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江西省景德镇市乐平市2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题（原卷版+解析版）
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说明：1.本卷共有五大题，20小题。全卷满分70分，考试时间为65分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24C1-35.5Ca-40 Fe-56
一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在题后括号内。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分)
1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A. 机杼织布B. 楠木制舟C. 五谷酿酒D. 海水晒盐
【答案】C
【解析】
【详解】A.机杼织布过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.楠木制舟过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.五谷酿酒过程有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D.海水晒盐构成没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：C。
2. 春天麦苗返青后，适当施加氮肥可争取高产，下列化肥中属于氮肥的是
A. HNO3B. Ca3(PO4)2C. KNO3D. CO(NH2)2
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝酸具有腐蚀性，不可以做化肥，该选项不符合题意；
B、磷酸钙只含磷一种营养元素，属于磷肥，该选项不符合题意；
C、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，该选项不符合题意；
D、尿素只含氮一种营养元素，属于氮肥，该选项符合题意；
故选D。
3. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是我国保护环境的远景目标之一。下列做法与此理念不相符的是
A. 出行尽量步行或乘坐公交车
B. 将旧报纸、塑料瓶放入可回收垃圾箱内
C. 树立健康意识，提倡使用一次性碗筷
D. 鼓励使用新能源汽车
【答案】C
【解析】
【详解】A. 出行尽量步行或乘坐公交车，减少私家车的出行，减少尾气排放，符合绿色发展，不符合题意；
B. 将旧报纸、塑料瓶放入可回收垃圾箱内 ，对垃圾进行回收处理能够更好的节约资源，符合绿色发展，不符合题意；
C. 提倡使用一次性碗筷，造成树木资源浪费，不符合绿色发展，符合题意；
D. 鼓励使用新能源汽车，可节省能源，减少环境污染，符合绿色发展，不符合题意。
故选：C。
4. 下列实验操作规范的是
A. 点燃酒精灯B. 装固体粉末
C. 量取液体D. 倾倒液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、不能用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起失火。错误；
B、向试管中放入粉末状固体，试管横放，使用药匙或纸槽将药品送入试管底部，然后竖起试管。正确；
C、读取量筒内液体体积，视线与凹液面最低处持平。错误；
D、倾倒液体药品，瓶塞应倒放在桌面，试管口和试剂瓶口紧靠，试管略倾斜，标签朝向手心。错误；
故选B。
5. 单晶硅是信息技术和新能源开发的基础材料。硅元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A. 硅离子的质子数、核电荷数、核外电子数都为14
B. 硅元素为非金属元素
C. 硅元素的相对原子质量为28.09
D. 硅元素位于元素周期表中第三周期
【答案】A
【解析】
【详解】A.由硅元素信息图可知，硅元素的原子序数为14，硅离子的质子数、核电荷数都为14，硅的阳离子核外电子数为10，硅的阴离子核外电子数为18，故A错误；
B.硅的元素名称带有“石”字旁，硅元素为非金属元素，故A正确；
C.由硅元素信息图可知，硅元素的相对原子质量为28.09，故C正确；
D.周期数与原子电子层数一致，硅元素位于元素周期表中第三周期，故D正确。
故选：A
6. 盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是
A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氢气
D. 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
【答案】B
【解析】
【分析】
根据浓盐酸和浓硫酸分别具有挥发性、吸水性，结合酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【详解】A、浓盐酸和浓硫酸分别具有挥发性、吸水性，打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，浓盐酸的瓶口上方会出现白雾，浓硫酸瓶口上方无明显变化，故选项说法错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故选项说法正确；
C、浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，浓盐酸不能，故选项说法错误；
D、在稀硫酸中滴加氯化钡溶液，会产生白色沉淀，稀盐酸不能，故选项说法错误；
故选：B。
【点睛】本题难度不大，掌握浓盐酸和浓硫酸分别具有挥发性、吸水性、酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7. 清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A. 甲、乙、丙、丁都属于化合物
B. 反应前后原子的种类和数目均不变
C. 反应生成的丙和丁的质量比为16:9
D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:3
【答案】A
【解析】
【详解】A、化学反应前后原子的种类和数目不变，由图可知，反应前与反应后相比，乙处含有6个氢原子，即3个氢分子，即物质乙为氢气，氢气为单质，不是化合物，选项错误；
B、该变化为化学变化，由质量守恒定律和图可知，反应前后原子的种类和数目均不变，选项正确；
C、由图可知，丙为甲醇，丁为水，且反应后两种物质的分子数的比为1：1，则反应生成的丙和丁的质量比=（12+1×4+16）：18=16：9，选项正确；
D、由图可知，反应前与反应后相比，乙处含有6个氢原子，即3个氢分子，则参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3，选项正确，故选A。
8. 向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是
A. 滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色
B. 滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成
C. 滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液呈紫色
D. 滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A、滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，不符合题意；
B、氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，和硫酸不反应，加入适量氯化铜溶液，无沉淀产生，说明不含氢氧化钠，但无法判断硫酸是否过量，不符合题意；
C、滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液呈紫色，说明溶液呈中性，即可证明酸碱恰好完全中和，符合题意；
D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，加入氯化钡，生成的硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，氯化钡和硫酸也能反应生成硫酸钡沉淀，观察到有白色沉淀生成，不能说明二者恰好完全反应，不符合题意；
故选：C。
9. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除杂方法正确的是
A. FeSO4溶液（CuSO4溶液）：加入适量的铝粉，过滤
B. CaCO3（CaO）：高温煅烧后冷却
C. MnO2（KCl）：加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D. CO2（CO）：通入适量的氧气后点燃
【答案】C
【解析】
【详解】A、铝与硫酸铜和硫酸亚铁均能发生反应，除去了主要物质，不符合除杂原则，故选项错误；
B、高温煅烧，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，除去了主要物质，不符合除杂原则，故选项错误；
C、KCl固体易溶于水，MnO2固体难溶于水，加水溶解、过滤，滤纸上得到二氧化锰，然后通过洗涤、干燥就能得到纯净的二氧化锰，故选项正确；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误；
故选C。
10. 下列图像能正确反映对应的实验操作的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、苏打是碳酸钠的俗称，溶液呈碱性，加入水稀释，随着加入水量的增加，溶液的碱性逐渐减弱，pH值减小，该图像不能正确反映对应的实验操作，不符合题意；
B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，该图像不能正确反映对应的实验操作，不符合题意；
C、碳酸氢铵固体受热分解生成氨气、水和二氧化碳，无固体生成，固体质量逐渐减少到0，该图像能正确反映对应的实验操作，符合题意；
D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，反应开始前溶液中的溶质为氯化钡，由于反应生成沉淀、氯化氢，故溶质质量减小但不能减少到0，反应结束之后，继续滴加稀硫酸，溶质质量开始增加，该图像不能正确反映对应的实验操作，不符合题意；
故选C。
二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在相应的括号内，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择1分，填充1分，共6分)
11. 下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫磺在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫
B．木炭在氧气中燃烧发红光
C．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成白色粉末
D．铁丝在氧气里燃烧，______________
【答案】 ①. C ②. 火星四射，生成黑色固体
【解析】
【详解】试题分析∶根据所学知识知，A、硫磺在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体生成。故A错误。B、木炭在氧气中燃烧发白光。故B错误。C、镁条在空气中燃烧，发出白光，生成白色粉末。故C正确。D、铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体。
考点∶考查实验现象的正确描述。
12. 在天平两端的烧杯中盛有等质量，等溶质质量分数的盐酸溶液，天平平衡。向一只烧杯中加入一定质量的铁粉，另一只烧杯中加入一定质量的镁粉，充分反应后，天平仍然平衡。则加入铁和镁的质量比可能为（ ）
A.11：12 B.1：1 C.33：32 D.________
【答案】 ①. B ②. 77：81
【解析】
【详解】情况一：金属过量，当金属过量时，生成氢气的质量取决于盐酸，盐酸的质量相等，故生成的氢气质量相等 ，若要加入金属后天平平衡 ，两种金属质量必须相等，故加入铁和镁的质量比为1：1；
情况二：金属与酸恰好完全反应；
，,加入镁和铁的质量比为:；
故选B；77:81。
13. 图是某同学探究物质溶解的吸放热现象及温度对物质溶解度的影响实验，实验现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是（ ）
A.图一中的M物质对应图二中的溶解度曲线为a曲线
B.将NH4NO3换为CaO固体，也可观察到相同的实验现象
C.N的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数不变
D.在t2℃时，等质量M和N的饱和溶液中，溶剂的质量大小关系为M_____N(填“>”或“<”)
【答案】 ①. C ②. >
【解析】
【分析】根据图一第一个烧杯，滴入水后，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，M的饱和溶液变浑浊，说明M的溶解度随温度的升高而减小，所以图一中的M物质对应图二中的溶解度曲线为b曲线，图一第二个烧杯中加水后，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，N的饱和溶液变浑浊，说明N的溶解度随温度的降低而降低，所以图一中的N物质对应图二中的溶解度曲线为a曲线。
【详解】A、根据分析，图一中的M物质对应图二中的溶解度曲线为b曲线，该选项说法错误；
B、根据分析，图一中的N物质对应图二中的溶解度曲线为a曲线，溶解度随温度的升高而增大，所以如果将NH4NO3换为CaO固体，CaO固体溶于水会放热，温度升高，则N的饱和溶液不会变浑浊，现象不同，该选项说法错误；
C、N的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶解度增大，但因为溶质溶剂都没有发生改变，溶质质量分数不变，该选项说法正确；
D、如果t2℃时，因为M（b）溶解度小于N（a）溶解度，则M的饱和溶液的溶质质量分数小于N的饱和溶液的溶质质量分数，M、N的饱和溶液质量相等，故溶液中溶质质量MN；
故选C；>。
三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分)
14. Ⅰ.资源跨区域调配，有利于资源的合理配置，是缩小东西差距和南北差距、实现我国经济社会可持续发展的重要途径。
（1）我国的能源以煤炭为主，山西是北煤南运最大的供煤区。煤中含有硫元素，燃烧产生的_____(填化学式)会形成酸雨。
（2）天然气属于不可再生能源，其主要成分是_______(填化学式)。
Ⅱ.2023年5月12日，中国19016号拖船出现在仁爱礁东北海域，此船可以拖走坐滩24年的菲律宾“老赖”，恢复海洋环境，维护国家主权。
（3）19016号拖船部署在仁爱礁对峙线上。船体的金属材料主要包括钢材、铝合金、铜合金等。铝制品耐腐蚀的原因是______________。
（4）铝合金中的镁的生产是在高温和真空条件下，用硅、氧化镁、氧化钙反应生成的镁单质，同时生成硅酸二钙(Ca2SiO4)，经过分离可以得到单质镁。则该反应的化学方程式为______________。
【答案】（1）SO2 （2）CH4
（3）铝在空气中会形成致密的氧化铝薄膜
（4）2CaO+2MgO+SiCa2SiO4+2Mg
【解析】
【小问1详解】
煤中含有硫元素，燃烧时，硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，使得雨水的酸性增强，形成酸雨，故填：SO2。
【小问2详解】
天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4。
【小问3详解】
铝制品耐腐蚀的原因是常温下，铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝被腐蚀。
【小问4详解】
硅、氧化镁和氧化钙在高温和真空条件下反应生成镁和硅酸二钙，该反应的化学方程式为2CaO+2MgO+SiCa2SiO4+2Mg。
15. 铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。
I.《梦溪笔谈》中记载了青铜的冶炼工艺。以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜，冶炼过程如图。
已知：铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
（1）工艺中木炭的主要作用有：①燃烧提供热量；②______________；③直接与CuO反应生成Cu。
（2）球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是______________。
Ⅱ.景泰蓝的制作工艺主要有制胎、掐丝、烧蓝、磨光、镀金等。
（3）以Cu为材料，加工成丝后弯曲转折成所需的图案，主要利用了Cu的________(填物理性质)。
（4）现代工业炼铜时，竖炉内部进气管常设计成环形(如图)，该设计的优点为____________。
【答案】（1）提供CO
（2）排除生成气体，防止压力过大
（3）延展性 （4）增大反应物的接触面积，使反应更充分
【解析】
【小问1详解】
木炭燃烧放热，则能为反应提供热量，且碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，则为反应提供一氧化碳，其碳能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；
【小问2详解】
木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应过程中会产生气体，如果不及时排出会导致爆炸，所以球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是排除产生的气体，防止压强过大而损坏球形容器；
【小问3详解】
以铜为材料，加工成丝后弯曲转折成所需的图案，这利用了铜的延展性；
【小问4详解】
现代工业炼铜时，竖炉内部进气管常设计成环形(如图)，该设计可增大反应物的接触面积，使反应更充分。
16. 小刚收集到一瓶浑浊的乐安江江水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题：
（1）加入物质A(明矾)的作用是____________________。
（2）若经过操作①后，所得液体C中仍浑浊，其原因可能是_______(填字母)。
a.漏斗内的滤纸有破损 b.漏斗下端管口未靠在烧杯内壁
c.漏斗内液面高于滤纸的边缘 d.滤纸未紧贴烧杯内壁
（3）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，若观察到______________，说明液体D是硬水。
（4）操作②主要利用活性炭具有吸附性，除去一些异味和色素，应选用的装置是如图2中的_______ (填字母)装置。
A. B.
C. D.
（5）某课外小组的同学在老师的指导下用如图D装置探究水的组成。接通电源后，在两支试管内都观察到产生气泡，其中______试管(填“A”或“B”)产生得气泡速率更快。停止通电后，记录A试管产生气体体积为10mL，则B试管产生气体的体积为______mL。通过实验得出水的组成的结论：水是由________组成的。实验前往水中加入氢氧化钠溶液或稀硫酸的目的是增强导电性。
（6）在如图A装置的实验中，会在蒸馏烧瓶中加入沸石其目的是_____________。
【答案】（1）吸附悬浮颗粒使其沉降
（2）ac （3）泡沫少，浮渣多 （4）B
（5） ①. B ②. 20 ③. 氢、氧元素
（6）防止暴沸
【解析】
【小问1详解】
明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降；
【小问2详解】
a、如果滤纸破损，则过滤不充分，会造成浑浊；
b、漏斗下端管口未靠在烧杯内壁不影响过滤效果，不会导致浑浊；
c、如果液面高于滤纸边缘，则可能部分液体来不及过滤会从滤纸与漏斗的缝隙流下，造成滤液浑浊；
d、滤纸没有紧贴漏斗内壁可能会导致过滤速度比较慢，不会导致浑浊。
故选ac；
【小问3详解】
鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，产生浮渣少、泡沫多的是软水；产生浮渣多、泡沫少的是硬水，故填：浮渣多、泡沫少；
小问4详解】
A、该装置为蒸馏，错误；
B、该装置中间放置活性炭，能吸附色素和异味，正确；
C、该装置为过滤，错误；
D、该装置为电解水，错误。
故选B；
【小问5详解】
电解实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，试管B与负极相连，产生气体为氢气，产生气泡速度更快；
试管A与正极相连，产生气体为氧气，因为氢气和氧气的体积比为2：1，故A试管产生气体体积为10mL，则B试管产生气体的体积为20mL；
电解水生成了氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，证明水是由氢、氧两种元素组成的；
【小问6详解】
在蒸馏烧瓶中加入沸石其目的是防止出现暴沸现象。
17. 氯化亚铜(CuCl)常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂等。工业上用印刷电路的蚀刻液的废液(含FeCl3、CuCl2、FeCl2)生产CuCl并制得FeCl3蚀刻液的流程如图所示。
【查阅资料】
①CuCl是一种白色晶体，不溶于乙醇而溶于氨水，在空气中迅速氧化，变成绿色，见光分解，变成褐色；
②2FeCl3+Fe=3FeCl2
（1）写出滤液1的溶质的化学式________。
（2）写出滤渣1和过量稀盐酸发生的化学反应方程式________________。
（3）滤液1、2合并后与H2O2溶液反应生成FeCl3蚀刻液的化学方程式为H2O2+2FeCl2+2HCl=2FeCl3+2X，则X的化学式为________。
（4）在CuCl的生产过程中，除环境、安全问题外，你认为还应注意的关键问题是________。
【答案】（1）FeCl2
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）H2O （4）防止氯化亚铜氧化和见光分解
【解析】
【分析】向废液（含FeCl3、CuCl2、FeCl2）中加入过量铁粉时，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁不能和氯化亚铁反应，则过滤后的滤液1中含有氯化亚铁，滤渣1中含有生成的铜和过量的铁粉；向滤渣1中加入过量的盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能和盐酸反应，则滤液2中含有生成的氯化亚铁和过量的盐酸，滤渣2中含有铜；滤液1和滤液2中主要成分是氯化亚铁，氯化亚铁和过氧化氢溶液反应生成氯化铁；滤渣2中是铜，铜和浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸铜、二氧化硫和氯化铜经过一系列操作可以得到CuCl晶体。
【小问1详解】
有分析可知，滤液1主要成分是氯化亚铁，化学式为FeCl2；
【小问2详解】
有分析可知，滤渣1中含有生成的铜和过量的铁粉，向滤渣1中加入过量的盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前共有4个氢原子、2个氧原子、2个铁原子、6个氯原子，反应后共有2个铁原子、6个氯原子，故2X需提供4个氢原子、2个氧原子，故X的化学式为H2O；
【小问4详解】
由查阅资料可知，氯化亚铜易氧化变质且见光分解，所以生产中应防止氯化亚铜氧化和见光分解，减少产品氯化亚铜的损失。
四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分)
18. 美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的，经过分析，她认为棕红色粉末是，灰白色粉末应该含有和Fe，为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与；
资料：1浓硫酸具有吸水性 2白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝 3
【实验目的】证实灰白色粉末中含有和Fe
【实验设计】装置如图所示：
【实验预测与分析】
（1）若证实了样品中含有，观察到实验现象是_________；
（2）A中与盐酸反应的化学方程式为_________；
（3）B中发生反应的化学方程式为______；
（4）若证实样品中含有Fe，E中应该观察到的现象是_____，此时C装置的作用是_____；
（5）看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式_____。
【答案】（1）样品表面有气泡产生
（2）
（3）
（4） ①. 无水硫酸铜由白色变成蓝色 ②. 干燥气体
（5）Ca(OH)2
【解析】
【小问1详解】
若样品中含有CaCO3，CaCO3能与盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到的实验现象是样品表面有气泡产生；
【小问2详解】
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
【小问3详解】
生成的气体二氧化碳进入B，与其中的澄清石灰水反应产生碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：；
【小问4详解】
若样品中含有Fe，Fe与盐酸反应生成氢气，氢气到达D装置后还原氧化铜，同时有水蒸气生成，水蒸气进入E装置，我们可以看到E中的无水硫酸铜由白色变成蓝色；C装置中浓硫酸具有很好的吸水性，可用来干燥气体；
【小问5详解】
因为小袋上面标有成分：CaO、Fe,其中的CaO会吸收空气中的水分，生成Ca(OH)2，所以灰白色粉末中还应该有Ca(OH)2。
19. 现代社会随着生活水平的提高，儿童“三高”比例不断提高，各类儿童食品中大量添加糖。其中蔗糖是生活中常用的一种糖。某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行探究。
【提出问题】蔗糖的组成元素有哪些?
【查阅资料】①蔗糖受热时会发生分解反应；
②铜可以和氧气加热后反应会生成氧化铜。
【进行实验】兴趣小组成员进行了下述两种不同的实验方案：
【实验一】(如图)
（1）
【实验二】(如图)
（2）
【解释与结论】
分析以上表格中的实验内容，回答下列问题：
（3）根据质量守恒定律，化学变化前后，元素种类_______(填“变多”、“变少”或“不变”)
（4）依据实验一的结论分析，能否确定蔗糖中含有氧元素______(填“能”或“不能”)。
（5）补全实验二步骤1铜表面变色的化学方程式____________；实验中铜丝需足量的目的是_____________。
（6）综合实验一和实验二的实验探究，分析得出蔗糖是由_________元素组成的。
【答案】（1）H2O和CO2
（2）黑 （3）不变
（4）不能 （5） ①. ②. 使氧气完全反应，避免对实验产生干扰
（6）C、H、O
【解析】
【小问1详解】
b中玻璃管右端有小液滴产生，说明生成了水，c中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，蔗糖在氧气中加热，生成水和二氧化碳；
【小问2详解】
铜丝与空气中的氧气反应生成氧化铜，观察到铜丝表面生成黑色的物质；
【小问3详解】
根据质量守恒定律可知，化学变化前后，原子的种类不变，则元素种类也不变；
【小问4详解】
b中有a中生成的氧气进入，氧气能提供氧元素，故不能确定蔗糖中含有氧元素；
【小问5详解】
实验二步骤1的现象是：铜丝表面生成黑色的物质，此处发生的反应是铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故反应的化学方程式写为：；
实验中铜丝需足量的目的是使氧气完全与铜反应，避免对实验产生干扰，故填使氧气完全反应，避免对实验产生干扰；
【小问6详解】
由实验一结论可知，蔗糖在氧气中加热，生成水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，蔗糖中含有碳元素和氢元素，由实验二结论可知，蔗糖受热分解，其中一种生成物是水，由质量守恒定律可知，蔗糖中还含有氧元素，即蔗糖是由碳、氢、氧元素组成的，故填碳、氢、氧。
五、综合计算题(本大题共1小题，共10分)
20. 某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。
（1）计算该补钙剂中钙元素的质量分数。(写出计算过程)
（2）有同学认为盐酸具有挥发性可能会导致结果不准确，所以建议将稀盐酸换成稀硫酸，该方案是否可行，请说明原因___________________。
（3）钙属于_______(填“常量”或“微量”)元素，老年人缺钙会导致___________。
【答案】（1）根据质量守恒定律可得该过程生成的二氧化碳质量为：370g-363.4g=6.6g；
解：设该补钙剂中碳酸钙质量为x
解得x=15g
故该补钙剂中钙元素的质量分数为：
答：该补钙剂中钙元素的质量分数为30%。
（2）不可行，反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻止了反应的进一步发生，从而影响计算结果
（3） ①. 常量 ②. 骨质疏松
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的表面，阻止了反应的进一步发生，从而影响计算结果，故方案不可行；
【小问3详解】
钙属于常量元素，老年人缺钙会导致骨质疏松。A.苏打溶液中加水
B.红磷在体积不变的密闭容器中燃烧
C.一定质量的碳酸氢铵固体受热分解
D.向一定量的氯化钡溶液中不断加入稀硫酸
实验步骤
实验现象
实验结论
1.打开甲仪器的活塞；
2.待排尽装置中空气后，加热蔗糖。
b中玻璃管右端有小液滴产生，c中澄清石灰水变浑浊。
蔗糖在氧气中加热，生成__________。
实验步骤
实验现象
实验结论
1.先用酒精灯加热铜丝处，并反复推拉注射器活塞；2.再将酒精灯移置蔗糖处加热
铜丝表面生成___色的物质，蔗糖固体变少，玻璃管右侧端有小液滴生成。
蔗糖受热分解，其中一种生成物是水。
说明：1.本卷共有五大题，20小题。全卷满分70分，考试时间为65分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24C1-35.5Ca-40 Fe-56
一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在题后括号内。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分)
1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A. 机杼织布B. 楠木制舟C. 五谷酿酒D. 海水晒盐
【答案】C
【解析】
【详解】A.机杼织布过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.楠木制舟过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.五谷酿酒过程有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D.海水晒盐构成没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：C。
2. 春天麦苗返青后，适当施加氮肥可争取高产，下列化肥中属于氮肥的是
A. HNO3B. Ca3(PO4)2C. KNO3D. CO(NH2)2
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝酸具有腐蚀性，不可以做化肥，该选项不符合题意；
B、磷酸钙只含磷一种营养元素，属于磷肥，该选项不符合题意；
C、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，该选项不符合题意；
D、尿素只含氮一种营养元素，属于氮肥，该选项符合题意；
故选D。
3. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是我国保护环境的远景目标之一。下列做法与此理念不相符的是
A. 出行尽量步行或乘坐公交车
B. 将旧报纸、塑料瓶放入可回收垃圾箱内
C. 树立健康意识，提倡使用一次性碗筷
D. 鼓励使用新能源汽车
【答案】C
【解析】
【详解】A. 出行尽量步行或乘坐公交车，减少私家车的出行，减少尾气排放，符合绿色发展，不符合题意；
B. 将旧报纸、塑料瓶放入可回收垃圾箱内 ，对垃圾进行回收处理能够更好的节约资源，符合绿色发展，不符合题意；
C. 提倡使用一次性碗筷，造成树木资源浪费，不符合绿色发展，符合题意；
D. 鼓励使用新能源汽车，可节省能源，减少环境污染，符合绿色发展，不符合题意。
故选：C。
4. 下列实验操作规范的是
A. 点燃酒精灯B. 装固体粉末
C. 量取液体D. 倾倒液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、不能用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起失火。错误；
B、向试管中放入粉末状固体，试管横放，使用药匙或纸槽将药品送入试管底部，然后竖起试管。正确；
C、读取量筒内液体体积，视线与凹液面最低处持平。错误；
D、倾倒液体药品，瓶塞应倒放在桌面，试管口和试剂瓶口紧靠，试管略倾斜，标签朝向手心。错误；
故选B。
5. 单晶硅是信息技术和新能源开发的基础材料。硅元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A. 硅离子的质子数、核电荷数、核外电子数都为14
B. 硅元素为非金属元素
C. 硅元素的相对原子质量为28.09
D. 硅元素位于元素周期表中第三周期
【答案】A
【解析】
【详解】A.由硅元素信息图可知，硅元素的原子序数为14，硅离子的质子数、核电荷数都为14，硅的阳离子核外电子数为10，硅的阴离子核外电子数为18，故A错误；
B.硅的元素名称带有“石”字旁，硅元素为非金属元素，故A正确；
C.由硅元素信息图可知，硅元素的相对原子质量为28.09，故C正确；
D.周期数与原子电子层数一致，硅元素位于元素周期表中第三周期，故D正确。
故选：A
6. 盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是
A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氢气
D. 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
【答案】B
【解析】
【分析】
根据浓盐酸和浓硫酸分别具有挥发性、吸水性，结合酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【详解】A、浓盐酸和浓硫酸分别具有挥发性、吸水性，打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，浓盐酸的瓶口上方会出现白雾，浓硫酸瓶口上方无明显变化，故选项说法错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故选项说法正确；
C、浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，浓盐酸不能，故选项说法错误；
D、在稀硫酸中滴加氯化钡溶液，会产生白色沉淀，稀盐酸不能，故选项说法错误；
故选：B。
【点睛】本题难度不大，掌握浓盐酸和浓硫酸分别具有挥发性、吸水性、酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7. 清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A. 甲、乙、丙、丁都属于化合物
B. 反应前后原子的种类和数目均不变
C. 反应生成的丙和丁的质量比为16:9
D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:3
【答案】A
【解析】
【详解】A、化学反应前后原子的种类和数目不变，由图可知，反应前与反应后相比，乙处含有6个氢原子，即3个氢分子，即物质乙为氢气，氢气为单质，不是化合物，选项错误；
B、该变化为化学变化，由质量守恒定律和图可知，反应前后原子的种类和数目均不变，选项正确；
C、由图可知，丙为甲醇，丁为水，且反应后两种物质的分子数的比为1：1，则反应生成的丙和丁的质量比=（12+1×4+16）：18=16：9，选项正确；
D、由图可知，反应前与反应后相比，乙处含有6个氢原子，即3个氢分子，则参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3，选项正确，故选A。
8. 向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是
A. 滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色
B. 滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成
C. 滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液呈紫色
D. 滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A、滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，不符合题意；
B、氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，和硫酸不反应，加入适量氯化铜溶液，无沉淀产生，说明不含氢氧化钠，但无法判断硫酸是否过量，不符合题意；
C、滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液呈紫色，说明溶液呈中性，即可证明酸碱恰好完全中和，符合题意；
D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，加入氯化钡，生成的硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，氯化钡和硫酸也能反应生成硫酸钡沉淀，观察到有白色沉淀生成，不能说明二者恰好完全反应，不符合题意；
故选：C。
9. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除杂方法正确的是
A. FeSO4溶液（CuSO4溶液）：加入适量的铝粉，过滤
B. CaCO3（CaO）：高温煅烧后冷却
C. MnO2（KCl）：加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D. CO2（CO）：通入适量的氧气后点燃
【答案】C
【解析】
【详解】A、铝与硫酸铜和硫酸亚铁均能发生反应，除去了主要物质，不符合除杂原则，故选项错误；
B、高温煅烧，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，除去了主要物质，不符合除杂原则，故选项错误；
C、KCl固体易溶于水，MnO2固体难溶于水，加水溶解、过滤，滤纸上得到二氧化锰，然后通过洗涤、干燥就能得到纯净的二氧化锰，故选项正确；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误；
故选C。
10. 下列图像能正确反映对应的实验操作的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、苏打是碳酸钠的俗称，溶液呈碱性，加入水稀释，随着加入水量的增加，溶液的碱性逐渐减弱，pH值减小，该图像不能正确反映对应的实验操作，不符合题意；
B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，该图像不能正确反映对应的实验操作，不符合题意；
C、碳酸氢铵固体受热分解生成氨气、水和二氧化碳，无固体生成，固体质量逐渐减少到0，该图像能正确反映对应的实验操作，符合题意；
D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，反应开始前溶液中的溶质为氯化钡，由于反应生成沉淀、氯化氢，故溶质质量减小但不能减少到0，反应结束之后，继续滴加稀硫酸，溶质质量开始增加，该图像不能正确反映对应的实验操作，不符合题意；
故选C。
二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在相应的括号内，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择1分，填充1分，共6分)
11. 下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫磺在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫
B．木炭在氧气中燃烧发红光
C．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成白色粉末
D．铁丝在氧气里燃烧，______________
【答案】 ①. C ②. 火星四射，生成黑色固体
【解析】
【详解】试题分析∶根据所学知识知，A、硫磺在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体生成。故A错误。B、木炭在氧气中燃烧发白光。故B错误。C、镁条在空气中燃烧，发出白光，生成白色粉末。故C正确。D、铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体。
考点∶考查实验现象的正确描述。
12. 在天平两端的烧杯中盛有等质量，等溶质质量分数的盐酸溶液，天平平衡。向一只烧杯中加入一定质量的铁粉，另一只烧杯中加入一定质量的镁粉，充分反应后，天平仍然平衡。则加入铁和镁的质量比可能为（ ）
A.11：12 B.1：1 C.33：32 D.________
【答案】 ①. B ②. 77：81
【解析】
【详解】情况一：金属过量，当金属过量时，生成氢气的质量取决于盐酸，盐酸的质量相等，故生成的氢气质量相等 ，若要加入金属后天平平衡 ，两种金属质量必须相等，故加入铁和镁的质量比为1：1；
情况二：金属与酸恰好完全反应；
，,加入镁和铁的质量比为:；
故选B；77:81。
13. 图是某同学探究物质溶解的吸放热现象及温度对物质溶解度的影响实验，实验现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是（ ）
A.图一中的M物质对应图二中的溶解度曲线为a曲线
B.将NH4NO3换为CaO固体，也可观察到相同的实验现象
C.N的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数不变
D.在t2℃时，等质量M和N的饱和溶液中，溶剂的质量大小关系为M_____N(填“>”或“<”)
【答案】 ①. C ②. >
【解析】
【分析】根据图一第一个烧杯，滴入水后，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，M的饱和溶液变浑浊，说明M的溶解度随温度的升高而减小，所以图一中的M物质对应图二中的溶解度曲线为b曲线，图一第二个烧杯中加水后，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，N的饱和溶液变浑浊，说明N的溶解度随温度的降低而降低，所以图一中的N物质对应图二中的溶解度曲线为a曲线。
【详解】A、根据分析，图一中的M物质对应图二中的溶解度曲线为b曲线，该选项说法错误；
B、根据分析，图一中的N物质对应图二中的溶解度曲线为a曲线，溶解度随温度的升高而增大，所以如果将NH4NO3换为CaO固体，CaO固体溶于水会放热，温度升高，则N的饱和溶液不会变浑浊，现象不同，该选项说法错误；
C、N的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶解度增大，但因为溶质溶剂都没有发生改变，溶质质量分数不变，该选项说法正确；
D、如果t2℃时，因为M（b）溶解度小于N（a）溶解度，则M的饱和溶液的溶质质量分数小于N的饱和溶液的溶质质量分数，M、N的饱和溶液质量相等，故溶液中溶质质量M
故选C；>。
三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分)
14. Ⅰ.资源跨区域调配，有利于资源的合理配置，是缩小东西差距和南北差距、实现我国经济社会可持续发展的重要途径。
（1）我国的能源以煤炭为主，山西是北煤南运最大的供煤区。煤中含有硫元素，燃烧产生的_____(填化学式)会形成酸雨。
（2）天然气属于不可再生能源，其主要成分是_______(填化学式)。
Ⅱ.2023年5月12日，中国19016号拖船出现在仁爱礁东北海域，此船可以拖走坐滩24年的菲律宾“老赖”，恢复海洋环境，维护国家主权。
（3）19016号拖船部署在仁爱礁对峙线上。船体的金属材料主要包括钢材、铝合金、铜合金等。铝制品耐腐蚀的原因是______________。
（4）铝合金中的镁的生产是在高温和真空条件下，用硅、氧化镁、氧化钙反应生成的镁单质，同时生成硅酸二钙(Ca2SiO4)，经过分离可以得到单质镁。则该反应的化学方程式为______________。
【答案】（1）SO2 （2）CH4
（3）铝在空气中会形成致密的氧化铝薄膜
（4）2CaO+2MgO+SiCa2SiO4+2Mg
【解析】
【小问1详解】
煤中含有硫元素，燃烧时，硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，使得雨水的酸性增强，形成酸雨，故填：SO2。
【小问2详解】
天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4。
【小问3详解】
铝制品耐腐蚀的原因是常温下，铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝被腐蚀。
【小问4详解】
硅、氧化镁和氧化钙在高温和真空条件下反应生成镁和硅酸二钙，该反应的化学方程式为2CaO+2MgO+SiCa2SiO4+2Mg。
15. 铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。
I.《梦溪笔谈》中记载了青铜的冶炼工艺。以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜，冶炼过程如图。
已知：铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
（1）工艺中木炭的主要作用有：①燃烧提供热量；②______________；③直接与CuO反应生成Cu。
（2）球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是______________。
Ⅱ.景泰蓝的制作工艺主要有制胎、掐丝、烧蓝、磨光、镀金等。
（3）以Cu为材料，加工成丝后弯曲转折成所需的图案，主要利用了Cu的________(填物理性质)。
（4）现代工业炼铜时，竖炉内部进气管常设计成环形(如图)，该设计的优点为____________。
【答案】（1）提供CO
（2）排除生成气体，防止压力过大
（3）延展性 （4）增大反应物的接触面积，使反应更充分
【解析】
【小问1详解】
木炭燃烧放热，则能为反应提供热量，且碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，则为反应提供一氧化碳，其碳能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；
【小问2详解】
木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应过程中会产生气体，如果不及时排出会导致爆炸，所以球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是排除产生的气体，防止压强过大而损坏球形容器；
【小问3详解】
以铜为材料，加工成丝后弯曲转折成所需的图案，这利用了铜的延展性；
【小问4详解】
现代工业炼铜时，竖炉内部进气管常设计成环形(如图)，该设计可增大反应物的接触面积，使反应更充分。
16. 小刚收集到一瓶浑浊的乐安江江水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题：
（1）加入物质A(明矾)的作用是____________________。
（2）若经过操作①后，所得液体C中仍浑浊，其原因可能是_______(填字母)。
a.漏斗内的滤纸有破损 b.漏斗下端管口未靠在烧杯内壁
c.漏斗内液面高于滤纸的边缘 d.滤纸未紧贴烧杯内壁
（3）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，若观察到______________，说明液体D是硬水。
（4）操作②主要利用活性炭具有吸附性，除去一些异味和色素，应选用的装置是如图2中的_______ (填字母)装置。
A. B.
C. D.
（5）某课外小组的同学在老师的指导下用如图D装置探究水的组成。接通电源后，在两支试管内都观察到产生气泡，其中______试管(填“A”或“B”)产生得气泡速率更快。停止通电后，记录A试管产生气体体积为10mL，则B试管产生气体的体积为______mL。通过实验得出水的组成的结论：水是由________组成的。实验前往水中加入氢氧化钠溶液或稀硫酸的目的是增强导电性。
（6）在如图A装置的实验中，会在蒸馏烧瓶中加入沸石其目的是_____________。
【答案】（1）吸附悬浮颗粒使其沉降
（2）ac （3）泡沫少，浮渣多 （4）B
（5） ①. B ②. 20 ③. 氢、氧元素
（6）防止暴沸
【解析】
【小问1详解】
明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降；
【小问2详解】
a、如果滤纸破损，则过滤不充分，会造成浑浊；
b、漏斗下端管口未靠在烧杯内壁不影响过滤效果，不会导致浑浊；
c、如果液面高于滤纸边缘，则可能部分液体来不及过滤会从滤纸与漏斗的缝隙流下，造成滤液浑浊；
d、滤纸没有紧贴漏斗内壁可能会导致过滤速度比较慢，不会导致浑浊。
故选ac；
【小问3详解】
鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，产生浮渣少、泡沫多的是软水；产生浮渣多、泡沫少的是硬水，故填：浮渣多、泡沫少；
小问4详解】
A、该装置为蒸馏，错误；
B、该装置中间放置活性炭，能吸附色素和异味，正确；
C、该装置为过滤，错误；
D、该装置为电解水，错误。
故选B；
【小问5详解】
电解实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，试管B与负极相连，产生气体为氢气，产生气泡速度更快；
试管A与正极相连，产生气体为氧气，因为氢气和氧气的体积比为2：1，故A试管产生气体体积为10mL，则B试管产生气体的体积为20mL；
电解水生成了氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，证明水是由氢、氧两种元素组成的；
【小问6详解】
在蒸馏烧瓶中加入沸石其目的是防止出现暴沸现象。
17. 氯化亚铜(CuCl)常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂等。工业上用印刷电路的蚀刻液的废液(含FeCl3、CuCl2、FeCl2)生产CuCl并制得FeCl3蚀刻液的流程如图所示。
【查阅资料】
①CuCl是一种白色晶体，不溶于乙醇而溶于氨水，在空气中迅速氧化，变成绿色，见光分解，变成褐色；
②2FeCl3+Fe=3FeCl2
（1）写出滤液1的溶质的化学式________。
（2）写出滤渣1和过量稀盐酸发生的化学反应方程式________________。
（3）滤液1、2合并后与H2O2溶液反应生成FeCl3蚀刻液的化学方程式为H2O2+2FeCl2+2HCl=2FeCl3+2X，则X的化学式为________。
（4）在CuCl的生产过程中，除环境、安全问题外，你认为还应注意的关键问题是________。
【答案】（1）FeCl2
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）H2O （4）防止氯化亚铜氧化和见光分解
【解析】
【分析】向废液（含FeCl3、CuCl2、FeCl2）中加入过量铁粉时，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁不能和氯化亚铁反应，则过滤后的滤液1中含有氯化亚铁，滤渣1中含有生成的铜和过量的铁粉；向滤渣1中加入过量的盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能和盐酸反应，则滤液2中含有生成的氯化亚铁和过量的盐酸，滤渣2中含有铜；滤液1和滤液2中主要成分是氯化亚铁，氯化亚铁和过氧化氢溶液反应生成氯化铁；滤渣2中是铜，铜和浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸铜、二氧化硫和氯化铜经过一系列操作可以得到CuCl晶体。
【小问1详解】
有分析可知，滤液1主要成分是氯化亚铁，化学式为FeCl2；
【小问2详解】
有分析可知，滤渣1中含有生成的铜和过量的铁粉，向滤渣1中加入过量的盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前共有4个氢原子、2个氧原子、2个铁原子、6个氯原子，反应后共有2个铁原子、6个氯原子，故2X需提供4个氢原子、2个氧原子，故X的化学式为H2O；
【小问4详解】
由查阅资料可知，氯化亚铜易氧化变质且见光分解，所以生产中应防止氯化亚铜氧化和见光分解，减少产品氯化亚铜的损失。
四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分)
18. 美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的，经过分析，她认为棕红色粉末是，灰白色粉末应该含有和Fe，为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与；
资料：1浓硫酸具有吸水性 2白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝 3
【实验目的】证实灰白色粉末中含有和Fe
【实验设计】装置如图所示：
【实验预测与分析】
（1）若证实了样品中含有，观察到实验现象是_________；
（2）A中与盐酸反应的化学方程式为_________；
（3）B中发生反应的化学方程式为______；
（4）若证实样品中含有Fe，E中应该观察到的现象是_____，此时C装置的作用是_____；
（5）看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式_____。
【答案】（1）样品表面有气泡产生
（2）
（3）
（4） ①. 无水硫酸铜由白色变成蓝色 ②. 干燥气体
（5）Ca(OH)2
【解析】
【小问1详解】
若样品中含有CaCO3，CaCO3能与盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到的实验现象是样品表面有气泡产生；
【小问2详解】
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
【小问3详解】
生成的气体二氧化碳进入B，与其中的澄清石灰水反应产生碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：；
【小问4详解】
若样品中含有Fe，Fe与盐酸反应生成氢气，氢气到达D装置后还原氧化铜，同时有水蒸气生成，水蒸气进入E装置，我们可以看到E中的无水硫酸铜由白色变成蓝色；C装置中浓硫酸具有很好的吸水性，可用来干燥气体；
【小问5详解】
因为小袋上面标有成分：CaO、Fe,其中的CaO会吸收空气中的水分，生成Ca(OH)2，所以灰白色粉末中还应该有Ca(OH)2。
19. 现代社会随着生活水平的提高，儿童“三高”比例不断提高，各类儿童食品中大量添加糖。其中蔗糖是生活中常用的一种糖。某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行探究。
【提出问题】蔗糖的组成元素有哪些?
【查阅资料】①蔗糖受热时会发生分解反应；
②铜可以和氧气加热后反应会生成氧化铜。
【进行实验】兴趣小组成员进行了下述两种不同的实验方案：
【实验一】(如图)
（1）
【实验二】(如图)
（2）
【解释与结论】
分析以上表格中的实验内容，回答下列问题：
（3）根据质量守恒定律，化学变化前后，元素种类_______(填“变多”、“变少”或“不变”)
（4）依据实验一的结论分析，能否确定蔗糖中含有氧元素______(填“能”或“不能”)。
（5）补全实验二步骤1铜表面变色的化学方程式____________；实验中铜丝需足量的目的是_____________。
（6）综合实验一和实验二的实验探究，分析得出蔗糖是由_________元素组成的。
【答案】（1）H2O和CO2
（2）黑 （3）不变
（4）不能 （5） ①. ②. 使氧气完全反应，避免对实验产生干扰
（6）C、H、O
【解析】
【小问1详解】
b中玻璃管右端有小液滴产生，说明生成了水，c中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，蔗糖在氧气中加热，生成水和二氧化碳；
【小问2详解】
铜丝与空气中的氧气反应生成氧化铜，观察到铜丝表面生成黑色的物质；
【小问3详解】
根据质量守恒定律可知，化学变化前后，原子的种类不变，则元素种类也不变；
【小问4详解】
b中有a中生成的氧气进入，氧气能提供氧元素，故不能确定蔗糖中含有氧元素；
【小问5详解】
实验二步骤1的现象是：铜丝表面生成黑色的物质，此处发生的反应是铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故反应的化学方程式写为：；
实验中铜丝需足量的目的是使氧气完全与铜反应，避免对实验产生干扰，故填使氧气完全反应，避免对实验产生干扰；
【小问6详解】
由实验一结论可知，蔗糖在氧气中加热，生成水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，蔗糖中含有碳元素和氢元素，由实验二结论可知，蔗糖受热分解，其中一种生成物是水，由质量守恒定律可知，蔗糖中还含有氧元素，即蔗糖是由碳、氢、氧元素组成的，故填碳、氢、氧。
五、综合计算题(本大题共1小题，共10分)
20. 某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。
（1）计算该补钙剂中钙元素的质量分数。(写出计算过程)
（2）有同学认为盐酸具有挥发性可能会导致结果不准确，所以建议将稀盐酸换成稀硫酸，该方案是否可行，请说明原因___________________。
（3）钙属于_______(填“常量”或“微量”)元素，老年人缺钙会导致___________。
【答案】（1）根据质量守恒定律可得该过程生成的二氧化碳质量为：370g-363.4g=6.6g；
解：设该补钙剂中碳酸钙质量为x
解得x=15g
故该补钙剂中钙元素的质量分数为：
答：该补钙剂中钙元素的质量分数为30%。
（2）不可行，反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻止了反应的进一步发生，从而影响计算结果
（3） ①. 常量 ②. 骨质疏松
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的表面，阻止了反应的进一步发生，从而影响计算结果，故方案不可行；
【小问3详解】
钙属于常量元素，老年人缺钙会导致骨质疏松。A.苏打溶液中加水
B.红磷在体积不变的密闭容器中燃烧
C.一定质量的碳酸氢铵固体受热分解
D.向一定量的氯化钡溶液中不断加入稀硫酸
实验步骤
实验现象
实验结论
1.打开甲仪器的活塞；
2.待排尽装置中空气后，加热蔗糖。
b中玻璃管右端有小液滴产生，c中澄清石灰水变浑浊。
蔗糖在氧气中加热，生成__________。
实验步骤
实验现象
实验结论
1.先用酒精灯加热铜丝处，并反复推拉注射器活塞；2.再将酒精灯移置蔗糖处加热
铜丝表面生成___色的物质，蔗糖固体变少，玻璃管右侧端有小液滴生成。
蔗糖受热分解，其中一种生成物是水。
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