21，2024年湖北省襄阳市保康县中考适应性化学试卷

这是一份21，2024年湖北省襄阳市保康县中考适应性化学试卷，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（1分）“一切活动皆课程”。校园活动丰富多彩，下列活动中发生化学变化的是（ ）
A．面团发酵B．剪纸成花C．整理桌椅D．修剪盆栽
2．（1分）某同学探究常见酸碱的性质，部分操作如下，其中正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．振荡加速NaOH溶解
C．倾倒澄清石灰水D．测量稀盐酸pH
3．（1分）化学反应的实质是（ ）
A．分子间隔改变B．分子的运动速度改变
C．原子的种类发生改变D．原子重新组合
4．（1分）氮化镓是新一代半导体材料，铝广泛应用于航空航天。氮、铝、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．镓原子的质子数为31
B．镓和氮在元素周期表中同一周期
C．镓和铝的化学性质相似
D．镓和铝都是金属元素
5．（1分）化学与生活密切相关，下列叙述中错误的是（ ）
A．铅可用于制作铅笔笔芯试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。B．二氧化碳常用于灭火
C．用活性炭为冰箱除异味
D．氮气可用于制氮肥
6．（1分）如今，我国航天事业已经取得了举世瞩目的成就，使用运载火箭向太空发射卫星。运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为R+2N2O43N2+4H2O+2CO2，关于该反应的说法正确的是（ ）
A．R的化学式为C2H8N2
B．生成的水和二氧化碳的质量比为2：1
C．反应前后分子的数目总和相等
D．反应过程中原子的质量发生改变
7．（1分）下列各组合不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（ ）
A．稀盐酸、镁粉、铁粉、铜粉
B．Fe、MgSO4溶液、Cu
C．Mg、FeSO4溶液、Cu
D．MgSO4溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液
8．（1分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度均为25
C．升高温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D．t2℃时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的饱和溶液
9．（1分）下列物质间的转化可通过一步反应实现的是（ ）
A．Na2SO4→NaClB．KCl→MgCl2
C．Fe→Fe2（SO4）3D．HNO3→HCl
10．（2分）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A．二氧化碳和二氧化硫均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
B．CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu
C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
D．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
11．（2分）下列四个图形的变化趋势能正确描述对应的操作的是（ ）
A．将浓盐酸敞口放置在空气中
B．向氢氧化钠溶液中加水稀释
C．向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉
D．等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
12．（2分）下列有关实验方案的设计，合理的是（ ）
A．实验对比左盘烧杯内两种药品混合前后托盘天平是否平衡，验证质量守恒定律
B．实验通过检验试管a、b产生的气体是氢气和氧气，验证水是由氢元素和氧元素组成的
C．实验对比两支试管产生气泡的快慢，验证反应的剧烈程度与反应物浓度有关
D．实验对比燃着的木条能否继续燃烧，验证人呼出气体中CO2含量比空气中的高
13．（2分）下列物质鉴别或除杂的方法中，切实可行的是（ ）
A．用酚酞试液鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
B．用水可一次性鉴别出硝酸铵、氯化钠、碳酸钙、氢氧化钠四种白色固体
C．用碳酸钠溶液可以鉴别澄清石灰水和氢氧化钡溶液
D．用稀盐酸证明并除去生石灰中含有的石灰石
二、非选择题（本题共6小题，每空1分，共32分）
14．（4分）化学与生活息息相关，请运用化学知识回答下列问题。
（1）饮用水的硬度过高会危害人体健康，日常生活中可用 的方法降低水的硬度。
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝，是因为气体的溶解度与 有关。
（3）辣椒因含碱性的辣椒素而有辣味。从中和反应角度，可用厨房中的 降低辣度。
（4）泡沫铁粉可用于食品保鲜的原理：铁能吸收 ，从而使食品保持干燥并防止氧化变质。
15．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）物质的组成及构成关系如下图所示，图中①表示的是 ，②表示的是 。
（2）如图是钠、铝、氯、溴四种原子的结构示意图。
①溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为 。
②铝原子的结构示意图中x的数值为 。
（3）如图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式 。
（4）如图是单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
①若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有 （填字母）。
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
②若X是氯化钠，它在物质分类上属于化合物中的 ，图中碱的化学式为 。
16．（5分）具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。实验室现有部分药品和下列仪器和装置。请你回答有关问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选择的收集装置是 ，其中制取O2的化学方程式为 。
（3）在进行粗盐提纯的实验操作时，主要操作顺序为E→ （填序号）。去除粗盐中的难溶性杂质时，操作G中玻璃棒的作用是 。
17．（5分）盐酸是工业上一种重要的化工原料。学完“常见的酸”内容后，同学们对盐酸的制法、化学性质产生了浓厚的兴趣，展开了探究之旅。
探究一：盐酸的工业制法—燃烧法
【查阅资料】
第一步：将饱和食盐水进行电解，生成氢氧化钠、氢气和氯气。
第二步：在反应器中将氢气和氯气点燃制得氯化氢气体。
第三步：气体冷却后用冷水吸收得到盐酸。
（1）根据资料内容，写出第二步反应的化学方程式 ；
探究二：盐酸的化学性质—与金属氧化物反应
（2）实验一：验证稀盐酸和氧化铁反应
（3）实验二：探究稀盐酸中哪一种粒子与Fe2O3发生了反应
【实验结论】
（4）根据上述实验得出结论： 。
（5）依据实验，推测一条盐酸的用途： 。
18．（6分）回答问题
（1）为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再逐渐加入一定溶质质量分数的稀盐酸，当观察到 现象时，说明碳酸氢钠已完全反应。此时用去稀盐酸的质量是50g，测得锥形瓶内剩余物质质量是55.6g（假设胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发，反应产生的气体全部逸出）。
（2）完全反应后，产生的二氧化碳的质量为 g。
（3）计算该胃药中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
19．（6分）从古至今，CO2一直被人类广泛应用。
一、CO2的发现
（1）西晋张华著作《博物志》记载：“烧白石作白灰……”，同时分解生成了CO2.白石主要成分同石灰石，白灰主要成分CaO。该反应的化学方程式为 。
（2）17世纪初，海尔蒙特发现木炭燃烧后不仅有灰烬，还有不可见的气体产生，烛火在该气体中会熄灭，这说明该气体具有 的化学性质。
二、CO2的吸收、应用
（3）CO2吸收：自然界有多种途径吸收CO2。
①绿色植物通过 吸收CO2。
②风化岩石中的CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca（HCO3）2，该反应的化学方程式为 。
（4）CO2的捕捉：利用氨水（NH3•H2O）捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如下，
吸收塔中NH3•H2O常采用雾状喷淋技术，其目的是 。
（5）回收的CO2与H2在催化剂、高温条件下合成甲醇（CH3OH）同时生成水。该反应的化学方程式为 。实验操作
实验现象
实验结论
取少量氧化铁于试管中，加入2mL稀盐酸

稀盐酸能和Fe2O3反应
实验操作
实验现象
①取少量Fe2O3于试管中，加入2mL蒸馏水
无明显现象
②取少量Fe2O3于试管中，加入2mL
无明显现象