广东省中山市2024年一模化学试卷(含答案)

这是一份广东省中山市2024年一模化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化一定涉及化学变化的是( )
A.晒制海盐B.百炼成钢C.披荆斩棘D.斩钉截铁
2．危险化学品应在包装标签上印有警示性标志。烧碱应在包装标签上印的标志是( )
A.AB.BC.CD.D
3．下列属于纯净物的是( )
A.钢B.石灰石C.盐酸D.熟石灰
4．某同学的研究校服标签发现纤维含量为：棉65%，聚酯纤维为35%，请判断棉属于( )
A.复合材料B.天然纤维C.合成橡胶D.合成纤维
5．正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作正确的是( )
A.稀释浓硫酸B.测稀硫酸的pH
C.连接仪器D.过滤
6．科学家对人类文明和社会发展作出了巨大的贡献，下列说法错误的是( )
A.拉瓦锡测定了空气的组成
B.屠呦呦研制的青蒿素可用于治疗疟疾
C.张青莲利用海水制得了纯碱
D.门捷列夫编制了元素周期表
7．小明家的水稻出现了叶片发黄，和倒伏的现象，爸爸使用了一种复合肥料得到了改善，该肥料可能是( )
A.硝酸钾B.氯化铵C.磷酸钙D.草木灰（）
8．如图硒元素在周期表中的信息及其原子结构示意图，对该元素的认识正确的是( )
A.硒原子的中子数为34
B.硒的相对原子质量为78.96g
C.硒元素是人体所需的微量元素，有抗癌的作用
D.硒元素属于金属元素
9．端午节是我国四大传统节日之一，中国人习惯在这天吃粽子，粽子的用料除了糯米，还有猪肉、蛋黄、食用盐、植物油等。小欣的午餐是鲜肉粽，从营养均衡的角度来看，还需增加的食物是( )
A.馒头B.鸡腿C.炒青菜D.奶油
10．中药当归中富含的紫花前胡醇（化学式为），能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙述正确的是( )
A.紫花前胡醇中含有3种元素
B.1个紫花前胡醇分子中含有两个氧分子
C.紫花前胡醇中氢元素质量分数最小
D.紫花前胡醇碳、氢、氧元素的质量比为7:7:2
11．中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂（），实现了甲烷催化法制甲醇。如图为利用甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法不正确的是( )
A.从图中可看出甲醇的化学式为
B.甲醇中含有氧元素，属于氧化物
C.反应前后原子的种类及数目均不发生改变
D.参与反应的甲烷和氧气分子个数比为2：1
12．铜可与稀硝酸发生如下反应：。则X的化学式为( )
A.B.C.D.
13．如右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是( )
A.50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A﹥B﹥C
B.50℃时把50gA放入100g水中能形成A的饱和溶液，溶质与溶液的质量比为1:3
C.从A的溶液中得到A晶体一般选用降温结晶的方法
D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法
14．化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )
A.铝合金材料在航空、航天和航海应用广泛是因为铝合金的硬度大，密度小且耐腐蚀
B.自行车支架刷油漆的目的是使其隔绝水和氧气，达到防止生锈的目的
C.某地区经常下酸雨是因为该地区的空气中含量高
D.利用生石灰与水反应放热可做自热火锅
15．下列实验操作正确且能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16．合理运用燃烧与灭火的原理，对保障生命财产安全至关重要。
(1)打火机中丁烷为液体，按下按键打开盛装丁烷的容器口，丁烷变为气体，遇到电火花燃烧，松开开关即可熄灭火焰。其中通风口的作用是为燃烧提供_______。
(2)写出丁烷()在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学反应方程式：_______。
(3)乘坐地铁时禁止携带酒精等易燃易爆物。写出酒精的化学式：_______。地铁隧道中须安装自动喷淋系统防止火灾发生。喷出的水能灭火的原理是_______。
(4)打火机中的铜丝属于_______材料。（填写“金属”或“合成”）
17．化学通过帮助我们认识和改造世界，为我们解决能源，材料和环境等问题，促进社会和谐发展。
(1)利用如图所示的简易装置可把海水转化为淡水。该方法相当于化学实验室的_______操作，如果不考虑仪器表面的杂质，则得到的水可视为_______（纯净物或混合物）。
(2)从微观角度分析上述过程，下列说法正确的是_______（多选）。
a.蒸发时水分子体积变大b.冷凝时水分子质量减小
c.蒸发时水分子运动速率加快d.冷凝时水分子间隔减小
(3)氢气是最清洁的未来能源，科学家利用二氧化铈（）在太阳能作用下将、转变为、，其过程如图。
①在整个反应过程中起_______作用，这里的能量是由_______能转化为化学能。
②太阳光照射时，固体发生分解反应的化学方程式为_______。
18．请根据下列实验装置图回答问题：
(1)标号①的仪器名称：_______
(2)若用A装置加热一种暗紫色固体制取氧气，则发生反应的化学方程式为：_______，若用E装置收集氧气，验满的方法是将带火星的小木条放在_______（填a或b）端导管口, 氧气也可以用D装置收集的原因是氧气具有_______的物理性质。
(3)实验室选择发生装置B制取，若将B改为F，其优点是_______，发生的化学反应方程式为：_______，图G所示装置可用来测量生成的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_______，植物油上方原有的空气对实验结果_______（填“有”或“无”）明显影响。
19．是一种重要的化工原料。
Ⅰ.粗盐的提纯：
(1)从“粗盐→精盐”的过程中需要进行蒸发结晶的操作，其中玻璃棒的作用是：_______。
(2)粗盐中还含有、、等可溶性杂质，向食盐水依次加入四种试剂除杂，依次为溶液、溶液、溶液、稀盐酸（以上四种试剂均过量），其中加入过量的溶液，除了能除尽粗盐中的含有外，还能除去_______（化学式）。
(3)验证步骤②中盐酸过量的方法是：取少量精制食盐水加入氧化铁粉末，发现固体溶解，溶液变黄，写出发生的化学反应方程式为：_______。
Ⅱ.配制的饱和溶液：
(4)20℃时，的溶解度为36.0g。配制20℃时68g的饱和溶液需要的质量为_______g。
(5)下列操作会导致配得的溶液溶质质量分数偏小的是_______（多选）。
a.称量氯化钠时，砝码放在左盘，并使用了游码
b.用量筒量水时，仰视凹液面的最低处读数
c.配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出
Ⅲ.氯碱工业上用电解饱和食盐水的方法生产，其原理如下图：
(6)写出电解槽中通电后发生反应的化学方程式：_______。
(7)氯碱工业生产的碱样品中常含有和等杂质。检验碱样品中是否含有，下列试剂中不可选择使用的是_______（填符号）。
a.酚酞b.稀盐酸c.澄清石灰水
三、实验题
20．钢铁产业是国民经济的重要基础产业。兴趣小组开展了与钢铁相关的探究活动。
(1)选矿：常见的铁矿石有赤铁矿，矿石入炉前进行粉碎，目的是_______。
(2)炼铁：下图是模拟工业炼铁的实验，玻璃管中发生的化学反应方程式：_______。
(3)图丙装置作用_______。
探究：加热一段时间后玻璃管中生成的黑色固体是什么?
【查阅资料】_______
①与反应的固体生成物与温度的关系如下表：
②为一种黑色固体，和都能被磁铁吸引，和不能被磁铁吸引。
③溶液不与铁的氧化物反应。
【作出猜想】
猜想Ⅰ:固体成分为
猜想Ⅱ:固体成分为
猜想Ⅲ:固体成分为
【实验探究】
(4)完成下列实验并记录
【分析】
(5)步骤②中发生的化学反应方程式：_______。
【反思应用】
(6)工业上冶炼铁的过程中，为了提高铁的产率，温度应不低于_______℃
四、计算题
21．甲醛()是空气污染物，通过石墨负载催化剂使甲醛氧化，可将其转化成无污染的二氧化碳和水，发生的化学反应方程式为：过程如图所示：
(1)甲醛中碳、氧元素的质量比为_______。
(2)图1中可用做人工降雨的化合物是_______（填化学式）
(3)抽取某室内空气样品1所含有的甲醛被充分氧化生成二氧化碳的质量为0.22mg，求1所含有的甲醛的质量是多少？（写出计算过程）
(4)不同温度对甲醛催化转化的影响如图所示，则转化效果最好的是_______(填曲线序号)
参考答案
1．答案：B
解析：A.有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。晒制海盐无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B.百炼成钢有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意；
C.披荆斩棘无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
D.斩钉截铁无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。
故选B。
2．答案：D
解析：烧碱具有强烈的腐蚀性，应在包装标签上印的标志是腐蚀品标志。故选D。
3．答案：D
解析：A、钢主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物；
B、石灰石主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物；
C、盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物；
D、熟石灰中只含有一种物质氢氧化钙，属于纯净物。
故选D。
4．答案：B
解析：棉为天然纤维，故选B。
5．答案：C
解析：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液；且不能用湿润pH试纸，稀硫酸显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果不偏大，图中所示操作错误；
C、玻璃管连接胶皮管时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示操作正确；
D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选C。
6．答案：C
解析：A.拉瓦锡最早测定了空气的组成，此选项正确；
B.屠呦呦研制的青蒿素可用于治疗疟疾，此选项正确；
C.侯德榜利用海水制得了纯碱，此选项错误；
D.门捷列夫根据元素的原子结构和性质，把它们有序地排列起来，编制了元素周期表，此选项正确。
故选C。
7．答案：A
解析：A.硝酸钾是一种复合肥料，同时含有氮元素、钾元素，此选项符合题意；
B.氯化铵是一种氮肥，此选项不符合题意；
C.磷酸钙是一种磷肥，此选项不符合题意；
D.草木灰（）是一种钾肥，此选项不符合题意。
故选A。
8．答案：C
解析：A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，原子序数在数值上等于原子内的质子数，硒原子的质子数为34，此选项错误；
B.相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误；
C.硒元素是人体所需的微量元素，有抗癌的作用，此选项正确；
D.硒元素属于非金属元素，此选项错误。
故选C。
9．答案：C
解析：糯米、猪肉、蛋黄、食用盐和植物油中含有糖类、蛋白质、无机盐和油脂，从营养均衡的角度来看，还缺少维生素，需增加的食物是青菜。故选C。
10．答案：C
解析：A.元素无数量的意义，由紫花前胡醇的化学式可知，紫花前胡醇中含有3种元素，此选项错误；
B.分子由原子构成，1个紫花前胡醇分子中含有4个氧原子，此选项错误；
C.紫花前胡醇中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：（12×14）：（1×14）：（16×4）=84:7：32，则氢元素质量分数最小，此选项正确；
D.紫花前胡醇碳、氢、氧元素的质量比为：（12×14）：（1×14）：（16×4）=84:7：32，紫花前胡醇碳、氢、氧元素的原子个数比为7:7:2，此选项错误。
故选C。
11．答案：B
解析：A、从图中可看出1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，化学式为，说法正确；
B、氧化物是由两种元素组成，且一种元素是氧元素的化合物，甲醇是由三种元素组成，不属于氧化物，说法错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，说法正确；
D、根据化学方程式可知参与反应的甲烷和氧气的分子个数比为2∶1，说法正确。
故选B
12．答案：A
解析：根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变。反应物中共有3个Cu原子，8个H原子，8个N原子，24个O原子，而生成物中已知的有3个Cu原子，8个H原子，6个N原子，22个O原子，故2X中包含2个N原子，2个O原子，所以X中包含1个N原子，1个O原子，化学式为。
故选A。
13．答案：D
解析：A.由溶解度曲线可知，50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A﹥B﹥C，此选项正确；
B.由溶解度曲线可知，50℃时A物质的溶解度为50g，50℃时把50gA放入100g水中，溶液恰好饱和，形成A的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g ：（50g+100g）=1:3，此选项正确；
C.由溶解度曲线可知，A的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出，所以从A的溶液中得到A晶体一般选用降温结晶的方法，此选项正确；
D.C的溶解度随温度的升高而减小，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法，此选项错误。
故选D。
14．答案：C
解析：A、铝合金材料在航空、航天和航海应用广泛，是因为铝合金的硬度大，密度小且耐腐蚀，该选项说法正确；
B、铁和氧气、水共同接触时会生锈，则自行车支架刷油漆的目的是使其隔绝水和氧气，可防止其生锈，该选项说法正确；
C、酸雨是由二氧化硫、氮氧化合物引起的，和二氧化碳无关，该选项说法不正确；
D、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应放热，则可做自热火锅，该选项说法正确。
故选C。
15．答案：D
解析：A、铜丝和银丝插入稀盐酸中都无现象，说明铜的活动性弱于氢，银的活动性弱于氢，无法探究铜与银的金属活动性，错误；
B、浓硫酸具有脱水性，浓硫酸滴在浸有紫色石蕊溶液的棉花，棉花表面产生黑色物质不能检验浓硫酸的酸碱性，错误；
C、酚酞遇酸溶液不变色，石蕊遇酸溶液变红色，将稀硫酸、稀盐酸分别滴入酚酞（或石蕊）中现象相同，不能鉴别，错误；
D、白磷燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，该实验中在密封容器中进行，通过白磷燃烧前后质量的测定，可探究质量守恒定律，正确。
故选D。
16．答案：(1)氧气（）或充足的氧气
(2)
(3)//；降低温度至可燃物的着火点以下
(4)金属
解析：（1）燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②与氧气或空气接触、③温度要达到可燃物的着火点，则通风口的作用是为燃烧提供氧气或充足的氧气；
（2）丁烷()在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学反应方程式为：；
（3）酒精的化学式为//；
喷出的水能灭火的原理是：水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的；
（4）打火机中的铜丝属于金属材料。
17．答案：(1)蒸馏；纯净物
(2)cd
(3)催化作用；光；
解析：（1）海水中的水受热蒸发变成水蒸气，在小石块处又凝结成小水滴滴落下来，该方法相当于化学实验室的蒸馏；如果不考虑仪器表面的杂质，得到的水中只含有水分子，属于纯净物；
（2）a、蒸发时，是水分子间间隔变大，水分子体积不变，故错误；
b、冷凝时，是水分子间间隔变小，水分子质量不变，故错误；
c、蒸发时，温度升高，水分子运动速率加快，故正确；
d、冷凝时，是水分子间间隔减小，故正确；
故选cd；
（3）①在过程中参与反应且有投入、有产出，总反应中质量不变。且改变了二氧化碳和水反应生成一氧化碳和氢气的反应速度，所以在整个过程中起到催化作用;根据“科学家利用二氧化铈在太阳能作用下将、转变为、”可知，这里的能量是由太阳（或光）能转化为化学能；
从图像可知，在太阳光照射的条件下分解生成和，反应的化学方程式为：。
18．答案：(1)铁架台
(2)；a；不易溶于水
(3)可控制反应发生和停止；；隔绝二氧化碳和水，防止二氧化碳和水反应（或防止二氧化碳和水反应或防止二氧化碳溶于水均可）；无
解析：（1）标号①的仪器是铁架台。
（2）若用A装置加热一种暗紫色固体制取氧气，则是加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：，若用E装置收集氧气，由于氧气的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从a端排出，所以验满的方法是将带火星的小木条放在a端导管口, 氧气也可以用D装置收集的原因是氧气具有不易溶于水的物理性质。
（3）实验室选择发生装置B制取，若将B改为F，关闭装置F的弹簧夹，二氧化碳气体不能排出，U型管的右端液面以上部分压强变大，右端液面下降，稀盐酸与大理石不再接触，反应停止，打开弹簧夹，气体排出，U型管的右端液面以上部分压强变小，右端液面上升，稀盐酸与大理石接触，反应发生，所以该装置的优点是：可控制反应发生和停止，发生的化学反应方程式为：，图G所示装置可用来测量生成的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是隔绝二氧化碳和水，防止二氧化碳和水反应，植物油上方原有的空气不会溶解在水中，所以对实验结果无明显影响。
19．答案：(1)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
(2)
(3)
(4)18
(5)ab/ba
(6)
(7)a
解析：（1）蒸发结晶的操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
（2）因为加入除杂的四种试剂均过量，先加入的溶液是过量的，因此需用除去引入的杂质离子；所以碳酸钠除了能除尽粗盐中的含有外，还可把过量的未反应的氯化钡（）除去；
（3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；
（4）20℃时，的溶解度为36.0g，即20°C时，100g水中溶解36.0g氯化钠形成136g氯化钠的饱和溶液，则配制20°C时68g的饱和溶液需要的质量为18g；
（5）a、称量氯化钠时，砝码放在左盘，并使用了游码，根据左盘质量=右盘质量+游码质量，则称得的氯化钠的实际质量=砝码的质量−游码的质量，即称得的氯化钠的质量偏小，导致配得的溶液溶质质量分数偏小，选项正确；
b、用量筒量水时，仰视凹液面的最低处读数，读数小于水的实际体积数，即量取的水的体积偏大，导致配得的溶液溶质质量分数偏小，选项正确；
c、溶液具有均一性，配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出，不影响溶液的溶质质量分数，选项错误；
故选ab；
（6）饱和的食盐水通电时有氧气和氢气及氢氧化钠生成，根据质量守恒定律，反应物一定有水参与，则电解槽中发生的反应是氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，故反应的化学方程式为：；
（7）a、氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能够使酚酞变红，所以酚酞不能检验碱样品中是否含有，符合题意；
b、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，出示气泡，所以稀盐酸能够检验碱样品中是否含有，不符合题意；
c 澄清石灰水与氢氧化钠不反应，澄清石灰水与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，产生白色沉淀，所以澄清石灰水能够检验碱样品中是否含有，不符合题意;
故选a。
20．答案：(1)增大反应物接触面积，使反应更快更充分
(2)
(3)处理尾气防止空气污染
(4)Ⅲ；由蓝色变成浅绿色
(5)
(6)700
解析：（1）矿石入炉前进行粉碎，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
（3）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，故丙装置的作用是：处理尾气，防止污染空气；
（4）①玻璃管冷却后，将固体倒出，用磁铁吸引；和能被磁铁吸引，和不能被磁铁吸引，固体全部被吸引，故固体不可能是，故猜想Ⅲ不正确；
②根据结论猜想Ⅰ正确，固体成分为铁，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向样品中加入足量溶液，可观察到有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色（或变成浅绿色），说明固体为铁，则猜想Ⅰ正确；
（5）步骤②中铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生的化学反应方程式为：；
（6）由题干信息可知，温度在700~800℃时，一氧化碳与氧化铁反应生成铁，故为了提高铁的产率，温度应不低于700℃。
21．答案：(1)3:4
(2)
(3)0.15mg
(4)a
解析：（1）已知元素的质量比等于相对原子质量乘以个数的比，甲醛的化学式为CH2O，故碳元素与氧元素的质量比等于12：16=3：4；
（2）固态二氧化碳俗称干冰，易升华吸热，可用作人工降雨，化学式为CO2；
（3）解：设1所含有的甲醛的质量是x。
x=0.15mg
答：1所含有的甲醛的质量是0.15mg。
（4）由图可知，a在较低温度范围内，甲醛转化为二氧化碳的百分数先达到最大，故转化效果最好的是a。
A
B
C
D
A验证金属活动性
B检验溶液的酸碱性
C鉴别盐酸和硫酸
D探究质量守恒定律
温度
400~500℃
600~680℃
700~800℃
生成物
实验步骤
现象
结论
①玻璃管冷却后，将固体
倒出，用磁铁吸引
固体全部被吸引
猜想_______不正确
②向样品中加入足量
溶液，充分反应。
有红色固体析出，溶液____________________________
猜想Ⅰ正确