2024届高考化学热点核心卷—新高考一卷(含答案)

这是一份2024届高考化学热点核心卷—新高考一卷(含答案)，共23页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题，推断题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．中华传统文化博大精深，其中涉及很多的化学知识。下列说法错误的是( )
A.“《本经》以丹砂为无毒，故多炼治服食，…当以为戒”，“炼治”是将难溶于盐酸的HgS转化为HgO
B.“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，说明炉甘石（）可与铜反应生成铜锌合金
C.“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓之团钢”，是指炼钢时的渗碳工艺
D.“以炭烧石胆使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘”，该过程为干馏胆矾制备硫酸
2．下列离子方程式或电极反应式错误的是( )
A.苯甲醛中官能团检验：
B.向苯酚钠溶液中通入少量：
C.苯甲酰胺和盐酸反应：
D.用石墨电极电解溶液，阴极区生成沉淀：
3． 是阿伏加德罗常数的值， 室温下 。下列说法正确的是
A. 对于 ， 每有 参与反应时电子转移
B. 对于 ，含有的中子数为
C. 甲醛分子中碳的价层电子对个数为
D. 使用 中和 的醋酸至 中和率为 50%
4．下列化学用语表示正确的是( )
A.HCl分子中的s-pσ键：
B.的VSEPR模型为氢键
C.HF分子间氢键的表示：
D.基态价电子的排布式为
5．硫酰氯（）是由与合成的无色易挥发液体，沸点为69.1 ℃，用于医药、农药、染料等行业，已知该合成反应是一个放热反应，且硫酰氯遇水在空气中形成白雾。下列关于硫酰氯制备的实验原理及装置均正确的是( )
A.的制备B.的制备
C.或的干燥D.硫酰氯的合成
6．物质甲是一种青霉素类抗生素，其结构如图所示。前20号元素X、Y、Z、W、Q、M原子序数依次增大，其中X与M、W与Q分别位于同主族。
下列说法正确的是( )
A.最简单气态氢化物的稳定性：WQ
C.基态原子的未成对电子数：Y=Q
D.电负性：WN，则最简单气态氢化物的稳定性：，A错误；与核外电子排布相同，核电荷数小，半径大，B错误；基态C原子的价层电子排布式为，基态S原子的价层电子排布式为，二者未成对电子数都是2，C正确：同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性：O>S，D错误。
7．答案：D
解析：该结构中的N原子无孤电子对，难以与质子结合，故无碱性，A错误；该结构中含有亲水基：酚羟基，并且由离子构成，在水中有一定溶解性，可作为水溶性药物，B错误；可发生氧化反应（燃烧、酚羟基氧化等）、取代反应（酯基水解），但无法发生消去反应，C错误；与足量加成后，结构如图（手性碳原子用“*”标注）：，D正确。
8．答案：C解析：油污易溶于有机溶剂，用溶解油污属于“相似相溶”原理，为物理变化：热的纯碱溶液呈碱性，油污在碱性条件下水解，生成溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，属于化学变化，A错误。常温下，Fe遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密氧化膜，而Cu不与浓硫酸反应，B错误。分别将乙烯与通入酸性溶液中，溶液褪色，原理均为发生氧化还原反应，乙烯与均被酸性溶液氧化，C正确。与水反应的生成物次氯酸具有强氧化性，能漂白品红溶液，可与品红中的有色物质结合形成不稳定的无色物质，它们的漂白原理不同，D错误。
9．答案：D
解析：Tl的原子序数是81，其在周期表中的位置为第六周期ⅢA族，A错误；“氧化”后Tl主要存在形式为，酸性条件下，高锰酸钾对应的还原产物为，因此其离子方程式为，B错误；水相中的金属离子主要是和，C错误；“还原”步骤中，还原剂与氧化剂物质的量之比为1:1，D正确。
10．答案：C
解析：由题图中丙三醇被氧化生成可知，催化电极a是阳极，则催化电极a连接电源的正极，催化电极b连接电源的负极，A正确：阳极发生氧化反应，丙三醇被氧化生成，C元素的平均化合价由价升高为+2价，则1 ml丙三醇充分反应转移，即阳极反应式为，B正确；由阳极反应式可知，当转移时，消耗11 ml ，双极膜中有8 ml 迁移进入阳极区，因此转移时，阳极区溶液中的减少3 ml，每生成1 ml ，转移，阳极区溶液中的减少，C错误；电解时阴极区每消耗，电路中通过，双极膜中有1 ml 迁移进入阴极区，使阴极区溶液中不变，D正确。
11．答案：B
解析：晶体中，以体心的为例，与之紧邻且等距的位于晶胞棱上、晶胞中上层立方体左右侧面心、晶胞中下层立方体前后面面心，与紧邻且等距的有8个，结合化学式可知与紧邻且等距的有8个，A错误；晶胞中数目为，数目为。晶体的密度为，B正确；与之间的最短距离为下底面面对角线长的一半，为，C错误；为正四面体结构，4个共价键完全相同，D错误。
12．答案：B
解析：步骤①中，Pd原子又与2个非金属原子形成了2个单键，该反应甲Pd的成键数目有变化，A正确；②~④过程中既有π键的断裂与形成，又有C—Pd键等σ键的断裂与形成，B错误；若且，则步骤④的产物存在顺反异构体，C正确；分析整个反应机理，可知反应物有，生成物有、HX，D正确。
13．答案：D
解析：由于a点时的转化率为40%，根据a点数据列三段式：
平衡时各物质浓度：、、，T ℃时，该反应的化学平衡常数，A错误；由要点图解可知，c点时反应正向进行，则c点所示条件下：，B错误；题图甲a、c点的转化率相同，生成的物质的量相同，但a点容器容积小于c点，则对应的浓度：，C错误；由A项分析可得a点时容器内气体总物质的量，同理可得b点时气体总物质的量，结合pV=nRT可知，，由于，所以容器内的压强：，D正确。
14．答案：D
解析：由的相对大小可知，应先生成AgCN沉淀，OA段发生反应①，A点时恰好完全转化为，B点时恰好完全转化为AgCN，A错误；OA段发生反应①，AB段发生反应②，所以，原溶液中，，BC段发生的反应为，BC段消耗的标准溶液的体积为12.50 mL-5.00 mL=7.50 mL，则原溶液中，，B错误；，，则，C错误：C点时已经生成了AsCl沉淀，此时体系中AgCl和AgCN均达到沉淀溶解平衡，溶液中，D正确。
15．答案：（1）
（2）fghabe
（3）消耗反应生成的NaOH再次生成NaClO，促进二氯异氰尿酸钠的生成，提高原料利用率
（4）
（5）浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会进入装置A中与NaOH溶液反应，从而降低NaOH的利用率
（6）冰水
（7）①当滴入最后半滴标准溶液时，碘量瓶中溶液由蓝色变为无色，且30 s内不恢复原色
②28.4%
解析：（1）已知实验室常用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸溶液在10 ℃时反应制备DCCNa，结合实验装置和试剂推测实验中需要通过NaOH溶液和反应制备NaClO溶液，所以需要装置D中浓盐酸与反应制，由此可书写离子方程式。
（2）由题意可知，题给装置包含氯气的发生装置与二氯异氰尿酸钠的制备装置，浓盐酸与反应制后，用饱和食盐水除去中因浓盐酸挥发而混有的HCl，然后将通入试剂X中制得NaClO溶液，使之与氰尿酸溶液反应生成二氯异氰尿酸钠，最后对进行尾气处理，故导管连接顺序为fghabe。
（4）结合第（3）问的题干可知装置A中有、（氰尿酸）溶液、NaOH溶液，副反应产物有和等，根据得失电子守恒、原子守恒可书写化学方程式。
（6）根据题意，DCCNa难溶于冰水，可以用冰水洗涤。
（7）②根据得失电子守恒可得关系式：，故有，放样品有效氯。
16．答案：（1）除去油脂、溶解铝及其氧化物；
（2）浓硫酸具有强氧化性和脱水性，当硫酸浓度过高时，还原性糖可能被浓硫酸破坏，导致镍元素浸出率下降
（3）①能够催化过氧化氢分解为氧气
②
（4）向滤液中加入溶液，控制pH为3.0，蒸发浓缩，降温至28 ℃结晶趁热过滤，用乙醇洗涤，低温干燥
解析：（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂和溶解金属铝及其氧化物：“滤液①”中含有，通入足量生成沉淀的离子方程式为。
（2）“酸浸”时，硫酸要催化植物粉水解生成还原性糖，如果硫酸浓度过大，浓硫酸有脱水性、强氧化性而使还原性糖被破坏，的还原率变小，导致硫酸镍晶体的产率降低。
（3）①溶液中加溶液氧化时，由于生成的能催化分解，因此氧化过程中溶液的实际用量比理论用量大；
②“转化”中的作用是将氧化为，再加NaOH调pH除去，若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，会导致铁元素不能完全除去，因此“滤液”中可能含有的杂质离子为。
17．答案：（1）-746.5；由时反应能自发进行可知，当时反应③可自发进行，因此反应③在500~1000 K时能自发进行
（2）A
（3）提高化学反应速率
（4）空燃比超过14.7时，CO与烃类物质主要与发生反应
（5）①
②0.01
解析：（1）由题意可知，①、②，反应②-反应①可得反应③：。
（2）由反应③的化学方程式可知，时才能说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A符合题意；反应③的正反应为气体总分子数减小的反应，故当的体积分数不再变化时，能说明反应达到平衡状态，B不符合题意；反应③进行的过程中，气体的总质量不变，总物质的量改变，故气体的平均摩尔质量改变，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态，C不符合题意：气体的总质量不变，温度和压强恒定，随着反应的进行，气体的总体积不断减小，故混合气体的密度不断增大，当混合气体的密度不再变化时，能说明反应达到平衡状态，D不符合题意。
（3）由图甲可知，反应③的平衡常数在500~1000K时远大于10，因此从热力学角度可知反应正向进行的程度极大。若想提高反应的转化效率，则需从动力学角度考虑，即加快化学反应的速率。
（3）由图甲可知，反应③的平衡常数在500~1000 K时远大于，因此从热力学角度可知反应正向进行的程度极大。若想提高反应的转化效率，则需从动力学角度考虑，即加快化学反应的速率。
（4）CO与HC除了可被氧化外，还可被空气中的氧化，当空燃比过高时，CO与HC会与反应，降低了的转化效率。
（5）②假设起始通入3 ml 与1 ml ，平衡时的转化率为50%，则平衡时消耗0.5 ml ，可得三段式：
。
18．答案：（1）酰胺基；还原反应
（2）；不可以；提前引入碳碳三键，会与发生加成反应
（3）
（4）、
（5）
解析：（1）根据A的结构简式，可知其含氧官能团的名称为酰胺基，由思路分析可知，D→E过程中—NO转化为，因此反应类型为还原反应。
（2）若反应①和反应②交换顺序，先引入碳碳三键，再和B反应时，碳碳三键易发生加成反应，故不可以交换顺序。
（4）X的分子式为，满足条件的同分异构体有、。
（5）可由和发生取代反应得到，参考E一I的合成过程可由和2-澳丙烷合成。
选项
实验操作
实验现象
结论
A
含有油污的织物用或热的溶液浸泡
油污均去除
去污原理相同
B
常温下，分别向盛有少量浓硫酸的两支试管中加入Fe、Cu
均没有现象
Fe、Cu都发生了钝化
C
分别将乙烯与通入酸性溶液中
酸性溶液均褪色
两种气体使酸性溶液褪色的原理相同
D
将气体分别通入品红溶液中
溶液均褪色
均有漂白性且漂白原理相同