黑龙江省部分学校2024届高三下学期第四次模拟考试化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1．本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
5．可能用到的相对原子质量：

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A. 建筑材料石膏的主要成分是弱电解质
B. 医用外科口罩使用的材料聚丙烯，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 成都大运会的奖牌“蓉光”的绶带为织纹精细的蜀锦．蜀锦的主要成分是纤维素
D. 我国建造的“海基一号”成功从深海开采石油和天然气水合物，天然气属于新能源
【答案】B
【解析】
【详解】A．属于强酸强碱盐，在溶于水中的可以完全电离，是强电解质，A错误；
B．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，聚丙烯分子中无不饱和的碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．蜀锦主要是由桑蚕丝制成，属于天然纤维，主要成分是蛋白质，C错误；
D．天然气属于化石燃料，是一次性能源，被消耗后不可再生，不属于新能源，D错误；
故选B。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 基态硒原子的电子排布式：
B. 甲醛的电子式：
C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D. Cl—Cl形成的p－p键模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．基态硒原子的电子排布式为，A错误；
B．甲醛分子中C、O之间形成双键，电子式：，B正确；
C．邻羟基苯甲醛中羟基O—H键的极性较大，与醛基氧原子之间可形成分子内氢键，可表示，C错误；
D．Cl—Cl形成的p－p键模型为，D错误；
故选：B。
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含氢原子数目为
B. 标准状况下，44.8L NO和22.4LO2反应后的分子数小于
C. 0.1ml HCl与足量CH3CH=CH2完全反应时，生成的CH3CH2CH2Cl分子数目为
D. 常温下，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH-数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．1分子CH4和C2H4中含氢原子数目均为4，标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体为0.5ml，含氢原子数目为，A正确；
B．标况下44.8L NO和22.4LO2反应后生成NO2，有一部分NO2转化为N2O4，因此反应后的分子数小于，B正确；
C．丙烯与氯化氢发生加成反应可以生成1-氯丙烷和2-氯丙烷，则无法计算0.1ml氯化氢与丙烯生成1-氯丙烷的分子数目，C错误；
D．1L pH＝9的CH3COONa溶液中，OH-都来源于水的电离，，所以水电离出的OH-数目为，D正确；
故答案为：C。
4. 用下列装置（夹持仪器已略去）进行相关实验，不能达到实验目的的是
A. 用图Ⅰ装置蒸发浓缩溶液，获得晶体
B. 用图Ⅱ装置验证与水反应生成
C. 用图Ⅲ装置提纯胶体
D. 用图Ⅳ装置测定绿矾中结晶水的数目
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液的蒸发浓缩应在蒸发皿中进行，A符合题意；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，若带火星的小木条复燃可证明有氧气生成，B不符合题意；
C．胶体粒子不能透过半透膜，溶液可以，C不符合题意；
D．在硬质玻璃管中隔绝空气加热绿矾，利用氮气将产生气体排至无水氯化钙，通过无水氯化钙的质量变化测定绿矾中结晶水的数目，D不符合题意；
故选：A。
5. 下列反应的离子方程式书写错误的是
A. 酸化的溶液暴露在空气中：
B. 用过量氨水吸收工业尾气中的：
C. 向银氨溶液中滴加足量的盐酸：
D. 乙醇与酸性溶液反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸化的溶液暴露在空气中Fe2+被氧化成Fe3+，离子方程式为，A正确；
B．过量氨水吸收二氧化硫，两者反应生成铵根离子、亚硫酸根离子和水，离子方程式正确，B正确；
C．向银氨溶液中滴加足量的盐酸反应生成氯化银和铵根，离子方程式：，C错误；
D．乙醇被酸性重铬酸钾氧化为乙酸，即，D正确；
故选C。
6. 双氯芬酸是一种非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，分子结构如图所示。下列关于双氯芬酸的说法正确的是
A. 分子式为
B. 1ml该有机物最多能与发生加成反应
C. 分子中碳原子的杂化方式有、sp两种
D. 能与溶液反应制得水溶性更好的双氯芬酸钠
【答案】D
【解析】
【详解】A．由有机物的结构简式可知，其分子式为，A错误；
B．由有机物的结构简式可知，分子中含有两个苯环，每个苯环与3分子H2加成，即1ml该有机物最多能与发生加成反应，B错误；
C．苯环和羧基上的碳原子采用sp2杂化，而另一个-CH2-采用sp3杂化，即分子中碳原子的杂化方式有、两种，C错误；
D．由有机物的结构简式可知，分子中含有羧基，故能与溶液反应制得双氯芬酸钠，双氯芬酸钠为钠盐，易溶于水，D正确；
故答案为：D。
7. 下列有关物质结构的说法正确的是
A. 键角：
B. 的相对分子质量比的大，故比稳定
C. 中的配体是，该配体中键与键的数目之比是
D. 比较Fe和Mn第三电离能，可得大于
【答案】A
【解析】
【详解】A．已知、、中心原子均为杂化，且的中心原子O周围含有2对孤电子对，分子中心原子N周围有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥最大，键角：，A正确；
B．非金属性O＞S，则简单氢化物的稳定性：，B错误；
C．中C和N之间是三键，1个中有1个键和2个键，则该配体中键与键的数目之比是1∶2，C错误；
D．的价电子排布式为，处于半满状态，较稳定，而的3d能级是半满状态，相对稳定，再失去1个电子变为时是的不稳定状态，故较难失去电子，故第三电离能：，D错误；
答案选A。
8. CuH是为数不多常温下存在的氢化物，能与盐酸反应放出气体。将次磷酸加入溶液中，加热到50℃，制备出红棕色的难溶物CuH，反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。下列说法正确的是
A. 上述制备反应中CuH是氧化产物
B. 参加反应的与的物质的量之比为
C. 还原性：
D. CuH只具有还原性
【答案】B
【解析】
【分析】次磷酸与溶液发生反应的化学方程式为。
【详解】A．上述制备反应中铜元素和氢元素的化合价均降低，CuH是还原产物，A错误；
B．参加反应的与的物质的量之比为3∶4，B正确；
C．还原性：还原剂＞还原产物，故还原性：，C错误；
D．CuH中含有价的H，价的Cu，既具有还原性，又具有氧化性，D错误；
答案选B。
9. 化合物可用作合成香料中间体的催化剂。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X原子的核外电子只有一种自旋取向，Y原子L层电子有6种运动状态，Z与Y同主族，W原子的最外层只有1个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。该化合物的热重曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 电负性：Y＞Z
B. 键角大小：
C. 基态W原子核外电子的空间运动状态有15种
D. 200℃时固体物质的化学式为
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X原子的核外电子只有一种自旋取向，X为H，Y原子L层电子有6种运动状态，Y原子第二层有6个电子，Y为O，Y为Z与Y同主族，Z为S，W原子的最外层只有1个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，电子排布式为[Ar]3d104s1， W为Cu。
【详解】由分析可知，X为H，Y为O，Z为S，W为Cu，
A．化合物为。电负性：O＞S，A正确；
B．中S原子价层电子对数为，S原子是杂化，且没有孤电子对，中S原子价层电子对数为，S原子是杂化，且含有1个孤电子对，孤电子对越多，键角越小，则键角大小：，B正确；
C．基态Cu原子电子排布式为[Ar]3d104s1，含有电子的轨道有15个，核外电子的空间运动状态有15种，C正确；
D．分析热重曲线可知，200℃和113℃时的产物相同，可根据113℃的样品质量确定脱水产物，设113℃时产物的化学式为，则有，由比例关系，解得n≈4，所以200℃时该固体的化学式为，D错误；
故选D。
10. 下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．新制氯水含HClO，HClO不稳定，在光照下次氯酸分解生成HCl和O2，HCl电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，溶液酸性增强，因而pH变小，而不是光照促进HClO的电离造成的，A错误；
B．将白色固体溶解，滴加足量稀盐酸，将样品产生的气体通入品红溶液，品红褪色，该白色固体可能含有亚硫酸盐、或亚硫酸氢盐、硫代硫酸盐等，而不一定就是亚硫酸盐，B错误；
C．向H2O2溶液中加入KMnO4溶液，KMnO4具有强氧化性，能够将H2O2氧化为O2，而不是KMnO4作H2O2分解反应的催化剂，CuSO4是H2O2分解反应的催化剂，可以加快反应速率，C错误；
D．连通后形成了原电池，铁电极附近溶液产生蓝色沉淀，说明铁极失去电子，发生氧化反应生成亚铁离子，D正确；
故合理选项是D。
11. 水煤气可以在一定条件下发生反应：，现在向10L恒容密闭容器中充入和，所得实验数据如表所示。下列说法错误的是
A. ，
B. 降低温度，有利于提高CO的平衡转化率
C. 实验Ⅰ中，若某时刻测得，则此时混合气体中的体积分数为10％
D. 实验Ⅰ和Ⅲ中，反应均达到平衡时，平衡常数之比
【答案】A
【解析】
【分析】温度不变，平衡常数不变，则实验Ⅱ、Ⅲ的平衡常数相同，实验Ⅱ的三段式，，实验Ⅲ，；
【详解】A．根据平衡常数可列三段式求出，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ起始时反应物的物质的量减半，若温度相等，则，实验Ⅳ的温度较实验Ⅲ高，故，A错误；
B．根据实验Ⅰ和Ⅱ数据，可知升高温度，平衡时氢气的物质的量减少，故平衡逆向移动，该反应为放热反应，降低温度，有利于提高CO的平衡转化率，B正确；
C．该反应是气体的物质的量不变的反应，若某时刻测得，则的物质的量为0.05ml，故此时混合气体中的体积分数％＝10％，C正确；
D．K只与温度有关，根据实验Ⅰ的数据，到平衡时，、、、，
，同理可算出，则，故，D正确；
答案选A。
12. 以某金属氧化物（用表示）为催化剂，同时消除、NO污染的反应历程如图所示。下列说法正确的是
A. 上述反应历程中没有涉及非极性键的断裂和形成
B. 在相同条件下，NO比NH3更易与M成键
C. 若X为常见的非金属单质，则反应⑤可能为+O2=+H2O
D. 通过定量测定发现，反应历程中物质Ⅳ含量最少，其原因可能是反应③为慢反应，反应④为快反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．上述反应历程中有非极性键键的形成，A错误；
B．由反应①、②可知，在相同条件下，NH3优先与金属M原子形成配位键，其原因是NH3中N原子周围电子云密度比NO中N原子周围电子云密度大，更易提供孤电子对与M形成配位键，B错误；
C．若X为常见的非金属单质，根据反应前后原子守恒判断，X为，
则反应⑤可能为4，C错误；
D．反应历程中，慢反应的生成物在体系中含量低，快反应的反应物在体系中含量低，反应过程中物质Ⅳ含量最少，其可能原因是反应③为慢反应，反应④为快反应，D正确；
故答案为：D。
13. 磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数为a nm，晶胞中所有原子沿y轴的投影如图2所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 该晶体的化学式为InPB. 晶体中In的配位数为4
C. 晶体密度为D. 晶胞中，a、b原子间间距与a、c不等
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据均摊法，由晶胞结构可知In有个，P有4个，故该晶体的化学式为InP，A正确；
B．In位于P原子围成的四面体空隙，In的配位数为4，B正确；
C．晶胞的质量为：，晶胞体积为，故晶体密度为，C正确；
D．由晶胞结构可知a、b原子间间距与a、c原子间间距均为面对角线的，D错误；
故选D。
14. 2023年我国首个兆瓦级铁铬液流电池储能项目在内蒙古成功运行。电池利用溶解在盐酸溶液中的铁、铬离子价态差异进行充、放电，工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 接输电网时，电极a为负极
B. 阳极在充电过程中可能会产生
C. 充电时，阳极的电极反应为
D. 放电时，每被氧化，电池中有通过交换膜向b极转移
【答案】D
【解析】
【分析】该装置能作原电池和电解池；由图可知，充电时，左侧亚铁离子失去电子发生氧化反应生成铁离子，a为阳极；右侧三价铬得到电子发生还原反应生成二价铬，右侧为阴极；放电时该装置为原电池；
【详解】A．由图可知，充电时，左侧失去电子发生氧化反应生成，a为阳极；右侧得到电子发生还原反应生成，b为阴极。接输电网时，该装置为原电池，a为正极，b为负极，A错误；
B．阴极在充电过程中，可能得到电子发生还原生成，B错误；
C．充电时，左侧为阳极、右侧为阴极，则左侧失电子生成，阳极的电极反应为，C错误；
D．放电时，负极上每被氧化生成，则转移1ml电子，则电池中有通过交换膜向b（负）极转移，D正确；
答案选D。
15. 25℃时，某二元酸的，。溶液稀释过程中：、、与的关系如图所示。已知，的分布系数，已知。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ、曲线Ⅱ分别为、的变化曲线
B. a点时，溶液的pH＝3.47
C. b点时，
D. c点时，
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题已知某二元酸的，，所以电离平衡常数为，水解平衡常数为