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2024年甘肃省华亭市皇甫学校初中学业水平考试化学模拟测试题（十）（原卷版+解析版）
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这是一份2024年甘肃省华亭市皇甫学校初中学业水平考试化学模拟测试题（十）（原卷版+解析版），文件包含2024年甘肃省华亭市皇甫学校初中学业水平考试化学模拟测试题十原卷版docx、2024年甘肃省华亭市皇甫学校初中学业水平考试化学模拟测试题十解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共18页， 欢迎下载使用。
一、选择题：（本大题10小题，每题2分，共20分，在每小题中，只有一项是符合题目要求的）
1. 下列变化中，发生化学变化的是
A. 滴水成冰B. 矿石粉碎C. 汽油挥发D. 粮食酿酒
【答案】D
【解析】
【详解】A、滴水成冰是水的状态改变，属于物理变化，不符合题意；
B、矿石粉碎是矿石颗粒大小变化，属于物理变化，不符合题意；
C、汽油挥发是状态变为气态，属于物理变化，不符合题意；
D、粮食酿酒属于缓慢氧化，是化学变化，符合题意。
故选D。
2. 兰州牛肉面享有“中华第一面”的美景。下列食材富含蛋白质的是
A. 牛肉B. 面条C. 萝卜D. 辣椒油
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】牛肉富含蛋白质，面条富含糖类，萝卜、辣椒油富含维生素。
故选A。
3. 下列实验操作正确的是
A. 闻气味B. 二氧化碳验满
C. 浓硫酸稀释D. 测定溶液pH
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、闻气味时，不能直接到瓶口去闻，要用手扇动来闻气味，不正确；
B、二氧化碳验满时，燃着木条要放在瓶口，不能伸入瓶内，不正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；正确；
D、测定溶液pH时，不能伸入溶液内，要用玻璃棒蘸取测定，不正确；
故选C。
4. 下列关于水的说法不正确的是
A. 可以用肥皂水鉴别软水和硬水
B. 蒸馏对水的净化程度最高
C. 农业上，改漫灌为滴灌可以节约水资源
D. 电解水实验中，正极产生的气体可以燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、用肥皂水鉴别软水和硬水，浮渣多、泡沫少的是硬水，A正确，不符合题意；
B、蒸馏得到的是蒸馏水，净水程度最高，B正确，不符合题意；
C、农业上，改漫灌为滴灌可以减少水的用量，节约水资源，C正确，不符合题意；
D、电解水实验中，正极产生气体是氧气，能支持燃烧，负极产生的是氢气，可以燃烧，D错误，符合题意。
故选D
5. 如图所示为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关硒的说法错误的是
A. x等于34B. 硒元素属于非金属元素
C. 硒元素的相对原子质量为78.96gD. 硒原子在化学反应中易得电子形成Se2-
【答案】C
【解析】
【详解】A、原子序数=质子数，所以x=34。正确。
B、硒是“石”字旁，硒元素属于非金属元素，正确。
C、硒元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量的单位是“1”不是“g”。错误。
D、硒原子最外层电子数为6,易得到2个电子形成硒离子，符号为Se2-。正确。
故选C。
6. 物质的用途主要由其性质决定。下列说法中用途与化学性质无关的是
A. CO用来炼铁B. 小苏打治疗胃酸过多
C. 石墨用作电极D. 熟石灰改良酸性
【答案】C
【解析】
【详解】A.CO用来炼铁，因为一氧化碳具有还原性，选项用途与化学性质有关；
B.小苏打治疗胃酸过多，胃酸里面含有盐酸，碳酸氢钠会与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，选项用途与化学性质有关；
C.石墨用作电极，因为石墨具有导电性，导电性属于物理性质，选项用途与化学性质无关；
D.熟石灰改良酸性，利用酸碱中和的原理进行改良，选项用途与化学性质有关。
故选：C。
7. 化学与人类生活联系密切。下列有关说法正确是
A. 利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污
B. 煤、石油、天然气是不可再生能源
C. 人体适当补充铁元素可预防骨质疏松
D. 硝酸钾属于钾肥
【答案】B
【解析】
【详解】A、汽油能溶解油污，可以除去衣服上的油污，故选项说法错误。
B、煤、石油、天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项说法正确。
C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，可预防贫血，故选项说法错误。
D、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项说法错误。
故选：B。
8. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质量（单位为g）如表所示。下列说法正确的是
A. 丙和丁为生成物
B. b＝0
C. 甲和丙的质量变化量之比为4：11
D. 若乙和丙的相对分子质量为32和44，则乙和丙的化学计量系数之比为1：1
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、根据表中内容可知，反应前后丙、丁质量增大，为生成物，该选项说法正确；
B、根据反应前后物质的总质量不变，则20g+64g+6g+10g=4g+bg+50g+46g，解得b=0，该选项说法正确；
C、根据表中内容可知，甲和丙的质量变化量之比为（20g-4g）：（50g-6g）=4：11，该选项说法正确；
D、根据表中内容可知，乙和丙的质量变化量之比为64g：（50g-6g）=64：44，则若乙和丙的相对分子质量为32和44，则乙和丙的化学计量系数之比为，该选项说法不正确。
故选ABC。
9. 下列关于化学学科基本观念的说法不正确的是（ ）
A. 能量观﹣﹣金属与酸的反应是放热反应
B. 转化观﹣﹣纯碱可一步转化为烧碱
C. 微粒观﹣﹣氢氧化钠是由分子构成的
D. 守恒观﹣﹣某物质含有碳、氢元素，完全燃烧后一定会生成二氧化碳和水
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、金属与酸的反应是放热反应，故选项说法正确，不符合题意；
B、纯碱可一步转化烧碱，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项说法正确，不符合题意；
C、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项说法错误，符合题意；
D、某物质含有碳、氢元素，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，完全燃烧后一定会生成二氧化碳和水，故选项说法正确，不符合题意。
故选：C。
10. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、除去NaNO3溶液中的MgCl2，加入适量NaOH溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由于生成氯化钠，氯化钠属于杂质，选项实验操作不能达到实验目的。
B、除去氨气中混有的少量水蒸气，通入装有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸属于酸，氨气溶于水生成氨水，氨水会与浓硫酸反应，所以选项实验操作不能达到实验目的。
C、鉴别黄铜片和铜片，相互刻画可以通过观察谁的表面有划痕来判断硬度大小，合金的硬度大于组成的金属，铜片表面有划痕，操作能达到实验目的。
D、鉴别CO2和CO，不能通过闻气味来鉴别，因为都是无味气体，操作不能达到实验目的。
故选：C。
二、填空题：（本大题4小题，共22分）
11. 用化学用语填空。
（1）氖的元素符号______；
（2）人体中含量最高的金属元素______；
（3）2个铵根离子______；
（4）氧化铝的化学式______。
（5）硫的＋4价氧化物______。
【答案】（1）Ne （2）Ca
（3）
（4）Al2O3 （5）SO2
【解析】
【小问1详解】
书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。氖元素符号表示为Ne；
【小问2详解】
体中含量最高的金属元素是钙元素，元素符号可以表示为Ca；
【小问3详解】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个铵根离子表示为；
【小问4详解】
化合物化学式书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铝的化学式为Al2O3；
【小问5详解】
氧元素显-2价，硫的+4价氧化物，即为二氧化硫，化学式为SO2。
12. （1）化学与我们的生产、生活息息相关。现有干冰、熟石灰、钛合金三种物质，请选择适当的物质填空。
①可用于人工降雨的是_____；
②可用于制造人造骨的是_____；
③可用于改良酸性土壤的是_____；
（2）天然气是当今人类使用较多的一种化石燃料，其完全燃烧的化学方程式为_____、目前化石燃料日趋枯竭，人类正在积极开发新能源，请你列举一种新能源_____：
【答案】 ①. 干冰 ； ②. 钛合金 ； ③. 熟石灰 ； ④. CH4+2O22H2O+CO2 。 ⑤. 太阳能 ：
【解析】
【详解】本题主要考查了常见物质的用途，化学方程式的书写等。在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。
（1）①干冰升华吸热，可用于人工降雨是的干冰；②由于钛合金与人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨；③熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是CH4+2O2 2H2O+ CO2；人类正在积极开发新能源如太阳能等。
点睛：物质的性质决定物质的用途。
13. 如下图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
(1)40℃时，A、B、C三种物质饱和溶液溶质的质量分数由大到小顺序是_____，
(2)20℃时，溶解度大小相等的物质是_____；
(3)三种物质中，_____的溶解度受温度影响最大，_____的溶解度随温度的升高而减小；
(4)将 A 的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取的方法是_____(任填一种)
【答案】 ①. A>B>C ②. A 和 B ③. A ④. C ⑤. 加溶质
【解析】
【详解】（1）40℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，所以三种溶液都为饱和溶液，A 的溶解度最大，然后是B，最后是C，所以质量分数有大到小依次是 A＞B＞C；
（2）通过分析溶解度曲线可知，A、B物质的溶解度曲线相交，20℃时A和B的溶解度相等；
（3）通过分析溶解度曲线可知，A 的溶解度随温度变化大，C 的溶解度随温度的升高而减小；
（4）A物质的溶解度随温度升高而变大，A的不饱和溶液变为饱和溶液可通过增加溶质，减低温度，蒸发溶剂的方法达到。
点睛：饱和溶液的溶质的质量分数为 ×100%。
14. 下列图示中 A 为生活中使用最多的金属，C 为胃酸的主要成分，G 为蓝色沉淀。各 物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。
请回答以下问题：
(1)B 溶液中的阴离子是_____，E 的化学式为_____
(2)反应②的化学方程式________
(3)①②③④四个反应中属于复分解反应的是_____
(4)H 的一种用途_____
【答案】 ①. 氢氧根 ②. H2O ③. Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ④. ③④ ⑤. 燃料、清洁能源、还原剂
【解析】
【详解】（1）A为生活中使用最多的金属，所以A为金属铁，C为胃酸的主要成分，所以C为HCl，G为蓝色沉淀，所以G为氢氧化铜，铁和盐酸反应生成H和I，铁和D反应生成J和I，所以I为氯化亚铁，H为氢气，B和D反应生成蓝色沉淀G和F，所以D为氯化铜，B为可溶性碱，可以是氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以F是氯化钠，E是水，经过验证，推导正确，所以B溶液中的阴离子是：氢氧根离子，E的化学式为H2O；
（2）反应②是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
（3）①是铁和盐酸的反应属于置换反应，②是铁和氯化铜的反应属于置换反应，③是氢氧化钠和盐酸的反应属于复分解反应，④是氢氧化钠和氯化铜的反应属于置换反应，所以四个反应中属于复分解反应的是③④；
（4）H为氢气，具有可燃性和还原性，燃烧无污染，所以H（氢气） 可以作燃料、清洁能源、还原剂。
三、实验探究题：（本大题2小题，共20分）
15. 结合下列化学实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a___________，b___________。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是__________ (填代号)，可用___________法收集氧气。制得的氧气用来做如右下图所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是__________。写出G中反应的化学方程式__________________。
（3）实验室制取二氧化碳常用的药品是__________，若用装置E收集二氧化碳，则气体应从__________(填“①”或“②”)端进入；若要获得干燥的二氧化碳，可将装置B和装置D用胶皮管连接，并在装置D中盛放__________(填物质名称)试剂。
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是_________ 。
【答案】 ①. 试管 ②. 锥形瓶 ③. A ④. 排水法或向上排空气法 ⑤. H中铁丝的温度未达到着火点（或氧气的浓度较低） ⑥. 3Fe+2O2Fe3O4 ⑦. 大理石(或石灰石)与稀盐酸 ⑧. ① ⑨. 浓硫酸 ⑩. 可以随时控制反应的发生与停止
【解析】
【详解】本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
(1)图中仪器a的名称是试管，b的名称是锥形瓶；
(2) 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，发生装置的特点属于固体加热型，实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是A，氧气不易溶于水且密度大于空气，可以用排水法收集，也可以用向上排空气法收集；铁丝燃烧需要满足燃烧的条件：铁丝的温度达到着火点，氧气的浓度较高。制得的氧气用来做如右下图所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是H中铁丝的温度未达到着火点（或氧气的浓度较低）；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是3Fe+2O2 Fe3O4；
(3)实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石(或石灰石)与稀盐酸，二氧化碳的密度大于空气，若用装置E收集二氧化碳，则气体应从①端进入；浓硫酸能吸收水蒸气且不与二氧化碳反应，若要获得干燥的二氧化，可将装置B和装置D用胶皮管连接，并在装置D中盛放浓硫酸；
(4) 在装置C中，固体药品物放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是可以随时控制反应的发生与停止。
16. 可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高，其主要成分为甲烷(CH4)
(1)纯净的 CH4 气体在空气中燃烧的化学反应方程式为_____
(2)CH4能还原 CuO，某化学兴趣小组同学设计实验探究 CH4 还原 CuO 的反应。
【提出问题】CH4还原 CuO 的反应产物是什么?
【查阅资料】白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色。
【实验探究】
①在点燃 B 处酒精灯之前先通入甲烷气体的作用_____
②点燃酒精灯一段时间后 B 装置内的现象_________，证明有铜 生成；
③反应过程中，C 装置中的现象_________，证明有水生成；
④D 装置内澄清石灰水变浑浊，证明有_________生成；
⑤请根据以上信息写出 CH4还原 CuO 的化学反应方程式_________
【答案】 ①. CH4+2O2 CO2+2H2O ②. 排尽装置内的空气防治加热时发生爆炸 ③. 黑色粉末变红 ④. 白色固体变为蓝色 ⑤. 二氧化碳 ⑥. 4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O
【解析】
【详解】（1）甲烷和空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O；
（2）①由于甲烷气体与空气混合在加热时可能出现爆炸，因此，在进行加热前要把玻璃管中空气全部排出，所以进行操作时应先通入甲烷排出装置内空气然后再进行加热；
②甲烷和氧化铜在加热时生成铜，会观察到会黑色粉末变红；
③水可以与白色无水硫酸铜反应生成蓝色的五水硫酸铜，所以C 装置中白色固体变为蓝色，说明证明有水生成；
④二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，D 装置内澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成；
⑤据以上信息写出可知甲烷和氧化铜在加热时生成铜、二氧化碳和水，化学方程式为：4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O。
四、计算题：（本大题2小题，共8分）
17. 苹果中富含苹果酸，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用。苹果酸的分子式为C4H6O5，请计算：
（1）苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是______；（填最简整数比）
（2）13.4 g苹果酸中含C元素质量______克（答案精确到0.1）
【答案】（1）24：3：40
（2）4.8
【解析】
【小问1详解】
苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×4）：（1×6）：（16×5）=24：3：40；
【小问2详解】
13.4g苹果酸中含C元素质量为：13.4g××100%=4.8g。
18. 在实验室制取二氧化碳的操作中，将40.0g石灰石加入足量稀盐酸中充分反应，反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题（不考虑石灰石中杂质的影响）：
（1）反应生成CO2气体的质量______g。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）4.4 （2）解：设40.0g石灰石中碳酸钙的质量为x。
则石灰石中碳酸钙的质量分数为： 。
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为25%。
【解析】
【分析】（1）分析图像得出二氧化碳的质量。
（2）根据化学方程式，由二氧化碳的质量计算石灰石中碳酸钙的质量，再计算石灰石中碳酸钙的质量分数。
【小问1详解】
由图像知，40.0g石灰石中的碳酸钙与50g稀盐酸恰好完全反应，生成4.4gCO2，故填：4.4。
【小问2详解】
见答案。
【点睛】分析图像得出二氧化碳的质量是解答本题的关键。甲
乙
丙
丁
反应前
20
64
6
10
反应中
a
48
c
19
反应后
4
b
50
46
选项
实验目的
实验操作
A
除去NaNO3溶液中的MgCl2
加入适量NaOH溶液，过滤
B
除去氨气中混有的少量水蒸气
通入装有浓硫酸的洗气瓶
C
鉴别黄铜片和铜片
相互刻画
D
鉴别CO2和CO
闻气味
一、选择题：（本大题10小题，每题2分，共20分，在每小题中，只有一项是符合题目要求的）
1. 下列变化中，发生化学变化的是
A. 滴水成冰B. 矿石粉碎C. 汽油挥发D. 粮食酿酒
【答案】D
【解析】
【详解】A、滴水成冰是水的状态改变，属于物理变化，不符合题意；
B、矿石粉碎是矿石颗粒大小变化，属于物理变化，不符合题意；
C、汽油挥发是状态变为气态，属于物理变化，不符合题意；
D、粮食酿酒属于缓慢氧化，是化学变化，符合题意。
故选D。
2. 兰州牛肉面享有“中华第一面”的美景。下列食材富含蛋白质的是
A. 牛肉B. 面条C. 萝卜D. 辣椒油
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】牛肉富含蛋白质，面条富含糖类，萝卜、辣椒油富含维生素。
故选A。
3. 下列实验操作正确的是
A. 闻气味B. 二氧化碳验满
C. 浓硫酸稀释D. 测定溶液pH
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、闻气味时，不能直接到瓶口去闻，要用手扇动来闻气味，不正确；
B、二氧化碳验满时，燃着木条要放在瓶口，不能伸入瓶内，不正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；正确；
D、测定溶液pH时，不能伸入溶液内，要用玻璃棒蘸取测定，不正确；
故选C。
4. 下列关于水的说法不正确的是
A. 可以用肥皂水鉴别软水和硬水
B. 蒸馏对水的净化程度最高
C. 农业上，改漫灌为滴灌可以节约水资源
D. 电解水实验中，正极产生的气体可以燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、用肥皂水鉴别软水和硬水，浮渣多、泡沫少的是硬水，A正确，不符合题意；
B、蒸馏得到的是蒸馏水，净水程度最高，B正确，不符合题意；
C、农业上，改漫灌为滴灌可以减少水的用量，节约水资源，C正确，不符合题意；
D、电解水实验中，正极产生气体是氧气，能支持燃烧，负极产生的是氢气，可以燃烧，D错误，符合题意。
故选D
5. 如图所示为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关硒的说法错误的是
A. x等于34B. 硒元素属于非金属元素
C. 硒元素的相对原子质量为78.96gD. 硒原子在化学反应中易得电子形成Se2-
【答案】C
【解析】
【详解】A、原子序数=质子数，所以x=34。正确。
B、硒是“石”字旁，硒元素属于非金属元素，正确。
C、硒元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量的单位是“1”不是“g”。错误。
D、硒原子最外层电子数为6,易得到2个电子形成硒离子，符号为Se2-。正确。
故选C。
6. 物质的用途主要由其性质决定。下列说法中用途与化学性质无关的是
A. CO用来炼铁B. 小苏打治疗胃酸过多
C. 石墨用作电极D. 熟石灰改良酸性
【答案】C
【解析】
【详解】A.CO用来炼铁，因为一氧化碳具有还原性，选项用途与化学性质有关；
B.小苏打治疗胃酸过多，胃酸里面含有盐酸，碳酸氢钠会与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，选项用途与化学性质有关；
C.石墨用作电极，因为石墨具有导电性，导电性属于物理性质，选项用途与化学性质无关；
D.熟石灰改良酸性，利用酸碱中和的原理进行改良，选项用途与化学性质有关。
故选：C。
7. 化学与人类生活联系密切。下列有关说法正确是
A. 利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污
B. 煤、石油、天然气是不可再生能源
C. 人体适当补充铁元素可预防骨质疏松
D. 硝酸钾属于钾肥
【答案】B
【解析】
【详解】A、汽油能溶解油污，可以除去衣服上的油污，故选项说法错误。
B、煤、石油、天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项说法正确。
C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，可预防贫血，故选项说法错误。
D、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项说法错误。
故选：B。
8. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质量（单位为g）如表所示。下列说法正确的是
A. 丙和丁为生成物
B. b＝0
C. 甲和丙的质量变化量之比为4：11
D. 若乙和丙的相对分子质量为32和44，则乙和丙的化学计量系数之比为1：1
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、根据表中内容可知，反应前后丙、丁质量增大，为生成物，该选项说法正确；
B、根据反应前后物质的总质量不变，则20g+64g+6g+10g=4g+bg+50g+46g，解得b=0，该选项说法正确；
C、根据表中内容可知，甲和丙的质量变化量之比为（20g-4g）：（50g-6g）=4：11，该选项说法正确；
D、根据表中内容可知，乙和丙的质量变化量之比为64g：（50g-6g）=64：44，则若乙和丙的相对分子质量为32和44，则乙和丙的化学计量系数之比为，该选项说法不正确。
故选ABC。
9. 下列关于化学学科基本观念的说法不正确的是（ ）
A. 能量观﹣﹣金属与酸的反应是放热反应
B. 转化观﹣﹣纯碱可一步转化为烧碱
C. 微粒观﹣﹣氢氧化钠是由分子构成的
D. 守恒观﹣﹣某物质含有碳、氢元素，完全燃烧后一定会生成二氧化碳和水
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、金属与酸的反应是放热反应，故选项说法正确，不符合题意；
B、纯碱可一步转化烧碱，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项说法正确，不符合题意；
C、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项说法错误，符合题意；
D、某物质含有碳、氢元素，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，完全燃烧后一定会生成二氧化碳和水，故选项说法正确，不符合题意。
故选：C。
10. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、除去NaNO3溶液中的MgCl2，加入适量NaOH溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由于生成氯化钠，氯化钠属于杂质，选项实验操作不能达到实验目的。
B、除去氨气中混有的少量水蒸气，通入装有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸属于酸，氨气溶于水生成氨水，氨水会与浓硫酸反应，所以选项实验操作不能达到实验目的。
C、鉴别黄铜片和铜片，相互刻画可以通过观察谁的表面有划痕来判断硬度大小，合金的硬度大于组成的金属，铜片表面有划痕，操作能达到实验目的。
D、鉴别CO2和CO，不能通过闻气味来鉴别，因为都是无味气体，操作不能达到实验目的。
故选：C。
二、填空题：（本大题4小题，共22分）
11. 用化学用语填空。
（1）氖的元素符号______；
（2）人体中含量最高的金属元素______；
（3）2个铵根离子______；
（4）氧化铝的化学式______。
（5）硫的＋4价氧化物______。
【答案】（1）Ne （2）Ca
（3）
（4）Al2O3 （5）SO2
【解析】
【小问1详解】
书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。氖元素符号表示为Ne；
【小问2详解】
体中含量最高的金属元素是钙元素，元素符号可以表示为Ca；
【小问3详解】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个铵根离子表示为；
【小问4详解】
化合物化学式书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铝的化学式为Al2O3；
【小问5详解】
氧元素显-2价，硫的+4价氧化物，即为二氧化硫，化学式为SO2。
12. （1）化学与我们的生产、生活息息相关。现有干冰、熟石灰、钛合金三种物质，请选择适当的物质填空。
①可用于人工降雨的是_____；
②可用于制造人造骨的是_____；
③可用于改良酸性土壤的是_____；
（2）天然气是当今人类使用较多的一种化石燃料，其完全燃烧的化学方程式为_____、目前化石燃料日趋枯竭，人类正在积极开发新能源，请你列举一种新能源_____：
【答案】 ①. 干冰 ； ②. 钛合金 ； ③. 熟石灰 ； ④. CH4+2O22H2O+CO2 。 ⑤. 太阳能 ：
【解析】
【详解】本题主要考查了常见物质的用途，化学方程式的书写等。在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。
（1）①干冰升华吸热，可用于人工降雨是的干冰；②由于钛合金与人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨；③熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是CH4+2O2 2H2O+ CO2；人类正在积极开发新能源如太阳能等。
点睛：物质的性质决定物质的用途。
13. 如下图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
(1)40℃时，A、B、C三种物质饱和溶液溶质的质量分数由大到小顺序是_____，
(2)20℃时，溶解度大小相等的物质是_____；
(3)三种物质中，_____的溶解度受温度影响最大，_____的溶解度随温度的升高而减小；
(4)将 A 的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取的方法是_____(任填一种)
【答案】 ①. A>B>C ②. A 和 B ③. A ④. C ⑤. 加溶质
【解析】
【详解】（1）40℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，所以三种溶液都为饱和溶液，A 的溶解度最大，然后是B，最后是C，所以质量分数有大到小依次是 A＞B＞C；
（2）通过分析溶解度曲线可知，A、B物质的溶解度曲线相交，20℃时A和B的溶解度相等；
（3）通过分析溶解度曲线可知，A 的溶解度随温度变化大，C 的溶解度随温度的升高而减小；
（4）A物质的溶解度随温度升高而变大，A的不饱和溶液变为饱和溶液可通过增加溶质，减低温度，蒸发溶剂的方法达到。
点睛：饱和溶液的溶质的质量分数为 ×100%。
14. 下列图示中 A 为生活中使用最多的金属，C 为胃酸的主要成分，G 为蓝色沉淀。各 物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。
请回答以下问题：
(1)B 溶液中的阴离子是_____，E 的化学式为_____
(2)反应②的化学方程式________
(3)①②③④四个反应中属于复分解反应的是_____
(4)H 的一种用途_____
【答案】 ①. 氢氧根 ②. H2O ③. Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ④. ③④ ⑤. 燃料、清洁能源、还原剂
【解析】
【详解】（1）A为生活中使用最多的金属，所以A为金属铁，C为胃酸的主要成分，所以C为HCl，G为蓝色沉淀，所以G为氢氧化铜，铁和盐酸反应生成H和I，铁和D反应生成J和I，所以I为氯化亚铁，H为氢气，B和D反应生成蓝色沉淀G和F，所以D为氯化铜，B为可溶性碱，可以是氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以F是氯化钠，E是水，经过验证，推导正确，所以B溶液中的阴离子是：氢氧根离子，E的化学式为H2O；
（2）反应②是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
（3）①是铁和盐酸的反应属于置换反应，②是铁和氯化铜的反应属于置换反应，③是氢氧化钠和盐酸的反应属于复分解反应，④是氢氧化钠和氯化铜的反应属于置换反应，所以四个反应中属于复分解反应的是③④；
（4）H为氢气，具有可燃性和还原性，燃烧无污染，所以H（氢气） 可以作燃料、清洁能源、还原剂。
三、实验探究题：（本大题2小题，共20分）
15. 结合下列化学实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a___________，b___________。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是__________ (填代号)，可用___________法收集氧气。制得的氧气用来做如右下图所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是__________。写出G中反应的化学方程式__________________。
（3）实验室制取二氧化碳常用的药品是__________，若用装置E收集二氧化碳，则气体应从__________(填“①”或“②”)端进入；若要获得干燥的二氧化碳，可将装置B和装置D用胶皮管连接，并在装置D中盛放__________(填物质名称)试剂。
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是_________ 。
【答案】 ①. 试管 ②. 锥形瓶 ③. A ④. 排水法或向上排空气法 ⑤. H中铁丝的温度未达到着火点（或氧气的浓度较低） ⑥. 3Fe+2O2Fe3O4 ⑦. 大理石(或石灰石)与稀盐酸 ⑧. ① ⑨. 浓硫酸 ⑩. 可以随时控制反应的发生与停止
【解析】
【详解】本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
(1)图中仪器a的名称是试管，b的名称是锥形瓶；
(2) 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，发生装置的特点属于固体加热型，实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是A，氧气不易溶于水且密度大于空气，可以用排水法收集，也可以用向上排空气法收集；铁丝燃烧需要满足燃烧的条件：铁丝的温度达到着火点，氧气的浓度较高。制得的氧气用来做如右下图所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是H中铁丝的温度未达到着火点（或氧气的浓度较低）；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是3Fe+2O2 Fe3O4；
(3)实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石(或石灰石)与稀盐酸，二氧化碳的密度大于空气，若用装置E收集二氧化碳，则气体应从①端进入；浓硫酸能吸收水蒸气且不与二氧化碳反应，若要获得干燥的二氧化，可将装置B和装置D用胶皮管连接，并在装置D中盛放浓硫酸；
(4) 在装置C中，固体药品物放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是可以随时控制反应的发生与停止。
16. 可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高，其主要成分为甲烷(CH4)
(1)纯净的 CH4 气体在空气中燃烧的化学反应方程式为_____
(2)CH4能还原 CuO，某化学兴趣小组同学设计实验探究 CH4 还原 CuO 的反应。
【提出问题】CH4还原 CuO 的反应产物是什么?
【查阅资料】白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色。
【实验探究】
①在点燃 B 处酒精灯之前先通入甲烷气体的作用_____
②点燃酒精灯一段时间后 B 装置内的现象_________，证明有铜 生成；
③反应过程中，C 装置中的现象_________，证明有水生成；
④D 装置内澄清石灰水变浑浊，证明有_________生成；
⑤请根据以上信息写出 CH4还原 CuO 的化学反应方程式_________
【答案】 ①. CH4+2O2 CO2+2H2O ②. 排尽装置内的空气防治加热时发生爆炸 ③. 黑色粉末变红 ④. 白色固体变为蓝色 ⑤. 二氧化碳 ⑥. 4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O
【解析】
【详解】（1）甲烷和空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O；
（2）①由于甲烷气体与空气混合在加热时可能出现爆炸，因此，在进行加热前要把玻璃管中空气全部排出，所以进行操作时应先通入甲烷排出装置内空气然后再进行加热；
②甲烷和氧化铜在加热时生成铜，会观察到会黑色粉末变红；
③水可以与白色无水硫酸铜反应生成蓝色的五水硫酸铜，所以C 装置中白色固体变为蓝色，说明证明有水生成；
④二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，D 装置内澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成；
⑤据以上信息写出可知甲烷和氧化铜在加热时生成铜、二氧化碳和水，化学方程式为：4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O。
四、计算题：（本大题2小题，共8分）
17. 苹果中富含苹果酸，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用。苹果酸的分子式为C4H6O5，请计算：
（1）苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是______；（填最简整数比）
（2）13.4 g苹果酸中含C元素质量______克（答案精确到0.1）
【答案】（1）24：3：40
（2）4.8
【解析】
【小问1详解】
苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×4）：（1×6）：（16×5）=24：3：40；
【小问2详解】
13.4g苹果酸中含C元素质量为：13.4g××100%=4.8g。
18. 在实验室制取二氧化碳的操作中，将40.0g石灰石加入足量稀盐酸中充分反应，反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题（不考虑石灰石中杂质的影响）：
（1）反应生成CO2气体的质量______g。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）4.4 （2）解：设40.0g石灰石中碳酸钙的质量为x。
则石灰石中碳酸钙的质量分数为： 。
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为25%。
【解析】
【分析】（1）分析图像得出二氧化碳的质量。
（2）根据化学方程式，由二氧化碳的质量计算石灰石中碳酸钙的质量，再计算石灰石中碳酸钙的质量分数。
【小问1详解】
由图像知，40.0g石灰石中的碳酸钙与50g稀盐酸恰好完全反应，生成4.4gCO2，故填：4.4。
【小问2详解】
见答案。
【点睛】分析图像得出二氧化碳的质量是解答本题的关键。甲
乙
丙
丁
反应前
20
64
6
10
反应中
a
48
c
19
反应后
4
b
50
46
选项
实验目的
实验操作
A
除去NaNO3溶液中的MgCl2
加入适量NaOH溶液，过滤
B
除去氨气中混有的少量水蒸气
通入装有浓硫酸的洗气瓶
C
鉴别黄铜片和铜片
相互刻画
D
鉴别CO2和CO
闻气味
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