49，重庆市璧山来凤中学校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

这是一份49，重庆市璧山来凤中学校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题，共15页。试卷主要包含了47 区分度， 我国在科技上不断取得重大成果， 实验室中下列做法正确的是， 为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N -14 O- 16 Na -23 S -32 Fe- 56 Cu -64 Al-27
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题(共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。)
1. 我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．石英的主要成分二氧化硅属于无机非金属材料，故A不符合题意；
B．太阳能电池板的主要成分砷化镓属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C．实心铜印章的主要成分铜合金属于金属材料，不属于无机非金属材料，故C符合题意；
D．导热膜的主要成分石墨烯属于无机非金属材料，故D不符合题意；
故选C。
2. 下列污染现象主要与SO2有关的是
A. 水华B. 臭氧层空洞试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。C. 酸雨D. 白色污染
【答案】C
【解析】
【详解】A. 水华是由于大量N、P元素进入水中造成的水体富营养化的一种表现，与二氧化硫无关，故A错误；
B. 臭氧层空洞的形成与大量使用氯氟代烷烃类化学物质有关，与二氧化硫无关，故B错误；
C. 酸雨的形成主要是由于硫和氮的氧化物进入大气，与二氧化硫有关，故C正确；
D. 白色污染指的是废塑料对环境的污染，与二氧化硫无关，故D错误；
故答案选C。
3. 实验室中下列做法正确的是
A. 氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中B. 用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中
C. 烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中D. 浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，应保存在塑料瓶中，故A错误；
B．少量白磷易自燃，且为固态，故用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中，故B正确；
C．烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故C错误；
D．硝酸有强氧化性，不能用橡皮塞，硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故D错误；
故选B。
4. 使用下列装置给液体升温时，将化学能转化为热能的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．太阳能热水器是将太阳能转化为热能，故A不符合题意；
B．电热壶将电能转化为热能，故B不符合题意；；
C．煤气燃烧是将化学能转化为热能，故C符合题意；
D．该过程属于热量的传递，故 D不符合题意；
故选C。
5. 下列事实可以用同一原理解释的是
A. SO2、Cl2均能使品红溶液褪色B. S与铁、铜反应均生成低价态硫化物
C. NH4HCO3晶体、碘固体受热均能变成气体D. ClO-与S2-、H+在溶液中均不能大量共存
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2能使品红溶液褪色是由于和有色有机物反应生成无色不稳定的物质，而Cl2和水反应生成具有强氧化性和漂白性的HClO，使品红溶液褪色，二者漂白的原理不同，故A不符合题意；
B．硫具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价态硫化物，故B符合题意；
C．NH4HCO3晶体分解，固体I2受热升华，前者是化学变化，后者是物理变化，故C不符合题意；
D．次氯酸根离子具有强氧化性，可以和硫离子发生氧化还原反应，次氯酸根离子可以和氢离子结合生成次氯酸，二者不可共存的原理不同，故D不符合题意；
故选B。
6. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示：
下列关于该过程的分析错误的是
A. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
B. 过程②固体体积膨胀，体现了浓硫酸的酸性
C. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
D. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的强氧化性
【答案】B
【解析】
【详解】A．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，A正确；
B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，体现了浓硫酸的强氧化性，B错误；
C．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，C正确；
D．过程中产生能使品红溶液褪色的气体二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，D正确；
故选B。
7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 50mL、18.4ml/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为
B. 和充分反应转移电子数为
C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为
D. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．50 mL 18.4 ml·L－1浓硫酸中含有H2SO4的物质的量n(H2SO4)=18.4ml/L×0.05L=0.92ml，若与足量铜微热完全反应，生成SO2分子的数目为0.46NA，但随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，反应就不再发生，因此反应产生的SO2分子的数目小于0.46NA，A错误；
B．Cu与S反应生成Cu2S，2Cu~S~Cu2S~2e-，0.2mlCu与S反应转移的电子数为0.2NA，B正确；
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，发生钝化，C错误；
D．，反应为可逆反应，所以22.4LSO2即1ml SO2生成的SO3小于NA，D错误；
故选B。
8. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B. Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
C. Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：OH-+CO2=
D. 少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据强酸制弱酸原理，向BaCl2溶液中通入SO2气体不发生反应，A错误；
B．Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，B正确；
C．Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：OH-+CO2=，C正确；
D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，D正确；
答案选A。
9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．蔗糖与浓硫酸反应生成蓬松多孔的黑色物质，浓硫酸先使蔗糖脱水生成C单质，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，C单质与浓硫酸反应生成CO2，同时生成刺激性气味的气体SO2，使体积膨胀，体现了浓硫酸的强氧化性，二氧化碳、二氧化硫均会使得澄清石灰水生成固体变浑浊，故A正确；
B．取适量NaHCO3固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测，碳酸氢钠溶解、试管内温度下降，NaHCO3溶于水吸热，故B错误；
C．Al(OH) 3与氨水不反应，故AlCl3溶液中加入稀氨水至过量，产生白色沉淀、并逐渐增多，沉淀不会溶解，故C错误；
D．取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管中，产生红棕色气体，可能是浓硝酸与炭反应生成了NO2、也可能是浓硝酸受热分解产生了NO2，故D错误；
故选A。
10. 下列实验装置或操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．制备氢氧化亚铁时，应将盛有氢氧化钠溶液的长胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，防止氢氧化亚铁被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，故A错误；
B．氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集氨气，不能用向上排空气法收集氨气，故B错误；
C．容量瓶不能用于溶解氢氧化钠固体，故C错误；
D．氯化氢气体极易溶于水，挤压胶头滴管使水进入烧瓶中，氯化氢气体溶于水使烧瓶内气压减小，打开长导管的止水夹时，烧杯中的水会进入烧瓶中形成喷泉，故D正确；
故选D。
11. 反应A＋B→C(放热)分两步进行：①A＋B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】第一步反应为吸热反应，说明X的能量比A、B的能量和高；第二步反应为放热反应，则X的能量比生成物C的高，且总反应是放热反应，说明反应物A、B的能量总和比生成物C的高，则只有选项A的图像符合题意；
故选：A。
12. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓氨水与氧化钙反应生成氨气，氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，故A错误；
B．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，浓硫酸能够干燥二氧化硫气体，故B正确；
C．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮，也不能用水吸收一氧化氮尾气，故C错误；
D．常温下浓盐酸和二氧化锰不反应，不能用于制备氯气，故D错误；
故选B。
13. “价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a～f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是
A. a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取
B. 可发生反应：(未配平)
C. c能使溴水褪色，证明c有漂白性
D. f既有氧化性又有还原性
【答案】D
【解析】
【分析】结合图像可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，结合物质性质回答问题。
【详解】A．硝酸具有强氧化性，硫化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，无法生成H2S，故A错误；
B．硫单质与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠，得不到二氧化硫和亚硫酸盐，故B错误；
C．将SO2通入溴水中溴水褪色，证明SO2具有还原性，故C错误；
D．亚硫酸盐中S为+4价，可被强氧化剂氧化成硫酸盐表现还原性，也可与S2-发生归中反应生成S单质体现氧化性，故D正确；
故选D。
14. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是
A. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
B. 由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：Fe3+>O2>S
C. 回收S的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O
D. ①②③三步均为氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，反应①为溶液中铜离子与硫化氢反应生成硫化铜和氢离子，反应②为硫化铜与溶液中的铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应③为溶液中的亚铁离子酸性条件下与氧气生成铁离子，总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水。
【详解】A．由图可知，反应中铜元素、氢元素和氯元素的化合价均没有发生变化，故A错误；
B．由分析可知，反应③为溶液中的亚铁离子酸性条件下与氧气生成铁离子，反应中铁元素的化合价升高被氧化，铁离子是反应的氧化产物，氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧气的氧化性强于铁离子，故B错误；
C．由分析可知，回收硫的总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式为2H2S+O2=2S+2H2O，故C正确；
D．由分析可知，反应①为溶液中铜离子与硫化氢反应生成硫化铜和氢离子，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D错误；
故选C。
第II卷(非选择题 共58分)
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15. 化学反应中会伴随放热和吸热的现象，请回答下列问题：
在人体内，O2与葡萄糖反应生成H2O和CO2的能量变化如图所示：
（1）该反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应，断开氧气分子中的化学键会___________(填“放出”或“吸收”)能量，形成H-O键会___________(填“放出”或“吸收”)能量，反应物的总能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。
（2）某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。
反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
（3）①中反应的离子方程式为___________，该反应的还原剂是___________(填化学式)。
【答案】（1） ①. 放热 ②. 吸收 ③. 放出 ④. 大于
（2） ①. 放热 ②. 吸热
（3） ①. 2Al+6H+ =2Al3+ +3H2 ↑ ②. Al
【解析】
【小问1详解】
由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应属于放热反应；断裂化学键吸收能量、形成化学键放出能量，断开氧气分子中的化学键会吸收能量，形成H-O键会放出能量，反应物的总能量大于生成物的总能量。
【小问2详解】
铝条与稀盐酸反应后温度升高，说明铝条与盐酸反应是放热反应；Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应后温度降低，说明Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应。
【小问3详解】
铝条与稀盐酸反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，该反应中Al元素的化合价由0价升至+3价，还原剂为Al。
16. 已知：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X是能使品红溶液褪色的气体，写出D→E的离子方程式___________。
（2）若A为淡黄色粉末，X为非金属单质，通常为黑色粉末，则与足量的充分反应时，转移电子总数为___________；若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___________。(填字母)
a．溶液 b．氨水 c．澄清石灰水 d．溶液
（3）若A、B均为氮的常见氧化物，X是Fe，溶液D加入溶液变红。
①写出加热条件下C的浓溶液与X反应生成D的化学方程式___________。
②检验溶液D中还可能存在的方法是___________。
【答案】（1）
（2） ①. (或) ②. a
（3） ①. ②. 取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有，否则无(或用铁氰化钾溶液)
【解析】
【小问1详解】
若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，则A为Na，B为，C为，X是能使品红溶液褪色的气体，X是，与反应生成，与反应生成，D→E的离子方程式为；
【小问2详解】
若A为淡黄色粉末，A为过氧化钠，B为，为，X为非金属单质，通常为黑色粉末，为C，过氧化钠与水反应方程式为，则与足量的充分反应时，转移电子为1ml，转移电子总数为；若X为一种最常见的造成温室效应的气体，为，D与E分别为和。则鉴别等浓度的和两种溶液，可选择的试剂为，与产生沉淀，与不反应，故答案为a；
【小问3详解】
①若A、B均为氮的常见氧化物，和，为，X是Fe，溶液D加入溶液变红，D为，铁与浓硝酸反应的方程式为：。
②检验溶液D中还可能存在的方法是取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有，否则无(或用铁氰化钾溶液)
17. 某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_____。
（2）装置B中的干燥剂是_____(填名称)。
（3）装置C中的现象是_____。
（4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。
（5）为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是_____(填“E”或“F”)。
【答案】（1）
（2）碱石灰(或生石灰、固体)
（3）湿润的红色石蕊试纸变蓝
（4） ①. 有白烟生成 ②.
（5）E
【解析】
【分析】实验室制取氨气时混有少量的水蒸气可用碱性干燥剂除水，氨气极易溶于水，尾气处理要防倒吸。
【小问1详解】
试管中药品为氯化铵固体、氢氧化钙固体加热条件下发生反应：，故答案为：；
【小问2详解】
从发生装置出来的氨气中混有少量的水蒸气，B装置干燥氨气，球形干燥管里应装有碱性固体干燥剂如碱石灰(或生石灰、固体)，故答案为：碱石灰(或生石灰、固体)；
【小问3详解】
氨气与水反应生成的一水合氨，使溶液呈碱性，所以C处湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝色，故答案为:湿润的红色石蕊试纸变蓝；
【小问4详解】
挤压装置D中的胶头滴管，使氨气溶于水形成浓氨水，滴入浓盐酸，发生反应，氯化铵为白色固体，看到白烟生成。故答案为：有白烟生成；；
【小问5详解】
因氨气极易溶于水，尾气处理时要考虑防倒吸，故答案为：E。
18. 是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有容重要用途。
（1）某研究小组用如图装置进行与溶液反应相关实验（夹持装置已略去）

①通入足量时C中观察到的现象为__________________________。
②根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。
a.写出与溶液反应的离子方程式：___________________________。
b.该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法_________（填“合理”或“不合理”），理由是___________________________。
③为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有______________（填字母）。
A.浓硫酸 B.酸性溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
（2）某同学利用如图所示的装置研究的性质：（熔点：为，为16.8℃，沸点：为，为45℃）
①装置I模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是___________________________。
②甲同学按I、Ⅱ、Ⅲ、IV的顺序连接装置，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成，同时酸性增强，则该反应的离子方程式是（忽略的影响）___________________________。
③乙同学按I、Ⅱ、IV顺序连接装置，若装置IV中有溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生反应的化学方程式是___________________________。
【答案】（1） ①. 溶液由棕黄色变成浅绿色 ②. ③. 不合理 ④. 可以将氧化成，干扰实验 ⑤. BC
（2） ①. ②. ③.
【解析】
【分析】装置A中的分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶中反应生成二氧化硫气体，通过装置B为安全瓶，通过装置C中的氯化铁溶液具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，以此解题。
【小问1详解】
①通入足量SO2时C中发生二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应，生成硫酸亚铁，则观察到溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：溶液由棕黄色变为浅绿色；
②a．发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子，离子反应为2Fe3++SO2+2H2O= +4H++2Fe2+；
b.硝酸具有强氧化性，可以氧化+4价硫，故该做法不合理；理由是可以将氧化成，干扰实验；
③验证SO2具有还原性，可与高锰酸钾或碘水发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，而与浓硫酸、NaCl不反应，故答案为：BC；
【小问2详解】
①工业生产中SO2催化氧化生成SO3，化学方程式为：；
②高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫有强还原性，二者反应生成硫酸根、锰离子及水，离子方程式为：；
③乙同学的方案中，SO2通入NaOH溶液中发生反应，2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，n(NaOH)＝0.05 L×2.5 ml·L－1=0.125 ml，反应后增重4.8g，增加的为二氧化硫的质量，其物质的量为：0.075ml，设反应后生成Na2SO3 xml，NaHSO3 yml，则x+y=0.075，2x+y=0.125，解得x=0.05ml，y=0.025ml，则相应的方程式为：。A．“神舟十四号”上搭载的石英加速度计
B．“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板
C、双龙头实心铜印章
D．应用于5G手机中的石墨烯导热膜
A．太阳能热水器
B．热水壶
C．天然气燃烧
D．冷水与热水传递热量
实验操作
现象
结论
A
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水
蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测
试管内温度上升，结块变为晶体
溶于水放热
C
向溶液中逐滴加入稀氨水至过量
产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解
碱性：
D
取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管
产生红棕色气体
浓硝酸与炭反应产生
A
B
C
D
制备
收集氨气并进行尾气处理
配制溶液
用该装置进行喷泉实验
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
B
70%浓硫酸
溶液
C
稀硝酸
D
浓盐酸
溶液