2024届山东省菏泽市高三下学期模拟预测化学试题(无答案)

这是一份2024届山东省菏泽市高三下学期模拟预测化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了考试结束后，5 Cr-52 Mn-55，1NA，实践中一些反应器内壁的污垢，下列反应的离子方程式错误的是，对于上述实验，下列描述错误的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.本试卷满分100分，考试用时90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，在规定的位置贴好条形码。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后.请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Mn-55
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与社会发展、人类进步息息相关。下列说法错误的是
A国产手机芯片的主要材料为单晶硅
B.国产大飞机C919用到的氢化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C.航空发动机使用的含铼(Re)台金材料具有高强度低熔点的特性
D.利用硫与橡胶作用进行橡胶硫化以增强轮胎的耐磨性
2.化学用语可以准确、简洁地表达物质结构，下列化学用语的表达错误的是
A.反式聚异戊二烯的结构简式：
B.乙醚的结构简式：CH3CH2OCH2CH3
C.SO2的VSEPR模型：
D.丙酸的键线式：
3.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
中含有的σ键数目最多为NA
溶液中含CH3COO-的数目小于0.1NA
C.18g氨基中含有的电子数为10NA
D.标准状况下，1.12LHF中含有氢原子数为0.05NA
4.某新靶点药物M的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A.有机物M含有四种官能团 B.有机物M含有1个手性碳原子
C.有机物M能发生消去反应和水解反应 D.苯环上的一氯代物有8种结构
5.丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可由甘油催化转化制得，过程如下：甘油(C3H8O3)→丙烯醛(C3H4O)→丙烯酸(C3H4O2)。甘油常压下沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃常压下进行。下列说法错误的是
已知：反应I：C3H8O3(g)C3H4O(g)+2H2O(g) △H1>0 K1
反应II：2C3H4O(g)+O2(g)2C3H4O2(g) △H2<0 K2
A.反应I的平衡常数K1=
B.反应Ⅱ是焓减、熵减的反应
C.丙烯醛有毒，可选择适用反应Ⅱ且对反应I几乎无影响的高效催化剂
D.若改变条件增大反应Ⅱ的K2，反应Ⅱ平衡移动过程中逆反应速率先增大后减小
6.实践中一些反应器内壁的污垢。可选用针对性的试剂溶解除去。下表中污垢处理试剂的选用，能达到目的且符合安全环保理念的是
7.下列反应的离子方程式错误的是
A.Al溶于浓NaOH溶液：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
B.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：
Mg2++2+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：C6H5O-+CO2+H2O=+C6H5OH
D.过量氯气通入到FeI2溶液中：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4C1-+I2
阅读下列材料，完成第8~10题。
硫代硫酸钠在纺织业等领城有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O并测定其纯度。
合成反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S、Na2SO3+SNa2S2O3
合成总反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
滴定反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
已知：I. Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。
Ⅱ.NaHSO3加热脱水得焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，常用作食品的抗氧化剂。
实验步骤：
Ⅰ.Na2S2O3制备；装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C的混合溶液中，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，保产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O产品。
Ⅲ.产品纯度测定：用淀粉溶液作指示剂，用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na2S2O3·5H2O含量。
8.对于上述实验，下列描述错误的是
A.单向阀的作用是只允许气体单向通过
B.实验中通过控制装置A的反应温度、调节酸的滴加速率来控制SO2的生成速率
C.反应开始后，装置C中先有浑浊产生，后又变澄清可定性判断反应结束
D.向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
9.下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是
A.蒸发浓缩仅需选用的仪器有①⑦
B.制备装置中的“尾气吸收”可选用的仪器有③④
C.配制100g质量分数为10%的Na2S2O3溶液可选用③⑤⑥⑧
D.仅利用上述仪器能完成Na2S2O3·xH2O中结晶水含量的测定
10.滴定法测得产品中Na2S2O3·5H2O的含量为100.6%(假设仅混有一种杂质)，则Na2S2O3·5H2O产品中不可能混有的杂质物质是
A.Na2SO3 B.Na2SO4 C.Na2S2O5 D. Na2S2O3·3H2O
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分,选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.在真空中加热分解ZYX4·W2X，测得固体的质量随温度的变化如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依改增大的前四周期元素，X、Y同主族，Z原子的核外电子有25种运动状态。下列说法错误的是
A.100~350℃阶段后生成ZX2
B.X3和YX2都是极性分子
C.1100℃热分解生成的固体化合物为Z3X4
D.X、Y的气态氢化物中更稳定的是X的氢化物
12.某过渡金属(M)-锂离子电池的结构如图所示，总反应式为LixCn+LiyMO2Lix-1Cn+Liy+1MO2，下列说法错误的是
A.放电时，Li+从电极A流向电极B
B.充电时，若转移1ml电子，电极B将增重7g
C.充电时，电极A与电源的负极相连
D.充电时，电极B的反应式为Liy+1MO2+e-=Li++LiyMO2
13.二氧化铈(CeO2)晶体属于立方CaF2型晶体结构(如图所示)，其中晶胞参数为apm，下列说法正确的是
A.Y代表O2-
B.Ce4+与O2-的核间距离最小为0.5apm
C.该晶体的摩尔体积为m3/ml
D.离Ce4+等距离最近的Ce4+有8个
14.Fe2+可与H2O、SCN-、F-等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、无色的[FeF6]3-，C2+可与SCN-配体形成使溶液呈天蓝色的[C(SCN)4]2-，C2+不能与F-形成配合物。某同学按如下步骤完成实验：
下列说法错误的是
A.Fe3+的第一级水解反应：[Fe(H2O)6]3++H2O=[Fe(OH)(H2O)5]2++H3O+
B.若F-浓度足够，则[Fe(SCN)6]3-可能会全部转化为[FeF6]3-
C.向C2+、Fe3+的混合溶液中加入KSCN(s)可以检验C2+
D. [Fe(H2O)6]3+中H-O-H的键角大于H2O分子中H-O-H的键角
15.N2H4为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。室温下，通过盐酸调节pH，使混合溶液中c(N2H4)+c()+c()=0.01ml/L，lg水c(H+)与lg或lg的关系如图所示，下列说法错误的是
A.曲线L2代表lg水c(H+)与lg的变化关系
B.a点溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性
C.N2H5Cl溶液中存在：c(Cl-)+c(OH-)=c()+2c()+c(H+)
D.反应+N2H4=2的平衡常数K=10-7
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分)钛金属重量轻、强度高、有良好的抗腐蚀能力，其单质及其化合物在航空航天、武器装备、能源、化工、冶金建筑和交通等领域应用前景广阔。回答下列问题：
(I)三氟化钛可用于制取钛氟玻璃，基态F原子核外有_____个未成对电子，Ti原子形成Ti3+时价层电子层排布式为__________。
(2)TiO2的熔点为1800℃，TiCl4的熔点为-25℃，则TiO2的晶体类型为______，TiCl4熔点低的原因为_____________。
(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：
①钛的配位数为______，该化合物中电负性最大元素是______(填元素符号)。
②该配合物中不含有的化学键有______(填标号)。
a.离子键 b.σ键 c.金属键 d.π键
(4)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示.该阳离子化学式为_______，阳离子中O的杂化方式为_____，阴离子的空间构型为_____________。
17.(12分)工业上用软锰矿(主要成分是MnO2，含有Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)，制备KMnO4的流程如下：
已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。
回答下列问题：
(1)滤渣X为________(填化学式)。
(2)“共熔”过程中软锰矿中的MnO2转化为K2MnO4，反应的化学方程式为________。
(3)写出生成滤渣Y的离子方程式：________________。
(4)“歧化”过程中所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
(5)向墨绿色溶液中加醋酸时，溶液表面有少量黄绿色气体生成，该气体是_____(填化学式)，可能的原因是_____________。
(6)“操作I”的具体内容为______、_______、过滤、洗、干燥。
18.(12分)六氟化硫(SF6)是目前公认最理想的气体绝缘介质和灭弧介质。SF6和H2O反应，除了生成SO2、HF之外，还生成一种单质，某实验小组设计如图所示的装置探究该反应(部分加热和夹持装置省略)。
回答下列问题：
(1)SF6中硫元素的化合价为____________，若SF6中的键长、键角都相等，则SF6分子的空间结构是________。
(2)仪器a的名称为______，实验开始前需先加热装置A中的蒸馏水一段时间并在实验中继续通入，其目的是__________。
(3)实验中说明有SO2气体生成的现象是______________。
(4)蘸有NaOH溶液和酸碱指示剂的棉花变色，不能证明一定是HF导致的，其原因可能是____________(写出一点原因即可)。
(5)SF6和H2O反应的化学方程式为______________。
19.(12分)化合物H是一种口服抗凝药物的中间体。某研究小组按下列路线合成H：
已知：①—CHO+
②→+H2O
回答下列问题：
(1)化合物H的分子式为______，化合物B中的官能团名称为_________。
(2)化合物E的结构简式为___________。
(3)反应A→B所需的试剂和条件为__________，F+G→H的反应类型为_______。
(4)写出C→D的化学方程式：____________。
(5)写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：_______(任意写出2种)。
①能使FeCl3溶液显色，不能发生银镜反应；
②分子中共有两个环，除苯环外还含有六元环()，分子中共有4种不同化学环境的氢原子。
(6)已知：RCOR+HOCH2CH2OH(R、R´=H，烷基)；由上述信息，写出以2-丁烯和为主要原料制备的合成路线：_________________。
20.(12分)乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。利用乙烷裂解制乙烯的反应为C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H。
(1)298K时，乙烷的裂解反应历程如图1所示，可能发生反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的倒数(宁)的关系如图2所示。
①图1反应的决速步骤是_______(填“反应a”或“反应b”)，乙烷裂解制乙烯的△H=________。
②工业上一般选择温度在1000K左右裂解乙烷，可能的原因是__________。
(2)在恒温恒容条件下，下列情况表明反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)达到平衡状态的是________(填标号)。
A.混合气体密度保持不变 B.气体总压强保持不变
C.气体平均摩尔质量保持不变 D.产物浓度之比保持不变
(3)在106kPa下，分别按照反应气组成n(C2H6)：n(H2O)为1：1、1：4、1：9投料，C2H6的平衡转化率随反应温度的变化关系如图。
①图中表示n(C2H6)：n(H2O)=1：1的曲线是________(填曲线标号)。
②图中Y点正反应速率和Z点逆反应速率的大小关系为v(Y)___(填“>”、“=”或“<”)v(Z)。
③在T4℃，按n(C2H6)：n(H2O)=1：9投料时，若达到平衡所需要的时间为20min，则乙烷分压平均变化速率为_______kPa/min，该反应的平衡常数Kp=_______kPa(Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)。
选项
A
B
C
D
污垢
银镜反应的银垢
锅炉内的石膏垢
石化设备内的硫垢
皂化反应器材表面的油渍
试剂
稀硝酸溶液
饱和Na2SO4溶液；5%柠檬酸溶液
5%NaOH溶液：3%H2O2溶液
苯