2024届重庆市九龙坡区渝西中学高三下学期模拟预测化学试题（含答案）

这是一份2024届重庆市九龙坡区渝西中学高三下学期模拟预测化学试题（含答案），共15页。试卷主要包含了设为阿伏加德罗常数的值，下列实验装置能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文物是人类宝贵的历史文化遗产。下列文物主要成分为有机物的是（ ）
2．除去下列物质中的杂质所选用的试剂或操作方法均正确的是（ ）
A．①②③④B．①③④C．②③④D．①②④
3．下列过程的化学反应，相应的离子方程式书写错误的是（ ）
A．用KI检验食盐中是否加碘：
B．利用废旧铅蓄电池氧化：
C．溶液吸收CO生成：
D．碱性条件下，Zn空气电池放电：
4．化合物含有4种主族元素，只有M为金属，在地壳中的含量仅次于铝，Y、Z、E同周期。Z的基态原子价层p轨道为半充满状态，X的基态原子价层电子排布式为，E的基态原子p轨道电子数与Y的价层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A．Y、Z、E与X形成的化合物的沸点：
B．该化合物的溶液可以与形成蓝色沉淀
C．Y、Z、E元素的第二电离能最大的是E
D．阴离子中M的配位数为4
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．18ng 中含有的分子数为
B．1ml 的结晶水合物中含有的H－O键数一定为
C．标准状况下，11.2L由HCl和组成的混合气体中含有的质子数是
D．1ml 与1ml 充分反应转移的电子数为
6．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
7．氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．可由固体分解制取
B．生成的过程属于氮的固定
C．“雷雨发庄稼”的原理为盐
D．向浓中投入红热的木炭，产生红棕色气体，证明木炭可与浓反应生成
8．药物中间体O－乙酰基扁桃酰氯的合成路线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．M、N、P分子均能发生取代、加成反应
B．M、N、P分子的一溴代物均有4种
C．M．N、P分子的所有原子不可能共平面
D．M、N、P分子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9．由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是（ ）
10．某固体粉末中可能含有、、、、、FeO、中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，进行连续实验：首先取少量固体溶于足量水，有固体未溶解；过滤，取滤液做焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃未发现紫色；另取滤液两份，一份加盐酸有无色气体生成，遇空气变为红棕色，另一份加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀；滤渣中加盐酸后完全溶解，滴加KSCN溶液无现象，通入，溶液变红色。下列说法正确的是（ ）
A．该固体粉末中含有钠、硫、铁元素，但不含钾、氮元素
B．该固体粉末中一定含有、、，不含、
C．该固体粉末中一定不含有、、、、
D．该固体粉末中可能含有和，如需确定，还需另做实验
11．利用双极膜电渗析法（BMED）进行碳吸收，采用双极膜、阳离子交换膜、阴离子交换膜，通过隔板分离成盐室（NaCl溶液）、碱室（ 溶液）、酸室（ HCl溶液）、极室（ 溶液），实验装置如图所示。接通电源，调至实验设置电流，开始循环并向碱室通入制备和溶液，忽略各室溶液的体积变化。下列说法错误的是（ ）
A．M连接电源负极，相同条件下，电极M，N产生气体的体积比为2：1
B．a膜、b膜、c膜分别为阳离子交换膜、双极膜、阴离子交换膜
C．极室、盐室的pH保持不变，酸室pH减小，碱室的pH可能增大
D．当酸室产生0.4ml HCl时，双极膜电离出的数目为
12．高纯钛是制造集成电路所用钛靶材的关键原料，熔融盐氯化工艺流程如图所示。已知含钛原料主要成分为，石油焦主要成分为C，氯化时用高速氯气喷入熔融盐混合物中进行氯化。
下列说法正确的是（ ）
A．电解溶液或熔融，阳极均能生成，且两极电极反应式均相同
B．“破碎混合”目的是增大反应物表面积，使其与空气充分接触，加快氧化反应速率
C．用高速氯气喷入熔融盐起到搅拌作用，其化学方程式为
D．熔融盐不参与氯化反应，只是提供氯化的反应环境，因此无需周期性地更换熔融盐
13，科学家对负载的不同过渡金属催化剂上产物活性和选择性的不同进行了探究。测定在不同催化剂上发生还原反应生成的自由能如图所示，数字标注的为吉布斯自由能变化值。
下列说法正确的是（ ）
A．由图可知，在不同催化剂上发生还原反应生成的吉布斯自由能相同
B．在三种催化剂上发生还原反应生成的决速步骤均相同
C．中间体的吸附构型与催化剂的活性和选择性存在直接的关系
D．发生还原反应的过程中，碳氧双键均断裂，且氧原子均生成甲醇
14．25℃时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的pOH与的变化关系如图所示。
已知：或。
下列说法正确的是（ ）
A．曲线P表示pOH与的变化关系
B．当溶液时，
C．
D．滴入盐酸过程中，变小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）硫酸亚铁铵[，相对分子质量为M]为浅绿色晶体，在空气中能稳定存在，不易被氧化，溶于水，不溶于乙醇、实验室制备过程如下：
第一步：在圆底烧瓶中称取mg铁屑，再用量筒量取15mL 的稀硫酸，实验装置如图所示，在80℃条件下电磁搅拌反应3min。
第二步：反应结束后，稍微降温后，趁热过滤，快速将滤液转移至干净的蒸发皿内，称得剩余铁屑质量为0.2g．再按消耗铁的量，将配制好的硫酸铵饱和溶液加入盛有溶液的蒸发皿中，水浴加热搅拌至硫酸铵全部溶解，停止搅拌，继续蒸发浓缩直至表面有晶膜出现。
第三步：冷却至室温，待有大量晶体析出时，减压过滤，用试剂N少量多次洗涤，干燥后，称得晶体质量为11.8g．计算产率。
回答下列问题：
（1）硫酸亚铁铵中组成元素的原子半径由大到小的顺序为______。
（2）已知：Cr的3d比4p能量低得多，重铬酸钾具有二聚结构，它由两个通过氧原子键合在一起的铬原子组成，中心Cr为正四面体形，结构为，其中Cr原子的杂化方式为______（填标号）。
A．B．C．D．sp
（3）圆底烧瓶中生成的离子方程式为______。
（4）第二步中需要称量剩余铁屑质量的原因为______，写出制备硫酸亚铁铵晶体的化学方程式：______。
（5）试剂N是______。
（6）准确称取0.8g硫酸亚铁铵晶体三份，分别放入三个250mL锥形瓶中，加入100mL水，20mL 的硫酸．1g氟化铵固体（不参与反应，有利于滴定终点的判断）．6~8滴二苯胺磺酸钠指示剂，用重铬酸钾标准液进行滴定。
①重铬酸钾在酸性条件下的还原产物为，写出该滴定反应的离子方程式：______。
②三次实验消耗标准液的体积分别是16.75mL、16.80mL、16.85mL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为______（写出含M的表达式）。
16．（14分）纳米材料是一种很有发展前景的储能材料，用菱锰矿（主要成分为，含有少量CaO、MgO、FeO、、等）制备纳米材料的工艺流程如图所示。
已知：25℃时，各物质的如表所示。
回答下列问题：
（1）“酸浸”中提高反应速率的可行措施有______（任答一条）；酸浸渣的主要成分是______（填化学式）。
（2）加入的目的是氧化______（填离子符号），写出该离子被氧化生成沉淀的离子方程式：______。
（3）回收的沉淀可与浓硫酸反应生成能腐蚀玻璃的气体，与浓硫酸在加热的条件下反应的化学方程式为______；25℃时，沉淀后的滤液中______（写最简整数比）。
（4）用去离子水多次洗涤纳米材料，检验沉淀是否洗涤干净的操作为______。
（5）“高压釜水热反应”溶液pH应调节为中性，而不能过高的原因是______。
17．（15分）工业上常用合成气（主要成分为CO、）制备二甲醚，其主要反应如下：
反应①：
反应②：
反应③：
回答下列问题：
（1）写出CO与反应生成二甲醚和的热化学方程式：______。
（2）科学家发现与也能生成二甲醚，则与生成二甲醚的平衡常数______（用含、、的代数式表示）。
（3）在一定温度和催化剂条件下，将0.6ml CO和1.08ml 充入容积为3L的密闭容器中（此时容器内CO分压为200kPa），只发生反应，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①若保持容器容积不变，时反应达到平衡，用的浓度变化表示时间内的反应速率______（用含的代数式表示）；时的转化率为______（保留两位有效数字）。
②时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，在图中画出表示体积缩小后二甲醚的分压变化趋势的曲线，理由是______。
③在该温度下，反应的标准平衡常数______（写出最简分数）[已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压]。
④降低温度，该反应的标准平衡常数______（填“增大”“减小”或“不变”）。
18．（14分）沙格列汀是一种高效二肽基肽酶抑制剂，可调节血糖，以金刚烷为原料合成沙格列汀中间体的合成路线如图所示。
已知：①Ac为乙酰基； AcOH为乙酸；AcCl为乙酰氯； Et为乙基；
②；
③。
回答下列问题：
（1）有机化合物C的结构简式为______；有机化合物F的名称为______。
（2）E→G的反应类型为______；有机化合物H中的官能团的名称为______。
（3）写出D→E化学方程式：______。
（4）满足下列条件的Ⅰ的同分异构体共有______种（不考虑立体结构）。
①含有金刚烷结构 ②有两个羧基
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为4：1：1：1：1的是______（写结构简式）。
（5）结合题中信息，写出用甲基环丁烷为原料制备的合成路线：______（其他试剂任选）。
化学参考答案
选择题答案速查
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）
【答案】（1）Fe＞S＞N＞O＞H（2分）
（2）C（1分）
（3）（2分）
（4）计算出生成的量，再按的量计算需要硫酸铵的量，使二者的物质的量之比为1：1（2分） （2分）
（5）无水乙醇（2分）
（6）①（2分）
②（2分）
【解析】（1）硫酸亚铁铵的组成元素为H、O、N、S、Fe，电子层数越大，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大，故原子半径由大到小的顺序为Fe＞S＞N＞O＞H。（2）根据能级高低，4s与3d能量接近，易发生杂化，4s与4p能量相差比较大，不易发生杂化，根据杂化前后轨道数相同，应该为杂化形成正四面体。（3）圆底烧瓶中铁屑与硫酸反应会生成和氢气，其离子方程式为。（4）称量剩余铁屑质量是为了计算出生成的的量、再按的量，去1：1配制饱和硫酸铵的量，使二者充分混合发生反应生成硫酸亚铁铵晶体，其化学方程式为。（5）由题意可知，硫酸亚铁铵晶体在空气中稳定，不易被氧化，溶于水，不溶于乙醇，故用乙醇少量多次洗涤晶体。（6）①重铬酸钾在酸性条件下与反应生成的离子方程式为。②三次实验消耗标准液的体积取平均值为16.80mL，由①中离子方程式可得关系式为，自制的硫酸亚铁铵晶体的纯度为。
16．（14分）
【答案】（1）粉碎原料、适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等（任答一条即可）（1分） 、（2分）
（2）（1分） （2分）
（3）（2分） 1：2（2分）
（4）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入溶液，如果没有白色沉淀产生，证明沉淀已经洗涤干净（2分）
（5）pH过高会影响纳米材料晶体的纯度（2分）
【解析】（1）粉碎原料、适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等均可提高“酸浸”时的反应速率；“酸浸”时，CaO与反应生成沉淀，不与反应，故浸渣的主要成分为、。（2）具有氧化性，能氧化生成，其离子方程式为。（3）回收沉淀中含有的、可与浓硫酸生成能腐蚀玻璃的气体HF，与浓硫酸反应的化学方程式为；、沉淀后的滤液中。（4）用去离子水多次洗涤纳米材料，检验沉淀是否洗净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，加入溶液，如果没有沉淀产生，证明沉淀已经洗涤干净。（5）“高压釜水热反应”溶液pH应调节为中性，而不能调的过高的原因是pH过高，会生成氢氧化物杂质，影响纳米材料晶体的纯度。
17．（15分）
【答案】（1） （2分）
（2）（2分）
（3）①（2分） 44%（2分）
②（2分）
体积减半，二甲醚的分压变为原来的2倍，由于加压平衡正向移动，二甲醚的分压比原来的2倍要大（2分）
③（2分）
④增大（1分）
【解析】（1）CO与反应生成二甲醚和的化学方程式为，由2×反应①＋反应②＋反应③得到，故其热化学方程式为 。（2）与生成二甲醚的化学方程式为 ，可由2×反应①＋反应②－2×反应③得到，故。（3）①由图可知，曲线M代表CO分压随时间变化，曲线N代表或二甲醚的分压随时间变化，起始时，0.6ml CO分压为200kPa，时，，则，，，。时的转化率为。②时将容器迅速缩小至原来的一半并保持不变，此时二甲醚的分压由迅速变为，压强增大，由于该正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，二甲醚的分压增大，故画出的曲线如图所示。
③时，，，，，。④由题干可知， ，降低温度，平衡正向移动，增大。
18．（14分）
【答案】（1）（1分） 丙二酸二乙酯（1分）
（2）取代反应（1分） 酮羰基、羟基（1分）
（3）（2分）
（4）6（2分） （1分）
（5）（5分）
【解析】（1）由已知信息可知有机化合物C的结构简式为；有机化合物F为，其名称为丙二酸二乙酯。（2）E→G的反应中替代，反应类型为取代反应，化合物H中所含的官能团名称为酮羰基、羟基两种。（3）D→E的化学方程式为。（4）满足条件的Ⅰ的同分异构体共有6种，若其中1个连在金刚烷具有1个氢原子的碳上，则另1个有3种连法，如；2个可以连在同一个具有两个氢的碳原子上，有1种；2个可以连在不同的具有2个氢的碳原子上，有2种，如。（基中核磁共振氢谱有5组峰，具峰面积之为4：1：1：1：1的是。（5）结合题中增加酮羰基的反应信息，用甲基环丁烷为原料，合成的路线为。文物
选项
A．炮台大炮
B．青花瓷瓷器
C．制作《捣练图》的绢本画布
D．马首玉带钩
序号
物质
杂质
应选用的试剂或操作方法
①
在坩埚中灼烧至固体质量不再减少
②
HCl
分别通过饱和食盐水和浓硫酸
③
辛烷
辛烯
加入溴水，并分液
④
NaCl固体
固体
加少量热水、搅拌、趁热过滤
实验目的
制取
铁表面镀铜
制备无水乙醇
比较N、C、Si元素的非金属性强弱
实验装置
选项
A
B
C
D
选项
实验操作
现象
结论
A
向紫色石蕊溶液中通入过量
先变红色，后褪色
具有漂白性
B
向饱和氨盐水中通入足量
有固体析出
碳酸氢钠的溶解度比较小
C
石灰石加强热，将产生的气体通入溶液中
生成白色沉淀
该沉淀为
D
向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液
用湿润的pH试纸靠近管口，试练不变蓝
氯化铵溶液与稀氧化钠溶液不反应
物质
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
A
C
C
B
C
B
B
B
B
C
C
A