江苏省苏锡常镇四市2024届高三下学期教学情况调研（二）（二模）化学试卷(含答案)

这是一份江苏省苏锡常镇四市2024届高三下学期教学情况调研（二）（二模）化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．棉纺织业是我国传统优势产业。棉的主要成分属于( )
A.糖类B.油脂C.蛋白质D.核酸
2．催化热解可同时回收（结构为）和。下列说法正确的是( )
A.中子数为17的硫原子为
B.的电子式为
C.固态时为共价晶体
D.分子中含有键
3．利用反应可制备金属钾。下列说法正确的是( )
A.半径大小：
B.熔点高低：
C.电负性大小：
D.金属性强弱：
4．实验室在如图所示装置中制取，将通入溶液，当生成的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液，再滴加乙醇可获得晶体。已知：呈蓝色。下列说法不正确的是( )
A.在装置甲试管中加入和固体加热制取
B.装置乙中的和装置丙中的均可防止倒吸
C.晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
D.与相比，更易与形成配位键
5．周期表中族元素及其化合物应用广泛。电解与的混合物时，转化为；加热与浓的混合物，可制得。氯还可形成、、等多种含氧酸。是级高效安全灭菌消毒剂；与反应可制备有机溶剂。在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的浸入溶液转变成而溶解。氯化碘性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。下列说法正确的是( )
A.基态原子的核外电子排布式为
B.中既含有离子键，又含有共价键
C.、和中键角依次逐渐减小
D.（结构如上图）中两个S原子均可作配位原子
6．周期表中族元素及其化合物应用广泛。电解与的混合物时，转化为；加热与浓的混合物，可制得。氯还可形成、、等多种含氧酸。是级高效安全灭菌消毒剂；与反应可制备有机溶剂。在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的浸入溶液转变成而溶解。氯化碘性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。下列化学反应表示正确的是( )
A.电解与混合物时的阴极反应：
B.与反应制备
C.溶于溶液的反应：
D.与溶液反应：
7．周期表中族元素及其化合物应用广泛。电解与的混合物时，转化为；加热与浓的混合物，可制得。氯还可形成、、等多种含氧酸。是级高效安全灭菌消毒剂；与反应可制备有机溶剂。在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的浸入溶液转变成而溶解。氯化碘性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是( )
A.分子间存在氢键，呈粘稠状
B.具有强氧化性，可用作灭菌消毒剂
C.为正四面体形分子，具有可燃性
D.见光易分解，可用作感光材料
8．在指定条件下，下列工业制备流程中涉及的物质转化关系不正确的是( )
A.生产硝酸：
B.海水提镁：
C.制取粗硅：
D.冶炼生铁：
9．非天然氨基酸Y是一种重要的药物中间体，其部分合成路线如下：
下列说法不正确的是( )
A.X分子存在顺反异构体
B.Y分子中含有2个手性碳原子
C.的反应类型为还原反应
D.Y能与反应，不能与反应
10．法合成氨反应为。工业上将原料以投入合成塔。下列说法正确的是( )
A.从合成塔排出的气体中，
B.当时，反应达到平衡状态
C.使用高效催化剂可降低反应的焓变
D.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
11．常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(
A.AB.BC.CD.D
12．实验室用如下方案测定和混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸；向锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸。下列说法正确的是(
A.指示剂可依次选用甲基橙、酚酞
B.样品溶解后的溶液中：
C.滴定至第一次终点时的溶液中：
D.样品中和物质的量之比为
13．利用可实现对石膏中S元素的脱除，涉及的主要反应如下：
在、和均为时，若仅考虑上述反应，平衡时各固体物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。石膏中元素的脱除效果可用脱硫率表示。下列说法不正确的是( )
A.反应的平衡常数
B.图中曲线X表示平衡时固体的物质的量随温度的变化
C.一定温度下，加入固体或增大体系压强，均可提高平衡时的脱硫率
D.其他条件不变，下，时，越多，平衡时的脱硫率越高
二、填空题
14．以软锰矿浆（含及少量等）吸收烟气中并制备高纯。
（1）吸收。
①将烟气与软锰矿浆在吸收塔中逆流接触，烟气中的被充分吸收，矿浆中的转化为。写出与发生反应的化学方程式：_________。
②脱硫过程中软锰矿浆的和吸收率的变化关系如图所示。随着脱硫的进行，软锰矿浆下降，但15小时前下降缓慢，其主要原因是_________。
③当脱硫15小时后，吸收率急剧下降。此时加入菱锰矿吸收率又可恢复至以上，其原因是_________。
（2）净化。
①过滤脱硫后的软锰矿浆液，用沉淀除去所得滤液中的、Mg2+（浓度小于）。此时应控制溶液中略大于_________。（已知：、，、）
②净化时生成的沉淀晶胞结构如图所示。在晶胞中周围距离最近的形成的空隙构型为_________。
（3）制备。
①向反应器中加入溶液，控制80℃恒温，搅拌下鼓入空气可制得。写出生成的离子方程式：_________。
②实际生产中，常将溶液和氨水并流加入反应器。若加入的氨水量不足，产品中会混入等，其原因是_________。
15．有机物F是合成抗真菌药物泊沙康唑的重要中间体，其合成路线如图：
（1）A中含有的官能团名称为_________（不考虑苯环）。
（2）中涉及官能团转化的碳原子杂化方式由_________变为_________。
（3）中有一种分子式为的副产物生成，其结构简式为_________。
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_________。
①既能与溶液发生显色反应，又能与银氨溶液发生银镜反应。
②分子中有4种不同化学环境的氢原子。
（5）化合物（）是合成缓解神经痛药物普瑞巴林的重要中间体。写出以和为原料制备化合物G的合成路线流程图_________（须用和AlBN，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．实验室用磷矿脱镁废液制备的实验过程可表示为
（1）磷矿脱镁废液中主要含及少量、、、和。
①向废液中加入溶液调节为，可达到和的最佳沉淀效果。其中转化为的离子方程式为_________。
②将除杂净化后的清液控制在一定温度，加入浆液搅拌即可获得固体。实验测得镁回收率、产品纯度与反应后溶液关系如图所示。小于6时，随着增大，镁回收率上升，其原因是_________。
③大于6时，随着增大，产品纯度逐渐下降，其可能原因是_________。
（2）实验室用如下方案测定产品（含有杂质）的纯度：准确称取磷酸氢镁产品，加入足量稀硫酸溶解后配成溶液。准确移取于锥形瓶中，用标准液滴定（离子方程式为）至终点，平行滴定三次，平均消耗标准液。计算该产品中的纯度_________（写出计算过程）。
（3）恒温转化后的母液中主要含和。已知：水溶液中各含磷微粒的分布如图-2所示，和的溶解度曲线如图-3所示；常温下、的溶度积常数依次为和。请补充完整由恒温转化后的母液制备晶体的实验方案：用比浊法测定母液中的浓度后，在搅拌下向一定体积的母液中_________，过滤、用无水乙醇洗涤，干燥。
17．丙烷脱氢制丙烯是较为理想的丙烯生产渠道。
（1）丙烷直接催化脱氢。在催化剂作用下，丙烷直接脱氢制丙烯反应历程中的相对能量变化如图所示（*表示催化剂表面吸附位点，如表示吸附在催化剂表面的）。
①丙烷直接催化脱氢制丙烯反应的_________。
②该反应历程共分五步，其中速率控制步骤为第_________步。
③研究表明，实际生产中除使用催化剂外，还需控制反应温度在选择温度为的原因是_________。
（2）氧化丙烷脱氢。下，将不同组分的原料混合气以相同流速通过装有催化剂的反应床，测得转化率和选择性（选择性）随时间的变化关系如图所示，图中分别代表、的两种原料气。
①随着反应的进行，4小时前A组分原料气中转化率和选择性均有所提升，且在反应床出口检测到。研究表明，氧化丙烷脱氢经历了以下两个反应：Ⅰ.；Ⅱ._________。（填化学方程式）
②反应进行至4小时后，B组分原料气的反应几乎无法进行，而A组分原料气的反应仍保持相对优异的稳定性，其可能原因是_________。
（3）丙烷燃料电池脱氢。一种质子导体燃料电池采用材料作阳极催化层，在阳极侧注入燃料气，阴极侧直接暴露于空气中，在下可实现丙烷高效脱氢制丙烯，装置如图所示。
①电池工作时，负极发生主要反应的电极反应式为_________。
②与氧化丙烷脱氢相比，丙烷燃料电池脱氢制丙烯工艺的优点是_________。
参考答案
1．答案：A
解析：棉的主要成分是纤维素，纤维素是多糖，属于糖类，故选A。
2．答案：B
解析：A.在表示原子组成时，将质量数写在左上方，质子数写在左下方，S为第16号元素因此质子数为16，可知中子数为17的硫原子的质量数为33，故表示为：，故A错误；
B.为共价化合物，其电子式为，故B正确；
C.固态S是由构成的，可知该晶体中存在的微粒是分子，属于分子晶体，故C错误；
D.基态H原子为1，形成的分子中含有键，故D错误；
故答案选B。
3．答案：C
解析：A.与的电子层结构相同，但的核电荷数比大，所以半径大小：，故A错误；
B.的半径大于，则KCl晶体中离子键键长大于NaCl晶体，键能较小，熔点NaCl>KCl，故B错误；
C.在同一周期中，从左到右，元素的电负性是递增的，可知电负性χ（Na）1：2.8，A正确；
本题选A。
11．答案：D
解析：D.和组成相似，越小越容易产生沉淀，则根据选项的实验事实可得出溶度积常数：（FeS）>（CuS），D正确；
故答案选D。
12．答案：D
解析：A.由分析可知，指示剂可依次选用酚酞、甲基橙，故A错误；
B.样品溶解后的溶液中，并未知此时和的物质的量浓度比值关系，无法进行判断物料守恒关系，故B错误；
C.第一次滴定滴入的指示剂为酚酞，发生的反应为，终点时溶液中含有的溶质是、NaCl，根据电荷守恒可知，故C错误；
D.由方程式可知，（-）mL为原溶液中碳酸氢钠消耗盐酸的体积，加入的盐酸浓度是不变的，根据方程式可知消耗盐酸的物质的量就等于和物质的量，则和物质的量之比为，故D正确；
故答案选D。
13．答案：C
解析：A.反应①，反应②则反应=4①-②，则，故A正确；
B.反应①是吸热反应，反应②是放热反应，随着温度的升高，反应①正向移动，反应②逆向移动，则Z代表CaO含量的变化，再结合变化趋势可知X为含量的变化，Y为CaS含量的变化，故B正确；
C.加入氢氧化钠固体，消耗二氧化硫，促进硫元素的脱除，增大压强，反应①逆向移动，不利于硫元素的脱除，故C错误；
D.其他条件不变，下，时，越多，使反应①和②均正向移动，脱硫率越高，故D正确。
故选C。
14．答案：（1）溶于软锰矿浆的与烟气中的反应，生成，pH下降，15h前由于软锰矿中的CaO、MgO消耗，导致pH下降缓慢；消耗，使软锰矿浆的pH升高，提高了软锰矿浆中的溶解量，进而有利于与的反应
（2）；正四面体形
（3）；氨水量不足，溶液中增大，的氧化能力增强，将Mn元素氧化为较高价态的氧化物
解析：
15．答案：（1）（酮）羰基、碳氟键
（2）；
（3）
（4）或或
（5）
解析：（1）观察A的结构可知，A中含有的官能团名称为（酮）羰基、碳氟键，故答案为：（酮）羰基、碳氟键。
（2）B中连接羟基的碳原子与邻位碳原子上的H原子发生了消去反应，生成了碳碳双键，饱和碳原子为杂化，碳碳双键中碳原子为杂化，故答案为：；。
（3）E发生还原反应生成F，酯基均变为羟基，F的分子式为，副产物的分子式为，对比可知副产物中还有一个酯基并未被还原为羟基，结构简式为：，故答案为：。
（4）F为，分子式为，能与溶液发生显色反应说明含有苯环和酚羟基，又能与银氨溶液发生银镜反应说明含有醛基，要求分子中有4种不同化学环境的氢原子，可知结构简式为：或或，故答案为：或或。
（5）以和为原料制备化合物（），须用和AlBN，根据题中合成路线B生成E的过程可知，合成G的路线为：，故答案为：。
16．答案：（1）；HPO；浓度增大，有利于生成固体；可能生成大量磷酸根离子，进而产生沉淀
（2）25.00mL溶液中
0.7200g磷酸氢镁产品中的质量为
该产品中的纯度为×100%=92.80%；
（3）加入计算量的溶液，过滤，向滤液中逐滴加入氢氧化钠溶液至pH=14，将溶液加热蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却结晶
解析：
17．答案：（1）123.21；四；该温度下催化剂的活性较高，反应速率较快
（2）；丙烷直接脱氢时发生副反应生成积碳覆盖在催化剂表面上，阻碍了反应的进行，而在氧化丙烷脱氢时，能发生反应，及时消除积碳
（3）；反应物空气廉价易得，且在制备丙烯的同时可获得电能
解析：（1）①丙烷直接催化脱氢制丙烯反应，观察反应历程可知；
②化学反应速率由慢反应决定，反应的能垒越大，反应速率越慢，控速步骤就是活化能最大的步骤，由图可知为第四步，所需活化能最大，故速率控制步骤为第四步；
③选择温度为480℃的原因是该温度下催化剂的活性较高，反应速率较快。
（2）①随着反应的进行，且检测到，氧化丙烷脱氢总反应为：，由此可知反应II为；
②反应进行至4小时后，B组分原料气的反应几乎无法进行，而A组分原料气的反应仍保持相对优异的稳定性，其可能原因是丙烷直接脱氢时发生副反应生成积碳覆盖在催化剂表面上，阻碍了反应的进行，而在氧化丙烷脱氢时，能发生反应，及时消除积碳。
（3）①该装置是实现丙烷高效脱氢制丙烯，负极发生主要反应的电极反应式为；
②与氧化丙烷脱氢相比，丙烷燃料电池脱氢制丙烯工艺的优点是反应物空气廉价易得，且在制备丙烯的同时可获得电能。
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将铁锈溶于浓盐酸，再滴入几滴酸性溶液，振荡，溶液中未出现红色
铁锈中不含二价铁
B
向溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再滴加溶液，溶液变为血红色
溶液已经变质
C
向含有的溶液中加入少量固体，振荡，溶液颜色未变化
与的反应不可逆
D
分别向等浓度的和溶液中通入气体至饱和，前者无明显现象，后者出现黑色沉淀