钡过量时溶质为NaOH和Ba（OH）2；
猜想三：碳酸钠过量时溶质为NaOH和Na2CO3；
[实验探究]
氯化钙和碳酸钠或硝酸钡反应生成碳酸钙或碳酸钡白色沉淀，碳酸钠和氢氧化钠都显碱性。结论是猜想三正确，溶质是NaOH和Na2CO3；因为碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，验证氢氧化钠前，需要将碳酸钠除尽。另取少量滤液于试管中，加入过量氯化钡溶液或硝酸钡溶液等和少量酚酞溶液，若出现白色沉淀，溶液变红，证明含有NaOH和Na2CO3；
[反思与评价]
Ⅰ、根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为过量的稀硫酸，是因为加入过量稀硫酸，如果无明显现象，说明溶质是氢氧化钠，如果产生气泡，说明溶质是氢氧化钠和碳酸钠，如果产生白色沉淀，说明溶质是氢氧化钠和氢氧化钡，所以实验方案为：取少量滤液于试管中，加入过量稀硫酸，无明显现象，说明溶质是氢氧化钠。
19. 如图是某补钙药物包装袋上的部分说明，根据标回答下列问题。
（1）碳酸钙的化学式为______；
（2）钙元素可以预防幼儿及青少年患______和发育不良。
A. 佝偻病B. 甲状腺肿大C. 夜盲症
（3）碳酸钙中钙元素与氧元素质量比为______；
（4）每片药品中含有钙元素的质量分数为______；
（5）计算完全反应元每片钙片中的碳酸钙需要消耗胃液中含有______g HCl的盐酸（保留小数点后一位数字）。
【答案】（1）CaCO3 （2）A
（3）5:6 （4）40%
（5）解：根据题意，每片含碳酸钙的质量为0.75g，设消耗HCl的质量为x。
x=0.5g
答：完全反应元每片钙片中的碳酸钙消耗胃液中HCl的质量为0.5g。
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙的化学式为CaCO3；
【小问2详解】
幼儿及青少年缺钙容易患佝偻病，故选A；
【小问3详解】
碳酸钙中钙元素与氧元素质量比为：40：（16×3）=5:6；
【小问4详解】
碳酸钙中钙元素的质量分数=×100%=40%；
【小问5详解】
见答案。实验操作
实验现象
实验结论
a．取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液
无明显现象
由a、b两个实验的现象，得出猜想三正确
b．另取少量滤液于试管中，加入过量______和少量酚酞溶液
______
作用：本品为维生素与矿物质类非处方药药品
规格：每片质量为2克，含维生素D，2.5微克，碳酸钙0.75g
成分：碳酸钙、维生素D₃、山梨醇、硬脂酸镁等；
用法用量：儿童：一次1片，一日一次；
成人：一次2片，一日一次。
贮藏：密封干燥处保存。
包装：每瓶60片。