甘肃省庆阳市华池县第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（含答案）

这是一份甘肃省庆阳市华池县第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（含答案），共8页。
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本试卷命题范围：必修第二册第五、六章。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．关于化学反应与能量，下列说法不正确的是（ ）
A．氢气作为新能源具有热值高、无污染、资源丰富、可再生等优点
B．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
C．一定量的燃料完全燃烧放出的热比不完全燃烧放出的多
D．绿色植物进行光合作用时．太阳能转化为化学能
2．下列说法错误的是（ ）
A．水晶镜片所用原料为硅酸盐B．硅是信息技术的关键材料
C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．二氧化硅是光导纤维的主要原料
3．下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是（ ）
A．常温下可以使某些金属钝化B．具有脱水性，故能作干燥剂
C．能与水任意比例互溶放出大量的热D．具有氧化性，加热条件下可与木炭发生反应
4．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（ ）
A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B．化学工业都必须使用催化剂
C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D．茶叶使用真空包装，能显著延长茶叶的储存时间
5．某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A．锌片作正极B．铜片上有气泡产生
C．将电能转化为化学能D．电子由铜片经导线流向锌片
6．KI可催化分解，机理为：①；②。反应过程中能量变化如图所示，下列判断错误的是（ ）
A．KI改变了反应的途径B．KI不能改变总反应的能量变化
C．是放热反应D．反应物总能量高于生成物总能量
7．下列“类比”合理的是（ ）
A．常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到
B．与反应生成和，则与应可生成和
C．使酸性高锰酸钾褪色，则也能使酸性高锰酸钾褪色
D．加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，则加热条件下Cu和S也能直接化合生成
8．下列关于氮及其化合物的说法错误的是（ ）
A．自然固氮、人工固氮都是将转化为NO
B．氮氧化物大量排放到大气中会造成酸雨
C．氨气可用于做“喷泉实验”
D．自然界中的“氮循环”是氮及其化合物间相互转化的一种途径
9．在某温度下，发生反应。在四种不同情况下测得的反应速率分别如下：
①
②
③
④
下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）
A．②>④=①>③B．③④>③D．④>③>②>①
10．对于以下反应：，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是（ ）
A．A的浓度不再改变B．容器的体积不再发生变化
C．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1D．B的消耗速率和D的消耗速率之比为3∶1
11．如图是实验室制备、除杂、收集常见四种气体的装置（其中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的一组是（ ）
12．工业制备高纯硅的流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应①的化学方程式为
B．该流程发生的反应全部是氧化还原反应
C．反应②为化合反应
D．高纯硅为氧化产物
13．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：，经2min后测得D的浓度为0.5ml/L，，以C表示的平均速率为，下列说法正确的是（ ）
A．该反应方程式中，B．反应速率：
C．2min时，B的物质的量为1.5mlD．2min时，A的转化率为60%
14．如图所示为盐酸介质中，金属铜与氢叠氮酸（）构成的原电池，总反应方程式为：。下列叙述错误的是（ ）
A．电子的流向为Cu→ eq \\ac(○,A)→石墨
B．负极的电极反应式为
C．反应一段时间后正极区溶液的pH减小
D．标准状况下，生成224mL 时，铜转移的电子数为0.02
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（16分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：
（1）合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是______；反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）从合成气中分离出氨，主要利用了氨气______的性质。
（3）请写出氧化炉内发生反应的化学方程式______。
（4）尾气处理装置中含有少量的，可用在一定条件下将其还原成不污染环境的气体，该反应方程式是______。
（5）硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是______。
（6）可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象______，该反应方程式是______。
16．（10分）一定条件下，容积2L的密闭容器中，将1ml L气体和0.5ml M气体混合，发生如下反应：，5s时反应达到平衡，生成0.2ml R，测得Q的浓度为0.2．计算：
（1）化学方程式中a的值为______。
（2）前5s内用M表示的化学反应速率为______，L的转化率为______。
（3）一定能使该反应的速率增大的措施有______（填字母）。
A．其他条件不变，充入一定量气体LB．降低温度
C．保持温度不变，将容器的体积压缩D．保持体积不变，充入无关惰性气体
（4）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是______（填字母）。
A．体系压强不再变化B．体系的密度不再变化
C．D．
E．的物质的量浓度不再发生变化
17．（14分）
Ⅰ．中国积极推进低碳发展，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。
（1）已知反应中相关的化学键键能数据如表：
（已知：甲醇的结构为；CO的结构为）
若有1ml 生成，反应需要______（填“吸收”或“放出”）______kJ能量。
（2）工业上还常用和为原料合成甲醇（），过程中发生如下两个反应：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
温度为T℃时，在一个容积为2L刚性容器中模拟工业上合成，往容器中通入1ml 、3ml 进行反应，反应过程中容器内的的物质的量随着时间变化如表所示。
请计算反应20min至40min时，的平均反应速率为______。
Ⅱ．乙醇燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源，其工作原理如图所示。请回答以下问题：
（3）电极a是______极（填“正”或“负”）。
Ⅲ．对比燃料电池．简单原电池更便于我们了解电池工作原理。某同学用A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题：
（4）装置甲溶液中的阴离子移向______（填“A”或“B”）极；
（5）装置乙中正极的电极反应式为______；
（6）四种金属活动性由强到弱的顺序是______。
18．（18分）学习小组在实验室中利用如图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题：
（1）装置C中的现象是______，可证明SO2具有______性。
（2）装置F的作用是______。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（4）探究在KI溶液体系中的反应产物。
实验开始后．发现装置D中的溶液迅速变黄．继续通入，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。但有同学提出．上述可逆反应生成的可与发生反应：。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
综上可知，在KI溶液中发生了歧化反应．其反应的离子方程式为______。
（5）实验小组的同学用装有200mL 0.1酸性溶液的装置E测定气体流速，当2.5min时酸性溶液恰好褪色，若该温度下的密度为，则气体流速为______。
华池县第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学
参考答案、提示及评分细则
1．B 2．A 3．B 4．D 5．B 6．C 7．D 8．A 9．C 10．D 11．B 12．B 13．A 14．C
15．（每空2分）（1）促使反应发生，加快反应速率放热 （2）易液化
（3）
（4）
（5）常温下，浓硝酸可使铝钝化
（6）产生白烟
16．（每空2分）（1）2 （2）0.02 60% （3）AC （4）ABE
17．（每空2分）（1）放出 99 （2）0.0045 （3）负 （4）A
（5） （6）D>A>B>C
18．（每空2分）（1）品红溶液褪色 漂白
（2）吸收多余的，处理尾气
（3）
（4）淀粉浊液中含有S 加入稀盐酸酸化，再加入溶液
（5）0.5选项
气体
a
b
c
A
NO
稀硝酸
Cu
浓硫酸
B
盐酸
碳酸钙
饱和溶液
C
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
浓盐酸
粉末
浓硫酸
化学键
E（）
436
343
1076
465
413
时间/min
0
10
20
30
40
50
的物质的量/ml
0
0.24
0.4
0.51
0.58
0.6
装置
现象
金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
方案
操作
预期现象
结论
Ⅰ
取适量装置D中的浊液．向其中滴加几滴______（填试剂名称）溶液，振荡
无明显变化
浊液中无
Ⅱ
将装置D中浊液进行分离
得淡黄色固体和澄清溶液
______
取适量分离后的澄清溶液于试管中，______
出现白色沉淀
产物溶液中存在