江苏省苏州市2024年中考一模化学试卷(含答案)

这是一份江苏省苏州市2024年中考一模化学试卷(含答案)，共24页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列物品所使用的材料中，不属于合成材料的是( )
A.尼龙背包B.塑料篮筐
C.橡胶手套D.陶瓷茶具
2．下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是( )
A.唾液（6.6-7.1）B.胃液（0.9-1.5）C.胆汁（7.1-7.3）D.血浆（7.3-7.4）
3．下列仪器中不可加热的是( )
A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿
4．海水中蕴含丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁等形式存在。工业上通过海水晒盐先得到粗盐，除去杂质后，再电解氯化钠饱和溶液得到氯气的工业称为氯碱工业，主要反应为。
下列相关物质中属于氧化物的是( )
A.B.C.D.
5．海水中蕴含丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁等形式存在。工业上通过海水晒盐先得到粗盐，除去杂质后，再电解氯化钠饱和溶液得到氯气的工业称为氯碱工业，主要反应为。
下列化学用语表示正确的是( )
A.氯化钠中的阳离子:B.表示:2个氯原子
C.的结构示意图D.中H的化合价:
6．海水中蕴含丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁等形式存在。工业上通过海水晒盐先得到粗盐，除去杂质后，再电解氯化钠饱和溶液得到氯气的工业称为氯碱工业，主要反应为。
下列说法不正确的是( )
A.氯碱工业发生的主要反应中能量转化形式为电能转化为化学能
B.海水晒盐利用了蒸发结晶
C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D.氯化钠可用于生产氯气、烧碱
7．社会发展需要人与自然和谐共生。下列措施不利于人类发展与环境保护的是( )
A.提高废弃塑料的回收利用水平B.生活污水直接排入江河
C.加快资源化利用研究D.推广使用太阳能等清洁能源
8．下列图示中，实验操作正确的是( )
A.检查装置气密性B.读取液体体积
C.液体的倾倒D.取用药品
9．分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是( )
A.微量元素:钙、铁、锌
B.复合肥:硝酸钾、硝酸、碳酸氢铵
C.空气污染物:二氧化氮、二氧化碳、可吸入颗粒物
D.氧化物:二氧化碳、四氧化三铁、氧化钙
10．下列反应属于置换反应的是( )
A.
B.
C.
D.
11．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( )
A.B.
C.D.
12．下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是以物质类别为横坐标、硫元素的化合价为纵坐标制成的硫元素“价类二维图”。下列说法错误的是( )
A.物质N是形成酸雨的主要气体
B.物质M在空气中燃烧生成物质X
C.实验室中常用物质Y的浓溶液干燥氧气
D.Z表示的物质可能是
14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水
B.的化学性质不活泼，可用作保护气
C.溶液有咸味，可用于配制生理盐水
D.微溶于水，可用于改良酸性土壤
15．镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如下图所示，下列有关说法正确的是( )
A.镁属于非金属元素B.镁的相对原子质量是24.31g
C.镁原子得到两个电子变为D.镁原子的质子数是12
16．近年来一些手机厂商纷纷发布自己的可折叠手机。化学物质哪些是生产折叠手机用到的柔性屏幕的重要物质，其化学式为，下列有关吡唑啉的说法正确的是( )
A.吡唑啉属于有机高分子化合物
B.吡唑啉是由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成的
C.吡唑啉中碳元素和氢元素的质量比为6：1
D.吡唑啉中含有氮分子
17．已知:20℃时，的溶解度是36g。20℃时，按下表数据配制氯化钠溶液。
下列说法不正确的是( )
A.所得溶液中，属于饱和溶液的是③④
B.溶液①中溶质的质量分数约为17%
C.溶液④中溶质与溶剂的质量比为1:2
D.向④中加入一定量的水，所得溶液溶质的质量分数可能不变
18．通过氢气燃烧可以验证水的元素组成，实验过程如图所示（省略夹持仪器）。
已知:无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。下列说法不正确的是( )
A.电解水装置中与电源负极相连的电极产生氢气
B.生石灰的作用是吸收氢气中混有的水蒸气
C.实验过程中不连接装有无水硫酸铜U形管不会影响实验
D.观察到冷而干燥的烧杯内壁有小液滴，说明水是由氢元素、氧元素组成的
二、多选题
19．实验室配制100g溶质质量分数为5%的溶液。下列说法不正确的是( )
A.实验操作顺序为④②①⑤③
B.选用100mL量筒量取所需的水
C.溶解时用玻璃棒不断搅拌，加速溶解
D.转移已配好的溶液时有少量溶液洒出，配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数小于5%
20．化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生反应Ⅰ和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是( )
A.反应Ⅰ的化学方程式为
B.反应Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变
C.为反应的催化剂
D.理论上44t可转化为炭黑6t
三、填空题
21．美好生活离不开化学，化学助力精彩生活。
Ⅰ.衣:
(1)纯棉和纯毛衣物，在生活中用_______的方法鉴别。
(2)用洗洁精洗碗上的油污，主要是利用洗洁精的_______作用。
Ⅱ.食
(3)中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。小麦粉中富含的基本营养素是_______，肉馅中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，生成可以被吸收的_______。
(4)夏天喝碳酸饮料后容易打嗝的原因是温度升高气体溶解度_______。
Ⅲ.住
(5)除去新装修房间的异味是利用活性炭的_______性。
Ⅳ.行
(6)在高铁建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛（）在高温条件下制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为_______。
22．氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图1所示的装置回答问题。
(1)常用仪器a的_______（填“内焰”“外焰”或“焰心”）加热。
(2)实验室用高锰酸钾制取的化学方程式为_______。选用装置_______作为发生装置，需要改进的是_______。
(3)可以用D装置来收集，体现了_______的性质。
(4)装置E是学生制作的简易供氧器。在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是_____。（填字母）
A.高锰酸钾B.氯酸钾和二氧化锰
C.大理石和稀盐酸D.过氧化氢溶液和二氧化锰
(5)装置E的简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用_______。
(6)若选用B装置制取氧气，为了证明的催化作用，某同学通过图2所示实验来进行探究：
①向试管中加入一定量的6%溶液，然后伸入带火星的木条，带火星的木条没有复燃。
②向其中加入ag，再伸入带火星的木条，此时观察到的现象是_______。
③充分反应后，将反应后的混合液进行过滤、洗涤、干燥、称量，固体仍为ag，甲同学认为是催化剂，乙同学认为甲同学的结论不严谨，请你帮乙同学说出理由：_______。
23．氢气是一种极具发展潜力的清洁高效的二次能源，其生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。由化石能源制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净的氢气。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如图1所示
(1)化石燃料包括煤、石油和_______。化石能源制得的中含有的原因是_______。
(2)利用液氮的低温能将与分离，说明氢气的沸点比的沸点_______。
(3)物理储氢:高压气态储氢是广泛应用的储氢技术，即通过高压将氢气液化至氢瓶中加以储存。高压将氢气液化过程中，发生的改变是_______（从微观角度解释）。该技术的优点在于其充装释放氢气速度快，但其缺点是_______。
(4)化学储氢:图2表示和在和的催化下，实现的再利用和储氢的原理。图示中生成的与的质量比为_______。
(5)释氢是氨气在催化剂的作用下进行的，写出相关反应的化学方程式：_______。
(6)用氢中，可通过燃烧提供能量，氢气燃烧的化学方程式为_______。
24．硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。
在实验室中采用废铁屑（杂质不与稀硫酸反应）制备硫酸铁铵晶体，具体流程如图所示：
(1)中铁元素的化合价为_______。与其类似的物质的名称_______。
(2)步骤②中主要反应的化学方程式为_______，反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器_______。
(3)步骤③ 发生的反应是，则X的化学式为_______。
(4)下表是在不同温度下的溶解度。步骤⑤的具体操作为_______、_______、过滤、洗涤。
(5)实验室用10.0g的废铁屑（不考虑铁元素的损失）最终制得硫酸铁铵晶体的质量为69.8g，该废铁屑中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
已知:硫酸铁铵晶体的相对分子质量是482。
25．碱是一类重要的物质，氢氧化钠和氢氧化钙是常见的碱。
(1)我国古代劳动人民在生产、生活中就已经充分利用氢氧化钙。氢氧化钙的俗名是_______，请写出氢氧化钙的一种用途：_______。
(2)为验证氢氧化钙和氢氧化钠的性质，进行如下图1所示实验（装置气密性良好）。
步骤：打开分液漏斗活塞，将相同体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液分别全部加入锥形瓶中，立即关闭活塞，振荡锥形瓶。一段时间后同时打开弹簧夹、，观察实验现象。
①现象：_______；
②甲、乙容器中均产生白色沉淀。结论：从氢氧化钙和氢氧化钠性质的角度分析，产生上述现象的原因是_______；
③甲中产生白色沉淀的化学方程式为_______。
(3)借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应，如图2、图3分别是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
①滴加过程中，烧瓶内溶液中的数目_______（填“增大”“减小”或“不变”），溶液温度的变化为_______。
②当酸碱恰好完全中和时传感器显示pH＝7，若选用_______作指示剂，当溶液颜色由_______恰好变为无色时，也可表明酸碱基本反应完全。
(4)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，是因为溶液中都有_______（填微粒符号）。
26．铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ.对铜制品的认识
(1)深埋于地下的古代背铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是_______。
(2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的_______不同。
Ⅱ.铜的冶炼
如图1为古法炼铜流程，以孔雀石[主要成分为]和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。
查阅资料：
①孔雀石受热分解生成、和。
②铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
(3)受热分解反应的化学方程式是_______。
(4)冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是_______。
Ⅲ.硫酸铜制取及应用
方案一：
方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。
(5)图2是方案二实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为_______。
(6)从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是_______（填“方案一”或“方案二”）。
(7)切割钢板时，通常利用硫酸铜溶液在钢板上先画出红线，该反应的化学方程式为_______。
(8)工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液（含有一定量、、、和微量）来制备高纯度碱式碳酸铜[]，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如图3所示：
①第二次“沉淀”时的反应为。
②第二次“沉淀”时，若有少量生成，则产品中铜元素的质量分数_______。（填“偏大”“偏小”或“不变”）
③加入进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中沉淀效率的影响如图4所示，此时溶液pH最好控制在_______。
参考答案
1．答案：D
解析：A、尼龙背包是用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。
B、塑料篮筐是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。
C、橡胶手套是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。
D、陶瓷茶具是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项正确。
故选D。
2．答案：B
解析：pH＜7，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强，结合选项，胃液的pH最小，酸性最强。
故选B。
3．答案：C
解析：A.试管可直接加热，此选项不符合题意；
B.烧杯可间接加热，此选项不符合题意；
C.量筒只能用来量取液体的体积，不能加热，此选项符合题意；
D.蒸发皿可直接加热，此选项不符合题意。
故选C。
4．答案：B
解析：氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；
A、是由钠元素和氯元素组成的，不属于氧化物，故选项错误；
B、是由氢元素和氧元素两种元素组成的，其中一种是氧元素，属于氧化物，故选项正确；
C、是由钠、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项错误；
D、是由氯元素组成的，不属于氧化物，故选项错误，故选：B；
5．答案：A
解析：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，阳离子为钠离子，其离子符号为，故选项说法正确；
B、化学式表示某种物质及该物质的组成或表示1个某分子及该分子的构成，则表示氯气或氯气由氯元素组成或1个氯分子或1个氯分子由2个氯原子构成，故选项说法不正确；
C、是氯原子得到1个电子形成的，其结构示意图为，故选项说法不正确；
D、为单质，氢元素的化合价为0，故选项说法不正确，故选：A；
6．答案：C
解析：A、氯碱工业发生的主要反应中能量转化形式为电能转化为化学能，故选项说法正确；
B、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用了蒸发结晶的原理，故选项说法正确；
C、蒸发海水不能获得纯净的氯化钠固体，获得的氯化钠固体中还含有氯化镁、氯化钙等杂质，故选项说法不正确；
D、由题干信息可知，电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故选项说法正确，故选：C。
7．答案：B
解析：A、废弃塑料会造成白色污染，提高废弃塑料的回收利用水平，既能保护环境，又能节约资源，故A有利于人类发展与环境保护，不符合题意；
B、生活污水直接排入江河，会造成水体污染，故B不利于人类发展与环境保护，符合题意；
C、二氧化碳过量会导致温室效应的加剧，加快资源化利用研究，能有效减少排放，又能缓解能源危机，故C有利于人类发展与环境保护，不符合题意；
D、推广使用太阳能等清洁能源，可以减少化石能源的使用，可以节约资源，减少污染，故D有利于人类发展与环境保护，不符合题意；
故选：B。
8．答案：A
解析：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，操作正确；
B、读取量筒示数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误；
C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，操作错误；
D、取用粉末状固体药品时，要用药匙或纸槽，不可直接用手接触药品，防止药品损伤人体，操作错误；
故选：A。
9．答案：D
解析：A、铁、锌属于微量元素，钙属于常量元素，不符合题意；
B、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥；硝酸含氮元素，但是硝酸具有强氧化性，不能做化肥，碳酸氢铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
C、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，可吸入颗粒物能导致雾霾等的发生，属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意；
D、二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，四氧化三铁是由、O元素组成的化合物，氧化钙是由、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，符合题意。
故选D。
10．答案：C
解析：A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C、该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，符合题意；
D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
故选C。
11．答案：A
解析：A、一氧化碳具有还原性，在高温条件下能还原四氧化三铁，生成铁和二氧化碳，选项正确；
B、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠，不是硫酸钠，选项错误；
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，选项错误；
D、一氧化碳不和水反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，选项错误。
故选A。
12．答案：C
解析：A、氧化铜和碳粉都难溶于水，不能鉴别，故A不能达到实验目的；
B、二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，不符合除杂原则，故B不能达到实验目的；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C能达到实验目的；
D、铵态氮肥和稀盐酸反应不生成氨气，没有气味，不能检验某固体是否为铵态氮肥，铵态氮肥能与碱反应生成氨气，产生刺激性气味，故应加熟石灰混合研磨，闻气味，故D不能达到实验目的；
故选：C。
13．答案：B
解析：A、物质N是含有+4价硫元素的氧化物，氧元素显-2价，则该物质为，二氧化硫形成酸雨的主要气体，故A说法正确；
B、物质N是含有+4价硫元素的氧化物，氧元素显-2价，则该物质为，物质X是含有+6价硫元素的氧化物，即为，物质M是硫单质，硫在空气中燃烧生成二氧化硫，即物质M在空气中燃烧生成物质N，故B说法错误；
C、物质Y中的硫元素的化合价为+6价，且物质属于酸，则该物质是硫酸，浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，则实验室中常用物质Y的浓溶液干燥氧气，故C说法正确；
D、Z物质属于盐，其中硫元素的化合价为+6价，表示的物质是硫酸盐，可能是，故D说法正确；
故选B。
14．答案：B
解析：A、活性炭具有吸附性，可用于净化饮用水，故选项错误；
B、的化学性质不活泼，可用作保护气，故选项正确；
C、氯化钠有咸味可用作调味品，氯化钠用于配制生理盐水与其咸味无对应关系，故选项错误；
D、氢氧化钙显碱性，可与酸发生中和反应而用于改良酸性土壤，故选项错误；
故选：B。
15．答案：D
解析：A、镁元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镁的相对原子质量为24.31，单位是“1”，不是“g”故选项说法错误；
C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，镁的原子序数为12，原子中原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，镁原子第一层有2个电子，第二层8个电子，第三层有2个电子，最外层电子数是2，小于4，容易失去两个电子形成镁离子，故选项说法错误；
D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，镁的原子序数为12，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以镁原子的质子数是12，故选项说法正确。
故选：D。
16．答案：C
解析：A、吡唑啉的相对分子质量=（12×3）+（1×6）+（14×2）=70，不属于有机高分子化合物，该选项说法不正确；
B、吡唑啉是由分子构成的，每个吡唑啉分子是由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成的，该选项说法不正确；
C、吡唑啉中碳元素和氢元素的质量比为（12×3）：（1×6）=6：1，该选项说法正确；
D、吡唑啉是由分子构成的，每个吡唑啉分子是由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成的，不含有氮分子，该选项说法不正确。
故选C。
17．答案：C
解析：A、20℃时，的溶解度是36g，则所得溶液中，属于饱和溶液的是③④，故选项说法正确；
B、溶液①中溶质的质量分数约为，故选项说法正确；
C、20℃时，的溶解度是36g，溶液④中溶质与溶剂的质量比为36g：100g=9：25，故选项说法错误；
D、因为溶液④中有固体物质剩余，则向④中加入一定量的水，若所得溶液仍为饱和溶液，则溶液溶质的质量分数不变，故选项说法正确；
故选：C。
18．答案：C
解析：A、由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，电解水装置中与电源负极相连的电极产生氢气，故选项说法正确；
B、生石灰的作用是吸收氢气中混有的水蒸气，故选项说法正确；
C、无水硫酸铜的作用是检验氢气中的水是否被除尽，所以实验过程中不连接装有无水硫酸铜U形管会影响实验，故选项说法错误；
D、氢气和氧气点燃生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，观察到冷而干燥的烧杯内壁有小液滴，说明水是由氢元素、氧元素组成的，故选项说法正确；
故选：C。
19．答案：AD
解析：A、配制溶质质量分数为5%的溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为③⑤①④②，故选项说法不正确；
B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需氯化钠质量=100g×5%=5g，溶剂的质量为100g-5.0g=95.0g（合95.0mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确；
C、配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶质的溶解速率，故选项说法正确；
D、因为溶液是均一的，转移已配好的溶液时有少量溶液洒出，配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数不变，故选项说法不正确。
故选AD。
20．答案：BC
解析：A、反应Ⅰ的化学方程式为，故选项说法错误；
B、反应Ⅰ是在一定条件下，四氧化三铁分解为氧化亚铁和氧气，四氧化三铁中存在+2、+3价的铁，氧化亚铁中的铁元素显+2价，反应Ⅱ是氧化亚铁和二氧化碳反应生成四氧化三铁和碳，反应Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变，故选项说法正确；
C、反应Ⅰ生成了氧化亚铁，反应Ⅱ氧化亚铁参与了反应，则为反应的催化剂，故选项说法正确；
D、总反应化学方程式可表示为：，设44t可转化为炭黑的质量为x，
故选项说法错误；
故选：BC。
21．答案：(1)灼烧闻气味
(2)乳化
(3)糖类；氨基酸
(4)减小
(5)吸附
(6)
解析：（1）纯棉的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，纯毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，在生活中，可用灼烧闻气味的方法鉴别；
（2）用洗洁精清洗碗上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
（3）植物种子或块茎中富含糖类，故小麦粉中富含的基本营养素是糖类；
肉馅中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，生成可以被吸收的氨基酸；
（4）夏天喝碳酸饮料后容易打嗝的原因是温度升高，气体溶解度减小，气体逸出；
（5）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故利用活性炭的吸附性，除去房间的异味；
（6）钛是用铝粉与二氧化钛（）在高温条件下制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为：。
22．答案：(1)外焰
(2)；A；试管口放一团棉花
(3)不易溶于水
(4)D
(5)润湿氧气或观察氧气的产生速率
(6)木条复燃；没有验证反应前后二氧化锰的化学性质是否改变
解析：（1）酒精灯外焰温度最高，应用外焰加热；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为；
反应需要加热，应选择固体加热型装置，故选A；
A中试管口应放一团棉花，防止固体粉末进入导管，堵塞导管；
（3）D装置是排水法收集氧气，体现了氧气不易溶于水的性质；
（4）装置E为常温下的反应，而高锰酸钾和氯酸钾制氧气都需要加热，大理石和稀盐酸反应生成的是二氧化碳，故在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，选D；
（5）装置E的简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，可以润湿氧气，也可以观察氧气的产生速率；
（6）②二氧化锰可以加快过氧化氢分解的速率，故向其中加入ag，再伸入带火星的木条，观察到木条复燃；
③催化剂的特点是改变反应速率，但化学性质和质量在反应前后均不变，只验证了质量不变，没有验证化学性质是否改变，故乙同学认为甲同学的结论不严谨。
23．答案：(1)天然气；化石能源中含碳元素
(2)低（合理表述即可）
(3)分子之间的间隔变小；存在泄漏爆炸风险，安全性差
(4)4:9
(5)
(6)
解析：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源；
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，化石能源中含碳元素，故可能生成，从而制得的氢气中含有；
（2）利用液氮的低温能将与分离，获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比的沸点低；
（3）高压将氢气液化过程中，发生的改变是分子之间的间隔变小；
该技术的优点在于其充装释放氢气速度快，氢气易燃易爆，且需要高压，故其缺点是：存在泄漏爆炸风险，安全性差；
（4）二氧化碳和氢气在和的催化下，生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，生成甲烷和水的质量比为：16:36=4:9；
（5）释氢是氨气在催化剂的作用下反应生成氮气和氢气，该反应的化学方程式为：；
（6）氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：。
24．答案：(1)+3；硫酸亚铁铵
(2)；漏斗、烧杯、玻璃棒
(3)
(4)蒸发浓缩；降温结晶
(5)81.1%
解析：（1）中铵根的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3，故铁元素的化合价为+3价；
中，设铁元素的化合价为y，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+y+（-2）×2=0，解得y=+2，+2价的铁为亚铁，所以的名称为硫酸亚铁铵；
（2）步骤②中是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，化学方程式为：；
将固体与液体分开的操作是过滤，反应后得到废渣和滤液，即为过滤操作，过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前铁原子有2个、硫原子有2个、氧原子有10个、氢原子有2个，反应后，铁原子有2个、硫原子有3个、氧原子有14个、氢原子有4个，可推测X中含有1个硫原子、4个氧原子、2个氢原子，可推测X的化学式为；
（4）的溶解度随温度升高而增大，步骤⑤是将硫酸铁铵溶液转化为硫酸铁铵晶体，具体操作为：蒸发浓缩、冷却结晶（或冷却热饱和溶液）、过滤、洗涤；
（5）解：69.8g硫酸铁铵晶体中铁元素的质量分数为：；
根据反应前后铁元素质量守恒，则该废铁屑中铁的质量分数为：，
答：该废铁屑中铁的质量分数为81.1%。
25．答案：(1)熟石灰/消石灰；改良酸性土壤等（合理即可）
(2)甲、乙均有氯化钡溶液进入，进入甲中的液体量较多；氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的量更多；
(3)不变；先升高后降低；无色酚酞溶液；红色
(4)
解析：（1）氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰，氢氧化钙可用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液等；
（2）①相同条件下氢氧化钠比氢氧化钙的溶解度大，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的量更多，形成的压强差更大，故现象为：实验过程中甲、乙均有氯化钡溶液进入，进入甲中的液体量较多；
②氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的量更多，形成的压强差更大；
③氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；
（3）①氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，所以钠离子的个数不变；此反应过程中会放出热量，溶液温度的变化为：先升高后降低；
②酚酞试剂遇碱性溶液变红色，遇中性或酸性溶液不变色，由图可知，开始溶液的pH﹥7，显碱性，随着另一种溶液的加入，溶液的pH逐渐减小到7，直至小于7，所以该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，当酸碱恰好完全中和时传感器显示pH=7，若选用无色酚酞溶液作指示剂，当溶液颜色由红色恰好变为无色时，也可表明酸碱基本反应完全；
（4）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了氢氧根离子，其离子符号为。
26．答案：(1)深埋于地下，隔绝空气
(2)硬度
(3)
(4)煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状
(5)
(6)方案二
(7)
(8)；偏大；8.5左右
解析：（1）古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，还可能是深埋于地下，隔绝空气；
（2）“金柔锡柔，合两柔则刚”，铜锡合金与纯铜的硬度不同；
（3）受热分解生成氧化铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（4）冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，是因为煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状；
（5）80℃时，铜、氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
（6）方案二比较合理，因为方案二中没有二氧化硫生成，比较环保；
（7）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：；
（8）①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cu、S、O、Na、C、H的原子个数分别为2、2、15、4、2、2，反应后Cu、S、O、Na、C、H原子个数分别为2、0、7、0、2、2，还缺少2个硫原子、8个氧原子和4个钠原子，则横线上物质的化学式为；
②1个碱式碳酸铜分子中有2个铜原子，而1个分子中有5个铜原子，所以“沉淀”时若有少量生成，所以产品中铜元素的质量分数偏大；
③由图可知，溶液pH为8.5左右时，硫酸根离子含量最低，溶液中铜离子沉淀效率最高，因此第二次沉淀时溶液pH最好控制在8.5左右。
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别氧化铜和碳粉
取样,加水溶解
B
除去中混有的
将气体通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C
除去氧化钙中的碳酸钙
高温煅烧
D
检验某固体是否为铵态氮肥
取样,加稀盐酸,闻气味
实验序号
①
②
③
④
水的质量/g
100
100
100
100
加入的质量/g
20
30
40
50
温度/℃
0
20
40
100
溶解度/g
71
78
81
102