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2024池州贵池区高二下学期期中化学试题含解析
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这是一份2024池州贵池区高二下学期期中化学试题含解析，文件包含安徽省池州市贵池区2023-2024学年高二下学期期中教学质量检测化学试题含解析docx、安徽省池州市贵池区2023-2024学年高二下学期期中教学质量检测化学试题无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
(满分：100分，时间：75分钟)
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3.请按题号顺序在各题答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Ti-48
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，总分45分；每小题只有一个正确选项)
1. 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 基态氧原子的轨道表示式：B. 中子数为18的氯原子：
C. 的空间填充模型： D. 的电子式：
2. 研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是
A. 蒸馏——分离提纯液态有机混合物
B. 燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法
C. 核磁共振氢谱——通常用于分析有机物的相对分子质量
D. 红外光谱——确定有机物分子中的官能团或化学键
3. 下列各种物质的晶体中，晶体类型相同的是
A. 金刚石和白磷B. CO2和SiO2C. SiCl4和CCl4D. H2O2和Na2O2
4. 关于σ键和π键的形成过程，说法不正确的是
A. 分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成
B. 分子中的π键为键，π键不能绕键轴旋转
C. 中碳原子为杂化，4个杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键
D. 乙烯()中的碳碳之间形成了1个σ键和1个π键
5. 氢、氧、碳、氮是构成地球和整个宇宙的重要元素，是元素中的“四大天王”，下列和它们有关的化合物的说法不正确的是
A. HCN、NH3、NO空间构型各不相同，中心原子的杂化方式有三种
B. CO2和C2H4中，碳原子杂化方式相同，结构中碳原子都呈双键
C. H2O、CH4、H3O+VSEPR模型相同，空间构型不同
D. 金刚石、C60互为同素异形体，碳原子具有不同的杂化方式
6. 烟花是中国人民在重要的节日庆祝的一种方式，如辛弃疾在《青玉案。元夕》中写道“东风夜放花千树，更吹落、星如雨”。下列关于烟花的说法正确的是
A. 烟花的色彩是原子吸收光能产生的
B. 烟花的绿色是铜原子核外电子从基态跃迁到激发态所致
C. 可以通过加入某些金属化合物使烟花绽放特定的颜色
D. 烟花呈现出各种颜色是化学变化
7. 解释下列现象的原因不正确的是
A AB. BC. CD. D
8. 下列有关物质结构的说法错误的是
A. 石墨烯的结构如图甲所示，1石墨烯中，含3键
B. 碘晶胞如图乙所示，一个分子周围有12个紧邻的I2分子
C. 四水合铜离子的模型如图丙所示，1个四水合铜离子中有4个配位键
D. 与金刚石结构类似的立方氮化硼晶胞如图丁所示，N和B之间存在配位键
9. 现有Q、X、Y、Z、W五种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。Q原子核外成对电子数和未成对电子数之比为4∶3；X、Z同主族，它们形成的两种化合物中，两元素的原子的质子总数之比分别为1∶1：和2∶3；Y原子半径短周期中最大，W+的K、L、M层电子全充满。下列说法正确的是
A. HnX的沸点比HnZ的沸点高是因为H-X键长比H-Z键长短，键能更大
B. 第一电离能：Q>X>Z
C. W2+比W+稳定
D. X与Y形成的化合物中只含一种化学键
10. 下列说法正确的是
A. SO3中O-S-O的键角小于SO中O-S-O的键角
B. NH3和BF3中心原子杂化方式不同，分子空间构型不同
C. 第一电离能介于B、N之间的元素有2种
D. 金刚石比碳化硅熔点低，因为它们都是分子晶体，熔沸点和相对分子质量有关
11. 碳铂(结构简式如下)是一种广谱抗癌药物。下列关于碳铂的说法错误的是
A. 中心原子的配位数为4
B. 分子中既有键又有键
C. 和杂化的碳原子数之比为2∶1
D. 分子中含有极性键、非极性键、配位键和离子键
12. 科学家根据元素周期系绘制出多种元素周期表，下列关于元素在周期表中的位置与物质性质关系正确的是
A. F、Cl、Br、I同主族，非金属性逐渐减弱，故氢化物酸性逐渐减弱
B. P、S、Cl同周期，非金属性递增，故氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
C 短周期中，NaOH碱性最强，非金属氢化物中HF最稳定
D. Al和Si位于金属元素和非金属元素的分界线处，故都是很好的半导体材料
13. 下列物质进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是
A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3)3CHC. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH3
14. “张-烯炔环异构化反应”被《NameReactins》收录。该反应可高效构筑五元环状化合物，应用在许多药物的创新合成中，如：
资料：有机物结构可用键线式表示，如H3C-C≡CH的键线式为。下列分析不正确的是
A. ①、②均能发生加成反应B. ①、②均含有三种官能团
C. ①、②互为同分异构体D. ①、②物理性质不同
15. 立方晶胞结构如图所示(白球代表)，设晶胞参数为。下列说法错误的是
A. 该晶胞含有4个
B. 两个之间最近的距离为
C. 基态的未成对电子数为4
D. 每个周围距离最近且等距的数为4
二、填空题(本大题共4小题，共55分。)
16. 现有前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是核外电子总数的；E元素基态正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
（1）A元素的第一电离能___________(填“<”“>”或“=”)B元素的第一电离能， A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
（2）基态D元素原子的原子结构示意图为___________。
（3）基态C元素原子的电子排布图为___________；E3+的离子价电子排布式为___________。
（4）F元素位于元素周期表的___________区，其基态原子的电子排布式为___________。
（5）金属性：D___________(填“>”或“<”)Al。
17. 碳元素的单质有多种形式，不同单质结构不同。
（1）石墨和金刚石的结构图如下。
①石墨层与层之间的相互作用为___________，石墨属于___________晶体。
②金刚石中，碳原子杂化类型为___________。
③已知金刚石晶胞的棱长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则金刚石晶体密度___________(用代数式表示)。
④石墨烯一定条件下，可转化为C60.某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示。M原子位于晶胞的棱上与内部，该材料的化学式为___________。
（2）科学家已经用有机化合物分子和球形笼状分子C60，组装制成了“纳米车”，如图所示。“纳米车”可以运输单个有机化合物分子，生产复杂材料和药物。下列关于C60和“纳米车”的说法正确的有___________(填字母)。
a．C60是一种新型化合物
b．C60熔点高于金刚石
c．一个C60分子中，σ键数目为120个
d．“纳米车”的诞生，说明人类已经可以在分子层面进行组装操作
18. 钛(22Ti)和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称，制备钛的一种流程如下。
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为___________。
（2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图。
①化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是___________
②化合物乙中采取sp3杂化原子的第一电离能由大到小的顺序为___________
（3）钙钛矿晶体的结构与晶胞如下图。
①钛离子位于立方晶胞的顶角，被___________个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被___________个氧离子包围。
②实验测得钛酸钙的密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，则钛酸钙晶胞的棱长为___________pm(1cm=1×1010pm)。
19. I．按要求完成下列问题。
（1）中含有的官能团的名称为___________。
（2）某芳香烃的结构为，它的分子式为___________，一氯代物有___________种。
（3）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是___________。
A. B. C. D.
II．汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物。为了测定其中一种有毒有机物A的结构，做如下实验：
①将9.2g该有机物完全燃烧，生成标准状况下15.68L的CO2和7.2g水。
②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如下图所示的质谱图。
（4）由图可知该分子的相对分子质量是___________，结合实验数据确定有机物A的分子式为___________。
（5）如下图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)a、b、c、d四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有___________(填代号)。
（6）烯烃加氢可得烷烃，但有些烷烃不能由烯烃加氢得到，如甲烷、新戊烷等。分子式为C9H20的烃有一种同分异构体D，不能由任何烯烃加氢得到，则D的结构简式为___________。
（7）某有机物的分子式为C3H6O3，其分子结构中含有羧基和羟基，但没有甲基，则该有机物的键线式为___________。选项
现象
原因
A
HF的稳定性强于HCl
分子之间除了范德华力以外还存在氢键
B
CF3COOH的酸性强于CCl3COOH酸性
F电负性大于Cl，使O-H键极性增强
C
对羟基苯甲醛熔沸点比邻羟基苯甲醛的高
对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
D
熔点：NaCl>NaBr
Cl-的半径小于Br-，NaCl中离子键比NaBr中离子键强
(满分：100分，时间：75分钟)
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3.请按题号顺序在各题答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Ti-48
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，总分45分；每小题只有一个正确选项)
1. 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 基态氧原子的轨道表示式：B. 中子数为18的氯原子：
C. 的空间填充模型： D. 的电子式：
2. 研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是
A. 蒸馏——分离提纯液态有机混合物
B. 燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法
C. 核磁共振氢谱——通常用于分析有机物的相对分子质量
D. 红外光谱——确定有机物分子中的官能团或化学键
3. 下列各种物质的晶体中，晶体类型相同的是
A. 金刚石和白磷B. CO2和SiO2C. SiCl4和CCl4D. H2O2和Na2O2
4. 关于σ键和π键的形成过程，说法不正确的是
A. 分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成
B. 分子中的π键为键，π键不能绕键轴旋转
C. 中碳原子为杂化，4个杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键
D. 乙烯()中的碳碳之间形成了1个σ键和1个π键
5. 氢、氧、碳、氮是构成地球和整个宇宙的重要元素，是元素中的“四大天王”，下列和它们有关的化合物的说法不正确的是
A. HCN、NH3、NO空间构型各不相同，中心原子的杂化方式有三种
B. CO2和C2H4中，碳原子杂化方式相同，结构中碳原子都呈双键
C. H2O、CH4、H3O+VSEPR模型相同，空间构型不同
D. 金刚石、C60互为同素异形体，碳原子具有不同的杂化方式
6. 烟花是中国人民在重要的节日庆祝的一种方式，如辛弃疾在《青玉案。元夕》中写道“东风夜放花千树，更吹落、星如雨”。下列关于烟花的说法正确的是
A. 烟花的色彩是原子吸收光能产生的
B. 烟花的绿色是铜原子核外电子从基态跃迁到激发态所致
C. 可以通过加入某些金属化合物使烟花绽放特定的颜色
D. 烟花呈现出各种颜色是化学变化
7. 解释下列现象的原因不正确的是
A AB. BC. CD. D
8. 下列有关物质结构的说法错误的是
A. 石墨烯的结构如图甲所示，1石墨烯中，含3键
B. 碘晶胞如图乙所示，一个分子周围有12个紧邻的I2分子
C. 四水合铜离子的模型如图丙所示，1个四水合铜离子中有4个配位键
D. 与金刚石结构类似的立方氮化硼晶胞如图丁所示，N和B之间存在配位键
9. 现有Q、X、Y、Z、W五种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。Q原子核外成对电子数和未成对电子数之比为4∶3；X、Z同主族，它们形成的两种化合物中，两元素的原子的质子总数之比分别为1∶1：和2∶3；Y原子半径短周期中最大，W+的K、L、M层电子全充满。下列说法正确的是
A. HnX的沸点比HnZ的沸点高是因为H-X键长比H-Z键长短，键能更大
B. 第一电离能：Q>X>Z
C. W2+比W+稳定
D. X与Y形成的化合物中只含一种化学键
10. 下列说法正确的是
A. SO3中O-S-O的键角小于SO中O-S-O的键角
B. NH3和BF3中心原子杂化方式不同，分子空间构型不同
C. 第一电离能介于B、N之间的元素有2种
D. 金刚石比碳化硅熔点低，因为它们都是分子晶体，熔沸点和相对分子质量有关
11. 碳铂(结构简式如下)是一种广谱抗癌药物。下列关于碳铂的说法错误的是
A. 中心原子的配位数为4
B. 分子中既有键又有键
C. 和杂化的碳原子数之比为2∶1
D. 分子中含有极性键、非极性键、配位键和离子键
12. 科学家根据元素周期系绘制出多种元素周期表，下列关于元素在周期表中的位置与物质性质关系正确的是
A. F、Cl、Br、I同主族，非金属性逐渐减弱，故氢化物酸性逐渐减弱
B. P、S、Cl同周期，非金属性递增，故氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
C 短周期中，NaOH碱性最强，非金属氢化物中HF最稳定
D. Al和Si位于金属元素和非金属元素的分界线处，故都是很好的半导体材料
13. 下列物质进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是
A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3)3CHC. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH3
14. “张-烯炔环异构化反应”被《NameReactins》收录。该反应可高效构筑五元环状化合物，应用在许多药物的创新合成中，如：
资料：有机物结构可用键线式表示，如H3C-C≡CH的键线式为。下列分析不正确的是
A. ①、②均能发生加成反应B. ①、②均含有三种官能团
C. ①、②互为同分异构体D. ①、②物理性质不同
15. 立方晶胞结构如图所示(白球代表)，设晶胞参数为。下列说法错误的是
A. 该晶胞含有4个
B. 两个之间最近的距离为
C. 基态的未成对电子数为4
D. 每个周围距离最近且等距的数为4
二、填空题(本大题共4小题，共55分。)
16. 现有前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是核外电子总数的；E元素基态正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
（1）A元素的第一电离能___________(填“<”“>”或“=”)B元素的第一电离能， A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
（2）基态D元素原子的原子结构示意图为___________。
（3）基态C元素原子的电子排布图为___________；E3+的离子价电子排布式为___________。
（4）F元素位于元素周期表的___________区，其基态原子的电子排布式为___________。
（5）金属性：D___________(填“>”或“<”)Al。
17. 碳元素的单质有多种形式，不同单质结构不同。
（1）石墨和金刚石的结构图如下。
①石墨层与层之间的相互作用为___________，石墨属于___________晶体。
②金刚石中，碳原子杂化类型为___________。
③已知金刚石晶胞的棱长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则金刚石晶体密度___________(用代数式表示)。
④石墨烯一定条件下，可转化为C60.某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示。M原子位于晶胞的棱上与内部，该材料的化学式为___________。
（2）科学家已经用有机化合物分子和球形笼状分子C60，组装制成了“纳米车”，如图所示。“纳米车”可以运输单个有机化合物分子，生产复杂材料和药物。下列关于C60和“纳米车”的说法正确的有___________(填字母)。
a．C60是一种新型化合物
b．C60熔点高于金刚石
c．一个C60分子中，σ键数目为120个
d．“纳米车”的诞生，说明人类已经可以在分子层面进行组装操作
18. 钛(22Ti)和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称，制备钛的一种流程如下。
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为___________。
（2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图。
①化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是___________
②化合物乙中采取sp3杂化原子的第一电离能由大到小的顺序为___________
（3）钙钛矿晶体的结构与晶胞如下图。
①钛离子位于立方晶胞的顶角，被___________个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被___________个氧离子包围。
②实验测得钛酸钙的密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，则钛酸钙晶胞的棱长为___________pm(1cm=1×1010pm)。
19. I．按要求完成下列问题。
（1）中含有的官能团的名称为___________。
（2）某芳香烃的结构为，它的分子式为___________，一氯代物有___________种。
（3）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是___________。
A. B. C. D.
II．汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物。为了测定其中一种有毒有机物A的结构，做如下实验：
①将9.2g该有机物完全燃烧，生成标准状况下15.68L的CO2和7.2g水。
②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如下图所示的质谱图。
（4）由图可知该分子的相对分子质量是___________，结合实验数据确定有机物A的分子式为___________。
（5）如下图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)a、b、c、d四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有___________(填代号)。
（6）烯烃加氢可得烷烃，但有些烷烃不能由烯烃加氢得到，如甲烷、新戊烷等。分子式为C9H20的烃有一种同分异构体D，不能由任何烯烃加氢得到，则D的结构简式为___________。
（7）某有机物的分子式为C3H6O3，其分子结构中含有羧基和羟基，但没有甲基，则该有机物的键线式为___________。选项
现象
原因
A
HF的稳定性强于HCl
分子之间除了范德华力以外还存在氢键
B
CF3COOH的酸性强于CCl3COOH酸性
F电负性大于Cl，使O-H键极性增强
C
对羟基苯甲醛熔沸点比邻羟基苯甲醛的高
对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
D
熔点：NaCl>NaBr
Cl-的半径小于Br-，NaCl中离子键比NaBr中离子键强
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