2024福建省福州市九年级中考化学三模冲刺练习卷解析

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1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答填空题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。
4．回答解答题时，每题必须给出必要的演算过程或推理步骤，画出必要的图形（包括辅助线），
请将解答过程书写在答题卡中对应的位置上。写在本试卷上无效。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 A1—27 Si—28 P—31 S—32
Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137
第Ⅰ卷 选择题 （共30分）
一、单选题（本题10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上、每小题3分，共30分）
1. “一切活动皆课程”。下列校园活动中主要发生化学变化的是（ ）
A．艺术节制作雕版画B．劳动节修剪校园花草
C．消防演习点燃火堆D．科技节用橡皮泥做分子模型
2．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语解释不正确的是（ ）
A．2O-2个氧原子B．3CO-3个一氧化碳分子
C．H2O-水分子是由氢分子和氧原子构成的D．O2-——1个氧离子
3.下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（ ）
A．称量固体B．闻浓硫酸气味
C．稀释浓硫酸D．读取液体
4. 某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是（ ）

A. 能把自来水变成纯净物
B. 能除尽水中的可溶性杂质
C. 能除去水中的色素和异味
D. 净水时水最后流经小卵石
芯片是用高纯硅制成的，工业以石英砂(主要成分为SiO2)为原料制备高纯硅的相关反应如下：
①SiO2+2CSi+2CO↑；②Si+3HClSiHCl3+H2↑；③SiHCl3+H2Si+3HCl。
下列说法不正确的是（ ）
A．从反应的类型分析，反应①②③均属于置换反应
B．从反应的安全性分析，整个制取过程需在无氧环境下进行
C．从反应的经济性分析，在该制取过程中可循环利用的物质为CO2和HCl
D．从反应的目的分析，反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅
第24届冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。
如图是镓（Ga）原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．镓元素位于第四周期B．镓原子核内质子数为31
C．在化学反应中易失去电子，形成Ga3+D．氯化镓的化学式为Ga2Cl3
7. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显大国担当。资源化利用CO2是实现碳中和的重要途径。
如图是CO2转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图，关于下列说法正确的是（ ）
A．该反应中生成物有三种
B．反应前后氢元素的化合价不变
C．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：4
D．参加反应的CO2和H2的总质量等于生成的CH3OH与H2O的总质量
8. 建构模型是学习化学的重要方法。下列模型中正确的是（ ）
A. pH与溶液的酸碱性
B. 灭火方法
C. 金属的化学性质
D. 物质的分类
9. 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法正确的是（ ）
A．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
B．t1℃时，100g甲的饱和溶液恒温蒸发掉10g水后，可以析出甲物质3g
C．t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：乙＞甲
D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲＞丙
第Ⅱ卷 非选择题 （共70 分）
11．胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。
【查阅资料】
1．抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片（约0.5 g~1 g）。
2．氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。
3．胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。
4．理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。
【进行实验】
I、是否引起胃内压强的变化
锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中、
II、是否引起胃内温度和pH的变化
利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。
传感器测得的相关结果见图2、3、4。
【解释与结论】
(1)碳酸氢钠的俗称是 。
(2)I中，1-1发生反应的化学方程式为 。
(3)药品用量在1~2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药及理由是 。
(4)下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是______（填序号）。
A．氧化镁粉末的反应会引起温度上升B．反应后溶液均显碱性
C．氢氧化铝片的反应更快D．均有水生成
(5)由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有 。
【反思与评价】
查阅资料发现I中实验1-3无明显现象是与物质的用量有关。
小明同学设计实验证明了铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子，
实验操作和现象：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中， 。
12. 某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。
Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应
向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸，
观察到溶液由 色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应，
请写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图，从微观的角度分析，
甲、乙两处应填入的离子符号分别为 、 。
Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
【捉出问题】探究I实验后的无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】
(3)此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
猜想①：NaCl
猜想②：NaCl、NaOH
猜想③：
(4)小明同学却断定不可能是猜想②，他的理由是 。
(5)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。
请根据相关内容填写下表：
经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。
你认为其中正确的是________（填字母）。
A．生锈的铁钉
B．铜粉
C．碳酸钠粉末
D．二氧化碳气体
E．pH试纸
13. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：

（1）T3℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是______。
（2）甲和乙溶解度相同时，对应的温度是______℃。
（3）图中表示甲不饱和溶液的点是______。
（4）图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是______。
（5）T1℃时， 将50g甲放入100g水里， 充分溶解， 所得溶液的质量为______g。
14. 粮食安全是“国之大者”。良田沃土与化肥是粮食安全的重要保障。
（1）要改良酸性土壤，可选用的下列物质是______（填序号，下同）。
A. KNO3B. 熟石灰C. 氧化铜D. 氢氧化钠
（2）农业上常用氯化钠溶液选种。要配制50g溶质质量分数是15%的氯化钠溶液，
如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl 溶液的流程图。

请回答
①应称量______gNaCl；若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应______直到天平平衡；
②取上述溶液10g再加入水______g稀释，可得到5%的NaCl溶液？
③装瓶时有食盐水溅出，剩余溶液的溶质质量分数______15%（填“>”、“<”或“=”）。
烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有CaCO3及少量的Mg（OH）2和NaCl。
下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备CaCl2的操作流程：

（1）步骤①中操作a的名称是______。
（2）步骤②中发生中和反应的化学方程式为______。
（3）步骤③中的试剂X应选下列物质中的______（填序号）。
A. KOH溶液B. Ca（OH）2溶液
C. Na2SO4溶液D. Ca（NO3）2溶液
（4）步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明CaCl2的溶解度与温度的关系______。
化学反应常伴随着一些现象发生，但CO2和NaOH溶液的反应没有明显的现象。
为了探究CO2和NaOH是否发生反应，某班同学分组做了如下探究实验：
第一组：验证有新物质生成
第1步：明确反应原理。
(1)如图，通入CO2后大试管中发生反应的化学方程式为 。

第2步：确定需要检验的物质。
(2)若要证明NaOH和CO2发生反应，需要检验生成物 是否存在。
第3步：设计方案检验生成物。
向反应后的大试管中加入足量 （填物质名称），
观察到有气泡产生，证明CO2与NaOH发生了化学反应。
第二组：验证反应物的减少或消失
如图实验，将滴管中的氢氧化钠溶液挤压入充满CO2的试剂瓶中，
可观察到 ，证明氢氧化钠和CO2发生了反应。有同学提出了质疑，
他认为该实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，理由是 ，
需补充对照实验将氢氧化钠溶液换成 。
【拓展】某同学用传感器研究等体积的水和NaOH浓溶液分别吸收CO2的效果，
实验装置及测定结果如图所示。
(5)装药品前，如何检查该装置的气密性： 。
(6)表示CO2溶于水且与水反应的综合结果的曲线是 （填序号）。
(7)若选用等体积饱和石灰水再次进行实验，其曲线在 （填“①上方”、“①和②之间”或“②下方”）。
17. 小明和妈妈在一次外出就餐的时候对盛“花甲粉”的容器产生了兴趣。
经询问知道这是“锡纸餐盒”。这一发现引起了小明的兴趣。于是他和同学们一起来到实验室进行探究：
【提出问题1】“锡纸”是锡制成的吗？
【查阅资料】
“锡纸”是锡箔或铝箔和涂层粘合而成；锌粉是一种深灰色固体。
【提出猜想】
（1）猜想I：______；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。
【进行实验】
（2）
【交流讨论】
（3）取“锡纸片”打磨， 其目的是______。
（4）下列物质中可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是______（填序号）。
A. 氯化铜溶液B. 硝酸银溶液
C. 硫酸钠溶液D. 硫酸亚铁溶液
【提出问题2】为什么称为“锡纸”？
【查阅资料】
最初的锡纸是锡造的，但质软，熔点较低，到160℃以上就开始脆化，从而限制了它在食品包装方面的使用。铝价格较低，且熔点较高，加热到660℃以上才开始熔化。适用于普通食品包装，烘焙食品，既干净卫生又能保持食品原有风味。
【补充实验】
（5）根据上述资料请你设计一个实验方案来验证“锡纸”的成分______。
【趣味实验】
（6）将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，两头分别连接电池的正负极，开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧。请根据燃烧条件分析，其中的原因是______。
【活动延伸】
（7）通过实验，大家对铝充满了兴趣。查找发现“铝”无处不在：飞机、汽车、火车、船舶、宇宙火箭、人造卫星、电线电缆等都是由铝合金制成的。据此，请推测铝合金可能具有的性质______。（写出一条即可）
计算题（本大题包括1小题，共5分）
18 .我市盛产春笋，味美和营养价值高，深受大家喜爱。但春笋不宜多吃，
因为春笋中的草酸（H2C2O4）会导致钙流失甚至引发结石，其原理可表示为。经检测，每100g某春笋中含草酸180mg。
食用200g该春笋，若所含草酸全部转化为草酸钙（CaC2O4），计算能产生草酸钙的质量。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别棉线和羊毛线
灼烧闻气味
B
分离木炭粉和铁粉的混合物
将磁铁靠近混合物
C
除去CO2中的HCl气体
通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
D
检验蜡烛中是否含有氢元素
在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象
装置及药品
序号
抗酸药
现象
1-1
氢氧化铝片
气球无明显变化
1-2
碳酸氢钠片
气球明显膨胀
1-3
铝碳酸镁咀嚼片
气球无明显变化
1-4
氧化镁粉末
气球无明显变化
实验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中

猜想③正确
实验操作
实验现象
实验结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液。
______
猜想Ⅱ成立。反应的化学方程式为______。