46， 广西柳州市第三中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

这是一份46， 广西柳州市第三中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题，共16页。试卷主要包含了941，A错误；等内容，欢迎下载使用。
(考试时间75分钟满分100分)
注意：1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。
2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。
3.选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. “碳中和”是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当。下列有关说法错误的是
A. 植树造林，可降低空气中二氧化碳含量
B. 大量排放二氧化碳气体会形成酸雨
C. 研发太阳能、氢能等新能源，可以构建绿色低碳的能源体系
D. 我国科学家实现从二氧化碳到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和”
【答案】B
【解析】
【详解】A．植物光合作用吸收二氧化碳放出氧气，植树造林，有利于实现碳中和，故A正确；
B．二氧化碳会导致温室效应，不会导致酸雨，故B错误；
C．开发新能源代替化石能源，可以减少二氧化碳排放，故C正确；
D．以二氧化碳为原料合成淀粉，减少空气中二氧化碳含量，能实现碳中和，故D正确；
故选B。
2. 柳州市博物馆是我市的文化名片。下列有关展品主要成分为合金的是
A. 兽骨B. 青铜器试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。C. 纸张D. 青花瓷
【答案】B
【解析】
【详解】A．兽骨的主要成分是钙盐（如碳酸钙、磷酸钙）等无机物，不属于合金，A项不符合题意；
B．青铜的主要成分是铜锡合金，还含有Pb、Zn、Fe、Ni等其它元素，B项符合题意；
C．纸张的主要成分是纤维素，不属于合金，C项不符合题意；
D．青花瓷的主要成分是硅酸盐，不属于合金，D项不符合题意；
答案选B。
3. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A. 氢氧化钡与稀硫酸溶液混合：H++OH-=H2O
B. 稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 氯化亚铁溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D. 稀盐酸和碳酸钙反应制取CO2：+2H+=CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钡与稀硫酸溶液混合，生成水、硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：Ba2++ +2OH- +2H++=2H2O+BaSO4↓，故A选项错误；
B．稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁与氢气，正确的离子反应方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故B选项错误；
C．氯化亚铁溶液中通入Cl2，氯化亚铁被氧化为氯化铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C选项正确；
D．碳酸钙沉淀与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳与水，碳酸钙为沉淀不能拆写为离子形式，正确的离子反应方程式为：CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O+Ca2+，故D选项错误；
故答案选C。
4. 下列关于分离或提纯说法正确的是
A. 可用饱和食盐水溶液除去Cl2中的HCl气体
B. 粗盐提纯过程中涉及过滤、蒸发、分液等操作
C. 除去SO2中的H2S，可以通入酸性高锰酸钾溶液洗气
D. 除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可以加入足量铜粉后过滤
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cl2几乎不溶于饱和食盐水，HCl易溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除Cl2中的HCl，A正确；
B．粗盐提纯过程中涉及溶解、过滤、蒸发、结晶等操作，B错误；
C．二氧化硫、硫化氢都会被酸性高锰酸钾氧化，C错误；
D．铜和氯化铁生成氯化亚铁和氯化铜，引入铜离子杂质，D错误；
故选A。
5. 金属锂被誉为“21世纪的能源金属”，锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下图所示。下列说法正确的是
A. 锂原子的质量数为3
B. 氯化锂的化学式为LiCl
C. 锂原子在化学反应中容易得到电子
D. 锂元素位于周期表第三周期第IA族
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，A错误；
B．由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，因此在化合物中锂元素显+1价，在化合物中氯元素通常显-1价，因此氯化锂的化学式为LiCl，B正确；
C．锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，C错误；
D．锂是3号元素，锂元素位于周期表第二周期第IA族，D错误；
故选B
6. 材料是人类赖以生存和发展的基础，下列有关说法错误的是
A. 传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料
B. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术领域
C. 碳纳米材料在信息，医药等领域有广阔应用前景
D. SiC因含有离子键而具有优异的高温抗氧化性能
【答案】D
【解析】
【详解】A．陶瓷、玻璃、水泥等无机非金属材料，主要化学成分是硅酸盐，A正确；
B．高纯硅具有良好的半导体性能，广泛应用于信息技术和新能源技术领域，B正确；
C．碳纳米材料主要包括富勒烯、石墨烯等，有广阔的应用前景，C正确；
D．碳化硅为共价化合物，只含有共价键，D错误；
故选D。
7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 28gCO所含的分子数目为NA
B. lml镁原子中含有的电子数为2NA
C. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA
D. lml/LNa2SO4溶液中含有的Na+的数目为2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．28gCO为1ml，则所含的分子数目为NA，A正确；
B．lml镁原子中含有的电子为12ml，电子数为12NA，B错误；
C．标准状况下，H2O非气体，不能利用气体摩尔体积进行相关计算，C错误；
D．由于不知道溶液的体积，因此不能计算出Na+的数目，D错误；
故选A。
8. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A. 可用向上排空气法收集NO
B. NO在与水的反应中只做氧化剂
C. 将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定
D. N2的化学性质稳定，任何情况下不与O2、H2等发生反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO与氧气反应，不能用向上排空气法收集NO，A错误；
B．NO不溶于水，不和水反应，B错误；
C．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定，C正确；
D．氮气和氢气催化反应生成氨气，氮气和氧气电击生成NO，D错误；
故选C。
9. 下列关于硫及其化合物的叙述，正确的是
A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2有漂白性
B. 浓硫酸能与木炭在加热时反应，说明浓硫酸有强氧化性
C. 硫与铜在加热时反应生成硫化铜，说明硫有还原性
D. 葡萄酒中添加二氧化硫，说明二氧化硫可以在食品中大量使用
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2有还原性，A项错误；
B．浓硫酸与灼热的木炭反应：C+ 2H2SO4 2H2O+2SO2↑+CO2↑，体现浓硫酸的强氧化性，B项正确；
C．加热时硫与铜反应生成黑色的硫化亚铜，说明硫有氧化性，C项错误；
D．葡萄酒中添加二氧化硫，是少量添加，二氧化硫有毒，不可以在食品中大量使用，D项错误；
故选B。
10. 某单质A经下图所示过程可转化为D，D为强酸或强碱，则单质A不可能为
A. N2B. NaC. CD. S
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮气和氧气生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成强酸硝酸，A不符合题意；
B．若单质A为钠，Na与O2在常温下反应生成Na2O，Na2O和O2加热反应生成Na2O2，Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，符合转化关系，B不符合题意；
C．若单质A为碳，C与O2不完全燃烧生成CO，CO燃烧生成CO2，CO2和H22O反应生成碳酸为弱酸，C符合题意；
D．硫和氧气生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水生成强酸硫酸，D不符合题意；
故选C。
11. 劳动创造美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁与浓硝酸发生钝化反应，A错误；
B．铁与H2O高温下会反应生成易燃易爆的氢气，故模具须充分干燥后才注入熔融钢水，B正确；
C．HF和SiO2反应生成SiF4气体和H2O，可用于溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，C正确；
D．铁与柠檬中酸性物质发生自发的氧化还原反应，可以用铁片、石墨棒和柠檬为原料制作水果电池，D正确；
故选A
12. 下列实验能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．过氧化钠和水生成氧气，氧气具有助燃性，A正确；
B．氯水中的次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，无法用pH试纸测pH，B错误；
C．氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化，应该将氢氧化钠伸入硫酸亚铁溶液液面以下加入，C错误；
D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，应将浓硫酸在烧杯中稀释后，冷却到室温后再转移到容量瓶中，D错误；
故选A。
13. 下列说法错误的是
A. 在常温下可以发生的反应不一定是放热反应
B. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应放热还是吸热与是否加热无关，则吸热反应不一定加热才能发生，A正确；
B．中和反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，B错误；
C．通过调控反应条件，可以改变反应的移动方向，提高该反应进行的程度，C正确；
D．参与化学反应的物质越多，反应中能量变化越大，则化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，D正确；
故选B。
14. 某同学设计如图的原电池装置，下列说法错误的是
A. Fe极为电池的负极B. 一段时间后溶液质量增加
C. 电子从C极经导线流向Fe极D. C极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+
【答案】C
【解析】
【分析】由电池的组成可知，Fe极为负极，C极为正极，电池工作时，Fe失电子生成Fe2+，溶液中的Fe3+在C电极得电子生成Fe2+。
【详解】A．由分析可知，Fe极在电池工作时失电子，为电池的负极，A正确；
B．该电池工作时，Fe失电子生成Fe2+，Fe3+得电子生成Fe2+，总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，则一段时间后溶液质量增加，B正确；
C．电池工作时，电子由负极出发，沿导线流向正极，所以电子从Fe极经导线流向C极，C错误；
D．C电极为正极，Fe3+在C极表面得电子生成Fe2+，从而被还原，D正确；
故选C
15. 下列实验、现象与结论不对应的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，排除了Ag+和CO的干扰；再加入BaCl2溶液，产生BaSO4白色沉淀，说明溶液中一定含有SO，故A正确；
B．向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，说明溶液中存在NH，故B正确；
C．向某溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄消石灰水变浑浊，该溶液中可能含或或或中的一种或多种，故C正确；
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察不到紫色，溶液中不一定没有钾元素，要透过蓝色钴玻璃才能判断是否能观察到紫色，故D错误；
故选：D。
16. CO2在催化剂的作用下与氢气作用制取CH4的反应机理如图所示，下列说法正确的是
A. H2→2H·的过程是放热过程
B. La2O2CO3是催化剂
C. 催化过程中La2O3可释放出CO2·
D. 该过程的总反应是CO2+4H2CH4+2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2→2H·的过程为化学键断裂的过程，是吸热过程，A错误；
B．由图可知，该循环中Ni和La2O3是该反应的催化剂，La2O2CO3是中间产物，B错误；
C．由图可知，催化过程中La2O2CO3可释放出CO2·，C错误；
D．该过程的总反应是在催化剂作用下，二氧化碳和氢气生成甲烷和水，CO2+4H2CH4+2H2O，D正确；
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、非选择题(本题共4小题，共52分)
17. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
请回答下列问题：
（1）考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，该元素的元素符号是_______。
（2）元素①和④形成的原子个数比为2：l的化合物为_______ (填化学式)，其中所含的共价键类型为________共价键。
（3）元素③、⑤的简单氢化物稳定性更强的是_______(填化学式)。
（4）元素⑧形成的最高价氧化物对应的水化物为_______(填化学式)。
（5）④、⑤、⑧三种元素按原子半径大到小的顺序排列为_______(填化学式)。
（6）用以下对比实验探究⑥和⑦的金属性强弱以及Cl、I的非金属性强弱
【答案】（1）C
（2） ①. H2O ②. 极性
（3）HF （4）H2SO4
（5）S>O>F （6） ①. 放入冷水中加热 ②. 溶液黄绿色褪去变为橙色 ③.
【解析】
【分析】由图可知，①~⑧分别为氢、碳、氮、氧、氟、镁、铝、硫；
【小问1详解】
利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，该元素的元素符号是C；
【小问2详解】
元素①和④形成的原子个数比为2：l的化合物为水H2O，其中所含的共价键类型为氢氧极性共价键；
【小问3详解】
同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，素③、⑤的简单氢化物稳定性更强的是HF；
【小问4详解】
元素⑧形成的最高价氧化物对应的水化物为硫酸H2SO4；
【小问5详解】
电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；④、⑤、⑧三种元素按原子半径大到小的顺序排列为S>O>F；
【小问6详解】
镁和热水缓慢反应生成氢气、铝和水不反应，故操作：将打磨好的镁、铝放入冷水中加热；
氯气和碘离子生成碘单质和氯离子：，故现象为：溶液黄绿色褪去变为橙色。
18. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。实验室利用如右图所示装置及药品制取氨气：
（1）制取氨气的化学方程式是_____________。
（2）下列装置中，可用于收集氨的是_________(填标号)。
a. b. c.
（3）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，写出反应的化学方程式______________。
（4）在一定条件下，将2mlN2和6mlH2在体积恒为5L的密闭容器中混合，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。2min时测得容器内N2的物质的量为1.6ml，则：
①2min内该反应的平均反应速率v(N2)=______ml/(L·min)
②一段时间后反应达到平衡，密闭容器中混合气体的压强比反应前减少了25%，计算此时容器中NH3的浓度为____________ml/L。
③能说明该反应已经达到平衡状态的是____________。
a.气体的密度保持不变 b.NH3的含量保持不变
c.N2和H2的物质的量之比为1：3 d.N2的转化率不再发生改变
（5）工业上通常用氨转化法处理含NO、NO2等氮氧化物的尾气：已知8 ml氨恰好能将含NO和NO2共7ml的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_____。
【答案】（1）
（2）b （3）
（4） ①. ②. 0.4 ③. bd
（5）2:5
【解析】
【小问1详解】
制取氨气为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，；
【小问2详解】
氨气极易溶于水、密度小于空气，使用向下排空气法收集，故选b；
【小问3详解】
氨气催化氧化生成NO，，NO转化为二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸；
【小问4详解】
①2min内该反应的平均反应速率；
②一段时间后反应达到平衡，密闭容器中混合气体压强比反应前减少了25%，根据阿伏伽德罗定律可知，反应后气体减小(2+6)ml×25%=2ml，反应为气体分子数减小2的反应，则生成氨气2ml，此时容器中NH3的浓度为2ml÷5L=0.4ml/L。
③a. 容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；
b.NH3的含量保持不变，说明平衡不再移动，反应达到平衡状态；
c.N2和H2的物质的量之比为1：3，等于反应中系数比，其比值为定值，不能说明正逆反应速率相等，不确定是否平衡；
d.N2的转化率不再发生改变，说明平衡不再移动，反应达到平衡状态；
故选bd；
【小问5详解】
8 ml氨恰好能将含NO和NO2共7ml的混合气体完全转化为N2，设混合气体中NO和NO2的物质的量分别为a、7-a，反应中氨气中氮化合价由-3变为0、NO中氮化合价由+2变为0、二氧化氮中氮化合价由+4变为0，结合电子守恒可知，8×3=2a+4(7-a)，a=2，故混合气体中NO和NO2的物质的量之比为2:5。
19. 某兴趣小组对FeSO4的一些性质进行探究实验。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量FeSO4样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液逐渐变_____色，说明样品已变质。同学甲认为若要使变质的FeSO4溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，发生反应的离子方程式为______________。
（2）已知FeSO4的分解产物中含有SO2和SO3。将纯净FeSO4和有关试剂放入如图所示的装置，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热，实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。
①通入N2的目的是________________。
②装置C中盛放的溶液为________；装置D中盛放的溶液为________(填标号)。
A.品红 B.NaOH C.BaCl2 D.浓H2SO4
③盛有NaOH溶液的装置的作用是_____________。
④实验时装置D中除有气泡冒出外，还可观察到的实验现象为_____________。
【答案】（1） ①. 红 ②.
（2） ①. 排净装置中空气 ②. A ③. C ④. 吸收尾气 ⑤. 生成白色沉淀
【解析】
【分析】FeSO4的分解产物中含有SO2和SO3，二氧化硫能使品红溶液褪色，通过C装置中品红溶液证明二氧化硫，二氧化硫和氯化钡不反应、三氧化硫和氯化钡生成硫酸钡沉淀，通过D装置中氯化钡证明三氧化硫，尾气有毒使用碱液吸收，防止污染；
【小问1详解】
铁离子会和KSCN溶液变红色，试管中加入少量FeSO4样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液逐渐变红色，说明样品已变质。同学甲认为若要使变质的FeSO4溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，发生反应为铁和铁离子生成亚铁离子，离子方程式为；
【小问2详解】
①亚铁离子容易被空气中氧气氧化，实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气
②由分析可知，装置C中盛放的溶液为A.品红；装置D中盛放的溶液为C.BaCl2；
③盛有NaOH溶液的装置的作用是吸收尾气；
④三氧化硫和氯化钡生成硫酸钡沉淀，实验时装置D中除有气泡冒出外，还可观察到的实验现象为生成白色沉淀。
20. Cu和Fe2O3在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价，Fe为+2价)制取Cu和Fe2O3的工艺流程如图所示：
（1）将黄铜矿粉碎的目的是__________。
（2）CuFeS2中S元素的化合价是______，高温焙烧时生成FeS及另外两种产物，则发生的化学反应方程式为____________。
（3）操作a为____________。
（4）向滤液A中通入Cl2的目的是__________。
（5）向溶液B中通入NH3发生反应的离子方程式为___________。
（6）工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O
由下图可知，使用硫杆菌的最佳温度为______℃，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______________。
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2） ①. -2 ②.
（3）过滤 （4）将氧化成
（5）或Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
（6） ①. 30℃ ②. 硫杆菌失去活性，催化效率下降
【解析】
【分析】黄铜矿粉碎得到黄铜矿粉末，CuFeS2通入氧气高温焙烧生成SO2、Cu和FeS，加入盐酸进行酸溶，生成H2S，操作a为过滤，得到固体铜和滤液A，向A中通入氯气，将亚铁离子氧化成铁离子，再通入NH3生成氢氧化铁沉淀，操作b为过滤，得到滤渣为氢氧化铁和滤液C，氢氧化铁焙烧分解生成Fe2O3。
【小问1详解】
将黄铜矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率。
【小问2详解】
CuFeS2中Fe是+2价，Cu是+2价，所以S元素的化合价是-2价；
高温焙烧时CuFeS2与O2反应生成FeS及另外两种产物，则发生的化学反应方程式为：。
【小问3详解】
根据图示，操作a为过滤。
【小问4详解】
滤液中含有Fe2+，通入Cl2可将Fe2+氧化为Fe3+。
【小问5详解】
溶液B中含有Fe3+，通入NH3反应生成氢氧化铁，离子方程式为或Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3。
【小问6详解】
从图中可知，30℃条件下，Fe2+的氧化速率最快；
该反应用硫杆菌作催化剂，若反应温度过高，硫杆菌失去活性，催化效率下降，导致反应速率下降。选项
劳动项目
化学知识
A
工人用铁制容器来盛装浓硝酸
铁与浓硝酸不反应
B
模具须充分干燥后才注入熔融钢水
铁与H2O高温下会反应
C
用HF的水溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
HF可与SiO2发生反应
D
用铁片、石墨棒和柠檬为原料制作水果电池
铁与柠檬中酸性物质发生反应
A.检验Na2O2与水反应生成的气体
B.测定氯水的pH
C.制备纯净的Fe(OH)2
D.配制一定物质量浓度的硫酸溶液
选项
实验
现象
结论
A
向某溶液滴加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中含有
B
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热
产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中含有
C
向某溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
澄消石灰水变浑浊
该溶液中不一定含有
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧
观察不到紫色
溶液中一定没有钾元素
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
比较⑥和⑦金展性强弱
比较Cl、I的非金属性强弱
选择试剂：冷水、酚酞
选择试剂：新制氯水，KI溶液
操作：将打磨好的⑥和⑦________
操作：向盛有4mLKI溶液的试管中加入lmL氯水，震荡
现象：⑥表面逐渐产生气泡，溶液变为浅红色，⑦的表面和溶液无明显变化
现象：_____________；离子方程式：_____________
结论：金属性⑥强于⑦
结论：非金属性Cl强于I