甘肃省张掖市某校2023-2024学年高三下学期模拟考试化学试题

这是一份甘肃省张掖市某校2023-2024学年高三下学期模拟考试化学试题，共17页。试卷主要包含了设为阿伏加德罗常数的值，的晶胞结构如图所示等内容，欢迎下载使用。
试卷满分：100分 考试用时：75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ni-59 C-59 Nb-93
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．美食是美好生活的重要组成部分。下列有关湖北美食的叙述错误的是（ ）
A．“武汉热干面”主要成分是淀粉，淀粉是天然高分子化合物
B．“清蒸武昌鱼”主要成分是蛋白质，能水解，最终生成氨基酸
C．“孝感米酒”是由粮食经过一系列物理变化最终转化成乙酸
D．“潜江油焖大虾”制作中使用的“植物油”含酯基
2．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
3．最近，科学家合成一种新分子（M），结构如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．M属于芳香族化合物B．M含两种官能团
C．M能发生加成、水解反应D．M催化氧化能生成醛基
4．下列离子方程式符合题意且正确的是（ ）
A．以铜为阳极，石墨为阴极，电解溶液：
B．向2.0 mL 0.1 ml/L氨水中滴加0.5 mL 0.1 ml/L 溶液：
C．丙醛和新制悬浊液共热：
D．在溶液中加入粉末：
5．下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是（ ）
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．1 ml 的中心原子价层电子对数为
B．1 L 0.1 ml⋅L 溶液中阴离子总数小于
C．碱性氢氧燃料电池中每2.24 L（标准状况）气体被氧化时转移电子数为
D．98 g中含有的配位键数为
7．2,6-二溴吡啶是合成阿伐斯汀（抗组胺药）中间体，实验室制备过程如下：
温度计
步骤1：在三颈烧瓶中加入2,6-二氯吡啶、冰乙酸，搅拌，溶解后，在110℃下，通入HBr。
步骤2：反应完毕，利用如图装置回收乙酸。
步骤3：冷却至室温，析出晶体，过滤。母液回收溶剂，冷却，析出晶体，过滤，合并两次晶体，空气干燥。
已知：乙酸、2,6-二氯吡啶、2,6-二溴吡啶的沸点依次为117.9℃、206℃、249℃。油浴温度：100~250℃；砂浴温度：220~350℃。
下列叙述错误的是（ ）
A．步骤1中采用“油浴”加热三颈烧瓶B．如图装置中毛细管起防暴沸和搅拌作用
C．接收瓶最先收集到2,6-二溴吡啶D．实验中乙酸作溶剂，回收可循环利用
8．短周期主族元素X、Y、Z、T在元素周期表中相对位置如图所示。
已知：X的简单氢化物的沸点高于Z的沸点。下列叙述正确的是（ ）
A．在元素周期表中X的电负性最大B．第一电离能大小为：YTD．T的最高价含氧酸一定是强酸
9．科学家发现了一种四苯基卟啉络合的铁催化剂（Q），在可见光的照射下可以将还原为。下列有关叙述错误的是（ ）
A．Q中N原子都是杂化B．Fe提供空轨道形成配位键
C．Q所含第二周期元素中，N的电负性最大D．1 ml Q含36 ml型σ键
10．的晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）
第10题图
A．中存在离子键和非极性键B．相邻两面心间距离等于pm
C．周围等距离且最近的有6个D．该晶胞的密度为g⋅cm
11．聚噻吩用于制备有机发光二极管，可以应用于平面显示器、背光模组等领域。一种合成原理如图所示（Ar代表芳基，如最简单的苯基）。下列叙述正确的是（ ）
第11题图
A．甲、乙、丙中官能团种类相同B．甲为小分子，乙、丙为高分子
C．熔点：丙>乙>甲D．乙、丙的链节相同
12．在可见光的照射下将催化还原为的反应历程如图所示（代表铁显+2价）。下列叙述错误的是（ ）
A．一段时间后，数目基本保持不变
B．在上述循环中，铁元素化合价发生了变化
C．上述循环中只断裂和形成σ键
D．催化还原过程中，CO是中间产物
13．叙述1和叙述2均正确且二者相关性不匹配的是（ ）
14．碘及碘的化合物在生产、生活中有广泛应用。某温度下，在反应器中起始加入0.21 ml⋅L KI溶液，加入，发生反应①和反应②。测得、、的平衡浓度与起始关系如图所示。
有关反应：
①
②（棕黄色）
下列叙述正确的是（ ）
A．反应①中还原剂、氧化剂的物质的量之比为2∶1
B．的VSEPR模型和空间结构都是平面三角形
C．起始 ml⋅L时，的平衡转化率为30%
D．该温度下，平衡常数L⋅ml
15．近日，科学家开发了一种在纳米尖端上溴自由基介导的无膜电合成环氧氯丙烷的方法，装置如图所示。下列叙述错误的是（ ）
电源
A．M极与电源的正极连接
B．阴极反应式为
C．一段时间后，不断减少
D．合成总反应为
二、非选择题：本题包括4小题，共55分。
16．（13分）镍的氧化物M是蓄电池材料。某小组用含镍废料（成分为NiO、、FeO、MgO和等）制备M的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）固体2的主要成分是______（填化学式）。提高“酸浸”速率宜采用的措施有______（答两条）。
（2）“酸浸”中有无色无味且有助燃性的气体产生，该过程中发生反应的离子方程式为____________。
（3）已知：，。若浸出液中 ml⋅L，当离子浓度ml⋅L时认为已完全沉淀。用调节pH范围为______。
（4）“系列操作”包括蒸发浓缩、______、过滤、乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是______。
（5）灼烧时，剩余固体的质量与温度的变化关系如图1所示。
写出B→C的化学方程式：____________。
（6）Nb和Ni组成合金，晶胞如图2所示。设为阿伏加德罗常数的值。
该晶胞密度为______g/cm（只列计算式）。
17．（14分）谷氨酸钠是常见的食品增味剂，它的一种合成路线如下（Et为乙基）：
回答下列问题：
（1）G中官能团的名称是______；单质R是______（填化学式）。
（2）D+E→F的反应类型是______。G易溶于水，其原因是____________。
（3）B+C→D的化学方程式为____________。
（4）0．1mlF最多能与______gNaOH反应。
（5）T是G的同分异构体，T也含有2个、1个，T有______种结构（不包括立体异构）。其中，核磁共振氢谱上有四组峰，且峰的面积比为1∶2∶2∶4的结构简式为______。
（6）E的合成路线如下：
①相对分子质量比有机物甲多14的同系物名称是______。
②下列有关有机物乙的叙述错误的是______（填字母）。
a．分子中含10个σ键b．能发生加聚反应
c．能使溴水褪色d．碳原子共直线
18．（14分）某化学小组制备并测定其纯度。
实验一：制备
步骤1：称取6.0 g 和4.0 g 固体放入250 mL锥形瓶中，加入10 mL水，加热溶解。
步骤2：稍冷后，向步骤1所得溶液中加入0.4 g活性炭，搅拌、停止加热、冷却，加入14 mL浓氨水。再用冷水浴冷却至20℃以下，边搅拌边缓慢加入8 mL30%的双氧水。再用热水浴加热至60℃，并恒温20min，冷却并抽滤，得到沉淀。
步骤3：将步骤2所得沉淀溶解于含有5 mL浓盐酸的50 mL热水中，趁热过滤，向滤液中加入浓盐酸，冰水冷却后，即有大量橙黄色晶体析出。抽滤，用无水乙醇洗涤晶体，干燥、称量。
（1）的作用是提供和______；加入活性炭的目的是____________。
（2）步骤2中，在“冷却”之后加入双氧水和浓氨水，这样操作的目的是____________。双氧水的作用是______（用化学方程式表示）。
（3）步骤3“趁热过滤”是为了______。
（4）步骤2和步骤3中，抽滤如图所示。
相对普通过滤操作，抽滤的优点有：____________（答一条）。
实验二：测定产品中钴含量
称取w g产品溶于足量热NaOH溶液中，冷却后，滴加稀硫酸酸化，加入过量的KI溶液，充分反应后，将溶液稀释至250 mL，准确量取25.00 mL配制溶液于碘量瓶中，用标准c ml⋅L 溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。
有关反应如下：
①
②；
③
（5）该产品中钴元素质量分数为______%。若加硫酸过量，测得结果会______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
19．（14分）氢能是一种绿色能源，工业上采用多种途径制备。
Ⅰ．甲醇（）是潜在储氢材料。甲醇制氢的反应历程如下：
（1）写出分解制氢的热化学方程式：____________。
（2）上述反应历程中，控速步骤的方程式为____________。
Ⅱ．天然气制备。反应原理如下：
反应1： kJ⋅ml
反应2： kJ⋅ml
（3）工业制中，将混合气体通入KOH溶液吸收，便于提高纯度和产率。
，宜选择的条件是______（填字母）。
A．高温、高压B．低温、低压C．低温、高压D．高温、低压
（4）研究表明，的反应速率方程为。其中，为压强平衡常数，k为反应速率常数且随温度升高而增大。在气体组成和催化剂一定条件下，反应速率与温度关系如图2所示。温度高于时，v逐渐减小的原因是______。
（5）控制压强不变，和初始投料比一定，在某催化剂作用下发生反应1和2，经过相同时间测得如下数据（反应未达到平衡状态）：
已知：的选择性。
数据表明，升高温度，的转化率增大，而的选择性降低，可能的原因是____________。
（6）在1.0 L恒容密闭容器中投入1 ml 和1 ml发生反应1和2，实验测得平衡转化率与温度、压强关系如图3。540℃、下，Q点______（填“＞”“＜”或“＝”，下同）。______。T点，CO选择性为80%，对应温度下反应1的化学平衡常数K为______（结果保留1位小数）。
2024年普通高中学业水平选择性考试压轴卷
化学试题（一）参考答案及多维细目表
1．【答案】C
【解析】淀粉是天然高分子化合物，A项正确；鱼的主要成分是蛋白质，蛋白质能水解，最终生成氨基酸，B项正确；米酒由淀粉经一系列发酵过程，包括水解反应、分解反应等，最终生成了乙醇，可能含少量乙酸，发生了化学变化，C项错误；植物油主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，含酯基，D项正确。
2．【答案】B
【解析】油脂在碱性溶液中水解生成易溶于水的物质，A项有关联；84消毒液主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，利用氧化性杀菌、消毒，B项没有关联；聚碳酸酯材料能在自然界中水解成小分子，减少环境污染，C项有关联；含有的N、P元素是作物生长需要的营养元素，D项有关联。
3．【答案】C
【解析】M含苯环，属于芳香族化合物，A项正确；M分子中是饱和烃基，不含碳碳双键或三键，故M只含羟基、醚键，B项正确；M不含酯基，不含酰胺基，也不含碳卤键，故它不能发生水解反应，C项错误；M含，催化氧化能生成醛基，D项正确。
4．【答案】D
【解析】铜是活泼电极，铜为阳极电解溶液时，阳极反应式为，阴极反应式为，A项错误；在氨水中滴几滴溶液，氨水过量，得到银氨溶液，离子方程式为，B项错误；醛与新制悬浊液反应，生成（砖红色），而不是Cu，C项错误；相当于一元强酸，发生复分解反应，D项正确。
5．【答案】C
【解析】与NaOH反应，表现酸性氧化物的性质，A项错误；和反应生成NO，NO不溶于水，液体不会充满试管，B项错误；苯酚与溴发生取代反应生成2，4，6-三溴苯酚沉淀和溴化氢，C项正确；氯仿能萃取碘水中的，是非极性分子，根据相似相溶原理，说明氯仿极性比水弱，D项错误。
6．【答案】A
【解析】的中心原子是I，价层电子对数为，A项正确；溶液中存在的水解，会使阴离子总数增多，故1 L 0.1 ml⋅L 溶液中阴离子总数大于，B项错误；碱性氢氧燃料电池中被氧化的是（ ），，0.1 ml 被氧化转移0.2 ml电子，C项错误；1个CO分子含1个配位键，1个CO分子与Fe形成1个配位键，故1个中含10个配位键，98 g为0.5 ml，则0.5 ml 中含配位键数为，D项错误。
7．【答案】C
【解析】步骤1反应温度为110℃，在油浴温度范围内，A项正确；通过调节“螺口夹”，微量空气进入烧瓶，产生的小气泡可起到防暴沸、搅拌作用等，B项正确；蒸馏时沸点最低的物质最先汽化，接收瓶最先收集到乙酸，C项错误；步骤1中2,6-二氯吡啶溶于乙酸（相似相溶），乙酸作溶剂，回收乙酸可循环利用，D项正确。
8．【答案】D
【解析】上述四种元素是短周期主族元素，X的氢化物分子间存在氢键，根据它们的相对位置，有两种情况：X为N或O元素，Y为Si或P元素，Z为P或S元素，T为S或Cl元素。F元素的电负性最大，A项错误；第一电离能：，，B项错误；、、的键角依次减小，、、HCl中卤化氢是双原子分子，无键角，C项错误；、都是强酸，D项正确。
9．【答案】A
【解析】Q中N原子有两种杂化方式，分别为和杂化，A项错误；N、Cl原子提供孤电子对，Fe提供空轨道，形成配位键，B项正确；Q含H、C、N、Cl、Fe元素，N、C为第二周期元素，N的电负性大于C，C项正确；1个Q含12个甲基，甲基上键是型，D项正确。
10．【答案】B
【解析】阴离子含非极性键，阴阳离子间含离子键，A项正确；相邻两面心间距离等于面对角线一半，即为pm，B项错误；观察图示知，阴离子周围等距离且最近的阳离子有6个，C项正确；1个晶胞含4个，根据密度公式计算g⋅cm，D项正确。
11．【答案】B
【解析】甲含碳碳三键、酮羰基，乙和丙含S原子、碳碳双键、酮羰基，它们的官能团种类不相同，A项错误；甲是小分子，乙、丙为高聚物，是高分子，B项正确；乙、丙的熔点受多种因素影响，无法直接判断，C项错误；乙、丙的链节不同，D项错误。
12．【答案】C
【解析】循环转化，总量基本保持不变，A项正确；铁元素显0、+1、+2价，B项正确；上述转化中，断裂了碳氧双键、碳氧三键中的π键，C项错误；经过反应（2）（3）生成CO，CO经过（4）（5）（6）生成，CO是中间产物，D项正确。
13．【答案】B
【解析】羧基中键极性越强，越容易断裂，酸性越强，A项匹配；热稳定性是化学性质，与分子间作用力无关，与键能、键长有关，B项不匹配；金刚石、锗都是共价晶体，它们的熔点取决于非极性键的键能大小，碳的原子半径小于锗，则碳碳键键能大于锗键，金刚石熔点高于锗，C项匹配；是非极性分子，根据相似相溶原理，在非极性溶剂或弱极性溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，D项匹配。
14．【答案】D
【解析】反应①中部分转化成CuI，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶1，A项错误；中心原子价层电子对数为5，成键电子对数为2，孤电子对数为3，故其VSEPR模型和空间结构都不是平面三角形，B项错误；利用三段式法计算：
b点时：
ml⋅L
ml⋅L
解得 ml⋅L， ml⋅L。
b点体系中， ml⋅L， ml⋅L，
参与反应的ml⋅L，
故转化率为42%，C项错误；平衡常数
L⋅ml，D项正确。
15．【答案】C
【解析】观察图示，M极为阳极，N极为阴极，电解池的阳极与电源的正极相连，A项正确；阴极上发生还原反应生成，B项正确；阳极反应溴离子相当于催化剂，一段时间后，溴离子数目基本保持不变，C项错误；观察图示可知，反应物为3-氯丙烯、水，产物为H2、环氧氯丙烷，D项正确。
16．【答案】（1）（1分）粉碎矿渣、适当增大硫酸浓度、加热、搅拌等（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）降温结晶（1分）降低产品溶解度，减小损失，便于快速干燥（1分）
（5）（2分）
（6）（2分）
【解析】（1）“沉铁”中将铁离子转化为。提高“酸浸”速率可采用粉碎矿渣、搅拌、适当增大硫酸浓度、加热等措施。
（2）变为，镍被还原，氧被氧化，生成。
（3）根据溶度积数据计算，沉淀完全时，ml⋅L，，；开始沉淀时，，。
（4）“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是（ ）降低产品溶解度，减小损失，便于快速干燥。
（5）ml，在失重过程中，固体中镍元素质量不变，B点对应固体为0.1 ml ，C点含Ni为5.9 g，含氧为2.4 g，固体化学式为。
（6）1个晶胞含2个Nb，6个Ni。直接代入密度公式计算。
17．【答案】（1）氨基、羧基（1分） （1分）
（2）加成反应（1分）G中氨基、羧基与水形成
氢键（2分）
（3）（2分）
（4）20（1分）
（5）8（2分） （1分）
（6）①1-丙醇或2-丙醇（1分）②ad（2分）
【解析】（1）G中官能团名称为氨基和羧基；有机物B比有机物A多了一个溴原子，故单质R是。
（2）D→F的反应类型为加成反应。G易溶于水的原因是有氨基、羧基，可与水形成氢键。
（3）副产物为KBr。
（4）F分子含2个酰胺基、3个酯基，0.1 ml F最多消耗0.5 ml NaOH。
（5）先写戊二酸的结构，共4种：
依次取代1个氨基，符合条件的结构有：3种、1种、3种、1种（本身除外），共有8种同分异构体，其中核磁共振氢谱图有四组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶4的结构简式为。
（6）有机物甲为乙醇，相对分子质量大14的醇为丙醇，即正丙醇、异丙醇。有机物乙为丙烯酸（），分子中含8个σ键，a错误；含有碳碳双键，能发生加聚反应，能使溴水褪色，b、c正确；碳原子不共直线，d错误。
18．【答案】（1）抑制氨水电离，避免生成（2分） 作催化剂（1分）
（2）避免分解和氨水挥发（2分）
（2分）
（3）避免产品析出使产率降低（2分）
（4）过滤快、固体较干燥、便于固液分离等（1分）
（5）（2分） 偏高（2分）
【解析】（1）如果直接加入氨水，会生成，故的作用是提供和抑制氨水电离，避免生成。活性炭粉作催化剂，加快反应。
（2）温度较高，双氧水分解加快，氨水挥发加快，影响反应。双氧水氧化二氯化钴生成三氯六氨合钴。
（3）防止降低温度，析出产品晶体，导致产品损失。
（4）抽滤就是减压过滤，在减压条件下过滤较快，固体和液体易分离，水挥发较快。
（5），
产品中钴元素质量分数：，如果酸过量，则发生反应：
，导致V偏大，测得结果偏高。
19．【答案】（1） kJ·ml（2分）
（2）（2分）
（3）C（2分）
（4）温度高于后，升温对影响大于k（2分）
（5）升高温度时，反应1和反应2的速率都增大，且反应1的速率大于反应2（2分）
（6）