北京市丰台区2024届高三下学期4月二模化学试卷(含答案)

这是一份北京市丰台区2024届高三下学期4月二模化学试卷(含答案)，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．我国古代四大发明对世界有深远影响。下列涉及到的物质属于有机化合物的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．放射性核素在考古等方面有重要应用。下列表述不正确的是( )
A.与互为同位素B.具有放射性
C.可用质谱区分和D.和的化学性质不同
3．下列过程与氧化还原反应有关的是( )
A.用去除废水中的B.用净水
C.用对自来水消毒D.由海水制取蒸馏水
4．下列说法不正确的是( )
A.蔗糖和果糖属于同系物B.利用油脂的硬化可获得人造脂肪
C.DNA的双螺旋结构与氢键有关D.不同的二肽，水解产物可能相同
5．可以用作脱除废气中的催化剂。脱除的一种路径如下图所示。
已知：硫单质易溶于。
下列说法不正确的是( )
A.的电子式为
B.根据元素电负性，可推测出吸附方式以甲为主
C.丙到丁的过程中，有非极性键的形成
D.工作一段时间后，可以用浸泡催化剂，提高催化剂活性
6．下列事实对应的方程式不正确的是( )
A.用水除去NO中的：
B.用水溶液吸收吹出的：
C.过氧化钠用作供氧剂：、
D.向溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全：
7．阿格列汀（M）是一种治疗糖尿病的临床药物，结构简式如下图所示。
下列说法不正确的是( )
A.M不属于芳香烃
B.M分子中含有手性碳原子
C.M分子中碳原子有3种杂化类型
D.1mlM与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mlNaOH
8．用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A.1ml含有π键的数目为
B.1ml基态Cr原子的未成对电子数为4
C.46g和的混合气体含有的原子数为3
（标准状况）乙醇与足量Na充分反应，生成的分子数为0.05
9．下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．利用反应，将工业生产中的副产物HCl转化为，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比，L（、）、X可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，HCl的平衡转化率随X的变化关系。
下列说法不正确的是( )
A.
B.
C.a点对应的化学平衡常数的数值为80
D.a点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4mlHCl和0.1ml，当再次平衡时HCl的转化率仍为80%
11．科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖（葡萄糖）过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示（G―CHO代表葡萄糖）。
下列说法不正确的是( )
A.该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时电池不工作
B.工作时，电极Ⅰ附近pH下降
C.工作时，电子流向：电极Ⅱ→传感器→电极Ⅰ
D.工作时，电极Ⅱ电极反应式为
12．L是一种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物，它由三种单体聚合而成，每个单体的分子中均含有一个官能团。
下列相关说法正确的是( )
A.制备L的反应是加聚反应
B.L的单体为、和HCHO
C.参加反应的三种单体的物质的量之比为1∶1∶1
D.三种单体能生成网状结构的高分子化合物
13．25℃时，有浓度均为的4种溶液：
①盐酸
②HF溶液
③NaOH溶液
④氨水
已知：25℃时，电离平衡常数，
下列说法不正确的是( )
A.溶液pH：③>④>②>①
B.水电离出的浓度：①=③”、“，则铵根离子水解程度大于氟离子，溶液中：，故C错误；
故答案为：C。
14．答案：D
解析：A.向硫酸铜溶液中滴加氨水生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨是弱碱，因此离子方程式为，A正确；
B.加热蒸干Ⅰ中的深蓝色溶液可能发生，因此不能得到纯净的固体，B正确；
C.分别向溶液和实验Ⅰ所得深蓝色溶液中加入光亮的铁钉；1min后，前者铁钉表面有红色物质析出，后者铁钉无现象则说明两种溶液中+2价铜的存在形式不同否则现象会有相似，C正确；
D.，③=①+②，则反应③的平衡常数反应③不可能是氢氧化铜完全溶解的离子方程式，D错误；
故选D。
15．答案：（1）+3
（2）中C没有空轨道，中B有一个空的p轨道，能和中的O形成配位键
（3）THF和水可以形成分子间氢键；THF和水是极性分子，环戊烷是非极性分子，相似相溶
（4）吸收；
（5）4；
解析：（1）已知电负性：H>B，则H元素显负价，B显正价，中Na为+1、H为-1价，则硼元素的化合价为+3；
（2）已知任何卤化物水解，必先同水分子配位，C原子上没有轨道来接受来自水的孤电子对，所以不能水解，则原因是中C没有空轨道，中B有一个空的p轨道，能和中的O形成配位键；
（3）THF含有电负性较强的N原子，能与水分子形成分子间氢键，可增大在水中的溶解性，则原因是THF和水可以形成分子间氢键；THF和水是极性分子，环戊烷是非极性分子，相似相溶；
（4）①第2步有化学键断裂，吸收能量；
②用DMA（）代替THF可以得到纯净的氨硼烷，说明DMA与B原子的结合能力强于THF，-的极性比-H强，则与B原子的结合能力强于DMA，可得由大到小的顺序为；
（5）①把立方体晶胞分成八个小立方体，位于小立方体的体心，位于四个顶角，则与距离最近且等距的有4个；
②由均摊法，位于晶胞内部，有8个，位于顶角和面心，有个，即为4个，则晶胞质量为，立方体边长为，晶胞体积为（a×10-7）3cm3，此晶体的密度为。
16．答案：（1）分解，浓度降低
（2）
（3）易分解生成，稀释倍数较小时，硫酸浓度较大，溶解度较小，导致滤渣2中含量较高
（4）
（5）偏大；0.75cV；滴定过程中产生，平衡正移，使基本稳定
解析：（1）过氧化氢受热易分解，温度过高时过氧化氢分解而使过氧化氢浓度降低导致氧化浸出速率降低；
（2）被过氧化氢在酸性条件下氧化生成和离子方程式为：；
（3）稀释倍数较小时，溶液中硫酸浓度较大，根据题中已知：易分解生成微溶于水的；随着硫酸浓度的增大，在硫酸溶液中的溶解度变小，因此滤渣2中含量较高；
（4）在“还原”过程中有硫酸生成，氧化浸出中需要消耗硫酸，因此能循环使用的物质是硫酸；
（5）①若样品中有-2价硫，则碘标准液还需要氧化-2价硫导致标准液消耗体积偏大，最后测定结果偏高；
②，则有150gAs~2，则样品中As的质量分数为；
③用碘标准液滴定过程中会生成氢离子，碳酸氢钠的加入可以消耗氢离子平衡正向移动，从而维持溶液中氢离子浓度在一个稳定的水平。
17．答案：（1）
（2）
（3）取代反应
（4）-F、-CHO
（5）bcd
（6）；
解析：（1）据分析，A为再酸性条件下发生水解，方程式为；
（2）B为，再Cu作催化剂条件下被氧气氧化生成，方程式为；
（3）据分析，C→D发生了两步反应，反应类型依次为加成反应、取代反应；
（4）试剂a为，其官能团除了-CN外还有-CHO和-F；
（5）a.A的结构简式为除去苯环外不饱和度为2，只有2个C，不可能同时存在醛基和酚羟基的同分异构体，a错误；
b.H中有-COOH能与溶液反应，b正确；
c.H→I的过程2分子H与1分子脱水生成的分子内含有7个六元环，c正确；
d.I→J的过程利用了的碱性，将生成的HCl消耗，使反应平衡正向移动，d正确。
故选bcd。
（6）E为和发生取代反应生成M，再发生异构化生成N，N分子内部羰基发生加成反应生成P，P中脱去1分子水得到G。
18．答案：（1）
（2）；75%
（3）
（4）
（5）阴极反应：，增大，穿过阳离子交换膜进入A区产生浓NaOH溶液
（6）4
（7）AB
解析：（1）目标反应为，目标反应=2ⅰ+ⅱ则目标反应的，热化学方程式为；
（2）根据图像可知200℃时主要生成甲烷，反应方程式为；800℃平衡时甲烷的物质的量分数为0，根据图像可以列三段式：则，，则二氧化碳的转化率为；
（4）碳酸化时通入的二氧化碳、一水合氨和氯化钙生成碳酸钙沉淀、氯化铵和水，离子方程式为；
（5）该电池阴极发生，随着电解的进行，溶液中氢氧根离子浓度增大，同时钠离子经阳离子交换膜向阴极移动，使阴极区域的氢氧化钠浓度增大而得到氢氧化钠浓溶液；
（6）每转移2ml电子有2mlNaOH在阴极区生成，同时有2mlNaOH在阳极区的双极膜和阳离子交换膜之间生成，因此每转移2ml电子有4mlNaOH生成；
（7）充分加热后，碳酸氢钠受热分解，因此减重质量为碳酸氢钠生成的二氧化碳和水，可以由此计算出碳酸氢钠的质量进而求得碳酸氢钠的质量分数，A正确；与足量稀盐酸反应后加热蒸干所得固体为NaCl，根据氯化钠的质量可列方程组而求得碳酸氢钠的质量进而求得碳酸氢钠的质量分数，B正确；与足量稀硫酸充分反应并加热，逸出气体用碱石灰吸收，增重为二氧化碳和水的质量，水的质量无法计算，因此不能计算得出碳酸氢钠的质量分数，C错误。
19．答案：（1）；